精品解析：浙江温州市环大罗山联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2026学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. NO D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与碱反应生成对应价态的盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．不能与碱反应生成对应价态的盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 稀硫酸 B. 熔融 C. 固态KCl D. 金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，而电解质是属于化合物（纯净物）范畴的概念，因此稀硫酸不属于电解质，虽其可以导电，但不符合题干要求，A错误； B．熔融是化合物，属于盐类，在熔融状态下可电离出自由移动的和，既符合电解质的定义，又存在自由移动的带电粒子可以导电，B正确； C．固态属于化合物，是电解质，但固态时离子被晶格束缚，不存在自由移动的带电粒子，因此不能导电，不符合题干要求，C错误； D．金属铜是单质，虽存在自由电子可以导电，但单质不属于化合物范畴，因此不属于电解质，不符合题干要求，D错误； 答案选B。 3. 下列与实验有关的安全图标说明错误的是 A. 明火 B. 腐蚀性物质 C. 洗手 D. 易燃类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．图标为三角形边框内的明火图案，表示明火，与文字说明一致，A正确； B．图标为红色菱形边框内的骷髅和交叉骨图案，表示有毒物质；腐蚀性物质的图标应有液体从试管滴向手和金属的图案，故该图标与“腐蚀性物质”的说明不一致，B错误； C．图标为圆形边框内用流水冲洗手的图案，表示洗手，与文字说明一致，C正确； D．图标为红色菱形边框内的火焰图案，表示易燃类物质，与文字说明一致，D正确； 故选B。 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. “84消毒液”（NaClO）与“洁厕灵”（HCl）混合使用可以提高消毒效果 C. 使用漂白粉溶液时，通入适量可增强漂白效果，且应现配现用 D. 生石灰、铁粉均可用作食品包装袋内的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色，烟花的各种色彩主要来自所添加的金属化合物的焰色，并非锂、钠、钾等单质燃烧所致，A错误； B．“84消毒液”中的次氯酸钠与“洁厕灵”中的盐酸发生反应：，产生有毒的氯气，危害人体健康，不能混合使用，B错误； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，向溶液中通入适量二氧化碳，发生反应：，生成具有漂白作用的次氯酸，可增强漂白效果；次氯酸不稳定，遇光易分解，溶液应现配现用，并在通入适量二氧化碳后及时使用，C正确； D．生石灰吸收水分，发生反应：，可用作干燥剂，但不能吸收氧气，不能用作抗氧化剂；铁粉具有还原性，能消耗包装袋内的氧气，可用作抗氧化剂，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 4℃时5.4 mL水中含有的分子数目为 B. 标准状况下，11.2 g Fe的物质的量为0.2 mol C. Na的摩尔质量为23 g/mol，的摩尔质量为22 g/mol D. 25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．4℃时水的密度为1 g/mL，5.4 mL水的质量为，水的摩尔质量为18 g/mol，其物质的量为。分子数与物质的量的关系为，因此所含分子数为，A正确； B．Fe的摩尔质量为56 g/mol，根据物质的量等于质量除以摩尔质量，可得，该计算不受温度和压强影响，B正确； C．Na原子失去一个电子生成，电子的质量相对于原子的质量可以忽略，因此Na和的摩尔质量均约为23 g/mol，的摩尔质量不是22 g/mol，C错误； D．气体摩尔体积随温度和压强改变而改变。在25℃和101 kPa的条件下，1 mol气体所占的体积约为24.5 L，即气体摩尔体积约为24.5 L/mol，D正确； 故选C。 6. 下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是 A. 金属钠着火时，应立即用水扑灭 B. 实验中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 C. 验证通过肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 D. 做焰色试验时，必须用稀盐酸洗涤铂丝而不能用稀硫酸代替 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠可与水发生反应，反应为，反应过程放热且生成可燃性氢气，会加剧火势甚至引发爆炸，因此金属钠着火不能用水扑灭，应使用干燥沙土覆盖灭火，A错误； B．金属钠化学性质活泼，随意丢弃易与空气中的水、氧气反应引发火灾等安全事故，因此未使用完的金属钠应放回原试剂瓶，B正确； C．肥皂泡中收集的氢气量极少，即使混有空气点燃也不会发生剧烈爆炸，因此点燃前无需验纯，C正确； D．做焰色试验时，稀盐酸可与铂丝上的杂质反应生成沸点较低的氯化物，灼烧时易挥发除去；而稀硫酸与杂质反应生成的硫酸盐沸点高，灼烧时难以挥发除去，会干扰后续焰色观察，因此必须用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸代替，D正确； 故选A。 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备少量 B．观察NaCl溶液的焰色 C．分离胶体中的NaCl D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为简易启普发生器类装置，仅适用于块状固体与液体不加热反应制备气体，装置内放置的为粉末状固体，会从带孔隔板的孔洞漏下，无法实现固液分离，不能达到制备少量的实验目的，A错误； B．观察溶液的焰色时，不能使用洁净的铜丝进行实验，铜元素灼烧时会产生绿色焰色，会干扰钠元素黄色焰色的观察，应使用洁净的铂丝或无锈铁丝完成焰色试验，B错误； C．胶体的胶粒与溶液中的、均可透过滤纸，普通过滤装置无法分离胶体与溶液，分离胶体中的应采用渗析法，使用半透膜完成分离，C错误； D．还原性极强，易被空气中的氧气氧化，装置中苯层浮在溶液上方可隔绝空气，将盛有溶液的胶头滴管伸入溶液液面下挤出试剂，可避免带入氧气，能够制得纯净的，D正确； 答案选D。 8. 火药是我国古代四大发明之一，火药的燃烧涉及的主要反应化学方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B. X的化学式为NO C. 反应物中只有S元素被还原 D. 氧化产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒配平反应为，反应中作氧化剂的是有元素化合价降低的和，总物质的量为；作还原剂的是碳元素化合价升高的，总物质的量为，二者物质的量之比为，并非，A错误； B．根据上述配平后的方程式可知，的化学式为，不是，B错误； C．反应中化合价降低的元素除了（从0价变为-2价），还有中的（从+5价变为0价），因此和中的均被还原，C错误； D．反应中为还原剂，碳元素从0价升高为+4价，被氧化生成，因此是氧化产物，D正确； 故答案选D。 9. 下列有关说法错误的是 A. 能与盐酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛 B. 大量的粉末加入到滴有酚酞的溶液中，可以观察到溶液最终变红 C. 具有氧化性，溶液可作为覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” D. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是HCl和HIO 【答案】B 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸发生反应：，消耗过多的胃酸，因此可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，A正确； B．与水反应生成NaOH和氧气，反应为。生成的NaOH使滴有酚酞的溶液变红，但具有强氧化性，能使酚酞褪色，因此加入大量后，溶液先变红后褪色，最终不呈红色，B错误； C．具有氧化性，能将铜氧化为，自身被还原为，反应为，因此溶液能溶解覆铜板上不需要保留的铜，可用作制作印刷电路板的“腐蚀液”，C正确； D．氯的非金属性强于碘，ICl中氯元素为-1价、碘元素为+1价。根据其与氯气相似的化学性质，结合这两种元素的化合价，可推知它与水反应时，氯元素形成HCl，碘元素形成HIO，反应为，因此最初生成物为HCl和HIO，D正确； 故选B。 10. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某透明溶液： B. 含有的溶液： C. 含的溶液中： D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成氢氧化镁沉淀，反应为，不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中含有，它与发生反应：；生成的还会与反应：。因此，在该条件下所列离子不能大量共存，B不符合题意； C．与、、均不生成沉淀，所列离子在该碱性溶液中也不发生生成气体、弱电解质等反应，能大量共存，C符合题意； D．紫色石蕊试液显红色，说明溶液显酸性，会与溶液中的反应：，不能大量共存。此外，与本身也不能大量共存，二者可结合生成难溶的碳酸镁：，D不符合题意； 故选C。 11. 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B HCl 依次经过饱和溶液、浓硫酸 C CO 通入点燃 D 经过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与反应生成，通入适量可将溶液中的杂质转化为被提纯物质，且不引入新杂质，A正确； B．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，后续浓硫酸可除去气体带出的水蒸气，该方法可除去中的杂质且不引入新杂质，B正确； C．大量存在时，少量无法被点燃，且通入会引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可除去中混有的水蒸气，D正确； 故选C。 12. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列有关实验现象或操作的叙述错误的是 A. 将氯气通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 B. 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，伴随黄色火焰 C. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 闻氯气的气味时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 【答案】A 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，该叙述错误，A错误； B．钠的焰色为黄色，钠在中剧烈燃烧生成白色固体小颗粒，现象为产生白烟、伴随黄色火焰，该叙述正确，B正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，该叙述正确，C正确； D．有毒，闻其气味时需采用扇闻操作，即用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，该叙述正确，D正确； 故答案选A。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室用大理石制取： B. 向溶液中通入： C. 溶液中滴入足量溶液： D. Fe粉加入到稀硫酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分是，它难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆写成离子。实验室用大理石与稀盐酸反应制取，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性比盐酸弱，向溶液中通入，不能生成沉淀和盐酸，不发生原式所表示的反应，B错误； C．足量，与反应生成的能够全部与结合生成沉淀，原式将保留在产物中，不符合反应物足量的条件。正确的离子方程式为，C错误； D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸根离子不参加反应，离子方程式为，D正确； 故选D。 14. 同温同压下，下列有关等质量的气体和气体的比较，正确的是 A. 摩尔质量之比为11：16 B. 原子数目之比为16：11 C. 体积之比为11：16 D. 密度之比为11：16 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者摩尔质量之比为，与选项给出的比值不符，A错误； B．设两种气体质量均为，则对应物质的量分别为、，两种分子均为三原子构成，原子数目之比为，与选项给出的比值不符，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合上述计算的物质的量比值，可知二者体积之比为，C正确； D．根据理想气体状态方程推导可得，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，因此二者密度之比等于摩尔质量之比，为，与选项给出的比值不符，D错误； 答案选C。 15. 下列说法正确的是 A．该装置可用于实验室制取氯气 B．氯水光照过程中广口瓶中氧气体积分数增大的原因是HClO分解 C．准确测量体积 D．模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从a口通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室利用与浓盐酸制取需要加热条件，该装置圆底烧瓶下方无加热装置，常温下与浓盐酸不发生反应，无法制取氯气，A错误； B．氯水中存在平衡，光照条件下发生分解反应，持续生成，使广口瓶内氧气体积分数增大，B正确； C．可溶于蒸馏水且能与水发生反应，会导致测得的体积存在较大误差，测量体积应采用排饱和食盐水的方法，该装置集气瓶内盛装蒸馏水，无法准确测量体积，C错误； D．侯氏制碱法制取时，在饱和食盐水中溶解度较小，需从长导管口通入，使深入溶液充分接触反应，若从短导管口通入，无法与饱和食盐水充分接触，不能有效反应生成，D错误； 答案选B。 16. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是 A. Zn能置换出溶液中的Cu，则Na能置换出溶液中的Cu B. 受热易分解，则也受热易分解 C. 液氯可用钢瓶储存，则氯水也可以用钢瓶储存 D. 溶液呈酸性，则溶液也呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn的金属活动性比Cu强，能发生置换反应：。Na投入溶液中，先与水反应：，生成的NaOH再与反应：，不能置换出Cu，A错误； B．、和均为难溶性氢氧化物，受热易分解生成相应的金属氧化物和水，反应分别为、、，B正确； C．常温下，干燥的氯气不与铁反应，因此液氯可用钢瓶储存。氯气溶于水后发生反应：，所得氯水能腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，C错误； D．在水溶液中电离：，溶液呈酸性；溶液呈碱性，酸式盐的水溶液不一定呈酸性，D错误； 故选B。 17. 某兴趣小组设计了如下图所示的微型实验装置制备并探究的有关性质，下列说法错误的是 A. 通过上述实验现象，可说明氧化性： B. 可以观察到石蕊试纸先变红后褪色 C. 淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还原性 D. 产生(标准状况下)时，反应转移2 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】该装置利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，氯气通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；通过石蕊试纸后先变红后褪色；通过淀粉-试纸后变蓝，说明的氧化性强于；通过溶液后溶液变为橙色，说明的氧化性强于；气球收集多余的氯气防止污染环境； 【详解】A．由分析可知，通过淀粉-试纸后变蓝，说明的氧化性强于；通过溶液后溶液变为橙色，说明的氧化性强于；但是无法比较和的氧化性，A错误； B．从反应装置导出时混有水蒸气，接触湿润的石蕊试纸时，与水反应生成和，使石蕊变红，的漂白性使红色褪去，因此可观察到石蕊试纸先变红后褪色，B正确； C．由分析可知，通过淀粉-试纸后变蓝，说明的氧化性强于，因此还原性，C正确； D．与浓盐酸反应的方程式为，标准状况下的物质的量为，生成时，有被氧化为，转移电子，D正确。 故选A。 18. 氯及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法错误的是 A. c具有氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 不能用同一个离子方程式表示d、g与NaOH溶液的反应 C. 的转化均为氧化还原反应 D. e的某种常见化合物可以用于实验室制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．c为，具有强氧化性，可使病原体蛋白质变性，可用作自来水消毒剂，A正确； B．d为，属于弱酸，与反应的离子方程式为；g为，属于强酸，与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，不能用同一个离子方程式表示，B正确； C．c为（为+4价），d为（为+1价），c到d的转化存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；d为（为+1价），f为次氯酸盐（为+1价），d到f可通过与的中和反应实现，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，因此两个转化不都是氧化还原反应，C错误； D．e为+5价氯的盐，常见物质如，在催化、加热条件下可分解生成，是实验室制取的常用试剂，D正确； 故选C。 19. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B. B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C. 上述反应过程可以用离子方程式表示为 D. BC段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的难溶于水，属于电解质，A错误； B．B点处，和稀硫酸恰好完全反应生成和，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电，B正确； C．溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为，C错误； D．B点后溶液导电性增强是因为过量，过量的硫酸电离出可自由移动的离子，D错误； 故选B。 20. 把b补充到a中，可得到一个离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 充分反应后，溶液的碱性增强 C. 氧化剂与还原剂的质量比为5：1 D. 和在酸性和碱性环境中均能大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】由氯元素的化合价变化可知，该反应为氯气与碱溶液反应生成氯离子、氯酸根离子和水，反应的离子方程式为，反应中氯元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氯气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，据此回答。 【详解】A．中元素化合价为，是中元素失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，A错误； B．反应过程中消耗，生成，溶液中浓度降低，碱性减弱，B错误； C．该反应中既作氧化剂又作还原剂，化合价降低生成的5个原子作氧化剂，化合价升高生成的1个原子作还原剂，二者均为元素，质量比等于物质的量之比，C正确； D．酸性环境下，与会发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故选C。 21. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 用洁净的铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定有 C. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有 D. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．滤液为过量稀盐酸溶解矿石所得，体系中存在大量，滴加少量溶液时，会优先与反应生成和，即使矿石中含有，也无法在酸性环境下生成白色沉淀，因此不能证明矿石中一定不含，A错误； B．实验过程中溶解矿石使用的是过量稀盐酸，未引入含的试剂，且铂丝为洁净状态，焰色试验火焰呈黄色是的特征焰色，因此可说明矿石中一定含有，B正确； C．矿石是用过量稀盐酸溶解的，滤液中本身就含有大量来自稀盐酸电离的，加入硝酸酸化的硝酸银产生的白色沉淀无法证明来自矿石，因此不能说明矿石中一定含有，C错误； D．滤液为过量稀盐酸所得，滴加适量溶液时，中和过量后，可与反应生成白色氢氧化物沉淀的阳离子不只有，例如与适量反应也会生成白色沉淀，浓度较高时也可能因生成微溶的出现白色沉淀，因此不能证明矿石中一定含有，D错误； 故选B。 22. 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 完全溶于水，所得溶液中的微粒数为 B. 和的混合物中，含有的质子数为 C. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 D. 10 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，氧原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水的反应为可逆反应，1 mol 完全溶解后不能全部反应生成，因此所得溶液中的微粒数小于，A错误； B．和的摩尔质量均为，且每个化学式单元所含质子数均为50，10 g混合物的总物质的量为，含有的总质子数为，B正确； C．标准状况下的物质的量为，与反应时，每参与反应转移电子，因此反应转移的电子数为，C正确； D．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为，物质的量为，含有的氧原子为；水的质量为，物质的量为，含有的氧原子为，总氧原子数为，D正确； 答案选A。 23. 某工厂用石膏制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 步骤①②反应的总离子方程式为 B. 为提高生产效率，通入的应过量，且可循环利用 C. 若在实验室进行操作1只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D. 直接蒸干滤液可得到纯净的 【答案】A 【解析】 【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4， 需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可得到较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因为过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此解答。 【详解】A．步骤①通入使悬浊液呈碱性，步骤②通入生成的与结合生成沉淀，总离子方程式为，A正确； B．若通入过量，会与生成的、反应生成可溶的，导致沉淀溶解，无法分离出，降低产率与产品纯度；虽然流程中煅烧生成的可循环利用，但不能过量，B错误； C．操作1为过滤分离沉淀与滤液，需要的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒，并非仅需漏斗和烧杯两种玻璃仪器，C错误； D．受热易分解，直接蒸干滤液时温度过高会导致铵盐分解，且无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的，正确操作应为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故选A。 24. 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A. 200mL B. 100mL C. 50mL D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，生成Fe，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6g，则减少的质量为O元素的质量，物质的量是0.1mol。将FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3的混合物，相当于其中的O被Cl代替，根据化合价守恒，1个O被2个Cl代替，所以需1 mol•L-1的盐酸的体积V（HCl）=0.2mol÷1mol/L=0.2L，即200mL，答案选A。 【点睛】本题考查混合物反应的计算，本题计算时可从化合物组成的角度分析，从化合价守恒的角度解答，可以省去过程的繁琐。 25. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠在液面上四处游动后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： C 分别向装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的两支试管中加入少量水，一支试管加水后升温，另一支降温 伴随着吸热现象的是碳酸氢钠固体 D 取少量久置的样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液，无白色沉淀生成 该样品未变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法通过pH试纸测定其pH，试纸变白是漂白作用而非溶液呈中性，A错误； B．钠投入饱和石灰水中，钠仅与水发生反应，未与发生氧化还原反应，无法通过该实验比较和的还原性，实际上的还原性强于，B错误； C．固体溶于水时水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，整体表现为放热，试管升温；固体溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，试管降温，因此伴随吸热现象的是碳酸氢钠固体，C正确； D．久置的若变质会生成，滴加过量盐酸时，与盐酸反应生成，由于碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无论样品是否变质，将生成的气体通入溶液均无白色沉淀生成，因此无法证明样品未变质，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 完成下列问题。 （1）磁性氧化铁的主要成分的化学式为__________； （2）在水中的电离方程式________________________________； （3）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式________________________________； （4）碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中可完全电离，电离产生钠离子、氢离子、硫酸根三种离子，电离方程式为； 【小问3详解】 红热的铁与水蒸气在高温条件下发生置换反应，铁被氧化为四氧化三铁，水蒸气中的氢元素被还原为氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸钠溶液中滴加少量盐酸时，氢离子的量不足，碳酸根离子仅能与氢离子结合生成碳酸氢根离子，离子方程式为。 27. 消毒小组在某次工作中需要用到“84”消毒液(有效成分是NaClO)，现要配制950 mL 0.4 mol/L NaClO溶液，回答下列问题： （1）在配制溶液时，应该用托盘天平称取_______g NaClO固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，待溶液恢复至室温后注入容量瓶中。洗涤，并将洗涤液也都注入容量瓶。继续加入蒸馏水，当____________时，改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （2）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。消毒小组成员用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制200 mL 2.30 mol/L稀硫酸，需要用量筒量取______mL浓硫酸。 （3）误差分析： ①配制NaClO溶液定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度_________(填“偏高”或“偏低”，下同)； ②配制稀硫酸时，若俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度________。 【答案】（1） ①. 29.8 ②. 液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm ③. 胶头滴管 （2）25.0 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，需选用容量瓶进行配制。所需的物质的量为 ，其质量为 。在定容操作中，当加入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线时，为了防止加水过量，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 【小问2详解】 质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为 。根据稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓硫酸的体积为，则有 ，解得 。 【小问3详解】 ① 配制溶液定容时，若俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏少，溶液的实际体积偏小。根据 可知，所配溶液浓度偏高。 ② 配制稀硫酸量取浓硫酸时，若俯视量筒刻度线，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，即溶质的物质的量偏小。根据 可知，所配溶液浓度偏低。 28. 下列框图中现有A~H八种物质，A为碱，其焰色反应为黄色；B为黄绿色气体；D为金属单质，在B中燃烧产生棕褐色烟；C是“84”消毒液的有效成分；G是一种饮用水处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属元素D在G中呈正6价。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)，仔细分析，完成填空。 （1）物质C的化学式为_________。 （2）反应④的离子方程式为__________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）下列说法不正确的是______。 A. C和E的制备实验均需在通风橱中进行 B. 把0.01 mol/L E的水溶液加入到沸水后持续加热可制得胶体 C. 过程③与过程⑤的现象不完全相同 D. 过程②中物质D过量可能在E中产生副产物 （4）过程③所得悬浊液通过_____(填操作名称)可以分离出F固体。 （5）请简述H溶液中所含金属阳离子的检验方法：_________________________________。 【答案】（1）NaClO （2） ①. ②. 3：2 （3）BD （4）过滤 （5）取少量H溶液加入到试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色，证明溶液中存在 【解析】 【分析】A为碱，其焰色反应为黄色，则A为；B为黄绿色气体，则B为；D为金属单质，在B中燃烧产生棕褐色烟，则D为；C是“84”消毒液的有效成分，则C为；G是一种饮用水处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属元素D()在G中呈正6价，则G为。与反应生成、和H2O；与点燃生成E，则E为；与反应生成F，则F为；、与反应生成。与过量反应生成H，则H为；与反应生成，在空气中静置被氧化为。 【小问1详解】 由上述分析可知，物质C为次氯酸钠，化学式为。 【小问2详解】 反应④为在碱性条件下氧化生成，根据氧化还原反应配平原则，其离子方程式为。反应中中氯元素化合价降低作氧化剂，中铁元素化合价升高作还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。 【小问3详解】 A．制备和均需使用有毒气体，为防止人体中毒，实验均需在通风橱中进行，A正确； B．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，0.01 mol/L的溶液太稀，且持续加热会导致胶体聚沉生成沉淀，B错误； C．过程③直接生成红褐色沉淀，过程⑤先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，两过程现象不完全相同，C正确； D．在中燃烧只生成，无论铁是否过量，都不会产生副产物，D错误。 故选BD。 【小问4详解】 过程③所得悬浊液中含有固体，分离固体和液体应采用过滤操作。 【小问5详解】 H溶液为溶液，所含金属阳离子为。检验的常用方法是：取少量H溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水（或溶液），溶液变红色，证明含有。 29. 草酸亚铁晶体()是生产电池、涂料以及感光材料的原材料，有较强还原性。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并对其性质进行探究。回答下列问题： I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛放稀硫酸的仪器名称为________。 （2）实验开始时，打开，同时______(填字母，下同)，待甲中反应一段时间后，关闭，同时_______。 A．打开，关闭 B．打开，关闭 （3）装置丙的作用是_______。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究 （4）按照气流从左到右的方向，上述装置的顺序为：__________。 A→_____→_____→_____→_____→B→尾气处理装置(仪器可重复使用)。 （5）实验开始前需要通入一段时间，其目的为_________。 （6）实验证明了气体产物中含有CO，C中的反应方程式为_________。 （7）实验结束后，小组同学猜测A中玻璃管内残留的固体为Fe、FeO、中的一种，取少量A中残留的固体于试管中，进行以下实验探究： 实验操作 现象 滴加足量盐酸，振荡 无气泡产生 再滴加2滴KSCN溶液 溶液不变红 继续滴加几滴溶液 溶液变红 通过以上实验可确定A中残留的固体为______(填化学式)。 （8）草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. A （3）液封，防止草酸亚铁被氧化 （4） ①. D ②. B ③. E ④. C （5）排尽装置内空气，防止干扰实验 （6） （7）FeO （8） 【解析】 【分析】制备阶段：先利用铁屑和稀硫酸反应生成的氢气排尽装置空气，再通过气压差将生成的溶液压入草酸铵溶液中反应，全程通过水封隔绝空气，防止被氧化，最终得到草酸亚铁晶体。 热分解探究阶段：先通氮气排尽装置中空气后加热草酸亚铁晶体，按“检验水→检验除尽干扰气体→验证CO”的顺序连接装置检验所有分解产物，最终通过性质实验确定固体残留为氧化亚铁，推导得到完整的热分解反应。 【小问1详解】 该仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 实验开始时，先利用甲中铁屑和稀硫酸反应生成的氢气排尽装置内空气，防止二价铁被氧化，因此打开时需要打开、关闭，让氢气从通路排出；待空气排尽后关闭，甲中持续生成的氢气会使装置内压强增大，将生成的溶液压入乙中与反应生成草酸亚铁，因此此时需要打开、关闭，即依次填入B、A。 【小问3详解】 草酸亚铁和中间产物都具有较强还原性，丙中的水形成液封，既可以排出多余气体，又能隔绝外界空气，避免氧气进入乙将二价铁（草酸亚铁）氧化。 【小问4详解】 热分解产物需要先检验水蒸气（用无水硫酸铜D，若先通过水溶液会带出水蒸气干扰水的检验），再检验（用澄清石灰水B），之后用足量碱石灰E除去剩余的和水蒸气，避免干扰后续CO的检验，最后将气体通过加热的验证CO，后续再接B检验生成的确认CO存在，因此气流顺序为A→D→B→E→C→B→尾气处理。 【小问5详解】 装置内残留的空气既会氧化还原性产物、干扰气体产物检验，还会和后续生成的CO混合加热引发危险，因此提前通氮气排尽空气。 【小问6详解】 加热条件下还原黑色生成红色Cu和，其化学方程式为。 【小问7详解】 滴加盐酸无气泡，说明固体不含Fe；滴加不变红，说明固体溶解后无，排除、​；加后溶液变红，说明原固体溶解生成了，因此该固体为。 【小问8详解】 结合前面的产物推断，草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，结合原子守恒、得失电子守恒配平得化学方程式。 30. 在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的和固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生(标准状况)体积的关系。请计算： （1）该盐酸中HCl的质量为_________g。 （2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为60g，产生的体积为_______L。 （3）该固体粉末中和的物质的量之比为______________。 【答案】（1）18.25 g （2）13.44 L （3）5：3 【解析】 【小问1详解】 标准状况下生成的最大体积为11.2 L，此时盐酸已经全部反应，；设盐酸中HCl的质量为x，，，解得x=18.25g；故答案为：18.25g； 【小问2详解】 由图可知100mL稀盐酸与45g固体粉末反应完全产生二氧化碳为11.2L，则120mL盐酸可以与=54g固体粉末反应完全，所以加入粉末为60g，固体粉末过量，120mL盐酸可以生成的二氧化碳体积=11.2L×=13.44L；故答案为：13.44L； 【小问3详解】 由图像可知，加入45.0 g粉末时产生最多，为11.2 L，说明此时盐酸恰好完全反应，，依据反应、可知，45.0 g粉末中、的总物质的量与生成的物质的量相等，为0.500 mol；设45.0 g粉末中的物质的量为a mol，的物质的量为b mol，可得方程组：，解得，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2026学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. NO D. 2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 稀硫酸 B. 熔融 C. 固态KCl D. 金属铜 3. 下列与实验有关的安全图标说明错误的是 A. 明火 B. 腐蚀性物质 C. 洗手 D. 易燃类物质 4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. “84消毒液”（NaClO）与“洁厕灵”（HCl）混合使用可以提高消毒效果 C. 使用漂白粉溶液时，通入适量可增强漂白效果，且应现配现用 D. 生石灰、铁粉均可用作食品包装袋内的抗氧化剂 5. 下列说法不正确的是 A. 4℃时5.4 mL水中含有的分子数目为 B. 标准状况下，11.2 g Fe的物质的量为0.2 mol C. Na的摩尔质量为23 g/mol，的摩尔质量为22 g/mol D. 25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol 6. 下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是 A. 金属钠着火时，应立即用水扑灭 B. 实验中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 C. 验证通过肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 D. 做焰色试验时，必须用稀盐酸洗涤铂丝而不能用稀硫酸代替 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备少量 B．观察NaCl溶液的焰色 C．分离胶体中的NaCl D．制取 A. A B. B C. C D. D 8. 火药是我国古代四大发明之一，火药的燃烧涉及的主要反应化学方程式为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B. X的化学式为NO C. 反应物中只有S元素被还原 D. 氧化产物为 9. 下列有关说法错误的是 A. 能与盐酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛 B. 大量的粉末加入到滴有酚酞的溶液中，可以观察到溶液最终变红 C. 具有氧化性，溶液可作为覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” D. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是HCl和HIO 10. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某透明溶液： B. 含有的溶液： C. 含的溶液中： D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中： 11. 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B HCl 依次经过饱和溶液、浓硫酸 C CO 通入点燃 D 经过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列有关实验现象或操作的叙述错误的是 A. 将氯气通入装有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 B. 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，伴随黄色火焰 C. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 闻氯气的气味时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 13. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室用大理石制取： B. 向溶液中通入： C. 溶液中滴入足量溶液： D. Fe粉加入到稀硫酸中： 14. 同温同压下，下列有关等质量的气体和气体的比较，正确的是 A. 摩尔质量之比为11：16 B. 原子数目之比为16：11 C. 体积之比为11：16 D. 密度之比为11：16 15. 下列说法正确的是 A．该装置可用于实验室制取氯气 B．氯水光照过程中广口瓶中氧气体积分数增大的原因是HClO分解 C．准确测量体积 D．模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从a口通入 A. A B. B C. C D. D 16. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是 A. Zn能置换出溶液中的Cu，则Na能置换出溶液中的Cu B. 受热易分解，则也受热易分解 C. 液氯可用钢瓶储存，则氯水也可以用钢瓶储存 D. 溶液呈酸性，则溶液也呈酸性 17. 某兴趣小组设计了如下图所示的微型实验装置制备并探究的有关性质，下列说法错误的是 A. 通过上述实验现象，可说明氧化性： B. 可以观察到石蕊试纸先变红后褪色 C. 淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还原性 D. 产生(标准状况下)时，反应转移2 mol电子 18. 氯及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法错误的是 A. c具有氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 不能用同一个离子方程式表示d、g与NaOH溶液的反应 C. 的转化均为氧化还原反应 D. e的某种常见化合物可以用于实验室制取 19. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B. B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C. 上述反应过程可以用离子方程式表示为 D. BC段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 20. 把b补充到a中，可得到一个离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 充分反应后，溶液的碱性增强 C. 氧化剂与还原剂的质量比为5：1 D. 和在酸性和碱性环境中均能大量共存 21. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 用洁净的铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定有 C. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有 D. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 22. 下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 完全溶于水，所得溶液中的微粒数为 B. 和的混合物中，含有的质子数为 C. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 D. 10 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中，氧原子的数目为 23. 某工厂用石膏制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 步骤①②反应的总离子方程式为 B. 为提高生产效率，通入的应过量，且可循环利用 C. 若在实验室进行操作1只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D. 直接蒸干滤液可得到纯净的 24. 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A. 200mL B. 100mL C. 50mL D. 无法计算 25. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠在液面上四处游动后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： C 分别向装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的两支试管中加入少量水，一支试管加水后升温，另一支降温 伴随着吸热现象的是碳酸氢钠固体 D 取少量久置的样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液，无白色沉淀生成 该样品未变质 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 完成下列问题。 （1）磁性氧化铁的主要成分的化学式为__________； （2）在水中的电离方程式________________________________； （3）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式________________________________； （4）碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式________________________________。 27. 消毒小组在某次工作中需要用到“84”消毒液(有效成分是NaClO)，现要配制950 mL 0.4 mol/L NaClO溶液，回答下列问题： （1）在配制溶液时，应该用托盘天平称取_______g NaClO固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，待溶液恢复至室温后注入容量瓶中。洗涤，并将洗涤液也都注入容量瓶。继续加入蒸馏水，当____________时，改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （2）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。消毒小组成员用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制200 mL 2.30 mol/L稀硫酸，需要用量筒量取______mL浓硫酸。 （3）误差分析： ①配制NaClO溶液定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度_________(填“偏高”或“偏低”，下同)； ②配制稀硫酸时，若俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度________。 28. 下列框图中现有A~H八种物质，A为碱，其焰色反应为黄色；B为黄绿色气体；D为金属单质，在B中燃烧产生棕褐色烟；C是“84”消毒液的有效成分；G是一种饮用水处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属元素D在G中呈正6价。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)，仔细分析，完成填空。 （1）物质C的化学式为_________。 （2）反应④的离子方程式为__________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）下列说法不正确的是______。 A. C和E的制备实验均需在通风橱中进行 B. 把0.01 mol/L E的水溶液加入到沸水后持续加热可制得胶体 C. 过程③与过程⑤的现象不完全相同 D. 过程②中物质D过量可能在E中产生副产物 （4）过程③所得悬浊液通过_____(填操作名称)可以分离出F固体。 （5）请简述H溶液中所含金属阳离子的检验方法：_________________________________。 29. 草酸亚铁晶体()是生产电池、涂料以及感光材料的原材料，有较强还原性。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并对其性质进行探究。回答下列问题： I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛放稀硫酸的仪器名称为________。 （2）实验开始时，打开，同时______(填字母，下同)，待甲中反应一段时间后，关闭，同时_______。 A．打开，关闭 B．打开，关闭 （3）装置丙的作用是_______。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究 （4）按照气流从左到右的方向，上述装置的顺序为：__________。 A→_____→_____→_____→_____→B→尾气处理装置(仪器可重复使用)。 （5）实验开始前需要通入一段时间，其目的为_________。 （6）实验证明了气体产物中含有CO，C中的反应方程式为_________。 （7）实验结束后，小组同学猜测A中玻璃管内残留的固体为Fe、FeO、中的一种，取少量A中残留的固体于试管中，进行以下实验探究： 实验操作 现象 滴加足量盐酸，振荡 无气泡产生 再滴加2滴KSCN溶液 溶液不变红 继续滴加几滴溶液 溶液变红 通过以上实验可确定A中残留的固体为______(填化学式)。 （8）草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________________________。 30. 在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的和固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生(标准状况)体积的关系。请计算： （1）该盐酸中HCl的质量为_________g。 （2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为60g，产生的体积为_______L。 （3）该固体粉末中和的物质的量之比为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $