精品解析：四川成都七中万达学校等校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

成都七中万达学校2026—2027学年上期高2026级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 食品袋中铁粉作除氧剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 臭氧作自来水消毒剂 D. 铜用于制作电线 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气，而防止食品氧化变质，利用的是Fe的还原性，选项A正确； B．碳酸钙（水垢主要成分）和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，选项B错误； C．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性消毒杀菌，选项C错误； D．铜单质具有导电性，故用来制作电线，选项D错误； 故选：A。 2. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C. “绳锯木断，水滴石穿”“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中未涉及化学变化 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．为碱式碳酸铜，属于碱式盐，A正确； B．石灰化汁得到氢氧化钙溶液，呈碱性，造纸时可利用其碱性除去原料杂质、破坏纤维结构，B正确； C．水滴石穿过程中碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；绿蚁新醅酒涉及粮食发酵生成乙醇，红泥小火炉涉及燃料燃烧，均有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．钾元素焰色为紫色，钠元素焰色为黄色，可通过焰色试验鉴别和，D正确； 故选C。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、Ca2+、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 加入有生成的溶液中：HCO、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，溶液中与会生成微溶的，且与会生成微溶的，无法大量共存，A错误； B．加入的溶液中含大量，与会生成微溶的，无法大量共存，B错误； C．加入有生成的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与硝酸溶液；与亚硫酸溶液 B. 与；与氨水 C. Cl2与NaOH(aq)制漂白液；Cl2与石灰乳制漂白粉 D. 过量通入溶液；过量通入澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．与硝酸溶液反应的离子方程式为；与亚硫酸溶液反应时，亚硫酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留分子式，离子反应方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．与反应的离子方程式为；与氨水反应时，为弱碱，在离子方程式中不能拆写为，需保留分子式，离子反应方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．与制漂白液时，为溶液中完全电离的强碱，离子方程式为；与石灰乳制漂白粉时，石灰乳中为悬浊液，在离子方程式中不能拆写为离子形式，需保留化学式，离子反应方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．过量通入溶液时，反应生成可溶的，离子方程式为；过量通入澄清石灰水时，先生成沉淀，过量使沉淀溶解生成可溶的，澄清石灰水中完全电离，总反应的离子方程式同样为，二者离子方程式相同，D正确； 故选D。 5. 下列关于化学研究方法、实验操作及钠、氯等物质性质的说法，正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②人类最早用于研究物质的方法是观察法 ③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④钠与水反应的实验在试管中进行更安全 ⑤可以用pH计测得氯水的pH值为3.1 ⑥纯净氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口能看到酸雾 ⑦实验室可直接用手取金属钠 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面()中和发酵过程中产生的酸性物质 ⑨漂白粉主要成分是，打开后应密闭保存防变质 A. ②③⑤⑧ B. ①③④⑧ C. ②③⑤⑨ D. ②③⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】① 氯气、液氯为纯净的，氯水是溶于水形成的混合物，含、等成分，会腐蚀钢瓶，不能储存在钢瓶中 ，错误； ② 观察法是人类最早用于研究物质的方法，可通过感官获取物质的颜色、状态等基础信息，正确； ③ 与水反应生成和，与水反应生成和，两个反应均放热、消耗溶剂水，而溶解度随温度升高而减小，因此饱和澄清石灰水中会析出白色沉淀，同时放出无色气体，正确； ④钠与水反应剧烈、放热并生成易燃易爆的，在空间狭小的试管中进行实验易发生液体飞溅、爆炸等危险，应在烧杯中开展实验 ，错误； ⑤氯水虽含具有漂白性的，但pH计通过电极测定溶液pH，不会被漂白，可准确测得氯水pH为3.1，正确； ⑥燃烧的反应物顺序错误，应为纯净氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口遇水蒸气形成酸雾，“纯净氯气在氢气中燃烧”的表述不符合实验事实，错误； ⑦钠能与手上的水分反应，放出热量并生成具有腐蚀性的氢氧化钠，可能灼伤皮肤，取用金属钠应使用镊子，不能直接用手拿取，错误； ⑧可与发酵产生的酸性物质反应，中和酸性同时生成使馒头蓬松，正确； ⑨漂白粉是混合物，主要成分为和，有效成分为，错误； 正确的为②③⑤⑧ ，故选A。 6. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的国际写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中含有数为0.2 B. 标准状况下，11.2 L H2O中所含有的分子数为0.5 C. 与反应生成(标准状况)时，转移电子数为2 D. 1 L 0.2 mol/L 盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.8 g 的物质的量为，中的阴离子为，1 mol 含1 mol ，故7.8 g 中含有的数为，A错误； B．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2 L 的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于，B错误； C．与反应的化学方程式为，反应中每生成1 mol ，转移2 mol电子；标准状况下的物质的量为1 mol，故转移电子数为，C正确； D．1 L 0.2 mol/L盐酸中的物质的量为0.2 mol，完全电离产生0.2 mol 和0.2 mol ，同时溶液中的水会发生微弱电离产生少量和，故溶液中阴、阳离子总数大于，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．吸收氯气 B．测氯水的pH C．观察钠的燃烧现象 D．除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与溶液反应被吸收，能达到实验目的，A正确； B．pH试纸直接浸入氯水会污染试剂，且氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水pH，不能达到实验目的，B错误； C．钠燃烧温度很高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，且反应生成的会与玻璃成分反应，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，不能达到实验目的，C错误； D．饱和溶液会与反应生成，消耗待提纯的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量氯化氢，D错误； 故答案选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 少量粉与、混合溶液： C. 向饱和溶液中通入过量气体（溶解度：）： D. 溶液与足量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．氧化性顺序为，少量会优先和反应，而非直接与反应，离子方程式为，B错误； C．相同温度下溶解度小于，饱和溶液通入过量会析出晶体，该离子方程式书写正确，C正确； D．溶解度远小于，足量与反应应生成沉淀，而非，离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 由反应②可知的热稳定性高于 B. 反应③每消耗个转移个电子 C. 如图所示反应均为氧化还原反应 D. 某潜水艇上有人，若每人每分钟消耗的为，假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②为在加热条件下与反应生成，说明热稳定性高于，A正确； B．反应③为，中部分从-1价升为0价、部分降为-2价，每消耗2个转移2个电子，因此每消耗1个转移1个电子，B错误； C．反应①中、化合价发生变化，反应②中化合价发生变化，反应③中化合价发生变化，反应④中、化合价发生变化，四个反应均为氧化还原反应，C正确； D．反应生成时存在关系，一天消耗的总质量为，物质的量为，所需的物质的量为，质量为，D正确； 故选B。 10. 向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积与产生的二氧化碳体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子组：、、与a点处的溶液能大量共存 B. a→b段发生的离子反应为 C. 该与NaOH生成的和的个数比为 D. 若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 【答案】D 【解析】 【分析】逐滴加入盐酸时，若溶液中有剩余NaOH，先发生；碳酸根离子按转化，该过程不产生气体；随后发生。图中a、b的横坐标分别为10、40，放气前与放气阶段消耗盐酸的体积之比为。若溶液A中仅含碳酸钠，两阶段耗酸体积应相等；若还含有剩余NaOH，放气前耗酸体积应更大；若仅含碳酸氢钠，则开始滴加盐酸时就会产生气体。因此，溶液A中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。到a点时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶液中的主要溶质为碳酸氢钠和氯化钠；到b点时，碳酸氢钠恰好反应完全，继续加入盐酸，气体体积不再增大。 【详解】A．a点溶液中含有大量，它能与发生反应：；生成的又能与发生反应：。因此，所列离子与a点处的溶液不能大量共存，A错误； B．a点时，原有的已全部转化为，a→b段是与加入的反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为，B错误； C．设溶液A中和的物质的量分别为和。由可知，0→a段消耗HCl的物质的量为，同时生成的；由可知，a→b段消耗HCl的物质的量为。所加盐酸的浓度相同，故，解得。两种盐的个数比等于其物质的量之比，因此生成的和的个数比为，C错误； D．通入的中的碳元素转移到和中，到b点时，这些碳元素全部转化为。根据碳元素守恒，若忽略的溶解，b点累计得到的与开始通入的的物质的量相等，D正确； 故选D。 11. “九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为8960 mL。表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是 A. 每个气球使用氦气的质量约为1.6 g B. 每个气球含有氦气的分子数约为 C. 如果使用氢气填充同样体积的气球，所含分子个数不变 D. 气球升空到700米左右会因压力减小体积膨胀而自动爆裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下氦气的物质的量为，氦气摩尔质量为，质量为，A正确； B．氦气的分子数为，不是，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的气体物质的量相等，所含分子个数相同，C正确； D．高空压强减小，根据理想气体状态方程，温度、气体物质的量不变时，压强减小则体积膨胀，超过气球承受极限就会爆裂，D正确； 故答案选B。 12. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，如下图为气压变化图像。下列说法正确的是 A. 参加反应的C和的质量之比为3：7 B. AB段温度已经达到炭粉着火点 C. 生成的CO和的物质的量之比为4：3 D. D点对应生成的产物只有 【答案】C 【解析】 【分析】炭粉燃烧既能生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，根据化学方程式：，一定温度和体积下气体的压强与气体分子数成正比，则若完全生成二氧化碳，则初始压强和最终压强相等，若全部生成一样化碳，则最终压强为起始压强的2倍，但图示中显示最终压强为起始压强的1.4倍，所以反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，设反应生成，则消耗氧气的物质的量为，结合图可知，则；所以生成的CO和CO2的物质的量比为，据此解题。 【详解】A．根据分析可知，生成CO、CO2的物质的量比为4:3，根据元素守恒，参加反应的C和O2的质量比=，A错误； B．BC段比AB段陡峭，则AB 段电热丝放热，使容器内压强变大，但温度没有达到炭粉的着火点，BC段炭粉燃烧，生成一氧化碳以及燃烧放出热量使压强陡增，B错误； C．根据分析可知，生成的CO和CO2的物质的量比为，C正确； D．根据分析可知，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，故D点对应生成的产物有CO和CO2，D错误； 故选C。 13. 有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是 A. 反应①②③中还原产物分别是、、 B. 反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为 C. 根据以上反应可得，氧化性： D. 可以推理得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原产物是氧化剂被还原、化合价降低得到的产物：①中元素化合价从0降低到-1，对应产物是还原产物；②中中化合价从0降低到-1，对应是还原产物；③中中化合价从+3降低到+2，对应是还原产物，A正确； B．反应①配平后为，氧化剂是，还原剂是，微粒个数比为，B正确； C．氧化还原反应中氧化性规律为：氧化剂>氧化产物，由反应③得氧化性，由反应①得氧化性，故氧化性排序为，C正确； D．由反应②可知还原性，与反应时会优先氧化生成，且能氧化，二者无法共存，故该反应不可能发生，D错误； 故答案选D。 14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液X中一定不存在、 C. 溶液X中不确定是否含有 D. 溶液X中一定存在、，可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种；将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于与不能大量共存，溶液X中一定不含，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含、，不含，综上，根据分析溶液X中一定含、、、，不含、。 【详解】A．①中得到的白色沉淀是和的混合物，A错误； B．根据分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，B正确； C．根据分析，溶液中一定含Na+，C错误； D．根据分析，溶液X中一定含、、、，D错误； 故选B。 15. 实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置丙中的氯化钙做干燥剂 B. 若将甲装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 若能测得样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁也能达到实验目的 D. 若测得丙和丁的增重分别为和，则混合物中的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】加热混合物时，失去结晶水，；装置甲除去通入空气中的水蒸气和，装置丙吸收反应生成的全部水蒸气，装置丁吸收反应生成的​，装置戊防止空气中的水蒸气和​进入丁造成误差。 【详解】A．氯化钙是中性干燥剂，作用是吸收反应生成的水蒸气，A正确； B．若甲换成盛溶液的洗气瓶，通入的空气会携带溶液中的水蒸气进入乙，导致测得的生成水的总质量偏大，计算出的和​的总质量偏大，因此剩余的的测定值偏小，B正确； C．设​物质的量为，物质的量为，则加热后：由分解生成的​为，生成的为；由结晶水合物失去的为。已知样品总质量、反应后剩余固体质量（即和分解生成的​、原结晶水合物失去结晶水后的​总质量），可得到“生成气体（）的总质量”，结合丙测得的质量，即可列方程解出各组分质量，撤去丁也能达到实验目的，C正确； D．m3​是的质量，由分解生成，因此，分解生成的水的物质的量为。而丙的增重​是结晶水合物失去的水和​分解生成的水的总质量，因此提供的结晶水的物质的量为，对应的的物质的量为​，其质量应为，D错误； 故选D。 二、简答题 16. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角，回答下列问题： （1）标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为____________g。 （2）有以下四种物质：①11.2 L二氧化碳(标准状况下)②8 g氢气③个氮气分子④4℃时18 mL水，所含原子数最多的是_______________，所含电子数最多的是__________________。(填序号) （3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入68 g H2和O2的混合气体，向乙室中充入2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①甲室混合气体的物质的量为__________________。 ②甲室混合气体中，H2和O2的体积比为__________________。 ③该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_____________倍。 【答案】（1）2.8 （2） ①. ② ②. ③ （3） ①. 4mol ②. ③. 8.5 【解析】 【小问1详解】 标准状况下混合气体总物质的量，和每个分子均含2个N原子，故N原子总物质的量为，氮元素质量； 【小问2详解】 ①标况下物质的量为，含原子，含电子；②物质的量为，含原子，含电子；③个物质的量为，含原子，含电子；④4℃时水质量为，物质的量为，含原子，含电子；因此原子数最多的是②，电子数最多的是③； 【小问3详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比； ①由图得，乙室为，故甲室混合气体总物质的量为； ②设物质的量为，物质的量为，列方程：，，解得，，同温同压下体积比等于物质的量比，故体积比为； ③同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量，摩尔质量为，故密度是同条件下的倍。 17. 在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示。 离子符号 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 该营养液中的物质的量浓度为___________，含溶质KCl的质量为___________，NaCl的物质的量是___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①配制需要用到的玻璃仪器有：___________。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1NaClO溶液200 mL，需要用___________mL原溶液。 【答案】（1） ①. 4.0mol/L ②. 14.9g ③. 1.6 mol （2） ①. 烧杯、玻璃棒、量筒、500 ml容量瓶、胶头滴管 ②. BC ③. AC （3）7.5 【解析】 【小问1详解】 根据溶液中硫酸根离子全部来自于，可得；溶液中阳离子所带正电荷浓度等于阴离子所带的负电荷浓度，即，代入数据得，解得，根据钠离子守恒， ，则的物质的量；根据氯离子守恒，，则，故的质量 ； 【小问2详解】 ①配制硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌和引流，转移至容量瓶中，最后用胶头滴管定容，故需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ②A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌，图示为将水注入浓硫酸中，A错误； B．转移溶液时，需用玻璃棒引流，B正确； C．转移完溶液后，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，C正确； D．定容时，视线应与容量瓶刻度线及凹液面最低处保持水平，图示为仰视，D错误； E．摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒摇匀，不能上下振荡，E错误； 故选BC。 ③根据物质的量浓度计算公式分析各选项： A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏低，A符合题意； B．容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，B不符合题意； C．定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，偏小，所配溶液浓度偏高，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要原溶液的体积为，则，解得。 18. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO和KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成低温时生成 （1）该装置中制备氯气的化学方程式为_____________________________。氧化剂与还原剂的个数比为_________。 （2）b中所装试剂为_________。 （3）d中反应的离子方程式为________________________________。 （4）e的作用是___________________________，可选用试剂为_______溶液(填序号)。 A．HCl B．NaOH C．NaCl D．浓H2SO4 （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为15：2时，混合液中的和的个数比为_______。 （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y代表的物理量与图像不相符的是_______(填序号)。 A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】（1） ①. ②. （2） 饱和食盐水 （3） （4） ①. 吸收尾气（或吸收多余的氯气），防止污染环境 ②. B （5） （6）C 【解析】 【分析】装置a中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，需通过盛有饱和食盐水的洗气瓶b进行除杂；装置c中氯气与氢氧化钾溶液在水浴加热条件下反应制备氯酸钾；装置d中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴冷却下反应制备次氯酸钠；装置e用于吸收未反应完的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 装置a中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，化学方程式为；反应中中锰元素化合价由+4价降低到中的+2价，1个得到2个电子作氧化剂，4个中的2个中的氯元素从-1价升高到中的0价，2个失去2个电子作还原剂，因此氧化剂与还原剂的个数比为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故b装置中应盛放饱和食盐水以除去； 【小问3详解】 d装置在冰水浴中进行，根据题干信息“低温时生成”，氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，e装置的作用是吸收尾气中的氯气，氯气能与溶液反应，不能与酸（和浓）和溶液反应，故选B； 【小问5详解】 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，氯气与碱反应生成、和，假设的个数为2，则的个数为15，设的个数为，反应中中氯元素从0价降低到中的-1价，一共得到15个电子，中氯元素从0价升高到中的+1价和中的+5价，一共失去个电子，根据得失电子守恒有，解得，故和的个数比为； 【小问6详解】 新制氯水中存在次氯酸，强光照射下发生分解反应：； A．随着反应进行，生成，溶液中浓度不断增大，与图像相符，A不符合题意； B．在水溶液中不能完全电离，而在水溶液中完全电离，随着反应进行转化为，溶液中自由移动的离子总浓度增大，导电能力增强，与图像相符，B不符合题意， C．反应生成盐酸，溶液酸性增强，浓度增大，pH应逐渐减小，与图像不相符，C符合题意； D．反应不断生成氧气，瓶中氧气的体积分数逐渐增大，与图像相符，D不符合题意 故选C。 19. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 沉淀池中刚过滤出的母液不含 B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的溶液中含有、、和 C. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 （2）沉淀池中生成的总反应化学方程式为___________。 （3）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________；从母液中分离出晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）从A～C中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________（按气流方向，用小写字母表示），C中的试剂是___________。 （5）所得纯碱中可能含有少量杂质，通过如下方法测定纯碱样品中的质量分数： i．称取a g样品溶于水配制成溶液 ii．向上述溶液中加入足量溶液，充分搅拌，静置 iii．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为b g ①如何判断制得的纯碱中是否含有氯化钠，请补充实验方案：取少量的纯碱样品于试管，加入适量的蒸馏水溶解，___________。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为___________%（用含a，b的代数式表示）。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4） ①. adebc ②. 饱和溶液 （5） ①. 先加稀硝酸至不再产生气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含氯化钠 ②. 【解析】 【分析】合成氨厂提供的氨气、二氧化碳与饱和食盐水在沉淀池中反应，生成溶解度较小的而析出，留在溶液中。过滤后，固体进入煅烧炉，受热分解生成纯碱，反应为，产生的经循环Ⅱ返回沉淀池。过滤所得母液中仍含溶解的以及、未完全利用的和；向母液中补充食盐和氨气，再分离出晶体，剩余母液经循环Ⅰ返回沉淀池。溶解度曲线表明，的溶解度随温度降低而明显减小，的溶解度随温度变化较小，这是从母液中结晶分离的依据。 【小问1详解】 A．在水中有一定的溶解度，过滤只能分离出已经析出的固体，不能除去溶解在母液中的，所以刚过滤出的母液仍含，A错误； B．循环Ⅰ返回沉淀池的是分离出晶体后的母液，其中仍含、、和；是在煅烧炉中受热分解的产物，不能将循环Ⅰ溶液中的认为是，B错误； C．由溶解度曲线可知，在0～10℃时，的溶解度较小，且小于的溶解度，将温度控制在这一范围有利于结晶析出，C正确； D．循环Ⅰ使母液中尚可利用的食盐、氨等物质返回沉淀池，循环Ⅱ使煅烧产生的返回沉淀池，均可提高原料利用率，并减少废液、废气的排放，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 沉淀池中的反应物为、、和，生成的因溶解度较小而析出，留在溶液中。根据原子守恒配平，总反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，先通入氨气可使食盐水呈碱性，从而有利于随后通入的二氧化碳被吸收，因此先通入的气体为。母液中的溶解度随温度降低而明显减小，先通过蒸发使溶液浓缩，再降低温度使其结晶析出，因此两空依次为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 A中颗粒与盐酸反应制取，反应为，气体从a口导出。所得气体可能混有，应先通过C洗气；可与反应，反应为，使用饱和溶液还能减少的溶解损耗。C中d管伸入液面以下，e管位于液面以上，气体应由d口进入、e口导出，使气体与洗气液充分接触。净化后的再由B的b口进入，与雾化的饱和氨盐水充分接触，反应生成，剩余气体从c口排出。因此连接顺序为adebc，C中的试剂为饱和溶液； 【小问5详解】 ①检验样品中是否含有，可检验其溶液中是否含有。样品中的也能与生成沉淀，会干扰检验，应先用稀硝酸除去，反应为。稀硝酸不会引入，待不再产生气泡后，再加入硝酸银溶液；若存在，则发生，产生白色沉淀。因此实验方案为：先加稀硝酸至不再产生气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含氯化钠。 ②加入足量溶液后，样品中的全部转化为沉淀，反应为。洗涤、干燥后所得沉淀为，由反应可知，。两者的摩尔质量分别为、，故样品中碳酸钠的质量为，其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校2026—2027学年上期高2026级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 食品袋中铁粉作除氧剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 臭氧作自来水消毒剂 D. 铜用于制作电线 2. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C. “绳锯木断，水滴石穿”“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中未涉及化学变化 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、Ca2+、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 加入有生成的溶液中：HCO、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 4. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与硝酸溶液；与亚硫酸溶液 B. 与；与氨水 C. Cl2与NaOH(aq)制漂白液；Cl2与石灰乳制漂白粉 D. 过量通入溶液；过量通入澄清石灰水 5. 下列关于化学研究方法、实验操作及钠、氯等物质性质的说法，正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②人类最早用于研究物质的方法是观察法 ③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④钠与水反应的实验在试管中进行更安全 ⑤可以用pH计测得氯水的pH值为3.1 ⑥纯净氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口能看到酸雾 ⑦实验室可直接用手取金属钠 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面()中和发酵过程中产生的酸性物质 ⑨漂白粉主要成分是，打开后应密闭保存防变质 A. ②③⑤⑧ B. ①③④⑧ C. ②③⑤⑨ D. ②③⑥⑧ 6. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的国际写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中含有数为0.2 B. 标准状况下，11.2 L H2O中所含有的分子数为0.5 C. 与反应生成(标准状况)时，转移电子数为2 D. 1 L 0.2 mol/L 盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．吸收氯气 B．测氯水的pH C．观察钠的燃烧现象 D．除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 少量粉与、混合溶液： C. 向饱和溶液中通入过量气体（溶解度：）： D. 溶液与足量溶液反应： 9. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 由反应②可知的热稳定性高于 B. 反应③每消耗个转移个电子 C. 如图所示反应均为氧化还原反应 D. 某潜水艇上有人，若每人每分钟消耗的为，假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为 10. 向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积与产生的二氧化碳体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子组：、、与a点处的溶液能大量共存 B. a→b段发生的离子反应为 C. 该与NaOH生成的和的个数比为 D. 若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 11. “九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为8960 mL。表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是 A. 每个气球使用氦气的质量约为1.6 g B. 每个气球含有氦气的分子数约为 C. 如果使用氢气填充同样体积的气球，所含分子个数不变 D. 气球升空到700米左右会因压力减小体积膨胀而自动爆裂 12. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，如下图为气压变化图像。下列说法正确的是 A. 参加反应的C和的质量之比为3：7 B. AB段温度已经达到炭粉着火点 C. 生成的CO和的物质的量之比为4：3 D. D点对应生成的产物只有 13. 有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是 A. 反应①②③中还原产物分别是、、 B. 反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为 C. 根据以上反应可得，氧化性： D. 可以推理得到 14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物 B. 溶液X中一定不存在、 C. 溶液X中不确定是否含有 D. 溶液X中一定存在、，可能存在 15. 实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置丙中的氯化钙做干燥剂 B. 若将甲装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 若能测得样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁也能达到实验目的 D. 若测得丙和丁的增重分别为和，则混合物中的质量为 二、简答题 16. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角，回答下列问题： （1）标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为____________g。 （2）有以下四种物质：①11.2 L二氧化碳(标准状况下)②8 g氢气③个氮气分子④4℃时18 mL水，所含原子数最多的是_______________，所含电子数最多的是__________________。(填序号) （3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入68 g H2和O2的混合气体，向乙室中充入2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①甲室混合气体的物质的量为__________________。 ②甲室混合气体中，H2和O2的体积比为__________________。 ③该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_____________倍。 17. 在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示。 离子符号 物质的量浓度(mol/L) 9.0 4.0 9.0 该营养液中的物质的量浓度为___________，含溶质KCl的质量为___________，NaCl的物质的量是___________。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ①配制需要用到的玻璃仪器有：___________。 ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 （3）生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1NaClO溶液200 mL，需要用___________mL原溶液。 18. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO和KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成低温时生成 （1）该装置中制备氯气的化学方程式为_____________________________。氧化剂与还原剂的个数比为_________。 （2）b中所装试剂为_________。 （3）d中反应的离子方程式为________________________________。 （4）e的作用是___________________________，可选用试剂为_______溶液(填序号)。 A．HCl B．NaOH C．NaCl D．浓H2SO4 （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为15：2时，混合液中的和的个数比为_______。 （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y代表的物理量与图像不相符的是_______(填序号)。 A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 19. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 沉淀池中刚过滤出的母液不含 B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的溶液中含有、、和 C. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 （2）沉淀池中生成的总反应化学方程式为___________。 （3）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________；从母液中分离出晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）从A～C中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________（按气流方向，用小写字母表示），C中的试剂是___________。 （5）所得纯碱中可能含有少量杂质，通过如下方法测定纯碱样品中的质量分数： i．称取a g样品溶于水配制成溶液 ii．向上述溶液中加入足量溶液，充分搅拌，静置 iii．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为b g ①如何判断制得的纯碱中是否含有氯化钠，请补充实验方案：取少量的纯碱样品于试管，加入适量的蒸馏水溶解，___________。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为___________%（用含a，b的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $