四川省绵阳市2026-2027学年高一上学期11月学业发展指导（文化学科）测评 化学试题

高中2026级学生学业发展指导（文化学科）测评 化学参考答案及评分标准 说明： 1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. C 7. B 8. D 9. B 10.C 11. C 12. D 13. A 14. C 15. C 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分） （1）⑤（1分） ④（1分） 同素异形体（1分） NaClO3==Na+＋ClO（2分） ( 2   e － ) （2） ①2ClO＋SO＋2H+==2ClO2＋SO＋H2O（3分，配平2分，单线桥1分） ②0.2NA（2分） （3）Cl—＋ClO—＋2H＋==Cl2↑＋H2O（2分） （4） 3.7 %（2分） 17．（14分） （1）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑（2分） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2分） （2）①b（1分） ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） ③NaCl（1分） （3）加快NH4HCO3的溶解速率（2分） 工艺简单、原料易得、操作方便（2分） （4）取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液若产生白色沉淀则固体为氯化钠/滴入酚酞溶液呈红色的是纯碱，不变色的是氯化钠（2分，其他合理答案也给分） 18.（14分） （1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） （2）检查装置气密性（2分） A（1分） （3）MnO2＋2Cl—＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） （4）冷凝并收集SbCl₃（2分） 吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置E与SbCl₃和SbCl5发生反应，同时吸收未反应的Cl2，防止污染空气（2分） （5）1.86 kPa（1分） 降低沸点防止SbCl5在140℃时分解（2分） 19．（13分） （1）11.0 mol/L（2分） （2）①1.0 g （2分） ②250 mL容量瓶、胶头滴管（3分） ③重新实验（1分） ④偏低（1分） ⑤8.0 mol/L（2分） ⑥偏高（2分） 高一化学答案 第 2 页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中2026级学生学业发展指导（文化学科）测评 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．保存少量金属钠的方法是（ ） A．放在水溶液中 B．放在煤油中 C．放在棕色试剂瓶中 D．放在CCl4（）中 2．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是（ ） A．过滤分散系 B．丁达尔现象 C．观察颜色 D．测定密度 3．下列类型的反应，一定不属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 4．下列有关物质分类说法正确的是（ ） A．漂白粉能漂白织物，属于纯净物 B．钠在空气中放置后物质类别变化 C．液氯是氯气的水溶液，属于混合物 D．纯碱水溶液呈碱性，纯碱属于碱 5．下列各组中的离子，能在NaOH溶液中大量共存的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．我国古代很多生产工艺涉及化学反应，下列工艺中涉及氧化还原反应的是（ ） A．用明矾除去井水悬浮杂质 B．用石灰乳粉刷使墙壁硬化 C．用“呼吸陶瓮”储存火种 D．蒸发硫酸铜溶液获得胆矾 7．下列过程对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应制取氢气： B．用NaOH溶液吸收氯气尾气： C．金属钠放入硫酸铜溶液中： D．水垢主要成分碳酸钙溶于食醋： 8．下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A． B． C． D． 9．下列反应中，水作还原剂的是（ ） A． B． C． D． 10．下列图示中，实验操作或方法正确的是（ ） A．灼烧金属钠B.利用托盘天平称量固体 C．制备胶体D．配制100 mL NaCl溶液 11．碳铵（）是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解反应，生成氨气、水和二氧化碳。下列说法正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应 B．二氧化碳是碱性氧化物 C．该化肥应保存于阴凉处 D．7.9 g碳铵完全分解生成2.2 4 L氨气 12．某品牌饮料电解质浓度说明如图所示，下列关于该电解质饮料说法错误的是（ ） 电解质浓度（平均值） 阳离子 mg/100 mL 阴离子 mg/100 mL 49 60 21 63 2 A．该饮料能适当补充营养素 B．该饮料具有一定导电能力 C．饮料中 D．离子浓度 13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol 与足量水充分反应，转移的电子数目为 B．标准状况下，22.4 L蒸馏水含有水分子数目为 C．2.3 g Na在中完全燃烧，产物中阴离子数目为 D．0.1 mol/L的NaCl溶液中，数目一定为 14．钢渣中富含、、、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，部分流程如下图。已知：是酸性氧化物；能溶于水，、、难溶于水。下列说法中错误的是（ ） A．滤渣m的主要成分是 B．试剂a具有氧化性，目的是氧化 C．若试剂a为新制氯水， D．操作Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 15．用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．处理过程中作氧化剂，也是氧化产物 B．氧化性： C．图示反应过程中起催化作用的是 D．处理过程的主要反应为 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分） 利用所学化学知识回答下列问题。 （1）阅读下列材料并完成填空。 被世界卫生组织列为A1级安全消毒剂，相较于、等传统消毒剂，二氧化氯具有高效广谱、杀灭彻底、不产生致癌副产物、消毒效果稳定等优点。纯气态二氧化氯极不稳定，在30℃以上就可能分解甚至爆炸，因此它必须在使用现场即时制备，在强酸环境下，用将还原为二氧化氯是制备方法之一。 在上述短文标有序号的物质中，属于电解质是___________，能够导电的有___________，③与氧气互为___________，氯酸钠在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）工业上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，反应的离子方程式如下： _____________________——_____________________（未配平） ①配平离子方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况； ②当消耗12.6 g Na2SO3时，该反应的电子转移数为___________。 （3）“84”消毒液（有效成分是NaClO）是日常生活中常用的消毒剂，使用时不能与洁厕剂（含有盐酸）混用的原因是___________（用离子方程式表示）。 （4）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当。其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。该84消毒液中NaClO的质量分数为___________。 17．（14分） NaCl除在日常生活中用作调味剂、防腐剂外，还是一种重要的化工原料。 （1）工业上通过电解熔融态的NaCl制取钠单质，写出该反应的化学方程式：___________，得到的钠单质可用于生产消防员呼吸面具中的供氧剂过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与CO2反应的化学方程式：___________。 （2）侯氏制碱法工业流程如图所示。 ①和的通入顺序是___________（填标号）。 a．先通饱和后再通 b．先通饱和后再通 c．两者同时通入 ②操作②发生的化学方程式为___________。 ③母液中___________（填化学式）可以循环利用。 （3）某实验小组在侯氏制碱法基础上，在水浴加热下，以和为反应物，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体；将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 ①需研细后加入，目的是___________。 ②使用代替和制备纯碱，优点是___________。 （4）纯碱可做家用洗涤剂去油污，但其外观和氯化钠相似，请设计简单实验区分纯碱和氯化钠：_____。 18．（14分） 三氯化锑（）是重要的化工原料，可通过氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示： 已知：① ②与的物理性质： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 73.4 223（101 kPa） 85.2（1.86 kPa） 均极易与水反应 2.8 176（101 kPa，140℃时分解） 68（1.86 kPa） 回答下列问题： （1）仪器a名称为___________，装置B中盛装的液体是___________。 （2）组装装置后，首先需进行的操作是___________，然后装好试剂，开始实验时应先点燃装置___________（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置A中发生的离子方程式为___________。 （4）装置E中大烧杯内冰水浴的作用是___________。装置F的作用是___________。 （5）收集的中含有副产品，分离二者的方法是在___________（填“101 kPa”或“1.86 kPa”）压强下蒸馏。选择该压强的理由是___________。 19．（13分） 实验室有一瓶放置已久的盐酸，标签中没有说明其物质的量浓度。 （1）A同学发现标签中标有该盐酸的密度、溶质质量分数34.2%，根据信息可计算出该盐酸物质的量浓度为___________（结果保留一位小数）。 （2）B同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，他设计了如下实验来测定该盐酸的物质的量浓度。实验步骤如下： Ⅰ．配制溶液。 ①配制该溶液需称取NaOH固体质量为___________。 ②实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。 ③将烧杯中NaOH溶液转移的过程中部分溶液洒落，应如何处理？___________。 ④若定容时仰视刻度线会导致NaOH溶液浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．取10.0 mL瓶中盐酸稀释至1000 mL。 Ⅲ．准确量取25．00mL稀释后的盐酸于锥形瓶中，滴加0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液20.00 mL。 ⑤计算可得瓶中盐酸的物质的量浓度为___________。 ⑥若配制NaOH溶液定容时仰视刻度线会导致测得的盐酸浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $