精品解析：宁夏回族自治区西吉中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

西吉中学2024-2025学年第一学期高二开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分) 1. 有机高分子材料在生活和生产中有广泛的应用。下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A B C D 飞机外壳-硬铝 食品包装袋-聚乙烯 汽车轮胎-合成橡胶 尼龙绳索-合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．飞机外壳硬铝属于合金，属于金属材料，A符合题意； B．食品包装袋聚乙烯属于有机高分子材料，B不合题意； C．汽车轮胎合成橡胶属于有机高分子材料，C不合题意； D．尼龙绳索合成纤维属于有机高分子材料，D不合题意； 故答案为：A。 2. 决定化学反应速率的本质因素是 A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质 【答案】D 【解析】 【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。 【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 食醋除水垢 C. 石油的分馏 D. 煤的干馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，A错误； B．食醋除水垢是醋酸和碳酸钙的反应，化学变化，B错误； C．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，C正确； D．煤的干馏过程中生成新物质，化学变化，D错误； 故选C。 4. 配制溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度、一定体积溶液的必需仪器，故答案选D。 5. 下列有机物属于烃的是 A. CH3Cl B. C. C4H8 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】烃只含C、H两种元素， A．CH3Cl还含有Cl元素，不属于烃，A错误； B．还含有N元素，不属于烃，B错误； C．C4H8只含C、H两种元素，属于烃，C正确； D．CH3COOH还含有O元素，不属于烃，D错误； 故选：C。 6. 下列表示中正确的是 A. 氯离子(Cl-)的电子式： B. 甲烷的比例模型： C. HNO3的电离方程式：HNO3=H++ D. 乙醇的结构简式：C2H6O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子为阴离子，电子式为 ，A错误； B．甲烷的比例模型为 ，图示为甲烷的球棍模型，B错误； C．HNO3为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HNO3=H++，C正确； D．乙醇中含有羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，D错误； 综上所述答案为C。 7. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与是由同种元素构成的同种单质，不是同位素，故A错误； B．和结构不相似，分子式符合是烯烃，是烷烃，二者不是同系物，故B错误； C．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和都是化合物，故C错误； D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 8. 关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 已知C与Si的最高正价都是+4价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法推知，SiO2＋H2O=H2SiO3 C. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此硅单质具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅虽然非金属性不强，但它是亲氧元素，所以自然界中不存在天然游离的硅单质，A不正确； B．虽然C与Si的最高正价都是+4价，且CO2＋H2O=H2CO3，但SiO2和H2SiO3都难溶于水，所以SiO2不能与H2O反应生成H2SiO3，B不正确； C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但生成的SiF4不属于盐，所以SiO2不是两性氧化物，C不正确； D．在元素周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此硅单质的导电能力介于金属与非金属单质之间，具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料，D正确； 故选D。 9. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 雷雨天气，的过程属于氮的固定 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 常温下，可用铁罐储存浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，雷雨天气，N2和O2在放电条件下反应生成NO的过程属于氮的固定，A正确； B．、均为大气污染气体，其中很容易与结合生成，不能稳定存在，B错误； C．浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，C正确； D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，铁表面会形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应，故可用铁罐储存浓硝酸，D正确； 故答案选B。 10. 下列有关金属单质的说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属Mg B. 工业上常用电解镁、铝的氯化物制备Mg、Al单质 C. Fe、Cu在潮湿的空气中锈蚀生成金属氧化物 D. 常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸(或浓硝酸)钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和Mg都不和NaOH溶液反应，不可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属Mg，故A错误； B．工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg单质，电解熔融Al2O3制备Al单质，故B错误； C．Fe在潮湿的空气中锈蚀生成Fe2O3·xH2O，Cu在潮湿的空气中锈蚀生成碱式碳酸铜，不是金属氧化物，故C错误； D．常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸(或浓硝酸)钝化，故D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 乙烯分子中6个原子一定在同一平面上，结构简式为CH2CH2 B. 乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同 C. 溴水能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯 D. 乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中6个原子一定在同一平面上，结构简式为CH2=CH2，A错误； B．乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应而使溴水退色，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2气体而使酸性KMnO4溶液退色，二者原理不同，B错误； C．乙烯能够和溴水中的Br2发生加成反应使溴水褪色，乙烷不和溴水反应，溴水能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，C正确； D．乙烷与Cl2发生取代反应得到的产物是混合物，乙烯与Cl2加成反应得到的是1，2­二氯乙烷，D错误； 故选C。 12. 关于乙酸的下列叙述中错误的是 A. 乙酸在常温下可以发生酯化反应 B. 乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色 C. 乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2 D. 乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和醇需要在浓硫酸的催化且加热的条件下才能发生酯化反应，乙酸在常温下不可以发生酯化反应，A错误； B．乙酸含-COOH，具有酸的通性，在水溶液中能电离产生H+，能使紫色的石蕊溶液变红，B正确； C．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2，C正确； D．乙酸具有挥发性，是有刺激性气味的液体，俗名醋酸，是食醋的主要成分，D正确； 故选A。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应离子方程式书写错误的是 A. 将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失： B. 铁丝插入溶液中，铁丝表面变红： C. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 向足量溶液中滴加少量的溴水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失，该过程中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A正确； B．铁丝插入溶液中，Fe和Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，离子方程式为：，B正确； C．Cl2溶于水生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误； D．I-的还原性强于Fe2+，向足量溶液中滴加少量的溴水，I-被氧化，Fe2+没有被氧化，离子方程式为：，D正确； 故选C。 14. 有机物A的结构简式为：，关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 只有一种官能团能与金属钠反应 C. 能发生加成、酯化、氧化等反应 D. 分子中含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为，故A正确； B．中羟基和羧基均可以和钠反应，故B错误； C．含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生加成、酯化、氧化等反应，故C正确； D．含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故D正确； 故选B。 15. 往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数不同，压强是变量，当容器内气体压强不再发生改变时反应达到平衡状态，A正确； B．化学反应达化学平衡状态时正、逆反应速率相等，但不为零，B错误； C．反应前后体积和气体的质量均不发生变化，密度始终不变，C错误； D．平衡时正、逆反应速率相等，因此有，D错误； 答案选A。 16. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 17. 下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 A. 陶瓷 B. 铜合金 C. 硅 D. 二氧化硅 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】二氧化硅具有优良的光学特性，二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案选D。 【点睛】 18. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【分析】 形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。 【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y； 乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X； 丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W； 丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W； 因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。 19. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.6mol•L-1•min-1 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，单位要一致，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．v(A)=v(B)= ； C．v(A)=v(C)=0.25mol•L-1•min-1； D．v(A)=v(D)=0.3 mol•L-1•min-1； 所以表示反应速率最快的是v(D)； 故选D。 20. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应可以用于表示受热分解的反应 D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【分析】图示中生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应； 【详解】A．镁和硫酸反应为放热反应，选项A错误； B．反应物的总能量低于生成物的总能量，选项B错误； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，选项C正确； D．反应为吸热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，选项D错误； 故选C。 21. 可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，只描述了正反应的速率。②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2，不能说明反应达到平衡。③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明三氧化硫的浓度不再改变，可以说明反应达到平衡。C正确。 22. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】由CH4和氯气发生取代反应的原理可知，每1mol氢原子被1mol氯原子取代，同时可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n(CH4):n(Cl2)=1:1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，最终CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物质的量不一定相同，但HCl的物质的量肯定是最多的，故答案为D。 【点睛】考查甲烷的性质，明确取代反应原理是解题关键，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽略HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。 23. 过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A. ①⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢；②滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁过量，则生成的氢气量增大；③加CuO固体与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了酸，氢气总量减小；④加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢；⑤滴加几滴硫酸铜溶液，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了铁，氢气总量不变；⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量。因此符合条件的是⑥。答案选D。 24. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：C>Si 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置中酒精不是电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，无法达到实验目的，A项错误； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，即盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则非金属性：C>Si，B项正确； C．乙醇和水互溶，无法用分液漏斗分离，故无法达到实验目的，C项错误； D．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D项错误； 答案选B。 25. 从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于 A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。 【详解】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化，肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应，故选A。 【点睛】本题考查金属冶炼，注意金属冶炼的一般方法和原理，注意反应类型的判断是解答关键。 26. 从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取的方法中最好的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜的同时还生成NO2，部分硝酸转化为NO2，酸的利用率并不高，同时生成的NO2会污染环境，A错误； B．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜的同时生成NO，部分硝酸转化为NO，酸的利用率并不高，同时生成的NO会污染环境，B错误； C．Cu与O2反应生成CuO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸全部转化为硝酸铜且无污染物生成，C正确； D．Cu与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜的同时，生成SO2，SO2会污染环境且硫酸利用率不高，D错误； 故答案选C。 27. 下列说法正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2 B. SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性 C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. SO2的漂白性与氯水漂白原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2，A不正确； B．Br2、KMnO4都属于无机物，虽然SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但体现的不是漂白性，而是还原性，B不正确； C．SO2属于酸性氧化物，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，C不正确； D．SO2体现漂白性时发生非氧化还原反应，氯水体现漂白时发生氧化还原反应，漂白原理不同，D正确； 故选D。 28. 下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 A. 2H2+O2=2H2O B. Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应2H2+O2=2H2O为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，A不符合题意； B．反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，B不符合题意； C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应不属于氧化还原反应，因此不能设计为原电池，不能实现化学能直接转化为电能，C符合题意； D．反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，D不符合题意； 故合理选项是C。 29. 有机物X.Y.M（M为乙酸）的转化关系为淀粉乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）。 A. X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验 B. Y可发生加成反应 C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D. 可用碘水检验淀粉是否完全水解 【答案】B 【解析】 【分析】淀粉发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，则X为葡萄糖，Y和乙酸反应生成乙酸乙酯，则Y为乙醇。据此分析。 【详解】A．根据转化关系可知，X为葡萄糖，Y为乙醇，葡萄糖与新制的氧氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O，A正确； B．乙醇不能发生加成反应，B错误； C．酯化反应属于取代反应，C正确； D．若淀粉完全水解，则混合液中加入碘水不会变蓝，若淀粉未完全水解，则混合液中加入碘水会变蓝，D正确。 答案选B。 30. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2 C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为 【答案】D 【解析】 【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)= =0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。 【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则 c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。 A．v(B)==0.125 mol•L-1•min-1，故A正确； B．由上述分析可知，x=2，故B正确； C．2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共3个小题，共40分) 31. 《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似，酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为： （1）在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中，选择合适的物质名称填在横线上。 ①属于多糖的是___________。 ②分子式为的是___________。 ③水溶液的pH<7的是___________。 （2）乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是___________乙酸属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （3）乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式：。该反应类型为___________(填“取代反应”或“加成反应”)。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 葡萄糖 ③. 乙酸 （2） ①. 羟基 ②. 电解质 （3） （4）加成反应 【解析】 【小问1详解】 ①多糖是由多个单糖分子缩合、失水而成，属于多糖的是淀粉； ②分子式为的是葡萄糖； ③乙酸能电离出氢离子，水溶液的pH<7的是乙酸。 【小问2详解】 乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是羟基，乙酸属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质。 【小问3详解】 乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式：。 【小问4详解】 反应中碳碳双键断裂，与其他两个基团结合生成乙醇，该反应类型为加成反应。 32. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。 （3）NO2与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 【答案】（1） ①. ②. a （2）碱性 （3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 1:2 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，氨气能污染空气，多余的氨气用水吸收即可，但要注意防止倒吸。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，B中圆底烧瓶收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。 【小问2详解】 若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质。 【小问3详解】 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2。 33. 某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式为___________。 （3）若Ⅱ中换成H2S溶液，实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）多孔球泡的作用有___________以及防倒吸。 （5）Ⅲ装置的作用是___________，过量NaOH与SO2气体反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ （3） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （4）增大接触面积，加快反应速率 （5） ①. 尾气处理 ②. SO2+2OH-=SO+H2O 【解析】 【分析】亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫气体通入氯化铁溶液，二氧化硫具有比较强的还原性，将铁离子还原为亚铁离子，由于二氧化硫气体有毒，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a为圆底烧瓶，亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为，答案：圆底烧瓶；； 【小问2详解】 装置Ⅱ中二氧化硫与氯化铁发生反应，二氧化硫具有比较强的还原性，将铁离子还原为亚铁离子，同时二氧化硫被氧化为+6价的，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+。 【小问3详解】 若Ⅱ中换成H2S溶液，发生反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有淡黄色沉淀生成。答案：有淡黄色沉淀生成；2H2S+SO2=3S↓+2H2O； 【小问4详解】 在导管末端装上多孔球泡，可增大气体与溶液的接触面积，使SO2与FeCl3充分接触，充分反应，答案：增大接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 由于二氧化硫气体有毒，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收处理，装置Ⅲ中发生反应为SO2+2OH-=SO+H2O，答案：尾气处理；SO2+2OH-=SO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西吉中学2024-2025学年第一学期高二开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分) 1. 有机高分子材料在生活和生产中有广泛的应用。下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A B C D 飞机外壳-硬铝 食品包装袋-聚乙烯 汽车轮胎-合成橡胶 尼龙绳索-合成纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 决定化学反应速率的本质因素是 A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质 3. 化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 食醋除水垢 C. 石油的分馏 D. 煤的干馏 4. 配制溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 5. 下列有机物属于烃的是 A. CH3Cl B. C. C4H8 D. CH3COOH 6. 下列表示中正确的是 A. 氯离子(Cl-)的电子式： B. 甲烷的比例模型： C. HNO3的电离方程式：HNO3=H++ D. 乙醇的结构简式：C2H6O 7. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 8. 关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 已知C与Si的最高正价都是+4价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法推知，SiO2＋H2O=H2SiO3 C. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此硅单质具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 9. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 雷雨天气，的过程属于氮的固定 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 常温下，可用铁罐储存浓硝酸 10. 下列有关金属单质的说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属Mg B. 工业上常用电解镁、铝的氯化物制备Mg、Al单质 C. Fe、Cu在潮湿的空气中锈蚀生成金属氧化物 D. 常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸(或浓硝酸)钝化 11. 下列说法正确的是 A. 乙烯分子中6个原子一定在同一平面上，结构简式为CH2CH2 B. 乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同 C. 溴水能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯 D. 乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷 12. 关于乙酸的下列叙述中错误的是 A. 乙酸在常温下可以发生酯化反应 B. 乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色 C. 乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2 D. 乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应离子方程式书写错误的是 A. 将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失： B. 铁丝插入溶液中，铁丝表面变红： C. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 向足量溶液中滴加少量的溴水： 14. 有机物A的结构简式为：，关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 只有一种官能团能与金属钠反应 C. 能发生加成、酯化、氧化等反应 D. 分子中含有三种官能团 15. 往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 16. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 17. 下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 A. 陶瓷 B. 铜合金 C. 硅 D. 二氧化硅 18. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 19. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.6mol•L-1•min-1 20. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应可以用于表示受热分解的反应 D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 21. 可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 全部 22. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl 23. 过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A. ①⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ⑤⑥ 24. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：C>Si 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 A. A B. B C. C D. D 25. 从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于 A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 26. 从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取的方法中最好的是 A. B. C. D. 27. 下列说法正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2 B. SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性 C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. SO2的漂白性与氯水漂白原理不同 28. 下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 A. 2H2+O2=2H2O B. Fe+Cu2+=Fe2++Cu C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 29. 有机物X.Y.M（M为乙酸）的转化关系为淀粉乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）。 A. X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验 B. Y可发生加成反应 C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D. 可用碘水检验淀粉是否完全水解 30. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2 C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为 二、非选择题(本题共3个小题，共40分) 31. 《齐民要术》记述的酿酒方法与近代酿酒法相似，酿造得到的酒精在醋酸菌的作用下，被空气氧化成醋酸。粮食酿醋的发酵过程可以简单地表示为： （1）在淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸四种有机物中，选择合适的物质名称填在横线上。 ①属于多糖的是___________。 ②分子式为的是___________。 ③水溶液的pH<7的是___________。 （2）乙醇分子中含有-OH，该官能团的名称是___________乙酸属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。 （3）乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）工业上可用乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式：。该反应类型为___________(填“取代反应”或“加成反应”)。 32. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。 （3）NO2与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 33. 某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式为___________。 （3）若Ⅱ中换成H2S溶液，实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）多孔球泡的作用有___________以及防倒吸。 （5）Ⅲ装置的作用是___________，过量NaOH与SO2气体反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $