精品解析：安徽合肥市第一中学2026-2027学年高一上学期素质拓展（一）化学试题

合肥一中2026-2027学年第一学期化学素质拓展（一） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 第一部分选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 碳酸属于弱酸   B. 烧碱属于碱 C. 氢氧化铁胶体属于碱  D. 二氧化碳属于酸性氧化物 2. 下列有关分散系的说法不正确的是 A. 胶体的分散质粒子直径通常在 B. 胶体带正电 C. 颗粒大小在20 nm的纳米碳酸钙粉末并不是胶体 D. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在无色溶液中：、、、 D. 在强碱性溶液中：、、、 4. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 向氢氧化钙溶液中通入过量： C. 钠与溶液反应： D. 钠与氯化钾溶液反应： 5. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B. 上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C. 上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D. 若要实现的转化，需要加入还原剂 6. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如图(部分反应物或反应条件略)。 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. ④的离子方程式是 C. 可以是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 7. 某溶液中含有、、、、五种离子。若向其中加入粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A.    B. 、 C. 、   D. 、、 8. 某固体粉末可能含有、、、和，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列判断正确的是 A. 可能含和 B. 可能含，一定含和 C. 一定含、、和 D. 一定含、和 9. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 10. 由离子形成的化合物和与水的反应分别为 ①； ②。 下列说法正确的是 A. 为碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. ②中水发生还原反应 D. 当反应①和②中转移电子数相同时，产生的和的质量之比为 11. 某未完全配平的氧化还原反应如下，其中带电荷微粒完全给出。则中m的数值为 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 12. 根据下列三个反应的化学方程式，下列不正确的是 ① ② ③ A. 氧化性： B. 某溶液存在、及，现需要除去和，不除去，可加入试剂 C. 单质Fe与和发生化合反应时，产物中Fe的价态不同 D. 溶液中通入足量的： 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是（已知：是二元弱酸。） A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，氧化剂和还原剂的数量之比为 C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 数量 数量 ① 酸性 1 Mn2+ ② 中性 1 MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①，Mn2+和的计量数之比为 B. 对比反应①和②，x=3 C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 第二部分非选择题（共58分） 15. 根据题目所给信息，回答下列问题 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，在日常生活中应用广泛，书写下列离子反应方程式： ①小苏打治疗胃酸（盐酸）过多______________。 ②澄清石灰水中滴加足量NaHCO3溶液______________。 （2）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． ①将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：______________。 ②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，对应曲线________，反应的离子方程式______________， 下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是________（填字母）。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液中恰好完全沉淀，则发生反应的离子方程式为______________；恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为______________。 16. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面煤油后，再切下一小块金属钠放在如图所示装置上进行钠的燃烧实验，反应的化学方程式为______________。 （2）该小组同学将产生的固体投入盛有水的烧杯中，反应的化学方程式为：______________。 （3）反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与CO2反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。取下该白色固体，滴加盐酸有气泡产生。 ①写出B中反应的离子方程式______________。 ②C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是______________。若缺少D装置，可能产生的影响是______________（用化学方程式表示）。 ③B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是______________。 ④装置E中反应生成碳单质的化学方程式为______________。 17. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是________。 （2）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是________，当有0.5个O2生成时，反应转移的电子数是________。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。请用单线桥注明反应转移的电子数。________________ （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了________（填“氧化”或“还原”）性。根据上述原理分析，净水时的作用有________________（填2个）。 （5）处理酸性废水时，自身分解产生Fe3+和O2，该过程发生反应的离子方程式为________________。 18. 探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。 已知：KMnO4溶液用H2SO4酸化，且KMnO4溶液与KI溶液浓度相同。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：_______________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 逐滴滴加酸性KMnO4溶液 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ．I2可被氧化为（无色）。 ⅱ．近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在I2和。检验I2：取A中少量溶液于试管中，加入2滴________，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到________（填现象），证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到I2和。 ①推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量________（填序号），检测到有I2生成，证实了推测。 a．Na2SO3溶液            b．KI溶液 ②由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是____________。 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、、I2氧化性不同有关。三种粒子氧化性从大到小的顺序是________。 （6）若改变该实验试剂滴加方法：向2 mL酸性KMnO4溶液，逐滴滴加KI溶液。实验开始时的现象是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2026-2027学年第一学期化学素质拓展（一） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 第一部分选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 碳酸属于弱酸   B. 烧碱属于碱 C. 氢氧化铁胶体属于碱  D. 二氧化碳属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸在水溶液中只能部分电离产生，属于弱酸，A正确； B．烧碱是的俗称，电离时产生的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，而碱是电离出的阴离子全部为的纯净物（化合物），因此氢氧化铁胶体不属于碱，C错误； D．二氧化碳能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选C。 2. 下列有关分散系的说法不正确的是 A. 胶体的分散质粒子直径通常在 B. 胶体带正电 C. 颗粒大小在20 nm的纳米碳酸钙粉末并不是胶体 D. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径范围为，换算为厘米单位即，A正确； B．胶体整体为电中性，带正电的是胶粒，而非胶体本身，B错误； C．胶体是包含分散质和分散剂的混合物，纳米碳酸钙粉末仅为分散质，缺少分散剂，不属于胶体，C正确； D．稀硫酸为电解质溶液，加入氢氧化铁胶体时首先引发胶体聚沉，生成红褐色沉淀，随后与稀硫酸发生中和反应，沉淀逐渐溶解，D正确； 故选B。 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在无色溶液中：、、、 D. 在强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，具有强氧化性，会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．含大量的溶液中，与会生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，且相互之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．强碱性溶液中含有大量，与反应生成和，且会与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故本题选C。 4. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 向氢氧化钙溶液中通入过量： C. 钠与溶液反应： D. 钠与氯化钾溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，除和生成沉淀外，还有与反应生成沉淀，选项离子方程式漏写该反应，正确的离子方程式为，A错误； B．向氢氧化钙溶液中通入过量，最终产物为可溶性，正确离子方程式为，选项产物错误，正确的离子方程式为，B错误； C．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，选项反应原理错误，正确的离子方程式为，C错误； D．钠与氯化钾溶液反应的本质是钠与水反应，不参与反应，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故本题选D。 5. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B. 上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C. 上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D. 若要实现的转化，需要加入还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化中属于单质，属于氧化物，属于盐，属于碱，涉及单质、氧化物、盐、碱四类物质，故A正确； B．反应①中元素化合价从0升高到+2，反应⑤中元素化合价从+2降低到0，均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．反应②是与酸反应，离子方程式为，反应④是与酸反应，离子方程式为，二者离子方程式不相同，故C错误； D．转化中元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 选C。 6. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如图(部分反应物或反应条件略)。 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. ④的离子方程式是 C. 可以是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】方案甲发生的反应为①；②③；方案乙发生的反应为④；⑤。 【详解】A．通过分析可知，方案甲和方案乙中发生的均为复分解反应，没有氧化还原反应，A项错误； B．反应④的方程式为，离子方程式为，B项错误； C．反应③和反应⑤中X溶液为可溶性碳酸盐，可以是，C项正确； D．由分析可知，两种方案的二氧化碳的排放量一样多，D项错误； 答案选C。 7. 某溶液中含有、、、、五种离子。若向其中加入粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A.    B. 、 C. 、   D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确投入溶液后的反应：，反应会生成大量，同时引入新的。 【详解】A．、均不和过氧化钠、氢氧化钠、氧气反应，浓度保持不变，A不符合题意； B．与水反应生成，会和反应生成和，浓度减小，B不符合题意； C．中为+6价，处于最高价态，不会被氧化，也不与反应生成的反应，浓度不变；不参与所有反应，浓度不变，C符合题意； D．与水反应生成，浓度增大；与反应生成，浓度增大，D不符合题意； 故选C。 8. 某固体粉末可能含有、、、和，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列判断正确的是 A. 可能含和 B. 可能含，一定含和 C. 一定含、、和 D. 一定含、和 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①加水得白色沉淀，步骤②加稀盐酸沉淀部分溶解、滤液无色：滤液无色说明一定不含（为蓝色）；沉淀部分溶解说明沉淀是（不溶于盐酸）和（溶于盐酸）的混合物，因此原固体一定含有（提供）、（提供）、（提供）；步骤③滴加产生白色沉淀：由于步骤②加入了稀盐酸，引入了，因此无法证明原固体是否含有，即为可能存在的物质，据此分析； 【详解】A．由分析可知，一定不存在，一定存在，A错误； B．由分析可知，可能含有，一定含有、和，B错误； C．由分析可知，可能存在，不是一定存在的物质，C错误； D．由分析可知，一定含有、和，D正确； 故选D。 9. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入溶液，初始为强电解质，溶液中离子浓度大，灯泡亮；滴入溶液后发生反应，生成和沉淀，离子浓度逐渐降低，灯泡变暗，恰好完全反应时溶液几乎无自由移动离子，灯泡熄灭；继续滴加过量后，强电解质电离使离子浓度升高，灯泡变亮，可出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，A不符合题意； B．滴入溶液，初始为强电解质，灯泡亮；滴入溶液后发生反应，生成沉淀和强电解质，反应过程中离子浓度略有降低，灯泡变暗；过量时，额外的强电解质使离子浓度升高，灯泡变亮，可出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，B不符合题意； C．滴入溶液，初始为强电解质，灯泡亮；滴入溶液后发生反应，生成沉淀和，离子浓度逐渐降低，灯泡变暗，恰好完全反应时溶液几乎无自由移动离子，灯泡熄灭；过量加入后，强电解质电离使离子浓度升高，灯泡变亮，可出现该现象，C不符合题意； D．滴入溶液，初始为弱电解质，电离程度小，离子浓度低，灯泡较暗；滴入溶液后发生反应，生成强电解质，离子浓度逐渐升高，灯泡逐渐变亮，过量时离子浓度进一步升高，灯泡更亮，过程为暗→亮，不可能出现“亮→暗→亮”现象，D符合题意； 故选D。 10. 由离子形成的化合物和与水的反应分别为 ①； ②。 下列说法正确的是 A. 为碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为 C. ②中水发生还原反应 D. 当反应①和②中转移电子数相同时，产生的和的质量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应仅生成一种盐和水，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．由和构成，阴、阳离子个数比为，不是，B错误； C．反应②中的元素化合价从价降低到价，得电子发生还原反应，C正确； D．转移电子时，反应①生成，质量为；反应②生成，质量为，二者质量比为，不是，D错误； 故选C。 11. 某未完全配平的氧化还原反应如下，其中带电荷微粒完全给出。则中m的数值为 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】由电荷守恒可知，16-10-2n=4，则n=1，反应中Z失电子化合价升高，则X得电子化合价降低，设中X的化合价为a，由得失电子总数相等可得10=2(a-2)，则a=+7，由得7-2m=-1，则m=4； 故选D。 12. 根据下列三个反应的化学方程式，下列不正确的是 ① ② ③ A. 氧化性： B. 某溶液存在、及，现需要除去和，不除去，可加入试剂 C. 单质Fe与和发生化合反应时，产物中Fe的价态不同 D. 溶液中通入足量的： 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，分析给定的三个反应：反应①中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性；反应③中氧化剂为，氧化产物为，可得氧化性，综上得到氧化性顺序为，对应离子的还原性顺序为，为选项判断提供依据。 【详解】A．由上述推导的氧化性顺序可知，氧化性：，A正确； B．的氧化性强于和，可将、氧化为、，且不会与发生反应，不会消耗原溶液中的，符合不除去的要求，可实现实验目的，B正确； C．氧化性较强，与化合生成，产物中为+3价；氧化性较弱，与化合生成，产物中为+2价，两反应产物中的价态不同，C正确； D．溶液中通入足量时，因氧化性，能将、全部氧化，与按照个数比1:2参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选 D。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是（已知：是二元弱酸。） A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，氧化剂和还原剂的数量之比为 C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中与反应生成难溶于酸的沉淀，离子方程式为，A正确； B．过程②发生反应，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，B正确； C．过程③发生反应，反应消耗，溶液中浓度降低，酸性减弱，C错误； D．将三步反应加和消去中间产物，可得回收S的总反应为，D正确； 故选C。 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 数量 数量 ① 酸性 1 Mn2+ ② 中性 1 MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①，Mn2+和的计量数之比为 B. 对比反应①和②，x=3 C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，元素化合价由+7降低为+2，每个得5，化合价由-1升高为0，每个失，根据得失电子守恒，与的计量数比为2：5，A错误； B．由反应①可知，元素化合价由+7降低为+2，每个得5，化合价由-1升高为0，每个失，根据得失电子守恒得，，故反应②中个数为；反应②中元素化合价降3，2个共得6，根据电子守恒，元素化合价升高6，即产物中为+5价，代入的电荷关系：，解得，B正确； C．酸性减弱时，被氧化为更高价态的，说明的还原性随酸性减弱而增强，C错误； D．反应①消耗，体系增大；反应②的离子方程式为，生成，体系也增大，D错误； 故选B。 第二部分非选择题（共58分） 15. 根据题目所给信息，回答下列问题 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，在日常生活中应用广泛，书写下列离子反应方程式： ①小苏打治疗胃酸（盐酸）过多______________。 ②澄清石灰水中滴加足量NaHCO3溶液______________。 （2）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． ①将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：______________。 ②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，对应曲线________，反应的离子方程式______________， 下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是________（填字母）。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液中恰好完全沉淀，则发生反应的离子方程式为______________；恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ① ③. ④. A ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ① 胃酸主要成分为HCl，完全电离出，电离出碳酸氢根和钠离子，碳酸氢根与氢离子反应生成气体和，离子方程式为。 ② 足量时，完全反应，与按物质的量之比1:2参与反应，2mol 与2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根和2mol ，其中1mol碳酸根与结合生成沉淀，剩余1mol碳酸根留在溶液中，离子方程式为。 【小问2详解】 ① 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为。 ② 溶液导电能力与离子浓度正相关，与反应生成沉淀和难电离的物质，二者恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的最低点，故对应曲线①；反应的离子方程式为； A．溶液显中性时氢离子与氢氧根恰好完全中和，与物质的量之比为2:1，离子方程式与题干一致，A正确； B．硫酸根恰好完全沉淀时二者物质的量之比为1:1，氢氧根过量，离子方程式为，与题干不同，B错误； C．过量时二者物质的量之比为1:1，离子方程式为，与题干不同，C错误； 故答案选A。 ③ 恰好完全沉淀时，与硫酸根物质的量之比为1:1，与物质的量之比为1:1，只有1mol氢氧根被氢离子中和，因此离子方程式为，完全沉淀后溶液中剩余氢氧根，继续滴加时，氢离子与氢氧根发生中和反应生成，离子方程式为。 16. 某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面煤油后，再切下一小块金属钠放在如图所示装置上进行钠的燃烧实验，反应的化学方程式为______________。 （2）该小组同学将产生的固体投入盛有水的烧杯中，反应的化学方程式为：______________。 （3）反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与CO2反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。取下该白色固体，滴加盐酸有气泡产生。 ①写出B中反应的离子方程式______________。 ②C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是______________。若缺少D装置，可能产生的影响是______________（用化学方程式表示）。 ③B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是______________。 ④装置E中反应生成碳单质的化学方程式为______________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 吸收HCl ③. ④. 排除装置内的空气，防止钠与氧气、水蒸气反应 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 钠在加热/燃烧条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 钠燃烧的固体主要产物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 B装置是发生装置，大理石（​）和稀盐酸反应，书写离子方程式时难溶物不可拆，B中反应的离子方程式为。 ② 盐酸易挥发，制得的中混有HCl杂质，饱和溶液可以和HCl反应生成​，同时降低的溶解度，除去HCl杂质；D装置的作用是干燥（通常盛浓硫酸），若缺少D，水蒸气进入E管，会和金属钠直接反应，干扰钠与反应的验证。 ③ 装置内原本残留有空气，空气中的氧气、水蒸气都能和钠反应干扰实验，先通一段时间​可以排尽装置内空气，排除干扰。 ④ 结合实验现象：钠和反应生成黑色的C，同时滴加盐酸有气泡的白色固体为，根据得失电子守恒配平得到对应反应方程式为。 17. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是________。 （2）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是________，当有0.5个O2生成时，反应转移的电子数是________。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。请用单线桥注明反应转移的电子数。________________ （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了________（填“氧化”或“还原”）性。根据上述原理分析，净水时的作用有________________（填2个）。 （5）处理酸性废水时，自身分解产生Fe3+和O2，该过程发生反应的离子方程式为________________。 【答案】（1）+6 （2） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 5 （3） （4） ①. 还原 ②. 杀灭水中细菌、形成Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物 （5） 【解析】 【小问1详解】 化合物中Na为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0，设Fe化合价为：，解得。 【小问2详解】 反应中Fe从+2价升高到+6价，部分中的O从-1价升高到0价生成​，化合价升高的物质作还原剂，因此还原剂是和​； 生成1个时，2个-1价O失2e⁻，同时2个失8e⁻，剩余5份​中10个-1价O全部得10e⁻，总转移电子数为10，因此生成0.5个​时，转移电子数为（即）。 【小问3详解】 该反应中Fe从+3价升高到+6价，2个共失去6e⁻，Cl从+1价降低到-1价，3个共得到6e⁻，单线桥从失电子的指向得电子的，桥上标注总转移电子数6e⁻，即。 【小问4详解】 过程1中将活细菌氧化灭活，活细菌作为被氧化的物质，自身表现还原性；​的+6价Fe具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物和水反应生成的​胶体比表面积大，吸附能力强，可吸附水中悬浮杂质沉降，起到净水作用。 【小问5详解】 酸性条件下​自身发生歧化类反应：Fe从+6价降到+3价，O从-2价升到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式为。 18. 探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。 已知：KMnO4溶液用H2SO4酸化，且KMnO4溶液与KI溶液浓度相同。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：_______________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 逐滴滴加酸性KMnO4溶液 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ．I2可被氧化为（无色）。 ⅱ．近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在I2和。检验I2：取A中少量溶液于试管中，加入2滴________，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到________（填现象），证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到I2和。 ①推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量________（填序号），检测到有I2生成，证实了推测。 a．Na2SO3溶液            b．KI溶液 ②由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是____________。 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、、I2氧化性不同有关。三种粒子氧化性从大到小的顺序是________。 （6）若改变该实验试剂滴加方法：向2 mL酸性KMnO4溶液，逐滴滴加KI溶液。实验开始时的现象是_____________。 【答案】（1）KI中的I为-1价，是碘元素的最低价 （2）淀粉溶液 （3）有气泡产生 （4） ①. a ②. （5） （6）有棕褐色沉淀生成，溶液紫色变浅 【解析】 【小问1详解】 KI中I元素为-1价，是碘元素的最低价态，化合价可以升高，因此KI具有还原性。 【小问2详解】 淀粉遇碘单质变蓝，故滴入2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝。 【小问3详解】 MnO2可催化H2O2分解生成O2，因此将棕褐色悬浊过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到产生大量气泡，可验证滤渣为MnO2。 【小问4详解】 ①要证实 I2可被KMnO4继续氧化，即证明C中I元素以无色的​形式存在，要将​还原为，需要加入还原剂： a． ​是还原剂，可将 ​还原得到； b．KI和​反应虽也能生成，但过量的KMnO4也会将KI氧化为，即使生成，也无法证明原清液中存在； 故选a。 ② 体系中不存在，是因为酸性条件下过量的和发生归中反应，生成棕褐色的MnO2沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 根据氧化还原中氧化剂氧化性强于氧化产物： ​能氧化生成MnO2，说明氧化性；根据实验B可知，溶液中存在碘单质，根据实验C可知，实验B中存在锰离子，若是碘单质氧化性强于MnO2，则B实验中碘单质能氧化Mn2+生成二氧化锰， B中不应该存在多余的碘单质，现有碘单质存在，则说明碘单质的氧化性弱于二氧化锰，即氧化性 ​，因此顺序为。 【小问6详解】 该操作下酸性KMnO4过量，滴入的KI被氧化为无色的，同时与还原生成的Mn2+发生归中反应生成棕褐色MnO2沉淀，因此实验开始时的现象是有棕褐色沉淀生成，溶液紫色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $