精品解析：宁夏固原市西吉中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年高二化学开学考试卷 75分钟 满分100 相对原子质量：H-1 O-16 一、单选题 1. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融态的氢氧化钾 C. NaCl晶体 D. 金属铜 2. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 3. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 与铝粉反应放出的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol金属镁所含电子数目为 B. 22.4 L 所含分子数目为 C. 标准状况下22.4 L 所含共价键数目为 D. 18 g水所含分子数目为 5. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素 6. 黄铁矿(，其中S的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。已知：中铁元素为+2价。 下列说法正确的是 A. 反应I中是氧化剂 B. 反应II中和的物质的量之比为14:1 C. 反应III属于氧化还原反应 D. 总反应的离子方程式为 7. 以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A. 利用石油为原料先制单体，然后生产高分子塑料 B. 裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 沼气、天然气的主要成分相同 D. 煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 8. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烷分子的球棍模型： C. 正戊烷的结构简式： D. 乙醇的分子式： 9. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. 2CH3CH2OH 2CH3CHO     氧化反应 B.     加成反应 C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反应 D. 加聚反应 10. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是 A. 棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质 B. 可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 C. 油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应 D. 向蛋白质溶液中加入浓HNO3溶液，蛋白质会变黄色，变色后仍然有生理活性 11. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水 ⑥加入少量碳酸钠固体 A. ②③ B. 全部 C. ①②③⑥ D. ②③④⑥ 12. 下列图示的装置不能构成原电池的是 A. B. C. D. 13. 硫的价-类二维图如图所示。下列分析错误的是 A. a含有两种元素，只具有还原性 B. 铜与e的浓溶液加热反应可得到c C. 酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化有关 D. 可用e的溶液及品红溶液检验h中是否含有g 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 15. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 16. 下列指定反应的方程式书写正确的是 A. 焦炭还原石英砂： B. 将一块铁片投入足量稀硝酸中： C. 用食醋清洗水垢)： D. 工业冶炼金属铝： 17. 下列关于有机物的说法正确的是。 A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 C. 乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱酸 D. 苯分子中碳原子是以碳碳双键与碳碳单键交替结合形成了环状平面的碳骨架结构 18. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①用于收集少量二氧化氮气体 B. 实验②用于制备干燥的氨气 C. 实验③用于石油分馏制备汽油 D. 实验④用于制备乙酸乙酯 19. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 20. 氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B. 转化①、⑤均属于氮的固定过程 C. 上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D. 上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应 21. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 二、填空题 22. 下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题： （1）上述图表中的元素能显+7价，还能显价的是______(填元素符号) （2）若元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为，写出的电子式______，指出中存在的化学键类型_______，写出与元素⑧的单质反应的化学方程式___________________。 （3）氢元素分别与②、③、④形成的简单气态氢化物中热稳定性最强的是______(写氢化物的化学式)。 （4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性相对较弱的是______(填写化学式)。 （5）④和⑤形成的简单离子中，其半径大小关系是：________(写离子符号)。 三、解答题 23. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式__________________________________________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______________________________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 （6）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是__________。 A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液 24. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，可以制作饮料，能进行如图所示的多种反应。 （1）A的官能团名称是_____；B的结构简式是_____；反应②的类型为_____。 （2）反应①A与金属钠反应的物质的量之比是：________________。 （3）写出反应③的化学方程式：________________________。 （4）写出反应④的化学方程式：_________________________。 （5）下列说法正确的是____。 a．一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b．③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 c．A的水溶液可用直接蒸馏的方法得到纯净的A d．制备C物质时，试剂加入的顺序是先加浓硫酸再加乙酸，最后加入A，然后加热 25. (Ⅰ)、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。 请回答下列问题： （1）海水淡化的常用方法有______。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．电解法 （2）通入热空气吹出，利用了的______(填序号)。 氧化性 还原性 挥发性 （3）操作Ⅰ用水溶液吸收有关反应的化学方程式为_____________________。 （4）操作Ⅲ的化学方程式为___________________。 (Ⅱ)、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （5）实验步骤①不会用到下列仪器中的____。 a. 酒精灯 b. 漏斗 c. 坩埚 d. 泥三角 （6）步骤③的操作名称是______。 （7）步骤④中反应的离子方程式为_____________________ 。 （8）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二化学开学考试卷 75分钟 满分100 相对原子质量：H-1 O-16 一、单选题 1. 下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融态的氢氧化钾 C. NaCl晶体 D. 金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸中存在自由移动的离子可导电，但它是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．熔融态的氢氧化钾存在自由移动的和，可导电，且氢氧化钾是在水溶液或熔融状态下能电离的化合物，属于电解质，B符合题意； C．NaCl晶体中不存在自由移动的、，不导电，NaCl在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的、，为化合物，属于电解质，C不符合题意； D．金属铜存在自由电子可导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 铝的核素中的“27”表示的是 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【详解】铝的核素表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。 3. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 澄清透明溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 与铝粉反应放出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，能与亚铁离子发生氧化还原反应而不共存，A错误； B．澄清透明溶液中四种离子可以大量共存，B正确； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，铵根离子和氢氧根离子不共存，C错误； D．与铝粉反应放出的溶液可以呈酸性、也可以呈碱性，而碳酸氢根离子和氢离子不共存，和氢氧根离子也不共存，D错误； 答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol金属镁所含电子数目为 B. 22.4 L 所含分子数目为 C. 标准状况下22.4 L 所含共价键数目为 D. 18 g水所含分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁的原子序数为12，每个镁原子含12个电子，0.1 mol金属镁所含电子的物质的量为，电子数目为，A错误； B．气体的摩尔体积与温度、压强有关，题中未说明温度和压强，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积计算，因此无法确定22.4 L 所含的分子数目，B错误； C．标准状况下，氨气的物质的量为。每个分子含3个共价键，故所含共价键数目为，C错误； D．水的摩尔质量为，18 g水的物质的量为，因此所含分子数目为，D正确； 故选D。 5. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度铝合金属于合金，归为金属材料，合金硬度通常高于其成分纯金属，故其硬度大于纯铝，A正确； B．压电陶瓷是具备特殊电学功能的新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分为单质硅（），是光导纤维的主要成分，C错误； D．Li原子核外最外层只有1个电子，位于第IA族，属于碱金属元素，D正确； 故选C。 6. 黄铁矿(，其中S的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。已知：中铁元素为+2价。 下列说法正确的是 A. 反应I中是氧化剂 B. 反应II中和的物质的量之比为14:1 C. 反应III属于氧化还原反应 D. 总反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，中铁元素由+2价上升到+3价，被氧化，作还原剂，A错误； B．根据中硫元素由-1价上升到+6价，转化为，结合电子守恒，可写出反应Ⅱ为，B正确； C．反应Ⅲ化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．反应条件为酸性，方程式中不能出现，D错误； 故选：B。 7. 以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A. 利用石油为原料先制单体，然后生产高分子塑料 B. 裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 沼气、天然气的主要成分相同 D. 煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用石油为原料经裂解可得到乙烯、丙烯等小分子单体，单体经聚合反应可生产高分子塑料，A正确； B．裂化得到的汽油中含有不饱和烃，可与发生加成反应，能使溴的溶液褪色，B正确； C．沼气、天然气的主要成分均为，二者主要成分相同，C正确； D．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的直接液化是煤与作用生成液体燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选D。 8. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烷分子的球棍模型： C. 正戊烷的结构简式： D. 乙醇的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式应为，A选项错误； B．该模型为乙烷分子的空间填充模型，乙烷球棍模型应为 ，B选项错误； C．所给的结构简式是异戊烷的结构简式，正戊烷的结构简式应该是，C选项错误； D．乙醇的分子式为C2H6O，D选项正确； 故答案为：D。 9. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. 2CH3CH2OH 2CH3CHO     氧化反应 B.     加成反应 C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反应 D. 加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH 2CH3CHO +2H2O ，属于氧化反应，A正确； B．丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应方程式为：，属于加成反应，B错误； C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：，属于加聚反应，D错误； 故选A。 10. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是 A. 棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质 B. 可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 C. 油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应 D. 向蛋白质溶液中加入浓HNO3溶液，蛋白质会变黄色，变色后仍然有生理活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉麻的主要成分为纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，三者主要成分并不均为蛋白质，A错误； B．淀粉遇碘水中的会显特征蓝色，蔗糖与碘水不发生反应、无明显现象，因此可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，B正确； C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，油脂在一定条件下可发生水解反应，物质分类描述错误，C错误； D．向蛋白质溶液中加入浓溶液，含苯环的蛋白质会发生颜色反应显黄色，该过程中蛋白质发生变性，变性后的蛋白质失去原有生理活性，D错误； 故选B。 11. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水 ⑥加入少量碳酸钠固体 A. ②③ B. 全部 C. ①②③⑥ D. ②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①18.4 mol/L的浓硫酸使铝钝化 ，不能够加快该反应速率，①不符合题意； ②升温能够加快化学反应速率 ，②符合题意； ③改用铝粉，增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率，③符合题意； ④增大稀硫酸的体积，浓度不变，反应速率不变，④不符合题意； ⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小，⑤不符合题意； ⑥碳酸钠消耗氢离子，稀硫酸浓度减小，反应速率减小，⑥不符合题意； 符合题意的为②③，故选A。 12. 下列图示的装置不能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸能发生自发氧化还原反应，符合构成原电池的四个条件，A正确； B．锌与硫酸铜能发生自发氧化还原反应，符合构成原电池的四个条件，B正确； C．铜、银与硫酸都不能发生自发氧化还原反应，不符合构成原电池的四个条件，C错误； D．铝与硫酸能发生自发氧化还原反应，符合构成原电池的四个条件，D正确； 答案选C。 13. 硫的价-类二维图如图所示。下列分析错误的是 A. a含有两种元素，只具有还原性 B. 铜与e的浓溶液加热反应可得到c C. 酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化有关 D. 可用e的溶液及品红溶液检验h中是否含有g 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是H2SO3、g是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h是硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．a为硫元素-2价的氢化物，即，含有H、S两种元素；其中S为-2价（最低价态），可被氧化体现还原性，但H为+1价（最高价态），可被还原为体现氧化性（如与活泼金属反应生成），因此a并非只具有还原性，A错误； B．e为硫元素+6价的酸，即，铜与浓硫酸加热发生反应：，生成的为硫元素+4价的氧化物c，B正确； C．f为硫元素+4价的酸，即，酸雨放置过程中，弱酸被空气中的氧化为强酸（e），溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．h为硫元素+6价的盐（硫酸盐），g为硫元素+4价的盐（亚硫酸盐），向样品中加入e（）溶液，若存在g，会反应生成气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色（加热后恢复红色），则可证明存在，即h中含有g，D正确； 故选A。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①制取乙酸乙酯 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酯，故A正确； B．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为不溶于水的油状液体，氯化氢极易溶于水，故完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，且观察到试管内黄色气体颜色变浅，故B正确； C．灼烧在坩埚中进行，不能用烧杯灼烧，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故D正确； 故选：C。 15. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率与对应化学计量数的比值为，该比值最大，反应速率最快，A正确； B．先统一单位：，反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，B错误； C．反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，C错误； D．反应速率与对应化学计量数的比值为，小于A的比值，反应速率不是最快，D错误； 故选A。 16. 下列指定反应的方程式书写正确的是 A. 焦炭还原石英砂： B. 将一块铁片投入足量稀硝酸中： C. 用食醋清洗水垢)： D. 工业冶炼金属铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭还原石英砂在高温条件下生成CO而非，反应方程式为为，A错误； B．足量稀硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中醋酸为弱电解质、水垢中为难溶物，均需写化学式，反应生成可溶性醋酸钙、和水，反应的离子方程式为，C正确； D．为共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼铝是电解熔融，反应方程式为，D错误； 故选C。 17. 下列关于有机物的说法正确的是。 A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 C. 乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱酸 D. 苯分子中碳原子是以碳碳双键与碳碳单键交替结合形成了环状平面的碳骨架结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性溶液褪色是因为乙烯被强氧化剂氧化，发生氧化反应；乙烯使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发生加成反应，二者反应原理不相同，A正确； B．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，检测酒驾时乙醇被氧化为乙酸，发生的是氧化反应而非取代反应，B错误； C．是乙酸的结构简式，乙酸的分子式为，C错误； D．苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，其碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，形成平面正六边形碳骨架，D错误； 故选A。 18. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①用于收集少量二氧化氮气体 B. 实验②用于制备干燥的氨气 C. 实验③用于石油分馏制备汽油 D. 实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮能溶于水，不能用排水发收集二氧化氮气体，故不选A； B．氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，故不选B； C．根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，故选C； D．制备乙酸乙酯，为防止倒吸，导管口不能伸到饱和碳酸钠溶液中，故不选D； 选C。 19. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D. 常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化是因为具有脱水性，A错误； B．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蓝色胆矾中加入浓硫酸后会脱去结晶水生成白色的硫酸铜固体，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 20. 氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B. 转化①、⑤均属于氮的固定过程 C. 上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D. 上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，转化①、⑤均是将游离态的氮转化为化合态的氮，故均属于氮的固定，故B正确； C．二氧化氮是红棕色气体，故C错误； D．上述过程的反应合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 21. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故A正确； B．分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确； D．1mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键，最多能与5mol氢气发生加成反应，故D正确； 故选B。 二、填空题 22. 下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题： （1）上述图表中的元素能显+7价，还能显价的是______(填元素符号) （2）若元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为，写出的电子式______，指出中存在的化学键类型_______，写出与元素⑧的单质反应的化学方程式___________________。 （3）氢元素分别与②、③、④形成的简单气态氢化物中热稳定性最强的是______(写氢化物的化学式)。 （4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性相对较弱的是______(填写化学式)。 （5）④和⑤形成的简单离子中，其半径大小关系是：________(写离子符号)。 【答案】（1）Cl （2） ①. ②. 离子键和共价键(或极性键) ③. （3）H2O （4）H2SO4 （5）> Na+ 【解析】 【分析】根据周期表位置，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。 【小问1详解】 主族元素最高正价一般等于族序数，同时显-1价说明最外层有7个电子，第VIIA族的Cl符合要求； 【小问2详解】 元素⑤是Na，其最高价氧化物对应水化物M为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷与氢氧根内部的共用电子对，电子式为；Na⁺和OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O和H之间为共价键（或极性键）；M为NaOH，⑧的单质为，和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应方程式为； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物热稳定性随非金属性增强而升高，②、③、④形成的简单气态氢化物分别为，C、N、O中O的非金属性最强，对应氢化物热稳定性最强； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物酸性增强，S非金属性弱于Cl，因此酸性相对较弱的是； 【小问5详解】 ④和⑤形成的简单离子为和，其核外电子层结构完全相同，电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，因此半径。 三、解答题 23. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式__________________________________________。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______________________________。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为_________________________________。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 （6）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是__________。 A. HCl和水 B. 和水 C. 和水 D. 和NaOH溶液 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）红色石蕊试纸变蓝色 （4） ①. 瓶内有白烟生成 ②. （5）E （6）B 【解析】 【分析】A制备NH3；B干燥NH3；C、D验证NH3的性质； 【小问1详解】 NH4Cl与Ca(OH)2固体加热产生NH3和CaCl2，反应为； 【小问2详解】 NH3为碱性气体，只能选择碱性干燥剂碱石灰干燥； 【小问3详解】 NH3遇水产生了碱一水合氨，遇红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 NH3为碱性气体，遇酸产生铵盐，现象为瓶内有白烟生成，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl； 【小问5详解】 大口径的漏斗可防倒吸，故选E； 【小问6详解】 形成喷泉，需要气体与液体反应或者溶解导致烧瓶中压强减小而外压更大，利用压强将液体从烧杯中压入烧瓶。 A．HCl极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，A正确； B．O2和水不反应也不易溶，无法实现喷泉，B错误； C．NH3极易溶于水，导致烧瓶中压强降低，可实现喷泉，C正确； D．CO2和NaOH反应，导致烧瓶内压强降低，可实现喷泉，D正确； 故选B。 24. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，可以制作饮料，能进行如图所示的多种反应。 （1）A的官能团名称是_____；B的结构简式是_____；反应②的类型为_____。 （2）反应①A与金属钠反应的物质的量之比是：________________。 （3）写出反应③的化学方程式：________________________。 （4）写出反应④的化学方程式：_________________________。 （5）下列说法正确的是____。 a．一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b．③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 c．A的水溶液可用直接蒸馏的方法得到纯净的A d．制备C物质时，试剂加入的顺序是先加浓硫酸再加乙酸，最后加入A，然后加热 【答案】（1） ①. 羟基 ②. ③. 加成反应 （2）1：1 （3） （4） （5）b 【解析】 【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水并有特殊香味，可以制作饮料，推断A为乙醇（）。反应①为乙醇与反应生成乙醇钠（E）和氢气；反应②为乙烯（B）与水发生加成反应生成乙醇，故B为；反应③为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（C）和水；反应④为乙醇在红热的铜丝催化下被氧气氧化生成乙醛（D）和水。 【小问1详解】 A为乙醇，其官能团名称为羟基；B为乙烯，结构简式为；反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 反应①乙醇和钠反应的方程式为，由此可知乙醇与金属钠反应的物质的量之比为。 【小问3详解】 反应③是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式为。 【小问4详解】 反应④是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为。 【小问5详解】 a．乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，a错误； b．酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，b正确； c．乙醇和水会形成恒沸混合物，直接蒸馏不能得到纯净的无水乙醇，需加入生石灰后再蒸馏，c错误； d．混合试剂时，应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸，以防液体沸腾飞溅，d错误； 综上所述，正确答案为b。 25. (Ⅰ)、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。 请回答下列问题： （1）海水淡化的常用方法有______。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．电解法 （2）通入热空气吹出，利用了的______(填序号)。 氧化性 还原性 挥发性 （3）操作Ⅰ用水溶液吸收有关反应的化学方程式为_____________________。 （4）操作Ⅲ的化学方程式为___________________。 (Ⅱ)、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （5）实验步骤①不会用到下列仪器中的____。 a. 酒精灯 b. 漏斗 c. 坩埚 d. 泥三角 （6）步骤③的操作名称是______。 （7）步骤④中反应的离子方程式为_____________________ 。 （8）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________________________。 【答案】（1）AB （2）c （3） （4） （5）b （6）过滤 （7） （8）取少量的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝则含有碘单质 【解析】 【分析】Ⅰ.海水淡化得到淡水和母液，剩下的母液中含，可以经，最后得到金属镁；母液中还含有，可以用NaCl电解得到的氧化，生成用空气吹出，被水溶液吸收生成HBr，再用氧化得到，蒸馏可以得到工业溴； Ⅱ.①灼烧将干海带放在坩埚中灼烧，得到海带灰；②浸泡（浸取）操作：使海带灰里可溶的碘离子（）溶解到水中，形成含有不溶性固体残渣的悬浊液；③过滤操作：固液分离，除去不溶性固体残渣，得到澄清的含水溶液；④氧化：酸性条件下将氧化为；⑤萃取、分液得的溶液；⑥ 蒸馏：分离和得到粗碘，据此分析解题。 【小问1详解】 海水淡化常用方法为蒸馏法、电渗析法、离子交换法；电解法是将电能转化为化学能的反应过程，无法用于淡化海水，因此选AB； 【小问2详解】 通入热空气就能将溶液中的​吹离出来，是利用了溴单质易挥发的物理性质，和氧化性、还原性无关，故选c； 【小问3详解】 具有还原性，​具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，配平得到对应方程式为； 【小问4详解】 操作Ⅲ是电解熔融无水氯化镁制备金属镁，化学方程式为； 【小问5详解】 步骤①是海带灼烧，该操作需要酒精灯加热、坩埚盛放海带、泥三角支撑坩埚，不需要用于过滤的漏斗，因此选b； 【小问6详解】 步骤③是将海带灰悬浊液分离为含的溶液和固体残渣，该分离操作是过滤； 【小问7详解】 酸性条件下作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，配平得到对应离子方程式为； 【小问8详解】 利用淀粉遇碘单质变蓝的特征特性设计检验方案，即取少量的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，看是否变蓝，若溶液变蓝则含有碘单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $