精品解析：辽宁省沈阳市五校协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

25-26学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试 高二年级化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第三章；选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列说法正确的是 A. 1925年，洪特提出了构造原理 B. 青花瓷精美绝伦，陶瓷为硅酸盐材料，基态Si原子未成对电子数为2 C. 青铜器的铜锈承载着历史的厚重感，青铜中的铜元素位于元素周期表的s区 D. 1811年，阿伏加德罗制作了历史上第一张元素周期表 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态N原子的轨道表示式： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： D. 溶液中存在电离平衡： 3. 在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有 A 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 4. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 6. 常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 7. 下列实验的对应操作合理的是 A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．测定醋酸溶液的pH C．比较酸性： D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C. 的溶液中，所含的总数为 D. 80℃时，的醋酸溶液中，数目为 9. 常温下，将0.05 mol HCl和溶于水中，形成1 L的溶液，下列说法正确的是 A. 溶液 B. C. D. 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质为淡黄色固体，基态Y原子的2p轨道有4个电子，X、Y、Z为同周期且相邻的元素。下列有关说法正确的是 A 最高正化合价： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 11. 向溶液滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，该过程中发生的反应有： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 基态Cu原子核外电子占据的最高能层为N层 B. 电负性： C. 和均能破坏水的电离平衡 D. 基态的核外电子排布式为 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 与反应生成 B 溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 和的水解反应相互促进 C 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性 D 用饱和溶液浸泡水垢中的，再加入一定量的盐酸，沉淀溶解 A A B. B C. C D. D 13. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 14. 常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是 A. 初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像 B. 初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像 C. 初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像 D 初始相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像 15. 常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. 常温下， C. 饱和AgCl溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价与其最低化合价的绝对值相等，Y的电负性仅次于氟，W与M、X相邻，基态Z原子的价电子层上只有1个电子。回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________，有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）下列叙述正确且能证明Z的金属性大于M的是___________(填字母)。 A. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于M B. Z与冷水剧烈反应，M不与冷水反应 C. Z有明显肉眼能观察到的焰色而M没有 D. Z能从M的盐溶液中置换M的单质 （3）M单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式为___________；Y与Z形成的一种化合物F可与发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）工业上电解法制备Z的总反应的化学方程式为___________；Z元素在火焰上灼烧有特殊焰色的原因为___________。 17. 已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是_______ (填字母)。 A. B. C. D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：_______，此溶液中_______。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为______和_____，将二者等体积混合后所得溶液_____7(填“>”“<”或“=”)。 18. 用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水。 常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表[时，可认为R离子完全沉淀]： 金属离子 开始沉淀pH 4.2 7.5 1.9 恰好完全沉淀pH 6.7 95 3.3 （1）加入氯水的目的是___________。 （2）加入化合物M的目的是调节溶液pH。 ①应调节的pH范围是___________；化合物M最好选___________(填字母)。 A．纯碱 B．NaOH C．CuO D． ②沉淀主要成分的化学式为___________，常温下，该化合物的溶度积___________。 （3）在氯化铜溶液中存在平衡：，加入NaCl改变溶液中，和的浓度变化如图所示，x和y两条曲线中，代表浓度变化的是曲线___________。 （4）溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到，过滤后，300℃加热可得到CuO固体和混合气体，混合气体中___________；要得到无水，操作a为___________。 19. 纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 （1）步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 （2）步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 （4）判断滴定达到终点时的现象是_______。 （5）若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试 高二年级化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第三章；选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列说法正确的是 A. 1925年，洪特提出了构造原理 B. 青花瓷精美绝伦，陶瓷为硅酸盐材料，基态Si原子未成对电子数为2 C. 青铜器的铜锈承载着历史的厚重感，青铜中的铜元素位于元素周期表的s区 D. 1811年，阿伏加德罗制作了历史上第一张元素周期表 【答案】B 【解析】 【详解】A．构造原理由玻尔等人提出，洪特在1925年提出的是洪特规则，A错误； B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，3p轨道有2个未成对电子，B正确； C．铜位于元素周期表ds区，而非s区，C错误； D．第一张元素周期表由门捷列夫于1869年制作，阿伏加德罗贡献为分子学说，D错误； 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态N原子的轨道表示式： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： D. 溶液中存在电离平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A错误； B．基态N原子的轨道表示式为，B错误； C．基态铍原子的最高能级为2s，其电子云轮廓图为，C错误； D．溶液中，存在电离平衡：，D正确； 故选D。 3. 在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】ns能级半充满指s轨道有1个电子，前四周期主族元素符合基态原子价层ns能级为半充满结构的有H（1s1）、Li（2s1）、Na（3s1）、K（4s1），故答案选B。 4. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蕊试液的变色范围为 pH 5~8（pH<5 变红、5~8 变紫、pH>8 变蓝），可通过石蕊颜色判断河水酸碱性，化学知识与劳动项目对应，不符合题干要求，A不选； B．将溶于水后密封制成降温袋是因为溶解吸收热量，这一用途与在水中能完全电离无关联，符合题干要求，B选； C．酒曲是催化剂，能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能，加快反应速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题干要求，C不选； D．将木材劈碎增大与氧气的接触面积，能加快燃烧速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题干要求，D不选； 故答案选B。 5. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．若HA为强酸，稀释1000倍后pH应恰好为5；但若HA为弱酸，稀释会促进其离解，导致pH上升幅度小于3个单位，无法证明HA是弱酸，A符合题意。 B．0.1mol/L HA溶液的，说明HA未完全离解，能证明HA是弱酸，B不符合题意。 C．相同浓度的HA和盐酸，HA导电性更弱，导电性弱说明溶液中离子浓度低，表明HA未完全电离，能证明HA是弱酸，C不符合题意。 D．1L pH=3的HA溶液与足量锌反应生成，若HA为强酸，pH=3时H+仅0.001mol，最多生成 氢气会小于0.1g，实际生成0.1g H2，说明HA浓度更高但电离程度低，反应中持续释放H+，能证明HA是弱酸，D不符合题意。 故选A。 6. 常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸和碱都会抑制水的电离，水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，在强酸中会和氢离子生成二氧化碳和水、在强碱中会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量存在，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性环境，次氯酸根离子在酸性条件下会与氢离子结合生成次氯酸，且（强氧化性）与（强还原性）在酸性条件下会发生氧化还原反应，生成S等产物，不能大量共存，B不符合题意； C．饱和氯水含大量氯气分子、氢离子、氯离子、次氯酸分子等，、、相互不反应且不与氯水中物质反应，能大量共存，C符合题意； D．在水溶液中呈紫红色，与“无色透明”矛盾，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验的对应操作合理的是 A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．测定醋酸溶液的pH C．比较酸性： D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化以判断滴定终点，A合理； B．测定醋酸溶液pH时，若用湿润的pH试纸，会稀释溶液导致pH测定不准确，B不合理； C．挥发出的HCl也会进入烧杯中与反应，无法比较与的酸性强弱，C不合理； D．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠排出气泡，D不合理； 故答案选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C. 的溶液中，所含的总数为 D. 80℃时，的醋酸溶液中，数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中，水解促进水的电离。pH=9时，溶液中的c(OH-)=10-5 mol/L（因Kw=10-14），水电离出的H+数目等于OH-数目，即1 L×10-5 mol/L=10-5 NA，而非10-9 NA，A错误； B．反应2NO + O2 = 2NO2，反应前后原子总数守恒。初始原子数为2 mol NO（含4 mol原子）+1 mol O2（含2 mol原子）=6 mol，反应后原子数仍为6 NA，B错误； C．Fe3+在FeCl3溶液中会水解，导致实际Fe3+浓度小于0.1 mol/L。500 mL溶液中Fe3+数目应小于0.05 NA，C错误； D．80℃时，醋酸溶液pH=3，c(H+)=10-3 mol/L。100 mL溶液中H+数目为0.1 L×10-3 mol/L=10-4 NA，D正确； 故答案选D。 9. 常温下，将0.05 mol HCl和溶于水中，形成1 L的溶液，下列说法正确的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢为强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则将0.05 mol氯化氢和0.05 mol醋酸溶于水中，形成1 L的溶液中氢离子的物质的量大于0.05 mol，但小于0.1 mol，则1L溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，溶液pH应大于1，A错误； B．将0.05 mol氯化氢和0.05 mol醋酸溶于水中，形成1 L的溶液中存在电荷守恒关系：，B错误； C．将0.05 mol氯化氢和0.05 mol醋酸溶于水中，形成1 L的溶液，根据物料守恒，溶液中醋酸相关微粒总浓度为，氯离子浓度为，因此有，C正确； D．将0.05 mol氯化氢和0.05 mol醋酸溶于水中，形成1 L的溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合两式可得：，则溶液中存在的大小关系为：，D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质为淡黄色固体，基态Y原子的2p轨道有4个电子，X、Y、Z为同周期且相邻的元素。下列有关说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】W的单质为淡黄色固体，W为硫（S）；基态Y原子的2p轨道有4个电子，Y为氧（O）；X、Y、Z为同周期且相邻的元素且X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X是氮（N），Z是氟（F），据此作答。 【详解】A． S的最高正价为+6，N为+5，O不存在最高正化合价，F没有正价，故A错误； B．S在第三周期，原子半径最大；N和O在第二周期，N原子半径大于O，因此W＞X＞Y，故B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故C错误； D．F的非金属性强于S，HF的稳定性强于H2S，因此W（S）的氢化物稳定性弱于Z（F），故D错误； 故选B。 11. 向溶液滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，该过程中发生的反应有： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 基态Cu原子核外电子占据的最高能层为N层 B. 电负性： C. 和均能破坏水的电离平衡 D. 基态的核外电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，最高能层是第4能层，即N层，A正确； B．电负性顺序为O（3.44）> N（3.04）> S（2.58）> Cu（1.90），符合实际数据，B正确； C．CuSO4为强酸弱碱盐，结合水电离的发生水解反应，促进水的电离；为弱碱，在水中电离生成OH-，会抑制水的电离；两者均通过不同方式影响水的电离平衡，C正确； D．基态Cu2+由Cu原子失去1个4s电子和1个3d电子后形成，故基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，D错误； 答案选D。 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 与反应生成 B 溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 和的水解反应相互促进 C 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性 D 用饱和溶液浸泡水垢中的，再加入一定量的盐酸，沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液呈碱性，玻璃中的与碱反应生成硅酸盐，导致瓶口黏结，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且相关，不符合题意，A错误； B．和混合发生双水解反应：，生成沉淀和气体，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且相关，不符合题意，B错误； C．84消毒液的杀菌作用源于其水解产物的强氧化性，而非溶液碱性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，符合题意，C正确； D．的实际小于，陈述Ⅱ错误，不符合题意，D错误； 故答案选C。 13. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，弱酸的电离常数越小，酸性越弱，浓度相同的溶液中氢离子浓度越小，由电离常数可知，酸性强弱顺序为：，则浓度相同的三种酸溶液中氢离子浓度的大小顺序为：，A正确； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，而亚磷酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则pH为4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合后，溶液中亚磷酸和亚磷酸氢根离子的浓度都为原溶液的，温度不变，电离常数Ka1不变，所以混合溶液中pH仍为4，B正确； C．碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸溶液和氢氟酸溶液分别加水稀释100倍后，酸性强的氢氟酸溶液pH变化大，C错误； D．pH相同的弱酸溶液，酸性越弱，酸溶液的浓度越大，由电离常数可知，碳酸的酸性最弱，酸溶液的浓度最大，且为二元酸，所以体积相同、pH相同的四种酸溶液与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的氢氧根离子最多，D正确； 故选C。 14. 常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是 A. 初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像 B. 初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像 C. 初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像 D. 初始相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同锌粒与酸反应速率主要受影响，初始相同时，加入锌粒的瞬时速率相同，A错误； B．体积相同、初始物质量浓度相等时，，完全反应时产生的一样多，B错误； C．体积相同、初始物质的量浓度相等时，，完全反应时产生的一样多，C错误； D．初始相同，随后因醋酸可继续电离出，醋酸速率快，产生相同体积时，醋酸时间短，D正确； 答案选D。 15. 常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. 常温下， C. 饱和AgCl溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有：，，，结合图像中曲线斜率可知，②代表与关系，结合溶解度大小可知，，所以，①代表与关系，③代表与关系；根据c（0，11.95）、b（-4，5.75）、a（0，4.92）坐标计算、、； 【详解】A．由上述分析可知，曲线①代表与关系，A正确； B．由上述分析可知，常温下，，B正确； C．饱和AgCl溶液中，，C正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，银离子浓度越小，优先沉淀；开始生成时，，开始生成AgCl时，，开始生成时，，故产生沉淀先后顺序AgCl、、，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价与其最低化合价的绝对值相等，Y的电负性仅次于氟，W与M、X相邻，基态Z原子的价电子层上只有1个电子。回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________，有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）下列叙述正确且能证明Z的金属性大于M的是___________(填字母)。 A. Z最高价氧化物对应水化物的碱性强于M B. Z与冷水剧烈反应，M不与冷水反应 C. Z有明显肉眼能观察到的焰色而M没有 D. Z能从M的盐溶液中置换M的单质 （3）M单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式为___________；Y与Z形成的一种化合物F可与发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）工业上电解法制备Z的总反应的化学方程式为___________；Z元素在火焰上灼烧有特殊焰色的原因为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. ③. 5 （2）AB （3） ①. ②. （4） ①. ②. 钠原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，不同颜色的光对应的能量不同 【解析】 【分析】X的最高正化合价，则X是H、C或Si；Y的电负性仅次于F，则Y为O；W与M、X相邻，则X为C，W为Si元素，M为Al元素，基态Z原子的价电子层上只有1个电子，Z为Na元素； 【小问1详解】 钠位于第三周期第ⅠA族；基态O原子核外电子排布式为，有5种不同空间运动状态的电子。故答案为：第三周期第ⅠA族； ；5； 【小问2详解】 A．NaOH的碱性强于，能证明金属性：，A项符合题意； B．Na与冷水反应，Al不与冷水反应，说明金属性：，B项符合题意； C．焰色试验没有发生化学变化，不能证明金属性强弱，C项不符合题意； D．Na不能从铝盐溶液中置换出铝单质，D项不符合题意； 故答案选AB； 【小问3详解】 Al与NaOH溶液反应的化学方程式为，对应离子方程式为。能和发生氧化还原反应生成和。故答案为： ； ； 【小问4详解】 工业上电解熔融的NaCl制备钠，反应的化学方程式为；钠元素在火焰上灼烧，形成激发态电子，激发态电子不稳定，跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，不同颜色的光对应的能量不同。 17. 已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是_______ (填字母)。 A. B. C. D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：_______，此溶液中_______。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为______和_____，将二者等体积混合后所得溶液_____7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 增大 ②. AC （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. ③. < 【解析】 【详解】(1)的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，会增大。加水稀释过程中，溶液的增大，减小，A项符合题意；，加水稀释过程中，减小，增大，B项不符合题意；加水稀释过程中，减小，增大，减小，C项符合题意；，稀释过程中，温度不变，不变，D项不符合题意。 (2)多元弱酸的电离以第一步为主，溶液呈酸性的主要原因为；，，，弱电解质电离程度很微弱，，代入可得。 (3)根据数据可知醋酸的大于的，所以向溶液滴加少量醋酸溶液时，发生反应的离子方程式为。 (4)酸与碱都会抑制水电离，所以常温下，的溶液和的溶液中水电离的浓度都是。虽然溶液中和溶液中都为，但是弱酸，远大于，所以等体积混合后所得的溶液。 18. 用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水。 常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表[时，可认为R离子完全沉淀]： 金属离子 开始沉淀pH 4.2 7.5 1.9 恰好完全沉淀pH 6.7 9.5 3.3 （1）加入氯水的目的是___________。 （2）加入化合物M的目的是调节溶液pH。 ①应调节的pH范围是___________；化合物M最好选___________(填字母)。 A．纯碱 B．NaOH C．CuO D． ②沉淀主要成分的化学式为___________，常温下，该化合物的溶度积___________。 （3）在氯化铜溶液中存在平衡：，加入NaCl改变溶液中，和的浓度变化如图所示，x和y两条曲线中，代表浓度变化的是曲线___________。 （4）溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到，过滤后，300℃加热可得到CuO固体和混合气体，混合气体中___________；要得到无水，操作a为___________。 【答案】（1）将氧化为 （2） ①. ②. C ③. ④. （3）x （4） ①. ②. 在HCl气流中加热 【解析】 【分析】用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，向其中加氯水，氧化Fe2+为Fe3+，所得溶液1中加CuO调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤、滤渣加热得氧化铁粉；溶液2蒸发浓缩并冷却到以下得到，在气流中加热得无水CuCl2。 【小问1详解】 根据表中沉淀情况，与不易分离，加入氯水的目的是将氧化为。 【小问2详解】 ①调节pH是为了将完全沉淀而不沉淀，即；纯碱和NaOH过量都可能导致沉淀且在溶液2中引入杂质，不能升高pH，要使完全沉淀而不沉淀，化合物M最好选择CuO。 ②沉淀后主要生成。根据表中数据，pH为3.3时，，，的溶度积。 【小问3详解】 加入NaCl后，增大，平衡正向移动，的浓度增大，代表浓度变化的是曲线x。 【小问4详解】 根据题意反应的化学方程式为，可知混合气体中。要得到无水，需要抑制水解，应在HCl气流中加热。 19. 纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 （1）步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 （2）步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 （4）判断滴定达到终点时的现象是_______。 （5）若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） （3）(用标准溶液)润洗 （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色 （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】该实验以为原料制备纳米磷酸铁，核心是通过两步转化实现物质转变：在酸性条件下，将氧化为；再将磷酸二氢铵溶于配成溶液，在50℃水浴、pH 2.5-3.0 的条件下，与磷酸二氢铵提供的磷酸根结合，生成沉淀，同时可抑制水解，保证产物纯度，据此分析。 【小问1详解】 搅拌能使原料充分混合，加快反应速率，提高原料利用率；加入溶液的目的是将氧化为，因此反应的离子方程式为； 【小问2详解】 温度过高，的热稳定性较差，温度过高会发生分解反应：； 【小问3详解】 碱式滴定管在用水洗涤干净后内壁残留水珠，需要用待装的标准溶液润洗2-3 次，以保证滴定管内溶液浓度与标准溶液一致故答案为：(用标准溶液)润洗； 【小问4详解】 遇淀粉溶液显蓝色，加入淀粉指示剂，溶液为蓝色，与反应完后，蓝色消失，所以达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色； 【小问5详解】 根据关系式：，，则样品中铁元素的质量分数为；滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液读数会偏大，测定的铁含量会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $