精品解析：广东省佛山市南海实验中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年上学期初三期中考试化学科试卷 说明： 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时间为60分钟。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不按以上要求作答的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，只有一个正确的答案）。 1. 我国的非物质文化遗产闻名于世。下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A. 阜阳剪纸 B. 潮州刺绣 C. 南阳玉雕 D. 龙泉烧瓷 2. 下列实验操作中不正确的是 A. 取用粉末状药品 B. 点燃酒精灯 C. 称取氢氧化钠固体 D. 检查装置气密性 3. 化学发展离不开科学家的贡献，下列对应关系不正确的是 A. 屠呦呦：测定相对原子质量 B. 闵恩泽：研发石油化工催化剂 C. 拉瓦锡：发现质量守恒定律 D. 徐寿：与他人合译《化学鉴原》 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作航天燃料 B. 空气质量指数越高，空气质量越好 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D. 稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生反应 5. 某化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 铜粉在空气中加热，生成黑色氧化铜 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. N B. 3Fe C. Ne D. 7. 下列物质的化学式正确的是 A. 氯气： B. 一氧化碳：Co C. 氢氧化钙：CaOH D. 硫酸亚铁： 8. 2025年6月，我国科学家从南海发现的生物活性物质中含有元素溴，含溴的生物碱是海洋药物的明星成分。溴的原子结构示意图和元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 溴元素位于第三周期 B. 溴原子的质子数为35 C. 溴的原子质量为79.90 D. 溴原子容易得到1个电子形成 9. 在广州全运会比赛中，医生经常向球员的受伤部位喷射氯乙烷（化学式为，沸点为12.3℃）进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法正确的是 A. 氯乙烷分子由8个原子构成 B. 氯乙烷分子由碳元素、氢元素、氯元素组成 C. 氯乙烷中氯元素的质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为2:5:1 10. 氯元素在化合物中会显多种化合价，当它在化合物中显+7价时命名为“高氯”，显+3价时命名为“亚氯”，显+1价时命名为“次氯”。化合物KClO的名称为 A. 次氯酸钾 B. 氯酸钾 C. 亚氯酸钾 D. 高氯酸钾 11. 五育并举，劳动先行，下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A. 液化石油气压缩进钢瓶 分子间隔变小 B. 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 C. 家中鱼缸用氧气泵供氧 氧气不易溶于水 D. 用传感器组装微型空气质量“检测站” 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家采用一种新型复合催化剂，将水煤气直接转化为乙烯（）和二氧化碳，这项成果的微观示意图如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该反应前后分子数目改变 B. 该反应前后原子的种类和数目都不变 C. 该反应前后元素化合价不变 D. 该反应过程中催化剂的质量和化学性质不变 13. 某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法不正确的是 A. 所用白磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B. 实验过程中，活塞先向右移动，再向左移动 C. 实验结束后冷却到常温，活塞应停在4刻度处 D. 仍用本装置，把白磷换成蜡烛，能够更精确测定空气里氧气的含量 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.简易净水器将硬水软化 C.检验氢气的纯度 D.验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验与图像一致的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 中华文化博大精深，其中包含了许多化学知识。请回答以下问题。 （1）“一畦春韭绿，十里稻花香”的微观本质是_____。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分的化学式是，其中的金属元素有_____（填元素名称）。 （3）《天工开物》中介绍了用明矾[]使河水变清澈的方法。明矾中铝离子的符号为_____。 （4）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及到的主要反应为，的化学式为_____。 （5）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作_____的原理（填“过滤”或“蒸馏”）。 （6）《齐民要术》记载：“用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等”。硫磺（S）在空气中燃烧，该反应的基本反应类型是_____（填“分解反应”或“化合反应”）。 【科普阅读】 17. 臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化（结果见图1），并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能（结果见图2）。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备（流程见图3），以满足大规模应用需求。 依据上文，回答问题 （1）臭氧的物理性质有_____。 （2）氧气和臭氧的化学性质不同，从微观角度分析其本质原因是：_____。 （3）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气_____（填“少”或“多”）。 （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是_____。 （5）由图3可知，臭氧的沸点_____（填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 （6）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____（填字母）。 a.臭氧的漂白作用比氯气强 b.臭氧有很多用途，对人类有益无害 c.臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 d.由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 【基础实验】 18. 氧气是人类生产活动的重要资源，请回答下列问题。 I.实验室制取氧气 （1）请写出图中标号仪器的名称；①_____；②_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气，则选择的装置组合是_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B和C均可用来制取氧气，两者相比，装置C的优点是_____。 II.探究氧气的性质 （4）实验一：硫在氧气中燃烧，集气瓶中加水的目的：_____。 （5）实验二：铁丝在氧气中燃烧，发生反应的化学方程式：_____。 （6）实验三：木炭在氧气中燃烧的现象：发出_____，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 19. 南实化学兴趣小组对燃料“固体酒精”产生了兴趣，决定在实验室自制“固体酒精”并对其进行探究。 【查阅资料】 i.酒精灯灯芯的主要成分是，具有可燃性，燃烧后有水和二氧化碳生成。 ii.乙醇（俗称酒精）具有挥发性，标准大气压下，沸点是78℃。 iii.用硬脂酸与氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精。 【探究一】初探固体酒精 （1）从物质分类的角度，“固体酒精”属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 【探究二】制作固体酒精 将硬脂酸放到一份60℃的酒精中完全溶解，同时将氢氧化钠加入另一份60℃的酒精中充分溶解，然后将两份溶液混合、搅拌，冷却30min后即可得到固体酒精。 实验1：其他条件相同下，分别使用4g~8g的硬脂酸，1.3g氢氧化钠，一定量的酒精，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀质地较软 固体均匀质地略软 固体均匀硬度适当 固体均匀硬度适当 固体均匀硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 （2）根据实验分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是_____（最简比）。 （3）实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是_____。 （4）餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接用酒精，其原因是_____。 【探究三】探究酒精的元素组成 （5）实验2：小明设计实验如图1所示，在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯。观察到烧杯内壁有_____，于是他得出结论：酒精中一定含有氢元素，小红认为小明同学的推断不严谨，其理由是_____。 （6）实验3：小华设计实验如图2所示，用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。采集数据如图3所示。他认为依据图3可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明小华判断的证据是______。 （7）实验3中乙醇（）燃烧的化学方程式为_____。 20. 水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 i.探究水的组成：某小组学生在实验室进行电解水实验， 实验简易装置如图1所示： （1）宏观：通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集到的气体的体积比约为_____，收集到的气体用_____检验，观察到正极的现象是木条燃烧得更旺，负极的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 （2）微观：该反应中不变的微观粒子是_____（填符号）。 （3）结论：水是由_____组成。该反应的化学方程式为_____。该实验是将电能转化为_____能。 ii.水的净化 某兴趣小组在实验室里模拟净化长江水工艺，其实验流程如图2所示： （4）操作I进行过滤时玻璃棒的作用是_____。 （5）操作Ⅱ加入物质Ⅹ能除去水中的臭味，X是_____（填物质名称）。 （6）操作III通入氯气的目的是_____。 21. 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾与人体呼出的二氧化碳在常温下反应生成氧气和碳酸钾，化学氧自救器反应原理：。 （1）人体呼吸作用属于_____（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （2）该反应涉及的氧化物有_____（填化学式）。 （3）现有1420g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） （4）工作人员使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间_____分钟。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期初三期中考试化学科试卷 说明： 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时间为60分钟。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不按以上要求作答的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，只有一个正确的答案）。 1. 我国的非物质文化遗产闻名于世。下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是 A. 阜阳剪纸 B. 潮州刺绣 C. 南阳玉雕 D. 龙泉烧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、玉雕过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 2. 下列实验操作中不正确的是 A. 取用粉末状药品 B. 点燃酒精灯 C. 称取氢氧化钠固体 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中装入粉末状试剂时，为避免试剂沾在 管口或管壁上，可先将试管横放，把盛有试剂的药 匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来。选项正确； B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，不能直接放在称量纸上称量，应放在玻璃仪器中称量，选项错误； D、检查装置气密性，将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； 故选C。 3. 化学发展离不开科学家的贡献，下列对应关系不正确的是 A. 屠呦呦：测定相对原子质量 B. 闵恩泽：研发石油化工催化剂 C. 拉瓦锡：发现质量守恒定律 D. 徐寿：与他人合译《化学鉴原》 【答案】A 【解析】 【详解】A、屠呦呦是中国药学家，因发现青蒿素治疗疟疾而获得诺贝尔生理学或医学奖。测定相对原子质量（如张青莲的工作）并非她的贡献，选项错误。 B、闵恩泽是中国石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”，此描述与其成就一致，选项正确。 C、拉瓦锡通过实验验证了质量守恒定律，是近代化学奠基人之一，选项正确。 D、徐寿是清末化学家，与傅兰雅合译《化学鉴原》，系统介绍了近代化学知识，选项正确。 故选A。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作航天燃料 B. 空气质量指数越高，空气质量越好 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D. 稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，用作助燃剂，不具有可燃性，不是燃料，选项错误； B、在空气质量日报中，空气质量指数越高，表示污染越严重，空气质量越差，选项错误； C、氮气化学性质不活泼，可防止食品氧化变质，选项正确； D、稀有气体化学性质稳定，但在一定条件下能和某些物质反应，选项正确； 故选C。 5. 某化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 铜粉在空气中加热，生成黑色氧化铜 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，选项正确。 B、红磷燃烧产生白烟，不是烟雾，选项错误。 C、现象应描述为“生成黑色固体”，而非直接指定物质名称，选项错误。 D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧红，选项错误。 故选A。 6. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. N B. 3Fe C. Ne D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. N表示氮元素和一个氮原子，但不能表示氮气这种物质，故选项不符合题意； B. 3Fe表示三个铁原子，不能表示元素或物质，故选项不符合题意； C. Ne表示氖元素、一个氖原子和氖气这种物质，故选项符合题意； D. O2表示氧气分子，不能表示一个原子或元素，故选项不符合题意； 故选C。 7. 下列物质的化学式正确的是 A. 氯气： B. 一氧化碳：Co C. 氢氧化钙：CaOH D. 硫酸亚铁： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气化学式为Cl2，选项错误； B、Co是钴元素符号，一氧化碳为CO，选项错误； C、氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，选项错误； D、硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硫酸亚铁化学式为FeSO4，选项正确。 故选D。 8. 2025年6月，我国科学家从南海发现的生物活性物质中含有元素溴，含溴的生物碱是海洋药物的明星成分。溴的原子结构示意图和元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 溴元素位于第三周期 B. 溴原子的质子数为35 C. 溴的原子质量为79.90 D. 溴原子容易得到1个电子形成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电子层数决定元素所在周期，溴原子的电子层数为 4 层，所以溴元素位于第四周期，而不是第三周期，错误。 B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以溴原子的质子数为 35，正确。 C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为 79.90，而不是原子质量，错误。 D、溴原子最外层电子数为 7，容易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的离子，符号为Br-而不是Br+，错误。 故选B。 9. 在广州全运会比赛中，医生经常向球员的受伤部位喷射氯乙烷（化学式为，沸点为12.3℃）进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法正确的是 A. 氯乙烷分子由8个原子构成 B. 氯乙烷分子由碳元素、氢元素、氯元素组成 C. 氯乙烷中氯元素的质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为2:5:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个氯乙烷分子由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子共8个原子构成，错误； B、元素用于描述物质的组成，原子用于描述分子的构成，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，错误； C、氯乙烷（）中各元素的质量比为，故氯元素质量分数最大，正确； D、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为，错误。 故选C。 10. 氯元素在化合物中会显多种化合价，当它在化合物中显+7价时命名为“高氯”，显+3价时命名为“亚氯”，显+1价时命名为“次氯”。化合物KClO的名称为 A. 次氯酸钾 B. 氯酸钾 C. 亚氯酸钾 D. 高氯酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】KClO中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1，故化合物KClO的名称为次氯酸钾。 故选A。 11. 五育并举，劳动先行，下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A. 液化石油气压缩进钢瓶 分子间隔变小 B. 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 C. 家中鱼缸用氧气泵供氧 氧气不易溶于水 D. 用传感器组装微型空气质量“检测站” 属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、液化石油气压缩进钢瓶，因为分子间隔变小。说法正确，不符合题意； B、用医用酒精消毒是因酒精能使细菌的蛋白质变性，杀死细菌和病毒，与挥发性无关。说法错误，符合题意； C、因为氧气不易溶于水，可以用氧气泵供氧。说法正确，不符合题意； D、用 传感器组装微型空气质量“检测站”检测，是空气污染物。说法正确，不符合题意； 故选B。 12. 我国科学家采用一种新型复合催化剂，将水煤气直接转化为乙烯（）和二氧化碳，这项成果的微观示意图如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该反应前后分子数目改变 B. 该反应前后原子的种类和数目都不变 C. 该反应前后元素化合价不变 D. 该反应过程中催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应前有4个一氧化碳分子和2个氢分子，反应后有1个乙烯分子和2个二氧化碳分子，则该反应前后分子数目改变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成乙烯和二氧化碳，一氧化碳转化为乙烯、二氧化碳，碳元素化合价由+2价变为-2价、+4价，氢气转化为乙烯，氢元素化合价由0价变为+1价，氧元素的化合价在反应前后不变，说法错误，符合题意； D、该反应过程中催化剂的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法不正确的是 A. 所用白磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B. 实验过程中，活塞先向右移动，再向左移动 C. 实验结束后冷却到常温，活塞应停在4刻度处 D. 仍用本装置，把白磷换成蜡烛，能够更精确测定空气里氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了使氧气耗净，减小误差，实验中白磷应过量；A正确； B、实验过程中，白磷燃烧，放出大量的热，气体膨胀，活塞先向右移动，冷却后再向左移动。B正确； C、由于空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，所以，实验结束后冷却到常温，活塞应停在4刻度处；C正确； D、由于蜡烛燃烧生成二氧化碳，占据被消耗的氧气的体积，所以仍用本装置，把白磷换成蜡烛，不能够精确测定空气里氧气的含量。D不正确。 综上所述：选择D。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.简易净水器将硬水软化 C.检验氢气的纯度 D.验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中温度和烧杯中液体的种类均不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； B、该装置可通过小卵石和石英砂除去水中的难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，不符合题意； C、检验氢气的纯度：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声则不纯，若听到声音很小则较纯，能达到实验目的，符合题意； D、酒精与水混合，无新物质生成，不属于化学变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 15. 下列实验与图像一致的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，固体质量会增加，而图像中固体质量不变，故A选项不符合题意； B、用过氧化氢制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，由催化剂的定义可知，二氧化锰的质量在反应前后不变，故B选项不符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时，温度没有达到高锰酸钾的分解温度，没有气体生成，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量不再变化，故C选项符合题意； D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):(16×2)=1:8，，故D选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 中华文化博大精深，其中包含了许多化学知识。请回答以下问题。 （1）“一畦春韭绿，十里稻花香”的微观本质是_____。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分的化学式是，其中的金属元素有_____（填元素名称）。 （3）《天工开物》中介绍了用明矾[]使河水变清澈的方法。明矾中铝离子的符号为_____。 （4）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及到的主要反应为，的化学式为_____。 （5）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作_____的原理（填“过滤”或“蒸馏”）。 （6）《齐民要术》记载：“用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等”。硫磺（S）在空气中燃烧，该反应的基本反应类型是_____（填“分解反应”或“化合反应”）。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）钡元素、铜元素 （3） （4） （5）蒸馏 （6）化合反应 【解析】 【小问1详解】 稻花的香味分子不断运动，扩散到空气中，所以能闻到十里外的花香，故填：分子在不断地运动； 【小问2详解】 化学式 中，钡、铜带金字旁，是金属元素，硅和氧是非金属元素，故填：钡元素、铜元素； 【小问3详解】 明矾化学式为，其中铝以离子形式存在，铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中原子个数：S（1）、C（3）、K（2）、N（2）、O（6），生成物中原子个数：S（1）、C（3）、K（2）、O（6），反应后缺少2个氮原子，构成一个氮分子，故X为氮气（N2）； 【小问5详解】 "蒸令气上，用器取滴露"描述的是： 加热酒糟产生蒸气（液态→气态），蒸气冷凝成滴露（气态→液态），这是利用沸点差异分离混合物的操作，符合蒸馏定义，故填：蒸馏； 【小问6详解】 硫和氧气点燃生成二氧化硫，是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【科普阅读】 17. 臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化（结果见图1），并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能（结果见图2）。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备（流程见图3），以满足大规模应用需求。 依据上文，回答问题 （1）臭氧的物理性质有_____。 （2）氧气和臭氧的化学性质不同，从微观角度分析其本质原因是：_____。 （3）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气_____（填“少”或“多”）。 （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是_____。 （5）由图3可知，臭氧的沸点_____（填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 （6）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____（填字母）。 a.臭氧的漂白作用比氯气强 b.臭氧有很多用途，对人类有益无害 c.臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 d.由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体 （2）分子的构成不同##构成的分子不同 （3）多 （4）相同条件下，在一定范围内，臭氧浓度越高，杀菌效果越好 （5）高于 （6）ac##ca 【解析】 【小问1详解】 臭氧在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，所以臭氧的物理性质有在常温常压下是淡蓝色、带有鱼腥味的气体。 【小问2详解】 氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和臭氧的化学性质不同，从微观角度分析其本质原因是分子的构成不同或构成的分子不同。 【小问3详解】 由图 1 可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气多。 【小问4详解】 由图 2 可知，随着臭氧浓度的增大，杀菌率逐渐升高，所以臭氧浓度与其杀菌效果的关系是在一定范围内，臭氧浓度越大，杀菌效果越好。 【小问5详解】 由图 3 可知，在分离氧气和臭氧时，先得到氧气，说明氧气先汽化，即臭氧的沸点高于氧气的沸点。 【小问6详解】 a. 文中提到 “臭氧的漂白效率是氯气的 15 倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强， 正确。 b. 臭氧虽然有很多用途，但它被列为空气质量日报中的污染物之一，说明对人类并非有益无害，错误。 c. 文中提到 “化学性质不稳定，易分解转化为氧气”，说明臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制， 正确。 d.由图3可知，氧气在放电条件下生成臭氧后，还需经过分离操作得到纯净的臭氧，分离是物理变化，而氧气生成臭氧是化学变化，故该过程既有化学变化又有物理变化，错误。 故选 ac。 【基础实验】 18. 氧气是人类生产活动的重要资源，请回答下列问题。 I.实验室制取氧气 （1）请写出图中标号仪器的名称；①_____；②_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气，则选择的装置组合是_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B和C均可用来制取氧气，两者相比，装置C的优点是_____。 II.探究氧气的性质 （4）实验一：硫在氧气中燃烧，集气瓶中加水的目的：_____。 （5）实验二：铁丝在氧气中燃烧，发生反应的化学方程式：_____。 （6）实验三：木炭在氧气中燃烧的现象：发出_____，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. BE或CE ②. （3）可以控制反应速率或可获得平稳气流或能控制液体滴加速度 （4）吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气 （5） （6）白光 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，故选BE或CE； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 与B相比，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 【小问4详解】 硫燃烧生成有毒气体二氧化硫，集气瓶中加水能吸收二氧化硫，防止空气污染； 【小问5详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 【小问6详解】 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。故填：白光。 19. 南实化学兴趣小组对燃料“固体酒精”产生了兴趣，决定在实验室自制“固体酒精”并对其进行探究。 【查阅资料】 i.酒精灯灯芯的主要成分是，具有可燃性，燃烧后有水和二氧化碳生成。 ii.乙醇（俗称酒精）具有挥发性，标准大气压下，沸点是78℃。 iii.用硬脂酸与氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精。 【探究一】初探固体酒精 （1）从物质分类的角度，“固体酒精”属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 【探究二】制作固体酒精 将硬脂酸放到一份60℃的酒精中完全溶解，同时将氢氧化钠加入另一份60℃的酒精中充分溶解，然后将两份溶液混合、搅拌，冷却30min后即可得到固体酒精。 实验1：其他条件相同下，分别使用4g~8g的硬脂酸，1.3g氢氧化钠，一定量的酒精，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀质地较软 固体均匀质地略软 固体均匀硬度适当 固体均匀硬度适当 固体均匀硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 （2）根据实验分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是_____（最简比）。 （3）实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是_____。 （4）餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接用酒精，其原因是_____。 【探究三】探究酒精的元素组成 （5）实验2：小明设计实验如图1所示，在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯。观察到烧杯内壁有_____，于是他得出结论：酒精中一定含有氢元素，小红认为小明同学的推断不严谨，其理由是_____。 （6）实验3：小华设计实验如图2所示，用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。采集数据如图3所示。他认为依据图3可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明小华判断的证据是______。 （7）实验3中乙醇（）燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1）混合物 （2）60:13 （3）防止酒精大量挥发甚至沸腾 （4）酒精是易挥发的液体，使用时酒精洒了容易引起失火。（方便取用，使用安全等合理即可，答固体酒精的优点或液体酒精的缺点） （5） ①. 水雾 ②. 不能排除灯芯含有氢元素，导致最终有水生成（酒精灯在燃烧时，部分灯芯也在燃烧，因此无法排除生成的水中氢元素来源于灯芯还是酒精） （6）二氧化碳的浓度和湿度都在增加，说明有二氧化碳和水生成即反应物含有碳元素和氢元素（二氧化碳的浓度和湿度都在增加，说明生成了二氧化碳和水，而依据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则反应物乙醇中一定含有碳元素和氢元素） （7） 【解析】 【小问1详解】 固体酒精中有硬脂酸钠和酒精，故属于混合物。 【小问2详解】 由表格可知，当硬脂酸钠的质量为6g，氢氧化钠质量为1.3g时，固体均匀硬度适当，且燃烧的时间最长，故使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是。 【小问3详解】 酒精具有挥发性，实验中不宜使用超过70℃的酒精，防止酒精大量挥发甚至沸腾。 【小问4详解】 酒精是易挥发的液体，使用液体酒精洒了容易引起失火。 【小问5详解】 实验结论是酒精中含有氢元素，由此可知燃烧生成了水，故能观察到烧杯内壁有水雾；小红认为小明同学的推断不严谨，其理由是酒精灯在燃烧时，部分灯芯也在燃烧，酒精灯灯芯的主要成分是，燃烧会产生水，因此无法排除生成的水中氢元素来源于灯芯还是酒精。 【小问6详解】 二氧化碳的浓度和湿度都在增加，说明生成了二氧化碳和水，而依据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则反应物乙醇中一定含有碳元素和氢元素。 【小问7详解】 乙醇燃烧生成水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 20. 水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 i.探究水的组成：某小组学生在实验室进行电解水实验， 实验简易装置如图1所示： （1）宏观：通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集到的气体的体积比约为_____，收集到的气体用_____检验，观察到正极的现象是木条燃烧得更旺，负极的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰。 （2）微观：该反应中不变的微观粒子是_____（填符号）。 （3）结论：水是由_____组成。该反应的化学方程式为_____。该实验是将电能转化为_____能。 ii.水的净化 某兴趣小组在实验室里模拟净化长江水工艺，其实验流程如图2所示： （4）操作I进行过滤时玻璃棒的作用是_____。 （5）操作Ⅱ加入物质Ⅹ能除去水中的臭味，X是_____（填物质名称）。 （6）操作III通入氯气的目的是_____。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 燃着的木条 （2）H、O （3） ①. 氢元素和氧元素 ②. ③. 化学 （4）引流 （5）活性炭 （6）杀菌消毒 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左注射器与正极相连，产生的是氧气，右注射器与负极相连，产生的是氢气，故通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集到的气体的体积比约为：1:2； 收集到的气体可用燃着的木条检验，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，故观察到正极的现象是木条燃烧得更旺，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，故负极的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰，故填：燃着的木条； 【小问2详解】 原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中不变的微观粒子是氢原子和氧原子，原子用元素符号表示，故填：H、O； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，则该实验是将电能转化为化学能； 【小问4详解】 操作I进行过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问5详解】 操作Ⅱ加入物质Ⅹ能除去水中的臭味，则X是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的异味； 【小问6详解】 氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故操作III通入氯气的目的是：杀菌消毒。 21. 化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾与人体呼出的二氧化碳在常温下反应生成氧气和碳酸钾，化学氧自救器反应原理：。 （1）人体呼吸作用属于_____（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （2）该反应涉及的氧化物有_____（填化学式）。 （3）现有1420g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） （4）工作人员使用该化学氧自救器时，若每分钟消耗氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间_____分钟。 【答案】（1）缓慢氧化 （2）、 （3）解：设可产生氧气的质量为x。 答：可产生氧气的质量为480g。 （4）60 【解析】 【小问1详解】 人体呼吸作用是在体内缓慢进行的氧化反应，属于缓慢氧化。剧烈氧化一般指燃烧等剧烈的氧化反应。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。此反应中，、是氧化物。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 若每分钟消耗8g氧气，产生氧气480g，则可提供的防护时间为480g÷8g/分钟=60分钟。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $