辽宁沈阳市四校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

按秘密级事项管理 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填 写本人姓名、准考证号，并核对条码上的信息。确认无误后，将 条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题 区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试题卷共8页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 姓 名 准考证号 扫描全能王创建 11月教学质量调研（高一年级化学试卷) 命题：沈阳市第一中学 校对：沈阳市第一中学 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共二部分： 第一部分：单选题型（1一15题45分) 第二部分：非选择题型(16一19题55分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-140-16Na-23C1-35.5 S—32Cu-64 Ba-137 第I卷（单选题共45分） 1.化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B.《浪淘沙》中描述“日照澄洲江雾开”的过程中伴有丁达尔效应 C.绘制工笔画使用的矿物颜料石青主要成分为Cu;(OH)2(CO3)]耐酸碱腐蚀 D.净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 2.将7.8gNa2O2投入100mL水中充分反应，下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2中有0.2W个阴离子 B.反应生成气体（干燥后）在标准状况下的体积为2.24L C.反应中转移电子的数目约0.1×6.02×102 D.反应后溶液中c(NaOH)=7.8mol/L 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将1 mol Cl.2通入水中，溶液中CI、C1O、HCIO的数目之和等于2N B.等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N C.100g质量分数为46%的乙醇(CH,OHD溶液中所含的氢原子数为12NM D.一定条件下，含mol HCI的浓盐酸与足量的MnO,反应可生成m△个氯气分子 高一年级化学试卷第1页共8页 架 扫描全能王创建 4.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.HC1O光照Cl,石灰乳Ca(C1O)2 B.Na (s)02 (A NaO2 (s)CO2 (g)NazCO3 (s) C.MnO2 (s)HCI (aq)Cl(g)Fe (s),4 FeCl (s) D.CaCl2 Co2 (g)CacO3 (s)HCI (a)CO2 (g) 5.在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入9ol N2,右侧充入CO和CO2的混合气体共96g,此时隔板位置如图。下列说法正确的是 0123 4 A.右侧C02的质量为11g B.右侧混合气体中：n(C):n(O)=4:5 C.右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D.若向右侧再充入混合气体96g,则隔板向左滑动至正中间位置 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO,+H2O2+6H=2Mn2+3O2↑+4H2O B.向NaCIO溶液中通入少量CO2气体：2 NaCIO+CO2+H2O=2HCIO+Na2CO, C.向含4 mol FeI2的溶液中通入5 mol Cl2:2Fe2+8T+5Cl2=2Fe3++412+10Cl D. 向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO=CaCO+CO,2+2H2O 7.某未知溶液X可能含有Ca2+、K、Na、NH、CI、CO,2、SO,2中的若干种，取该溶 液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正 确的是 沉淀1 盐酸 沉淀2 8.60克 4.66克 溶液X BaCL,溶液 溶液Y 焰色试验为黄色（未透 NaOH溶液 过蓝色钴玻璃观察) 滤液 △ 气体1.12L (标准状况下) A.原溶液至少含有Ca2+、K*、Na中的一种离子 B.原溶液中一定存在NH,、CO2、SO,2和至少0.01 mol CI C.原溶液中一定存在Na*,且nNa≥0.03mol D.原溶液最多可能含有上述离子中的6种 高一年级化学试卷第2页共8页 扫描全能王创建 8、下列实验操作正确且能达到实验目的的是 饱和FcCI) Cl, 溶液 玻嘀棒 2滴水 NaOH NaOH 涪液 溶液 之待测液 包有Na2O,的脱脂棉 A.用NaOH溶液除去 B,证明过氧化钠和水 C.制备氢氧 D.用焰色试验检验溶 C,尾气，防止污染环 的反应是放热反应 化铁胶体 液中的Na 境 9.从某些性质看：(C)2和C2、NH和H2O、NH和H、NH2和OH,各组内两两相 似，据此判断下列反应不正确得是 A.(CN)2+2OH CO+N2+H2O B.2Na+2NH,=2NaNH2+H2 C.CuO+2NHCI CuCl2+2NH,+H2O D.NH,CI+NaNH2 2NH,+NaCl 10.下列选项描述与对应图像相符的是 D 导电能力 个co)mL 水合b离子 导 水合离子 ●T 电 D水分子 ●高子 。b高子 020406080 CH,COOH溶液) (盐酸)mL 滴加溶液的体积 图① 图② 图③ 图④ A.图①为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Na B.图②为向一定浓度的NH3·H2O和NaOH混合液中滴加稀CH,COOH溶液，溶液的 导电性变化，©d段下降的主要原因是溶液体积增大，离子浓度降低 C.图③为向等浓度的Na2CO3和NaHCO,混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，产生CO2的 体积与盐酸体积的关系图 D.图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为 Na2SO 11.已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2O,(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、 氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是 ZnFe2Oa H, ZnFe,O, 300-500℃ S02、N0,等 常温 A,若ZnFe2O4与H2以个数比2：1发生反应，则x=3.5 B.除去NO2时ZnFe,O,在反应中表现出还原性 C.若使1个ZnFe2O,完全转化为ZnFe2O4,需失去（4-2x)个e D.ZnFe2O,与H2的反应要在无氧条件下进行 高一年级化学试卷第3页共8页 扫描全能王创建 12.FcBr,溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe++bBr十cCl2→dPe3+ 十cBr2十fCI,下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、F一一对应，其中不符 合反应实际的是 A.243226 B.021012 C.201202 D.222214 l3,实验室有一包白色固体，可能含有NaCO、NaHCO,和NaCl中的一种或多种。下列 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 取一定量固体，溶解，向溶液中小心滴入少 原固体中一定不含Na2CO A 量的稀盐酸，未观察到有气体生成 NaHCO, 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO B 原固体中一定含有Na2CO, 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 C 原固体中一定含有NaCl AgNO,溶液，观察有白色沉淀生成 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量C02, 充分反应后观察到有晶体生成 原固体中一定含有Na2CO, 14.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 新制氯水 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ③ NaHCO,溶液 产生气泡 ④ 试剂a KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A.实验①说明新制氯水中含有H、HCIO B.实验②说明新制氯水中有C:CI+Ag=AgCil C.实验③发生的反应为：HCO+HC1O=CIO+CO2↑+H2O D.实验④说明（溶液中的I被氧化 高一年级化学试卷第4页共8页 扫描全能王创建 15、锑酸钠(NaSbO)是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式 为4NaNO,+4Sb+3O,高温4 NaSbO,+2NO+2NO,。下列说法正确的是 A.氧化性：NaNO,<NaSbO B.每转移1mol电子，有3.36LO2发生还原反应 C.每生成10 mol NO,被NaNO,氧化的Sb为8mol D,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.（10分)物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 ()a g NazSO,中含有b个Na+,则阿伏加德罗常数为 mol(用含有a、b的代数 式表示)。 (2)对于同温同压下等质量的NO和NO2,下列叙述正确的是 A.分子数之比为1：1 B.体积之比为15：23 C.所含原子数之比为46：45 D.密度之比为15：23 (3)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为 4A=2B+3C+D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量 为 A.7d B.6d C.5d D.4d (4)将标准状况下的aLNH溶于1000mL水中，得到氨水的密度为bg·cm3,则该氨水的 物质的量浓度为 0 ab。mol-L-1 A.22400 B. 10o0ab mol.L-1 22400+17a ab C.2400+17 molL-1 D. 1000ab 22400+35am0lL-1 (5)把VmL含有Al2(S04)3和(NH4)2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH 的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a molNH3(已知NHt+OH三NH3↑+H2O);另一 份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+ 的浓度为 mol·L-1。 高一年级化学试卷第5页共8页 扫描全能王创建 17、(15分)白磷(P)有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO,溶液清洗，其反应 为11P,+60CuSO,+96H2O=20X+24H,PO,+60HSO4。请回答下列问题： (1)实验室需配制100mL1.5mol·L的CuSO,溶液： ①用胆矾(CuSO,·5H2O)配制上述CuSO,溶液，所需质量为 ②下列操作的顺序依次是 (用字母表示，可以重复使用)。 A、冷却B、振荡摇匀 C.洗涤 D.定容 E、溶解F.颠倒摇匀 G.转移 ③下列对于容量瓶认识或使用操作正确的是 A、可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B.可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C.使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D.配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处， 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 B.转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶，重新配制 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是 A.胆矾长期放置失去部分结晶水 B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 ⑤现利用上述CuSO4溶液配制450mL0.05mol·L CuSO,溶液，需量取 mL上 述CSO,溶液；必须使用的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、 (补 全仪器)。 (2)X的化学式为 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 高一年级化学试卷第6页共8页 扫描全能王创建 18.(16分)Cl2O是HC1O对应的酸性氧化物，C120的沸点为3.8℃，42℃以上分解为C2 和O2,常用于杀菌、漂白。在实验室可采用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，反应 原理为2Cl2+2Na2CO,+H2O=2 NaHCO,+2NaC1+Cl2O。实验装置如图所示（夹持装置省略）： 浓盐酸 Na.CO Ca(CIO), NaOH 冰水浴」 溶液 请回答下列问题： ()装置A中使用恒压分液漏斗的优点为 ；装置A中产 生C2的化学方程式为 2)装置B中的试剂是 ；装置E的作用是除去C12和C,O,若装置E中完全吸 收尾气后所得溶液中NaCl与NaCIO的物质的量之比为1：3，则装置D中出来的尾气中 C2和C2O的物质的量之比为 (3)装置C中所用Na2CO,可由侯氏制碱法获得，侯氏制碱法的简易流程如图所示： 合成氨工厂 NH, C02 沉淀 NaHCO 饱和食盐水 氨盐水 Na,C0,产品 通NH NH,C产品 母液b 加NaCl粉 母液c ①该流程中生成NaHCO3的离子方程式为 ②向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有」 填序号)。 A.使Na2CO,结晶析出 B.增大NH浓度，使NH,CI更多地析出 C.使NaHCO3更多地析出 D.使NaHCO,转化为Na2CO3,提高析出的NH,CI纯度 ③实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 填字母)。 高一年级化学试卷第7页共8页 器 扫描全能王创建 饱和食 盐水 A D ④制得的纯碱产品中还通常会混有NaHCO,杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉 末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。 求将另一份和盐酸充分反应后生成的CO,在标准状况下的体积 L(不考虑CO2 的溶解)。 19,(14分)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，且H2O2溶液显极弱酸性，医疗上 利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，工业上作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的 美称。请回答下列问题： (①H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请 写出HO2与Ba(OH)2作用形成的“酸式盐”的化学方程式： 0 (2)下列A~D为涉及H2O2的反应： A.Na2O2+2HCI=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2T+H2O C.2H202=2H20+O2↑ D.H2O2+2FeSO,+H2SO,=Fe2(SO)3+2H2O 上述反应中H2O2仅体现还原性的是 (填字母)，H2O2、AgO、Fe2(SO)3的氧 化性由强到弱的顺序是 。反应B和反应C消耗等量的H2O,转移 电子数目之比为 (3)在H2O2的参与下，S2O,2可以与Fe2+反应制备Fc2O3纳米颗粒，若S2O,2与Fe2+的个数 之比为1：2。 ①配平该反应的离子方程式： Fe2*+ S02+H2O2+OH=Fe20+S062+H20 ②上述反应中被还原的元素是 ③氧化产物是 A.Fe2O3 B.S2O2 C.H,O D.OH (4)某化学实验小组欲测定100mL某样品中过氧化氢含量，原理：2KMO,+3HzSO+5HzO2 =K2SO+2MnS0,+5O2↑+8H20。取样品1.00mL于锥形瓶中，加水稀释到25mL,再用硫 酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L1KMnO,溶液。当反应完全时，消耗KMnO,溶液20.20 mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度 mol/L（保留3位有效数字)。 高一年级化学试卷第8页共8页 扫描全能王创建11月教学质量调研（高一年级化学答案） 考试时间：75分钟 考试分数：100分 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 B C C B B C D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D C C 16.(共10分：除标注外，每空2分) 06 (2)CD(2分，漏选得1分，错选不得分) (3)B (4)B (5200(2b- 3V 17.(共15分：除标注外，每空2分) (1)①37.5(1分) ②EAGCGBDF(2分，有错误不得分) ③E ④AC(2分，漏选得1分，错选不得分) ⑤16.7(2分，写17、16.67均不给分)500mL容量瓶、胶头滴管（2分，每答一个给一分，容量瓶不写 规格只扣容量瓶的分，有其他错答的不给分) (2)Cu3P65:6 18.(共16分：除标注外，每空2分) 1)平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下 4HCl(浓)+Ca(C1O)2=2CL2↑+CaCL2+2H,0(2分，不写浓不扣分) 2)饱和食盐水或NaCl1:1 3)①CO,+NH,+Na+H,O=NaHCO,↓+NH4(2分，沉淀符号不写不得分) ②BD(2分，漏选得1分，错选不得分) ③B ④3.36(2分，写单位不扣分)》 19.(共14分：除标注外，每空2分) (1)2H2O2+Ba (OH)2=Ba (HO2)2+H2O 2)B(1分) Ag20>H202>Fe2(S04)3(1分)2：1 (3)①2,1,4,4,1,1,6 ②0 ③AB(2分，漏选得1分，错选不得分) (4)5.05(2分，写单位不扣分) 答案第1页（共1页）