精品解析：江苏省镇江市京口区京口中学、镇江市第十中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

2024～2025学年第一学期阶段性学习评价Ⅰ 九年级化学 2024.11 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 （选择题共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 苏打水 B. 液态氧 C. 加碘盐 D. 不锈钢 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 米酒酿制 B. 海水晒盐 C. 瓜果飘香 D. 天空下雪 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用铜制作电线电缆 B. 用石墨制作电池电极 C. 用镁粉制作照明弹 D. 用液氮作医疗冷冻剂 4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜片 D. 干冰 5. 下列选项归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 常见单质 冰水、硫粉、液态氢 B 清洁能源 煤炭、石油、太阳能 C 中性微粒 原子、中子、分子 D 大气污染物 粉尘、氦气、二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是“KMnO4制氧气并验证其性质”的主要实验步骤，其中操作正确的是 A. 甲：检查气密性 B. 乙：制取 C. 丙：验满 D. 丁：铁丝在氧气中燃烧 7. 下列实验设计或操作正确的是 A. 加热时，先预热再集中加热 B. 用托盘天平称取5.85g氯化钠 C. 用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量 D. 用灼热的碳层除去N2中的O2 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 地壳中元素含量： C. 硫元素化合价： D. 氯元素质量分数， 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是（ ） A. 双氧水分解制氧气：H2O2 H2O+O2 B. 甲烷CH4完全燃烧：CH4+O2 CO+H2O C. 加热分解碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 Cu+O2+CO2+H2O D. 水产养殖过用过氧化钙Ca2O2增氧剂：Ca2O2+H2O→CaCO3+O2 10. 电解饱和食盐水反应符号表达式为：NaCl+H2O NaOH+H2+Cl2，以下说法不正确是 A. NaOH由三种元素组成 B. 该反应中化学能转化为电能 C. 反应中有2种元素化合价发生了改变 D. Cl2可用于自来水杀菌消毒 11. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是人体所必需的元素 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A. 乙的化学式为CO2 B. 反应前后原子种类和个数不变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13. 实验室加热Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③处稀硫酸的作用是吸收多余的NH3，防止NH3污染空气 D. 装置③处倒扣的漏斗作用是防止倒吸 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. O2SO3 B. NH4HCO3N2 C. H2H2O2 D. HClNH4Cl 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量MnO2，观察现象 B 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验人呼出气体中是否含有O2 伸入带火星的木条，观察现象 D 探究砂糖、面粉中是否含有碳元素 分别灼烧砂糖、面粉，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生、体积比为1:2 C. 转化③的反应类型为分解反应 D. 转化④是自然界中氧循环的关键途径 17. 实验探究镁条相关性质实验中，说法不正确的是 A. 轻轻折弯镁条，镁条容易弯曲，说明镁条密度小 B. 用砂纸打磨镁条，观察到镁为银白色，有金属光泽 C. 用坩埚钳夹持镁条，点燃，观察到耀眼白光，产生白色固体 D. 将一段打磨好的镁条，放入食醋中，产生大量气泡且放出热量 18. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法不正确的是 A. 图中a点对应的物质类别为单质 B. FeSO4中阳离子的符号为Fe2+ C. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 D. FeCl3的化学名称是氯化亚铁 19. 下列各组物质，利用括号内方法不能鉴别出来的 A. 氧气、空气、氮气（燃着的木条） B. 铁粉、氧化铜、四氧化三铁（观察颜色） C 蒸馏水、浓氨水、食用醋（闻气味） D. 葡萄糖、白磷、碱式碳酸铜（溶于水，观察现象） 20. 将16g氧化铜高温分解后，能产生14.4g铜的另一氧化物和气体。下列说法不正确的是 A. 高温后产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8g C. 高温后，固体中铜元素的质量分数变小 D. 铜的另一氧化物的化学式为Cu2O 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示： （1）汞元素______； （2）人体中含量最高的物质______； （3）2个钠离子______； （4）人体缺少______元素会骨骼疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A．食盐 B．氧气 C．金刚石 D．碳酸氢铵 E．石墨 F．氖气 G．活性炭 H．氢氧化钙 （1）厨房中作调味品的是______； （2）可用于医疗急救的气体______； （3）可于冰箱除异味的是______； （4）可用做农业上化肥的是______； （5）可用于切割玻璃是______； （6）用于霓虹灯填充气的是______。 23. 渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如下图所示。 （1）图中，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 （2）该制氧过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 （1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过______合成、转化形成的。 （2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解______（填环境问题）等。 （3）下图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化ⅠCO2和H2转化为甲醇和水的符号表达式为______。 ②此人工合成淀粉与光合作用合成淀粉的原理______（选填“相同”、“不同”）。 （4）获得大量H2是人工合成淀粉重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型是______反应（选填“化合”或“分解”）。②写出释氢步骤的反应符号表达式______。 25. 小明用浑浊的河水制备出蒸馏水，实验过程如图： （1）操作①是______，该操作中使用的玻璃棒的作用是______。 （2）操作②常用______做吸附剂，除去液体C中的色素和异味。 （3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）在净水中集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。 26. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。 （1）反应①中电能转化为______能； （2）反应③的符号表达式为______。 27. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：a______，b______。 （2）用高锰酸钾制O2，可选用的发生装置是______（填序号），反应的符号表达式为______。为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是______，用C装置收集O2的理由是______；用D装置收集氧气完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），若收集到的O2纯度明显偏低，可能的原因是______（填字母）。 a．高锰酸钾中混有二氧化锰 b．收集前集气瓶中没有装满水 c．没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集 （3）利用装置A、F（F装满蒸馏水）、G可以测定产生氧气的体积，氧气应从______（选填“a”或“b”）端通入，若所测得氧气的体积比理论计算值小，可能的原因是______。 28. 水是人类不可或缺的资源。水有硬水与软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。 （1）生活中可用______来区分硬水和软水，通过______方法可将硬水软化。 （2）煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体进行下列探究。已知：常见含镁的难溶于水的白色固体有MgCO3、Mg（OH）2、MgO。 【资料】①MgCO3、Mg（OH）2、MgO都能和稀盐酸发生反应： MgCO3+HCl→MgCl2+H2O+CO2 Mg（OH）2+HCl→MgCl2+H2O MgO+HCl→MgCl2+H2O ②MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，MgO加热不易分解。 ③浓硫酸能吸收水蒸气，不吸收CO2；碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【实验1】取少量白色固体，加入足量稀盐酸，出现气泡，则白色固体中含有______。 【实验2】取少量白色固体于试管中加热，试管内壁有水珠，则白色固体中含______。该同学查阅资料得知上述固体为碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2·3H2O]，其难溶于水，加热易分解，写出xMgCO3·yMg（OH）2·3H2O受热分解的符号表达式______。 【实验3】取一定质量碱式碳酸镁，充分加热，将产生的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰，测得加热后剩余固体质量为1.60g，浓硫酸增重0.72g，碱石灰增重1.32g，则：x：y=______。 （3）工业上碱式碳酸镁可用作阻燃剂，其主要原理是______（选填字母）。 a．分解吸热，降低可燃物的着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气 c．生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度 29. 现有一包固体粉末，可能含有MnO2、C、NaCl、KMnO4、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含有______。 （2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得黑色固体和无色澄清滤液，则原固体中一定不含有______。 （3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有______。 （4）取（2）中黑色固体洗涤、烘干，在空气中充分灼烧后，固体无剩余，则原固体中一定还含有______，不含有______。 30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁与生活 （1）厨房中的含铁酱油中的“铁”指的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）人体缺少铁元素会导致______（填字母）。 a．佝偻病 b．贫血症 c．侏儒症 （3）在燃气灶上用铁锅炒菜，利用铁的______性；铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 二、铁制品的防护 （4）铁生锈的主要过程 铁氢氧化亚铁氢氧化铁铁锈 ①过程中Ⅰ括号中物质的化学式为______。 ②写出过程Ⅱ的反应符号表达式______。 （5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。 （6）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： FeOClFeOOHFe3O4 脱氯还生成一种物质（食盐的主要成分），写出脱氯反应的符号表达式______，Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，还原时铁元素的化合价______降低（选填“部分”、“全部”或“没有”）。 三、铁的化合物应用 聚合硫酸铁化学式：[Fea（OH）b（SO4）c]广泛应用于饮用水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。聚合硫酸铁的制备主要有氧化法和催化氧化法，用双氧水氧化法制备聚合硫酸铁的工业流程如下： （7）反应前对硫铁矿烧渣进行粉碎，目的______。 （8）“酸浸”过程生成的气体是H2，用点燃法检验H2前必须______。 （9）“氧化”过程中，温度不宜太高，原因是______。 （10）某兴趣小组称取一定质量聚合硫酸铁在一定条件下加热至完全分解，反应表达式为：Fea（OH）b（SO4）c→Fe2O3+H2O+SO2+SO3+O2，反应后测得生成的Fe2O3质量为3.2g，H2O质量为0.72g。 则①聚合硫酸铁中氢元素质量为______g；②聚合硫酸铁化学式可表示为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年第一学期阶段性学习评价Ⅰ 九年级化学 2024.11 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 （选择题共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 苏打水 B. 液态氧 C. 加碘盐 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、苏打水主要成分是碳酸氢钠，还含有其它成分，属于混合物，故A错误； B、液态氧是由氧气一种物质，属于纯净物，故B正确； C、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等多种物质，属于混合物，故C错误； D、不锈钢属于合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，故D错误。 故选：B。 2. 下列现象主要由化学变化引起的是 A 米酒酿制 B. 海水晒盐 C. 瓜果飘香 D. 天空下雪 【答案】A 【解析】 【详解】A、米酒酿制，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确； B、海水晒盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、瓜果飘香。没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、天空下雪，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：A。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用铜制作电线电缆 B. 用石墨制作电池电极 C. 用镁粉制作照明弹 D. 用液氮作医疗冷冻剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、用铜制作电线电缆，是利用了铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意； B、用石墨制作电池电极，是利用了石墨的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B不符合题意； C、用镁粉制作照明弹，是利用了镁粉的可燃性，镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故C符合题意； D、用液氮作医疗冷冻剂，是利用了液氮汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意； 故选：C。 4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜片 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由氯离子和钠离子构成的，符合题意； C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。 故选：B。 5. 下列选项归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 常见单质 冰水、硫粉、液态氢 B 清洁能源 煤炭、石油、太阳能 C 中性微粒 原子、中子、分子 D 大气污染物 粉尘、氦气、二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水是水的固态和液态混合，其化学式为H2O，冰水属于化合物，此项不符合题意； B、煤炭和石油都是化石燃料，燃烧时会产生多种污染物，不属于清洁能源，此项不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，呈中性；中子是不带电的基本粒子，也呈中性；分子是由原子构成，整体不带电，呈中性，此项符合题意； D、粉尘属于大气污染物，氦气、二氧化碳不属于大气污染物，此项不符合题意。 故选C 6. 下图是“KMnO4制氧气并验证其性质”的主要实验步骤，其中操作正确的是 A. 甲：检查气密性 B. 乙：制取 C. 丙：验满 D. 丁：铁丝在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确； B、用试管加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜，试管口塞一团棉花，防止冷凝水回流，炸裂试管，故B错误； C、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满，故C错误； D、进行铁丝在氧气中燃烧实验时，需要在集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，故D错误。 故选A。 7. 下列实验设计或操作正确的是 A. 加热时，先预热再集中加热 B. 用托盘天平称取5.85g氯化钠 C. 用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量 D. 用灼热的碳层除去N2中的O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热时，先预热再集中加热，防止发生炸裂，故A正确； B、托盘天平的精度为0.1g，用托盘天平不能称取5.85g氯化钠，故B错误； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不能用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量，故C错误； D、碳与氧气反应生成二氧化碳，用灼热的碳层不能除去N2中的O2，会产生杂质气体，故D错误。 故选A。 8. 下列排序正确是 A. 空气中气体含量： B. 地壳中元素含量： C. 硫元素化合价： D. 氯元素质量分数， 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气的组成中，氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%，则空气中气体含量由多到少的顺序是：氮气、氧气、二氧化碳，故选项排序不正确； B、地壳中元素含量由高到低的顺序是：氧、硅、铝、铁，故选项排序不正确； C、根据在化合物中正负化合价代数和为0，二氧化硫中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，单质硫中硫元素的化合价为0，硫化氢中氢元素显+1价，则硫元素显-2价，所以硫元素化合价由高到低的顺序是：二氧化硫、硫、硫化氢，故选项排序正确； D、氯化氢中氯元素质量分数为：×100%≈97.3%，二氧化氯中氯元素质量分数为：×100%≈52.6%，氯化钾中氯元素质量分数为：×100%≈47.7%，则氯元素质量分数由低到高的顺序为：氯化钾、二氧化氯、氯化氢，故选项排序不正确； 故选：C。 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是（ ） A. 双氧水分解制氧气：H2O2 H2O+O2 B. 甲烷CH4完全燃烧：CH4+O2 CO+H2O C. 加热分解碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 Cu+O2+CO2+H2O D. 水产养殖过用过氧化钙Ca2O2增氧剂：Ca2O2+H2O→CaCO3+O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，此项符合题意； B、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，此项不符合题意； C、加热分解碱式碳酸铜生成氧化铜、二氧化碳和水，此项不符合题意； D、过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，此项不符合题意。 故选A。 10. 电解饱和食盐水反应符号表达式为：NaCl+H2O NaOH+H2+Cl2，以下说法不正确的是 A. NaOH由三种元素组成 B. 该反应中化学能转化为电能 C. 反应中有2种元素化合价发生了改变 D. Cl2可用于自来水杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH由Na（钠元素）、O（氧元素）、H（氢元素）三种元素组成，故A正确； B、该反应条件为通过，可将电能转化为化学能，故B错误； C、根据符号表达式，Na元素反应前后化合价都是+1价，O元素反应前后化合价都是-2价，H元素从+1价变为0价，Cl元素从-1价变为0价，有2种元素化合价发生了改变，故C正确； D、Cl2可与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，故D正确； 故选：B。 11. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是人体所必需的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，说法错误，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，说法正确，不符合题意； D、磷元素是人体所必需的元素，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A. 乙的化学式为CO2 B. 反应前后原子种类和个数不变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲转化为丙的微观过程可知，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。 【详解】A、根据分析可知，乙的化学式为CO2，此项不符合题意； B、化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，故反应前后原子种类和个数不变，此项不符合题意； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，整个转化过程中属于氧化物的物质有CO、CO2、H2O，此项不符合题意； D、甲为CO，碳元素的质量分数为，乙为CO2，碳元素的质量分数为，丙为CH3OH，碳元素的质量分数为，故碳元素的质量分数：甲＞丙＞乙。 故选D。 13. 实验室加热Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B. 用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C. 装置③处稀硫酸的作用是吸收多余的NH3，防止NH3污染空气 D. 装置③处倒扣的漏斗作用是防止倒吸 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ca（OH）2和NH4Cl在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，则装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水，故A正确； B、装置②收集NH3的方法相当于向下排空气法，说明NH3的密度比空气小，故B错误； C、氨气有刺激性气味，溶于水后形成氨水，能与硫酸反应，装置③处稀硫酸的作用是吸收多余的NH3，防止NH3污染空气，故C正确； D、氨气极易溶于水，装置③处倒扣的漏斗作用是防止倒吸，故D正确； 故选：B。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. O2SO3 B. NH4HCO3N2 C. H2H2O2 D. HClNH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，不符合题意； B、碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，不能得到氮气，不符合题意； C、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，不能得到过氧化氢，不符合题意； D、氯化氢与氨气反应生成氯化铵，符合题意。 故选：D。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量MnO2，观察现象 B 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验人呼出气体中是否含有O2 伸入带火星的木条，观察现象 D 探究砂糖、面粉中是否含有碳元素 分别灼烧砂糖、面粉，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，加入少量MnO2，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水，故可以鉴别水和过氧化氢溶液，故A能达到实验目的； B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，将混合物溶解、过滤、洗涤、干燥，可以除去MnO2固体中混有的KCl，故B能达到实验目的； C、由于呼出的气体中含有的氧气的浓度低，伸入带火星的木条，带火星的木条没有复燃，不能检验人呼出气体中是否含有O2，故C不能达到实验目的； D、分别灼烧砂糖、面粉，均可以观察到有炭黑生成，可以探究砂糖、面粉中是否含有碳元素，故D能达到实验目的； 故选：C。 16. 如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生、体积比为1:2 C. 转化③的反应类型为分解反应 D. 转化④是自然界中氧循环的关键途径 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，A选项正确； B、转化②，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，B选项正确； C、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。转化③，H2O、C在高温条件下反应生成CO、H2，由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，C选项错误； D、转化④是光合作用，将H2O、CO2转化为葡萄糖，并释放出氧气，是自然界中氧循环的关键途径，D选项正确。 故选：C。 17. 实验探究镁条相关性质实验中，说法不正确的是 A. 轻轻折弯镁条，镁条容易弯曲，说明镁条密度小 B. 用砂纸打磨镁条，观察到镁为银白色，有金属光泽 C. 用坩埚钳夹持镁条，点燃，观察到耀眼白光，产生白色固体 D. 将一段打磨好的镁条，放入食醋中，产生大量气泡且放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、轻轻折弯镁条，镁条容易弯曲，说明镁条硬度小，A选项错误； B、镁是银白色金属，镁条表面为灰黑色，是其长期氧化的结果，用砂纸打磨镁条，会观察到镁为银白色，有金属光泽，B选项正确； C、用坩埚钳夹持镁条，点燃，镁燃烧生成氧化镁，会观察到耀眼白光，产生白色固体，C选项正确； D、将一段打磨好的镁条，放入食醋中，镁条能与醋酸反应生成氢气，会观察到产生大量气泡且放出热量，D选项正确。 故选：A。 18. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法不正确的是 A. 图中a点对应的物质类别为单质 B. FeSO4中阳离子的符号为Fe2+ C. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 D. FeCl3的化学名称是氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中a点对应的物质中铁元素化合价为0，则该物质为铁，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚铁离子表示为：Fe2+，不符合题意； C、b点所对应的物质为铁与氧组成的化合物，且铁元素显+3价，则该物质为氧化铁，化学式为：Fe2O3，不符合题意； D、FeCl3的化学名称是氯化铁，氯化亚铁的化学式为：FeCl2，符合题意。 故选D。 19. 下列各组物质，利用括号内方法不能鉴别出来的 A. 氧气、空气、氮气（燃着的木条） B. 铁粉、氧化铜、四氧化三铁（观察颜色） C. 蒸馏水、浓氨水、食用醋（闻气味） D. 葡萄糖、白磷、碱式碳酸铜（溶于水，观察现象） 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不能燃烧且不支持燃烧，燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中正常燃烧，在氮气中熄灭，能用燃着的木条来鉴别，故选项不符合题意； B、铁粉、氧化铜、四氧化三铁都是黑色固体，不能用观察颜色来鉴别，故选项符合题意； C、蒸馏水无味，浓氨水有刺激性气味，食用醋有酸味，能用闻气味来鉴别，故选项不符合题意； D、葡萄糖易溶于水形成无色溶液，白磷是难溶于水的白色固体，碱式碳酸铜是难溶于水的绿色固体，能用溶于水，观察现象来鉴别，故选项不符合题意； 故选：B。 20. 将16g氧化铜高温分解后，能产生14.4g铜的另一氧化物和气体。下列说法不正确的是 A. 高温后产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8g C. 高温后，固体中铜元素的质量分数变小 D. 铜的另一氧化物的化学式为Cu2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜由氧元素和铜元素组成，高温分解后，能产生14.4g铜的另一氧化物和气体，气体只能是氧气，能使带火星的木条复燃，正确； B、根据质量守恒，反应前后元素质量不变，反应前铜元素质量：，故铜的另一氧化物中铜元素的质量为12.8g，正确； C、高温后，固体中铜元素的质量不变，因为生成氧气，固体质量减小，故铜元素质量分数变大，错误； D、另一氧化物中氧元素质量：，铜和氧原子个数比：，故铜的另一氧化物的化学式为Cu2O，正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 用化学符号表示： （1）汞元素______； （2）人体中含量最高的物质______； （3）2个钠离子______； （4）人体缺少______元素会骨骼疏松。 【答案】（1）Hg （2）H2O （3）2Na+ （4）Ca 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。汞元素表示为Hg； 【小问2详解】 人体中含量最高的物质是水，表示为H2O； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钠离子表示为2Na+； 【小问4详解】 人体缺少钙元素会骨质疏松，其元素符号为Ca。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A．食盐 B．氧气 C．金刚石 D．碳酸氢铵 E．石墨 F．氖气 G．活性炭 H．氢氧化钙 （1）厨房中作调味品的是______； （2）可用于医疗急救的气体______； （3）可于冰箱除异味的是______； （4）可用做农业上化肥的是______； （5）可用于切割玻璃的是______； （6）用于霓虹灯填充气的是______。 【答案】（1）A （2）B （3）G （4）D （5）C （6）F 【解析】 【小问1详解】 食盐有咸味，无毒，是厨房中常用的调味品，故选A； 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选B； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用于冰箱除异味，故选G； 【小问4详解】 碳酸氢铵含有氮、氢、氧三种元素中的氮元素，属于氮肥，农业上可作化肥，故选D； 【小问5详解】 金刚石是自然界中硬度最大的物质，常用来切割玻璃，故选C； 【小问6详解】 氖气属于稀有气体，在通电时能发出有色光，所以可用于霓虹灯填充气，故选F。 23. 渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如下图所示。 （1）图中，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 （2）该制氧过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）小于 （2）物理 【解析】 【小问1详解】 渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，结合图示可知，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。 【小问2详解】 该制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化。 24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 （1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过______合成、转化形成的。 （2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解______（填环境问题）等。 （3）下图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化ⅠCO2和H2转化为甲醇和水的符号表达式为______。 ②此人工合成淀粉与光合作用合成淀粉的原理______（选填“相同”、“不同”）。 （4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型是______反应（选填“化合”或“分解”）。②写出释氢步骤的反应符号表达式______。 【答案】（1）光合作用 （2）温室效应 （3） ①. ②. 不同 （4） ①. 分解 ②. MgH2+H2O→Mg（OH）2+H2 【解析】 【小问1详解】 大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用合成、转化形成的； 【小问2详解】 2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解温室效应等； 【小问3详解】 ①图中转化Ⅰ为CO2和H2在催化剂作用下反应生成甲醇和水，符号表达式为 ②此人工合成淀粉与光合作用合成淀粉的原理不同； 【小问4详解】 ①虚线框内制氢的总反应为一定条件下水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应； ②释氢步骤的反应为MgH2和水反应生成氢氧化镁和氢气，符号表达式是MgH2+H2O→Mg（OH）2+H2。 25. 小明用浑浊的河水制备出蒸馏水，实验过程如图： （1）操作①是______，该操作中使用的玻璃棒的作用是______。 （2）操作②常用______做吸附剂，除去液体C中的色素和异味。 （3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）在净水中集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流（或引流，防止液体洒出等） （2）活性炭 （3）+6 【解析】 【小问1详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤； 过滤操作中玻璃棒的作用是：引流； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故操作②常用活性炭做吸附剂，除去液体C中的色素和异味； 【小问3详解】 高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6。 26. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。 （1）反应①中电能转化为______能； （2）反应③的符号表达式为______。 【答案】（1）化学 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应①为氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、氧气和水，该过程中电能转化为化学能； 【小问2详解】 由图可知，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，符号表达式为。 27. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：a______，b______。 （2）用高锰酸钾制O2，可选用的发生装置是______（填序号），反应的符号表达式为______。为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是______，用C装置收集O2的理由是______；用D装置收集氧气完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），若收集到的O2纯度明显偏低，可能的原因是______（填字母）。 a．高锰酸钾中混有二氧化锰 b．收集前集气瓶中没有装满水 c．没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集 （3）利用装置A、F（F装满蒸馏水）、G可以测定产生氧气的体积，氧气应从______（选填“a”或“b”）端通入，若所测得氧气的体积比理论计算值小，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ③. 试管口放一团棉花 ④. 氧气密度大于空气且不与空气反应 ⑤. 从水中取出导气管 ⑥. bc （3） ①. a ②. 有少量氧气溶于水中（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为铁架台，仪器b的名称为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾为固体粉末，高锰酸钾制氧气的条件为加热，选用的发生装置为A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：；为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是：试管口放一团棉花；装置C是向上排空气法收集气体，利用的是氧气的密度大于空气且不与空气反应；装置D是排水法收集氧气，实验结束后应先从水中取出导气管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管中，引起试管炸裂；若用排水法收集的氧气纯度明显偏低，可能的原因是收集前集气瓶中没有装满水，含有空气杂质或没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集（导管口刚开始排出的是装置中的空气），故选bc。 【小问3详解】 G为多功能瓶，用排水法测定产生的氧气体积时，从短导管即a端通入氧气，随着氧气的通入，导致多功能瓶中气压增大，水从b端被压入量筒中且进入量筒中水的体积大约等于从a端通入的氧气体积，故选a；若所测得氧气的体积比理论计算值小，可能的原因是：有少量氧气溶于水中或导管中有水残留（合理即可）。 28. 水是人类不可或缺的资源。水有硬水与软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。 （1）生活中可用______来区分硬水和软水，通过______方法可将硬水软化。 （2）煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体进行下列探究。已知：常见含镁的难溶于水的白色固体有MgCO3、Mg（OH）2、MgO。 【资料】①MgCO3、Mg（OH）2、MgO都能和稀盐酸发生反应： MgCO3+HCl→MgCl2+H2O+CO2 Mg（OH）2+HCl→MgCl2+H2O MgO+HCl→MgCl2+H2O ②MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物，MgO加热不易分解。 ③浓硫酸能吸收水蒸气，不吸收CO2；碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【实验1】取少量白色固体，加入足量稀盐酸，出现气泡，则白色固体中含有______。 【实验2】取少量白色固体于试管中加热，试管内壁有水珠，则白色固体中含______。该同学查阅资料得知上述固体为碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2·3H2O]，其难溶于水，加热易分解，写出xMgCO3·yMg（OH）2·3H2O受热分解的符号表达式______。 【实验3】取一定质量碱式碳酸镁，充分加热，将产生的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰，测得加热后剩余固体质量为1.60g，浓硫酸增重0.72g，碱石灰增重1.32g，则：x：y=______。 （3）工业上碱式碳酸镁可用作阻燃剂，其主要原理是______（选填字母）。 a．分解吸热，降低可燃物的着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气 c．生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度 【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （2） ①. 碳酸镁##MgCO3 ②. 氢氧化镁##Mg（OH）2 ③. xMgCO3∙yMg（OH）2·3H2OMgO+H2O+CO2 ④. 3∶1 （3）bc 【解析】 小问1详解】 生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水； 生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问2详解】 实验1：取少量白色固体，加入足量稀盐酸，出现气泡，即碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则白色固体中含有碳酸镁； 实验2：取少量白色固体于试管中加热，试管内壁有水珠，说明反应生成水，即氢氧化镁受热分解生成水和氧化镁，则白色固体中含氢氧化镁； 该同学查阅资料得知上述固体为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其难溶于水，xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，符号表达式是xMgCO3∙yMg（OH）2·3H2OMgO+H2O+CO2； 实验3：测得加热后剩余固体质量为1.60g，浓硫酸增重0.72g，说明反应生成水的质量是0.72g，碱石灰增重1.32g，说明生成二氧化碳质量是1.32g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸镁中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素的质量：1.32g××00%=0.36g；氢氧化镁中氢元素质量即为水中氢元素的质量：0.72g××100%=0.08g；则12x：2y=0.36g：0.08g，解得x：y=3：4； 【小问3详解】 a、可燃物的着火点是物质本身的属性，一般不会降低，故错误； b、碱式碳酸镁受热分解生成的固体覆盖在燃烧物表面，可以隔绝氧气，故正确； c、碱式碳酸镁受热分解生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度，故正确； 故选bc。 29. 现有一包固体粉末，可能含有MnO2、C、NaCl、KMnO4、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含有______。 （2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得黑色固体和无色澄清滤液，则原固体中一定不含有______。 （3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有______。 （4）取（2）中黑色固体洗涤、烘干，在空气中充分灼烧后，固体无剩余，则原固体中一定还含有______，不含有______。 【答案】（1）NH4HCO3##碳酸氢铵 （2）KMnO4##高锰酸钾 （3）NaCl##氯化钠 （4） ①. C##碳 ②. MnO2##二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵受热分解生成有刺激性气味的氨气，则取少量固体微热，无氨味，说明原固体中一定不含有碳酸氢铵； 【小问2详解】 、C均为黑色固体、难溶于水，溶于水形成紫红色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，则另取少量固体溶于足量水中，过滤得黑色固体和无色澄清滤液，则原固体中一定不含有高锰酸钾； 【小问3详解】 取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，说明有物质溶于水，则原固体中一定含有氯化钠； 【小问4详解】 取（2）中黑色固体洗涤、烘干，在空气中充分灼烧，二氧化锰与氧气不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳，观察到固体无剩余，说明原固体中一定还含有碳，不含有二氧化锰。 30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁与生活 （1）厨房中的含铁酱油中的“铁”指的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）人体缺少铁元素会导致______（填字母）。 a．佝偻病 b．贫血症 c．侏儒症 （3）在燃气灶上用铁锅炒菜，利用铁的______性；铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 二、铁制品的防护 （4）铁生锈的主要过程 铁氢氧化亚铁氢氧化铁铁锈 ①过程中Ⅰ括号中物质的化学式为______。 ②写出过程Ⅱ的反应符号表达式______。 （5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。 （6）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： FeOClFeOOHFe3O4 脱氯还生成一种物质（食盐的主要成分），写出脱氯反应的符号表达式______，Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，还原时铁元素的化合价______降低（选填“部分”、“全部”或“没有”）。 三、铁的化合物应用 聚合硫酸铁化学式：[Fea（OH）b（SO4）c]广泛应用于饮用水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。聚合硫酸铁的制备主要有氧化法和催化氧化法，用双氧水氧化法制备聚合硫酸铁的工业流程如下： （7）反应前对硫铁矿烧渣进行粉碎，目的______。 （8）“酸浸”过程生成的气体是H2，用点燃法检验H2前必须______。 （9）“氧化”过程中，温度不宜太高，原因是______。 （10）某兴趣小组称取一定质量的聚合硫酸铁在一定条件下加热至完全分解，反应表达式为：Fea（OH）b（SO4）c→Fe2O3+H2O+SO2+SO3+O2，反应后测得生成的Fe2O3质量为3.2g，H2O质量为0.72g。 则①聚合硫酸铁中氢元素质量为______g；②聚合硫酸铁化学式可表示为______。 【答案】（1）元素 （2）b （3） ①. 导热 ②. 大 （4） ①. H2O ②. Fe（OH）2+H2O+O2→Fe（OH）3 （5）Fe3O4 （6） ①. FeOCl+NaOH→FeOOH+NaCl ②. 部分 （7）增大接触面积，使反应更充分 （8）验纯 （9）防止H2O2受热分解 （10） ①. 0.08 ②. Fe2（OH）4（SO4）5 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，厨房中的含铁酱油中的“铁”指的是元素； 【小问2详解】 铁是血红蛋白的组成成分，人体缺少铁元素会导致贫血症，故选：b； 【小问3详解】 在燃气灶上用铁锅炒菜，利用铁的导热性，合金的硬度大于纯金属，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢属于合金，钢的强度和硬度比纯铁大； 【小问4详解】 ①过程中Ⅰ中发生的反应是铁、氧气、水反应生成氢氧化亚铁，则过程中Ⅰ括号中物质的化学式为H2O； ②过程Ⅱ发生的反应是氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的符号表达式为Fe（OH）2+H2O+O2→Fe（OH）3； 【小问5详解】 设氧化物的化学式为FexOy，根据Fe、O元素质量比为21：8可得56x：16y=21：8，则x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4； 【小问6详解】 脱氯是FeOCl和NaOH反应生成FeOOH和NaCl,反应的符号表达式为FeOCl+NaOH→FeOOH+NaCl,还原过程中，FeOOH中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，铁元素的化合价为+3价，Fe3O4可用FeO•Fe2O3表示，含有+2价、+3价铁元素，则还原时铁元素的化合价部分降低； 【小问7详解】 反应前对硫铁矿烧渣进行粉碎，目的增大反应物接触面积，使反应更快更充分； 【小问8详解】 “酸浸”过程生成的气体是H2，氢气具有可燃性，氢气与热空气气混合可能发生爆炸，则用点燃法检验H2前必须检验氢气的纯度； 【小问9详解】 由于温度过高时过氧化氢会发生分解，会降低原料的利用率，则为了防止H2O2受热分解，“氧化”过程中，温度不宜太高； 【小问10详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，聚合硫酸铁中氢元素质量等于水中氢元素的质量，则聚合硫酸铁中氢元素质量为0.72g××100%=0.08g； ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，聚合硫酸铁中铁元素质量等于生成的氧化铁中铁元素的质量，则聚合硫酸铁中铁元素的质量为3.2g××100%=2.24g，氢元素质量为0.08g，则氢氧根的质量为0.08g÷（×100%）=1.36g，则a：b==1：2，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得（+3）×1+（-1）×2+（-2）×c=0，则c=，故聚合硫酸铁化学式可表示为Fe2（OH）4（SO4）5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$