精品解析：浙江省杭州市西湖区浙江大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期浙大附中期中考试 高一化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【分析】氨水的成分有NH3·H2O、、OH-、NH3、H2O。 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A错误； B．氨水是混合物，不是氧化物，B错误； C．根据分析，氨水是混合物，C正确； D．氨水是混合物，NH3·H2O是碱，D错误； 故选C。 2. 下列图标及其说明正确的是 A. 蒸发皿 B. 封液漏斗 C. 热烫 D. 腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．为坩埚，A错误； B．为分液漏斗，B错误； C．表示当心烫伤的安全警示标志，C正确； D．表示使用刀具时，注意锐器，防止割伤，D错误； 故选C。 3. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中，KNO3中的N元素的化合价：+5→0，S元素的化合价：0→-2，化合价降低的过程即被还原的过程，故KNO3和S均为氧化剂，A正确； B．S元素的化合价反应过程中降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，C元素的化合价：0→+4，C单质被氧化为二氧化碳，则CO2是氧化产物，C错误； D．在该反应中，C是还原剂，CO2是氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即KNO3和S的氧化性强于CO2的氧化性，C单质体现的是还原性，“氧化性：C>CO2”的说法错误，D错误； 故选A。 4. 下列说法中不正确的是 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③互为同素异形体的物质的性质完全相同 ④CH3COOH属于一元酸 ⑤病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物,例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物只含氧元素，但属于混合物，①正确； ②分解反应生成单质时，元素化合价必然变化，属于氧化还原反应，②正确； ③同素异形体（如金刚石和石墨）的物理性质差异大，③错误； ④CH3COOH在水中能电离出一个氢离子，属于一元酸，④正确； ⑤胶体是分散系（分散质+分散剂），单独的病毒蛋白质分子不属于胶体，⑤错误； 故选D。 5. 下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C. 配制100 mL 1.00 mol/L H2SO4溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 D. 钠在Cl2中燃烧的实验方案中标有图标 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进行进一步处理是正确的急救措施，A正确； B．焰色反应用稀盐酸洗涤铂丝，因盐酸挥发性强，加热可除去，而硫酸难挥发，硫酸盐残留会干扰实验，B正确； C．配制稀硫酸需用量筒量取浓硫酸，而非称量固体，因此不需要天平，C错误； D．钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇，D正确； 故选C。 6. 在标准状况下①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 分子个数：②>③>①>④ B. 原子个数：②>③>①>④ C. 密度：②>③>④>① D. 体积：③>②>①>④ 【答案】AC 【解析】 【分析】①在标准状况下6.72 L CH4的物质的量=；②3.01×1023个HCl分子的物质的量=；③13.6 g H2S的物质的量=；④ NH3的物质的量0.2 mol。 【详解】A．分子个数与物质的量成正比，物质的量顺序为②＞③＞①＞④，因此分子个数顺序为②＞③＞①＞④，A项正确； B．原子个数计算：①1个CH4分子由5原子构成，则总原子数1.5NA；②1个HCl分子由2原子构成，则总原子数1.0NA；③1个H2S分子由3原子构成，则总原子数1.2NA；④1个NH3分子由4原子构成，则总原子数0.8NA，则原子数顺序为①＞③＞②＞④，B项错误； C．密度与摩尔质量成正比，摩尔质量顺序为HCl(36.5 g/mol)＞H2S(34 g/mol)＞NH3(17 g/mol)＞CH4(16 g/mol)，则密度顺序为②＞③＞④＞①，C项正确； D．体积与物质的量成正比，则体积顺序为②＞③＞①＞④，D项错误； 答案选AC。 7. 高铁酸钠()是一种新型，高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。下列说法不正确的是 A. 属于盐类，铁元素的化合价是+6 B. 高铁酸钠在水处理过程中起杀菌消毒作用又能起净水剂作用 C. 工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为 D. 等物质的量条件下，理论上消毒力(以转移电子数衡量) 比、强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由金属阳离子（）和酸根（）组成，属于盐类；根据化合物化合价代数和为0，可知中Fe的化合价为+6，A正确； B．高铁酸钠的强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体，吸附悬浮物起到净水作用，B正确； C．反应式配平正确，原子和电荷均守恒，C正确； D．等物质的量时，高铁酸钠每mol转移，每mol转移，每mol转移，每mol转移，每mol转移，故等物质的量条件下，理论上消毒力比、强，比、弱，D错误； 故选D。 8. 下列有关实验的分析与判断正确的是 A. 可以利用图1做钠的燃烧实验 B. 图2中只有b中产生白色沉淀，说明热稳定性Na2CO3>NaHCO3 C. 按图3操作制备Fe(OH)2胶体 D. 选图4装置制取NaHCO3晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，A错误； B．比较、的热稳定性时，应该将热稳定性差的放在小试管中（温度较低处），放在大试管中（温度较高处），若b中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性Na2CO3>NaHCO3，该装置能达到目的，B正确； C．该装置是制备Fe(OH)3胶体的方法，即向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，不能制备Fe(OH)2 ，C错误； D．小苏打为，蒸发碳酸氢钠溶液得到碳酸钠，不能得到碳酸氢钠晶体，D错误； 故答案选B。 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②100 g质量分数为46%的乙醇()溶液中含氧原子总数为4NA ③含个阴离子的溶于水形成1 L溶液，其浓度为2 mol·L-1 ④标准状况下，22.4 L中分子数为 ⑤32 g混合气体中含有原子数为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，氮气和氧气均为双原子分子，无论比例如何，总原子数为，正确； ②100 g质量分数为46%的乙醇()溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为1 mol；的质量为54 g，物质的量为3 mol，故氧原子总物质的量为，氧原子总数为，正确； ③1个中含有1个过氧根阴离子，含个阴离子的即2 mol，溶于水形成，故其浓度为4 mol·L-1，错误； ④标准状况下，为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，，错误； ⑤32 g混合气体，总氧原子数为，故含有原子数为，正确； 综上，正确的个数为①，②，⑤，共3个； 故选B。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯气与水反应： B. IBr跟NaOH溶液反应的离子方程式为： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸不拆，离子方程式书写正确，A正确； B．IBr中Br和I的氧化态分别为-1和+1，与反应生成和，离子方程式为：，B正确； C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，被氧化为，过氧化氢被还原为，正确的离子方程式为：，C错误； D．少量与反应生成和水，与结合生成沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选C。 11. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应，下列说法不正确的是 A. 实验开始后，先打开K1，K2，再加热装置C B. 实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置B中试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H2 D. 实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中稀盐酸和锌反应制备氢气，B干燥氢气，C中发生过氧化钠和氢气的反应，D中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入C中与过氧化钠反应。 【详解】A．实验开始时应先打开K1、K2通入H2排尽装置内空气，防止H2与空气混合加热爆炸，先加热C再通气易发生危险，A正确； B．装置C中Na2O2为淡黄色固体，反应生成的NaOH为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，B正确； C．装置B为U型干燥管，用于盛装固体干燥剂，碱石灰为固体干燥剂，可用于干燥氢气并且除去挥发的氯化氢气体，C正确； D．Na2O2能与水反应生成NaOH，装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明过氧化钠和氢气反应有NaOH生成，D错误； 故选D。 12. 下图为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 实验时，饱和食盐水应先通入，后通入 B. 操作1的实验名称是蒸发结晶 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可利用循环物质相同 D. 侯氏制碱法使食盐的利用率大幅提高 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入，再通入，发生反应，过滤、洗涤，得到固体和含有的滤液，灼烧制得，同时灼烧生成的（气体B）可以循环利用；侯氏制碱法工艺是向滤液中通、加细粉，增大了的浓度，析出晶体，过滤，得到晶体与饱和食盐水，饱和食盐水可以循环利用；索尔维制碱法是将含有的滤液与混合加热，发生反应，生成的（气体A）循环利用。 【详解】A．在水中的溶解度小，而在水中的溶解度大，实验时，饱和食盐水中先通入，后通入，A错误； B．操作1的实验名称是过滤，B错误； C．根据流程图可知，索尔维制碱法循环利用的物质有、，侯氏制碱法循环利用的物质有饱和食盐水、，可利用循环物质不相同，C错误； D．侯氏制碱法饱和食盐水可循环利用，使食盐的利用率大幅提高，D正确； 故选D。 13. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 D. 图④为分别向盛有等量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为，当硫酸铜过量，导电能力逐渐增强，A符合题意； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的分解生成，溶液中增大，减小，B符合题意； C．已知还原性强弱顺序为：，通入氯气，首先进行反应：，减少的离子为，所以线表示；然后进行反应：，所以线表示，线代表；最后进行反应：，所以线表示。C不符合题意； D．溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，D符合题意； 故选C。 14. 下列实验进行过程中，某一时刻溶液中可能大量存在的粒子组是 A. 向溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前： B. 利用过量浓盐酸和酸性溶液制，充分反应后： C. 向新制胶体中加入过量HCl(强酸)，充分反应后： D. 向84消毒液中通入足量，充分反应后：Na+、、、HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．会中和生成水，无法大量共存，A不符合题意； B．过量浓盐酸和酸性溶液反应生成、,故充分反应后，溶液中可能大量存在，B符合题意； C．胶体与过量HCl，充分反应后生成，溶液中可能大量存在，但属于无关离子，不可能大量存在，C不符合题意； D．84消毒液中含有，与足量反应生成，由于足量，故溶液中主要含碳物种为，不可能大量含有，D不符合题意； 故选B。 15. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a与g在酸性溶液中可生成b B. c和O3可用于自来水消毒但原理不同 C. b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D. f的钾盐可用于实验室制取O2 【答案】B 【解析】 【分析】由氯及其化合物的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐(含)，g为次氯酸盐(含ClO-)，h为亚氯酸盐(含)，据此分析回答。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，g为次氯酸盐(含ClO-)，f为氯酸盐(含)，在酸性溶液中，Cl-与ClO-发生归中反应可生成b(Cl2)，该反应的离子方程式为：，A正确； B．c为ClO2，ClO2和可用于自来水消毒，都是由于强氧化性使蛋白质变性消毒，原理相同，B错误； C．b的水溶液为氯水，氯水不稳定，久置会变为HCl的稀溶液，C正确； D．f的钾盐为KClO3，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确； 故选B。 16. 向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积|关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子组：与a点处的溶液能大量共存 B. 段发生的离子反应为 C. 该与NaOH生成的和的个数比为1：1 D. 若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 【答案】D 【解析】 【分析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得到溶液A。根据图像可知，V(HCl)小于10时，未产生二氧化碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液；V(HCl)大于10时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。 【详解】A．a点处溶质为NaHCO3，离子组：生成硫酸钙，生成碳酸钙，不能大量共存，A错误； B．a点处溶质为NaHCO3，段发生的离子反应为，B错误； C．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1:3，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。Na2CO3与HCl反应过程为：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，Na2CO3完全反应消耗的HCl的体积为0~20(0~10发生反应①，10~20发生反应②)，NaHCO3消耗的HCl的体积为20~40，1个Na2CO3需要2个HCl，1个NaHCO3需要1个HCl，则和的个数比为1：2，C错误； D．若忽略的溶解，则b点处溶质为NaCl，得到的与开始通入NaOH溶液的一样多，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料。制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步： 第一步，将①NaCl与②浓硫酸反应生成③Na2SO4。 第二步，将硫酸钠与木炭主要成分为④C、⑤石灰石(主要成分为⑥CaCO3和⑦SiO2等)在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成⑧Na2S和⑨CO。硫化钠与石灰石继续反应，生成⑩纯碱和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用⑪水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）NaHSO4水溶液的电离方程式是：_______。 （3）第二步中硫酸钠与木炭反应，写出化学方程式并画出双线桥：_______。 （4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：_______。 【答案】（1） ①. ①③⑥⑧⑩⑪ ②. ⑦⑨ （2） （3） （4）分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl属于电解质； ②浓硫酸是硫酸和水的混合物； ③Na2SO4属于盐，属于电解质； ④硫酸钠与木炭主要成分，属于混合物； ⑤石灰石是碳酸钙和二氧化硅的混合物； ⑥CaCO3属于盐，属于电解质； ⑦SiO2属于氧化物，属于非电解质； ⑧Na2S属于盐，属于电解质； ⑨CO属于氧化物，属于非电解质； ⑩纯碱是碳酸钠，属于盐，属于电解质； ⑪水属于电解质； 属于电解质的是①③⑥⑧⑩⑪，属于非电解质的是⑦⑨； 【小问2详解】 NaHSO4在水中电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式； 【小问3详解】 硫酸钠与木炭反应生成硫化钠和一氧化碳，化学方程式并画出双线桥：； 【小问4详解】 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐。 18. 化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成： 请回答： （1）M的组成元素是_______(填元素符号)，固体B的化学式是_______，沉淀C的物质的量是_______mol。 （2）写出生成CaCO3的离子方程式_______。 （3）气体A与SO2，H2O反应时所发生的化学反应为_______。 【答案】（1） ①. Ca、Cl、O ②. CaCl2 ③. 0.05 （2） （3） 【解析】 【分析】化合物M由三种元素组成，3.50 g M与氯气反应固体B和生成气体A，A的物质的量为：，A通入二氧化硫水溶液中恰好反应，所得溶液分两份，一份加入足量硝酸银溶液生成白色沉淀D，另一份加入足量氯化钡溶液生成11.65 g白色沉淀C，沉淀C应该是硫酸钡，其物质的量为：，根据电子得失可判断A和SO2反应中A得到0.05 mol×2×2＝0.2 mol，即1分子A得到5个电子，由于物质A、B只含两种元素，因此A中氯元素的化合价是+4价，被还原为－1价，则A是ClO2；固体B中加入足量碳酸钠生成碳酸钙2.00 g，物质的量是0.02 mol，滤液中加入足量硝酸银溶液生成白色沉淀F，B是氯化钙，物质的量是0.02 mol，F的物质的量是0.04 mol，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A是ClO2，B是氯化钙，A的物质的量是0.04 mol，含有氧原子的物质的量是0.08 mol，氯化钙的物质的量是0.02 mol，M中Ca原子的物质的量是0.02 mol，则M中氯原子的物质的量为：，则M 的组成元素为Ca、Cl、O；固体B是氯化钙，其化学式是CaCl2；由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡沉淀，其物质的量为：； 【小问2详解】 固体B是氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为：； 【小问3详解】 气体A为ClO2，与SO2，H2O反应生成HCl和H2SO4，发生的化学反应为：。 19. 生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。 （1）计算生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L，(生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留到小数点后三位) 某同学想要使用如下方法对其中生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液。 ②取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62 mL。 已知：滴定过程中发生的反应为 （2）计算配制250 mL硝酸银溶液时需称取硝酸银_______g。(结果保留到小数点后两位) （3）在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器是______。 （4）下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （5）在配制过程中发生下列操作会使AgNO3溶液物质的量浓度偏低的是：_______(填选项)。 A.容量瓶洗净后未经干燥处理 B.转移过程中有少量溶液溅出 C定容时俯视刻度线 D.移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水 （6）溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高。人体的血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要。已知NaCl在溶液中的存在形式为Na+与，Na2SO4在溶液中的存在形式为Na+与，试判断在0.12 mol/L的Na2SO4溶液中血细胞会怎样：_______(填选项)。 A.失水皱缩　　　B.吸血膨胀　　　　C.保持正常 【答案】（1）0.154 （2）4.25 （3）250 mL容量瓶 （4）①③⑤②④ （5）BD （6）A 【解析】 【分析】①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液，步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，需要玻璃仪器为：玻璃棒、胶头滴管和烧杯、250 mL容量瓶； ②取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62 mL，根据硝酸银与氯化钠反应可计算生理盐水的物质的量浓度，据此分析回答。 【小问1详解】 已知生理盐水质量分数为0.9%，密度约等于1 g/cm3 ，则； 【小问2详解】 ，； 【小问3详解】 在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器为250 mL容量瓶； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，因此正确的顺序为：①③⑤②④； 【小问5详解】 A．容量瓶洗净后未经干燥处理，对浓度无影响，A不符合题意； B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶液中溶质的物质的量减小，导致浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．移液时玻璃棒末端在刻度线的上方，该操作不规范，可能导致溶液溅出，使溶质的物质的量减小，从而导致浓度偏低，D符合题意； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水，操作正确，对浓度无影响，E不符合题意； 故选BD； 【小问6详解】 0.12 mol/L的Na2SO4溶液中离子总浓度为0.12 mol/L×3=0.36mol/L，生理盐水中总离子浓度为0.154 mol/L×2=0.308 mol/L，0.36 mol/L>0.308 mol/L，说明0.12 mol/L的Na2SO4溶液渗透压高于等渗溶液，血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，故选A。 20. 无水四氯化锡SnCl4可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 已知：①氧化性：I2>Sn4+；②有关信息如表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被Fe3+，I2等氧化成Sn(Ⅳ) 无色液体，遇水反应 回答下列问题 （1）仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，加热甲装置，其中X和Y分别是_______(写试剂名称)，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。 （3）已装置中碱石灰的作用是_______。 （4）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2。除了通入过量氯气外，应控制温度在_______℃范围内。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 饱和食盐水、浓硫酸 （3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 （4）232~652 【解析】 【分析】装置甲为氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：；由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置乙、丙用于净化氯气，通常装置乙中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体；装置丙中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，得到干燥纯净的氯气；干燥纯净的氯气进入装置丁，与锡粒在加热条件下反应生成四氯化锡，反应的化学方程式为：；SnCl4的沸点较低，装置戊为冷却收集装置，通过冰水浴冷却，使生成的四氯化锡蒸气冷凝为液体，便于收集；装置己中的碱石灰有两个作用，一是吸收未反应的氯气，防止污染空气；二是防止空气中的水蒸气进入装置戊，避免SnCl4水解（因为SnCl4易水解），据此分析回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器A为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 将装置如图连接好之后，首先应进行的操作是检查装置气密性，而后慢慢滴入浓盐酸；根据分析可知，装置乙是为了除去氯气中的氯化氢气体，所以试剂X是饱和食盐水；装置丙是为了除去氯气中的水蒸气，所以试剂Y是浓硫酸； 【小问3详解】 因为SnCl4易水解，所以己装置中碱石灰的作用是：吸收未反应完的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解； 【小问4详解】 为防止产品中带入SnCl2，就应控制温度防止SnCl2气化，所以温度不能超过SnCl2沸点652℃，但要使SnCl4变为气体，温度要高于114℃，另外Sn和Cl2反应时，若温度高于232℃，Sn融化成液态会增大Sn和Cl2反应的接触面积有利于生成SnCl4，故答案为：232~652。 21. 如图所示，一密闭容器被无摩擦，可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.6 mol，甲室中充入HCl，N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为21.2 g。 （1）甲室中气体总质量为_______g。 （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为_______。 （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，此时体系的平均相对分子质量为_______。 【答案】（1）31.4 （2）2:3 （3）25.25 【解析】 【分析】相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5:3，故其物质的量之比为5:3，在乙室中充入0.6 mol NH3 ，所以甲室中气体为1.0 mol，甲中气体的质量为0.6 mol×17 g/mol+21.2g=31.4 g，设HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组：x+y=1.0mol，36.5g/mol x+28g/mol y=31.4 g，解得x=0.4 mol，y=0.6 mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.4 mol:0.6 mol=2:3； 【小问1详解】 由上述分析可知，甲室气体的总质量为31.4 g； 【小问2详解】 由上述计算可知，HCl、N2的物质的量之比为0.4 mol:0.6 mol=2:3； 【小问3详解】 甲室中HCl、N2的物质的量分别为0.4mol、0.6mol，乙室中充入0.6 mol NH3 ，将隔板a去掉，HCl与NH3充分反应生成0.4 mol NH4Cl固体后，剩余的气体为0.6 mol N2和0.2 mol NH3，共0.8mol，根据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知隔板b将位于刻度4处，此时体系的摩尔质量为：，则其相对分子质量为25.25。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙大附中期中考试 高一化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱 2. 下列图标及其说明正确的是 A. 蒸发皿 B. 封液漏斗 C. 热烫 D. 腐蚀 3. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 氧化性： 4. 下列说法中不正确的是 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③互为同素异形体的物质的性质完全相同 ④CH3COOH属于一元酸 ⑤病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 5. 下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是 A. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C. 配制100 mL 1.00 mol/L H2SO4溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒 D. 钠在Cl2中燃烧的实验方案中标有图标 6. 在标准状况下①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 分子个数：②>③>①>④ B. 原子个数：②>③>①>④ C. 密度：②>③>④>① D. 体积：③>②>①>④ 7. 高铁酸钠()是一种新型，高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。下列说法不正确的是 A. 属于盐类，铁元素的化合价是+6 B. 高铁酸钠水处理过程中起杀菌消毒作用又能起净水剂作用 C. 工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为 D. 等物质的量条件下，理论上消毒力(以转移电子数衡量) 比、强 8. 下列有关实验的分析与判断正确的是 A. 可以利用图1做钠的燃烧实验 B. 图2中只有b中产生白色沉淀，说明热稳定性Na2CO3>NaHCO3 C. 按图3操作制备Fe(OH)2胶体 D. 选图4装置制取NaHCO3晶体 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②100 g质量分数为46%的乙醇()溶液中含氧原子总数为4NA ③含个阴离子的溶于水形成1 L溶液，其浓度为2 mol·L-1 ④标准状况下，22.4 L中分子数为 ⑤32 g混合气体中含有原子数为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯气与水反应： B. IBr跟NaOH溶液反应的离子方程式为： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： 11. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应，下列说法不正确的是 A. 实验开始后，先打开K1，K2，再加热装置C B. 实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H2 D. 实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成 12. 下图为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 实验时，饱和食盐水应先通入，后通入 B. 操作1的实验名称是蒸发结晶 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可利用循环物质相同 D. 侯氏制碱法使食盐的利用率大幅提高 13. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 D. 图④为分别向盛有等量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 14. 下列实验进行过程中，某一时刻溶液中可能大量存在的粒子组是 A. 向溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前： B 利用过量浓盐酸和酸性溶液制，充分反应后： C. 向新制胶体中加入过量HCl(强酸)，充分反应后： D. 向84消毒液中通入足量，充分反应后：Na+、、、HClO 15. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a与g在酸性溶液中可生成b B. c和O3可用于自来水消毒但原理不同 C. b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D. f的钾盐可用于实验室制取O2 16. 向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积|关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子组：与a点处的溶液能大量共存 B. 段发生的离子反应为 C. 该与NaOH生成的和的个数比为1：1 D. 若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 阅读下列科普短文： 纯碱是一种重要化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料。制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步： 第一步，将①NaCl与②浓硫酸反应生成③Na2SO4。 第二步，将硫酸钠与木炭主要成分为④C、⑤石灰石(主要成分为⑥CaCO3和⑦SiO2等)在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成⑧Na2S和⑨CO。硫化钠与石灰石继续反应，生成⑩纯碱和硫化钙。 第三步，将炉中反应后的物质用⑪水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。 请回答下列问题： （1）上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）NaHSO4水溶液的电离方程式是：_______。 （3）第二步中硫酸钠与木炭反应，写出化学方程式并画出双线桥：_______。 （4）写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：_______。 18. 化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成： 请回答： （1）M的组成元素是_______(填元素符号)，固体B的化学式是_______，沉淀C的物质的量是_______mol。 （2）写出生成CaCO3的离子方程式_______。 （3）气体A与SO2，H2O反应时所发生的化学反应为_______。 19. 生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。 （1）计算生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L，(生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留到小数点后三位) 某同学想要使用如下方法对其中生理盐水进行浓度分析： ①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液。 ②取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62 mL。 已知：滴定过程中发生的反应为 （2）计算配制250 mL硝酸银溶液时需称取硝酸银_______g。(结果保留到小数点后两位) （3）在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器是______。 （4）下列配制硝酸银溶液主要操作步骤，正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 （5）在配制过程中发生下列操作会使AgNO3溶液物质的量浓度偏低的是：_______(填选项)。 A.容量瓶洗净后未经干燥处理 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.定容时俯视刻度线 D.移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水 （6）溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高。人体的血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要。已知NaCl在溶液中的存在形式为Na+与，Na2SO4在溶液中的存在形式为Na+与，试判断在0.12 mol/L的Na2SO4溶液中血细胞会怎样：_______(填选项)。 A.失水皱缩　　　B.吸血膨胀　　　　C.保持正常 20. 无水四氯化锡SnCl4可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 已知：①氧化性：I2>Sn4+；②有关信息如表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被Fe3+，I2等氧化成Sn(Ⅳ) 无色液体，遇水反应 回答下列问题 （1）仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，加热甲装置，其中X和Y分别是_______(写试剂名称)，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。 （3）已装置中碱石灰的作用是_______。 （4）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2。除了通入过量氯气外，应控制温度在_______℃范围内。 21. 如图所示，一密闭容器被无摩擦，可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.6 mol，甲室中充入HCl，N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为21.2 g。 （1）甲室中气体总质量为_______g。 （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为_______。 （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，此时体系的平均相对分子质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $