精品解析：浙江省北仑中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学（2-18）试题

北仑中学2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 (2-18班使用) 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 明矾能够净水是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体 B. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，A正确； B．洁厕灵（HCl）与“84”消毒液（NaClO）混合会产生有毒Cl2，B错误； C．漂白粉变质涉及HClO分解（Cl和O的化合价发生变化），属于氧化还原反应，C错误； D．青蒿素的提取过程中没有产生新物质，为物理变化，D错误； 故答案选A。 2. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性FeCl2溶液中：、Na+、、 B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、 C. 加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、 D. 澄清透明溶液中：Cu2+、、、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中具有强氧化性的会与具有还原性的Fe2+、Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．Fe3+会与SCN-发生反应生成红色的Fe(SCN)3，H+与SCN-形成弱酸，不能大量共存，B错误； C．加入铝片能放出氢气的溶液为强碱或强酸溶液，若为强碱溶液，OH-与Cu2+会生成沉淀而不能大量共存，若为强酸溶液，H+与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中Cu2+、、、K+互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 ②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O ③向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=+2HClO ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O ⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯气少量时，先与还原性较强的I-发生反应生成I2，离子方程式书写正确，①正确； ②Fe(OH)3会与HI发生氧化还原反应，正确离子方程式为，②错误； ③酸性强弱顺序为H2CO3> HClO > ，正确离子方程式为，③错误； ④Cl2先与Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+Cl2，再与Br-反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，FeBr2与等物质的量Cl2反应时，不妨设物质的量均为1 mol，则1 mol Fe2+先与0.5 mol Cl2反应，生成1 mol Fe3+和1 mol Cl-，剩余Cl2 0.5 mol，与1 mol Br-反应生成0.5 mol Br2和1 mol Cl-，综上可得出总反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，④正确； ⑤澄清石灰水为过量，则小苏打被完全消耗，离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，⑤正确； ⑥氢氧化钡足量，硫酸氢钠被完全反应，离子方程式为H+++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，⑥正确； ⑦Na2O2与H2O反应生成O2的离子方程式为，⑦错误； 正确的为①④⑤⑥，故选D。 5. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．称取12.5 g胆矾的物质的量为=0.05 mol，稀释至500 mL后浓度为=0.1 mol/L，A正确； B．三种溶液浓度相同，但每摩尔溶质提供的数目不同：为1、为1、为3。因此的浓度之比应为1：1：3，而非题目所述的1：2：3，B错误； C．蒸发后溶液质量为50 g，溶质质量仍为5 g，质量分数为=10%（题目明确无析出），C正确； D．稀释后浓度为=0.1 mol/L，D正确； 故选B。 6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是 A. 生成44.8L N2（标准状况） B. 有0.25 mol KNO3被还原 C. 转移电子的物质的量为1.75mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化产物比还原产物多了15－1mol=14mol。现氧化产物比还原产物多1.75mol，设生成的N2的物质的量为x，有，得x=2mol。 【详解】A. 计算得生成2mol N2，在标况下的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正确； B. KNO3做氧化剂，被还原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3参加反应，B正确； C. 2molKNO3参加反应转移10mol电子，生成16molN2。现生成2molN2，则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25mol电子，C错误； D. 被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25mol KNO3参加反应，则有1.25mol NaN3参加反应，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75 mol，D正确； 故合理选项为C。 【点睛】该题中，氧化产物、还原产物都是N2，但是0价N原子的来源及途径不同，所以要仔细分析氧化产物比还原产物多的说法。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，则28 L氢气的物质的量为：，而25℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L/mol，28 L氢气的物质的量小于1.25 mol，每个H2中含有2个质子，则28 L氢气中质子的数目小于2.5 NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，则混合气体的分子数为NA，C错误； D．Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于0.1 NA，D错误； 故选A。 8. 实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B. 装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C. 若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据测量和分解产生的水和二氧化碳的质量，进行相关计算来求出各物质的质量分数。 【详解】A．丁装置吸收分解产生的二氧化碳。戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高，所以A错误； B．实验前要先通空气排净装置中的水和二氧化碳避免对实验结果产生干扰，甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳被丙丁装置吸收；丙装置吸收分解产生的水，浓硫酸要放在洗气瓶中不能放在U型干燥管中，所以B错误； C．若将甲换为盛放溶液的洗气瓶，则空气中的水和二氧化碳会被丙和丁吸收，则测得和的质量偏大，则的质量偏小，所以C错误； D． ，则，则的质量分数为，D正确。 故选D。 9. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 【答案】D 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， ，故，由实验②可知沉淀为、的混合物，，，溶液中含有、的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于与、不共存，溶液中不存在，根据溶液中的电荷守恒可得，，故一定存在，可能存在于溶液中，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确； 故选D。 10. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ涉及的反应均为氧化还原反应 B. 该过程中能循环使用的物质只有 C. 该流程的总反应方程式为： D. 过程Ⅲ中化学能转化成电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ（Li与N2反应，Li、N化合价变化）、Ⅲ（LiOH通电分解，Li、O化合价变化）为氧化还原反应，但过程Ⅱ（Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，各元素化合价不变）是非氧化还原反应，A错误； B．循环使用的物质需既是反应物又是生成物，图中Li在过程Ⅰ消耗、Ⅲ生成，H2O在过程Ⅱ消耗、Ⅲ生成，二者均可循环，并非只有H2O，B错误； C．总反应为各分步反应叠加消去中间产物（Li、Li3N、LiOH）：过程Ⅰ（6Li+N2=2Li3N）、过程Ⅱ（2Li3N+6H2O=6LiOH+2NH3）、过程Ⅲ（），叠加后得，C正确； D．过程Ⅲ条件是“通电”，为电解过程，是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，D错误； 故选C。 11. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确； C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确； 故选C。 12. 现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、V2、V3，则V1：V2：V3之比可能是，正确的有几个 ①；②；③；④1:1:1；⑤ A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】钠和盐酸、水均能反应，故钠始终能完全反应，产生H2的体积由钠决定，钠与盐酸、水反应的方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，镁、铝只能与盐酸反应，与盐酸反应的方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；盐酸的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，由方程式可知：当钠、镁、铝均恰好完全反应时的物质的量分别为： mol、mol、mol，质量分别为：、、； (1)当m＜0.9g时，盐酸过量，产生的H2的物质的量由金属决定，由方程式可知，产生H2的物质的量分别为：、、，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=，①符合； (2)当1.2g＞m≥0.9g时，铝能完全反应，，产生氢气的物质的量为0.05mol，相对钠、镁，盐酸过量，产生的H2的物质的量由金属决定，由方程式可知，产生H2的物质的量分别为：、，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=； (3)当2.3g＞m≥1.2g时，镁、铝完全反应，，产生氢气的物质的量为0.05mol，相对钠，产生的H2的物质的量由金属决定，由方程式可知，产生H2的物质的量为：，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=，⑤符合； (4)当m=2.3g时，钠、镁、铝与盐酸均恰好完全反应，产生H2的物质的量均为：0.05mol，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=1:1:1，④符合； (5)当m＞2.3g时，镁、铝完全反应，而钠过量，产生的H2的物质的量由金属决定，由方程式可知，产生H2的物质的量分别为：，根据阿伏加德罗定律，V1：V2：V3=，⑤符合； 故选C。 【点睛】在不知道金属物质的量时，依据反应方程式判断完全反应时金属的物质的量，再依据各物质的量进行分类讨论。 13. 现有、、混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且向反应后的溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.2molH2，得到与盐酸反应生成氢气的铁单质的物质的量为0.2mol；反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，依据极值法计算判断； 【详解】铁和盐酸反应 Fe +2HCl=FeCl2+H2↑，生成0.2mol氢气消耗铁物质的量为0.2mol；反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子； 假设混合物1mol为 Fe 、的混合物；设原混合物铁物质的量为amol，则的物质的量为（1-a） mol ， Fe 3+物质的量2(1-a) mol ，，则与铁离子反应的铁为(a-0.2)mol，由方程式体现的关系可知，(a-0.2)mol×2=2(1-a) mol，a=0.6mol； 假设混合物1mol为 Fe 、混合物，设原混合物中铁物质的量为ymol，则物质的量为（1-y) mol，可以看作和Fe3O4的混合物，Fe3O4可以看作和 FeO 组成，则的物质的量为2(1-y) mol ，Fe3+物质的量4(1-y) mol，，则与铁离子反应的铁为(y-0.2)mol，由方程式体现的关系可知，(y-0.2)mol×2=4(1-y) mol，y =0.73mol； 所以、、混合物共，含有铁的物质的量为0.6mol< n ( Fe )<0.73mol，在此范围的铁的物质的量0.7mol符合； 故选C。 14. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物中一定含和 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 气体一定是纯净物 D. 溶液中一定含2种金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】混合物加足量水溶解得到滤渣和滤液，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣中加足量稀盐酸生成气体和溶液，气体可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液中滴加溶液，未出现血红色，说明溶液中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，与单质反应生成和；再结合选项分析作答。 【详解】A．结合分析可知，原固体中一定含，但由于无法确定气体的成分，所以无法确定是否含，A错误； B．根据分析可知，若中有，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和反应使其溶解，B正确； C．根据分析可知，气体不一定是纯净物，C错误； D．结合分析，当固体中有、、、和时，溶液中的金属阳离子有、、；当固体中只有和时，溶液中的金属阳离子只有；当固体中有、和时，溶液中的金属阳离子有、；当固体中有、时，溶液中的金属阳离子有，D错误； 故选B。 15. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 100mL 盐酸 100mL 盐酸 100mL 盐酸 m（混合物） 14.2g 25g 27.6g V（CO2） 3.36L 4.48L 4.48L A. 盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1 B. 加入混合物14.2g时盐酸不足 C. 加入25g混合物时盐酸过量 D. 根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知混合物为NaHCO3和KHCO3，与盐酸反应为：HCO3-+H+=CO2 +H2O，框图可知盐酸体积不变，随着加入固体量增多产生二氧化碳体积先增大后不变，故第一组为固体反应完全；二、三组为盐酸反应完全。 【详解】A．盐酸浓度为：c(HCl)=4.48L÷22.4L/mol÷0.1L=2.0mol/L，故A项错误； B．加入固体14.2g时为盐酸过量，故B项错误； C．有图中对应关系可得：1.12LCO2～4.73g固体，故25>（14.2+4.73），加入25g混合物时盐酸不足，固体过量，故C项错误； D．故设NaHCO3和KHCO3的物质的量为x mol、y mol，由第一组数据可列关系式：①x+y=0.15、②84x+100y=14.2，可得：x=0.05,y=0.1，故混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2，故D项正确； 答案选D。 16. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。 已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 初始混合溶液中 C. 点时已通入氯气的总体积为11.2L D. 点溶液中阴离子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入从0mol到1mol时，Fe2+全部被氧化为Fe3+，当通入从1mol到2mol时，Br-全部被氧化为Br2，当通入从2mol到7mol时，发生，Br2全部被氧化为HBrO3，此过程消耗了5molCl2。 【详解】A．据分析可知，通入氯气先与亚铁离子发生氧化还原反应，则还原性：，A错误； B．由图可知，当通入从1mol到2mol时，Br-全部被氧化为Br2，根据离子方程式可知，B错误； C．由图可知初始混合溶液中n(Fe2+)=2mol，点时，n(Fe2+)=n(Fe3+)=1mol，根据反应可知消耗0.5molCl2，未指明标况下，无法计算Cl2的体积，C错误； D．从初始到点共消耗了7molCl2，则反应后生成Cl-的物质的量为14mol，当通入从2mol到7mol时，发生，生成2molHBrO3，则的物质的量为2mol，初始混合溶液中，n(Fe2+)=2mol，根据电荷守恒可知初始Cl-的物质的量为2mol，则点溶液中阴离子的数目为，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、填空题(本小题包括5小题，共52分) 17. 给出以下几种物质：①；②液态HCl；③CH3COOH；④晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧Fe(OH)3 (胶体)；⑨固体；⑩溶液；⑪；⑫固体；⑬溶液。 （1）上述物质是电解质的有___________(填序号)，写出其中⑬的电离方程式为___________。 （2）将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为___________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液___________ (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （3）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②③④⑥⑨⑫ ②. （2） ①. ②. 变蓝 （3）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 处于水溶液中或熔融状态可以电离的化合物为电解质，有②③④⑥⑨⑫；NH4HSO4的电离方程式为。 【小问2详解】 Ba(OH)2溶液逐渐滴入KHSO4溶液中至沉淀完全的离子方程式为，沉淀完全时发生的化学方程式为，此时溶液中生成了强碱KOH，溶液显碱性，滴加紫色石蕊，混合液变蓝。 【小问3详解】 KClO3和H2C2O4、硫酸反应生成ClO2气体、CO2和KHSO4的化学方程式为 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。 18. 次氯酸广泛应用于消毒、杀菌和水处理等领域，某学习小组用下列装置以为原料制备高浓度纯净HClO。 已知：ⅰ．可以用潮湿的氯气和空气(不参加反应)与反应制得，产物之一为。 ⅱ．常温常压下是一种棕黄色气体，易溶于水并与水反应生成HClO，难溶于四氯化碳。 iii．Cl2能溶于水，易溶于四氯化碳。 （1）各装置的连接顺序为①→___________ (填标号)。 （2）写出②中发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置③的作用是___________。 （4）装置④除吸收Cl2中的HCl，还能___________(填标号)。 A. 防倒吸 B. 吸收Cl2O C. 将空气、氯气混合均匀 D. 通过观察气泡调节气体流速 （5）向氯气和水反应的混合液中分别加入适量下列固体，可有效提高HClO浓度的是___________。 A．烧碱固体      B．小苏打固体      C．纯碱固体 【答案】（1）④→②→③→⑤ （2） （3）吸收未反应完的（或除去中杂质） （4）CD （5）B 【解析】 【分析】该实验目的是制备高浓度纯净HClO，原理是Cl2O与水反应生成HClO，装置①是浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气的发生装置，装置④是饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，之后将Cl2、空气混合通入盛有糊状碳酸钠的装置②中生成Cl2O，接着将气体通入装置③，用足量吸收过量的Cl2，最后用装置⑤中的水吸收Cl2O并与水反应生成HClO，据此解答。 【小问1详解】 据分析，装置连接顺序为①④②③⑤。 【小问2详解】 生成Cl2O的化学方程式为。 【小问3详解】 装置③的作用是吸收未反应完的（或除去中杂质）。 【小问4详解】 A．装置④长导管直接通入水中，不具有防倒吸的作用，A错误； B．Cl2O在装置④之后生成，B错误； C．装置④中有通入空气的导管，可以将氯气和空气混合，C正确； D．可以通过观察饱和食盐水中的气泡来判断氯气的生成速度，调节气体流速，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 氯气和水的反应为，烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）均可与HClO直接反应，不能提高HClO浓度，而小苏打（NaHCO3）只与HCl反应，不与HClO反应（原因为H2CO3的酸性大于HClO），使得反应平衡正向移动，HClO的浓度增大，故选B。 19. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制400mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量___________g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能是___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯             d．定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 （3）某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。 ①该同学所得溶液的溶质成分为___________。 ②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶、玻璃棒 ②. 214.5 ③. ad （2） ①. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，并控制pH始终小于8.8（过滤、洗涤、干燥） ②. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O （3） ①. Na2CO3 ②. 0.15 【解析】 【小问1详解】 ①配制400 mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、500 mL容量瓶； ②配制400 mL溶液应选用500 mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量为； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，故选a；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故不选b；转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不选c；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故选d；答案选ad； 【小问2详解】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，并控制pH始终小于8.8（过滤、洗涤、干燥）； ②FeSO4与碳酸氢钠反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 ①压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，c点到d点才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明c点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50 mL-25 mL=25 mL，且起初一直到c点，无气体产生，消耗盐酸的体积也为25 mL，则说明盐酸消耗的是碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠反应产生的是碳酸钠； ②根据元素守恒可知，最终溶液的溶质为氯化钠，n(Na)=n(Cl)，所以原来氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(HCl)=0.3 mol×0.050 L=0.015 mol，所以100 mL NaOH的物质的量浓度为。 20. Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）结构分析：Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为___________。 （2）性质分析：①将Na2O2投入到含有、I-、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 ②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，Na2O2与反应过程中会___________(填写“吸收”或“放出”)热量。 （3）Na2O2纯度测定。现有含有Na2O杂质的Na2O2样品3.9g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： ①装置B中的试剂为___________，发生反应的离子反应方程式为___________。 ②装置C中主要反应的化学方程式为___________。 ③3.9g样品充分反应后，待装置冷却后，收集到标准状况下气体的体积为336 mL，则样品中Na2O2的质量分数为___________。 ④若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）2：1 （2） ①. 、 ②. 放出 （3） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. ③. ④. 60% ⑤. 偏高 【解析】 【小问1详解】 Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，个数比为2:1。 【小问2详解】 ①Na2O2具有强氧化性，会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+数目增加，OH-会与溶液中的反应，所以离子数目几乎不变的是、； ②U形管右侧液面下降，左侧液面上升，说明小试管的温度升高导致气压增大，Na2O2与反应过程中会放热。 【小问3详解】 利用装置A制备二氧化碳，装置B除去氯化氢气体，进入装置C的为二氧化碳和水蒸气，两者和Na2O2反应分别生成Na2CO3、O2和NaOH、O2，而与Na2O反应分别生成Na2CO3和NaOH，不生成O2，碱石灰吸收多余二氧化碳和水蒸气，通过装置E、F利用排水法测得生成O2的体积，进而确定Na2O2的纯度，据此解答。 ①装置B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢发生的离子方程式为； ②装置C中主要发生的化学方程式为； ③得到氧气的物质的量为，根据2Na2O2~2CO2~O2、2Na2O2~2H2O~O2，可得样品中Na2O2的物质的量为0.015 mol×2=0.03 mol，质量分数为； ④若无装置D吸收多余二氧化碳和水蒸气，会导致氧气体积偏大，则质量分数偏高。 21. 称取6.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0 mL 2.00 mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算： （1）加入铁粉的物质的量为___________。 （2）充分反应后的固体组成(化学式)是___________。 （3）加入铁粉充分反应后，溶液中的溶质化学式为___________，并计算物质的量浓度___________(不考虑体积变化)。 （4）固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。 【答案】（1）0.15mol （2）Cu、Fe （3） ①. ②. 2.00 mol/L （4）60.0% 【解析】 【分析】由题意可知，稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为2.00 mol/L×0.075 L=0.15 mol，8.40 g铁粉的物质的量为=0.15 mol，氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O，氧化铁与稀硫酸反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；向反应后的溶液中加入铁粉，铁粉先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，铁再和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，铁最后和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，，充分反应后有固体剩余，根据反应方程式，剩余固体中一定有铜，可能有铁，假设剩余固体中无铁，只有铜，说明硫酸被完全反应，铁粉被完全消耗，溶液溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，而硫酸亚铁中的铁来源于铁粉和氧化铁，铁粉的物质的量为0.15 mol，说明此时硫酸亚铁的物质的量大于0.15 mol，而硫酸根只能来源于硫酸，硫酸物质的量只有0.15 mol，则假设不成立，说明剩余固体为铜单质和铁单质的混合物，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，8.40 g铁粉的物质的量为0.15 mol。 【小问2详解】 由分析得，充分反应后，固体组成为Cu、Fe。 【小问3详解】 铁粉过量，最后溶液溶质为FeSO4；根据硫酸根物质的量守恒，其浓度为2.00 mol/L。 【小问4详解】 设混合物中氧化铜、氧化铁的物质的量分别为 x mol、y mol，由混合物的质量可得：80x+160y=6.00，由分析知，剩余固体为铁和铜单质，则8.40-56(x+y)-56(0.15-x-3y)+64x=4.56，解联立方程可得x=0.045、y=0.015，所以固体混合物中氧化铜质量百分比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北仑中学2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 (2-18班使用) 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 明矾能够净水是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体 B. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液混合使用，杀菌消毒效果更佳 C. 漂白粉露置于空气中易变质，该过程未涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 2. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性FeCl2溶液中：、Na+、、 B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、 C. 加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、 D. 澄清透明溶液中：Cu2+、、、K+ 4. 下列离子方程式书写正确的是 ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 ②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O ③向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=+2HClO ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O ⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑥ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥ 5. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是 A. 生成44.8L N2（标准状况） B. 有0.25 mol KNO3被还原 C. 转移电子的物质的量为1.75mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 8. 实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 B. 装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 C. 若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为 9. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36 g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、，则 10. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ涉及的反应均为氧化还原反应 B. 该过程中能循环使用的物质只有 C. 该流程的总反应方程式为： D. 过程Ⅲ中化学能转化成电能 11. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 12. 现有有m g的钠、镁、铝，分别与100mL 1mol/L 的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、V2、V3，则V1：V2：V3之比可能是，正确的有几个 ①；②；③；④1:1:1；⑤ A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 13. 现有、、混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且向反应后的溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为 A. B. C. D. 14. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物中一定含和 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 气体一定是纯净物 D. 溶液中一定含2种金属阳离子 15. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 100mL 盐酸 100mL 盐酸 100mL 盐酸 m（混合物） 14.2g 25g 27.6g V（CO2） 3.36L 4.48L 4.48L A. 盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1 B. 加入混合物14.2g时盐酸不足 C. 加入25g混合物时盐酸过量 D. 根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2 16. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。 已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 初始混合溶液中 C. 点时已通入氯气的总体积为11.2L D. 点溶液中阴离子的数目为 非选择题部分 二、填空题(本小题包括5小题，共52分) 17. 给出以下几种物质：①；②液态HCl；③CH3COOH；④晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧Fe(OH)3 (胶体)；⑨固体；⑩溶液；⑪；⑫固体；⑬溶液。 （1）上述物质是电解质的有___________(填序号)，写出其中⑬的电离方程式为___________。 （2）将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为___________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液___________ (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （3）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。 18. 次氯酸广泛应用于消毒、杀菌和水处理等领域，某学习小组用下列装置以为原料制备高浓度纯净HClO。 已知：ⅰ．可以用潮湿的氯气和空气(不参加反应)与反应制得，产物之一为。 ⅱ．常温常压下是一种棕黄色气体，易溶于水并与水反应生成HClO，难溶于四氯化碳。 iii．Cl2能溶于水，易溶于四氯化碳。 （1）各装置的连接顺序为①→___________ (填标号)。 （2）写出②中发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置③的作用是___________。 （4）装置④除吸收Cl2中的HCl，还能___________(填标号)。 A. 防倒吸 B. 吸收Cl2O C. 将空气、氯气混合均匀 D. 通过观察气泡调节气体流速 （5）向氯气和水反应的混合液中分别加入适量下列固体，可有效提高HClO浓度的是___________。 A．烧碱固体      B．小苏打固体      C．纯碱固体 19. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制400mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量___________g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能是___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯             d．定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 （3）某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。 ①该同学所得溶液的溶质成分为___________。 ②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 20. Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）结构分析：Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为___________。 （2）性质分析：①将Na2O2投入到含有、I-、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 ②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，Na2O2与反应过程中会___________(填写“吸收”或“放出”)热量。 （3）Na2O2纯度测定。现有含有Na2O杂质的Na2O2样品3.9g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： ①装置B中的试剂为___________，发生反应的离子反应方程式为___________。 ②装置C中主要反应的化学方程式为___________。 ③3.9g样品充分反应后，待装置冷却后，收集到标准状况下气体的体积为336 mL，则样品中Na2O2的质量分数为___________。 ④若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 21. 称取6.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0 mL 2.00 mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算： （1）加入铁粉的物质的量为___________。 （2）充分反应后的固体组成(化学式)是___________。 （3）加入铁粉充分反应后，溶液中的溶质化学式为___________，并计算物质的量浓度___________(不考虑体积变化)。 （4）固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $