辽宁省实验中学2026-2027学年高一上学期期中阶段测试 化学试题

辽宁省实验中学2026年秋季学期期中阶段测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 命题人、校对人：石丰华杨哲 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Zn-65 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。) 1.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B.“纷纷灿烂如星陨，嚯嚯喧豗似火攻”，缤纷的烟花中使火焰呈现黄综色元素是钾 C.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 D.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)， 并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A.用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B.用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C.烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 3.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.常温常压下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 B.含有0.005 mol FeCl.3的饱和溶液滴入沸水，完全反应后生成胶体粒子的数目小于 0.005Na C.常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.1Na个阴离子 D.5.6gFe与足量氯气完全反应，转移电子的数目为0.2Na 4.下列离子能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu+、K+、CI、NO3 B.在含有HC1的溶液中：MnO4、SO42、NO3、Ca+ C.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K+、CO、CO32- D.在新制氯水中：NH4、Na、C、S032 5.下列物质的转变，不能一步实现的有 ①CaO-→Ca(OH)2→CaCO3②NaOH→NaCl→NaNO3 ③Cl2→NaC1O→HClO→O2④Fe→Fe(OH3→FeCl3 A.3项 B.2项 C.1项 D.0项 化学试题第1页（共8页） 6,常温常压下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有ag锌和足量的稀 硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为bL。下列相关叙述错误的是 锌。稀硫酸 A.上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B.读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C.若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D.由题干数据可得常温常压下气体摩尔体积为1地Lmol1 200a 7.下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项 ①酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5,碱性氧化物：Na20、NaO2、CaO、Al2O3 ②酸：HCl、NaHSO4、H2SO4,碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(O2 ③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质 A.0 B.1 C.2 D.3 8.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH+HCO3=CaCO3J+H2O B.向氯化钙溶液中通入C02:Ca2++H20+C02=CaC03l+2H C.工业制备漂白粉的离子方程式：C12+2OH=CI+CIO+H2O D.向Mg(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液： Mg2++2HC03+2OH=MgC03+2H20+C032- 9.离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 Ca2°，Na,Mg2 NO3,CI",SO 安男精 :阳离子交换 H 1 NO3.Cr,so 贴 阴离子交换 H,0 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO3、SO42-、CI通过阴离子交换树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果有影响 化学试题第2页（共8页) 10.己知下列反应能够发生： 反应I:Pb02+4HC1(浓)=PbCl2+C12+2H20 反应T:Cl2*2F.eCh=2FeCl3 反应Im:Cu+2FeCl3=2FeCl2 r CuCla2 则下列说法正确的是 A.反应I中每生成2.24LC12（标准状况)，有14.6gHC1被南化 B.反应I中每有1 mol FeCl2参加反应，转移1mol电子 C.反应Ⅲ属于置换反应 D.根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2<Cl2<Fe3+ 11.某粗盐水中含有Mg2+、NH4*等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去） 粗盐水a 过滤 粗盐水b 精制盐水c (含Na、CI、Mg”、NH) (含Na'、C) (含Na'、CI) 盐泥 ①加入NaOH调节pH-l1 ②通入C5 下列说法正确的是 A.生成N2的反应为：3C2+2NH4=N2+6CI+8H B.盐泥的主要成分是Mg(OH)2 C.可向粗盐水b中加入适量稀硫酸，制得精制盐水c D.上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 12.下列对图示的解释不正确的是 2.0 导电能力 1.01 Cl2 Q 时间 时间s H2在C12中燃烧 C.纯净的氢气在 A.向Ba(OD2溶 D.NaCl溶于水，用 B.光照过程中氯水的 氯气中燃烧，瓶口 液中加入稀硫酸， 方程式表示为： pH变化，pH降低原 白雾可能是HCI 溶液导电能力变 因可能是HCIO分解 气体与空气中的 NaCl通电Na+C 化 水蒸气结合形成 A.A B.B C.C D.D 化学试题第3页（共8页） 13.某固体粉末可能含有KCl、K2C01、BaNO)2、CS0,和Na2SC4,进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成： ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液： ③取②中的无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生囟色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A.可能含K2CO3和CuSO4 B.一定含KCl、BaNO3)2和NaSO4 C.可能含KCl,一定含BaNO3)2和Na2SO4D,一定含BaNO)2、Na2SO4和K2CO3 14.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 带火星 蒸馏水 的木条 固体 HO Na,O2 A.实验室制备氢氧化铁胶体 B.验证Na2O2与水反应生成O2 D,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行 C.加热分解固体NaHCO3 焰色试验 A.A B.B C.C D.D 15.MnO2是一种重要的无机材料，利用粗MnO2(含有杂质MnC03)制取MnO2的流程 如图所示。下列说法正确的是 稀硫酸 NaClO3 废液 粗MnO2→ 酸浸 操作X→氧化 操作Y →MnO2 C0, MnO, 热NaOH溶液 Ch →NaClo3 A.“酸浸”的目的是将杂质溶解，加快酸浸速率可以使用热的浓盐酸代替稀硫酸 B.操作X和操作Y使用的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C.“氧化”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：5 D.热的NaOH溶液吸收Cl2时发生的反应为3Cl2+6NaOH=5NaC1+NaCIo3+3H2O 化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、填空题（本题包括4小题，共55分。) 16.(14分)完成下列问题。 I.现有下列十种物质：①Ba(OH)2固体②Fe ③HC1气体 ④漂白粉 ⑤C02 ⑥NaHSO4固体⑦熔融NaCl⑧稀碗酸⑨吞墨⑩酒精。 (1)上述物质在该状态下中可导电的是 (填序号，下同)；上述物质属于电 解质的是 (2)⑥在水溶液中的电离方程式为 (3)过量①的溶液与少量⑥的溶液混合反应的离子方程式 Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)R2Og"在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4,若反应后R2Og变为R042,又知反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是 (2)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状 况下，在乙室中充入0.6 mol HCI,甲室中充入NH3、H2的混合气体（两者不反应），静 止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11g。 NH3 H2 a HCI b 2 3 4 8 甲室 乙室 侧甲室中NH3、H2的物质的量之比为 (3)相同温度和压强下，用等质量的CH4、C02、O2、S02四种气体分别吹出如图所示 四个体积大小不同的气球。则气球①和气球③中气体密度之比为 17.（15分)高铁酸钾(K2F04)是一种高效的消毒剂，可用于饮用水处理。 (1)K2FeO4中Fe化合价为 ，下列标志应贴在盛装KF04容器上的是（填 标号)。 剧毒品 易燃固体 易燃液体 无机氧化剂 a b 化学试题第5页（共8页) (2)某实验小组用如图所示方法制备高铁酸钾： 饱和 一浓盐酸 Fe(NO3)3 溶液 漂白粉 KOH 试剂X 搅拌 溶液 磁子 A B D ①A中所发生反应的离子方程式为： ②下列试剂中，装置B的？溶液可以选用 (填字母)。 A.饱和食盐水B.浓硫酸C.碳酸钠溶液 ③C中Cl2与Fe(OHD3及KOH发生反应的化学方程式为： C1l2+ Fe(OH+KOH冰水浴 K2FeO4+ KCI+ (3)某实验小组用熔融法制备高铁酸钾。第一步：在碱性环境中，铁盐被过氧化钠高温 氧化成高铁酸钠：2FeS04+6Na02商温2NaFe04+2Na20+2Na2S04+O2。第二步：将 NazFeO4溶液和饱和的KOH溶液混合，析出K2FeO4固体。 ①第一步的反应中，若消耗117gNa202,该反应转移 mol电子。 ②第二步反应的离子方程式为： (4)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。其原理如下图 聚沉净化水K2FeO4 活性菌 胶体河水 Fe3+ 灭活细菌 b 它能消毒杀菌是因为其具有强氧化性，若过程a中转移3.612×1022个电子，需K2Fe04 的物质的量为 mol;它能净水的原因为 化学试题第6页（共8页） 18.（12分)某兴趣小组探究钠及其化合物的相关性质，进行了如下实验。（16分) I.钠与氢气反应 己知：Na与H2反应生成NaH(氢化钠)，NaH易与水反应，反应方程式为： NaH+H2O=NaOH+H2↑ 分散在NaCl 中的Na 稀硫酸 Zn粒 甲 乙 丙 (1)乙仪器的名称为 乙仪器中所装的试剂为 (2)实验过程中应先打开K1,一段时间后，在装置末端进行 操作后再点燃酒精灯。 (3)下列说法错误的是 A.装置丙中将Na分散到NaCI晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B.使用甲装置可以实现“随开随用，随关随停”以控制反应的发生与停止 C.mg的H2与足量Na完全反应制得NaH,再将所得NaH与足量水反应会生成mg的 H2 (4)该装置存在缺陷，改进方法是 Ⅱ.钠与二氧化碳反应 将纯净的CO2由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯，观察 到硬质玻璃管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 a, 澄清 石灰水 (I)加热硬质玻璃管前，需要先通C02排空气，其原因为 (2)经后续实验证明管壁附有的黑色颗粒是C,白色物质为N2C03,则钠与二氧化碳反应 的化学方程式为 化学试题第7页（共8页) 19,(14分)亚氯酸钠(NaC1O2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaC1O2 晶体的流程如下。 稀硫酸 S02 空气浓NaOH溶液 NaCIo3固体→ 溶解 C102发生器 吸收塔→NaClO2溶液→NaCIO2晶体 不 30%H202 已知：①C1O2沸点为11℃，浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于60e时易分解生成NaClo;和NaCl。 (1)溶解时除了调控温度以外，能提高溶解效率的操作有（写一个） (2)“CIO2发生器”中发生反应的化学方程式为（已知在该反应中S02作还原剂，NaCIO3 作氧化剂)： (3)“吸收塔”的反应中能否用NaCIo4替代H2O2(是、否)，理由为： (4)NaCIO2溶解度曲线如图所示。从NaC1O2溶液中获得无水NaCIO2晶体的过程：先 在减压条件下对NaC1O2溶液加热蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填 字母序号)，随后进行过滤、洗涤、干燥。 a.略低于38℃b.略高于38Cc.略低于60℃d.略高于60C 个溶解度g NaClO2 90 3H20 NaCIO 80 38 7 4, 0 20 40 60 温度/℃ (5)探究亚氯酸钠的性质。 ①NaClo2与稀H2SO4反应的方程式为： 5NaClO2+2H2S04=NaCI+2Na2SO4+4CIO21+2H20, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②NaCIo2在温度高于60C时发生反应的化学方程式为 化学试题第8页（共8页）