四川省绵阳市2026-2027学年高一上学期11月学业发展指导（文化学科）测评 化学试题

高中2026级学生学业发展指导（文化学科）测评 化学参考答案及评分标准 说明： 1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. C 7. B 8. D 9. B 10.C 11. C 12. D 13. A 14. C 15. C 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分） （1）⑤（1分） ④（1分） 同素异形体（1分） NaClO3==Na+＋ClO（2分） ( 2   e － ) （2） ①2ClO＋SO＋2H+==2ClO2＋SO＋H2O（3分，配平2分，单线桥1分） ②0.2NA（2分） （3）Cl—＋ClO—＋2H＋==Cl2↑＋H2O（2分） （4） 3.7 %（2分） 17．（14分） （1）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑（2分） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2分） （2）①b（1分） ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） ③NaCl（1分） （3）加快NH4HCO3的溶解速率（2分） 工艺简单、原料易得、操作方便（2分） （4）取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液若产生白色沉淀则固体为氯化钠/滴入酚酞溶液呈红色的是纯碱，不变色的是氯化钠（2分，其他合理答案也给分） 18.（14分） （1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） （2）检查装置气密性（2分） A（1分） （3）MnO2＋2Cl—＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） （4）冷凝并收集SbCl₃（2分） 吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置E与SbCl₃和SbCl5发生反应，同时吸收未反应的Cl2，防止污染空气（2分） （5）1.86 kPa（1分） 降低沸点防止SbCl5在140℃时分解（2分） 19．（13分） （1）11.0 mol/L（2分） （2）①1.0 g （2分） ②250 mL容量瓶、胶头滴管（3分） ③重新实验（1分） ④偏低（1分） ⑤8.0 mol/L（2分） ⑥偏高（2分） 高一化学答案 第 2 页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $秘密★启用前【考试时间2026年11月10日7：45一9：00】 高中2026级学生学业发展指导（文化学科)测评 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分， 测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.保存少量金属钠的方法是 A.放在水溶液中 盛密果B.放在煤油中 C.放在棕色试剂瓶中 D.放在CC4(p=1.6g/mL)中 2.下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是 A.过滤分散系 B.丁达尔现象 C.观察颜色 D.测定密度 3.下列类型的反应，一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 4.下列有关物质分类说法正确的是 A.漂白粉能漂白织物，属于纯净物 B.钠在空气中放置后物质类别变化 C.液氯是氯气的水溶液，属于混合物 D.纯碱水溶液呈碱性，纯碱属于碱 5.下列各组中的离子，能在NaOH溶液中大量共存的是 A.H、CO3、NO3 B.Cu2+、CI、SO C.K+、Mg2+、NO3 D.K+、CO3、CI 6.我国古代很多生产工艺涉及化学反应，下列工艺中涉及氧化还原反应的是 A,用明矾除去井水悬浮杂质 B.用石灰乳粉刷使墙壁硬化 C.用“呼吸陶瓮”储存火种 D.蒸发硫酸铜溶液获得胆矾 化学试题卷第1页（共6页） 入，下列过程对应的离子方程式书写正确的是 四断斋业头编 A、铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fc+6-2Fe+3H1 B.用NaOH溶液吸收氯气尾气：Ch+20H=CT+C10+H,0 C.金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu D.水垢主要成分碳酸钙溶于食醋：C03+2H一C021+H20 &.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.FeCl2 B.CuCl2 C.FeCla D.MgCl 9.下列反应中，水作还原剂的是 A.Ca0+H2O-Ca(OH)2 B.2F2+2H20=4HF+02 C.2Na+H20=2NaOH+H2↑ D.2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 10.下列图示中，实验操作或方法正确的是 氢氧化钠 金属钠 纸 蒸发皿 8b纸 03M对 A.灼烧金属钠 B.利用托盘天平称量固体 时日00经 饱和FeCl3 溶液 0 沸水 NaCl 溶液 C.制备Fe(OHD3胶体 D.配制100 mL NaCl溶液 11.碳铵(NH4HC03)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解反应，生成氨气、水 和二氧化碳。下列说法正确的是 A.该反应是氧化还原反应 B.二氧化碳是碱性氧化物 C,该化肥应保存于阴凉处 D. 7.9g碳铵完全分解生成2.24L氨气 12,某品牌饮料电解质浓度说明如图所示，下列关于该电解质饮料说法错误的是 A,该饮料能适当补充营养素 电解质浓度（平均值） B,该饮料具有一定导电能力 阳离子 mg/100 mL 阴离子mg/100ml C,饮料中c(Ca2+)=0.5mmol/L Nat Cr 60 D,离子浓度cNa)<c(CI门 K 21 C&HsO 63 Ca2+ 化学试题卷第2页（共6页） 13.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 阴水路分暖本器登联二 A.1 mol Na2O2与足量水充分反应，转移的电子数目为N 411 B.标准状况下，22.4L蒸馏水含有水分子数目为Na 液计选件华棋码圆 C.2.3gNa在02中完全燃烧，产物中阴离子数目为0.1W 房7子所 D.0.1moL的NaC1溶液中，Na*数目一定为0.1Na 14钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、FezO3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、 Si、Fe元素，部分流程如下图。已知：SiO2是酸性氧化物；Fe2(C204)3能溶于水，SiOz、 FeCO4、CaC2O4难溶于水。下列说法中错误的是 ①试剂a 盐酸 ②H2C204 钢渣 酸浸 操作I 操作Ⅱ →滤液 滤渣m CaC204 A.滤渣m的主要成分是SiO2 02 B.试剂a具有氧化性，目的是氧化Fe2+ C.若试剂a为新制氯水，n(还原剂：n(氧化剂)=l:2 D.操作Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 15.用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4,反 应原理如图所示。下列说法错误的是 N.H N2,H 阅0”家业面 Cu2+ 大 [Cu(N2H)2]2+ [Cu(N2H)2] Fe244 FeO,H 21·R1 用中品得目务样地 A.处理过程中[CuN2H4)2]2+作氧化剂，也是氧化产物 球的士业。人 B.氧化性：Fe3O4>[CuN2H4)2]2+>N2 C,图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ D,处理过程的主要反应为N2H4十2Fe3O4十12H=N2十6Fe2++8H0 指特过 化学试题卷第3页（共6页） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 3行良，自神香好水养，力用圆 16.(14分) 中阳水，以营水国0小#生 利用所学化学知识回答下列问题。要本立太密源1，界张 (1)阅读下列材料并完成填空。 年数杂安中O4口 二氧化氯(CO2)被世界卫生组织列为A1级安全消毒剂，相较于液氯、奥氧等传统消 ① ②0③ 毒剂，二氧化氯具有高效广谱、杀灭彻底、不产生致癌副产物、消毒效果稳定等优点。纯气 态二氧化氯极不稳定，在30℃以上就可能分解甚至爆炸，因此它必须在使用现场即时制备， 在强酸环境下，用盐酸将氯酸钠(NaCIo3)还原为二氧化氯是制备方法之一。 ④ ⑤ 在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是 能够导电的有 ③ 与氧气互为，氯酸钠在水溶液中的电离方程式为 .0 (2)工业上常用NaCIO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取CIO2,反应的离子方程 式如下： 醉 CIO3+S03+ CI02+·S0?+知漫迁 (未配平) ①配平离子方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况，武。旅， ②当消耗12.6gN2S03时，该反应的电子转移数为婴。1需 (3)“84”消毒液（有效成分是NaCIO)是日常生活中常用的消毒剂，使用时不能与 洁厕剂（含有盐酸）混用的原因是 (用离子方程式表示)。 不 (4)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定 质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当。其数值可以用此时氯气的质量对消毒 剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.5g氯气的氧化能力相当，该产品的 “有效氯”就是3.5%。该84消毒液中NaCl0的质量分数为 17.(14分) H.0.9 NaC1除在日常生活中用作调味剂、防腐剂外，还是一种重要的化工原料。 (1)工业上通过电解熔融态的NaC1制取钠单质，写出该反应的化学方程式： 得到的钠单质可用于生产消防员呼吸面具中的供氧剂过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与 CO2反应的化学方程式： 0(十0+生M数通 化学试题卷第4页（共6页） (2)侯式制碱法工业流程如图所示。 显闭脚官为段原 2 NaCl 积、 ③ +NH4C1固体 C02 滤液 NH3-> 饱和食盐水 ① 母液 ② NaHCO:固体 Na2CO3 ①NH和CO2的通入顺序是 氨单除购支为 (填标号)。 00(0日+O8), a、先通CO2饱和后再通NH3 平1O+G b.先通NH3饱和后再通CO2 头的商工者代真数农示图校不，团 c.两者同时通入 ②操作②发生的化学方程式为 ③母液中 (填化学式)可以循环利用。 (3)某实验小组在侯氏制碱法基础上，在水浴加热下，以NaC1和NH4HCO3为反应物， 将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH.HCO3溶解，静置，析出NaHCO: 晶体；将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 ①NH4HCO,需研细后加入，目的是 ②使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 (4)纯碱可做家用洗涤剂去油污，但其外观和氯化钠相似，请设计简单实验区分纯碱 和氯化钠： 18.(14分) 三氯化锑(SbC)是重要的化工原料，可通过氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如 下图所示： 浓盐酸 Sb 碱石灰 MnO, 冰水浴 B D E 化学试题卷第5页（共6页） 己知：①SbCL+C2、△SbC5 :份氏环面在是所综资密圆 ②SbC与SbC5的物理性质： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 SbCl3 73.4 223(101kPa) 85.2(1.86kPa) 均极易与水反应 SbCls 176(101kPa,140C时分解) 2.8 68(1.86kPa) 回答下列问题： (1)仪器a名称为 装置B中盛装的液体是 磨意织 (2)组装装置后，首先需进行的操作是 ，然后装好试剂，开始实验时应先点 燃装置 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置A中发生的离子方程式为 目。 得8公国处据醉班 (4)装置E中大烧杯内冰水浴的作用是票米第。装置F的作用的是 。 (5)收集的SbC13中含有SbC15副产品，分离二者的方法是在 第（填“101kPa” 或“1.86kPa”)压强下蒸馏。选择该压强的理由是 19.（13分)0元810 02 数页恩饮怪识国 实验室有一瓶放置已久的盐酸，标签中没有说明其物质的量浓度。醒本)子 (1)A同学发现标签中标有该盐酸的密度1.17gcm3、溶质质量分数34.2%，根据信息 可计算出该盐酸物质的量浓度为函题（结果保留一位小数）。 (2)B同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，他设计了 如下实验来测定该盐酸的物质的量浓度。实验步骤如下： I.配制250mL0.1000molL-1Na0H溶液。 ①配制该溶液需称取NaOH固体质量为 ②实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 关 ③将烧杯中NaOH溶液转移的过程中部分溶液洒落，应如何处理？ ④若定容时仰视刻度线会导致NaOH溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.取10.0mL瓶中盐酸稀释至1000mL。 Ⅲ.准确量取25.00mL稀释后的盐酸于锥形瓶中，滴加0.1000molL1NaOH溶液，恰 好完全反应时，消耗NaOH溶液20.00mL。 ⑤计算可得瓶中盐酸的物质的量浓度为 ⑥若配制NaOH溶液定容时仰视刻度线会导致测得的盐酸浓度（填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 民以静取“ 化学试题卷第6页（共6页）