四川省南充高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

南充高中高2026级高一上期中考试 化学试题 (审命题：高2026级中心命题组) (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23P31Fe56 第卷（选择题共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.阆中张飞庙闻名于世，它的建筑装饰与文化陈设中藏着多种化学物质。下列说法正确的是 A.庙顶琉璃瓦的主要成分属于金属单质 B.匾额题字用的浓墨汁属于纯净物 C.实木梁柱的主要成分属于非金属单质 D.石碑的主要成分碳酸钙属于盐类 2.AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A 40 30 3.离子方程式CO+2H=C0↑十H0中C0代表的物质可能是 A.CaCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.BaCO3 4,一种“纳米药物分子运输车”如图所示，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组 成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 -200nm- A.葡萄糖、酒精均属于混合物 有机物外壳 B.书写离子方程式时，二氧化硅需拆写 二氧化硅 四氧化三铁 C.用四氧化三铁冶炼铁时需加氧化剂 药物 D.将该运输车”分散在水中，所得分散系不属于胶体 高2026级高一上期中考试化学试卷第1页（共6页） 5.常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.酸性溶液：Na、NH4、CO、NO3、 B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na、Fe+、SO、ClO C.澄清透明溶液：MnO4、SO4、K、NO3 D.强碱性溶液：Nat、Mg2+、CI厂、NO3 6.如图，向碳酸钠溶液中分别加入足量下列物质，对应反应的离子方程式错误的是 A.①C0+2H=C02↑+HO ①NaHSO,溶液 B.②Ca(OHD2+Co号=CaC03+2oH CaClzi溶液 碳酸钠溶液 ⑨ ④ 澄清石灰水 C.③CO+2CH3COOH=2CH3CO0+CO2↑+HO ③ 醋酸溶液 D.④Co3+Ca+=CaCO3l 7.某未知无色溶液可能含CI、H、CO、K、SO、MnO4中的一种或多种离子。取少量该 溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红：另取少量该溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成。下列有 关该溶液组成的判断不合理的是 A.一定有CI B.一定没有K C.一定没有MnO4 D.一定没有CO 8.下列生活中的常见事例，画线物质体现氧化性的是 A.氧气供登山运动员呼吸 B.活性炭吸附冰箱中的异味 C.白醋清洗水壶中的水垢 D.疏通剂中铝与碱反应产生氢气 9.0F2(F的化合价为一1)可以发生反应：HS+4OF2=SF6十2HF+4O2,下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物 B.氧化性：OF2>SF6 C.若转移8个电子，则有1个HS被还原 D.还原剂与氧化剂的个数比为4：1 10.碘具有重要的经济价值。实验室用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式如下： ①2CuSO4+2Nal+NaSO3+H0=2Cl(白色)l+2NaHS04+Na2SO4 ②2CuI+8NO3(浓)=2CuNO)2+I2+4NO2↑+4HO 下列说法正确的是 A.反应①中的反应物均是电解质，反应②是复分解反应 B.CuSO4、Cl、Cu个NO)2中Cu的化合价均为+2 C.反应②中氧化剂与还原剂的数目之比为1：4 D.反应①的还原剂是NaSO3,还原产物是CuI 高2026级高一第1次月考化学试卷第2页（共6页) 11.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化作用下合成醋酸乙烯酯(CH=CHOOCCH3)的反应历程如图。 下列说法错误的是 O2、CH COOH~ Pd CH2=CHOOCCH3,CH3COOH 醋酸 醋酸乙烯酯 ② H2O Pd(CH:COO)2CH2=CH2 乙烯 A.催化剂会参与反应过程 B.反应①每消耗1个Pd转移2个电子 C.反应②属于氧化还原反应 D.图中物质有单质、氧化物、酸、碱、盐 12.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯里，有蓝色沉淀析出 B.金属钠燃烧时火焰为黄色 C.在Na2O2与C02的反应中，氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2 D.Na2O2不是碱性氧化物但能与HO反应生成NaOH 13.已知以下氧化剂一定条件下均能氧化浓盐酸制取氯气，对应还原产物如下表。 氧化剂 KMnO4 KC1O3 Ca(C10)2 MnO2 还原产物 Mn2+ Cl2 Cl2 Mn2+ 相同个数的上述四种氧化剂分别与足量的浓盐酸作用，得到C2最多的是 A.KMnO4 B.KC1O3 C.Ca(ClO)2 D.MnO2 14.一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及H0、HO2、O2、CoO,、H、 Co+六种微粒，反应过程中，CoO,、O2的数目随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应过程中HO2被还原 B.每消耗3个H转移1个电子 C.氧化剂与氧化产物的数目之比为1：2 D.反应过程中溶液酸性增强 高2026级高一上期中考试化学试卷第3页（共6页） 15.工业制备PH3的流程如图： 过量烧 →PH 黄磷P) 碱溶液 蓝脑整次胺工。 NaH,Po,)Ⅱ 下列说法正确的是 A.NaH2PO2是酸式盐 B.上述流程中反应I、Ⅱ、I都属于氧化还原反应 C.黄磷和过量烧碱溶液的反应为P4十3NaOH+3HO=PH3↑+3 NaH2PO2 D.反应II中，氧化产物与还原产物之比为3：2 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)酸、碱、盐在水溶液中反应需满足一定的条件。回答下列问题： I.N3在水溶液中部分电离出H和N。NaN3常用作汽车安全气囊的产气药剂。 (1)按组成和性质分类，N3和NaN3分别属于 (2)DN3能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，该反应的化学方程式为 (3)NN3能与盐酸发生复分解反应，该反应的离子方程式为 Ⅱ.某无色溶液中可能含有Na、Ba+、Cu2+、CO、C1、Mg2+中的一种或几种离子。 ①取少量该无色溶液滴加稀硝酸无明显现象： ②取少量①中的溶液加入少量的NaSO4溶液，有白色沉淀产生： ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。 (4)原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 (5)③中反应的离子方程式为 高2026级高一第1次月考化学试卷第4页（共6页) 17.(15分)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态形式存在，如氯化钠、碳酸钠、 硫酸钠等。 (1)金属钠久置于空气中会发生一系列变化： 银白色金属钠(Na) ①表面变暗②出现白色固体③表面变成溶液④白色块状物质 风化 (Na2CO3xH2O) ⑤ 白色粉末状物质(NaCO3) NaC03xHO是 (填“纯净物”或“混合物”)。过程⑤中风化 (填“是”或“否”) 化学变化。过程①表面变暗的原因 (用化学方程式表示)。 (2)向一小烧杯中依次加入bmL水（p=1gL)和一定量煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入 αg金属钠（少量），下列现象中有可能观察到的是 (填标号)。完全反应后，所得溶液中 溶质的质量分数是（用含a、b的代数式表示） %。 煤油 水 一煤油 煤油 水 煤油 水 B D (3)高铁酸钠NNa FeO4是一种新型绿色消毒剂，一种制取NaeO4的反应原理用离子方程式表示为： ClO+Fe3++OH→FeO4+C1+HO(未配平).参与反应的Clo与Fe3+个数之比为 (4)某同学将Na2O2分别与HO和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 I Na2O2、HO 试管壁发热；有无色无味气体产生 NaO、 试管壁发热；有刺激性气味的气体产生： Ⅱ 浓盐酸 反应后所得溶液呈浅黄绿色 请回答下列问题： 实验I中： ①反应的化学方程式是 实验Ⅱ中： ②根据现象，推测生成的气体中可能含有C2,产生C的化学方程式是 ③若往“浅黄绿色溶液”中加入少量MnO2,立即产生与实验I相同的气体，原因是 高2026级高一上期中考试化学试卷第5页（共6页） 18.(14分)氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、催化剂、制药等领 域。回答下列问题： (1)氯化铁在水溶液中的电离方程式为 (2)将一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和F3+的数目相等。铁粉 与氯化铁溶液反应的离子方程式为 ,该反应属于四种基本反应类型中 的 。上述反应中，已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的数目之比为 (3)刻制印刷电路板时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜。在FCl3溶液 腐蚀铜的反应中，Cu作 剂，向所得溶液中通入C2,可重新得到氯化铁溶液，氯气参 与反应的离子方程式是 (4)以FeCl3·6H0为前驱体，通过缓慢升温至220℃分解制得氧基氯化铁(FeOC1),反应过 程中同时放出HC1气体和水蒸气，该反应的化学方程式为 (5)氯化铁溶液可用于催化硫化氢，回收利用S,其转化过程如图所示。 ③ Cu Fe3 ⊙ CuS ③ 该回收$的总反应为 19.(12分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)广泛应用于电动车、太阳能储能、工业设备等领域。 (1)LiFePO4中Fe的化合价为 0 (2)LiFePO4的一种制备方法如下： 稀硫酸 H2O2溶液、磷酸 Li2CO3、H2C2O4 废铁屑 酸溶 沉铁 FePO 煅烧 →LiFePO4 料液 ①“酸溶”过程中铁与稀硫酸反应的离子方程式为 ②“沉铁”过程中加入的HO2 (填“得到”或“失去”)电子。 ③在“煅烧”过程中，有C02生成。HC04的作用是 。 该反应 中每生成6个C02,转移 个电子。若消耗H2C2O490kg,则理论上制得LFeP04 kgo 高2026级高一第1次月考化学试卷第6页（共6页）南充高中高2026级高一上期中考试化学参考答案 1.答案D2.答案B3.答案.B4.答案D5.答案.C6.答案B 7.答案B8.答案.A 9.答案B10.答案.D11.答案D12.答案.C13.答案B14.答案.B15.答案.C 16.(14分) (1)酸（弱酸或氢化物）(1分)盐(1分) (2)HN3+NaHC03=NaN3+HO+CO↑(2分) (3)H+N3=HN3(2分) (4)Ba+、C1、Mg+（全对得2分，对两个得1分，见错不得分)： Cu+、CO(全对得2分，对一个得1分，见错不得分) (5)H十OH一H0、Mg2++2OH=Mg(OHD(全对得4分，对一个得2分，见错不得分，合 并书写得2分) 17.答案(15分) (1)纯净物(1分)：是(1分)：4Na十O2=2Na0(2分) (2)A(2分)：40000(2分) 22a+23b (3)3:2(2分) (4)①2Na02+2H0-4NaOH+02↑(2分) ②NaO2+4HCI(浓)=2NaC1+Cl↑十2H20(2分，没有写“浓”字不扣分) ③浅黄绿色溶液中存在HO2,加入的MnO2催化HO2分解速率加快，立即产生氧气(1分) 18.(14分) (1)FeCl3=Fe3++3C1(1分) (2)2Fe3++Fe一3Fe2+(2分)：化合反应(2分，写“化合”得1分)：23（2分) (3)还原(1分，写“还原剂”不扣分)：2Fe2++Cl=2Fe3++2C1（2分) (4)FeCB·6H0220℃Fe0CI十2HCr+5H01(2分，不写条件得1分，后面没有气体符号不扣分) 催化剂 (5)2HS+03= 2S十2HO(2分，不写条件得1分，催化剂也可以写成“FeCl3”或“Fe3+”) 19.(12分) (1)+2（2分) (2)①2H+Fe—Fe2++H↑(2分) ②得到(2分) ③作还原剂，将FPO4中得+3价Fe还原为+2价（全对得2分，只写“作还原剂”得1分）； 4(2分)：316(2分) 1