精品解析：浙江省钱塘联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期钱塘联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 与固体混合 B. 氢氧化钠溶于水 C. 镁条与盐酸反应 D. 高温下碳与二氧化碳反应制 2. 下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A. NaCl B. HCl C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 减小体积，增大压强，有利于与反应生成 4. 丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。已知： ① ； ② 丙烷脱氢的为 A. B. C. D. 5. 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 6. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 7. 一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B. 继续加入，平衡不移动 C. 减小浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 8. 工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A. B. 的体积分数不再改变 C. 反应放出a kJ热量 D. 同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol 9. 碘升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 10. 室温下，向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 减小 C. 的数目增多 D. 比值减小 11. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 12. 常温下，某溶液中水电离出的，该溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 等体积①、②溶液分别与④溶液反应，消耗盐酸的体积相等 B. 分别取1 mL以上四种溶液稀释至10 mL，所得溶液的pH：①>②>③>④ C. 将a L溶液④与b L溶液②混合，若所得溶液，则 D. 等体积①、④溶液混合，溶液呈中性 14. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 该反应在后才达到平衡 C. 平衡状态时 D. 物质B的平衡转化率为 15. 尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行： ① ② 下列说法正确的是 A. 的 B. 反应①的 C. 反应①的平衡常数 D. 反应①平衡后加热，平衡向逆反应方向移动 16. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 T/℃ 催化剂的比表面积/（） Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 A. 实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为 B. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 C. 实验Ⅱ的反应温度为280℃ D. 该反应的反应热 17. 联氨属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液变化的关系 B. 常温下， C. b点溶液中： D. 溶液中存在： 18. 和的能量关系如图所示（、Mg）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. B. C. 对于和， D. 19. 已知 。某实验小组测定溶液和溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 B. 的 C. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的偏低 D. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 20. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 相同温度下，同时向①酸性溶液②酸性溶液中分别加入溶液 ②中溶液先褪色 该实验条件下，浓度越大，反应速率越快 B 将和混合气体通入密闭的注射器，拉伸活塞 混合气体的颜色变浅 减小压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 将加热后的溶液置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为绿色 (蓝色) (黄色)说明上述反应的 D 在a、b试管中各加溶液，分别滴入5滴溶液和溶液 产生气泡速率a快于b 催化效率：比好 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共40分） 21. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应自发的条件是________（填“高温”、“低温”、“任意温度”或“任意温度均不”）。 （2）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 工业中可以用作催化剂，反应过程分以下两步进行： ⅰ. ⅱ.___________ ①补全ⅱ中反应的热化学方程式：_______。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和2 mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为20.6 kJ，此时的转化率为________。 （3）已知25℃、101 kPa时， ，则的醋酸溶液与的溶液反应生成1 mol水放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ。 22. 25℃时，草酸的，。的，将1 mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 （1）图中能代表溶液稀释情况的是曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）稀释过程中，下列量始终不变的是________。（忽略稀释过程中的温度变化） A. B. C. D. （3）稀释前，草酸溶液的浓度为________。（保留3位有效数字） （4）往草酸溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子方程式为________。 23. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度（杂质不与NaOH反应）。实验步骤如下： ①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 （1）步骤②量取20.00 mL待测白醋溶液使用的仪器是________。 （2）步骤④中滴定达到终点时的实验现象是________。 （3）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）。 A. B. C. D. （4）根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （5）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 24. 甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由加氢合成。主要涉及如下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO和，只发生上述反应ⅱ，达到平衡时，容器中的量为1.6 mol， ①反应ⅱ的平衡常数为________。 ②下列措施能提高平衡产率的是________。 A．降低温度 B．压强不变，通入氦气 C．增大压强 D．加高效催化剂 （2）向体积可变的密闭容器中充入的混合气体，仅发生反应ⅰ，下列有关该反应的叙述正确的是________。 A. 加入催化剂，正反应活化能增大，反应速率加快 B. 若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C. 反应过程中，的转化率始终等于的转化率 D. 升高温度，该反应的平衡常数增大 （3）向恒容装置中充入和，仅发生反应ⅲ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得一段时间内，不同温度下的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中a、b、c、d、f五点，若继续反应至平衡，则平衡转化率最大的点是________。 ②使用甲催化剂时，，转化率降低的原因是________。 ③P点甲醇产率高于T点的原因为________； ④P点和T点的平衡常数大小关系是________（填“>”、“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第一学期钱塘联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 与固体混合 B. 氢氧化钠溶于水 C. 镁条与盐酸反应 D. 高温下碳与二氧化碳反应制 【答案】C 【解析】 【详解】A．与固体混合是典型的吸热反应，A不符合题意； B．氢氧化钠溶于水是放热的物理过程，不属于化学反应，因此不属于放热反应，B不符合题意； C．活泼金属与酸的置换反应属于放热反应，镁条与盐酸反应符合放热反应的定义，C符合题意； D．高温下碳与二氧化碳反应生成是吸热反应，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A. NaCl B. HCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是强电解质，也是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，不符合题意，A错误； B．HCl是强电解质，属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子不能导电，只有在水溶液中电离出和才能导电，符合题意，B正确； C．是弱酸，属于弱电解质，不符合强电解质的要求，C错误； D．是强电解质，也是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，不符合题意，D错误； 故答案选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 减小体积，增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，光照下分解导致其浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高氨的产率，选择是为了加快反应速率、使催化剂活性达到最佳，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．和存在平衡，加压时首先体积减小使浓度增大，颜色变深，随后平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应正向移动，浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．与生成的反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应正向移动，有利于的生成，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 4. 丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。已知： ① ； ② 丙烷脱氢的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．目标反应可由反应①减去反应②得到，焓变应为，而非两者之和，数值也不符合计算结果，A错误； B．根据盖斯定律，将反应①-反应②得到目标反应，计算得，选项单位为笔误，数值正确，B正确； C．丙烷脱氢为吸热反应，焓变应为正值，且数值不符合计算结果，C错误； D．计算得到的焓变数值为，与不符，D错误； 故选B。 5. 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较同一反应的反应速率快慢时，需要先统一单位，再将各物质的反应速率除以对应化学计量数，得到的数值越大，代表反应速率越快。 【详解】A．； B．； C．， ； D．，； 对比数值可知，C项对应数值最大，反应进行最快，故答案选C。 6. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，据此分析作答。 【详解】A．2mol完全燃烧生成液态水放出放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A项错误； B．由分析可知，热化学方程式为，B项正确； C．产物应是液态水，不是气态水，C项错误； D．该反应是放热反应，则，D项错误； 答案选B。 7. 一定温度下，反应 ，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B. 继续加入，平衡不移动 C. 减小浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应温度不变时平衡常数为定值，压缩容器体积再次达到平衡时，的浓度与原平衡相等，不会增大，A错误； B．为固体，增加固体的量不改变其浓度，平衡不移动，B正确； C．减小生成物的浓度，平衡正向移动，平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变，C正确； D．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确； 故选A。 8. 工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A. B. 的体积分数不再改变 C. 反应放出a kJ热量 D. 同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，题给式子说明逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，A不符合题意； B．的体积分数不再改变，说明体系中各组分的含量保持恒定，符合化学平衡“定”的特征，B符合题意； C．放出 kJ热量仅说明有1 mol参与反应，无法证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗和生成均为正反应方向的变化，无论反应是否平衡，二者物质的量变化之比恒为2:1，不能说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故选B。 9. 碘升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘升华是吸热过程，正确，但固态变为气态时体系混乱度增大，，故错误，A不符合题意； B．碘升华需要吸收热量，，故错误，B不符合题意； C．碘升华过程中物质由固态转化为气态，需要吸收外界热量，因此；该过程中分子间距离增大，体系混乱度明显升高，属于熵增过程，，C正确； D．碘升华过程吸热、混乱度增大，、，两个数值均错误，D不符合题意； 故答案选C。 10. 室温下，向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 减小 C. 的数目增多 D. 比值减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释醋酸溶液，弱电解质电离平衡正向移动，电离程度增大，A正确； B．稀释后溶液体积增大，且电离正向移动消耗部分，减小，B正确； C．电离平衡正向移动，电离产生更多，故的数目增多，C正确； D．温度不变时醋酸电离常数不变，稀释时减小，故增大，D错误； 故选D。 11. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加氢氧化钠溶液，故A错误； B．滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误； C．甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故C错误； D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故D正确； 答案选D。 【点睛】甲基橙的变色范围需清晰，根据它的变色范围，判断滴定终点时的现象。 12. 常温下，某溶液中水电离出的，该溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液中水的电离被抑制，为酸性或碱性溶液，酸性条件下、均会与反应，无法大量共存，A错误； B．与会生成微溶物，且碱性条件下会与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．、、、四种离子，无论在酸性还是碱性溶液中均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 等体积①、②溶液分别与④溶液反应，消耗盐酸的体积相等 B. 分别取1 mL以上四种溶液稀释至10 mL，所得溶液的pH：①>②>③>④ C. 将a L溶液④与b L溶液②混合，若所得溶液，则 D. 等体积①、④溶液混合，溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氨水是弱碱，仅部分电离出，其实际溶质浓度远大于pH=11的溶液，因此等体积的①（氨水）、②（）与等浓度的盐酸反应时，氨水消耗的盐酸体积更大，A错误； B．强碱②稀释10倍后，降为原来的，变为10；弱碱①稀释10倍，电离平衡正向移动，浓度下降慢于强碱，稀释后略大于10，故pH：①＞②。强酸④稀释10倍后，降为原来，pH变为4；弱酸③稀释10倍，电离平衡正向移动，浓度下降慢于强酸，稀释后略小于4，故pH：④＞③。最终稀释后pH顺序为①＞②＞④＞③，B错误； C．溶液④，溶液②，混合后说明酸过量，列式得，解得，C正确； D．pH=11的氨水（浓度远大于）和pH=3的盐酸（浓度为）等体积混合后，氨水大量剩余，溶质为和过量的，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 14. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 用A表示的平均反应速率为 B. 该反应在后才达到平衡 C. 平衡状态时 D. 物质B的平衡转化率为 【答案】C 【解析】 【分析】10min时，Δ=0.4mol，Δ=2Δ=0.8mol，此时B的物质的量为1.6mol；15min时，B的物质的量也为1.6mol，则说明10min时，反应已达到平衡状态，据此分析； 【详解】A．内，△=0.9mol，所以用C表示的平均反应速率为v(C)==== ，A表示的平均反应速率为A错误； B．根据分析可知，该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误； C．应在10 min时已经达到平衡状态，A物质的物质的量减少0.4 mol，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确； D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误； 故选C。 15. 尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行： ① ② 下列说法正确的是 A. 的 B. 反应①的 C. 反应①的平衡常数 D. 反应①平衡后加热，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．将反应①+②可得，其逆反应，A中尿素为固态，固态尿素变为液态需要吸收热量，故总反应的，A错误； B．反应①中气态参与反应生成液态产物，体系混乱度减小，故，B错误； C．平衡常数表达式中纯液体不写入，反应①的反应物中为液态，生成物为液态，故平衡常数，C错误； D．反应①为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故选D。 16. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 T/℃ 催化剂的比表面积/（） Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 A. 实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为 B. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 C. 实验Ⅱ的反应温度为280℃ D. 该反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ平衡时，根据反应，，平衡时，A错误； B．实验Ⅰ、Ⅱ温度、反应物初始浓度均相同，仅催化剂比表面积不同，实验Ⅱ反应速率更快、先达到平衡，说明增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大，B正确； C．根据控制变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ探究催化剂比表面积对反应速率的影响，仅比表面积为变量，其余条件相同，故实验Ⅱ的反应温度为280℃，C正确； D．对比实验Ⅰ和Ⅲ，反应物初始浓度、催化剂比表面积均相同，温度升高后，实验Ⅲ平衡时浓度更大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，D正确； 故选A。 17. 联氨属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量的溶液中加入，溶液中含氮微粒的物质的量分数[如]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ代表随溶液变化的关系 B. 常温下， C. b点溶液中： D. 溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着溶液pH增大（碱性增强），（高电荷阳离子）会逐步失去H+转化为和，故低pH时主要存在，高pH时主要存在，曲线Ⅰ在低pH时占比最高，代表，曲线Ⅲ在高pH时占比最高，代表，故A错误； B．Kb2为的电离常数，表达式为，曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）交点a处，，此时pH=0.26，，则，故B错误； C．b点溶液中存在电荷守恒：（Na+来自加入的NaOH），由于，故，故C正确； D．N2H5Cl溶液中，物料守恒：；电荷守恒：，联立得，与选项中不符，故D错误； 答案选C。 18. 和的能量关系如图所示（、Mg）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A. B. C. 对于和， D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据盖斯定律，碳酸盐分解的总反应焓变满足：ΔH=ΔH1​+ΔH2​+ΔH3​。 【详解】A．ΔH1​ 是固态碳酸盐断裂离子键，生成气态阳离子和气态碳酸根离子的过程，断键吸热，因此ΔH1​(CaCO3​)>0，A表述正确； B．ΔH2​ 是气态分解为气态O2−和气态CO2的过程，该过程和阳离子种类无关，因此ΔH2​(MgCO3​)=ΔH2​(CaCO3​)，且该过程为化学键断裂的吸热过程，焓变大于0，B表述正确； C．ΔH3​ 是气态M2+和气态O2−结合生成固态MO的离子键形成过程，成键放热，因此ΔH3​<0；而ΔH1​>0、ΔH2​>0，显然两个正值相加必然大于负值，即ΔH1​+ΔH2​>ΔH3​，C表述正确； D．根据已知条件“离子电荷相同时，半径越小，离子键越强”：Mg2+半径小于Ca2+，因此MgCO3的离子键强于CaCO3，故断裂离子键的吸热过程满足ΔH1​(MgCO3​)>ΔH1​(CaCO3​)，即ΔH1​(CaCO3​)−ΔH1​(MgCO3​)<0；同时MgO的离子键远强于CaO，气态离子结合成固态MO的放热过程满足∣ΔH3​(MgO)∣>∣ΔH3​(CaO)∣，即ΔH3​(MgO)<ΔH3​(CaO)，因此ΔH3​(CaO)−ΔH3​(MgO)>0。显然负数不可能大于正数，该不等式不成立，D表述错误； 故答案选D。 19. 已知 。某实验小组测定溶液和溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 B. 的 C. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的偏低 D. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．一次性快速加入反应物且立即盖紧杯盖可减少热量散失，减小实验误差，A正确； B．固体溶于水会放热，该反应总放热量大于，为负值，故，B错误； C．铜的导热性优于玻璃，使用铜质搅拌器会导致热量散失更多，测得的放热数值偏小，（负值）偏大，C错误； D．测量酸溶液温度后立即测碱温，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量值偏高，实验误差增大，D错误； 故答案选A。 20. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 相同温度下，同时向①酸性溶液②酸性溶液中分别加入溶液 ②中溶液先褪色 该实验条件下，浓度越大，反应速率越快 B 将和混合气体通入密闭的注射器，拉伸活塞 混合气体的颜色变浅 减小压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 将加热后的溶液置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为绿色 (蓝色) (黄色)说明上述反应的 D 在a、b试管中各加溶液，分别滴入5滴溶液和溶液 产生气泡速率a快于b 催化效率：比好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中物质的量更大，加入的不足，无法完全消耗，不能通过褪色时间判断反应速率，A错误； B．拉伸注射器压强减小，首先因体积增大浓度降低颜色变浅，随后平衡向气体体积增大的方向移动，结论描述平衡移动方向错误，B错误； C．降低温度，溶液由黄色变为绿色，说明浓度减小，平衡逆向移动，因此正向为吸热反应，，C正确； D．两组实验催化剂的阴离子不同（和），变量不唯一，无法证明催化效率比好，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共40分） 21. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应自发的条件是________（填“高温”、“低温”、“任意温度”或“任意温度均不”）。 （2）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 工业中可以用作催化剂，反应过程分以下两步进行： ⅰ. ⅱ.___________ ①补全ⅱ中反应的热化学方程式：_______。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和2 mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为20.6 kJ，此时的转化率为________。 （3）已知25℃、101 kPa时， ，则的醋酸溶液与的溶液反应生成1 mol水放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. 25% （3）小于 【解析】 【小问1详解】 根据反应体系的能量随反应过程变化关系图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，即，从化学方程式 可以看出，反应后气体分子数减少，说明这是一个熵减小的反应，即，根据吉布斯自由能判据，当 时反应才能自发进行，因为 且，要使得 ，该反应必须在低温条件下进行。 【小问2详解】 ①已知总反应： 反应ⅰ： 根据盖斯定律，由“总反应 - 反应ⅰ”即可得到反应ⅱ的热化学方程式为：。 其焓变 ，因此ⅱ中反应的热化学方程式为。 ②根据总反应热化学方程式可知，每消耗，反应放出的热量，当测得放出热量时，实际参与反应消耗的的物质的量为 ，起始向容器中投入了，因此CO的转化率为 。 【小问3详解】 醋酸属于弱酸，在水溶液中仅部分电离，其电离过程是一个吸热过程，因此，当的醋酸溶液与 的 溶液反应生成水时，所放出的热量需要扣除醋酸电离吸收的热量，最终使得反应放出的热量小于强酸强碱中和生成 水时放出的热量。 22. 25℃时，草酸的，。的，将1 mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 （1）图中能代表溶液稀释情况的是曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）稀释过程中，下列量始终不变的是________。（忽略稀释过程中的温度变化） A. B. C. D. （3）稀释前，草酸溶液的浓度为________。（保留3位有效数字） （4）往草酸溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）Ⅱ （2）AD （3） （4） 【解析】 【分析】电离常数、水的离子积只与温度有关；弱酸存在电离平衡，加水稀释，平衡正向移动； 【小问1详解】 草酸为弱酸，稀释过程中不断电离出氢离子，由图可知，初始pH=2，则稀释至1000 mL时，pH小于5，故图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是曲线Ⅱ； 【小问2详解】 A． ，稀释时其平衡常数不变，A正确； B．稀释时氢离子、草酸根离子浓度均减小，则减小，B错误； C．，稀释时c(H+)减小，和不变，则变大，C错误； D．，稀释时水的离子积常数不变，D正确； 故答案选AD； 【小问3详解】 稀释前pH=2，，草酸一级电离为主，，设初始浓度为，电离出的，，代入得，解得； 【小问4详解】 电离常数对比>>，所以酸性，反应生成，离子方程式为； 23. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度（杂质不与NaOH反应）。实验步骤如下： ①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 （1）步骤②量取20.00 mL待测白醋溶液使用的仪器是________。 （2）步骤④中滴定达到终点时的实验现象是________。 （3）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）。 A. B. C. D. （4）根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （5）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 【答案】（1）酸式滴定管或20.00mL移液管 （2）滴加最后一滴NaOH溶液，待测液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 （3）D （4）0.7500 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 待测白醋溶液为酸性溶液，且量取体积精度要求为0.01 mL，不能使用量筒，需用可精确量取酸性液体的酸式滴定管，也可使用移液管； 【小问2详解】 本实验用酚酞作指示剂，待测白醋原本为无色酸性溶液，滴定达到终点时，醋酸恰好和完全反应，溶液变为弱碱性，酚酞遇碱显浅红色，且半分钟不褪色可确认反应完全，避免局部显色的误差； 【小问3详解】 本实验使用的是盛装的碱式滴定管，滴加半滴溶液的正确操作是：轻轻挤压碱式滴定管的玻璃珠，使半滴溶液悬于尖嘴处，将锥形瓶内壁与尖嘴接触，让半滴溶液靠入瓶中，再晃动锥形瓶使溶液混匀。A、B为酸式滴定管且操作错误，C为碱式滴定管但锥形瓶未倾斜靠接尖嘴，只有D符合操作要求。 【小问4详解】 第1组消耗体积15.95 mL和其余三组数据偏差过大，为异常值舍去，取剩余三组的平均值：，根据，待测液中，则待测液中醋酸总物质的量为，该醋酸全部来自市售白醋，因此市售白醋浓度为； 【小问5详解】 A．根据滴定误差公式，结果偏大对应偏大；碱式滴定管未用标准润洗，标准液被残留水稀释，滴定消耗的偏大，结果偏大，A符合题意； B．锥形瓶内液体溅出，待测醋酸损失，消耗偏小，结果偏小，B不符合题意； C．锥形瓶内加水不改变待测醋酸的总物质的量，消耗不变，对结果无影响，C不符合题意； D．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的包含了气泡的体积，数值偏大，结果偏大，D符合题意； 故选AD。 24. 甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由加氢合成。主要涉及如下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO和，只发生上述反应ⅱ，达到平衡时，容器中的量为1.6 mol， ①反应ⅱ的平衡常数为________。 ②下列措施能提高平衡产率的是________。 A．降低温度 B．压强不变，通入氦气 C．增大压强 D．加高效催化剂 （2）向体积可变的密闭容器中充入的混合气体，仅发生反应ⅰ，下列有关该反应的叙述正确的是________。 A. 加入催化剂，正反应活化能增大，反应速率加快 B. 若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C. 反应过程中，的转化率始终等于的转化率 D. 升高温度，该反应的平衡常数增大 （3）向恒容装置中充入和，仅发生反应ⅲ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得一段时间内，不同温度下的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中a、b、c、d、f五点，若继续反应至平衡，则平衡转化率最大的点是________。 ②使用甲催化剂时，，转化率降低的原因是________。 ③P点甲醇产率高于T点的原因为________； ④P点和T点的平衡常数大小关系是________（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. 25 ②. AC （2）CD （3） ①. a ②. 温度升高，催化剂甲活性降低 ③. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，浓度降低，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ④. = 【解析】 【小问1详解】 ①首先明确反应ⅱ为：，容器体积为2L，初始通入2mol CO和4mol H2，平衡时CH3OH为1.6mol。列三段式： 代入平衡常数表达式； ②A．降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，CH3OH平衡产率提高，符合要求； B．压强不变通入氦气，容器体积增大，各反应气体浓度降低，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，CH3OH平衡产率降低，不符合要求； C．增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，CH3OH平衡产率提高，符合要求； D．加高效催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，CH3OH平衡产率不变，不符合要求； 故答案为AC； 【小问2详解】 A．加入催化剂的作用是同时降低正、逆反应的活化能，并非增大活化能，该选项错误； B．反应前后气体总质量不变，分子量不变，故容器体积不变，混合气体密度始终保持不变，该选项错误； C．初始投料，且二者按1:1的比例参与反应，因此任意时刻二者的转化量都相等，转化率始终相等，该选项正确； D．该反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，该选项正确； 故答案为CD； 【小问3详解】 ①首先明确图像1的规律：温度较低时，反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，CO2转化率上升；到达峰值后，继续升温转化率下降，温度越高，该反应的平衡逆向移动，CO2的平衡转化率越低。五个点中，a点对应的温度最低，该温度下反应正向进行的限度最大，即使继续反应到平衡，其平衡转化率也会高于温度更高的b、c、d、f点，因此平衡转化率最大的是a点； ②由图知，在使用催化剂甲时，T3→T4二氧化碳的转化率降低，原因可能为升高温度，导致催化剂甲失去了活性，反应速率变慢，相同时间二氧化碳的转化率降低； ③根据题中信息分子筛膜能选择性分离出H2O，分离出H2O后，H2O的浓度降低，有利于平衡正向移动，因此P点甲醇产率高于T点； ④P点和T点的温度相同，平衡常数相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $