精品解析：广东佛山市部分学校2026-2027学年九年级上学期期中学情自测化学试卷

2026—2027上供题训练 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陈村粉薄、软、滑、爽。下列制作技艺涉及化学变化的是 A. 搓米浸泡 B. 石磨大米 C. 清水调浆 D. 蒸熟米浆 2. 有“锂”走遍天下，锂电池改变了我们的生活。锂（Li）属于 A. 单质 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示2个氢分子的是 A. 2H B. C. D. 4. 下列做法与“全面绿色转型，共建美丽中国”的环保主题不相符的是 A. 垃圾分类回收 B. 任意排放生活污水 C. 植树造林增加绿地面积 D. 加强空气质量监测 5. 正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 量筒读数 6. 下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 7. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 氮元素属于金属元素 B. 一个氮原子的质量为14g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮原子的中子数为8 8. 模型认知是化学重要的思维。若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是 A. B. C. D. 9. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子的体积很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的种类改变 D. 分子之间有间隔 10. 二氧化硒（SeO2）中氧元素化合价为﹣2价，则硒元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 11. 化学式 H2O2 能表示多种意义，下列说法错误的是( ) A. 表示双氧水这种物质 B. 表示双氧水由氢元素和氧元素组成 C. 表示 1 个双氧水分子 D. 表示双氧水由 2 个 H 原子和 2 个 O原子构成 12. 古人使用艾草驱邪的民俗流传至今。艾草中含有黄酮（），下列说法正确的是 A. 黄酮由三种元素组成 B. 黄酮中含有27个原子 C. 黄酮分子中碳和氢的原子个数比为2:1 D. 黄酮中氧元素的质量分数最小 13. 下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 A. 该反应生成两种物质 B. 该反应是分解反应 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 分子在化学变化中是不可分的 14. 四朵花瓣上的物质在点燃条件下都能与反应，如图，下列关于四个反应说法不正确的是 A. S在中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 反应都放热 C. 发生的都是剧烈氧化反应 D. 四个反应均生成气体 15. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 方案 结论 证明二氧化锰是过氧化氢分解催化剂 证明氧气约占空气总体积的1/5 证明蜡烛燃烧生成了水 证明分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 珠江是广东人民的母亲河，某化学兴趣小组的同学们对珠江水的净化开展了相关操作。 （1）图1：该操作目的是为了除去水中的______（填“难溶”或“可溶”）性杂质。 （2）图2：该操作名称为______，水蒸气在试管中冷凝的微观解释是____________。 （3）图3：膜分离法是一种现代化的净水方法。由图3可知，微滤膜和超滤膜孔径更大的是______，膜分离法净水的原理与______（填“图1”或“图2”）操作类似。 【模型建构】水的净化本质是将混合物中各成分分离，以下是小科同学对解决“混合物分离”类问题建构的思维模型： （4）思维模型中，▲应填入的内容为______（填“相同点”或“不同点”）。 【拓展应用】 （5）下列分离方法主要基于混合物中各成分沸点不同的是______（填字母）。 A. 用筛子分离细沙和石子 B. 分离液态空气获得氧气 C. 用磁铁分离铁粉和铜粉 【科普阅读】 17. 过氧化氢（H₂O₂）可用于消毒杀菌，化学性质不稳定。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴冷凝时形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到的过氧化氢最大浓度随温度变化关系如图1所示。 （1）化学性质不稳定的原因是____________（用符号表达式表示）。 （2）和具有相同的______。（填字母） a.分子种类 b.元素组成 c.化学性质 d.实际应用 （3）由图2可知，和的化学性质不一样是因为____________。 （4）结合材料分析，图1a点（－2.8℃）没有生成过氧化氢的原因可能是____________。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 a.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 b.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 c.水蒸气冷凝为水滴时，放出热量 d.当使用硅材料、相对湿度为55%且温度为4℃时，水蒸气冷凝为水滴时，分子种类不变 【基础实验与跨学科实践】 18. 请回答下列问题。 （1）氧气的实验室制取与性质 ⅰ.用制取，图1发生装置应选择______（填序号），该反应的符号表达式为______。 ⅱ.氧气的性质实验 实验设计 现象 结论 甲：铁丝红热； 乙：铁丝剧烈燃烧，______，放出大量的热，生成黑色固体 对比甲、乙中铁丝的现象，说明氧气具有的化学性质是______；对于乙中铁丝燃烧的原因，下列解释合理的是______（填序号）。a.铁丝周围氧气的浓度大 b.铁丝是易燃物 c.铁丝所处的位置温度高 补充：套在灯体颈部的隔热板的作用是____________。 （2）微型空气质量“检测站”的用途 如图2是微型空气质量“检测站”测到南海区3月24日的空气质量情况，当天______（填“非常适合”、“不适合”）户外运动，其首要污染物是______。 19. 某化学兴趣小组在实验室里对电解水实验进行了系列探究活动。 【活动一】探究水的组成 小组同学利用如图装置进行实验，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 （1）打开活塞，用燃着的木条靠近管口检验a、b管内气体，管a现象为______，证明管a为氧气，b管气体能燃烧，说明为。 （2）可推知水是由______组成的。 （3）该反应的符号表达式为______。 【活动二】探究影响气体体积比的因素 【查阅资料】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2:1，而实际测定结果却往往会偏大。同学们分别选用不同的电极材料进行电解水实验，探究电极材料是否会对生成氢气与氧气的体积比有影响，3分钟后记录实验数据如表所示： 电极材料 铜 不锈钢 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 （4）由表中数据分析，最理想的电极材料是______。 （5）影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与______有关。 【活动三】探究氢氧化钠的含量对电解水反应的速率的影响 温度为20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下表： 实验序号 液体种类 电压/V 时间/min 体积/mL 体积/mL 1 cmL蒸馏水＋0.8gNaOH 10 3.0 10 4.9 2 200mL蒸馏水＋1.6gNaOH 10 2.6 10 4.9 3 200mL蒸馏水＋3.2gNaOH 10 2.0 10 5.0 4 200mL蒸馏水＋4.0gNaOH 10 d 10 5.0 （6）从实验设计角度考虑，实验1中蒸馏水的体积______。 （7）可得出的结论是____________。 （8）预测实验4中所用时间d______（选填“>”或“<”）2min。 （9）影响水电解速率的因素还有____________。（写一点即可） 20. 化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，开展了“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 【构建原子和分子模型】 （1）19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的粒子。他推测的依据是____________。 （2）1909年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷微粒）散射实验，如图1所示。根据这个实验获得的正确结论是______（填字母） A. 原子核带正电 B. 原子核很小 C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子内部有很大的空间 （3）从原子构成的角度，同学们制作的碳原子结构模型（如图2）存在的不合理之处______。（写一点即可） （4）兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型（图3所示），其中可表示混合物的是______。 【绘制物质的组成和构成关系图】 （5）小华对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的转化关系归纳如图4所示。请将“元素”“分子”“离子”填入图4中相应的圈内，⑤__________⑥__________⑦__________。若原子是氯原子，则⑦处对应的具体粒子的名称为______。 21. 充足的钙是维持骨骼强健的基础。青少年每日所需的钙，除从食物中摄取外，也可通过补钙剂补充。学会阅读标签并理性选择补钙剂非常必要。请回答下列问题： 补钙剂A××片说明书（部分） 【主要成分】 碳酸钙、维生素D等，每片含钙360mg 补钙剂B××片说明书（部分） 【主要成分】 每片含葡萄糖酸钙500mg、硬脂酸镁等 （1）补钙剂A标签中的“每片含钙360mg”，这里的“钙”指的是______（填“离子”或“元素”）。 （2）碳酸钙（）的相对分子质量为______，碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入400mg钙元素（假设钙元素均由补钙剂补充），则每天至少服用补钙剂A______片。 （4）根据标签计算，每片补钙剂A中含的质量为______mg。 （5）葡萄糖酸钙的化学式为，相对分子质量为430。从“每片补钙剂中钙元素含量”的角度分析，哪种补钙剂更优，写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027上供题训练 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陈村粉薄、软、滑、爽。下列制作技艺涉及化学变化的是 A. 搓米浸泡 B. 石磨大米 C. 清水调浆 D. 蒸熟米浆 【答案】D 【解析】 【详解】A.搓米浸泡为大米吸水膨胀，无新物质生成，属于物理变化； B.石磨大米只改变大米的外形和颗粒大小，物质种类不变，属于物理变化； C.清水调浆是米粉与水混合形成悬浊液的过程，无新物质生成，属于物理变化； D.蒸熟米浆过程中淀粉等物质发生变性、熟化，有新物质生成，属于化学变化。 2. 有“锂”走遍天下，锂电池改变了我们的生活。锂（Li）属于 A. 单质 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，锂的化学式为Li，仅由锂元素组成，属于纯净物中的单质。故选A。 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示2个氢分子的是 A. 2H B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.中数字位于氢元素符号前方，表示2个氢原子，不符合要求。 B.是氢离子符号，表示带1个单位正电荷的氢离子，与氢分子无关，不符合要求。 C.中，前方的数字2表示氢分子的数量，为氢分子的化学式，整体表示2个氢分子，符合要求。 D.可表示1个氢分子或氢气这种物质，未体现“2个”的数量要求，不符合要求。 4. 下列做法与“全面绿色转型，共建美丽中国”的环保主题不相符的是 A. 垃圾分类回收 B. 任意排放生活污水 C. 植树造林增加绿地面积 D. 加强空气质量监测 【答案】B 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可减少环境污染，同时实现资源的回收再利用，符合主题要求； B.任意排放生活污水会引发水体污染，破坏水生态环境，与给定的环保主题不相符； C.植树造林增加绿地面积，可起到净化空气、涵养水土、改善生态的作用，符合主题要求； D.加强空气质量监测，能够为大气污染精准防治提供数据支撑，助力生态环境质量提升，符合主题要求。 5. 正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 量筒读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口越处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 6. 下列有关空气中各成分的性质和用途的说法，正确的是 A. 氧气用于气焊——氧气具有可燃性 B. 氮气制造低温环境——液氮汽化吸热 C. 氦气填充探空气球——氦气密度比空气大 D. 稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，能支持可燃物燃烧放热，氧气本身无可燃性，说法错误； B.液氮汽化时会吸收大量周围环境的热量，可获得低温环境，性质与用途对应，说法正确； C.氦气填充探空气球是因为氦气密度远小于空气，且化学性质稳定安全，描述的密度性质错误； D.稀有气体制作霓虹灯是因为通电时稀有气体会发出不同颜色的光，属于物理性质的应用，和其化学性质不活泼无关，说法错误。 7. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 氮元素属于金属元素 B. 一个氮原子的质量为14g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮原子的中子数为8 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮元素名称带“气”字头，属于非金属元素，A错误。 B.单元格下方的14.01是氮的相对原子质量，是无量纲的比值，不是氮原子的实际质量，B错误。 C.原子中存在等量关系：原子序数=质子数=核外电子数，氮的原子序数为7，因此氮原子核外有7个电子，C正确。 D.相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，氮的质子数为7，相对原子质量约为14，因此中子数约为，并非8，D错误。 8. 模型认知是化学重要的思维。若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.核外共1个电子，核内共1个质子，质子数=电子数，为原子，不符合要求。 B.核外共2个电子，核内共3个质子，质子数>电子数，整体带正电，属于阳离子，符合要求。 C.核外共2个电子，核内共1个质子，质子数<电子数，整体带负电，属于阴离子，不符合要求。 D.核外共2个电子，核内共2个质子，质子数=电子数，为原子，不符合要求。 9. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子的体积很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的种类改变 D. 分子之间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】 A.分子体积很小指分子本身尺度远小于肉眼可见范围，与闻到刺激性气味的现象无关，错误； B.洋葱中带刺激性气味的分子会不断运动、扩散到空气中，接触人的嗅觉器官从而被感知，该现象对应分子在不断运动的性质，正确； C.切洋葱的过程属于物理变化，无新物质生成，分子种类不会发生改变，错误； D.分子间有间隔的性质通常对应物质三态变化、不同液体混合后总体积小于二者体积和等现象，与闻到气味的场景无关，错误。 10. 二氧化硒（SeO2）中氧元素化合价为﹣2价，则硒元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硒中氧元素显-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。 故选C。 11. 化学式 H2O2 能表示多种意义，下列说法错误的是( ) A. 表示双氧水这种物质 B. 表示双氧水由氢元素和氧元素组成 C. 表示 1 个双氧水分子 D. 表示双氧水由 2 个 H 原子和 2 个 O原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学式的含义，宏观上，H2O2 能表示双氧水这种物质，正确；B、物质用元素表示其组成，H2O2 能表示双氧水由氢元素和氧元素组成，正确；C、双氧水是由大量双氧水分子聚集而成，微观上，H2O2 能表示1 个双氧水分子，正确；D、双氧水是由双氧水分子构成的，H2O2 只能描述成 1 个双氧水分子是由 2 个 H 原子和 2 个O原子构成，错误。故选D。 点睛：化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成。如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成。 12. 古人使用艾草驱邪的民俗流传至今。艾草中含有黄酮（），下列说法正确的是 A. 黄酮由三种元素组成 B. 黄酮中含有27个原子 C. 黄酮分子中碳和氢的原子个数比为2:1 D. 黄酮中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A.从化学式可知，黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，A正确。 B.黄酮是宏观物质，由大量分子聚集构成，未指明分子个数时无法确定其含有的原子总数，B错误。 C.黄酮分子中碳、氢原子个数比为，不是，C错误。 D.计算各元素的总相对质量：碳元素为，氢元素为，氧元素为。其中氢元素的总相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，并非氧元素，D错误。 13. 下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 A. 该反应生成两种物质 B. 该反应是分解反应 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 分子在化学变化中是不可分的 【答案】C 【解析】 【详解】A、如图所示，生成的两个离子构成相同是一种物质的分子，因此该反应生成一种物质，选项错误； B、如图所示，该反应是由两种物质生成一种物质即多变一，属于化合反应，选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，选项正确； D、如图所示，分子在化学变化中分成原子，原子重新结合，选项错误； 故选：C。 14. 四朵花瓣上的物质在点燃条件下都能与反应，如图，下列关于四个反应说法不正确的是 A. S在中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 反应都放热 C. 发生的都是剧烈氧化反应 D. 四个反应均生成气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧的现象为发出蓝紫色火焰，不符合题意。 B.燃烧属于放热反应，四个反应均为燃烧，都伴随放热，不符合题意。 C.四个反应都是点燃条件下的燃烧，属于反应速率快、现象明显的剧烈氧化反应，不符合题意。 D.磷燃烧生成的是白色固体，氢气燃烧生成的常温下为液体，并非四个反应都生成气体，符合题意。 15. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 方案 结论 证明二氧化锰是过氧化氢分解催化剂 证明氧气约占空气总体积的1/5 证明蜡烛燃烧生成了水 证明分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.催化剂的判定需同时满足三个条件：能改变反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变。该实验仅观察到加入后分解速率加快、木条复燃，未验证反应前后的质量和化学性质是否改变，无法证明其为过氧化氢分解的催化剂，不能达到实验目的。 B.红磷燃烧消耗密闭集气瓶内的氧气，装置冷却后量筒中的水会倒吸入集气瓶，进入集气瓶的水的体积等于消耗的氧气体积，可证明氧气约占空气总体积的，能达到实验目的。 C.干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，即可证明蜡烛燃烧生成了水，能达到实验目的。 D.浓氨水易挥发，氨分子不断运动扩散到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 珠江是广东人民的母亲河，某化学兴趣小组的同学们对珠江水的净化开展了相关操作。 （1）图1：该操作目的是为了除去水中的______（填“难溶”或“可溶”）性杂质。 （2）图2：该操作名称为______，水蒸气在试管中冷凝的微观解释是____________。 （3）图3：膜分离法是一种现代化的净水方法。由图3可知，微滤膜和超滤膜孔径更大的是______，膜分离法净水的原理与______（填“图1”或“图2”）操作类似。 【模型建构】水的净化本质是将混合物中各成分分离，以下是小科同学对解决“混合物分离”类问题建构的思维模型： （4）思维模型中，▲应填入的内容为______（填“相同点”或“不同点”）。 【拓展应用】 （5）下列分离方法主要基于混合物中各成分沸点不同的是______（填字母）。 A. 用筛子分离细沙和石子 B. 分离液态空气获得氧气 C. 用磁铁分离铁粉和铜粉 【答案】（1）难溶 （2） ①. 蒸馏 ②. 温度降低，水分子之间的间隔变小 （3） ①. 微滤膜 ②. 图1 （4）不同点 （5）B 【解析】 【小问1详解】 图1是过滤操作，其作用是将水中不溶于水的难溶性固体杂质分离除去，无法去除可溶物； 【小问2详解】 图2是通过加热水使其汽化，再冷凝收集得到纯水的操作，名称为蒸馏； 水蒸气经玻璃导管进入试管后，温度降低，水分子之间的间隔变小，导致水由气态变为液态，即冷凝； 【小问3详解】 由图3可知，悬浮颗粒、细菌这类大颗粒都无法通过微滤膜，而大分子、蛋白质可以穿过微滤膜但被超滤膜截留，说明微滤膜能允许更大的颗粒通过，孔径比超滤膜更大； 膜分离是依靠孔径大小截留不同颗粒，和图1过滤依靠滤孔分离难溶杂质的原理类似； 【小问4详解】 混合物分离的核心逻辑是利用不同组分的性质差异，才能选择对应的方法将它们分开，因此需要比较物质性质的不同点； 【小问5详解】 A. 筛子分离沙和石子是利用颗粒大小不同，不符合题意； B. 分离液态空气制氧气，是利用氮气和氧气的沸点不同实现分离，符合题意； C. 磁铁分离铁粉铜粉是利用铁能被磁铁吸引的特性，不符合题意。 【科普阅读】 17. 过氧化氢（H₂O₂）可用于消毒杀菌，化学性质不稳定。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴冷凝时形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到的过氧化氢最大浓度随温度变化关系如图1所示。 （1）化学性质不稳定的原因是____________（用符号表达式表示）。 （2）和具有相同的______。（填字母） a.分子种类 b.元素组成 c.化学性质 d.实际应用 （3）由图2可知，和的化学性质不一样是因为____________。 （4）结合材料分析，图1a点（－2.8℃）没有生成过氧化氢的原因可能是____________。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 a.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 b.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 c.水蒸气冷凝为水滴时，放出热量 d.当使用硅材料、相对湿度为55%且温度为4℃时，水蒸气冷凝为水滴时，分子种类不变 【答案】（1） （2）b （3） 分子构成不同##不同种分子化学性质不同 （4） 该温度低于0℃，水蒸气冷凝形成固态冰，不是可生成过氧化氢的、粒径小于10微米的液态小液滴 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢化学性质不稳定，常温下会自发分解为水和氧气，符号表达式略。 【小问2详解】 a. 水和过氧化氢是不同种分子，分子种类不同； b. 二者均由氢、氧元素组成，元素组成相同； c. 不同种分子化学性质不同； d. 水可用于灭火、作溶剂，过氧化氢可用于消毒，实际应用不同。 因此选b。 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，由图2可知水和过氧化氢的分子结构不同，因此化学性质存在差异。 【小问4详解】 依据题意，只有水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，才会有部分水分子转化为过氧化氢；a点温度为-2.8℃，低于水的凝固点，水蒸气会凝华为固态冰，无法形成符合要求的液态小液滴，因此没有过氧化氢生成。 【小问5详解】 a. 水蒸气冷凝可生成具有消毒作用的过氧化氢，因此一定条件下可用于材料表面消毒，正确； b. 玻璃表面冷凝的液滴中含有水和过氧化氢，属于混合物，错误； c. 水蒸气冷凝为水滴是液化过程，液化放出热量，正确； d. 4℃时硅材料表面冷凝的水滴中含有过氧化氢，有新分子生成，分子种类发生改变，错误。 因此选ac。 【基础实验与跨学科实践】 18. 请回答下列问题。 （1）氧气的实验室制取与性质 ⅰ.用制取，图1发生装置应选择______（填序号），该反应的符号表达式为______。 ⅱ.氧气的性质实验 实验设计 现象 结论 甲：铁丝红热； 乙：铁丝剧烈燃烧，______，放出大量的热，生成黑色固体 对比甲、乙中铁丝的现象，说明氧气具有的化学性质是______；对于乙中铁丝燃烧的原因，下列解释合理的是______（填序号）。a.铁丝周围氧气的浓度大 b.铁丝是易燃物 c.铁丝所处的位置温度高 补充：套在灯体颈部的隔热板的作用是____________。 （2）微型空气质量“检测站”的用途 如图2是微型空气质量“检测站”测到南海区3月24日的空气质量情况，当天______（填“非常适合”、“不适合”）户外运动，其首要污染物是______。 【答案】（1） ①. B ②. ③.  火星四射 ④.  支持燃烧（助燃性） ⑤. ac ⑥. 防止酒精灯火焰的热量向上散失，同时避免烫伤实验者（或集中热量、减少热量散失，保障铁丝所处位置温度足够高，合理即可）  （2） ①. 非常适合 ②. 臭氧（或） 【解析】 【小问1详解】 ⅰ. 高锰酸钾制取氧气需要加热，且试管口要略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，因此选固体加热型发生装置B；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符号表达式为。 ⅱ. 铁丝在氧气中燃烧的典型现象是剧烈燃烧、火星四射，放热生成黑色固体；空气中铁丝仅红热，氧气中可剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性（支持燃烧的化学性质）；乙是增氧酒精灯，向火焰通入氧气，使铁丝周围氧气浓度大幅提升，同时火焰温度更高，满足铁丝燃烧的温度条件，铁丝本身不是易燃物，因此选ac；隔热板可以阻挡酒精灯的热量向上向外散失，集中火焰温度，同时避免实验人员被灯体高温烫伤。 【小问2详解】 由图可知当天空气质量指数为28，等级为优，因此非常适合户外运动；首要污染物是数值最高的臭氧（，数值37，为所有污染物中最大）。 19. 某化学兴趣小组在实验室里对电解水实验进行了系列探究活动。 【活动一】探究水的组成 小组同学利用如图装置进行实验，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 （1）打开活塞，用燃着的木条靠近管口检验a、b管内气体，管a现象为______，证明管a为氧气，b管气体能燃烧，说明为。 （2）可推知水是由______组成的。 （3）该反应的符号表达式为______。 【活动二】探究影响气体体积比的因素 【查阅资料】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2:1，而实际测定结果却往往会偏大。同学们分别选用不同的电极材料进行电解水实验，探究电极材料是否会对生成氢气与氧气的体积比有影响，3分钟后记录实验数据如表所示： 电极材料 铜 不锈钢 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 （4）由表中数据分析，最理想的电极材料是______。 （5）影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与______有关。 【活动三】探究氢氧化钠的含量对电解水反应的速率的影响 温度为20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下表： 实验序号 液体种类 电压/V 时间/min 体积/mL 体积/mL 1 cmL蒸馏水＋0.8gNaOH 10 3.0 10 4.9 2 200mL蒸馏水＋1.6gNaOH 10 2.6 10 4.9 3 200mL蒸馏水＋3.2gNaOH 10 2.0 10 5.0 4 200mL蒸馏水＋4.0gNaOH 10 d 10 5.0 （6）从实验设计角度考虑，实验1中蒸馏水的体积______。 （7）可得出的结论是____________。 （8）预测实验4中所用时间d______（选填“>”或“<”）2min。 （9）影响水电解速率的因素还有____________。（写一点即可） 【答案】（1）木条燃烧更旺 （2）氢元素和氧元素 （3） （4）不锈钢 （5）温度（或氢氧化钠溶液浓度、氧气在水中的溶解性等，合理即可） （6）200 （7）在温度、电压相同的条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 （8）< （9）电压（或温度、电极材料，写一点即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水口诀“正氧负氢，氢二氧一”，管a连接电源正极，产生氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 【小问2详解】 电解水生成只含有氢元素的氢气和只含有氧元素的氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成； 【小问3详解】 水在通电条件下分解，生成氢气和氧气，符号表达式为； 【小问4详解】 根据表中数据，不锈钢的比值为6.5:3.2，最接近理论2:1，是最理想电极材料； 【小问5详解】 电解水的氢氧体积比大于2:1，常见原因：氧气比氢气更易溶于水、氧气和电极反应被消耗；除此之外，温度、电解液浓度、电压大小都会影响气体体积比； 【小问6详解】 本实验探究氢氧化钠含量对反应速率的影响，遵循控制变量法，要保证蒸馏水体积相同，只改变NaOH质量，所以； 【小问7详解】 对比实验1、2、3，蒸馏水体积、温度、电压都不变，NaOH质量增大（浓度变大），收集等量氢气、氧气的时间越来越短，说明反应速率变快； 【小问8详解】 实验4中NaOH质量4.0g，比实验3的3.2g更多，溶液浓度更大，反应速率更快；收集相同体积气体，需要的时间更短，所以； 【小问9详解】 结合题干信息，前面已经探究电极材料、NaOH浓度；除此之外，电压越高、温度越高，电解水速率一般也会加快。 20. 化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，开展了“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 【构建原子和分子模型】 （1）19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的粒子。他推测的依据是____________。 （2）1909年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷微粒）散射实验，如图1所示。根据这个实验获得的正确结论是______（填字母） A. 原子核带正电 B. 原子核很小 C. 原子核由质子和中子构成 D. 原子内部有很大的空间 （3）从原子构成的角度，同学们制作的碳原子结构模型（如图2）存在的不合理之处______。（写一点即可） （4）兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型（图3所示），其中可表示混合物的是______。 【绘制物质的组成和构成关系图】 （5）小华对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的转化关系归纳如图4所示。请将“元素”“分子”“离子”填入图4中相应的圈内，⑤__________⑥__________⑦__________。若原子是氯原子，则⑦处对应的具体粒子的名称为______。 【答案】（1）原子不显电性（或原子呈电中性，或原子整体不带电等合理表述均可）。 （2）ABD （3）碳原子核外电子应分层排布（其他合理即可） （4）C （5） ①. 元素 ②. 分子 ③. 离子 ④. 氯离子 【解析】 【小问1详解】 原子整体是不显电性的（呈电中性）。汤姆孙发现了带负电的电子，既然原子中有带负电的粒子，而原子整体不显电性，那么原子中必然还存在带正电的粒子来中和负电荷。 【小问2详解】 A.少数α粒子发生大角度偏转，是因为受到了原子核的排斥，说明原子核带正电。A正确。 B.绝大多数α粒子没有发生偏转，只有极少数发生大角度偏转，说明原子核体积很小。B正确。 C.该实验无法得出原子核的内部构成。C错误。 D.绝大多数α粒子能直接穿过金箔，说明原子内部大部分是空的，有很大的空间。D正确。 【小问3详解】 核外电子排布：碳原子核外有 6 个电子，分两层排布（第一层 2 个，第二层 4 个）。图中电子都在同一层，没有分层排布。其他问题合理即可。 【小问4详解】 A.由同种原子直接构成，属于纯净物。 B.由同种分子构成，属于纯净物。 C.含有多种不同的分子和原子，属于混合物。 D.由同种分子构成，属于纯净物。 【小问5详解】 物质是由元素组成的，所以⑤是“元素”。原子可以构成分子，分子可以分解为原子，所以⑥是“分子”。原子得失电子形成离子，离子可以构成物质，所以⑦是“离子”。若原子是氯原子，氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成带负电的氯离子。因此⑦处对应的具体粒子是氯离子。 21. 充足的钙是维持骨骼强健的基础。青少年每日所需的钙，除从食物中摄取外，也可通过补钙剂补充。学会阅读标签并理性选择补钙剂非常必要。请回答下列问题： 补钙剂A××片说明书（部分） 【主要成分】 碳酸钙、维生素D等，每片含钙360mg 补钙剂B××片说明书（部分） 【主要成分】 每片含葡萄糖酸钙500mg、硬脂酸镁等 （1）补钙剂A标签中的“每片含钙360mg”，这里的“钙”指的是______（填“离子”或“元素”）。 （2）碳酸钙（）的相对分子质量为______，碳酸钙中钙元素的质量分数为______。 （3）若一个青少年正常情况下每天需要摄入400mg钙元素（假设钙元素均由补钙剂补充），则每天至少服用补钙剂A______片。 （4）根据标签计算，每片补钙剂A中含的质量为______mg。 （5）葡萄糖酸钙的化学式为，相对分子质量为430。从“每片补钙剂中钙元素含量”的角度分析，哪种补钙剂更优，写出计算过程。 【答案】（1） 元素 （2） ①. 100 ②. 40% （3） 2 （4） 900 （5） 每片补钙剂B中钙元素质量为，远低于每片补钙剂A的360mg钙元素含量，因此A的单片钙含量更高，更优。 【解析】 【小问1详解】 药品、食品标签中标注的营养成分含量，是从宏观元素组成角度进行的描述，与元素的具体存在形态无关，因此此处的“钙”指元素。 【小问2详解】 相对分子质量为分子内所有原子相对原子质量的总和，计算得的相对分子质量为； 化合物中某元素的质量分数为该元素的相对原子质量总和与化合物相对分子质量的比值，因此碳酸钙中钙元素的质量分数为。 【小问3详解】 每片补钙剂A可提供360mg钙元素，1片的钙含量未达到每日400mg的需求，因此至少需要服用2片才能满足钙摄入要求。 【小问4详解】 已知每片A中钙元素质量为360mg，碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，因此对应碳酸钙的质量为。 【小问5详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $