辽宁锦州市第二高级中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二化学期中试卷 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1.下列说法错误的是() A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化 学方程式的焓变相加减而得到 2.下列对有关事实解释错误的是() 选项 事实 解释 A 夏天，常用冰箱保存食品和新鲜的蔬菜 降低温度，食品和蔬菜腐烂速率减慢 B 植物油要密封保存 减小02的浓度，减慢植物油被氧化的速率 烧锅炉时，常常将煤块粉碎 减小C02和S02气体的排放量 酿造米酒时，在熟米饭中掺一些酒曲 酒曲作催化剂，加快淀粉转化成米酒 A.A B.B C.c D.D 3.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是() A.NaHCO3=Na++H++CO B.Ba(0H02=Ba2++20H C.NH3H20-NH3 H2O D.Na2S04=2Na++S02- 4.下列措施是为了降低化学反应速率的是() A.食品放在冰箱中贮藏 B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C.试管中进行镁和水反应时.稍微加热 D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 第1页 5.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示.下列说法错误的是() +能量 反应① 反应② C+D A+B AH △H2 △H t. E+F 反应过程 A.该反应的总反应为放热反应 B.使用催化剂，可以改变反应进行的方向 C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D.△H=△H1+AH2 6.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是() A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 7.下列说法不正确的是() A.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 B.冰融化的过程中，熵值增加 C.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 D.可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 8.下列说法不正确的是() A.对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B.外界条件的改变引起v正≠”逆，则平衡一定发生移动 C.平衡移动，反应物的浓度一定减小 D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 9.下列溶液一定呈碱性的是() A.溶液的pH=8 B.溶液中c(H+)<c(OH-) C.溶液中含有OH D.Kw>1.0×10-14 10.在C(s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有() 共3页 ①缩小体积增大压强：②增加碳的量： ③通入水蒸气； ④恒容下充入N2: ⑤恒压下充入N2: ⑥及时除去CO: ⑦加入正催化剂 A.①④ B.①③⑦ C.②③⑤⑥ D.①②④© 11.反应4A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应 速率最大的是() A.v(A)=0.2m0lL1.s-1 B.v(B)=5 mol.L-1.min-1 C.v(C)=9 mol-L-1.min-1 D.v(D)=4mol.L-1.min-1 12.将0.1mol·L-1的NH3·H20溶液加水稀释，下列说法正确的是() A. c(NH4) 的值减小 B.OH一的物质的量减小 c(NH3-H2O) C.NH的浓度减小 D.NH)C(OH2的值减小 c(NH3H20) 13.在恒容的密闭容器中进行如下反应：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H<0,反应达到平衡 后，改变某一条件，下列示意图正确的是() ◆S03百分含量 ◆n(s0) 当 A B c(SO2) 压强 压强 温度 14.在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应： 3A(g)+B(S)≠2C(g)+D(g)4H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是() A该反应的K=8母 c2(C)-c(D) B.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 C.反应达到平衡后增加C的浓度，再次平衡时C的体积分数减小 D.反应达到平衡状态后增加B的量，容器内的温度会升高 15.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是() A.2NaCl+2H20电解2Wa0H+Cl2↑+H2↑H>0 B.NH3(g)+HCl(g)=NH4CI(s)AH<0 第2页 C.CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)4H>0 D.X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)4H<0 16.下列有关AgC沉淀溶解平衡的说法不正确的是() A.AgC沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgC的KD减小 C.升高温度，AgCl的溶解度增大 D.加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动 17.己知：醋酸钠溶液显弱碱性。某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度， 从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准NaOH溶液对其进行滴定，下列叙述正确的是 A.滴定终点的溶液颜色由橙色变成红色 B.盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C.用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，待滴定 D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线 18.常温下，关于pH=12的KOH溶液，下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)=1.0×10-2moL-1 B.溶液中由水电离出的c(0H-)=1.0×10-2moL-1 C.加水稀释100倍后，溶液的pH=10 D.加入等体积pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性 19.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2C03 H2S H3P04 K1=7.5×10-3 K1=4.3×10-7 K1=9.1×10-8 1.8×10-5 K2=6.2×10-8 K2=5.6×1011 K2=1.1×10-12 K3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是() A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 共3页 C常温下，加水稀释醋酸，CHc减小 c(CH3COOH) D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 20.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是() ①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 ②用NaHC03与Al2(S04)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 ④草木灰与铵态氨肥不能混合施用 ⑤实验室盛入Nα2C03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑥热的纯碱溶液去油污效果好. A.①②③④ B.②③④⑤ C.①③④⑥ D.②④⑤⑥ 二、填空题：本大题共3小题，共40分。 21.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示 装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面 上升。试回答下列问题： (1)该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。 (②)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)。 (③)物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。 (④)反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (5)已知：P4(白磷，S)+502(g)=P4010(s)△H=-2983.2k·mol-1① P(红磷，)+02(g)=P401o(s)△H=-738.5k:mol1② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为一；相同状况下，能量状态较低的是 (填“红 磷”或“白磷”)；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）。 22.在2L容积不变的密闭容器内，800℃时反应2N0(g)+02(g)=2N02(g)体系中，n(N0)随 时间的变化如下表： 第3页， 时间(s) 0123 45 n(N0)(mo00.0200.010.0080.0070.0070.007 (1)用0，的反应速率表示0~2s内该反应的平均反应速率v=;若上述反应在850℃下进 行，反应2s时n(N0)=0.009mol,并且不再随时间而改变，则该反应是 热反应； tc/mol-L-1 0.010 0.005 十234 (2)图中表示N02浓度变化的曲线是 (填字母)： (③)能说明该反应己达到平衡状态的是 (填序号)： A.v(N02)=2v(02) B容器内的压强保持不变 C.v(N0)=2v(02) D.容器内气体密度保持不变 (④能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填序号)。 A.及时分离出NO2 B.适当升高温度 C.增大02的浓度 D.选择高效催化剂 (5)增大压强该反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行 23.(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12,则该温度_（填“>”“<”或“=”）25℃， 其理由是 (2)该温度下，c(H+)=1×10-7mo·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)： 若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)= (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡」 (填“向左”“向右”或 “不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量NαC固体，水的电离平衡 移动。 (425℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)PH= 10的Ba(0H)2溶液中水的电离程度。 共3页