精品解析：江苏连云港市灌南县2026-2027学年九年级上学期期中学业质量检测化学试题

2026-2027学年度第一学期期中学业质量检测 九年级化学试题 （分值：60分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意，请把每小题的答案填涂在答题卡上） 1. 下列中国传统节日活动中发生的变化，与其他三种有根本区别的一种是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、端午赛龙舟无新物质生成，属于物理变化； C、中秋赏明月无新物质生成，属于物理变化； D、重阳插茱萸无新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 2. 下列科学家与其成就的关系不正确的是 A. 徐光宪-中国稀土之父 B. 道尔顿-原子论 C. 汤姆孙-元素周期表 D. 拉瓦锡-质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、中国科学家徐光宪被誉为“中国稀土之父”，科学家与其成就的关系正确； B、道尔顿研究得出原子论，科学家与其成就的关系正确； C、汤姆孙的成就是发现电子，提出原子模型；元素周期表是由门捷列夫发现的，科学家与其成就的关系不正确； D、拉瓦锡发现质量守恒定律，科学家与其成就的关系正确； 故选：C。 3. 将物质按一定规律分类，是化学常用的学习方法，下列各组按一依据分类正确的是 A. 混合物：海水 冰水 石灰水 B. 化合物：水 二氧化碳 氯化钠 C. 构成物质的粒子：分子 原子 质子 D. 非金属元素：氖 碘 汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水是固态水和液态水混合在一起，只含一种物质是纯净物，不属于混合物，错误； B、水、二氧化碳、氯化钠均由不同元素组成的纯净物，故属于化合物，正确； C、分子、原子、离子可以构成物质，质子可以构成原子核，不能直接构成物质，错误； D、汞是金属元素，不属于非金属，错误。 故选：B。 4. 下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，不正确的是 A. 制备氧气 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制氧气的制备装置，试管口放棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）、试管略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），操作正确，不符合题意。 B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中操作不正确，符合题意。 C、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气，操作正确，不符合题意。 D、熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭，操作正确，不符合题意。 故填：B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 2个铁离子： C. NaCl中Na元素的化合价： D. 氖气：Ne 【答案】D 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，需在元素符号前标注对应数字，2个氧原子应为；表示氧气或1个氧分子，A错误。 B.铁离子是带3个单位正电荷的铁元素离子（），为亚铁离子，因此2个铁离子应为，B错误。 C.中元素为+1价，化合价需标注在对应元素正上方，正确写法为，C错误。 D.氖气是稀有气体，由单原子构成，化学式直接用元素符号表示，D正确。 6. 下列实验现象中，描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳 B. 镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，有大量白雾生成 D. 铁丝在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.因“生成二氧化碳”是实验结论而非现象，现象应描述为“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”，故A错误； B.镁在空气中燃烧现象为耀眼白光、放热、生成白色固体，描述准确，故B正确； C.因红磷燃烧产生白烟（固体颗粒）而非白雾（液滴），故C错误； D.因铁丝在空气中不能燃烧，仅在氧气中可剧烈燃烧，故D错误。 故选：B。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 分类观：仅仅含有一种元素的物质一定是单质 B. 变化观：在化学反应中，一定会有新物质生成 C. 结构观：两种物质分子构成不同化学性质不同 D. 微粒观：在化学反应中，原子的种类一定不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、仅仅含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故A选项符合题意； B、化学变化的特征是有新物质生成，所以在化学反应中，一定会有新物质生成，故B选项不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故C选项不符合题意； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子的种类一定不变，故D选项不符合题意。 故选A。 8. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。依据图2所示，下列说法正确的是 A. “”表示2个氯原子 B. X的离子符号是Cl+ C. 离子不可直接构成物质 D. 图中只有3种物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A、“” 表示的是1个氯分子（由2个氯原子构成），并非2个氯原子（2个氯原子的符号为），说法错误。 B、氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，离子符号应为，并非，说法错误。 C、离子可以直接构成物质（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），说法错误。 D、图中涉及钠（钠原子聚集形成的单质）、氯气（氯分子聚集形成的单质）、氯化钠（钠离子与氯离子按比例聚集形成的化合物），共3种物质，说法正确。 故选：D。 9. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 10. 食物烹饪时加入少量的酒和食醋，能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯中有14个原子 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，不含氧分子，不符合题意； B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子中含4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子共14个原子，不符合题意； C、乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 11. 下图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丁是三种不同单质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件已略去。下列说法符合图示要求的是 A. 若丙为水，则乙一定为氧气 B. 当甲为氧气时，丁在甲中燃烧时产生了白烟，则丁一定为红磷 C. 当甲为氧气时，丁在甲中反应后产生了黑色固体，则丁一定为铁 D. 若乙在常温下为银白色液态物质，则丙可以为一种红色氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲、乙、丁是单质，若丙为水，则甲和乙一个是氧气，一个是氢气，若甲是氢气，乙是氧气，则丁可以是氯气（合理即可）；若甲是氧气，乙是氢气，则丁可以是碳（合理即可），根据以上分析，若丙是水，乙可能是氧气也可能是氢气，该选项说法错误； B、在氧气中燃烧产生白烟的不一定是红磷，白磷在氧气中燃烧也产生白烟，该选项说法错误； C、与氧气反应产生黑色固体的不一定是铁，还有可能是铜，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，该选项说法错误； D、在常温下为银白色液态物质，并且还是单质，则可能是汞，汞可以和氧气反应生成红色的氧化汞（氧化物），氧化汞也可以分解生成汞，符合图示要求，该选项说法正确； 故选D。 12. 一种以CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应I发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大 B. 反应II发生后，碳元素化合价升高 C. 整个循环过程中，需要不断添加FeO、Fe3O4 D. 整个循环过程可将CO2转化为C和O2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应I中，固体由转化为，中氧元素质量分数约为27.6%，中氧元素质量分数约为22.2%，氧元素质量分数变小，错误； B. 反应II中，中碳元素的化合价为+4，生成的碳单质中碳元素的化合价为0，碳元素的化合价降低，错误； C. 、在流程中循环转化，可重复利用，不需要持续添加，错误； D. 将两个反应方程式相加，消去两边共同存在的Fe3O4、FeO，可得总反应为CO2=C+O2，即整个循环可将CO2转化为C和O2，正确。 二、非选择题（本大题共5小题，共36分） 13. 化学与生活息息相关，请回答下列问题： （1）食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是由_________和_______（填离子符号）构成。 （2）碘盐中的“碘”是指_______（选填“元素”、“原子”或“单质”）。 （3）小明同学发现家里面的煤气灶火焰发黄、飘忽，学了化学以后他知道，可以通过慢慢调__________（填“大”或“小”）煤气灶风门而使火焰呈正常的淡蓝色。 （4）大雪：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但组成雪花的主要物质都是水，保持水化学性质的最小微观粒子是_____________。 （5）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是____________。（填字母） a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c．适当使用食品添加剂 【答案】（1） ①. Na+ ②. Cl- （2）元素 （3）大 （4）水分子##H2O （5）c 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，每个钠离子带1个单位的正电荷，表示为：Na+，每个氯离子带1个单位的负电荷，表示为：Cl-； 【小问2详解】 生活中物质的成分描述是从宏观组成角度出发，碘盐中的“碘”指的是碘元素，与具体的原子、单质形态无关； 【小问3详解】 火焰发黄、飘忽是燃气燃烧不充分、氧气供给不足的表现，调大风门可以增大空气进入量，提供充足氧气让燃气充分燃烧； 【小问4详解】 水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 【小问5详解】 a. 霉变大米中含有的黄曲霉毒素耐高温，蒸煮无法破坏，食用会损害健康，做法不合理； b. 甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，用其浸泡的虾仁食用后会危害人体，做法不合理； c. 在国家标准范围内适当使用食品添加剂，可以改善食品品质、延长保质期，做法合理。 14. 人类对原子结构的认识永无止境。 （1）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。上图中当α粒子轰击金属箔时，四条运动轨迹不可能出现的是_______ （填字母）。 （2）用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。 ①由图1可知锶原子的核电荷数为_________，在化学反应中易形成________（选填“阳离子”或“阴离子”），其符号表示为____________。 ②图1、图2中共有2种金属元素。其中，图2中与锶原子化学性质相似的微粒在元素周期表中位于第___________周期，符号是__________。 【答案】（1）C （2） ①. 38 ②. 阳离子 ③. Sr2+ ④. 三##3 ⑤. Mg 【解析】 【小问1详解】 α粒子与原子核均带正电，二者存在同种电荷的相互排斥作用。α粒子从左侧入射时，距离原子核较远的粒子受斥力影响小，会发生小角度偏转（对应轨迹B、D）；距离原子核极近的粒子受较强斥力，会发生大角度偏转甚至被反弹（对应轨迹A）。轨迹C显示α粒子向原子核方向偏转，表现为被带正电的原子核吸引，与同种电荷相斥的规律矛盾，因此不可能出现。 【小问2详解】 ① 原子结构示意图中，圆圈内的数值为原子的核电荷数，因此锶的核电荷数为38；锶原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 ②元素化学性质由最外层电子数决定，锶原子最外层2个电子、易失电子，图2中镁原子最外层也为2个电子、易失电子，二者化学性质相似（氦原子最外层2个电子为稳定结构，与锶化学性质不相似）；元素所在周期数等于原子核外的电子层数，镁原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，元素符号为Mg。 15. 探究水的净化。 （1）实验1和实验2是常见的水净化过程装置图。 ①明矾是常用的絮凝剂，其作用是___________。 ②操作Ⅲ中玻璃棒的作用是___________。 ③实验 1 中净化后的水通过实验 2 的蒸馏装置可获得蒸馏水。实验 2 装置中的烧瓶下方___________(填“需要”或“不需要”)垫上陶土网。 （2）“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其净化流程如下图所示。 ①pp棉滤网利用___________(填一操作名称)原理除去水中的不溶性泥沙或固体颗粒。 ②利用活性炭的吸附作用，可除去___________。 ③天然水经过“生命吸管”后获得的饮用水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 ②. 引流 ③. 需要 （2） ①. 过滤 ②. 水中的色素和异味 ③. 混合物 【解析】 【小问1详解】 ①向水中加入明矾，形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 ②操作Ⅲ为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。 ③烧瓶不能直接加热，加热时下方需要垫陶土网。 【小问2详解】 ①pp棉滤网利用了过滤的原理，能除去水中的不溶性泥沙或固体颗粒。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 ③天然水经过“生命吸管”后能除去难溶性杂质、色素、异味及细菌病毒等，但得到的饮用水中仍含有可溶性物质，则属于混合物。 16. 氧气是宝贵的自然资源之一，某化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 任务一：氧气的实验室制取 （1）写出仪器a的名称________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填字母序号），反应的符号表达式为：________。 （3）某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应________（填字母序号）。 A. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 （4）若用F装置收集氧气，验满方法为________。 任务二：氧气的性质 （5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①请从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 任务三：拓展研究 经探究得知：氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂。学习小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （6）反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。 （7）实验中，可以通过测定________（选填字母）得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好。 A. 相同时间产生氧气的体积 B. 产生相同体积氧气所需时间 C. 产生氧气的总质量 D. 产生氧气的总体积 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. （3）A （4）将带火星的木条放在n处，若木条复燃，则已经集满 （5） ①. 分子在不断运动 ②. 氧气的密度比空气大 （6）放热 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 故选A； 【小问4详解】 若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从m端通入，氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满； 【小问5详解】 ①AB段塑料瓶正放，曲线下降，即氧气体积分数逐渐减小，是因为分子在不断运动，氧分子会扩散到空气中； ②BC段塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气大，氧分子扩散速率更快； 【小问6详解】 反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是放热反应，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管水位左边下降； 【小问7详解】 A、由图可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，相同时间内产生氧气的体积大，说明二氧化锰比氧化铜的催化效果好，符合题意； B、由图可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，产生相同体积的氧气所需时间短，说明二氧化锰比氧化铜的催化效果好，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中，等体积、等浓度的过氧化氢溶液产生氧气的质量相等，即通过测定产生氧气的总质量不能得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好，不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中，等体积、等浓度的过氧化氢溶液产生氧气的质量相等，即产生氧气的体积相同，即通过测定产生氧气的总体积不能得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好，不符合题意。 故选AB。 17. 工业上可用氨气（NH3）生产硝酸铵（NH4NO3)，其主要生产流程如下图所示。 已知：①空气为氧化炉、吸收塔内提供了反应物氧气。 ②吸收塔内发生的总反应为化合反应。 （1）标出氨气中各元素的化合价______________。 （2）氧化炉内发生的反应的化学方程式为。其中，X是一种氧化物，则a=_________，X的化学式为_______________。 （3）写出吸收塔内合成硝酸总反应的文字表达式_____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氨气中各元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含N、O，故生成物中还应含H，故生成的X是H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个N，生成物中也应含4个N，则a=4； 【小问3详解】 吸收塔内合成硝酸的反应为NO和氧气、水反应生成硝酸，该反应的文字表达式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中学业质量检测 九年级化学试题 （分值：60分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意，请把每小题的答案填涂在答题卡上） 1. 下列中国传统节日活动中发生的变化，与其他三种有根本区别的一种是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 下列科学家与其成就的关系不正确的是 A. 徐光宪-中国稀土之父 B. 道尔顿-原子论 C. 汤姆孙-元素周期表 D. 拉瓦锡-质量守恒定律 3. 将物质按一定规律分类，是化学常用的学习方法，下列各组按一依据分类正确的是 A. 混合物：海水 冰水 石灰水 B. 化合物：水 二氧化碳 氯化钠 C. 构成物质的粒子：分子 原子 质子 D. 非金属元素：氖 碘 汞 4. 下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，不正确的是 A. 制备氧气 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 2个铁离子： C. NaCl中Na元素的化合价： D. 氖气：Ne 6. 下列实验现象中，描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳 B. 镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，有大量白雾生成 D. 铁丝在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 分类观：仅仅含有一种元素的物质一定是单质 B. 变化观：在化学反应中，一定会有新物质生成 C. 结构观：两种物质分子构成不同化学性质不同 D. 微粒观：在化学反应中，原子的种类一定不变 8. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。依据图2所示，下列说法正确的是 A. “”表示2个氯原子 B. X的离子符号是Cl+ C. 离子不可直接构成物质 D. 图中只有3种物质 9. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 10. 食物烹饪时加入少量的酒和食醋，能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯中有14个原子 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶4 11. 下图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丁是三种不同单质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件已略去。下列说法符合图示要求的是 A. 若丙为水，则乙一定为氧气 B. 当甲为氧气时，丁在甲中燃烧时产生了白烟，则丁一定为红磷 C. 当甲为氧气时，丁在甲中反应后产生了黑色固体，则丁一定为铁 D. 若乙在常温下为银白色液态物质，则丙可以为一种红色氧化物 12. 一种以CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应I发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大 B. 反应II发生后，碳元素化合价升高 C. 整个循环过程中，需要不断添加FeO、Fe3O4 D. 整个循环过程可将CO2转化为C和O2 二、非选择题（本大题共5小题，共36分） 13. 化学与生活息息相关，请回答下列问题： （1）食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是由_________和_______（填离子符号）构成。 （2）碘盐中的“碘”是指_______（选填“元素”、“原子”或“单质”）。 （3）小明同学发现家里面的煤气灶火焰发黄、飘忽，学了化学以后他知道，可以通过慢慢调__________（填“大”或“小”）煤气灶风门而使火焰呈正常的淡蓝色。 （4）大雪：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但组成雪花的主要物质都是水，保持水化学性质的最小微观粒子是_____________。 （5）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是____________。（填字母） a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c．适当使用食品添加剂 14. 人类对原子结构的认识永无止境。 （1）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。上图中当α粒子轰击金属箔时，四条运动轨迹不可能出现的是_______ （填字母）。 （2）用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。 ①由图1可知锶原子的核电荷数为_________，在化学反应中易形成________（选填“阳离子”或“阴离子”），其符号表示为____________。 ②图1、图2中共有2种金属元素。其中，图2中与锶原子化学性质相似的微粒在元素周期表中位于第___________周期，符号是__________。 15. 探究水的净化。 （1）实验1和实验2是常见的水净化过程装置图。 ①明矾是常用的絮凝剂，其作用是___________。 ②操作Ⅲ中玻璃棒的作用是___________。 ③实验 1 中净化后的水通过实验 2 的蒸馏装置可获得蒸馏水。实验 2 装置中的烧瓶下方___________(填“需要”或“不需要”)垫上陶土网。 （2）“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其净化流程如下图所示。 ①pp棉滤网利用___________(填一操作名称)原理除去水中的不溶性泥沙或固体颗粒。 ②利用活性炭的吸附作用，可除去___________。 ③天然水经过“生命吸管”后获得的饮用水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 16. 氧气是宝贵的自然资源之一，某化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 任务一：氧气的实验室制取 （1）写出仪器a的名称________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填字母序号），反应的符号表达式为：________。 （3）某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应________（填字母序号）。 A. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 （4）若用F装置收集氧气，验满方法为________。 任务二：氧气的性质 （5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①请从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 任务三：拓展研究 经探究得知：氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂。学习小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （6）反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。 （7）实验中，可以通过测定________（选填字母）得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好。 A. 相同时间产生氧气的体积 B. 产生相同体积氧气所需时间 C. 产生氧气的总质量 D. 产生氧气的总体积 17. 工业上可用氨气（NH3）生产硝酸铵（NH4NO3)，其主要生产流程如下图所示。 已知：①空气为氧化炉、吸收塔内提供了反应物氧气。 ②吸收塔内发生的总反应为化合反应。 （1）标出氨气中各元素的化合价______________。 （2）氧化炉内发生的反应的化学方程式为。其中，X是一种氧化物，则a=_________，X的化学式为_______________。 （3）写出吸收塔内合成硝酸总反应的文字表达式_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $