江苏镇江市京口区2026-2027学年九年级上学期期中学情自测化学试卷

2026~2027学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页、26题，总分100分。考试用时100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24C1-35.5Cu-64 第I卷（选择题共40分） 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1,科研人员研究发现火星表面富含氧、硅、铁、硫等元素，其中属于金属元素的是 A.氧 B.硅 C.铁 D.硫 2.物质世界是不断变化的，下列变化主要属于化学变化的是 A.粮食酿酒 B,干冰制冷 C.工业制氧 D.海水晒盐 3,下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A.液氮用于医疗手术 B.氧气用于工业炼钢 C.石祟用作化工设备的润滑剂 D.用铝制作远程高压电缆 4.下列图示仪器名称错误的是 A.镊子 B.试管夹 C.椎型瓶 D.胶头滴管 5.潜艇中应急制氧的原理为：Na202+C02→Na2C03+02。其中属于单质的是 A.CaO2 B.H2O C.Ca(OH)2 D.O2 6.下列选项归类正确的是 A.氧化反应：硫磺燃烧、金属锈蚀、食物腐败 B.可直接加热的仪器：试管、烧杯、蒸发m C.构成物质的微观粒子：分子、电子、离子 D.人体中微量元素：锌、碘、钙 7.用双氧水和MO2制取O2并进行性质探究，下列操作不正确的是 02 MnO 双章水 纸槽 -细铁丝 水 A.装MnO2 B,制取 C.收集 D.铁丝燃烧 8.下列实验设计正确的是 A,用液态二氧化碳灭火器扑灭档案室火灾 B.用闻气味的方法鉴别2和O2 C.用活性炭降低水的硬度 D.用100mL量简量取25.52mL的水 9.下列实验现象描述或实验操作正确的是 A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳 B.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体 C.吹灭蜡烛的瞬间会形成一缕白雾 D.高锰酸钾制氧气，用排水法收集，结束时先熄灭酒精灯 10.下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是 A.实验室用双氧水制氧气：H02M血0H202 B.铁丝在氧气中燃烧：Fe÷02点搭，Fe2O3 C.测空气中02含量：C+02点越c02 D.工业酒精（上要成分CH6O)作燃料：CH60+O2点燃H0-CO2 第1页共6页 阅读下列材料，完成11~12题 二氯甲烷是优良的溶剂，是合成原料药时的中间原料，合成头孢、青霉素等抗生素时，可用来溶解、萃取、 分离产物。二氯甲烷可以用甲烷与氯气在光照条件下制得。 11.二氯甲烷中的氯元素在元素周期表中的信息如图所示。下列不正确的是 17 CI A.氯原子的质子数是17 B.氯原子失电子形成CI 知 C.氯元素的相对原子质量为35.45 D.C2是由氯元素组成的单质 35.45 12.甲烷与氯气在光照条件下制得二氯甲烷的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A.丙中碳、氢、氯元素质量比为1：2：2 ○氢原子 B.反应前后原子的种类改变 +o ⑦碳原子 C.碳元素的质量分数：甲>丙 ●氯原子 D.反应前后元素的化合价都不变 丙 13.下列各组转化中，在一定条件下不能实现的是 H2O、光照、 A.C02叶绿素>O2 B.五0、点槛H02 C.CuCOzH Cuz(OH)2CO D.KC103△)02 14.用右图装置探究NH4HC03的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法不正确的是 NH4HCO3 A.NH4HCO完全反应后，试管中无固体残留 B.装置③中石灰水变浑浊，说明有CO2生成 C.装置②、③不能调换位置，会影响产物的检验 D.停止加热前无需断开①②与③的连接 无水硫酸铜澄清石灰水 ① ② ③ 15.下列实验操作中（括号内为杂质或需检验物质），不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别KMnO4和KCIO3粉末 观察固体颜色 B 检验N2中是否含C02气体 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 D 分离MnO2和KCI的混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 16.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下 列说法不正确的是 气球 A.实验过程中气球先膨胀后又变小 B.反应后会有黑色固体生成 纳米铁粉 激光手电 C.该反应属于化合反应 水 D.对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一 17.化学观念是认识物质及其变化的基础.下列认识不正确的是 A.分类观：水和氧化铜都是氧化物 B.元素观：同一种元素可以组成不同的物质 C.微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成 D.质量观：铁生锈后固体质量增大符合质量守恒定律 CH,← 18.一种联合CH4、NH3燃烧的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 CH CO A.甲烷化反应室中，生成的物质有3种 0→力燃烧室H,0 甲烷化 气体 B.该联合燃烧的过程中可循环使用的物质为CH4 反应室 分离器 C.气体分离室内可利用气体的沸点不同将它们分离开 N2、H2O D.与CH4和NH3直接燃烧相比，联合CH4、NH3燃烧有环保、部分物质可循环使用等优点 第2页共6页 19.现有一包固体粉末，可能含有NaCl、Mg粉、Cu2(OHD2CO、NH.HCO3、MnO2中的一种或几种。下 列说法不正确的是： A.取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定没有NHHCO B.取少量固体加入足量水溶解并过滤，将滤液蒸干得到白色固体，说明原固体中一定含有NaCI C.取少量固体溶于足量的稀盐酸，有气泡产生，过滤得到无色溶液A和固体B,则原固体中一定 含Mg粉、可能含有Cu2(OHD2CO3 D.取少量固体B,加入过氧化氢溶液，迅速产生大量气泡，原固体中还含有MO2 20.取碱式碳酸铜和铜粉的混合物17.5g,在空气中加热至固体质量不再改变，得到黑色固体16.0g,下列 说法不正确的是 A.加热后所得黑色固体为纯净物 B.原固体中含有铜元素12.8g C.碱式碳酸铜分解生成的C02和H20质量为1.5g D.原混合物中碱式碳酸铜和铜粉的质量比为111：64 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.1.(4分)学习化学需使用化学符号，下列内容用化学符号表示： (1)水银▲： (2)相对分子质量最小的氧化物▲一。 (3)2个亚铁离子▲： (4)缺少▲元素会使儿童发育停滞。 Ⅱ.(6分)各物质的用途由其化学性质决定，选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.金刚石 B.氧气 C.酒精 D.氮气 E.氯化铁 F.氦气 G.红磷 H.镁粉 (1)可用于制照明弹的是▲一： (2)自然界中最硬的矿物是▲一： (3)可用于医疗急救的是▲： (4)用于填充探空气球的是▲一： (5)可用于生产氮肥的是▲一： (6)净水过程中的絮凝剂是▲二。 22.(10分)水是一种重要的资源，请回答下列问题。 1.河水净化 水 (1)“生命吸管”适合长期野外工作人群使用，其内部结构如图1 亲水性超滤膜：阻拦细蘭 所示，请结合示意图回答下列问题。 方向 碳纤维活性炭：除去有机污染物 颗粒活性炭：除去色素和异味 ①MR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于▲变化（填“物理” MR高聚碘杀菌树脂：杀菌 预过滤系统：过滤 或“化学”)。 ②在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，可采取▲的方法。 图1 ③“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是▲一。 水泵加压 Ⅱ.海水淡化 水位升高 (2)小组同学采用膜分离技术的反渗透法海水淡化装置（如图2），对海 水加压后只有水分子可以通过反渗透膜，离子等其他粒子均不能通 反渗透膜 过反渗透膜。 海 淡 水 ①加压一定量的海水，右侧装置内所含氯化钠的质量会▲ 水 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 图2 ②膜分离的原理与化学实验中物质分离的▲操作相似。 第3页共6页 (3)小组同学又采用简易蒸馏法淡化海水（如图3），下列有关说法中，正确的是 A.加热过程中水分子的体积和能量都变大 B.蒸馏过程中a试管海水中氯化钠的浓度变大 C.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 Ⅲ.利用水制取氢气 (4)电解水制氢原理如图4所示（ε表示1个电子）。 图3 请从微观角度描述B电极表面产生H2的过程▲一。 (5)甲烷(CH4)和水蒸气催化重整制氢流程如下： →H CH,高温、催化剂、C0H,0、高温、催化剂 C02 o@ 个电子 H20 转化1 H2 转化Ⅱ H2 @ @@g 8@⑧K®。>H ①甲烷(CH4)中碳元素的质量分数为▲一。 A电极H交换膜B电极 ②转化Ⅱ发生反应的符号表达式为 ▲ 图4 23.(12分)MO2是一种重要的功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注。某学校兴趣小组对 MnO2展开了系列探究。 转100 湿空气中 转100 I.MnO2的制备 化80- 化80-- 率60 率60 (6)40 干空气中 (%)40 20 20 1350i 0246810 200300400450 焙烧时间) 反应温度(C) 图1在不同气氛中焙烧的反应效果 图2反应温度与转化率的关系 (1)碳酸锰热分解法是目前制备MO2的主要方法。小组同学对碳酸锰热分解法制MnO2的条件进行了 探究。结合图1、图2分析，制备MO2最适宜的气氛条件和焙烧反应温度分别为▲一、▲一。 Ⅱ.MnO2的替代品 【任务一】定量探究催化剂的效果 为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图3所 示，收集40mL气体测得数据如下表。 分液 漏斗 实验序号 5%过氧化氢溶液体积 催化剂的质量 待测数据 活塞宁G Y口Hl 1 20mL 无 注射器 2 20mL 0.5g氧化铜 b 8日883 3 20mL 0.5g二氧化锰 图3 (2)实验1的目的是 ▲，表格中“待测数据”是指 (3)实验证明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，则b▲c(填“<”“>”或“=”)。 (4)写出实验2中反应的符号表达式 【任务二】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20L浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图4装置进行实验，瓶内气压的 变化如图5所示。 ↑气压kPa 传感器 b 采集信息 20mL5% 形成图像 0.5g 过氧化氢 催化剂 溶液 0 时间 图4 图5 弟4贝共6贝 (5)对比分析图5中的▲（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。影响化学反应速率的 因素有很多，除催化剂种类外，请再列举两种增大化学反应速率的方法▲一、▲一。 (6)实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后装置内压强相同，原因是▲。 III.MnO2的回收 (7)①实验室中的回收：过氧化氢溶液制取氧气实验后可通过过滤回收二氧化锰，该操作中玻璃棒的作 用是▲一。 ②生活中的回收：将干电池内芯碳包（含碳粉、MO2和可溶性杂质等物质）中可溶性物质除去后，在 空气中灼烧，得到粗MnO2。灼烧的目的是_▲_。 24.(10分)在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.实验室用图1所示装置制取并收集氧气，回答下列问题 氧气 ■分子筛 ☐氧化铝（去除水蒸 GtdGt 0000 气和二氧化碳) 空气增压过程 氮气减压过程 图1 图2 (1)仪器名称：①▲，②▲ (2)加热高锰酸钾制备并收集一瓶氧气，进行蜡烛燃烧实验并验证反应后生成物，可选用发生装置▲ 和收集装置▲（A-E中选填字母)组合，反应的符号表达式为 。若用F装 置来收集氧气，气体应从▲（填a或b)端通入。 Ⅱ.生活制氧：利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程的示意图如图2所示。 (3)空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是▲（填“N”或“O2”)。 (4)将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力。可采用的方法是 电解→0： 呼吸 ▲一（填“加压”或“减压”）。 H.O I.空间站获得氧气：基于如图3所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于 CO, 我国天宫空间站。 CH 反应c0:盒集 天宫空间站 (5)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的符号表达式△ 图3 (6)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是▲ 25.(7分)某实验小组在进行镁条燃烧实验时发现，实验室中久置的镁条表面有灰白色固体。 1.（1)镁条点燃前需先经过▲的操作，以除去表面的灰白色固体。 (2)镁条燃烧的符号表达式为▲一。 Ⅱ.实验小组的同学们经讨论认为镁条表面氧化形成的灰白色物质中不只含有MgO,查阅资料后发 现，表面的灰白色物质中还含有一定量的碱式碳酸镁[Mg(OH(CO3)]。实验小组用如下实验 装置测定其中碱式碳酸镁的组成： 灰白色物质 浓硫酸NaOH溶液 NaOH溶液浓硫酸 A B 【资料】①碱式碳酸镁和碱式碳酸铜具有相似的化学性质，加热后解为三种氧化物； ②NaOH溶液能吸收CO2,浓硫酸能吸收H2O(假设每步吸收均完全)。 第5页共6页 (3)为充分吸收加热碱式碳酸镁产生的气体、获得准确数据，A装置后应连接▲装置（填“B”或“C”)。 有同学指出若利用所选装置吸收气体产物，CO2的质量往往会偏大，原因是▲。 (4)实验小组再次改进装置后，将11.0g的灰白色固体平铺在装置A中硬质玻璃管内加热，平铺的目的是 ▲一。充分反应后测得浓疏酸、NaOH溶液分别增重0.36g和2.64g,则该碱式碳酸镁的化学式为 ▲。 Ⅱ.(5)实验小组进一步了解到碱式碳酸镁还是一种常见的阻燃材料，它能阻燃的原因是▲（填字母）。 a.分解时吸热，降低了可燃物的着火点 b.生成的固体覆盖可燃物，隔绝了氧气 c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度 26.(11分)化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 (一)氨气及含氮化合物的性质 (1)常温下进行如图1所示实验。 滴有 ①烧杯C中的现象为▲。 浓氨水 烧杯B烧杯C 酚酞的水 ②该实验说明了构成物质的微观粒子在」 (2)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固休物质氮化镁 图1 (化学式为MgN2),氮化镁中氮元素的化合价为▲一。 (3)工业上常用氨气来检验输送氯气(C2)的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟（氯化铵），同时生成 一种空气中含量最多的气体，反应的符号表达式是▲一。 (二)合成氨工业 1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，如图2是合成氨工艺的主要流程。 NH3、N2、H2 N2、H2混合气→合成塔 混合气 +冷凝器 氨分离器→NH 图2 (4)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此 过程说明氨气的沸点比N2和H的沸点都要▲一（填“高”或“低”)。 (5)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为 (6)科学家最新研制了常温、常压下电解合成氨的方法，原理如图3所示。 0电源 NH; 电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的 质量比远大于理论值，可能的原因是▲。 膜 N (三)化肥的使用 图3 NH可以进一步制得尿素等化肥。如图4是某化肥的标签 (杂质中不含氮元素)。 尿素 (7)尿素中氮元素的质量分数为▲（结果精确到0.1%）。 化学式：CONH2)2 净重：50kg (8)这包氮肥中氮元素的质量是▲kg。 含 氮：44.8% (9)生产这包氮肥至少需要消耗NH3▲kg。 保 存：防潮 施用：避免雨天施用 图4 第6页共6页