精品解析：安徽芜湖市无为襄安中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

安徽省无为襄安中学2026-2027学年上学期高一化学 必修1一、二两章测试卷 本卷共8页，全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 氯气发生泄漏时，我们可用蘸着氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻进行逃生 C. 小苏打是一种食品疏松剂，用于生产饼干、面包 D. “84”消毒液用于杀菌消毒，可以和乙醇混合使用，消毒效果会更好 2. 下列说法正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 3. 分类学习也是一种很好的学习方法，下列化学物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 消石灰 C D A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LCO2含有的共价键数为2NA B. 1molCl2与H2O反应转移的电子数为NA C. 1molFe在加热条件下与Cl2完全反应，转移的电子数为2NA D. 常温下，14gN2和CO混合气体中的原子数为NA 5. 某位同学配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A. 所用已经潮解 B. 溶解后未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中定容 C. 洗涤过程中未将洗涤液转移至容量瓶中 D. 定容加水仰视容量瓶刻度线 6. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：H+、、、K+ B. 酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、、 C. 滴加酚酞试液显红色的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 D. 新制氯水溶液中：Fe3+、Zn2+、、 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 8. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中： B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH- =+H2O C. 铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ =Cu2++Ag D. 向石灰石滴加稀盐酸制备CO2气体：+2H+=2H2O+CO2↑ 10. 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图。 下列说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂粉精 B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2 C. 图示中的反应包含四大基本反应类型 D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 11. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A.用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B.向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色变浅 C.向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体可以使带火星的木条复燃 D.将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. KMnO4、KClO3、H2O2产生等质量的O2时转移的电子数之比为1：1：1 B. NaH与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应NaH是还原剂，NaOH是氧化产物 C. K2Cr2O7和浓盐酸反应生成Cl2的原理为：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O，该反应中HCl表现还原性和酸性的个数比为3：4 D. 黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑＋3CO2↑，其中C和S都是还原剂 13. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为 B. 原溶液中肯定没有的离子只有 C. 原溶液中可能存在的离子为 D. 原溶液中肯定含有的离子为 14. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A. 该反应有3.5mol的O2参与反应转移的电子总数为28mol B. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O C. 该反应中Fe(NO)2+为催化剂，NO是中间产物 D. 催化氧化反应后，该溶液的pH增大 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 15. 以下为中学化学中常见的几种物质：①铜导线；②饱和食盐水；③盐酸；④熔融KNO3；⑤CO2；⑥Na2O2；⑦乙醇；⑧CaCO3固体；⑨水；⑩Ba(OH)2固体。 （1）用“树状分类法”对上述物质进行分类：__________。 （2）属于电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （3）写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________________。 写出少量⑤和⑩的水溶液反应的离子方程式_______________________________。 （4）向⑩的水溶液逐滴加入NaHSO4溶液至中性，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a．     b．     c．     d． 16. 按要求填空： （1）相同质量的CO和CO2的分子数比是________，电子个数比是________。 （2）已知标准状况下，气体A的密度为2.5 g·L-1，则气体A的摩尔质量为________。 （3）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 （4）在一定条件下，(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，分解所得混合气体对H2的相对密度为________。 （5）将12.5 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液。该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。 （6）实验室配制100mL1.8mol/L盐酸，需要量取质量分数为36.5%的，密度1.20 g·cm-3的浓盐酸为___________mL。 17. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上图所列物质中属于盐的有___________种，选出其中1种写出在水溶液中的电离方程式___________________________________。 （2）工业上制取NaOH主要采用反应①，请写出该反应的化学方程式________________________________。 （3）反应①②都有氯气生成，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热可生成氯气，写出该反应的离子方程式____________________________。 （4）我国化学家侯德榜对反应③进行改进，创立了侯氏制碱法，将制碱工业发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。请写出反应③的化学方程式：________________________。 （5）反应⑤是吸收氯气的常用方法，请写出反应⑤的离子方程式：_________________________________。 （6）碳酸钠与碳酸氢钠是生活中两种常见的盐，请写出⑧的化学方程式____________________________________________。已知碳酸钠与碳酸氢钠两种固体混合物的质量为a克，充分加热后剩余固体的质量为b克，试求原混合物中碳酸钠固体的质量分数____________________(用含a、b的算式表示)。 18. 按要求填空： （1）元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，回答下列问题： 请分别写出在①、②和③对应的离子方程式： ①_____________________________________________________。 ②______________________________________________________。 ③______________________________________________________。 （2）高锰酸钾(KMnO4)是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、KHCO3和__________(写化学式)。 ②KMnO4还可以与浓盐酸反应制备氯气，请写出对应的离子方程式_______________________。 （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则 ①写出0-300 ℃时对应的化学方程式______________________________，300℃剩余固体中n(Mn)：n(O)为________。 ②图中点C对应固体的成分为________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省无为襄安中学2026-2027学年上学期高一化学 必修1一、二两章测试卷 本卷共8页，全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 氯气发生泄漏时，我们可用蘸着氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻进行逃生 C. 小苏打是一种食品疏松剂，用于生产饼干、面包 D. “84”消毒液用于杀菌消毒，可以和乙醇混合使用，消毒效果会更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体的特征性质，并非葡萄糖溶液和淀粉溶液两类分散系的本质差异，A错误； B．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，会灼伤皮肤与呼吸道黏膜，不能用于捂住口鼻进行氯气泄漏时的逃生防护，B错误； C．小苏打为，受热易分解生成气体，可使食品形成疏松多孔的结构，常用作食品疏松剂生产饼干、面包，C正确； D．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，既降低消毒效果，还可能生成有毒有害物质，不能混合使用，D错误。 2. 下列说法正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．带正电，水分子中带负电的应靠近带负电，水分子中带正电的应靠近，故水合离子应表示为，A错误； B．NaHSO4​是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出、和​，给出的电离方程式符合事实，B正确； C．盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．中的化合价从+5价降低为中的化合价从-1价升高为0，双线桥应表示为，D错误。 故选B。 3. 分类学习也是一种很好的学习方法，下列化学物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 消石灰 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱式盐不属于碱，是两性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．是不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．是弱碱，属于酸，属于盐，和酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．属于酸不属于盐，和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LCO2含有的共价键数为2NA B. 1molCl2与H2O反应转移的电子数为NA C. 1molFe在加热条件下与Cl2完全反应，转移的电子数为2NA D. 常温下，14gN2和CO混合气体中的原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，每个分子含4个共价键，故含有的共价键数为，并非，A错误； B．与水的反应为歧化反应：，1 mol 中1 mol Cl原子得 生成 、1 mol Cl原子失 生成HClO中的+1价Cl；又该反应为可逆反应，不能进行完全，1 mol 参与反应时转移的电子数小于，B错误； C．为强氧化剂，加热条件下可将Fe氧化为+3价，1 mol Fe完全反应生成时，转移的电子数为，并非，C错误； D．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，14 g混合气体的总物质的量为，含有的原子总物质的量为，即原子数为，D正确。 5. 某位同学配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A. 所用已经潮解 B. 溶解后未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中定容 C. 洗涤过程中未将洗涤液转移至容量瓶中 D. 定容加水仰视容量瓶刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．所用已经潮解时，称取的固体中实际含有的质量小于理论计算值，溶质物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．溶解放热，未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶定容，初始溶液温度较高、体积膨胀，待溶液冷却至室温后，实际溶液体积小于容量瓶的标定体积，根据，所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．洗涤过程中未将洗涤液转移至容量瓶，附着在烧杯、玻璃棒上的溶质未进入容量瓶，容量瓶内溶液中溶质物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容加水时仰视容量瓶刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液实际体积大于容量瓶的标定体积，根据，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：H+、、、K+ B. 酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、、 C. 滴加酚酞试液显红色的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 D. 新制氯水溶液中：Fe3+、Zn2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明仅要求溶液无沉淀、无浑浊，不代表溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，无法大量共存，B不符合题意； C．滴加酚酞试液显红色的溶液为碱性环境，存在大量，可与反应生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．新制氯水溶液呈强酸性，存在大量，可与反应生成和，且可与发生双水解反应，无法大量共存，D不符合题意。 7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生失去的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误； D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确； 故选D。 8. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠放在坩埚中进行燃烧，而不是蒸发皿中，故A错误； B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；容量瓶不能溶解固体，溶解应该在烧杯中，故C错误； D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确； 故选D。 9. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中： B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH- =+H2O C. 铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ =Cu2++Ag D. 向石灰石滴加稀盐酸制备CO2气体：+2H+=2H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应的方程式存在原子不守恒、电子得失不守恒的问题，正确的配平应为，A错误； B．溶液与溶液混合时，与反应生成和，所写方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．铜与硝酸银溶液的反应存在电荷不守恒、电子得失不守恒的问题，正确的离子方程式应为，C错误； D．石灰石的主要成分为难溶的，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，D错误。 10. 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图。 下列说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂粉精 B. 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2 C. 图示中的反应包含四大基本反应类型 D. 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的浓度极低，工业制备漂粉精是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，A错误； B．在水中溶解度极大，先向饱和食盐水中通入可使溶液呈碱性，大幅提升对溶解度相对较小的的吸收量，从而析出高纯度的，若先通则因溶解度小无法获得足够浓度的，产率极低，B正确； C．图示流程涉及的反应包括：高温分解（分解反应）、与水反应生成（化合反应）、饱和食盐水与、反应生成和氯化铵（复分解反应）、受热分解制纯碱（分解反应）、与反应制漂粉精（不属于四大基本反应类型），全程无置换反应，未包含全部四大基本反应类型，C错误； D． 制取漂粉精的反应为，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此并非所有涉及反应都是非氧化还原反应，D错误。 11. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A.用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B.向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色变浅 C.向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体可以使带火星的木条复燃 D.将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然K元素的焰色反应为紫色，但Na元素的黄色会覆盖紫色，所以当同时含有Na元素和K元素时火焰呈黄色，故A不符合题意； B． 鲜花中含有水分，氯气会和水反应生成具有漂白性的HClO，会将鲜花漂白，鲜花颜色变浅甚至可能褪色,故B不符合题意； C．过氧化钠与水反应会生成氧气，可以使带火星的木条复燃，故C不符合题意； D．钠的密度比水小，会浮在水面上，钠与水反应生成NaOH, NaOH会和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D 符合题意； 故答案为D。 12. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. KMnO4、KClO3、H2O2产生等质量的O2时转移的电子数之比为1：1：1 B. NaH与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应NaH是还原剂，NaOH是氧化产物 C. K2Cr2O7和浓盐酸反应生成Cl2的原理为：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O，该反应中HCl表现还原性和酸性的个数比为3：4 D. 黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑＋3CO2↑，其中C和S都是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设生成时，受热分解制的反应为：，生成转移电子；受热分解制的反应为：，生成转移电子；分解制反应为，生成转移电子，因此三者转移电子数之比为，A错误； B．在反应中，中价的失电子，生成，因此为还原剂，中价的得电子生成，既是氧化产物又是还原产物，中各元素化合价未发生变化，B错误； C．反应中，14个参与反应的中，有6个元素从价被氧化为中的0价，这部分表现还原性；另外8个元素化合价保持价形成盐，这部分表现酸性，因此表现还原性和酸性的个数比为，C正确； D．黑火药爆炸反应中，元素从0价被还原为中的价，元素从中的价被还原为中的0价，因此、是氧化剂；元素从0价被氧化为中的+4价，是还原剂，D错误； 故选C。 13. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为 B. 原溶液中肯定没有的离子只有 C. 原溶液中可能存在的离子为 D. 原溶液中肯定含有的离子为 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，肯定不含有Cu2+；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，则溶液中肯定含有OH-，不含有Mg2+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则溶液中肯定不存在；另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则肯定含有Cl-；依据溶液呈电中性的原则，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否存在。 【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+，但的存在未通过实验直接验证，无法确定，A错误； B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、，但Mg2+因与OH⁻不共存也必然不存在，B未提及Mg2+，B错误； C．原溶液中可能存在的离子为，但Na⁺必须存在以维持电荷守恒，因此Na⁺肯定存在，C错误； D．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na⁺，OH⁻由试纸变蓝确定，Cl⁻由加入AgNO3生成沉淀确定，Na⁺为电荷守恒确定，D正确； 故选D。 14. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A. 该反应有3.5mol的O2参与反应转移的电子总数为28mol B. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O C. 该反应中Fe(NO)2+为催化剂，NO是中间产物 D. 催化氧化反应后，该溶液的pH增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.5 mol 参与反应时，每个分子作为氧化剂得到4个电子，因此转移电子总物质的量为，并非28 mol，A错误； B．反应Ⅰ的反应物为和，生成物为和，酸性条件下，中+2价Fe被氧化为+3价Fe，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为 ，B正确； C．根据循环过程，在反应Ⅰ中生成、在反应Ⅲ中被消耗，在反应Ⅲ中生成、在反应Ⅰ中被消耗，其中是反应的催化剂，是中间产物，选项对催化剂和中间产物的判断颠倒，C错误； D．根据总反应，反应生成，溶液中增大，pH降低，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 15. 以下为中学化学中常见的几种物质：①铜导线；②饱和食盐水；③盐酸；④熔融KNO3；⑤CO2；⑥Na2O2；⑦乙醇；⑧CaCO3固体；⑨水；⑩Ba(OH)2固体。 （1）用“树状分类法”对上述物质进行分类：__________。 （2）属于电解质且能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （3）写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________________。 写出少量⑤和⑩的水溶液反应的离子方程式_______________________________。 （4）向⑩的水溶液逐滴加入NaHSO4溶液至中性，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为(不考虑水的电离)，则M为___________。 a．     b．     c．     d． 【答案】（1） （2） ①. ④⑨ ②. ⑤⑦ （3） ①. ②. （4） （5）d 【解析】 【分析】①铜导线属于单质，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的电子，能导电； ②饱和食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电； ③盐酸是水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子，能导电； ④熔融属于盐，在熔融状态下能自身电离，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑤为氧化物，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质，其气体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑥为氧化物，熔融状态下能自身电离，属于电解质，其固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑦乙醇为有机物，在熔融状态和水溶液中不能导电，属于非电解质，不能导电； ⑧固体属于盐，在熔融状态下能自身电离，属于电解质，其固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨水能自身电离导电，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑩属于碱，熔融状态下能自身电离，属于电解质，其固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； 【小问1详解】 树状分类法的核心是按照物质的组成和性质逐层细分，首先根据组成物质的种类数，将所有物质划分为混合物（由多种物质组成）和纯净物（由一种物质组成）：其中②饱和食盐水、③盐酸为水溶液，属于混合物，剩余物质为纯净物；纯净物根据组成元素的种类，划分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）：①铜导线为铜单质，属于单质，剩余物质为化合物；化合物划分为有机物和无机物：其中⑦乙醇为有机物，剩余物质为无机物；无机物划分为氧化物、碱和盐，其中⑤、⑥、⑨水属于氧化物，⑩属于碱，④熔融、⑧固体属于盐，因此用“树状分类法”对上述物质进行分类为； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质且能导电的是④⑨；属于非电解质的是⑤⑦； 【小问3详解】 在水溶液中完全电离为和，因此电离方程式为； 少量与水溶液反应生成沉淀和水，离子方程式为； 【小问4详解】 向溶液中滴加至中性，意味着溶液中与恰好完全中和，可电离出，需要 完全中和，即需要 （每个在水溶液中电离出1个）；此时 可提供，其中 与 结合生成沉淀，剩余 与 形成，溶液呈中性，因此离子方程式为； 【小问5详解】 溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设离子个数比的比例系数为，的电荷数为，则正电荷总数为，负电荷总数为，根据电中性原则可知，为负电荷，并且，解得，即为带1个单位负电荷的阴离子； a．为-1价阴离子，但与会反应生成沉淀，无法大量共存，a不符合题意； b．为-2价阴离子，b不符合题意； c．为+1价阳离子，c不符合题意； d．为-1价阴离子，与其他离子均不发生反应，可大量共存，d符合题意； 故选d。 16. 按要求填空： （1）相同质量的CO和CO2的分子数比是________，电子个数比是________。 （2）已知标准状况下，气体A的密度为2.5 g·L-1，则气体A的摩尔质量为________。 （3）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 （4）在一定条件下，(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，分解所得混合气体对H2的相对密度为________。 （5）将12.5 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液。该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。 （6）实验室配制100mL1.8mol/L盐酸，需要量取质量分数为36.5%的，密度1.20 g·cm-3的浓盐酸为___________mL。 【答案】（1） ①. 11：7 ②. 1：1 （2）56g/mol （3）64 （4）12 （5）0.05mol/L （6）15 【解析】 【小问1详解】 分子数之比与物质的量之比相等，设和的质量均为，根据物质的量计算公式，可得；每个分子含14个电子，每个分子含22个电子，总电子数之比为； 【小问2详解】 标准状况下，气体摩尔质量与密度的定量关系为，其中标况下气体摩尔体积，代入数据计算得； 【小问3详解】 先将气体体积换算为物质的量，标况下，再根据计算得，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故为64； 【小问4详解】 碳酸铵分解的反应为，取 完全分解，根据质量守恒，生成的混合气体总质量为，因此混合气体的平均摩尔质量，气体的相对密度为混合气体平均摩尔质量与参照气体摩尔质量的比值，即； 【小问5详解】 的摩尔质量为，该晶体的物质的量为，晶体溶于水后，溶液中的物质的量与晶体的物质的量相等，已知溶液体积为1L，因此； 【小问6详解】 先根据物质的量浓度与质量分数的换算公式计算浓盐酸的浓度，代入数据得，根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即，代入数据解得。 17. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上图所列物质中属于盐的有___________种，选出其中1种写出在水溶液中的电离方程式___________________________________。 （2）工业上制取NaOH主要采用反应①，请写出该反应的化学方程式________________________________。 （3）反应①②都有氯气生成，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热可生成氯气，写出该反应的离子方程式____________________________。 （4）我国化学家侯德榜对反应③进行改进，创立了侯氏制碱法，将制碱工业发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。请写出反应③的化学方程式：________________________。 （5）反应⑤是吸收氯气的常用方法，请写出反应⑤的离子方程式：_________________________________。 （6）碳酸钠与碳酸氢钠是生活中两种常见的盐，请写出⑧的化学方程式____________________________________________。已知碳酸钠与碳酸氢钠两种固体混合物的质量为a克，充分加热后剩余固体的质量为b克，试求原混合物中碳酸钠固体的质量分数____________________(用含a、b的算式表示)。 【答案】（1） ①. 4 ②. （、、） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，图中物质中属于盐的有、、、，共4种； 的电离方程式为、的电离方程式为、的电离方程式为、的电离方程式为（任写一种即可）； 【小问2详解】 反应①为和水在通电的条件下生成、和，因此化学方程式为； 【小问3详解】 和浓盐酸在加热的条件下生成、和水，因此离子方程式为； 【小问4详解】 反应③为侯氏制碱法的原理，为饱和食盐水与和反应，利用溶解度小的特点，生成沉淀和，因此化学方程式为； 【小问5详解】 反应⑤为和反应生成、和水，因此离子方程式为； 【小问6详解】 反应⑧为受热分解为、和水，因此化学方程式为； 受热分解为、和水，受热不分解，固体混合物减少的质量为和，每有受热分解减少的质量为和，减少的质量为 ，可求出的物质的量为，其质量为，的质量为，因此混合物中的质量分数为。 18. 按要求填空： （1）元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，回答下列问题： 请分别写出在①、②和③对应的离子方程式： ①_____________________________________________________。 ②______________________________________________________。 ③______________________________________________________。 （2）高锰酸钾(KMnO4)是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、KHCO3和__________(写化学式)。 ②KMnO4还可以与浓盐酸反应制备氯气，请写出对应的离子方程式_______________________。 （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则 ①写出0-300 ℃时对应的化学方程式______________________________，300℃剩余固体中n(Mn)：n(O)为________。 ②图中点C对应固体的成分为________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 与 溶液反应生成 和水，对应的离子方程式为； ② 在碱性条件下， 将 氧化为 ，自身被还原为 ，离子方程式为； ③ 在酸性条件下发生转化生成 ，离子方程式为 ； 【小问2详解】 ① 发生歧化反应， 元素的化合价由 价部分升高至 价生成 ，根据氧化还原反应规律，另一部分 元素化合价必然降低，在中性或弱酸性条件下生成 价的 沉淀； ② 具有强氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应，将 氧化为 ，自身被还原为 ，离子方程式为 ； 【小问3详解】 ① 假设起始有 ，其摩尔质量为 ，总质量为 ， 时固体残留率为 ，则剩余固体质量为 ，其中含有 （质量为 ），则氧元素的质量为 ，物质的量为 ，因此剩余固体中 ，化学式为 ；该反应为 在空气中被氧气氧化生成和，化学方程式为 ； ② C点时固体残留率为 ，剩余固体质量为 ，其中含有 （质量为 ），则氧元素的质量为 ，物质的量为 。因此剩余固体中 ，对应的化学式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $