四川雅安市天全中学2026-2027学年高一上学期半期考试 化学试卷

四川省天全中学 2026-2027学年半期考试高2026级化学试卷 命题人：蔡雨作 审题人：任青霞 本卷满分100分，考试时间75分钟。 第I卷（选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C-35.5Br-80 一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关传统文化的分析错误的是 A.“玉不琢不成器”。发生的变化属于物理变化 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程发生了氧化还原反应 C.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石NO)也”。“硝石”属于盐类 D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶本质特征是丁达尔效应 2.下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 NaOH 石墨 H,0 B 空气 冰水混合物 铁 C02 氨水 CaCl, 水银 Fe,O; CuS04·5H,O KNO,晶体 03 Na,O A.A B.B C.C D.D 3.图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（区、Y均表示石墨电极）的微观 示意图。下列说法错误的是 懒 第1页/共8页 A.图a中的黑球“○”代表的离子是C B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCI在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 4.下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A.护目镜 B.腐蚀 C.排风 D.锐器 A.A B.B C.C D.D 5.某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.SO、Na、CI、K B.SO、Na、Ba2+、Kt C.NO3、Mg2+、CI、Ba2+ D.NHt、C、Fe2+、So2 6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 H0⑤ Na,O, OANa0,NaOH CO2Na,Co,←含-NaHCO, ① ③ C02⑥ 下列分析不正确的是 A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7.如图-1所示，向一定量滴有酚酞的B(OH2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导 第2页/共8页 率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 稀硫酸 3306 电导率 瞬20 传感器 滴有酚酞的 10 Ba(OHD,溶液 0 50 100 150 时间/s 图1 图-2 A.烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B.a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH C.b点时能说明Ba(OHD2与硫酸恰好完全反应 D.用Na,SO,溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 8.分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 (甲) (乙) (丙) 0 Inm 100nm 之，分散质粒子直径 A.甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C.澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D.向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 9.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为 ①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 10.下列说法正确的是 A.液态HCI、固态NaCI均不能导电，所以HCI、NaCI是非电解质 B.NH,、CO,、CL2的水溶液均能导电，所以NH,、CO,、CL,是电解质 C.蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 第3页/共8页 11.由下列操作、现象得出的结论正确的是 选 操作 现象 结论 项 碳酸钠与水反应生成 向碳酸钠粉末滴几滴水， 碳酸钠结块变成晶 Y Na2C03xH20,同时放 再插入温度计 体，温度升高 热 B 将CL,通入淀粉-溶液 淀粉-K紅溶液变蓝色 氧化性：12>C2 向待测液中加入盐酸酸 有白色沉淀生成 待测液中含有CI 化，再加入AgNO3溶液 在空气中点燃氢气，将导 0 集气瓶口产生白烟 生成HCl 管伸入盛有氯气的集气瓶 A.A B.B C.C D.D 12.下列离子方程式书写正确的是 A.用食醋处理水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H=Mg2++2H,O B.把Na放入水中：2Na+2H,0=2Na*+2OH+H2个 C.向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH+CO2=CO}+H,O D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++CL,=Fe++2CI 13.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和FeCl,溶液 三引 NaOH溶液 Na 红墨水 图1 图2 图3 图4 A.图1进行钾的焰色试验 B.图2空气加热Na制备Na,0, C.图3验证Na和水反应是否为放热反应 D.图4制备氢氧化铁胶体 第4页/共8页 14.用高铁酸钠(Na,Fe04)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe,O3+Na,O,(氧为- 1价)→Na,Fe0,+Na,O(未配平)，下列说法不正确的是 A.Na,O,既是氧化剂又是还原剂 B.Fe,O,在反应中发生氧化反应 C.配平后为Fe,O,+3Na,O,=2Na,Fe0,+Na,O D.Na,FeO,能杀菌消毒是因其具有强氧化性 15.已知有如下反应：①2BrO3+CLl2=Br2+2CIO3 CIO,+5C+6H*=3CL,+3H,O ③ 2Fe2++CL,=2Fe3++2CI根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.CL,在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B.反应①中氧化剂与还原剂的质量比为256：71 C.溶液中可发生反应：CIO+6Fe2++6H+=C+6Fe3++3H,O D.氧化性的由强到弱的顺序：CIO3、BO?、CL2、Fe3+ 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu+、Ht、SO?、CO?、NO?、OH、CI 中的若干种，且各离子个数均相同。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO,溶液，生成白色沉淀。 (1)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 定不存在的离子是 (2)实验②发生的离子方程式 (3)实验③发生的离子方程式 。通过实验③， (填“能”或“否”)确定原溶液中 一定含有C,验证溶液中是否存在CI的实验方法是 (可供选择的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水) (4)通过实验确定了溶液中含Na,不含C,则能否确定NO,是否存在？原因是？ 第5页/共8页 17.二氧化铈(C02)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： ①稀硫酸 ②NaOH ③△ 粗CeO2 Ce2(SO)3 Ce(OH)4 精CeO, H2O2 02 己知：Ce2(SO4),为可溶于水的强电解质，C©(OH)4为难溶物。回答下列问题： (1)CeO,中Ce的化合价为 (2)流程所加试剂中属于电解质的有 A.稀硫酸 B.H202 C.NaOH D.02 (3)反应②的离子方程式为 其中氧化剂与还原剂的个数之比为 (4)结合题中信息及所学知识，判断Ce02、Ce(OH、O2的氧化性由强到弱的顺序是 (5)CO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学 方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 过程② C02 过程① CO的消除过程 18.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分 物质的溶解度曲线如图所示。 80 饱和食盐水 CO 循环Ⅱ 60 NH.CI X 翠 合成氨厂 NH 40 沉淀池 煅烧炉 NaCO3柒 NaCl 20 循环 NaCl 母液 NH,CI溶液 010 30 50 70 90100 温度/℃ 第6页/共8页 回答下列问题： (1)生产过程涉及的部分物质①CO2、②NH3、③Na,CO,、④饱和食盐水中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是一；沉淀池中发生反应的化学方程式为 (2)物质X的化学式为 ;循环（填“I”或“Ⅱ”）使原料NaC1的利用率从70%提高到90% 以上。为测定煅烧后固体中的NHCO3含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸， 再通过足量Na,O2,Na,O,增重mg,则固体中NaHCO,的质量为 g。 (3)向母液中加入NaCI可促进副产品NH,Cl的生成，根据NaCI和NH,Cl的溶解度曲线，为使 NH,CI充分析出，需控制的适宜温度为（填标号）。 A.0~10°C B.3050°C C.50~70°C D.90~100°C (4)关于Na,CO,和NaHCO,的下列说法中，错误的是 (填标号)。 A.可利用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na,CO, B.“联合制碱法”是利用NaHCO3与其它物质的溶解度差异 C.利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO, D.相同条件下，等质量的Na,CO,和NaHCO3与足量盐酸反应，Na,CO3产生CO2多 19.某化学学习小组以过氧化氢H,02为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现H2O2为二元弱酸。 ①写出H,O,在水溶液中第二步电离的方程式： ②少量NaOH与足量H,O2反应生成酸式盐”的化学式为 (2)从氧的价态出发，对H,O2的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 一2mL5%H,0,溶液 2mL5%H,0,溶液 2mL5%H,0,溶液 酸性KMnO,溶液 厚酸性的KI溶液 KI溶液 实验1 实验2 实验3 己知：实验中酸性环境均由稀硫酸提供。 ①实验1中发生反应的化学方程式为2KMnO4+5HO2+3HS04=KSO4+2MnSO4+50↑+8HO,则离子方 第7页/共8页 程为 。该反应中氧化产物与还原产物的个数之比为 ②实验2是为了验证H,0,的 (填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可 观察到溶液变蓝（已知淀粉遇到【2变蓝色），实验2反应的化学方程式为 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复 燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的 是 (填字母)。 A.KI被H2O2还原 B.HO2被KI氧化 C.H,02发生分解 D.H,O,被KI还原的速率比H,O2分解反应的速率慢 第8页/共8页