精品解析：辽宁省实验中学2026-2027学年高一上学期期中阶段测试 化学试题

辽宁省实验中学2026年秋季学期期中阶段测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，缤纷的烟花中使火焰呈现黄绿色元素是钾 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，2.24 L 和的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 B. 含有0.005 mol 的饱和溶液滴入沸水，完全反应后生成胶体粒子的数目小于 C. 常温常压下，7.8 g 中含有个阴离子 D. 5.6 g 与足量氯气完全反应，转移电子的数目为 4. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 在含有HCl的溶液中：、、、 C. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 D. 在新制氯水中：、、、 5. 下列物质的转变，不能一步实现的有 ① ② ③ ④ A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 6. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 7. 下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项 ①酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3 ②酸：HCl、NaHSO4、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入CO2： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 向溶液中加过量NaOH溶液： 9. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果有影响 10. 已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ：PbO2+4HCl(浓) =PbCl2+Cl2+2H2O 反应Ⅱ：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 反应Ⅲ：Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2 则下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中每生成 2.24L Cl2(标准状况)，有 14.6g HCl 被氧化 B. 反应Ⅱ中每有 1mol FeCl2 参加反应，转移 1mol 电子 C. 反应Ⅲ属于置换反应 D. 根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2 < Cl2 < Fe3+ 11. 某粗盐水中含有、等杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去) 下列说法正确的是 A. 盐泥的主要成分是 B. 生成的反应为： C. 可向粗盐水b中加入适量稀硫酸，制得精制盐水c D. 上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 12. 下列对图示的解释不正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 B．光照过程中氯水的pH变化，pH降低原因可能是HClO分解 C．纯净的氢气在氯气中燃烧，瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 D．NaCl溶于水，用方程式表示为： A. A B. B C. C D. D 13. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体 B．验证与水反应生成 C．加热分解固体 D．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验 A. A B. B C. C D. D 15. 是一种重要的无机材料，利用粗(含有杂质)制取的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解，加快酸浸速率可以使用热的浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X和操作Y使用的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. “氧化”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：5 D. 热的NaOH溶液吸收时发生的反应为 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 完成下列问题。 I．现有下列十种物质：①固体 ②Fe ③HCl气体 ④漂白粉 ⑤CO2 ⑥NaHSO4固体 ⑦熔融NaCl ⑧稀硫酸 ⑨石墨 ⑩酒精 （1）上述物质在该状态下可导电的是____________(填序号，下同)；上述物质属于电解质的是____________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为____________。 （3）过量①的溶液与少量⑥的溶液混合反应的离子方程式____________。 II．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （4）在一定条件下可以把氧化为，若反应后变为，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是____________。 （5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11 g。 则甲室中NH3、H2的物质的量之比为____________。 （6）相同温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球。则气球①和气球③中气体密度之比为____________。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，可用于饮用水处理。 （1）K2FeO4中Fe化合价为_________，下列标志应贴在盛装K2FeO4容器上的是______(填标号)。 （2）某实验小组用如图所示方法制备高铁酸钾： ①A中所发生反应的离子方程式为：____________ ②下列试剂中，装置B的X溶液可以选用____________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．碳酸钠溶液 ③C中Cl2与及KOH发生反应的化学方程式为______________________。 ______________________________ （3）某实验小组用熔融法制备高铁酸钾。第一步：在碱性环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：。第二步：将溶液和饱和的KOH溶液混合，析出固体。 ①第一步的反应中，若消耗117 g Na2O2，该反应转移_______mol电子。 ②第二步反应的离子方程式为：____________。 （4）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。其原理如下图 它能消毒杀菌是因为其具有强氧化性，若过程a中转移个电子，需的物质的量为____________mol；它能净水的原因为____________。 18. 某兴趣小组探究钠及其化合物的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．钠与氢气反应 已知：Na与H2反应生成NaH(氢化钠)，NaH易与水反应，反应方程式为： （1）乙仪器的名称为____________，乙仪器中所装的试剂为____________。 （2）实验过程中应先打开K1，一段时间后，在装置末端进行____________操作后再点燃酒精灯。 （3）下列说法错误的是______。 A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B．使用甲装置可以实现“随开随用，随关随停”以控制反应的发生与停止 C．的与足量Na完全反应制得NaH，再将所得NaH与足量水反应会生成的 （4）该装置存在缺陷，改进方法是____________。 Ⅱ．钠与二氧化碳反应 将纯净的由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯，观察到硬质玻璃管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （5）加热硬质玻璃管前，需要先通排空气，其原因为____________。 （6）经后续实验证明管壁附有的黑色颗粒是C，白色物质为，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2沸点为11℃，浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）溶解时除了调控温度以外，能提高溶解效率的操作有(写一个)____________。 （2）“ClO2发生器”中发生反应的化学方程式为(已知在该反应中SO2作还原剂，NaClO3作氧化剂)：____________。 （3）“吸收塔”的反应中能否用NaClO4替代H2O2_______(是、否)，理由为：____________。 （4）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的过程：先在减压条件下对NaClO2溶液加热蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至____________(填字母序号)，随后进行过滤、洗涤、干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ （5）探究亚氯酸钠的性质。 ①NaClO2与稀H2SO4反应的方程式为：， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 ②NaClO2在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2026年秋季学期期中阶段测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，缤纷的烟花中使火焰呈现黄绿色元素是钾 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钾元素的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），呈现黄绿色的焰色不属于钾元素，B符合题意； C．雾的分散质为小液滴，分散剂为空气，属于气溶胶，C不符合题意； D．牡蛎壳主要成分为，高温灼烧分解生成（即“蜃”），可与水反应，能够作干燥剂，D不符合题意； 故选B。 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用食醋清洗水壶中的水垢(其中含有碳酸钙)，碳酸钙发生反应为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，此反应遵循强酸制弱酸的原理，则食醋显酸性且酸性强于碳酸，A正确； B．用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，过氧碳酸钠的氧化性类似于H2O2，则Na2CO4具有较强氧化性，B正确； C．NaCl的热稳定性强，受热难分解，烹煮食物的后期加入食盐，可避免食盐中的KIO3长时间受热而分解，C不正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，2.24 L 和的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 B. 含有0.005 mol 的饱和溶液滴入沸水，完全反应后生成胶体粒子的数目小于 C. 常温常压下，7.8 g 中含有个阴离子 D. 5.6 g 与足量氯气完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和分子中氮、氧原子个数比均为，二者混合时该比例不随混合比例、气体状态、体积变化而改变，因此常温常压下对应混合气体中氮原子和氧原子数比为，A正确； B．滴入沸水制备氢氧化铁胶体时，胶体粒子是大量聚集形成的集合体，因此含有的饱和溶液完全反应后，生成胶体粒子的数目小于，B正确； C．的物质的量为，由和过氧根离子构成，含阴离子，因此中含有个阴离子，C正确； D．的物质的量为，与足量完全反应生成，元素从价升高至价，反应转移电子的物质的量为，对应电子数目为，并非，D错误； 故选D。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 在含有HCl的溶液中：、、、 C. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 D. 在新制氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液不要求为无色，、、、之间不发生复分解、氧化还原等反应，可大量共存，A符合题意； B．含有的溶液中存在大量与，酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成，且与会生成微溶的，无法大量共存，B不符合题意； C．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，存在大量，可与结合生成弱电解质，还可与反应生成与，无法大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中含有、等强氧化性微粒，具有还原性，可被上述氧化性微粒氧化，且可与氯水中的发生反应，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列物质的转变，不能一步实现的有 ① ② ③ ④ A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 【答案】C 【解析】 【详解】①中与水反应一步生成，与或可溶性碳酸盐反应一步生成，全程可一步实现； ②中与盐酸反应一步生成，与溶液反应一步生成，全程可一步实现； ③中与冷溶液反应一步生成，溶液与反应一步生成，见光分解一步生成，全程可一步实现； ④中无法通过一步反应直接生成（需先反应生成铁盐，再与碱反应得到氢氧化物），仅后续与盐酸反应一步生成，因此该组存在不能一步实现的步骤，总计仅1项不能一步实现，只有C项符合题意； 故选C。 6. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确； B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确； C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积，D正确； 故答案选C。 7. 下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项 ①酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3 ②酸：HCl、NaHSO4、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】A 【解析】 【详解】①中为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；为过氧化物、为两性氧化物，均不属于碱性氧化物，分类错误，其余的分类正确； ②中是酸式盐，电离出的阳离子不全部为，不属于酸，分类错误，其余的分类正确； ③酸的分类依据是最多可电离出的个数，而非分子中总氢原子数，如分子含4个H但属于一元酸，分类依据错误； ④分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅为胶体的特性，不是溶液、胶体、浊液的划分依据，分类依据错误； ⑤电解质与非电解质的划分依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否自身电离导电，仅依据水溶液是否导电划分存在明显漏洞（如水溶液导电但属于非电解质，水溶液几乎不导电但属于电解质），分类依据错误； 综上分析5项表述全部错误，正确项数为0，只有A符合题意； 故选A。　 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入CO2： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 向溶液中加过量NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时，与反应生成和，与结合生成沉淀，所给离子方程式符合反应事实与拆分规则，A正确； B．向氯化钙溶液中通入时，由于酸性弱于，无法发生反应生成沉淀与，所给离子方程式违背弱酸不能制强酸的基本规律，B错误； C．工业制备漂白粉是将通入石灰乳中反应，石灰乳中的不能拆分为自由移动的，且题目给出的离子方程式是与溶液反应的离子方程式，不符合工业制漂白粉的反应事实，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中加过量溶液时，由于的溶解度远小于，反应会生成更难溶的沉淀，而非，且所给方程式中的量不足，不符合过量的反应要求，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 9. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果有影响 【答案】A 【解析】 【分析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有等阳离子及等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子也被交换到水中，同时与水中的结合成水，据此分析解答； 【详解】A．根据电荷守恒，阳离子交换树脂吸附原水中的、、等阳离子时，会释放与被吸附阳离子总正电荷相等的，例如1个带2个正电荷的会被交换为2个，水中阳离子总数会增加，并非保持不变，A错误； B．阴离子交换树脂可吸附原水中的、、等阴离子，同时释放，因此这些阴离子在通过阴离子交换树脂时会被树脂吸附除去，B正确； C．净化处理后，水中的杂质阴、阳离子被大量去除，最终得到离子浓度极低的水，溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，因此水的导电性降低，C正确； D．若将两种树脂互换位置，原水先通过阴离子交换树脂时，树脂释放的会与原水中的、反应生成氢氧化物沉淀，既会堵塞树脂孔隙，也无法实现完全的离子交换，会大幅降低净水效果，因此互换位置对净水结果有影响，D正确； 故选A。 10. 已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ：PbO2+4HCl(浓) =PbCl2+Cl2+2H2O 反应Ⅱ：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 反应Ⅲ：Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2 则下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中每生成 2.24L Cl2(标准状况)，有 14.6g HCl 被氧化 B. 反应Ⅱ中每有 1mol FeCl2 参加反应，转移 1mol 电子 C. 反应Ⅲ属于置换反应 D. 根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2 < Cl2 < Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.24L Cl2(标准状况)的物质的量为0.1mol，每生成0.1mol的Cl2，有0.2mol的HCl即为7.3g的HCl被氧化，A错误； B．反应Ⅱ中每有1mol FeCl2 参加反应，转移1mol电子，B正确； C．反应Ⅲ有单质参加但无单质生成，故不属于置换反应，C错误； D．根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：Fe3+ < Cl2 < PbO2，D错误； 故选B。 11. 某粗盐水中含有、等杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去) 下列说法正确的是 A. 盐泥的主要成分是 B. 生成的反应为： C. 可向粗盐水b中加入适量稀硫酸，制得精制盐水c D. 上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水a中用调，结合生成沉淀，经过滤得到的盐泥成分为，粗盐水中通入使被氧化生成，发生的反应为，可能过量的与反应生成，即过滤得到的粗盐水b中含有，加入适量除去，制得精制盐水c。 【详解】A．根据上述分析可知，盐泥的主要成分是，A正确； B．粗盐水调至，氧化生成、，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，B错误； C．粗盐水b中含有，加入适量稀硫酸，会引入新杂质而不能制得精制盐水c，C错误； D．上述除杂过程，结合生成沉淀为复分解反应，不属于氧化还原反应，与反应生成是氧化还原反应，D错误； 故选A。 12. 下列对图示的解释不正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 B．光照过程中氯水的pH变化，pH降低原因可能是HClO分解 C．纯净的氢气在氯气中燃烧，瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 D．NaCl溶于水，用方程式表示为： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，发生反应，初始溶液中存在大量自由移动的离子，导电能力较强；随反应进行离子浓度逐渐降低，a点时二者恰好完全反应，溶液中离子浓度极低，导电能力接近0；继续滴加稀硫酸，溶液中、浓度升高，导电能力逐渐回升，与图示曲线变化一致，A正确； B．氯水中存在平衡，光照过程中分解生成强酸，溶液中浓度增大，逐渐降低，与图示变化趋势一致，B正确； C．纯净的氢气在氯气中燃烧生成气体，极易与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，即瓶口观察到的白雾，C正确； D．为强电解质，溶于水时在水分子的作用下即可电离为和，电离过程不需要通电，D错误； 故选D。 13. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含K2CO3和CuSO4 B. 一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4 C. 可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D. 一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成，则不含有CuSO4，此沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者的混合物； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，则此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4。 【详解】A．固体溶于水后形成无色溶液，则不含CuSO4，沉淀不溶于盐酸，则不含K2CO3，A错误； B．滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，则不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B错误； C．滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于盐酸，则为BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正确； D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D错误； 答案选C。 14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体 B．验证与水反应生成 C．加热分解固体 D．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确操作为将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，不能直接将固体加入蒸馏水中加热并搅拌，该操作会生成沉淀，无法得到胶体，A不符合题意； B．与反应生成，将带火星的木条置于试管口，若木条复燃即可证明反应生成了，装置能达到实验目的，B符合题意； C．加热分解固体时，反应会生成水蒸气，水蒸气在试管口冷凝为液态水，为防止冷凝水倒流使热的试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，装置错误，C不符合题意； D．玻璃的主要成分中含有钠元素，用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验时，玻璃本身的钠元素会产生黄色焰色，干扰碳酸钠溶液的焰色观察，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D不符合题意； 故选B； 15. 是一种重要的无机材料，利用粗(含有杂质)制取的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解，加快酸浸速率可以使用热的浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X和操作Y使用的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. “氧化”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：5 D. 热的NaOH溶液吸收时发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知粗(含有杂质)加稀硫酸，与稀硫酸反应生成，过滤得和溶液，用氧化得，同时生成氯气，过滤可得，氯气和热的NaOH溶液反应得到； 【详解】A．热的浓盐酸会与体系中的在加热条件下反应生成，消耗目标提纯物，无法实现粗的提纯目的，A错误； B．操作X和操作Y均为固液分离的过滤操作，使用的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗、胶头滴管，B错误； C．氧化过程中，还原剂为（从+2价升高为+4价，每个失去），氧化剂为（从+5价降低为0价，每个得到），根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为，并非，C错误； D．热溶液吸收时，发生歧化反应，生成、和，配平后的反应为，与流程中转化为的过程一致，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分。) 16. 完成下列问题。 I．现有下列十种物质：①固体 ②Fe ③HCl气体 ④漂白粉 ⑤CO2 ⑥NaHSO4固体 ⑦熔融NaCl ⑧稀硫酸 ⑨石墨 ⑩酒精 （1）上述物质在该状态下可导电的是____________(填序号，下同)；上述物质属于电解质的是____________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为____________。 （3）过量①的溶液与少量⑥的溶液混合反应的离子方程式____________。 II．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （4）在一定条件下可以把氧化为，若反应后变为，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是____________。 （5）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11 g。 则甲室中NH3、H2的物质的量之比为____________。 （6）相同温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球。则气球①和气球③中气体密度之比为____________。 【答案】（1） ①. ②⑦⑧⑨ ②. ①③⑥⑦ （2） （3） （4）2 （5）3：2 （6）2：1 【解析】 【小问1详解】 ①固体在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；固体中不存在自由移动的电子和离子，不能导电； ②为单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ③气体，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；气体中不存在自由移动的电子和离子，不能导电； ④漂白粉为混合物，既不是电解质也不是非电解质；不存在自由移动的电子和离子，不能导电； ⑤在水溶液中不能自身电离，属于非电解质；不能导电； ⑥固体在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；固体中不存在自由移动的电子和离子，不能导电； ⑦熔融能自身电离导电，属于电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑧稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑨石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑩酒精在水溶液中不能自身电离，属于非电解质；不能导电； 因此可导电的是②⑦⑧⑨；属于电解质的是①③⑥⑦； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离为、和，因此电离方程式为； 【小问3详解】 过量与少量反应时，少量的按自身组成比参与反应，即1个 提供1个 和1个 ，与生成沉淀，与生成，剩余的留在溶液中，因此对应离子方程式为； 【小问4详解】 反应中被氧化为，锰元素化合价从+2升高到+7，每个失去5个电子；已知氧化剂与还原剂的物质的量之比为，根据电子守恒， 共失去电子，因此共得到电子，离子方程式可表示为每个，等号两端电荷相等，则4－5n=16－2－20，解得； 【小问5详解】 隔板可无摩擦滑动，说明甲、乙两室气体处于同温同压环境，气体体积之比等于物质的量之比，由刻度可知甲室体积为5个单位，乙室体积为3个单位，乙室中为，因此甲室气体总物质的量为，设甲室中的物质的量为mol，的物质的量为mol，则，，解得，，因此物质的量之比为； 【小问6详解】 同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体体积越小，四种气体的摩尔质量分别为、、、，因此体积从小到大依次为，对应气球①为，气球③为，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，因此两气球的密度之比为。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，可用于饮用水处理。 （1）K2FeO4中Fe化合价为_________，下列标志应贴在盛装K2FeO4容器上的是______(填标号)。 （2）某实验小组用如图所示方法制备高铁酸钾： ①A中所发生反应的离子方程式为：____________ ②下列试剂中，装置B的X溶液可以选用____________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．碳酸钠溶液 ③C中Cl2与及KOH发生反应的化学方程式为______________________。 ______________________________ （3）某实验小组用熔融法制备高铁酸钾。第一步：在碱性环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：。第二步：将溶液和饱和的KOH溶液混合，析出固体。 ①第一步的反应中，若消耗117 g Na2O2，该反应转移_______mol电子。 ②第二步反应的离子方程式为：____________。 （4）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。其原理如下图 它能消毒杀菌是因为其具有强氧化性，若过程a中转移个电子，需的物质的量为____________mol；它能净水的原因为____________。 【答案】（1） ①. +6 ②. d （2） ①. ②. A ③. （3） ①. 2.5 mol ②. （4） ①. 0.02 mol ②. 生成的还原产物是铁离子，铁离子与水反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质而达到净水作用 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，通过B中饱和食盐水除去挥发的氯化氢，氯气进入C中反应生成，尾气有毒使用氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 化合物中K为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0，计算得Fe为+6价；高铁酸钾具有强氧化性，属于无机氧化剂，自身不可燃烧，是固体，对应标志d； 【小问2详解】 ①装置A中漂白粉的有效成分​和浓盐酸发生归中反应生成，对应离子方程式为； ②制得的​中混有HCl杂质，后续反应需要碱性环境，而饱和食盐水可以吸收HCl同时不会大量消耗​，因此选A； ③根据氧化还原得失电子守恒：Cl从0价降为-1价，每个得2e⁻，Fe从+3价升为+6价，每个失3e⁻，最小公倍数为6，配平氧化剂、还原剂系数后，结合原子守恒补全产物水并配平所有系数，配平后的化学方程式为； 【小问3详解】 ①反应中6mol参与反应时，其中相当于1mol​中的O全部从-1价升为0价生成，失2mol电子，另外相当于5mol​中的O从-1价降为-2价，得10mol电子，同时2mol从+2价升为+6价，失8mol电子，因此6mol 参与反应时总转移电子数为10mol，117g物质的量为，对应转移电子为； ②第二步是高铁酸钠和饱和KOH混合后析出溶解度更小的​，属于复分解型的沉淀反应，对应离子方程式为； 【小问4详解】 过程a中Fe从+6价降为+3价，每个​反应转移3e⁻，电子的物质的量为，因此需要​的物质的量为；生成的还原产物是铁离子，铁离子与水反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质而达到净水作用。 18. 某兴趣小组探究钠及其化合物的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．钠与氢气反应 已知：Na与H2反应生成NaH(氢化钠)，NaH易与水反应，反应方程式为： （1）乙仪器的名称为____________，乙仪器中所装的试剂为____________。 （2）实验过程中应先打开K1，一段时间后，在装置末端进行____________操作后再点燃酒精灯。 （3）下列说法错误的是______。 A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B．使用甲装置可以实现“随开随用，随关随停”以控制反应的发生与停止 C．的与足量Na完全反应制得NaH，再将所得NaH与足量水反应会生成的 （4）该装置存在缺陷，改进方法是____________。 Ⅱ．钠与二氧化碳反应 将纯净的由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯，观察到硬质玻璃管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （5）加热硬质玻璃管前，需要先通排空气，其原因为____________。 （6）经后续实验证明管壁附有的黑色颗粒是C，白色物质为，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰(氧化钙) （2）检验的纯度 （3）C （4）在装置丙后再加一个装有碱石灰的干燥管；并在末端放置点燃的酒精灯处理尾气(或放置尾气处理装置) （5）防止Na与空气中的和反应 （6） 【解析】 【分析】实验Ⅰ：利用稀硫酸和锌粒制备，该反应在启普发生器中进行，可以随时控制反应的发生和停止；由于钠可以和空气中的氧气、水蒸气等也能发生反应，故在与反应前需将装置内的空气除尽，同时还要防止水蒸气进入，避免与产物氢化钠发生反应；据此分析作答。 【小问1详解】 由图示可知仪器乙为球形干燥管；其作用是干燥氢气，防止水蒸气进入丙装置与钠或氢化钠反应，故应装入固体干燥剂，如碱石灰或无水氯化钙等； 【小问2详解】 氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故加热前需先打开通入氢气排尽装置内的空气，并在末端收集气体进行验纯，确认氢气纯净后再点燃酒精灯； 【小问3详解】 A．将钠分散在氯化钠晶体中，可以增大钠与氢气的接触面积，使反应更充分，正确； B．甲装置为启普发生器，关闭时，产生的气体使容器内压强增大，将液体压回球形漏斗，固液分离，反应停止；打开时固液接触，反应发生，可实现“随开随用，随关随停”，正确； C．根据反应和可知，参与反应生成，与水反应生成，因此的最终可生成的，错误； 故选C； 【小问4详解】 氢气属于可燃性气体，直接排放存在安全隐患，且空气中的水蒸气可能逆向进入丙装置导致产物变质；因此，改进方法是在装置丙末端增加尾气处理装置（如点燃或收集），最好同时连接一个装有碱石灰的干燥管以防止空气中水蒸气进入； 【小问5详解】 空气中含有氧气和水蒸气，在加热条件下钠极易与氧气或水蒸气发生反应，从而干扰钠与二氧化碳反应的探究，故加热前需先通入二氧化碳排尽硬质玻璃管内的空气； 【小问6详解】 根据实验现象和后续实验证明，钠与二氧化碳在加热条件下反应生成碳（黑色颗粒）和碳酸钠（白色物质），根据原子守恒配平，化学方程式为。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2沸点为11℃，浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）溶解时除了调控温度以外，能提高溶解效率的操作有(写一个)____________。 （2）“ClO2发生器”中发生反应的化学方程式为(已知在该反应中SO2作还原剂，NaClO3作氧化剂)：____________。 （3）“吸收塔”的反应中能否用NaClO4替代H2O2_______(是、否)，理由为：____________。 （4）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的过程：先在减压条件下对NaClO2溶液加热蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至____________(填字母序号)，随后进行过滤、洗涤、干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ （5）探究亚氯酸钠的性质。 ①NaClO2与稀H2SO4反应的方程式为：， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 ②NaClO2在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）搅拌(或粉碎固体等) （2）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 （3） ①. 否 ②. NaClO4为氧化剂，H2O2为还原剂(其它合理表述均可) （4）b （5） ①. 1：4 ②. 3NaClO22NaClO3+NaCl 【解析】 【分析】将固体加入稀硫酸溶液后，通入制备；再利用和浓溶液将转化为溶液，经过蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥得到晶体，由此解答； 【小问1详解】 溶解时除了调控温度以外，还可以通过搅拌、粉碎固体的方法提高反应速率，进而提高溶解效率； 【小问2详解】 NaClO3在酸性条件下具有较强的氧化性，与还原剂SO2反应生成ClO2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，根据氧化还原反应的配平原则可知，氧化剂中Cl元素化合价降低1，二氧化硫中S元素化合价升高2，则可知，NaClO3与SO2的化学计量数之比为2：1，结合元素守恒可配平得到其反应方程式为：； 【小问3详解】 其反应方程式为：，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂。若将H2O2改为NaClO4，则NaClO4为氧化剂，ClO2为还原剂，无法得到产物NaClO2； 【小问4详解】 温度高于60℃时，NaClO2易分解，因此加热浓缩时温度应略低于60℃，由溶解度图可知当温度高于38℃，为NaClO2晶体，温度低于38℃时，为晶体，因此结晶时温度应略高于38℃。 【小问5详解】 根据方程式可知，氧化剂和还原剂均为NaClO2，其中有4个Cl原子化合价从+3价升高为+4价，作还原剂，有1个Cl原子从+3价降低为-1价，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4； 结合信息“②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl”及质量守恒定律可知，NaClO2分解的化学方程式为：3NaClO22NaClO3+NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $