精品解析：辽宁鞍山市第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期期中考试2028届高二年级 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 鞍山一中科技节颇具特色，化学学科的活动是手工皂制作，下列步骤发生了化学反应并可用勒夏特列原理解释的是 A. 把植物油和乙醇混合 B. 向混合液中加入碳酸钠溶液，煮沸 C. 向皂化液中加入氯化钠，分层 D. 滤出上层固体，加香料和色素，压实成形 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油与乙醇混合属于相似相溶的物理溶解过程，无新物质生成，未发生化学反应，A错误； B．向混合液中加入碳酸钠煮沸时，碳酸钠在水溶液中存在可逆水解平衡，水解过程为吸热反应，煮沸升温时根据勒夏特列原理，平衡向吸热的水解方向移动，溶液中浓度增大，进而使植物油（主要成分为高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，该步骤存在化学反应，且其中的水解平衡移动过程可通过勒夏特列原理解释，B正确； C．向皂化液中加入氯化钠分层的过程为盐析，本质是高级脂肪酸钠的溶解平衡，加入后溶液中浓度升高，平衡逆向移动使高级脂肪酸钠析出，该过程无新物质生成，属于物理变化，未发生化学反应，C错误； D．滤出上层固体后添加香料、色素并压实成形，该过程为皂基与添加剂的物理混合、塑形过程，无新物质生成，未发生化学反应，D错误； 故选B。 2. 下列方程式表示错误的是 A. 水解方程式： B. 酸式电离方程式： C. 沉淀溶解平衡表达式： D. 水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水解本质是弱酸氢根结合水电离出的，正确水解反应为，A错误； B．为两性氢氧化物，酸式电离时可结合水电离的生成四羟基合铝酸根，对应反应，方程式表示正确，B正确； C．为难溶强电解质，沉淀溶解平衡为固体解离为水合离子的可逆过程，对应表达式，方程式表示正确，C正确； D．水为弱电解质，存在自偶电离，即水分子间发生质子转移生成水合氢离子与氢氧根，对应反应，方程式表示正确，D正确； 故选A。 3. 生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打和硫酸铝钾做复合膨松剂：两者遇水可发生彻底双水解反应 B. 把食物放进冰箱保存：低温降低食物腐败速率 C. 用硫化钠处理工业废水中的重金属离子：两者发生氧化还原反应使重金属离子沉淀 D. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为，硫酸铝钾溶于水可电离出，二者遇水发生彻底双水解反应释放气体，可作复合膨松剂，A正确； B．食物腐败属于化学反应过程，低温条件下化学反应速率降低，可减缓食物腐败速率，B正确； C．硫化钠中的可与工业废水中的重金属离子结合生成难溶的金属硫化物沉淀，该过程为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．水垢的主要成分为，根据强酸制弱酸原理，柠檬酸酸性强于碳酸，可与反应生成可溶性盐，从而去除水垢，D正确； 故选C。 4. 在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. 在过程中，稀释使醋酸电离平衡逆向移动 B. 用湿润的试纸测量点，结果偏大 C. 在过程中，增大 D. 取等体积、、三点溶液用中和，消耗的量大小关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱电解质醋酸的电离平衡遵循“越稀越电离”规律，过程中加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，离子浓度随电离程度增大而升高，导电能力增强，并非逆向移动，A错误； B．a点位于导电能力上升段，此时溶液中浓度低于b点，若用湿润的试纸测量，相当于对a点醋酸溶液进一步稀释，过程中醋酸电离平衡正向移动，浓度较原a点溶液增大，较原a点实际值偏小，并非测量结果偏大，B错误； C．表达式为醋酸的电离平衡常数，仅与温度有关，题目中温度恒定，因此稀释过程中该值保持不变，并非增大，C错误； D．整个稀释过程中醋酸的总物质的量固定，a、b、c三点的加水体积依次增大，因此溶液中醋酸的总浓度（含电离与未电离的醋酸）依次降低，取等体积的三点溶液时，所含醋酸的总物质的量依次减小，用中和时，消耗的量与醋酸总物质的量成正比，因此消耗的量大小关系为，D正确； 故选D。 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 6. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 分别向溶液中加5滴0.1 mol/L KSCN和5滴0.2 mol/L KSCN，后者颜色深 反应物浓度增大，平衡正向移动 B 将一定量的充入注射器中，压缩活塞，观察到气体颜色加深 ，加压平衡逆向移动 C 向重铬酸钾（）溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈黄色 稀释造成溶液颜色变浅 D 氯化铜蓝色溶液，升高温度，溶液变为绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两组实验所加KSCN溶液的体积相同，后者的浓度是前者的2倍，因此后者加入KSCN的物质的量更多。与反应生成红色配合物，加入的KSCN更多，生成的红色配合物较多，即可使颜色更深。该实验没有显示已建立的平衡受到浓度改变后的变化，不能仅凭两组溶液的颜色差异得出平衡正向移动的结论，A错误； B．压缩活塞使气体体积减小，浓度瞬时增大，气体颜色加深。对于平衡，正反应使气体分子数减少，加压使平衡正向移动，因此颜色加深不能作为平衡逆向移动的依据，B错误； C．溶液中存在平衡，其中呈橙色，呈黄色。加入过量浓NaOH溶液后，发生反应，浓度减小，使上述平衡正向移动，黄色的增多，故溶液呈黄色的主要原因是平衡移动，不能归因于稀释，C错误； D．呈蓝色，呈黄色。升温后溶液由蓝色变为绿色，说明黄色配合离子的比例增大，平衡正向移动。升温使平衡向吸热方向移动，因此该反应的正反应为吸热反应，可表示为，D正确； 故选D。 7. 一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：①恒温条件充入4molX和2molY；②恒温条件下充入2molZ；③绝热条件下充入2molZ。组反应气发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲Ⅱ对应实验① B. 正反应为吸热反应 C. 气体的总物质的量： D. c点平衡常数比b点平衡常数大 【答案】D 【解析】 【分析】实验①正向进行达到平衡过程中压强减小，则曲线Ⅰ对应反应①；实验②逆向建立平衡，且与实验①最终建立的平衡等效，则曲线Ⅱ对应反应②；曲线Ⅲ对应反应③，据此解答。 【详解】A．实验①正向建立平衡状态，随反应进行体系内压强逐渐减小，曲线Ⅰ符合，故A错误； B．由曲线Ⅲ变化，反应③逆向进行气体分子数增加，但体系内压强减小，可知是温度降低导致，则正反应为放热反应，故B错误； C．由以上分析知该反应为放热反应，而反应③为绝热体系，则随反应逆向进行，反应③对应体系内温度降低，c、d两点压强相同，但c点温度低于d点，则c点气体物质的量比d点大， 故C错误； D．c点温度低，反应为放热反应，则c点平衡常数大于b，故D正确； 故选：D。 8. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 室温下，的盐酸溶液中， D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误； B．电离出的抑制了水的电离，B正确； C．室温下，的盐酸溶液中，C错误； D．酸、碱性溶液中，由水电离出的与都相等，D错误； 故选B。 9. 人体内的血液存在如下平衡：，以维持血液的相对稳定。已知：体温环境下，，。下列说法不合理的是 A. 若测得某人体血样，则其 B. 当人体摄入大量水杨酸发生酸中毒，可静脉注射溶液 C. 若静脉滴注生理盐水，则血液的大幅减小 D. 进行呼吸活动时，进入血液，会使血液减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碳酸第一步电离平衡，变形得，代入、，可得，计算得，A正确； B．酸中毒时血液中浓度过高，注射溶液时，可与过量结合生成，分解为和，降低浓度，缓解酸中毒，B正确； C．生理盐水为等渗的中性溶液，滴注时血液中与的浓度同比例稀释，二者比值不变，且血液本身存在缓冲体系，因此血液不会大幅减小，C错误； D．呼吸时进入血液，使平衡正向移动，浓度增大，血液减小，D正确； 答案选C。 10. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 11. 在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【解析】 【分析】依据的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。 【详解】A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确； B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确； C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确； D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误； 故答案选D。 12. 水煤气重整制甲烷发生下列反应：。工业上按进料制取时，在温度下，的平衡转化率为，若反应在透氢膜反应器中进行，温度不变，的平衡转化率为，透氢膜反应器的工作原理如图所示，出口和出口处的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应为 ，1000K温度下，初始进料，无透氢膜时CO平衡转化率50%，则CO的转化浓度为，平衡时各物质的浓度为，，，，平衡常数。  透氢膜可以选择性分离出大部分​，温度不变K仍为1，设反应容器为1L，此时CO平衡转化率为80%，则转化的CO为，生成的CO2总物质的量为，生成的H2总物质的量为，因此平衡时剩余的CO和H2O的物质的量为 。 设出口a处（反应器侧未通过膜的剩余的​）物质的量为，则此时反应器内各物质的浓度：，，，，代入平衡常数表达式：  解得，即出口a处的物质的量为0.05 mol。 反应总共生成的总物质的量为0.8 mol，其中透过透氢膜从出口b流出的​量为，因此出口a和出口b处的物质的量之比为，故选A。 13. 376.8 ℃时，反应①W(s) X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g) Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是 A. 平衡时p(N)= 24. 8 kPa B. 反应②的平衡常数Kp的计算式为 C. 增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D. 降低温度，Z的产率是否增大不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = p2(Z)= 1. 0×104Pa2 ，p(Z)=1.0×102Pa = 0.1kPa．设到达平衡时M( g)的分压减小xkPa，可列三段式： 0.1kPa+(20.0-x) kPa+2xkPa = 32.5 kPa，解得x=12.4 kPa，p(N)=24.8 kPa，A正确； B ．p (N)= 24.8×103Pa，p(M)=20.0×103Pa-12.4×103Pa，p(Z)= 1.0×102Pa，反应②的平衡常数Kp的计算式为，B 正确； C．反应①的平衡常数 Kp = p2( Z)，温度不变，Kp不变，则 p(Z)不变，达到新平衡时Z的浓度不变，C错误； D．反应①②的吸、放热情况不明确，降低温度不能确定Z的产率变化，D正确； 故选C。 14. 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压密闭容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的选择性和的转化率随温度的变化如图中实线所示。[的选择性] 下列有关说法错误的是 A. 反应Ⅱ的 B. 曲线②表示选择性 C. 平衡时的转化率随温度的变化如图中虚线④所示 D. 反应状态达A点时，容器中为 【答案】C 【解析】 【分析】仅考虑上述两个反应，则、CO的选择性和为100%，反应Ⅰ放热，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，的选择性降低，则②表示的选择性随温度的变化，①表示CO的选择性随温度的变化，③表示的转化率随温度的变化； 【详解】A．升高温度时，代表CO选择性的曲线①数值逐渐增大，说明升温使反应Ⅱ平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A正确； B．由分析可知，故曲线②表示选择性，B正确； C．初始充入和，反应Ⅰ中与的消耗比为，与投料比一致，此时；反应Ⅱ中与的消耗比为，温度升高时反应Ⅱ占比增大，相同转化率下的消耗占比降低，会明显低于，图示虚线不符合转化率的实际变化趋势，C错误； D．A点时转化率为25%，即反应的，的选择性为25%，根据选择性定义，代入数据解得，D正确； 故选C。 15. 磷脂胶束可用于模拟生物膜。某胶束由1000个磷脂DMPE构成，DMPE在溶液中有，和三种存在形式，常温下，胶束的电荷量与溶液的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 该胶束在点带正电荷，点带负电荷 B. DMPE的， C. 调节， D. 该胶束的电荷量为0时， 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a点时，低pH下的浓度可忽略，总正电荷量为500，说明，剩余的磷脂形式为不带电的，即，由知，此时，根据第一步电离平衡，，代入浓度关系得；b点时，高pH下的浓度可忽略，总负电荷量的绝对值为500，说明，剩余的磷脂形式为，即，同理可知，此时，根据第二步电离平衡，，代入浓度关系得，据此分析。 【详解】A．a点处于低pH区间，体系中带正电的占主导，总电荷量为正；b点处于高pH区间，体系中带负电的占主导，总电荷量为负，A正确； B．由分析知，，即；，即，B正确； C．时，，代入，由，可得，即，C正确； D．由、可知，，电荷量为0时满足 ，则，对应；时，体系中几乎全部为带负电的，总电荷量约为，并非0，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 卤素是典型的非金属元素。 I. （1）它们在自然界中都以__________态存在(填“游离”或“化合”)。 II.氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下： 若 （2）则__________(用含和的代数式表示)；若平衡时；，估算饱和氯水的(忽略次氯酸的电离和水的电离)=__________；(结果保留两位小数，) （3）已知某氯气-氯水体系中的、、分别在三者中所占的分数()随的变化如图所示 计算该温度下的电离常数__________； （4）氯水可用作消毒剂，向其中加入纯碱后其消毒能力减弱，请用离子方程式解释原因_________________； 弱电解质 电离平衡常数() ， （5）某实验小组研究在盐酸中的溶解性。利用数字化实验仪器，得出下列随温度和盐酸浓度变化氯气的溶解度图： 资料显示：浓度较大时发生反应 ，热稳定性差。 ①工业上除去水溶液中的残余，可以使用的操作方法是_________________； ②推测盐酸浓度较大时，随着盐酸浓度的增大，溶解度增大的原因是__________； ③温度升高(不考虑的挥发)后盐酸浓度变化对氯气的溶解影响变小的原因是_________________________________________________。 【答案】（1）化合 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 加热 ②. 溶液中浓度增大，促进生成平衡正向移动，增大了的溶解度 ③. 热稳定性差，受热会发生分解（ 为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动），因此温度升高后盐酸浓度变化对氯气的溶解影响变小 【解析】 【小问1详解】 卤素的非金属性较强，化学性质活泼，在自然界都以化合态存在； 【小问2详解】 已知①；② ，为反应①+反应②，总反应平衡常数为分步平衡常数的乘积，因此； ，由于忽略次氯酸的电离和水的电离，根据反应②可知，，求出，此时溶液的； 【小问3详解】 的电离方程式为，电离常数，根据图像可知，在时，溶液中，； 【小问4详解】 根据电离平衡常数可知，酸性：，向氯水中加入，会和反应生成和，溶液中的减少，溶液的氧化性减弱，消毒能力减弱，离子方程式为； 【小问5详解】 ①根据图像可知，随着温度升高，的溶解度变小，因此工业上可以采用加热的方式除去水溶液中的残余； ②盐酸浓度较大时，溶液中浓度增大，促进生成平衡正向移动，增大了的溶解度； ③热稳定性差，受热会发生分解，并且 为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致升高温度后，浓度的变化对该平衡影响程度减弱，因此导致盐酸浓度变化对氯气的溶解影响变小。 17. 某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下所示。 已知时，，。回答下列问题： 已知：锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。 （1）含锶废渣在酸浸前要进行粉碎，目的是____________________。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、____________________(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______________________________；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中__________(忽略溶液体积的变化)。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图甲所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是__________________。 （5）“浸出渣2”中主要含有、__________(填化学式)。 （6）由制备无水的最优方法是__________(填字母)。 a．加热脱水　　b．在气流中加热　　c．常温加压　　d．加热加压 【答案】（1） 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） 、 （3） ①. ②. （4） 升高温度，微粒有效碰撞次数增加，反应速率加快，相同时间内锶浸出率增大 （5） 、 （6） a 【解析】 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，经过系列操作得到晶体；据此分析解题； 【小问1详解】 将含锶废渣在酸浸前进行粉碎，可以增大固体与盐酸的接触面积，从而加快反应速率，提高锶等元素的浸出率。 【小问2详解】 废渣中含有、和，加入稀盐酸后这些碳酸盐均会溶解生成对应的可溶性氯化物，因此“浸出液”中主要的金属离子除了外，还有、。 【小问3详解】 “盐浸”过程中，加入溶液使浸出渣1中的转化为更难溶的，离子方程式为。 该反应的平衡常数。由于值很大，可认为该转化反应几乎完全进行。初始时，。 反应消耗，生成。 平衡时。平衡时溶液中剩余，则。 溶液中存在的沉淀溶解平衡，故。 因此溶液中。 【小问4详解】 升高温度可以增加微粒的能量，使有效碰撞次数增加，从而加快沉淀转化反应的速率，使得在相同的盐浸时间（）内，锶的浸出率增大。 【小问5详解】 “浸出渣1”主要成分为和不溶于酸的，在“盐浸”过程中部分转化为沉淀，不参与反应，因此“浸出渣2”中主要含有未反应完全的以及生成的、原有的。 【小问6详解】 锶位于第五周期第ⅡA族，金属性较强，其对应的碱为强碱，因此在水溶液中几乎不发生水解。加热时不会像那样发生水解生成碱式盐或氧化物，可以直接通过加热脱水制备无水，无需在气流中进行；由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，故最优方法为直接加热脱水，选a。 18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为： 。回答下列问题： （1）①合成氨反应在常温下__________(填“能”或“不能”)自发。 ②__________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，__________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用~。 ③在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是__________(填字母)。 A．选择更高效的催化剂　　　B．温度由室温升高至左右 C．选择~ 　　　　D．适当增大原料中的比例 （2）合成氨工厂制氨的流程如下图所示。 有关该生产流程说法正确的是__________(填字母)。 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气，因此压强越大越好 B. 热交换器的主要作用之一是调节原料气温度，防止催化剂过热 C. 冷凝器的作用是将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D. 通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高氨的平衡产率 （3）下图为在铁催化剂下合成氨反应的催化机理和能量图。 资料显示：特定晶体结构的活性铁原子提供活性中心，吸附原料气体，催化该反应；且脱附速率与生成气体的分压成反比。 ①合成氨理论上氢氮比为3，工业中，一般以氢氮比为2.8~2.9来进行实际工业生产，其原因是：______________________________。 ②液化分离的目的是(从动力学和热力学两个角度回答)______________________________。 ③合成气在进入Ⅲ步骤之前，需要脱除水蒸气，用化学方程式解释脱除水蒸气可防止催化剂中毒的原因是__________________________________________________。 （4）氨是合成氮肥的主要原料。在恒容密闭容器中充入一定量的、发生反应：测得部分物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①反应至时，改变了某一反应条件，据图判断时改变的反应条件可能是__________(填字母)。 A．加入催化剂　　　B．增加的物质的量　　　C．缩小容器体积，增大压强 ②在第时，保持温度不变，再向容器中充入、各，重新达到平衡时，的平衡转化率__________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 能 ②. 高 ③. 低 ④. AB （2）BC （3） ①. 适当增加氮气比例，可提高制备成本较高的氢气的转化率；同时防止氢气过多占据催化剂活性中心，有利于氮气的吸附。 ②. 动力学角度：降低氨气分压，加快氨气的脱附速率，从而腾出更多催化剂活性中心加快反应速率；热力学角度：降低生成物浓度，促使平衡正向移动，提高原料转化率。 ③. （4） ①. A ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 ① 根据吉布斯自由能判据 ，在常温（取 ）下，，故该反应在常温下能自发进行。 ② 升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，故高温有利于提高反应速率；该反应正向为放热反应，降低温度促使平衡正向移动，故低温有利于提高平衡转化率。 ③ A．催化剂能降低反应的活化能，能增加活化分子百分数，A正确； B．升高温度可以让更多普通分子获得能量成为活化分子，能增大活化分子百分数，B正确； C．增大压强只能增大单位体积内活化分子的总数，不能改变活化分子百分数，C错误； D．增加反应物浓度只能增大单位体积内活化分子的总数，不能改变活化分子百分数，D错误； 故选AB。 【小问2详解】 A．压强越大对设备材质和压缩机的要求越高，能耗和成本越大，并非越大越好，A错误； B．热交换器可以利用反应放出的热量预热原料气，同时冷却反应后的气体，防止催化剂因温度过高而失活，B正确； C．冷凝器通过降温将生成的氨气液化，使其与未反应的和分离，以便循环利用，C正确； D．催化剂只能改变反应达到平衡的速率，不能改变化学平衡状态，无法提高氨的平衡产率，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①工业上氢气制备成本较高，适当降低氢氮比（即氮气过量）能有效提高氢气的转化率；结合题干信息，反应物需吸附在活性铁原子中心上，若氢气比例过高会产生竞争吸附，阻碍氮气的吸附活化。 ② 题干明确指出“脱附速率与生成气体的分压成反比”，液化分离氨气降低了其分压，有利于氨气脱附，加快反应进行（动力学）；同时，不断分离出生成物能使化学平衡持续向正反应方向移动（热力学）。 ③ 铁催化剂在高温条件下极易与水蒸气发生反应生成四氧化三铁，导致催化剂中毒，其化学方程式为。 【小问4详解】 ①由图可知，在 时各物质的浓度均未发生突变，但曲线的斜率变大，说明反应速率加快。 A．加入催化剂，各物质的浓度不变，反应速率加快，与图像吻合，A符合题意； B．增加的物质的量，的浓度会突变增大，与图像不符，B不符合题意； C．缩小容器体积，增大压强，各物质的浓度会突变增大，与图像不符，C不符合题意； 故选A。 ②在恒容密闭容器中充入一定量的、发生反应，随反应进行，反应物的浓度减少，生成物的浓度增大，且浓度改变量之比为方程式计量数之比。0~10min，曲线a、b表示的浓度改变量之比为，因此曲线a代表，曲线b代表。为固体，浓度视为常数，不发生改变，因此曲线c代表。反应至时达到平衡，此时，，。该反应的平衡常数。在第时，在容器中充入和各，即两者的浓度各瞬间增加 。此时浓度商 。因为，所以平衡将向正反应方向移动，的平衡转化率增大。 19. 二氧化钛（）是重要白色颜料、光催化材料。实验室以四氯化钛为原料，通过水解法制备纳米二氧化钛（颗粒直径为纳米级），再利用锌粉还原-硫酸铁铵滴定法测定产品中纯度。 步骤Ⅰ：制备二氧化钛样品 a．冰水浴条件下，将一定量液体缓慢滴入蒸馏水中，不断搅拌，得到透明钛酸（）溶胶； b．静置陈化2 h，抽滤、洗涤沉淀； c．将滤饼置于坩埚中，550℃充分焙烧2 h，冷却后得到白色固体样品。 步骤Ⅱ：样品溶解与还原 a．准确称取m g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸、浓磷酸混合酸，加热使完全溶解（转化为）； b．加入过量锌粉，塞紧瓶塞、静置至溶液显浅紫色（），确保完全还原； 过滤除去过量锌粉，得到含（还原性强于）的待测液。 步骤Ⅲ：滴定 向待测液中滴加几滴KSCN溶液，用浓度为的标准溶液滴定，至终点，重复实验操作三次，平均消耗标准液体积V mL。 请回答： （1）水解必须在冰水浴、稀溶液中进行，结合方程式分析温度过高、浓度过大的弊端______________________________________________。 （2）洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________。 （3）还原过程必须隔绝空气，请写出空气参与的副反应离子方程式____________________，并说明对测定结果的影响__________（填“偏高/偏低/无影响”）。 （4）描述滴定终点的现象______________________________________________。 （5）写出样品中质量分数的计算表达式______________________。 （6）下列操作会使最终纯度测定结果偏低的是__________（填字母）。 A. 焙烧不充分，样品中残留少量钛酸（不考虑钛酸与浓硫酸、浓磷酸反应） B. 还原后未及时滴定，放置时间过长 C. 滴定终点时俯视读数 D. 溶解样品时酸不足，样品未完全溶解 【答案】（1）；温度过高、浓度过大会使水解速率过快，生成的粒子易聚集形成较大的颗粒，不利于制得纳米二氧化钛。 （2）加入少量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 （3） ①. ②. 偏低 （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅紫色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） （6）BCD 【解析】 【分析】与水反应生成溶胶和HCl，溶胶经静置陈化后形成可抽滤的沉淀。抽滤分离沉淀与母液，洗涤除去沉淀表面附着的含HCl溶液，再于550℃焙烧，使脱水生成。测定时，先用混合酸将样品中的溶解并转化为，再用过量锌粉还原，反应为。过滤除去剩余锌粉，避免其消耗滴定剂。由于的还原性强于，滴定时发生，可根据消耗的标准溶液体积计算样品中的含量。 【小问1详解】 水解生成题给的，其中的氯转化为HCl，按原子守恒配平得。升高温度、增大反应物浓度均会加快反应速率，导致生成过快，粒子易聚集形成较大的颗粒，不利于控制产品粒径。因此，需在冰水浴、稀溶液中缓慢滴加并不断搅拌，以控制水解速率，有利于制得纳米二氧化钛； 【小问2详解】 水解产生的HCl存在于母液中，沉淀表面附着的母液含有，因此可通过检验最后一次洗涤液中是否含有判断洗涤是否干净。硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀：。故取最后一次洗涤液于试管中，加入少量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净； 【小问3详解】 还原生成的具有较强还原性，空气中的可将其氧化为。每个失去1个电子，1个在酸性溶液中得到4个电子生成水，结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒，得副反应离子方程式。该反应使参与滴定的减少，消耗的标准溶液体积减小，计算所得质量偏小，故测定结果偏低； 【小问4详解】 滴定过程中，加入的与发生。当恰好反应完全后，再加入的少量与指示剂中的作用，使溶液显红色。因此，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅紫色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 设题给样品质量的数值为m（单位为g），标准溶液浓度的数值为c（单位为），平均消耗体积的数值为V（单位为mL）。样品中的经溶解、还原转化为，钛原子的物质的量不变；由滴定反应可知，。每摩尔提供1 mol ，故。取，样品中的质量分数为； 【小问6详解】 A．题设不考虑钛酸与浓硫酸、浓磷酸反应，因此残留钛酸不参与后续滴定；它计入称取的样品总质量，而滴定所测得的是样品中实际存在的质量。焙烧不充分使样品的实际纯度降低，测定值仍与该样品的真实纯度相符，不产生使测定值偏低的误差，A不符合题意； B．具有较强还原性，待测液放置时间过长时，可被空气中的氧气氧化，发生，导致参与滴定的减少，消耗的标准溶液体积偏小，计算所得纯度偏低，B符合题意； C．滴定管刻度自上而下增大，终点时俯视使末读数偏小。在初读数正确的情况下，记录的标准溶液消耗体积偏小，由可知，测定结果偏低，C符合题意； D．酸不足使部分未溶解，这部分钛不能转化为参与滴定的，导致消耗的标准溶液体积偏小，而计算时仍使用称取的样品总质量，测定结果偏低，D符合题意； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中考试2028届高二年级 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 鞍山一中科技节颇具特色，化学学科的活动是手工皂制作，下列步骤发生了化学反应并可用勒夏特列原理解释的是 A. 把植物油和乙醇混合 B. 向混合液中加入碳酸钠溶液，煮沸 C. 向皂化液中加入氯化钠，分层 D. 滤出上层固体，加香料和色素，压实成形 2. 下列方程式表示错误的是 A. 水解方程式： B. 酸式电离方程式： C. 沉淀溶解平衡表达式： D. 水的电离方程式： 3. 生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打和硫酸铝钾做复合膨松剂：两者遇水可发生彻底双水解反应 B. 把食物放进冰箱保存：低温降低食物腐败速率 C. 用硫化钠处理工业废水中的重金属离子：两者发生氧化还原反应使重金属离子沉淀 D. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 4. 在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. 在过程中，稀释使醋酸电离平衡逆向移动 B. 用湿润的试纸测量点，结果偏大 C. 在过程中，增大 D. 取等体积、、三点溶液用中和，消耗的量大小关系为 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 6. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 分别向溶液中加5滴0.1 mol/L KSCN和5滴0.2 mol/L KSCN，后者颜色深 反应物浓度增大，平衡正向移动 B 将一定量的充入注射器中，压缩活塞，观察到气体颜色加深 ，加压平衡逆向移动 C 向重铬酸钾（）溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈黄色 稀释造成溶液颜色变浅 D 氯化铜蓝色溶液，升高温度，溶液变为绿色 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：①恒温条件充入4molX和2molY；②恒温条件下充入2molZ；③绝热条件下充入2molZ。组反应气发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲Ⅱ对应实验① B. 正反应为吸热反应 C. 气体的总物质的量： D. c点平衡常数比b点平衡常数大 8. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 室温下，的盐酸溶液中， D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 9. 人体内的血液存在如下平衡：，以维持血液的相对稳定。已知：体温环境下，，。下列说法不合理的是 A. 若测得某人体血样，则其 B. 当人体摄入大量水杨酸发生酸中毒，可静脉注射溶液 C. 若静脉滴注生理盐水，则血液的大幅减小 D. 进行呼吸活动时，进入血液，会使血液减小 10. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 11. 在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 12. 水煤气重整制甲烷发生下列反应：。工业上按进料制取时，在温度下，的平衡转化率为，若反应在透氢膜反应器中进行，温度不变，的平衡转化率为，透氢膜反应器的工作原理如图所示，出口和出口处的物质的量之比为 A. B. C. D. 13. 376.8 ℃时，反应①W(s) X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g) Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是 A. 平衡时p(N)= 24. 8 kPa B. 反应②的平衡常数Kp的计算式为 C. 增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D. 降低温度，Z的产率是否增大不能确定 14. 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压密闭容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的选择性和的转化率随温度的变化如图中实线所示。[的选择性] 下列有关说法错误的是 A. 反应Ⅱ的 B. 曲线②表示选择性 C. 平衡时的转化率随温度的变化如图中虚线④所示 D. 反应状态达A点时，容器中为 15. 磷脂胶束可用于模拟生物膜。某胶束由1000个磷脂DMPE构成，DMPE在溶液中有，和三种存在形式，常温下，胶束的电荷量与溶液的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 该胶束在点带正电荷，点带负电荷 B. DMPE的， C. 调节， D. 该胶束的电荷量为0时， 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 卤素是典型的非金属元素。 I. （1）它们在自然界中都以__________态存在(填“游离”或“化合”)。 II.氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下： 若 （2）则__________(用含和的代数式表示)；若平衡时；，估算饱和氯水的(忽略次氯酸的电离和水的电离)=__________；(结果保留两位小数，) （3）已知某氯气-氯水体系中的、、分别在三者中所占的分数()随的变化如图所示 计算该温度下的电离常数__________； （4）氯水可用作消毒剂，向其中加入纯碱后其消毒能力减弱，请用离子方程式解释原因_________________； 弱电解质 电离平衡常数() ， （5）某实验小组研究在盐酸中的溶解性。利用数字化实验仪器，得出下列随温度和盐酸浓度变化氯气的溶解度图： 资料显示：浓度较大时发生反应 ，热稳定性差。 ①工业上除去水溶液中的残余，可以使用的操作方法是_________________； ②推测盐酸浓度较大时，随着盐酸浓度的增大，溶解度增大的原因是__________； ③温度升高(不考虑的挥发)后盐酸浓度变化对氯气的溶解影响变小的原因是_________________________________________________。 17. 某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下所示。 已知时，，。回答下列问题： 已知：锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。 （1）含锶废渣在酸浸前要进行粉碎，目的是____________________。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、____________________(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______________________________；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中__________(忽略溶液体积的变化)。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图甲所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是__________________。 （5）“浸出渣2”中主要含有、__________(填化学式)。 （6）由制备无水的最优方法是__________(填字母)。 a．加热脱水　　b．在气流中加热　　c．常温加压　　d．加热加压 18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为： 。回答下列问题： （1）①合成氨反应在常温下__________(填“能”或“不能”)自发。 ②__________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，__________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用~。 ③在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是__________(填字母)。 A．选择更高效的催化剂　　　B．温度由室温升高至左右 C．选择~ 　　　　D．适当增大原料中的比例 （2）合成氨工厂制氨的流程如下图所示。 有关该生产流程说法正确的是__________(填字母)。 A. 利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气，因此压强越大越好 B. 热交换器的主要作用之一是调节原料气温度，防止催化剂过热 C. 冷凝器的作用是将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D. 通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高氨的平衡产率 （3）下图为在铁催化剂下合成氨反应的催化机理和能量图。 资料显示：特定晶体结构的活性铁原子提供活性中心，吸附原料气体，催化该反应；且脱附速率与生成气体的分压成反比。 ①合成氨理论上氢氮比为3，工业中，一般以氢氮比为2.8~2.9来进行实际工业生产，其原因是：______________________________。 ②液化分离的目的是(从动力学和热力学两个角度回答)______________________________。 ③合成气在进入Ⅲ步骤之前，需要脱除水蒸气，用化学方程式解释脱除水蒸气可防止催化剂中毒的原因是__________________________________________________。 （4）氨是合成氮肥的主要原料。在恒容密闭容器中充入一定量的、发生反应：测得部分物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①反应至时，改变了某一反应条件，据图判断时改变的反应条件可能是__________(填字母)。 A．加入催化剂　　　B．增加的物质的量　　　C．缩小容器体积，增大压强 ②在第时，保持温度不变，再向容器中充入、各，重新达到平衡时，的平衡转化率__________(填“增大”或“减小”)。 19. 二氧化钛（）是重要白色颜料、光催化材料。实验室以四氯化钛为原料，通过水解法制备纳米二氧化钛（颗粒直径为纳米级），再利用锌粉还原-硫酸铁铵滴定法测定产品中纯度。 步骤Ⅰ：制备二氧化钛样品 a．冰水浴条件下，将一定量液体缓慢滴入蒸馏水中，不断搅拌，得到透明钛酸（）溶胶； b．静置陈化2 h，抽滤、洗涤沉淀； c．将滤饼置于坩埚中，550℃充分焙烧2 h，冷却后得到白色固体样品。 步骤Ⅱ：样品溶解与还原 a．准确称取m g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸、浓磷酸混合酸，加热使完全溶解（转化为）； b．加入过量锌粉，塞紧瓶塞、静置至溶液显浅紫色（），确保完全还原； 过滤除去过量锌粉，得到含（还原性强于）的待测液。 步骤Ⅲ：滴定 向待测液中滴加几滴KSCN溶液，用浓度为的标准溶液滴定，至终点，重复实验操作三次，平均消耗标准液体积V mL。 请回答： （1）水解必须在冰水浴、稀溶液中进行，结合方程式分析温度过高、浓度过大的弊端______________________________________________。 （2）洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________。 （3）还原过程必须隔绝空气，请写出空气参与的副反应离子方程式____________________，并说明对测定结果的影响__________（填“偏高/偏低/无影响”）。 （4）描述滴定终点的现象______________________________________________。 （5）写出样品中质量分数的计算表达式______________________。 （6）下列操作会使最终纯度测定结果偏低的是__________（填字母）。 A. 焙烧不充分，样品中残留少量钛酸（不考虑钛酸与浓硫酸、浓磷酸反应） B. 还原后未及时滴定，放置时间过长 C. 滴定终点时俯视读数 D. 溶解样品时酸不足，样品未完全溶解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $