浙江省宁波市三锋联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本练习共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 本卷可能用到的相对原子质量H-1C-120-16 选择题部分 一、选择题（共20题，每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分） 1.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是() A.NaHSO4 B.NaHCO; C.CH:COOH溶液 D.MgSO4 2.下列物质中属于强电解质的是( A.NaHCO3 B.氨水 C.盐酸 D.H2S 3.酸碱中和滴定实验中一般需要用到的仪器是() 4判断溶液的酸碱性有多种方法，下列溶液一定显酸性的是() A.能够使甲基橙呈黄色的溶液 B.pHD7的溶液 C.溶液中：cH)>c(OH) D.溶液中：cH1×10molL-1 5.液态水银变成气态水银的过程中，其焓变和熵变正确的是() A.△H>0,△S>0 B.△H<0,△S>0 C.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S<0 6.下列变化过程中需要吸收能量的是( A.乙酸在水中的电离 B.向污染的河水中投入生石灰 C.食物的腐败 D.碳酸钠固体溶于水 7.工业上使用S02与O合成S03,反应为2S0(g)十O(g)=2S03(g)△H=-akJmol1。下列表 述正确的是() A.反应达到平衡时，放出akJ热量 B.同一时间内，消耗0.02molS02,同时生成0.02molS03,反应达到平衡 C.SO3的体积分数不再改变，反应达到平衡 D.当v(O)=v逆(SO),反应达到平衡 8.下列说法或表示不正确的是() A.表示乙烷燃烧热的热化学方程式：CH(gr0,e)-2C0,(g+3H00△=-1560.8Jmo B.500C、30Mpa下，将0.5molN2(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-38.6kJno1 C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=HO(①)△H=57.3kJmo1,若将含1 nolCH3COOH的溶液与含 1 molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D.己知C(s)+O(g)=CO2(g)△H=u,C(s)十。O2(g)=CO(g)△H=b,则Kb SFLM高二化学学科试题第1页（共8页） 9.己知反应X(g)+3Y(g)三2Z(g)△H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是() E/(kJ.mol-1) E3 E2 X(g)+3Y(g) 2Z(g) El 反应过程 A.△H=E2-E1 B.压缩容器，n(X)减小 C.恒压下充入一定量的氦气，（亿）增加 D.更换高效催化剂，E3不变 10.下列热化学方程式及其描述不正确的是() A.CH5OH(①+30(g)=2C02(g)+3H20(①△H=-1367水kJmol-(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)tHO(①△H=-57.3 kJ.mol-'(中和热) C.S(s)+O(g)SO2(g)△H=+269.8 kJ.mol(燃烧热) D.C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=-1.9kJol(反应热)（已知石墨比金刚石稳定） 11.在体积可变的容器中发生反应N(g)+3H(g)三2NH3(g),当增大体积使压强减小时，化学反应速 率减慢，其主要原因是() A.分子运动速率减慢，使反应物分子间的碰撞机会减少 B,反应物分子的能量减少，活化分子百分数减小，有效碰撞次数减少 C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少 D.分子间距离增大，使所有的活化分子间的碰撞都成为无效碰撞 12.某实验小组以HO2分解为例，研究浓度、温度对该反应速率的影响，按如下方案完成实验。 下列说法不正确的是() 实验编号 反应物 温度 ① 10mL2%H2O2溶液 25C ② 35C ③ 10mL4%H2O2溶液 A.实验①和②对比研究的是温度对该反应速率的影响 B.实验②和③对比研究的是浓度对该反应速率的影响 C.实验②的反应物应为10L4%H02溶液 D.实验③的反应温度为35C 13.下列实验事实能证明醋酸是弱电解质的是() A.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 B.常温下，将pH=6的醋酸溶液稀释100倍，测得溶液呈酸性 C.相同H的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 D.在相同温度下，醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 SFLM高二化学学科试题第2页（共8页） 14.下列叙述不正确的是() A.25C时，pH=10的纯碱溶液中，c(OH)=1×104molL1 B.相同条件下，浓度均为0.1molL1的盐酸与NaOH溶液，水的电离程度相同 C.将纯水加热到100℃，测得其pH=6,但液体仍呈中性 D.常温时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性 15.下列对化学反应速率描述不正确的是() A.对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B.向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率不一定加快 C.对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率不一定加快 D.加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 16.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析 不正确的是() N2 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化 ④液化 干燥 (2×10Pa) 反应 分离 →NH3 H,- ⑤N2和H2 再循环 A.步骤①中“净化”，是为了防止催化剂中毒 B.步骤②加压可以加快反应速率，氨的产率也会升高 C.步骤③升高温度，可以加快反应速率，所以温度越高越好 D.步骤⑤N2和H再循环，可以提高原料利用率 17.已知CH4(g)+2NO(g)三CO(g)+N(g)+2HO(1①)△H<0,NO2的平衡转化率随温度、压强的变 化如图所示，下列说法不正确的是() AaNO2) X A.X和Y分别代表温度和压强 B.Yi>Y2 C.平衡常数：K>Kc D.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 18.在恒温恒容的容器中发生反应A(S)+2B(g)三C(g)+D(g),下列选项不能说明反应达到平衡状态 的是() A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的温度不再改变 C.单位时间内生成a mol C,同时生成2 a molB D.混合气体的质量不再改变 19.为了除去氯化铜酸性溶液中的F3+,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液 中加入适量盐酸，这种试剂是() A.氨水 B.NaOH C.NaCO3 D.CuO SLM高二化学学科试题第3页（共8页） 20.已知HS03为二元酸，室温时，Ka=102,Ka2=108。室温下，向0.1molL1HS03溶液中逐滴加 入等浓度的NaOH溶液至过量（反应中不考虑二氧化硫的挥发）。下列叙述正确的是() A.在该溶液中恒成立：c(HSO3)+c(HSO3)+c(SO32)0.1moL B.当所得溶液中溶质只有NaSO3时，cHSO3)+2cHSO3汁c(H)=c(OH) C.当所得溶液中溶质只有NaHSO3时，溶液中离子浓度大小为cNa)>CHSO3)>(OH)>H) D.当所得溶液中溶质只有Na2SO3时，反应SO32-+H0亡HSO3+OH的平衡常数为1×108 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分) 21.(8分)电解质的水溶液中存在电离平衡，研究粒子在水中的行为对工农业生产有着重要的指导 意义。 I.次氯酸(HCIO)是弱酸。 (1)HCO在水溶液中电离方程式： (2)下列操作，能增大HC1O电离程度的是 A降低温度 B.投入少量氢氧化钠固体 C加水稀释 D.加入NaClo固体 Ⅱ.25C时，向100mL0.1molL-1HA的溶液中逐滴加入0.2 nol L-'NaOH溶液，所得溶液的pH随 NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 PH MH 025 100 NaOH/mL (3)在X点时，c(A)cNa+)(填><或=) (4)在K点时，溶液中c(OH)+c(A)-c(H)= molL1。 22.(8分)已知某些化学键的键能如下表： 化学键 N-H N=N CI-CI H-CI 键能/kJ·mo广 391 946 243 431 (1)写出反应3Cl(g)+2NH3(g)=N2(g)+6HCI(g)的△H= kJmol-1 (2)下列关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 (填标号) 2H(g)+2X(g) △H② ③ △H H2(g+X2(g) △H ① 2HX(g) SLM高二化学学科试题第4页（共8页） A.△H1-△H2-△H3=0 B.按照I、Br、CI的顺序，△H依次减小 C.△H越小，区越稳定 (3)使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： 内筒 杯盖 隔热层 外壳 取50mL0.5mol/LHC1溶液与50mL0.55 molL NaOH溶液[密度均为1.0gcm3,比热容为4.18J/g·℃)] 在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差平均 实验 次数 HCI NaOH 平均值 42/C 值(t2-t)℃ 1 25.2 25.0 25.1 28.5 24.9 24.9 24.9 28.2 3 26.0 26.4 26.2 32.3 25.4 25.2 25.3 28.8 ①通过数据处理可得温度差平均值为 C ②已知H(aq)+OH(aq)=H0①)△H=-57.3 kJ-mol1,测得实验数值结果为56.8 kJmol-1, 与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 A.保温杯隔热效果不好 B.NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 23.(8分)25C时，将0.1molL1HC1溶液与0.1 nol-LMOH溶液等体积混合（忽略溶液混合引起的 体积变化)，测得混合溶液的pH=6,请回答以下问题： (1)混合溶液的pH=6的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)由水电离出的C(OH)大小关系为：0.1 nol LHC1溶液0.1 nol LMOH溶液（填“>=或 “<)0 (3)混合液中：C(CI)-CCM)= molL(填精确的计算结果，也可保留式子)。 (4)己知CH3COOM溶液呈中性，将CH3COOH溶液加入到NaHCO3溶液中有气体放出。据此可判断 MHCO3溶液呈 (填“中性”、“酸性”或碱性)。 SFLM高二化学学科试题第5页（共8页） 24.（12分)已知用0.1000olL1的酸性高锰酸钾标准溶液可以滴定某试样中过氧化氢的含量，其反 应原理为：2MnO4+5H0+6H=2Mn2++8H0+502↑ (1)图中表示50.00nL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体体积为 (填代号)。 E D A.大于(50-a)mL B.大于amL c.等于(50-amL D.amL (2)如何判断滴定终点？ 0 (3)用滴定管量取25.00L试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KnO4标准溶液体 积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 15.10 16.10 15.00 14.90 则试样中过氧化氢的浓度为 (保留四位小数) (④下列操作将导致计算的过氧化氢浓度偏高的是 (填序号) A.滴定前润洗锥形瓶 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D.到达滴定终点，俯视滴定管读数 (5)常温下，用0.1000molL-NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000molL1的盐酸和醋酸溶液，得到两 条滴定曲线，如图所示： pH pH V(NaOH)/mL V(NaOH)/mL 图1 图2 ①上图中表示滴定醋酸的图为 (填“图1”或“图2)。 ②达到滴定终点时，反应消耗的NaOH溶液的体积图1 图2（填>”、“<或=） SFLM高二化学学科试题第6页（共8页） 25.(14分)合理开发和利用化学能源是化学研究的重要领域，可造福人类。 (1)己知：①2H(g)+02(g)=2H0(g)△H=-483.6kJ·mol1 ②H2(g)+S(g)=HS(g)△H=-20.1 kJmol-1 下列判断不正确的是 A.若反应①中生成液态水，则消耗2olH(g)反应放出的热量小于483.6kJ B.从焓变数值可知，同样与氢气化合，单质硫比氧气更难 C.由反应①②知，硫化氢热稳定性比水弱 D.S的燃烧热△H=-20.1 kJmol-1 (2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJkg。己知下列物质的 燃烧热(25C、101kpa): 燃料 H2 co CH CH1(辛烷) 燃烧热 -285.8 -283.0 -890.3 -5518 /(kJ-mol) 上表所列燃料的热值最小的是 (填化学式)。 (3)肼NH4可用于火箭的第一、二级发动机作燃料，四氧化二氮可作氧化剂，二者反应生成氨气和气 态水。己知： ①NH4(g+O(g)=N(g)+2H2O(g)△H=akJ.mol1 ②N2(g)+2O2(g)N2O4(g) △H=bkJ-mol-1 请尝试写出气态肼和NO4反应的热化学方程式（反应热数值用a,b表示）： (④)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：（图中d表 示物质吸附在催化剂表面时的状态) 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 能量/kJ 过渡态I N2(g)+3H2(g 90.1 4.2 148.0 2NH3(g) .过渡态Ⅱ N2ad+3H2ad 100.0 500:.0 2NH3ad T 307.8 2Nad+6Had 反应历程 由图可知，对总反应速率影响最大的是步骤 。(填写编号) SFLM高二化学学科试题第7页（共8页） (5)利用反应3H(g)+CO(g)亡CHOH(g)+HO(g)可实现CO2资源化利用，已知该反应△S<0。 在体积固定为1L密闭容器中，始终保持投料比nH)n(C0)=3:1,改变投料总物质的量与反应温度， 测得H平衡转化率随温度变化曲线如图，两条曲线对应总投料n1、n2。 个H2的平衡转化率/% 30 T T TK ①根据曲线随温度变化趋势判断△H0(填>”、“<”或=)：请结合△G=-△H-T△S说明该反应不能在 高温自发进行的原因： ②若将2组改为恒温恒压（起始投料不变），和原恒容体系对比，CH3OH平衡产率如何变化？ (填“增大”、“减小”或“不变”)：说明理由： SFLM高二化学学科试题第8页（共8页）高二化学学科练习参考答案及评分标准 选择题部分 1-5DABCA 5-10ACBBC 11-15 CCADA 16-20 CBBDB 非选择题部分 21.(8分) (1)HClO亡C1O+H+(2分) (2)BC(2分，错选不给分，漏选给1分) (3)>(2分) (4)0.1(2分) 22.(8分) (1)-457(2分) (2)B(2分) (3)①3.4(2分) ②AC(2分，错选不给分，漏选给1分) 23.(8分) (1)M+HO=MOH+H(2分) (2)<(2分) (3)9.9×10-7(2分，106-108也得分) (4)碱性(2分) 24.(12分) (1)A(2分) (2)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液呈浅红色，且30s内不褪色(2分) (3)0.1500molL1(2分，单位没写扣1分) (4)AB(2分，错选不给分，漏选给1分) (5)①图2(2分)②=(2分) 25.(14分) (1)AD(2分，错选不给分，漏选给1分) (2)C0(2分) (3)2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=(2a-b)kJ-mol-1 (2) (4)③(2分) (5)①<(1分) 该反应△HK0,△S<0,高温条件下TAS项数值很大，△G=△H-T△S>0,反 应不能自发进行。(2分) ②增大(1分) 该正反应气体分子数目减小，恒温恒压条件下，反应过程容器体积缩小， 相当于加压，平衡正向移动，甲醇平衡产率提高。(2分) SFLM高二化学学科参考答案第1页（共1页）