精品解析：宁夏六盘山高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

宁夏六盘山高级中学2026-2027学年第一学期高二开学测试卷 学科：化学 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层SiC属于无机非金属材料 B. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解 C. 棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和 D. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiC属于无机非金属材料,A项正确； B．聚乙烯难以降解，废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，B项正确； C．棉和麻的主要成分是纤维素，燃烧后只产生二氧化碳和水；丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N元素还可能含有S和其他元素，燃烧时不止生成二氧化碳和水；合成纤维的种类很多，除C和H元素外还可能含有其他元素，燃烧时也不止生成二氧化碳和水，C项错误； D．侯氏制碱法第一步生成了溶解度较小的碳酸氢钠，应用了物质溶解度的差异，D项正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HClO的电子式： B. 质量数为195、中子数为117的铂原子： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知H和Cl只能形成1个共价键，O能形成2个共价键，故HClO的电子式为：，A正确； B．已知质量数等于质子数加中子数，故质量数为195、中子数为117的铂原子表示为：，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，并且原子半径：r(C)＞r(O)＞r(H)，所以乙醇的球棍模型：，C正确； D．已知乙醛的官能团为-CHO，故乙醛的结构简式为：CH3CHO，D错误； 故答案为：D。 3. 关于反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中的H元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，作为还原剂，A错误； B．NaH是还原剂，H2O中的H元素化合价由+1价降为0价，被还原，H2O是氧化剂，B错误； C．置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素是NaH中的H，被还原的元素是H2O中的H，两者物质的量比为1:1，质量比也为1:1，D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应 B. 糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 C. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，含有不饱和键容易发生氧化反应变质，产生“哈喇”味，A正确； B．糖类不一定都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，如蔗糖、淀粉和纤维素等不含醛基，不能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，B错误； C．聚乙烯中不含碳碳双键了，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．酒精可进入细菌的细胞内，使细菌的蛋白质变性，破坏细菌组织，所以医用酒精用于杀菌消毒，D正确； 故答案为：B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化：，A错误； B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合发生的反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，B正确； C．FeS固体溶于稀HNO3的发生氧化还原反应，-2价的硫元素被氧化为0价，甚至更高价态，离子反应为，C错误； D．过量NaOH与NH4HCO3中的均能反应，离子方程式应为：，D错误； 故选B。 6. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乙酰水杨酸结构图可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，A错误； B．该分子中含羧基和酯基，B错误； C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，C正确； D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置正确且能够达到相应实验目的的是 A．可证明乙醇与钠反应产生的气体具有可燃性 B．该装置可制备少量乙酸乙酯 C．该装置可用于除去乙烷中的乙烯 D．该装置可验证酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应产生氢气，应该验纯后用燃烧的木条点燃氢气，验证氢气的生成，A错误； B．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热可以生成乙酸乙酯，可以用饱和碳酸钠除杂，B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，产生新的杂质二氧化碳，C错误； D．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也会和硅酸钠反应，无法比较酸性强弱，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO、I-、Ba2+、Fe2+ B. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- C. pH=1的溶液中：K+、Br-、SO、Al3+ D. 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，在酸性溶液中NO能够氧化I-、Fe2+，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+与SCN-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故B错误； C．pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中K+、Br-、SO、Al3+离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确； D．澄清石灰水能够与HCO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 9. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误； B. C为固体，对反应速率没有影响，B正确； C. 保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，C错误； D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 和的混合物中离子总数为 B. 标准状况下，己烷含键总数为 C. 溶液中含有阳离子的总数为 D. 与足量完全反应时，生成的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由2个和1个构成，由2个和1个构成，1 mol混合物中总离子物质的量为3 mol，故0.2 mol 和0.8 mol 的混合物中离子总数为，A正确； B．标准状况下己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出键总数为，B错误； C．溶液中阳离子除外还有水电离出的，故阳离子总数大于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成的分子数目小于，D错误； 故选A。 11. 劳动创造世界。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铸铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物 、均能与酸、碱反应 C 铁、铝罐车能装冷的浓硫酸、浓硝酸 铁、铝不会与冷的浓硫酸/硝酸反应 D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铸铁锅晾干可除去表面水分，避免铁在潮湿环境中生锈，二者有关联，A不符合题意； B．、均能与酸、碱发生反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，二者有关联，B不符合题意； C．铁、铝罐车能盛装冷的浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，钝化是反应生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，并非不发生反应，给出的化学知识错误，二者无关联，C符合题意； D．漂白粉有效成分为，可与潮湿空气中的反应生成易分解的导致漂白粉失效，因此需密封存放于阴凉处，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 12. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y是短周期主族元素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与W元素、X与Y元素都可形成不止一种二元化合物 B. W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C. 最简单氢化物的稳定性： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，则W为N，X为O，Y是短周期主族元素中金属性最强的元素，则Y为Na，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、N，故X与W元素可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5等，X与Y元素可形成Na2O、Na2O2等化合物，都不止一种，A正确； B．由分析可知，W为N，W的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，其中HNO3是氧化性强酸，而HNO2为弱酸，B错误； C．由分析可知，Z为Cl、X为O、W为N，已知非金属性O＞Cl＞N，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞NH3即X＞Z＞W，C错误； D．由分析可知，Z为Cl、X为O、W为N，由于H2O、NH3各自分子间存在氢键，且H2O周围氢键数目更多，故最简单氢化物的沸点H2O＞NH3＞HCl即X＞W＞Z，D错误； 故答案为：A。 13. 一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)。下列说法错误的是 A. 电子从电极a经导线流向电极b B. 在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动 C. 电极b为负极，发生的电极反应为 D. 每消耗，理论上转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a极Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，a是负极；b极Br2得电子发生还原反应生成Br-，b是正极。 【详解】A．a是负极、b是正极，电子从电极a经导线流向电极b，故A正确； B．a是负极、b是正极，在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动，故B正确； C．电极b为正极，发生的电极反应为，故C错误； D．Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，每消耗，理论上转移电子，故D正确； 选C。 14. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸吸水，将Cl2干燥，干燥氯气不能使有色布条褪色，故正确； ②饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢，逸出的氯气中含有水蒸气，可使有色布条褪色，故错误； ③亚硫酸钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，不会使有色布条褪色，故正确； ④饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，有色布条不能褪色，故正确； ①③④满足题意，故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）金属性最强的是_______(填元素名称)。 （2）⑨的离子结构示意图为_______。 （3）⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_______(填化学式)。 （4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。 （6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。 （7）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_______。 【答案】（1）钠 （2） （3）HF＞HCl （4）r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+) （5）H2SiO3＜H2SO4＜HClO4 （6） （7） 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl； 【小问1详解】 同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强； 【小问2详解】 ⑨为S，得到2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为； 【小问3详解】 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF＞HCl； 【小问4详解】 ④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)。 【小问5详解】 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2SO4＜HClO4； 【小问6详解】 ④与⑥形成的原子个数比为1:2的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。 【小问7详解】 ⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，两者反应生成偏铝酸钠和水，反应为。 16. 某小组同学欲探究的催化氧化反应，用下图所示装置进行实验。A、B装置可选用的药品有：浓氨水、溶液、蒸馏水、固体、。C、D装置为气体干燥装置。(部分夹持装置已略去) 回答下列问题： （1）催化氧化的化学方程式是_______。 （2）装置D的仪器名称为_______，盛放的试剂应为_______(填“无水”“碱石灰”或“无水”)。 （3）反应进行一段时间后，装置G中的溶液变成蓝色。请用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 （4）甲同学进行实验后观察到装置F中有红棕色气体生成，乙同学进行实验后观察到装置F中无红棕色气体生成，而有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。 （5）为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进，可以调节，_______(填“增大”或“减小”)装置B中的产气量。 （6）为实现该反应，用图所示装置替换题目中所给装置的虚线框部分也可以达到实验目的，化合物X由两种短周期元素组成，且阴阳离子个数之比为，则X为_______(填化学式)。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （3）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）NH4NO3 （5）减少 （6）Na2O2 【解析】 【分析】欲探究的催化氧化反应，需要装置A和B制取氨气和氧气，根据干燥装置，可知装置A用溶液、制取氧气，装置C盛有浓硫酸干燥氧气，装置B用浓氨水、固体制取氨气，装置D装有碱石灰干燥氨气，E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因2NO+O2=2NO2，在F中看到红棕色气体生成，由于4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，在F还能看到白烟生成，装置G为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，尾气处理有害气体； 【小问1详解】 氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 装置D的仪器名称为球形干燥管，用于干燥氨气，盛放的试剂应为碱石灰，因为无水或无水都能与氨气反应，故不能选择作为干燥氨气的试剂； 【小问3详解】 G中溶液变蓝色说明有Cu2+生成，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 E中生成的NO被F装置里的氧气氧化成NO2．化学方程式：2NO+O2=2NO2，二氧化氮、水蒸气、氨气反应生成白色固体硝酸铵，化学式为：NH4NO3； 【小问5详解】 要观察到有红棕色气体，可采取措施：一是减少氨气通入量，二是增加氧气通入量，可以调节，减少装置B中的产气量； 【小问6详解】 为实现2NO+O2═2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，阴阳离子个数之比为，则X为Na2O2。 17. Ⅰ、患有缺铁性贫血后要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为________。 （2）为提高酸浸的浸取速率，可采用的措施有________(填标号)。 a．升高温度 b．将烧渣粉碎 c．增大烧渣用量 d．适当增大硫酸浓度 e．增大反应容器气压 （3）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是________。 （4）“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是________。 （5）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②________(用离子方程式表示)。 Ⅱ、时，向2 L恒容密闭容器中充入，只发生反应。 （6）①达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。(保留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至，经后再次达到平衡，，则内的平均反应速率________。 【答案】（1） +2 （2）abd （3） 隔绝空气，防止 被氧化 （4） 避免在后续沉淀步骤中消耗过多的氨水和碳酸氢铵，节约试剂成本 （5） （6） ①. ②. （或 ） 【解析】 【分析】烧渣主要含、，加入硫酸进行酸溶，金属氧化物转化为对应的金属阳离子，进行过滤后的滤液中加入将还原为，自身被氧化为或；过滤，滤液中加入氨水和碳酸氢铵，将转化为沉淀，由此解答。 【小问1详解】 血红蛋白的功能是结合氧分子运输氧气，具有结合氧气的能力，因此血红蛋白中铁的价态是+2价； 【小问2详解】 a．温度升高，反应速率加快，可提高浸取速率，a正确； b．将烧渣粉碎，可以增大烧渣和硫酸的接触面积，提高浸取速率，b正确； c．仅增加反应物的量，不会改变其浓度，不会改变反应速率，c错误； d．适当增大硫酸浓度，反应物浓度升高，反应速率加快，可提高浸取速率，d正确； e．该反应物无气体参与，气压变化对反应速率无影响，e错误； 故选abd； 【小问3详解】 补铁剂的有效成分是，具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化为而失效，糖衣包裹在药品外层，可以隔绝空气，防止被氧化； 【小问4详解】 后续沉淀步骤需要加入氨水、碳酸氢铵，若硫酸过量太多，导致后续步骤需要消耗更多的氨水和碳酸氢铵，增加生产成本，因此硫酸不宜过量太多； 【小问5详解】 还原步骤的产物包含单质，说明一部分中的硫元素被氧化为单质，被还原为，因此离子方程式为； 【小问6详解】 ①向2 L恒容密闭容器中充入，设消耗的物质的量为，根据可知，生成的的物质的量为，平衡时的物质的量为，由于，恒容容器中两者的物质的量也相同，，求出，因此的转化率为； ②改变温度至，经后再次达到平衡，，说明平衡逆向移动，设生成的物质的量为，根据可知，消耗的的物质的量为，平衡时的物质的量为，的物质的量为，由于，恒容容器中两者的物质的量的关系也为，即 ，求出，消耗的的物质的量为，则内的平均反应速率。 18. 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴服液，以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如下图所示。 回答下列问题： （1）反应①、②、⑥的反应类型分别是________、________、________。 （2）也可以以乙烯为原料合成，写出工业上以乙烯为原料合成的化学方程式：________。 （3）乙酸乙烯酯中所含的官能团名称为________。 （4）反应⑤为加聚反应，写出该反应的化学方程式：________。 （5）下列关于乙酸乙烯酯和PVAC的说法正确的有________(填标号)。 a．等质量的乙酸乙烯酯和PVAC完全燃烧消耗氧气的质量相等 b．乙酸乙烯酯和PVAC互为同系物 c．乙酸乙烯酯和PVAC都能使溴的溶液褪色 d．乙酸乙烯酯和PVAC都可以发生取代反应 （6）任写1种与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体：________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 取代反应 ③. 取代反应 （2） （3）酯基、碳碳双键 （4） （5）ad （6）、、、，任写一种即可 【解析】 【分析】①是乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br，②是乙醇与浓HBr发生取代反应生成CH3CH2Br，③是乙醇被氧化为乙酸；④是乙烯和乙酸、氧气反应转化为乙酸乙烯酯，⑤是乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC：，水解得到PVA。 【小问1详解】 反应①为乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br；反应②为乙醇与浓HBr发生取代反应生成CH3CH2Br；反应⑥是水解得到PVA，该反应为取代反应。 【小问2详解】 乙烯为原料合成的化学方程式。 【小问3详解】 乙酸乙烯酯中所含的官能团名称为酯基、碳碳双键。 【小问4详解】 反应⑤为中的碳碳双键发生加聚反应，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 a．等质量的乙酸乙烯酯和PVAC最简式相同，C、H、O原子个数相同，完全燃烧消耗氧气的质量相等，a正确； b．PVAC是混合物，乙酸乙烯酯(纯净物)不能和PVAC互为同系物，b错误； c．乙酸乙烯酯中含有碳碳双键，可以使溴的溶液褪色，PVAC中无碳碳双键，不能使溴的溶液褪色，c错误； d．乙酸乙烯酯和PVAC都可以发生酯基的水解反应，属于取代反应，d正确； 故选ad。 【小问6详解】 与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体有、、、，任写一种即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学2026-2027学年第一学期高二开学测试卷 学科：化学 测试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层SiC属于无机非金属材料 B. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解 C. 棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和 D. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HClO的电子式： B. 质量数为195、中子数为117的铂原子： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 3. 关于反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 4. 下列说法不正确的是 A. 食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应 B. 糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 C. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O 6. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 7. 下列实验装置正确且能够达到相应实验目的的是 A．可证明乙醇与钠反应产生的气体具有可燃性 B．该装置可制备少量乙酸乙酯 C．该装置可用于除去乙烷中的乙烯 D．该装置可验证酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO、I-、Ba2+、Fe2+ B. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- C. pH=1的溶液中：K+、Br-、SO、Al3+ D. 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO 9. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 和的混合物中离子总数为 B. 标准状况下，己烷含键总数为 C. 溶液中含有阳离子的总数为 D. 与足量完全反应时，生成的分子数目为 11. 劳动创造世界。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铸铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物 、均能与酸、碱反应 C 铁、铝罐车能装冷的浓硫酸、浓硝酸 铁、铝不会与冷的浓硫酸/硝酸反应 D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应 A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y是短周期主族元素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与W元素、X与Y元素都可形成不止一种二元化合物 B. W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C. 最简单氢化物的稳定性： D. 最简单氢化物的沸点： 13. 一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)。下列说法错误的是 A. 电子从电极a经导线流向电极b B. 在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动 C. 电极b为负极，发生的电极反应为 D. 每消耗，理论上转移电子 14. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）金属性最强的是_______(填元素名称)。 （2）⑨的离子结构示意图为_______。 （3）⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_______(填化学式)。 （4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。 （6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。 （7）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_______。 16. 某小组同学欲探究的催化氧化反应，用下图所示装置进行实验。A、B装置可选用的药品有：浓氨水、溶液、蒸馏水、固体、。C、D装置为气体干燥装置。(部分夹持装置已略去) 回答下列问题： （1）催化氧化的化学方程式是_______。 （2）装置D的仪器名称为_______，盛放的试剂应为_______(填“无水”“碱石灰”或“无水”)。 （3）反应进行一段时间后，装置G中的溶液变成蓝色。请用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 （4）甲同学进行实验后观察到装置F中有红棕色气体生成，乙同学进行实验后观察到装置F中无红棕色气体生成，而有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。 （5）为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进，可以调节，_______(填“增大”或“减小”)装置B中的产气量。 （6）为实现该反应，用图所示装置替换题目中所给装置的虚线框部分也可以达到实验目的，化合物X由两种短周期元素组成，且阴阳离子个数之比为，则X为_______(填化学式)。 17. Ⅰ、患有缺铁性贫血后要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为________。 （2）为提高酸浸的浸取速率，可采用的措施有________(填标号)。 a．升高温度 b．将烧渣粉碎 c．增大烧渣用量 d．适当增大硫酸浓度 e．增大反应容器气压 （3）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是________。 （4）“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是________。 （5）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②________(用离子方程式表示)。 Ⅱ、时，向2 L恒容密闭容器中充入，只发生反应。 （6）①达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。(保留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至，经后再次达到平衡，，则内的平均反应速率________。 18. 聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴服液，以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如下图所示。 回答下列问题： （1）反应①、②、⑥的反应类型分别是________、________、________。 （2）也可以以乙烯为原料合成，写出工业上以乙烯为原料合成的化学方程式：________。 （3）乙酸乙烯酯中所含的官能团名称为________。 （4）反应⑤为加聚反应，写出该反应的化学方程式：________。 （5）下列关于乙酸乙烯酯和PVAC的说法正确的有________(填标号)。 a．等质量的乙酸乙烯酯和PVAC完全燃烧消耗氧气的质量相等 b．乙酸乙烯酯和PVAC互为同系物 c．乙酸乙烯酯和PVAC都能使溴的溶液褪色 d．乙酸乙烯酯和PVAC都可以发生取代反应 （6）任写1种与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $