精品解析：四川省绵阳市2025-2026学年高一上学期期中化学试题

高中2025级学生学业发展指导(文化学科)测评 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是 A. 生理盐水 B. CO2 C. 葡萄糖 D. ZnSO4 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. C+H2OH2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 3. 酸性氧化物一般不具有的性质是 A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 4. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 6 g H2 C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2 5. 下列关于碳酸钠的描述中，错误的是 A. 能溶于水，溶液呈碱性 B. 向固体中加入少量水，伴随有吸热现象 C. 很稳定，受热不易分解 D. 向粉末中加入少量水，会结块变为晶体 6. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 纯碱、白磷、酒精 B. 干冰、钢铁、空气 C. 碘酒、液态氧、熟石灰 D. 胆矾、氮气、醋酸溶液 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 8. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 9. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 10. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6Z。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 化学方程式中产物Z为CO C. C18、石墨和金刚石互为同素异形体 D. 在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离 11. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是 A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-) B. 葡萄糖的质量分数为2.0% C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌 12. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 27 g H2O的电子数为9 NA B. 11.2 L O2的分子数目为0.5 NA C. 0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2 NA D. 0.1 mol/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA 13. 下列实验现象和结论相符的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向浓度均为0.1 mol/L的I-和Cl- 混合溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 I-还原性强于Cl- B 将一个干燥的坩埚加热后，迅速放入一小块金属钠，继续加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠 C 氯水溶液中加入NaOH溶液，氯水浅黄色消失 氯水中含有HClO D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5 D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用 15. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 还原性：I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+ B. 当有0.2 mol Ce4+与足量I- 反应时，生成I2的质量为25.4 g C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+ D. 该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+ 二、非选择题 16. 利用所学化学知识回答下列问题。 （1）阅读下列材料并完成填空。 ①高铁酸钾(K2FeO4)为暗红色粉末，是一种新型绿色环保水处理剂。在饮用水的处理过程中，具有氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。可用②氯气与过量③氢氧化钠浓溶液反应生成饱和④次氯酸钠溶液，再加入⑤硝酸铁晶体，最后加入⑥氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀。 在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________，能够导电的有___________，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。航天员呼吸所需氧气主要来自航天服呼吸面具中的供氧剂，最适合用于航天员出舱时的供氧剂是过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与H2O反应的化学方程式：___________。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下： ____Fe2++____Cr2O+____H+=____Fe3++____Cr3++____H2O(未配平) ①配平离子方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况___________； ②当2.8 mol H+消耗时，该反应的电子转移数为___________。 17. 化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。 （1）低钠盐是以加碘(KIO3)食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式：___________，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过___________观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K+。 （2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：___________、___________。 （3）氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是___________，制备反应的化学方程式为___________。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2 L氢气生成时，消耗水的体积是___________mL。(已知水的密度是1 g˙mL-1)。 （5）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是___________，其消毒效率是Cl2的___________倍(用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字)。 18. 三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3Cl22BiCl3，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是___________。C中盛装的液体是___________。 （2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是___________。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的___________(填标号)。 A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．无水氯化钙 D．固体氢氧化钠 （5）G中的微粒除Na+、OH-外还有___________。 （6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是___________，BiOCl中氯的化合价是___________，三氯化铋的保存方法是___________。 19. 某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液 【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】0.9% I．配制生理盐水 （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________ mol·L-1(保留2位小数)。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是___________。若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是___________mL。 （3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是___________。若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？___________。 （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线 B. 配制前容量瓶中有少量水 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 转移时有少量液体溅出 II．水样中Cl-的检测 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定不得排放Cl-含量超过250 mg·L-1的废水。 （5）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量： 准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.010 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl-的含量是___________mg·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中2025级学生学业发展指导(文化学科)测评 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是 A. 生理盐水 B. CO2 C. 葡萄糖 D. ZnSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．生理盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．CO2本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意； C．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，C不符合题意； D．ZnSO4是盐，溶于水能完全电离为Zn2+和，属于电解质，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. C+H2OH2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中C的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中各元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 酸性氧化物一般不具有的性质是 A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物如、、等能与水反应生成对应的酸，此性质普遍存在，A不符合题意； B．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如，属于常见性质，B不符合题意； C．酸性氧化物通常不与酸反应生成盐和水，此性质不符合酸性氧化物的通性，C符合题意； D．与碱反应生成盐和水是酸性氧化物的性质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 6 g H2 C. 11.2 L O2 D. 6.02×1023个Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下，2 mol N2的体积为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L；6g H2的物质的量为6 g÷2g/mol=3 mol，在标准状况下的体积为3 mol×22.4 L/mol =67.2 L；标准状况下11.2 L O2；6.02×1023个Cl2的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为1 mol×22.4 L/mol =22.4 L； 在标准状况下体积最大的是6 g H2，选B。 5. 下列关于碳酸钠的描述中，错误的是 A. 能溶于水，溶液呈碱性 B. 向固体中加入少量水，伴随有吸热现象 C. 很稳定，受热不易分解 D. 向粉末中加入少量水，会结块变为晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性，A正确； B．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，B错误； C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，C正确； D．无水碳酸钠吸水生成十水合物，表现为结块，D正确； 故选B。 6. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 纯碱、白磷、酒精 B. 干冰、钢铁、空气 C. 碘酒、液态氧、熟石灰 D. 胆矾、氮气、醋酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）是化合物，白磷（P4）是单质，酒精是纯净物，A不符合题意； B．干冰（CO2）是化合物，钢铁（Fe与C等的合金）是混合物，空气是混合物，B不符合题意； C．碘酒（I2的酒精溶液）是混合物，液态氧（O2）是单质，熟石灰[Ca(OH)2]是化合物，C不符合题意； D．胆矾（CuSO4·5H2O）是化合物，氮气（N2）是单质，醋酸溶液（CH3COOH的水溶液）是混合物，D符合题意； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．碳酸银与稀硝酸反应生成可溶硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中应该满足得失电子守恒、电荷守恒、原子质量守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO（弱酸）和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误； 选B。 8. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意； B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意； C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确； D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 9. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B不符合题意； C．雾属于胶体，其粒径在1-100 nm范围内，符合胶体的定义，C不符合题意； D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D不符合题意； 故选A。 10. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6Z。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 化学方程式中产物Z为CO C. C18、石墨和金刚石互为同素异形体 D. 在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中C的化合价从+0.5变为0(C18)和+2(CO)，有化合价变化，该反应是氧化还原反应，A正确； B．根据原子守恒，C24O6分解为C18和6Z，计算得出Z为CO（6Z含6个C和6个O），B正确； C．C18、石墨、金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．NaCl在水溶液中溶解时即电离为Na+和Cl-，无需通电，通电是电解过程而非电离条件，D错误； 故答案选D。 11. ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5 g、碳酸氢钠2.5 g、氯化钾1.5 g、葡萄糖20.0 g，加水1000 mL制成。下列有关ORS说法正确的是 A. 离子浓度c(Na+)>c(Cl-) B. 葡萄糖的质量分数为2.0% C. 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO D. 配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.5 g NaCl提供等物质的量的Na+和Cl-，2.5 g NaHCO3(即0.0298 mol)提供Na+的量大于1.5 g KCl(即0.0201 mol)提供Cl-的量，则溶液中，因溶液体积相同，即离子浓度，A正确； B．葡萄糖质量分数为，B错误； C．碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中电离生成、，其电离方程式为：，C错误； D．配制的ORS加热至沸腾，可能导致NaHCO3分解、葡萄糖变质，同时溶液浓度因水分蒸发而改变，不能用此方法灭菌，D错误； 故选A。 12. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 27 g H2O的电子数为9 NA B. 11.2 L O2的分子数目为0.5 NA C. 0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2 NA D. 0.1 mol/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．27 g H2O的物质的量为1.5 mol，每个H2O含10个电子，总电子数为1.5×10×NA =15 NA，而非9 NA，A错误； B．11.2 L O2的物质的量需明确是否为标准状况，如未说明则无法计算，条件缺失，B错误； C．N2H4中N为-2价，反应后变为N2，每个N失去2e-，每1 mol N2H4失去4 mol e-，0.5 mol N2H4失去2 mol e-，对应2NA，C正确； D．溶液浓度需结合体积计算物质的量，题目未提供体积，无法确定分子数，D错误； 故选C。 13. 下列实验现象和结论相符的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向浓度均为0.1 mol/L的I-和Cl- 混合溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 I-还原性强于Cl- B 将一个干燥的坩埚加热后，迅速放入一小块金属钠，继续加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠 C 氯水溶液中加入NaOH溶液，氯水浅黄色消失 氯水中含有HClO D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO₃溶液加入I⁻和Cl⁻混合液中，先析出AgI黄色沉淀，说明AgI的KSP更小，与还原性无关，结论错误； B．钠在空气中加热燃烧生成淡黄色Na2O2，现象与结论相符，正确； C．氯水加NaOH褪色是因Cl2与NaOH反应，而非HClO，结论错误； D．鲜花变色是因Cl2与水分反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，结论错误； 故答案选B。 14. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5 D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．“酸浸”过程中，MnCO3与稀硫酸发生复分解反应：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；MnO与稀硫酸发生复分解反应：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O)。两个反应均为复分解反应，A正确； B．操作a)是分离出MnO2（不溶于酸浸后的溶液），操作b)是分离出精MnO2（氧化后生成的沉淀），均为过滤操作，B正确； C．“氧化”过程的反应为：还原剂是MnSO4中Mn从+2价升高到+4价，每摩尔失去2 mol电子；氧化剂是NaClO3中Cl从+5价降低到0价，每摩尔得到5 mol电子，根据得失电子守恒，还原剂：氧化剂=5：2，C错误； D．Cl2与热的NaOH溶液反应：3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，生成的NaClO3可循环用于“氧化”步骤，起到回收利用Cl2的作用，D正确； 故答案为 C。 15. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 还原性：I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+ B. 当有0.2 mol Ce4+与足量I- 反应时，生成I2的质量为25.4 g C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+ D. 该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示信息可知反应1为，氧化剂为Ce4+，还原剂为Mn2+，氧化产物为Mn3+，还原产物为Ce3+；反应2为，氧化剂为Mn3+，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为Mn2+；反应3为，氧化剂为Mn3+，还原剂为I-，氧化产物为I2，还原产物为Fe2+；根据强弱顺序可知氧化性强弱为Ce4+ > Mn3+ > Fe3+ > I2 ； 【详解】A．根据分析可知氧化性顺序为Ce4+ > Mn3+ > Fe3+ > I2，则对应的离子还原性大小为I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+，A正确； B．根据氧化性Ce4+ > I2可知，Ce4+与I-生成I2和Ce3+，由于Ce4+少量，只能生成0.1mol I2，因此生成I2的质量为25.4 g，B正确； C．根据氧化性Mn3+ > I2可知，Mn3+与I-生成I2和Mn2+，离子方程式为2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+，C正确； D．在反应1中，Ce4+将Mn2+氧化为Mn3+，Mn3+在反应2中被还原为Mn2+，因此Mn2+是催化剂，Mn3+是中间产物，在反应2中，Mn3+将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+应3中被还原为Fe2+，因此Fe2+是催化剂，Fe3+间产物，反应1和反应2中Mn2+和Fe2+的作用是不同的，不能同时作为整个转化过程的催化剂，D错误； 故选D。 二、非选择题 16. 利用所学化学知识回答下列问题。 （1）阅读下列材料并完成填空。 ①高铁酸钾(K2FeO4)为暗红色粉末，是一种新型绿色环保水处理剂。在饮用水的处理过程中，具有氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。可用②氯气与过量③氢氧化钠浓溶液反应生成饱和④次氯酸钠溶液，再加入⑤硝酸铁晶体，最后加入⑥氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀。 在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________，能够导电的有___________，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。航天员呼吸所需氧气主要来自航天服呼吸面具中的供氧剂，最适合用于航天员出舱时的供氧剂是过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与H2O反应的化学方程式：___________。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下： ____Fe2++____Cr2O+____H+=____Fe3++____Cr3++____H2O(未配平) ①配平离子方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况___________； ②当2.8 mol H+消耗时，该反应的电子转移数为___________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑥ ③. （2） （3） ①. ②. 加热法 （4） ①. ②. 1.2NA 【解析】 【分析】 【小问1详解】 电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，一般酸碱盐、金属氧化物都属于电解质。①高铁酸钾是钾盐水中或熔融下可导电，属于电解质，固体不导电；②氯气是单质，不属于电解质，也不导电；③氢氧化钠中含有的离子键在水中、熔融下均导电，但其水溶液是混合物，不属于电解质；④次氯酸钠是钠盐，可在水中导电，但其水溶液是混合物，不属于电解质；⑤硝酸铁含有离子键，可在水中导电，属于电解质，晶体状态不导电；⑥氢氧化钾是强碱属于电解质，但其水溶液是混合物，不属于电解质。故属于电解质的有①、⑤；能够导电的有③、④、⑥ 高铁酸钾在水中电离时只断裂离子键，其电离方程式为。 【小问2详解】 呼吸面具中供氧剂是，与水反应的方程式为。 【小问3详解】 钠长期置于空气中，会与氧气、水等反应生成NaOH，继续与空气中的反应最后形成的物质是。 固体中的可利用其受热不稳定的性质除去。 【小问4详解】 ①该离子反应每个Fe元素升高1价，共6个原子反应，每个Cr元素降低3价，共2个Cr参与反应，双线桥表示为。 ②，故当2.8 mol 消耗时，该反应的电子转移数为1.2NA。 17. 化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。 （1）低钠盐是以加碘(KIO3)食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式：___________，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过___________观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K+。 （2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：___________、___________。 （3）氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是___________，制备反应的化学方程式为___________。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2 L氢气生成时，消耗水的体积是___________mL。(已知水的密度是1 g˙mL-1)。 （5）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是___________，其消毒效率是Cl2的___________倍(用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 蓝色钴玻璃 （2） ①. 2HClO ②. （3） ①. 氢氧化铁胶体 ②. （4）9 （5） ①. ②. 2.63 【解析】 【分析】 【小问1详解】 与KI在酸性条件下生成，该离子反应为；利用焰色试验检验要透过蓝色钴玻璃观察是否产生紫色。 【小问2详解】 漂白粉中含有、，在空气会接触发生反应：，生成的HClO见光易分解，导致漂白粉失效。 【小问3详解】 向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是氢氧化铁胶体；该制备过程利用了的水解，其化学方程式为。 【小问4详解】 氢化钠(NaH)滴加少量水即可快速产生，发生归中反应：，当有标准状况下11.2 L氢气(物质的量为0.5 mol)生成时，消耗水的物质的量为0.5 mol，体积。 【小问5详解】 与水中的反应生成和HCl，根据化合价的变化可知，是氧化剂生成的HCl是还原产物，是氧化产物，故反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是； 单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，，则1 g得电子数为，，则1 g得电子数为，则其消毒效率是的， 【点睛】 18. 三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3Cl22BiCl3，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是___________。C中盛装的液体是___________。 （2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是___________。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的___________(填标号)。 A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．无水氯化钙 D．固体氢氧化钠 （5）G中的微粒除Na+、OH-外还有___________。 （6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是___________，BiOCl中氯的化合价是___________，三氯化铋的保存方法是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）排出空气，防止空气中的氧气和水蒸气对实验造成影响 （3）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （4） ①. 升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞 ②. C （5）Cl-、ClO-、H2O （6） ①. BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl ②. -1 ③. 密封干燥保存 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在加热条件下反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；C中盛装的液体为“浓硫酸”。 【小问2详解】 实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置中的空气，避免铋被氧气氧化。 【小问3详解】 装置A中发生反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 【小问4详解】 D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是三氯化铋易升华，须防止产物冷凝堵塞细管；F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的无水氯化钙，故C正确。 【小问5详解】 氯气通入较冷的NaOH溶液中发生歧化反应，生成Cl⁻与ClO⁻，G中的微粒除Na+、OH-外还有Cl⁻和ClO⁻。 【小问6详解】 三氯化铋遇水的反应方程式：BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl；BiOCl中氯的化合价是-1价；三氯化铋的保存方法是密封干燥保存。 【点睛】本题主要考查化学实验的有关知识，涉及氯气的实验室制取原理，仪器的识别，考查了学生有关基础知识，同时考查学生获取信息应用信息的综合能力。 19. 某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液 【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】0.9% I．配制生理盐水 （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________ mol·L-1(保留2位小数)。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是___________。若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是___________mL。 （3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是___________。若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？___________。 （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线 B. 配制前容量瓶中有少量水 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 转移时有少量液体溅出 II．水样中Cl-的检测 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定不得排放Cl-含量超过250 mg·L-1的废水。 （5）某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量： 准确量取25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.010 mol·L-1 AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl-的含量是___________mg·L-1。 【答案】（1）0.15 （2） ①. 100 mL ②. 5.0(或5.1) （3） ①. 胶头滴管 ②. 重新配制 （4）AD （5）142 【解析】 【分析】现用NaCl固体配制一定浓度的NaCl溶液，需要称取一定量NaCl在烧杯中溶解，冷却后移至容量瓶中，再将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将溶液转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，待凹液面距离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，然后盖上瓶塞振荡摇匀，然后转移至试剂瓶中。 【小问1详解】 由图中信息可知，该“生理盐水”的物质的量浓度约为c= ≈0.15 mol/L。 【小问2详解】 现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，实验室没有90 mL的容量瓶，所需要的容量瓶规格是100 mL，若用3 mol·L-1 NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是。 【小问3详解】 配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是胶头滴管，若定容时加水超过刻度线，不能将过量的水吸出，应该重新配制。 【小问4详解】 A．量取氯化钠溶液时俯视量筒刻度线，会导致量取的NaCl溶液偏少，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A选； B．配制前容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，B不选； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C不选； D．转移时有少量液体溅出，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，D选； 故选AD。 【小问5详解】 根据反应方程式 Ag++Cl-=AgCl↓，可得： n(Cl−)=n(Ag+)=0.010 mol·L−1×0.010 L=1.0×10-4 mol，该水样中Cl-的含量是=142 mg/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $