浙江省宁波市三锋联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学学科练习参考答案 选择题部分 一、选择题共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分) 1-5:BBCCD 6-10:DBCDD 11-15:ADDDC 16-20:DDACA 21-25:DACDC 非选择题部分 二.填空题4大题共50分 26.（14分)每空2分 (1)Ca(Clo2(2分)。 (2)小苏打(2分) (3)2Na+2H0=2Na+20H+H2↑(2分，化学式1分，配平1分)。 (4):KC103K+C13(2分，化学式1分，配平1分)。 (5) 得到2×2 失去1×4e (得失和数目都对1条线1分) (6) CO32+H+-HCO3 (2分，化学式1分，配平1分)。 HC03+Ht=C02↑+HO (2分，化学式1分，配平1分)。 27.(18分)I.(1)分液漏斗（2分)， MnO+4HCl(浓)=△=MnCl+2HO+C2↑(2分，化学式1分，配平1分，条件不全 或不写扣1分)。 (2)浓硫酸或浓HS04(2分)，吸收氯气尾气，防止空气中的水进入(G中)(2 分，各1分)。 (3)A(2分)，当黄绿色的气体充满硬质玻璃管(2分)， Ⅱ (4) 饱和食盐水(2分)，除去氯化铁，降低氯气的溶解损失(1点1分，2分)(2分C1+2I=2C1+I (2分，化学式1分，配平1分)。)。 28.(12分)(1)500ml容量瓶(2分，容积不写扣1分) (2)25.0g（2分，答25给1分，单位不写扣1分)。 (3)⑧⑤⑥⑦(2分，其他排序不得分)。(4)①③④。(2分，漏选1个得一分，错选多 选不得分)②。(2分，错选多选不得分)(5)25.0(2分，答25给1分) 29.(6分) (1) C02(二氧化碳)(2分)。和N(氮气)(2分)。 (2) NaCN (2分)。绝密★考试结束前 高一化学学科练习 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C-35.5 Cu-64 Ca-40 选择题部分 一、选择题（共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1.下列有关物质的分类正确的是 A.混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B.碱：Ba(OH)苛性钠、KOH C.盐：小苏打、胆矾、漂白粉 D.碱性氧化物：Ca0、MnO、C02 2.下列属于电解质的是 A.金属钠 B.碳酸钠晶体 C.苏打水 D.饱和食盐水 3.下列不属于氢气在氯气中燃烧实验时要用到的图标 4.下列物质转化不能直接通过一步化学反应实现的是 A.NaCO3→NaOH B.NaHCO3→NaCO3 C.CuO→C(OHd2 D.Cu→CuCl2 5.古诗是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗描述的场景不涉及氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.只要功夫深，铁杵磨成针 6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A.浓盐酸 B.氯气分子 C.液氯 D.新制氯水 7.下列关于物质的量的说法正确的是 A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C.1mol任何物质都含有相同数目的原子 D.1mol氢的质量为2gmol 8.下列溶液中所含CI厂物质的量浓度最大的是 A.100mL0.25 nolL NaC1溶液 B.20mL0.6mol/LNaCIo溶液 C.20mL0.25mol/LCaC溶液 D.10mL0.1mol/LA1Cl3溶液 SFLM高一化学学科试题第1页（共8页） 9.在标准状况下，等质量的下列物质占有的体积最大的是 A.02 B.H,O C.C0, D.N2 10.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①有色玻璃②白酒③蔗糖溶液④FCl,水溶液⑤淘米水上清液 A.②④⑤ B.③④⑤ C.①③④ D.②③④ 11.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Fe2+、K+、C1、SO} B.溶有氯气分子的溶液中：Na、Fe3+、Fe+、SO C.酚酞试液变红的溶液：Na、Mg2+、CI、SO} D.强酸性的溶液中：Na、K+、CI、CIO 12.下列关于焰色试验的说法正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.用稀硫酸清洗铂丝（或铁丝）的目的是除去表面的氧化物，便于进行焰色试验 C.焰色试验除了鉴别金属元素钾、钠外还可以鉴别铜、锂、碳、氨、氧等元素 D.透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色试验是为了避免钠元素的干扰，钾元素的焰色试验为紫色 13.下列图示实验中，操作规范或设计合理的是 NaHCO, Na.CO NaOH溶液 A.转移溶液 B.证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C.移走蒸发皿 D.吸收CL2尾气 14.下列劳动项目没有正确利用化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生C0, SFLM高一化学学科试题第2页（共8页） B 将卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 C 用少量84消毒液漂白发黄的棉质白衬衫 84消毒液有强氧化性 D 用双氧水浸泡美白鸡爪 双氧水有漂白性 15.下列离子方程式书写正确的是 A.CL,通入水中：CL,+H,O=2H+CI+CIO B.少量C02通入石灰乳中：C02+Ca2++2OH=CaC03↓+H,0 C.碳酸钙与稀硝酸反应：CaC03+2H+=Ca2++H,0+C02个 D.硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：HSO,+Ba2+=BaSO,↓+H 16.模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、 解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A.钠原子的原子结构示意图为： B.水合钾离子示意图： C.氢氧化钠化学式：NaOH 失去2e D.锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法：乙和+CuSO,-nSO4+己u 得至到2e 17.下列三个反应生成都能生成CL,,氧化剂和还原剂比值的大小关系正确的是 ①2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCL2+5CL2↑+8H,O ②NaCIo+2HCl=CL2个+NaCl+H,O ③KC1O3+6HCI(浓)=KC1+3CL,个+3H,0 A②>③>① B.①=③>② C.①>③>② D.①=③<② 18.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验I 实验Ⅱ SFLM高一化学学科试题第3页（共8页） 操 将点燃的金属钠伸到盛有 将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液 作 CO,的集气瓶中 分别滴加酚酞和氯化钡溶液 ①火焰呈黄色 ①黑色滤渣可燃 现 ②底部有黑色固体，瓶壁上附 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加过量氯化钡溶液有白色沉淀 象 有白色固体 生成，溶液红色略变浅 下列说法错误的是 A.白色固体是碳酸钠 B.生成的黑色固体中含有C C.实验体现了CO,酸性氧化物的性质 D.金属Na着火不能用CO,灭火 19.设N4代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.己知标况下一个氨气分子的体积约为aL,则标况下1mol氮气所具有的体积约为a×Na=22.4L B.0.1mol.L NaCIo溶液中Na*数目为0.1NA C.标准状况下，1.8gH,O中含有的电子数目为N D.2g氢气所具有的体积约为22.4L 20.将某混合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、 Fe3+、Ba+、CO?、OH、SO?和CI,且含有的离子浓度相等，取该溶液进行如下实验：① 取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。②取少量原溶液滴入BCL2溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加足量硝酸再加AgNO,溶液，产生白色沉淀。 下列对原溶液的说法正确的是 A.肯定不存在Mg2+、Fe3+、CO}、SO} B.由试验①可判断存在OH,不存在CO} C.步骤③中只发生反应CI+Ag=AgCl↓ D.肯定存在OH、CI,可能存在K+ 21.密闭容器中有可自由滑动的金属隔板（厚度不计），将容器分成两部分。当左侧充入1olN2, 右侧充入一定量H时，隔板处于如图位置。下列说法中错误的是 SFLM高一化学学科试题第4页（共8页） 5 A.右侧气体含有的分子数为0.25N B.右侧再充入1.5gH后，隔板位于容器正中间 C.左侧气体密度是相同条件氢气密度的14倍 D.左侧气体中的分子数与右侧气体中的原子数之比为4：1 22.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是 化合价 +7 +6 +5 +4 c +3 +2 d f +1 b a 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 A. b→d需要加氧化剂才能实现 B.从氧化还原角度分析可知：a和e混合可以制得b C.d光照下会分解生成a D.c可以用于自来水的杀菌消毒 23.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流 程可简要表示如下： C02 滤渣 煅烧 Na2CO3 饱和食盐水 NH3 滤液 降温结晶 >NHCI NaCl 母液 下列说法错误的是 A.该工业流程不涉及氧化还原反应 B.“母液”中含有较高浓度氯化钠和氨气，可循环使用 SLM高一化学学科试题第5页（共8页） C.“沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量CO2,再通入氨气 D.该方法主要利用了碳酸氢钠溶解度小以及稳定性差等性质 24.研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验时制备PH3的流程如图所示，已知 P4+3NaOH+3H2O=PH3个+3NaH,PO2、2H,PO2=PH,个+H,PO4,下s列正确的是 过量浓NaOH溶液 →PH? 白磷P,) △ 次磷酸钠 硫酸 分解→PH, NaH,P0） 次磷酸→ →H,P0 A.上述流程中反应均属于氧化还原反应 B.上述流程中生成是PH3与H,PO4比是2：1 C.NaH,PO,属于酸式盐 D.上述流程中1mol白磷最多可生成2.5 mol PH, 25.为实现氯资源再利用，可将工业副产物HCI通过Deacon催化法制成CL,,该法的一种反应机理 如图。下列说法错误的是 02 H.0反应2 →CuC Cu(OHC1、 Cl← 反应⑤ 反应④ Cu2OCL 反应0入0 CuCl反应③ →Cu0 A.反应①为化合反应，反应②为分解反应 B.反应④中，CuC1为还原产物 C.反应⑤中每生成1mol的Cu2OCl2转移电子的数目为4NA 催化剂 D.总反应为4HC1+O, 2H,O+2C12 非选择题部分 二.填空题4大题共50分 26.(14分)在下列空格中填写相应的化学用语或物质名称 (1)漂白粉的有效成分的化学式： (2)NaHCO3的俗名 (3)写出钠与水反应的离子方程式： SLM高一化学学科试题第6页（共8页） (4)写出KC10?在水溶液中的电离方程式： (5)用双线桥表示出下列反应过程中转移的电子的方向和数目： 3NaC1O-2NaCl+NaClO3 (6)向盛有0.lmol/LNa2C03溶液的试管中，逐滴滴入0.lmol/LHC1溶液，先无明显现象，其发生 的离子方程式： :后逐渐产生气泡，其反应的离子方程式 为 27.(18分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备无 水FeCl3并对其性质进行研究。（已知氧化性大小：Cl>Fe3+>I2) I.制备FeCl3:某兴趣小组采用以下装置制备FeCl3。 仪器X 浓盐酸 铁粉硬质玻璃管 MnO 碱石灰 冷水 B D E (1)仪器X的名称是 写出A中发生反应的化学方程式为 (2)装置C中溶液为 ,F的作用是 (3)加热时，先点燃装置 (填A或D)的酒精灯，当 时，再点燃另一装置酒精灯。 Ⅱ.FeCl3性质探究：小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2,进行了如图实验探究。 (4) 无水FeCl3 600C 湿润的 加热 淀粉-KI D 试纸 E H 装置F中液体为 ,作用是 ,装置G发生了 (用 离子方程式表示)，说明FeCl3己经开始分解了。 28.(12分)实验室工作人员现用胆矾晶体配制0.2mol·L1的CS04溶液450mL。请回答下列问 题： (1)配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管。 (2)用托盘天平称取CuSO4·5H0晶体的质量： (3)配制时，一般可分为以下几个步骤（每个步骤使用1次）： 其正确的操作顺序为：②①③ ④（填序号） ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 SFLM高一化学学科试题第7页（共8页） (④)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题： ①部分胆矾表面变白 ②容量瓶未经干燥使用 ③重新配制溶液，未清洗容量瓶 ④称量胆矾晶体时所用砝码生锈 ⑤摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，再加水至刻度线 其中引起所配C$O4溶液浓度偏高的有（填序号，下同），无影响的有 (5)若用上述溶液再配制0.05molL1的CSO4溶液100mL,需要用量筒取用 mL上述溶液。 29.(6分)某化合物A含有三种元素，高温下取其9.8g在足量的纯氧中充分灼烧，最后生成一种 10.6g的白色固体的盐（其焰色试验呈黄色）和无色无味的混合气体B,将生成的10.6g白色固体盐 完全溶于水，加入足量的氯化钙溶液，经过滤洗涤，烘干得到10.0g白色沉淀C。将无色混合气体依 次通过红色铜网时变黑，足量的澄清石灰水又得10.0g白色沉淀C,剩余气体通过浓硫酸后得到标况 下密度为1.25gL的气体单质2.24L。 问(1)混合气体B中含有O2、 和 (2)化合物A元素最简比的化学式为 SLM高一化学学科试题第8页（共8页）