山东临沂市郯城县美澳学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

山东省临沂市郯城县美澳学校2026-2027学年高二第一学期 期中学科素养水平监测 化学试题 注意事项：（考试时间：90分钟试卷满分：100分) 1.本试卷分第卷〈选择题)和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 0+, 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是 () △H6 A.A→F△H=-H6 B.A→D△H=△H1+△H2+△H3 C.△H1+AH2+△H3+△H4+AH5+△H6=0 △D△H D.△H1+△H6=AH2tAH3+AH4+△H5 2.已知在25℃10IkPa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的 是(·) H2 吸收436kJ能量 A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量 2H (g) 释放930kJ能量 H:O B.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 吸收249能量 C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量 丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930k 3.工业上利用甲烷制取炭黑的反应是① CH,(g)=Cs)+2H2(g)△H(298K)=+74.848 kJ.mol1△S(298K)=+80.674molK-1;反应过程中容 易发生副反应：② 2CH,(g)=CzH2(g)+3H,(g)△H(298K)=+376.426kJ·mo△S(298K)=+220.211J·mol.K。下列有 关说法中正确的是 2进明 A.反应①在常温下就可以自发进行 B.焓变是副反应②自发进行的决定因素 C.制取炭黑允许的最低温度是927.8K D.温度越高对制取炭黑越有利 4.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)n(c02)]充入H2和c02,在一定条件下发生 反应：2C02(g)+6H（g)≠CH4(g)+4H,0(g)AH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是（) 试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 A.该反应的△H0 .70 B.氢碳比：①<② 60 0 C在氢碳比为2.0时，Q点v(正)<v(逆 % HynCO2O D.若起始时，C0z、H2浓度分别为0.5mol/M和1.0mol/L, 30 -0-20 20 则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 T/K 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(：) A.由水电离的cH=1xi02moln的溶液中：Na、NH、C、K B.无色溶液中：Mg2、Na、MnO;、SO} C.pH=0的溶液中：Fe24、Na、NO、CT 0.©H) c(OH-) =1x102的溶液中：Na、K、C0、C0 6.在25℃、10IkPa条件下，Cs以H2(gCH,CH,0H0的撚燃烧热△H分别-393.5k·mo、-285.8J-mo、 -136.8·mo,，则4C(s+6H,(g)+0,(g)=2CH,CH,0H0的AH为（号） A:-488.3kJ.mol-B.+488.3kJ.mol- C.555.2kJ-mol- D.+555.2km0l 7.N2g)+3Hg)→2NHg)△k0,向容器中通入1molN2和3molH2,当反应达到平衡时，下列措施能提 高N2转化率的是（)一 ①降低温度 始小不·。言 ②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1：3再通入一定量的N2和H ,8 ③增加NH3的物质的量 ④维持恒压条件，通入一定量惰性气体 A.①④ B.①② c.②③ D.③④ 8.下列说法正确的是( A.化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 B.氧化钙溶于水是放热反应 1 C.煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和 D.焓的大小与体系的温度、压强等因素无关 9.依据图示关系，下列说法不正确的是（.) C0,(g) 1 △H,=-283,0kJ/mol A.石墨燃烧是放热反应 c石型)+O,(g公H C0(g+20,(g) -110.5 kJ/mol B.C(石墨)+C0,(g)=2C0(g)△H=△H,-△H, C.1molC(石墨)和2molC0分别在足量02中燃烧，全部转化为C02y,前者放热多 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 的开好4。产“g国 10.在恒容的密闭容器中，将C0和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为 : C0(g)+2H,(g)≠CH,OH(g)AH<0。能说明该反应达到平衡状态的是() A.c(CO)=c(CH,OH) B.v(CO)=v(CH,OH) 试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 C.2va (H)=v (CH,OH) D.c(CO)保持不变 二、选择顾：木顺共5个小顺，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目 要求，选对一个得2分，金对得4分。 11.下列实验操作和现象所得结论正确的是( 操作 现象 结论盖 向浓NaHCO,溶液中滴加饱和CaCl,溶 溶液变浑浊 Ca(HCO,2难溶于水 液 溶液先变为 Fe"与SO,络合反应速率 已知FcS02)6呈红棕色，将SO,气体 红棕色，过一 比氧化还原反应速率快，但 通入cCl,溶液中 段时间又变， 氧化还原反应的平衡常数 成浅绿色 更大 11: 定温度下，将H,和，(g)的混合气体 混合气体的 增大压强，平衡向生成 通入密闭的注射器，压缩活塞+ 颜色变深 L2(g)的方向移动 取5mL0.1mol-LK溶液，滴加0.1 上层溶液为 mol.L FeCl,溶液5~6滴，继续加入 血红色，下层 KI与FeCL溶液的反应是可 D 2 mL CCI4,充分振荡，静置，滴加2~ 溶液为紫红 逆反应 3滴KSCN溶液 色 A.A B.B C.C D.D 12.常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX<NaY<NaZ,下列说法正确的是（) A.HX、HY、HZ酸性依次增强 B.浓度相同的HX和NaY能发生Hx十NaY=HY十NaX, C.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NZ的溶液 D.中和体积和pH均相等的溶液HX、HY、HZ,消耗NaOH最多的是HX 、5, 13.下列离子方程式书写不正确的是（) A.弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB十H,O、→OH十H,B B,疏化钠水解：S2+2H20=H2S个+20H C.硫酸铜溶液：Cu2+十2H20≠CuOH2+2H f(0)毫口 D.制备氢氧化铁胶体：Fe+3H0合FeOH3(胶体)十3H&0心6：0 14.实验测得某反应在不同p州下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列有关说法 正确的是() 或如0·016 (HO2-105 长G 试题第3页（共8页） 页” 扫描全能王创建 250 pH=8.8 A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 10o C.一定pH范围内，溶液中H浓度越大，反应速率越快 D.,可采用调节pH的方法使反应停止 15.8O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 180 OH+CHO- 能量变化如图所示。 能量 过渡态1 过渡态2 0 H;C-C-OCH3 8小0人A8 、0 OH 842…5ts一3 HgC-C-OCH3 :0*t2. +OH HC-C-OH7s0以.C25.S CH3O 反应进程 180 180H 生，0g试：样 已知H,C C- OCH,H.C OCH为快速平衡，下列说法不正确的是()，一 OH 游公，岛蓉头 A.反应1、反应V为决速步骤 以水.时途？识八通 B.反应结束后，溶液中存在8OH ①点远海3标 C.反应结束后，溶液中不会存在CH,1OHS3 r68-子：（es(0{g, D.反应1与反应V活化能的差值等于图示总反应的焓变 三、填空题 ..0 2t,f4)公fLi5=, 16.过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。 ,正中商式 【过氧化氢性质探究实验 (1)酸性条件下H202可将Fe2*转化成Fe3,由此说明H202具有二性。 (2)已知H202是一种二元弱酸，其中K1=2.20x102、K2=1.05×1025,则H02的电离方程式为，常 温下，1molL1的H202溶液的pH约为 Ⅱ过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000moL1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过 试题第4页（共8页），，1议 扫描全能王创建 氧化氢，反应原理为2MhO;+5H,02+6H=2Mn2+8H20+502个。 (3)滴定达到终点的现象是。 4)用移液管移取25.00mL试样置于维形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如 表所示： 第一…次 第二次 第三次 第四次 [KMnO溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为 moll。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果（填“偏高”“偏低”或不变”）。 17. 某温度时，纯水的pH为6。 (1)该温度下水的离子积Kw为 moL2,此时p=7的溶液（填“酸性"中性"或“碱性"）。 (2)该温度下，0.05molL1的Ba(OHh溶液的pH=,该溶液中由水电离出的c(H)的大小为 (3)将此温度下pH=10的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计，下 同)，混合后溶液的PH= (4)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与p=1的稀疏酸bL混合。若所得的混合溶液pH=10,则a: b= (5)对此温度下p“均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热（忽略溶质的挥发），溶液pH的变化分别为（填“增大” ”减小“或“不变")：盐酸 ,醋酸 18.人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的 调味品。某学习小组为测定CH,COOH浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定CH,COOH的浓度 (1)量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂：用0.1000molL的NaO溶液滴定， 达到滴定终点的操作和现象为 (2)3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 滴定前 滴定后 25 消耗NaOH溶 液 24.98 25.02 -26 的体积/ml 试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 第3次滴定消耗NaO州溶液的体积为mL,则该醋酸溶液的物质的量浓度为保留4位有效数 字)molL。” (3)下列操作会引起测定结果偏低的是道。从，1，#出是 4:锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗面↓1，（装1.的 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后无润洗 122.2, C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失O D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 【实验二】探究电离程度。用出计测定25C时不同浓度醋酸的，结果如下：， 浓度(molL） 0.1000 0.0100 法 pH 2.88 3.38 冷海片号 (4)结合数据说明CH,COOH为弱电解质依据。 共下r2 (5)由表中数据计算出CH,COOH的电离常数Ka≈。： 19.19.油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。5 已知下列反应的热化学方程式： ①CS,g+2H,(g)-CH,(g+S,(g)△H,=-81Wmo:,中管·话家 ②2HS(gSz(gt2H2g)△H2=180kJmo'; 添)小日。式学A ③2H2(gH02g2H20g)△H3=460kmo。将：5si,m:.2 (1)能表示反应Ⅱ的焓变示意图是。 ,出登中帝元狼国 焓 生成物 反应物 B 反应物 生成物 (2)已知键能0H463kJ-mo、HH:436k灯.molr,，由③计算0=0键能为 (3)计算反应CH,g+2H,Sg)CS2(g+4H2g)的△H=」 kJ-molr'。 (4)中和热是反应热的-一种，中和热的标准值为-57.3kmo。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与 过量HS0,反应测量中和热，得到实验值-62.5k,o。产生误差的原因可能是（不定项）】 A,量取NaOH时仰视量筒 B.硫酸浓度较大 C.向NaOH溶液慢慢、分次加入HSO4 D,量热计隔热效果不好 (5)已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质（状态） H(g) C2H,(g) C,H,OH(I) CH,(g) 燃烧热 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 .moly A,和 :#明，5车兴多为 从环保角度分析，放出相同的热量时选择 (填“乙烯”或“乙醇")作为燃料产生的二氧化碳牧少，依 据表格数据写出C,H,和H,0反应生成C,H,OH的热化学方程式：兰。 济动馆 20.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡溶解平衡等多种平衡。 I、25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 游4法冲：，汽如 弱酸 CH,COOH 宝H,C0, HCIO 电离平衡常数 1.8×格， K542x107,H1 3.0×10* K2=4.8×10" 0G.00001.0 回答下列问题： (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为K: 83. 城 ”谢 (2)下列四种离子结合质子氢离子刊能力由大到小的顺序是通空佣字母表达。：合 A.C03B.CI0C.CH,C00D.HC0;-题6i门发 .et 村入漫 (3)25C时，若测得CHC00H与CH,c00Na的混合溶液的pH-6,则溶液中[CH,co01二Na门= molL(填精确数值)。 :分共京学条谊安万世 60 4常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度2。：g,+)○ A.增大B.减小C.不变 :%:-48e,n,8国 “使“) (5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与Hⅸ溶液分别加水稀释至1000mL,S稀释过程中pH变化如 图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)】 醋酸溶液中水电离出来的c(Ht)。 PHA 油法通 4 HX 进 CH,COOH 会新 0 10 1000mL 10:0t四 A.大于B.等于C.小于 ,'g北但，行 (6)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。 A.大于一B.等于C,小于 a阳C0-上的，背守量4对、C漫 笑火分， 有的0登. 文不举当福下器 O元人蓝水代，透新0演3 不：们装张不，油对等 (e),RO 0.9 g,○ ( (法术 。4 无08 8.a0c1- 00 ￥2s 油 试题第7页（共8页） 扫描全能王创建