四川省成都市第十二中学(四川大学附属中学)2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

川大附中高2026级2026-2027学年上期期中考试试题 高一化学 (时间：75分钟分值：100分) 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用黑色签字笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写 在答题卡的对应空格内。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ba-137 第豇卷（选择题共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A.《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于物理变化 B.“凡造竹纸..用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C.“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆涉及氧化还原反应 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石NO)和朴硝NSO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法 应用了焰色试验 2,下列化学用语或图示表达正确的是 A.金属单质(Na)o热→碱性氧化物(（Na,O2)H,o→碱(NaOH)co,→酸式盐(NaHCO,) 6e B.用单线桥表示铜与硝酸反应的电子转移： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO1+4H2O 半透膜 C.除去淀粉溶液中混有的氯化钠： ·混合物 蒸馏水 D.NaCIo在水中的电离方程式：NaCIo=Na+CI+O2 3.下列叙述正确的是 A.Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na,Fe等金属发生化合反应 B.白磷和红磷互为同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 C.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D.三氧化硫溶于水能导电，但三氧化硫是非电解质 第1页共8页 4.下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 Y 氨水 氧化钙 小苏打 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 氢氧化钡 二氧化氮 C 碘酒 烧碱 NH3.H,O 二氧化硫 D 盐酸 氢氧化铁胶体 熟石灰 干冰 5.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NaClo溶液漂白有色织物 NaC1o溶液有漂白性 C2可用于自来水消毒 C易溶于水 用Na2O2作呼吸面具的供氧剂 Na02能与H0、C02反应产生02 0 用小苏打作糕点的膨松剂 NaHCO3受热分解产生CO2 6.下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 固体 NaHCO 石5 Na,O 灰 红 水 水 A.验证NaO2和水反应是否放热 B.加热分解固体NaHCO, I饱和FeCl3 溶液 蓝色钴玻璃 玻璃棒 NaOH 浓溶液 C.制备Fe(OD3胶体 D.观察钾元素的焰色 第2页共8页 7,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO?、HCO,B.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO,、SO? C.含有FeCl,的溶液：Kt、Na+、MnO,、SO}D.含大量的NaHSO4溶液中：Na、CI、CH,COO、NO 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO?+2H=H,O+CO,个 B.向Fe2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++CL,=2Fe++2CI C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H,O2+2MnO4+6H=2Mn2++4H,0+302↑ D.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO3+OH+Ca+=HO+CaCO3 9.氯元素的“价-类二维图'如图所示，下列说法正确的是 +7 A.用湿润的pH试纸测定新制b的水溶液酸碱性，测得pH约为2 +5 ----- B.物质d与NaOH反应得到的物质是漂白液的有效成分，有杀菌消毒的功能 +1 0 C.可溶性e中的阴离子可用稀盐酸和AgNO3溶液检验 -1 D.纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白雾出现 氢单质氧 酸盐物质类别 化 物 10.己知反应①2Br03+Cl2=Br2+2C1O?;②5Cl2+12+6HO=2ΠO3+10HC1: ③C1O3+5CT+6H=3C12↑+3H,0。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 A.CIO>BrO;>IO3>Cl2 B.BrO3>Cl>ClO;>IO C.Cl,BrO>CIO> D.BrO3 CIO3 >Cl2 IO 11.粗盐（含泥沙、Ca+、Mg2+、SO?等杂质）提纯过程如图所示，下列说法正确的是 试剂4 过量 过 过量 滤液2 精盐 滤液1 试剂1 试剂2， 试剂3 操作包b 操作c 适量水 粗盐 滤渣2 操作a 滤渣1 A.试剂1、2、3的除杂顺序可以任意调整 B.滤渣2有2种含钡沉淀物 C.试剂4的作用为中和溶液中的OH和CO子，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D.操作a、b、c均需要用到玻璃棒，且都起到搅拌的作用 第3页共8页 I2.利用下图实验装置进行Na和H的化合反应制备氢化钠(NaH)。NaH可在野外作生氢剂，发生的反应方程式 为NaH+H,O=NaOH+H,个。下列说法不正确的是 ○安全漏斗 A.NaH和水的反应中，每生成1个压分子，转移1个电子 纯钠 碱石灰 止水夹 B.装置B的作用是干燥H,可以用浓硫酸 D C.装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A 13.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选 实验目的 实验操作 现象及结论 项 在两支试管中分别加入等质量 比较碳酸钠、碳酸氢钠 检测到盛有Na2CO3固体的试管生成气体 A NaCO3和NaHCO3固体，再加入 的碱性强弱 又快又多，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠 过量的等体积、等浓度的稀盐酸 比较Fe3+、I氧化性强 向FeCl3溶液中滴加淀粉-碘化钾 B 若溶液变蓝色，则氧化性：Fe+>I2 弱 溶液 证明样品中含有：S0 取少量样液，加入BaC2溶液 若产生白色沉淀，则样品中含有$0 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则 D co 酸 溶液中一定含有CO 14.一种氯气的制取与性质实验一体化装置如下图所示。下列根据实验现象做出的推断错误的是 己知：品红溶液是一种有机色质，可与具有漂白性物质反应而褪色。 2mol/L HCI 无水CaCL2 干燥石蕊湿润石湿润淀粉金属 试纸蕊试纸K试纸 Na H作8签签K D E B NaOH 溶液 Ca(C1O), 品红溶液 A.A处品红溶液褪色，预测加热后可以恢复红色 B.C处试纸无明显变化、D处褪色说明C12没有漂白性 C.E处湿润淀粉KI试纸变蓝证明了C12具有氧化性 D.F内充满黄绿色气体后微热，观察到黄色火焰，推测生成的白色固体为NaCI 第4页共8页 I5.叠氮化钠(NN,)广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 Na NH,催化剂 NO 发生器I 发生器Ⅱ 加水 溶液 加乙醇、过滤→洗涤→ 晾干 NaN,固体 H, 已知：①NaN3易溶于水，微溶于乙醇： ②发生器Ⅱ中发生的反应为N,O+2NaNH2=NH3+NaOH+NaN3。 A.该流程中加乙醇的目的是降低NaN3的溶解度，促进其结晶析出；且NH,可循环使用 B.发生器I中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为2Na+2NH,元N2NaNH,+H,个 C.类比Na,O2,NaN3中阳离子与阴离子的个数比为1：3 D.反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物的质量比为1：2 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(共14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物 的价一类”二维图。 化合价 NaHCO, I.分析钠及其化合物的“价一类”二维图的空缺部分，请回答下列问题： Na,CO, +1 NaH ② NaOH NaCl (1)少量物质①通常保存在」 中，物质①与水反应的离子方程式 为 ① 物质 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 该反应电子转移的方向和数目： (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 从H元素的价态分析，NaH常用作 (填 “氧化剂或“还原剂)。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下： NH,CO, ,反应② NaHCO, 纯碱 饱和食 盐水 沉淀池 反应① →母液 (4)向饱和食盐水先通入 (填“NH3”或C02")。 (⑤)反应①的离子方程式为 反应②的化学方程式为 第5页共8页 (6)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。下列相关说法正确的是 A.相同条件下的溶解度：NaCO3<NaHCO, B.可以用加热的方法除去Na,CO3固体中的NaHCO3杂质 C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，N,CO3放出的气体多 D.Na,CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，且相同条件下的碱性：Na,CO3>NaHCO3 17.(每空2分，共14分)实验室用KMn04与浓盐酸反应制备干燥纯净C12的装置如图所示。 已知：2KMnO+16HCI(浓)=2KCl+5CL,个+2MnCL2+8H,0. 回形玻璃管 碱石灰 浓盐酸 高 锰 无水硫酸铜 酸 钾 D A 饱和食盐水 B 回答下列问题： (1)A中回形玻璃管的作用为 (2)装置C中放置的试剂为 装置D的作用是 (3E装置中导管 (填“x”或y”)应伸至靠近集气瓶底部。 (4)制取氯水时，氯水中存在多种微粒，①使氯水呈黄绿色、②使品红褪色的微粒、③使紫色石蕊溶液变红的微粒、 ④与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒依次是 (填字母)。 a.H'b.HCIO c.CI d.H2O e.OH-f.Cl, (5)干燥的氯气与亚氯酸钠(NaCIo2)固体反应可制备Cl1O2,装置下图。己知CIO2常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃， 沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的C1O2受热时易爆炸。装置D中通入一定量的干燥空气，主要目 的是 ,D中发生反应的化学方程式为 干燥空气 浓盐酸 C NaClO2 KMnO」 冰水浴 水浴 D E 第6页共8页 18.(每空2分，共14分)水处理中常使用高铁酸钾、氯气和二氧化氯等具有强氧化性的消毒剂。其中高铁酸盐是 一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，实验室制备K,FeO,的方法如下：将氯气通入KOH溶液和F(OH),的混合 物中，并不断搅拌，可制得K,FeO4和另一种盐。 (1)试配平离子方程式： Fe(OH)3+ FeO2++ H2O (2)上述反应中氧化剂是，氧化产物是 (3)根据化合价，推测FeO?能和下列 反应（填序号）。 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (4)已知反应： D6HCI+KCIO3-KCl+3H2O+3C121 ②C12+2KI=2KC+I2 ③I+Cl+H0→ⅡO3+HC1(未配平) 下列说法正确的是。 A.反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：5 B.结合反应②③，若将C2通入含有淀粉的I溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C.还原性由强到弱顺序：CI>I D.氧化性由强到弱顺序：KCIO3>Cl>I2 (5)在生活中，洁厕灵（主要成分为浓盐酸）不能与84消毒液（含NaCIo)混合使用，若混用，会产生有毒的Cl2,请 写出该反应的离子方程式 (6)CIO2是高效净水消毒剂，但属于易爆物，制备时要注意防护。CIO2可由KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应制得。 其反应原理为：2KC1O计4HC1(浓)=2KC1+2CIO2↑+Cl↑+2H0。若产生71gCl,则被氧化的HC1为g。 第7页共8页 19.（共13分)I.己知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag、Cu2+、Na+中的一种，阴 离子分别是CO}、NO,、S0?、CI中的一种（离子不能重复），进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色： ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。 (1)根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A: D 。(各1分) (2)写出D中生成气体的离子方程式 Ⅱ.某白色固体中可能含有MgSO4、NaCO3、KOH、NaCl、CuSO4中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如 下实验。 注：①实验()白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。 ②Na,CO,溶液呈碱性 滴加酚酞溶液 →溶液变红 () 加水充 先加稀硝酸酸化再加硝酸银溶液 分成两等份 白色沉淀a 10.0g白色固体 无色溶液 (iii) (iv） 分溶解 () 加足量BaCl,溶液过滤、洗涤 3.94g白色沉淀b () 干燥、称量 (vi） 回答下列问题： (3)根据实验()和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有 (1分)。 (4)生成白色沉淀a的离子方程式为 (5)根据白色沉淀b的质量可计算10.0g白色固体中 (填化学式)的质量分数为 第8页共8页川大附中高2026级2026-2027学年上期期中考试试题 高一化学参考答案及评分细则 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1.C2.C3.D4.C5.B6.A7.B8.D9.B10.D11.B12.D13.B14.A15.C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(共14分) (1)煤油（或石蜡油）(1分) 2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个(2分) 得到2×e,化合价降低，被还原 (2)2Na02+2C02=2Na,C03+02(2分) 失去2×e,化合价升高，被氧化 (3) -1(1分) 还原剂(1分) (4)NH(1分) (5NH+C0+Na+HO-NaHCO;↓+NH4+(2分)，2 NaHCO,=Na,C0,+C0,个+H,0(2分) (6)BD(2分) 17.(每空2分，共14分) (1)平衡气压，使液体顺利流下 (2)无水氯化钙或PO5 检验氯气中的水蒸气是否被除尽 (3N (4)fbac (⑤)降低CO2浓度，防止浓度过高受热时爆炸 Cl2+2NaClO2=2C1O2+2NaCl 18.(每空2分，共14分) (1)3CL2+2Fe(OH3+10OH=2FeO}+6CI+8H,0 (2)CL FeO (3)BC (4)ABD(⑤)CIO+CI+2H+=Cl2↑+HO (6)73 19.(除标注外每空2分，共13分) 【答案】(1) BaCl2 Na2CO3 (2)C0号+2H=C02↑+H,0 (3) MgSO4、CuSO4 KOH(1分) (4)Ag+CI=AgCI↓ (5) Na2CO3 42.4%