辽宁沈阳市四校联合体2026-2027学年高二上学期11月教学质量调研 化学试卷

2026-2027学年度（上）沈阳市四校协作体 11月教学质量调研 高二年级化学试卷答案 考试时间：75分钟 考试分数：100分 1 2 3 4 5 6 个 8 9 10 B C C A D A A D 心 11 12 13 14 15 A c D D B 16.（13分：除标注外，每空2分) (1)哑铃形(1分) (2)5 (3)+或-之（写对一个给1分，错写、多写不给分） (4)P、C1、Ar(有错不给分) (5)VIB(1分) d(1分) (6)a (7)元素N与0的电负性相差0.5，而H与0的电负性相差1.4，故0-H键容易断裂， 在水中电离出H 17.(14分：每空2分) (1)a>b>c (2)AD（写对一个给1分，错写、多写不给分) (3)10-4:1(或1：104) (4)C (5)AC(写对一个给1分，错写、多写不给分) (6) bx10-7 0.5a-b (7)9:2 18.(14分：每空2分) (1)1:1 (2)Si03 (3)FeTiO3+4H++4Cl-=TiOCl+Fe2++2H2O 高二年级化学试卷第1页共2页 (4)Ti0Cl2+(x+1)H20=Ti02xH201+4C1-+2H+ (5)c(写对一个给1分，错写、多写不给分) (6)2.5×10-6 (7)2:1 19.(14分：除标注外，每空2分) (1)检验装置气密性 (2)增大接触面积，加快反应速率，使甲醛与酸性高锰酸钾溶液的反应更充分 (3)酸式滴定管（或移液管) (4)4Mn04+5HCH0+12H+=4Mn2++5C02↑+11H20 (5)滴入最后半滴草酸溶液时，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复 (6)63 (7)CD(写对一个给1分，错写、多写不给分) 高二年级化学试卷第2页共2页2026-2027学年度（上）沈阳市四校协作体 11月教学质量调研 高二年级化学试卷 命题：王鹏 校对：宋颜 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 第I卷（单选题 共45分) 1.下列说法错误的是 A.稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的 B.用光谱仪摄取激发态41Ca跃迁时释放的光可得到吸收光谱 C.构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 D.电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 2.下列化学用语表述正确的是 A.激发态H原子的轨道表示式： B.基态As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C.基态K原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图：4s D.Na+的结构示意图： 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A.无色透明溶液：AI3+、Cl、HCO3、Na+ B.加水稀释时，值明显增大的溶液：Na+、SO好、N时、C C.部=1×101 mol-L.-1的溶液：NH、Ca2+、C、N05 D.水电离的H+浓度为10-12moL-1的溶液中：Na、K+、S2O3、NO3 高二年级化学试卷第1页共9页 4.下列说法正确的是 A.已知：Ka1(H2S03)=1.54×102、Ka2(H2S03)=1.02×107,将0.40molL1H2SO3 溶液稀释到0.20molL1,c(SO)几乎不变 B.相同条件下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相 同 C.常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与 c(S0)之比等于2：1 D.浓度均为0.1molL-1的(a)NH4Cl、(b)NH4Fe(SO4)2、(c)CH3 COONH4 (d)NH3H2O,c(NH)由小到大的顺序：c<a<b<d 5.第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 A.1Yb的中子数与质子数之差为104 B.基态Yb原子核外共有10个d电子 C. 1Yb与Yb是同一种核素 D.Yb位于元素周期表中第六周期、第IIIB族 6.下列滴定实验中涉及的操作错误的是 A B C D 标准液 NaOH溶液 洗瓶 中聚四氟乙烯活塞 藤馏 20.00mL醋酸溶液 样品溶液 1~2滴酚酞 调控滴定速度 排出碱式滴定管 用标准NaOH溶液滴定 滴定终点前用洗瓶冲洗 中的气泡 未知浓度的CH3COOH 锥形瓶内壁减小误差 溶液 7有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是 A.若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素 B.若X的第一电离能小于Y的第一电离能，则X的金属性不一定比Y的强 C.若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物 D.若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为XO3、HYO4,则X、Y均 位于元素周期表的p区 高二年级化学试卷第2页共9页 8.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 用pH试纸分别测定CH3 COONa溶液 A 和NaNO2溶液pH,CH3 COONa溶 酸性：CHCOOH<HNO2 液pH大 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准 B 溶液滴定溶液中的C，先出现白色沉 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) 淀，后出现砖红色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加 HCO3和[Al(OH)4]-发生了相互促进 C Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀 的水解反应 足量Z分别与等体积、等pH的两种酸 D HA和B充分反应，产生H2的物质的 结合质子的能力：A>B 量：HA>HB 9.室温下，用含少量Mg+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。已知 Kp(MgF2)=5.2×10-11,下列说法正确的是 NaF溶液NaHCO,溶液 MnSO,溶液→除镁→沉锰→MnCO, A.MmSO4溶液中：c(Mn2+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) B.“沉镁后的溶液中：c(Mg2+)c2(F-)=5.2×10-11 C.0.1moL-1 NaHCO3溶液中：c(CO3)=c(H+)+2c(H2CO3)-c(OH) D.“沉锰'反应为Mn2++HCO3=MnCO3l+Ht 10.某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理（使有机杂质形 成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图（夹持装置等略）。 NaOH 加入所需K,CO,固体 标准溶液 浓磷酸废液 磷酸 50 mL 溶沼 磷酸溶液m 加热回流、冷却、过滤、 取适量磷酸溶液m, 脱色后得磷酸溶液m 配制成稀溶液，滴定 2H,P0+K2C01=2KH2P0+H20+C02T 1回收磷酸 Ⅱ测定磷酸含量 Ⅲ制备磷酸二氢钾 已知磷酸：pKa1=2.16,pKa2=7.21,pK3=12.32(pKa=-1gKa),下列说法正确 的是 高二年级化学试卷第3页共9页 A.I中，X为球形冷凝管，冷凝水进出方向为“上进下出” B.Ⅱ中，定容、摇匀后，应补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C.Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的理论计算值偏大 D.Ⅲ中，制备KH2PO4时应控制溶液pH约为7.21 11.某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素， Z的单质为空气的主要成分之一，下列说法正确的是 Q A.该阴离子中，Y、Z原子最外层均满足8电子结构 B.最简单氢化物稳定性：Z>Q C.电负性：X>Y>Z Q,】 D,Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： HnYOm=YOm+nH+ 12.加热浓度均为0.1mol-L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，记录溶液pH随温度的 变化，分别得到图a和图b。下列说法不正确的是 A.图a表示Na2CO3溶液的pH随温度的 pH PHA 变化曲线 11.65 B.N点时， 8.75- Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)<Kw 11.55 M 865N Q C.pH:N>P,主要原因是升高温度，水11.45 解平衡正向移动 8.55 11.3 D.加热过程中，NaHCO3在溶液中发生了 253545557d 25354555T/C 分解反应 图a 图b 13.用0.10mol/L NaOH溶液滴定20.0mL 0.10mol/LH2A溶液，溶液的pH和温度随 pH-119 Z 第二反应终点 12 V(NaOH溶液变化曲线如图所示。 Y 3 V(H2A溶液) pH-9.7 25 下列说法正确的 c(HA)=c(A2) 8 A.常温下，HA的电离常数K1=1023 B.在X点时， X 第一反应终点 c(OH)-c(H)-0.1 mol/L-c(HA)-2c(A2-) pH=2.3 C.当YNa0H溶液）-1.50时， c(H2A)=c(HA) VH2A溶液) 、 3c(Na+)-2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-) 0.501.001.502.002.50 D.从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度 V(NaOH溶液)/VH,A溶液) 及Kw均不断增大 高二年级化学试卷第4页共9页 14.常温下，向含CH;COONa、NaBrO3、NaSO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中 pAg[PAg=-lg dAg]与pX[pX=-lgc(CH3COO)、-lgc(BrO)、-lgc(SO)]的关系如 图所示。已知：相同条件下CH3 COOAg的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法正确 的是 、 3 M n 1 2.72 4.284.92 pX A.L1直线代表-lgc(Ag)和-lgc(CH3COO)的关系 B.向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体， c(CHCO02减小 c(SO) C.此温度下，饱和CHC0OAg溶液中c(Ag+)的数量级为10-1 D.当同时生成CH3 COOAg和AgBrO3时，溶液中c(CH3COO)<100cBrO3) 15.25℃时，向0.1moL-1GaCl3与HCl形成的混合溶液中，添加NaOH溶液调节pH, 体系中可溶性含镓物种在溶液中的物质的量分数随pH的关系如图所示，已知、b、c、 d、e点pH分别为3.0、3.4、3.8、4.6、5.0.下列说法错误的是 100 Ga3 [Ga(OH)]2 50 [Ga(OH)2] -[Ga(OH)4] 量 6 8 pH A.Ga3++H20=[Ga(OH)]2++H+ K1=10-3 B.d点溶液中：c(Cl)<c[Ga(OH)]2+}+c[Ga(OH)2]++3c(Ga3+)+c(Na+) C.pH=2时，cGa0m2=101.8 c{[Ga(OH)2]+} D.强酸性环境和强碱性环境均有利于浸出G(OH)3中的Ga元素 高二年级化学试卷第5页共9页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.(13分)请回答以下问题： IX、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是第四周期元素，其部分 元素性质或原子结构如下： X 基态原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等 Z 基态原子价层含2个未成对电子 在同周期元素中，简单离子半径最小 位于元素周期表第16列 Q 在同周期元素中，未成对电子数最多 (1)基态X原子中，电子占据的最高能级的原子轨道形状是 (2)基态Y原子，其核外电子的空间运动状态有 种。 (3)自旋磁量子数是描述电子自旋角动量在空间某一方向上投影状态的量子数，用符号 m表示，仅有两个值：+和-子分别对应自旋叶和“”。基态w原子的自旋量子数代 数和为 (4)同周期，电离能大于T的元素为 (5)元素Q位于元素周期表第 族，属于 区元素。 Ⅱ.(6)用h表示元素的第n电离能，则图a、b、c中代表第三周期元素2随原子序数递 增的变化的是 (填字母)。 · Na CI 11121314151617 11121314151617 1121314151617> 原子序数 原子序数 原子序数 b H （7)已知：电负性：H-2.1、N-3.0、O-3.5。N02的结构式为 。,从电负性角 度推测NO2在水中的电离方式为A的原因是 A.HNO2-H++NO2 B.HNO2-OH+NO 高二年级化学试卷第6页共9页 17.(14分)室温下，部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表所示： 弱酸、弱碱 HCOOH H2C03 H2SO3 HCIO NH;H2O Ka或K 1.77×104 Ka1-4.2×107 Ka1=1.54×102 4.7×10-8 1.7×10-5 Ka2=5.6×10-11 K2=1.02×107 请回答下列问题： (1)等物质的量浓度的(a)NH4ClO溶液、(b)NH4HCO3溶液、(c)NH4HSO3 溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)室温下，将氨水溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A.(NH3H2O) c(H)C(OH-) B. c(NHI) c(NH3H2O) C.n(NH) D. dOH-) c(H+) (3)室温下，pH=5的盐酸和pH=9的HCOONa溶液中由水电离出的c(H+)之比 为」 (4)在反应Cl2+H2O=HClO+HCl达到平衡后，要使cHC1O)增大可加入 A.NaOH B.HCI C.NaHCO3 D.H2O (5)下列方程式书写正确的是 A.足量SO2通入Na2CO3溶液中：2S02+H20+Na2C03=2 NaHSO3+C02 B.少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2 NaClO=2HClO+Na2SO3 C.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+NaClO=NaCl+H2SO4 (6)室温下，将a mol.L-1的HCOOH与bmol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合（忽 略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO),则该混合溶液中 HCOOH的电离常数K(HCOOH)= (用含a、b的代数式表示)。 (7)某温度下，纯水电离出的c(OH-)=1×10-6mol/L,将pH=3的NaHSO4溶液 VL和pH=10的KOH溶液巧L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9,则 W:= 高二年级化学试卷第7页共9页 18.(14分)利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量Mg0、SiO2等杂质）来制备 海绵钛和锂离子电池电极材料L正ePO4的工艺流程如下： 焦炭、氯气 盐酸 TiO,·xH,0煅烧 沉淀 镁→海绵钛 氯视一→TiC 钛铁矿粉碎 酸浸→滤液①水解 过滤 Li,CO. 滤渣 L滤液②1双氧水过滤，FcPO, H2C20 沉淀 高温 LiFePO ⅱ.磷酸 已知：Kp(FeP04)=1.2×10-22;K1(H3P04)=6.9×10-3、K2(H3P04)=6.2×10-8、 K3(H3P04)=4.8×10-13;一般情况下，离子浓度小于105molL-1可认为该离子沉淀 完全。 请回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子中，成对电子与未成对电子的个数比为」 (2)“酸浸”时，产生的滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“酸浸”时，生成TOCl的离子方程式为 (4)“水解”时，反应的离子方程式为. (5)为了促进滤液①中TOCl2的水解，可采取的措施有 (填标号)。 a.加热 b.加盐酸 c.加水 (6)若“滤液②中Fe+恰好沉淀完全时，溶液pH≈1，此时溶液中c(HPO)≈ molL-1。 (7)由FePO4制备LiFePO4过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 高二年级化学试卷第8页共9页 19.(14分)常温下甲醛(HCHO)是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水， 国家规定居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08gm3。实验小组同学用如下装置测定 居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）： 盛有酸性高锰酸钾 溶液的洗气瓶 【实验步骤】 ① ②准确量取20.00L2.00×10-3olL1的酸性高锰酸钾溶液于洗气瓶中备用； ③打开a,关闭b,用注射器抽取l00mL室内空气；关闭a,打开b,缓缓推动注射器， 将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应； ④再重复操作③四次； ⑤将洗气瓶中的溶液转入锥形瓶中，用2.00×103moL1标准草酸(HC204)溶液滴定， 重复4次并记录滴定所消耗的草酸溶液体积。 请回答下列问题： (1)实验步骤①为 (2)插入KMnO4溶液的管子下端为具有多孔的球泡，如下图，其优点为 (3)量取酸性高锰酸钾溶液需要的仪器为， (4)酸性高锰酸钾溶液氧化甲醛生成C02的离子方程式为 (5)实验过程中，判断滴定终点的现象为 (6)4次实验数据如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗草酸体积(L）》 48.97 48.93 50.02 48.95 空气中甲醛浓度为 mg/m3。 (7)下列操作可能造成测得的甲醛的浓度比实际含量高的是 A.装置的气密性不好 B.注射器压送气体速度太快 C.滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 D.滴定读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 高二年级化学试卷第9页共9页