山东省新泰市第一中学2026-2027学年高二上学期期中模拟考试 化学试题

周末考试题答案 1-5CBCDA 6-10CCDDC 11A 12A 13AD 14CD 15D 16.（1） Ⅲ BD （2）D （3）418(T1-T0) -20.9(T1-T0) （4） m-n (5)    655.2 （5） 17.（1）① 0   5   ②<    （2）① C  ②    ③向正反应方向移动（1分） (3)0.20 (4) 升高温度，反应①正向移动，的平衡转化率增大，反应②逆向移动，的平衡转化率减小，300℃后升温，反应①中的平衡转化率增大的幅度大于反应②的减小幅度 18.（1）bd （2）C （3） （4）LiOH B （5）① ②③ （6）①. 正 ②.减小 ③9.6 19（1）第一步 （2）溶液浓度 > 14.0 0 （3）粉末 = < （4）ab 20(1)放热(2)BC(3) −48.9 低温 增大 50% 学科网（北京）股份有限公司 $期中考试模拟训练 化学试题 可能用到的相对原子质量H1016C135.5Na23Ag108Fe56Cu64S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题意。 1.化学与社会、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大反应速率 B.铁器表面镀锡既能增加美观，又能在镀层破损后减缓生锈 C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D.摩尔燃烧焓是评价燃料优劣的唯一标准 2.下列关于各装置的说法正确的是 K 电源 ⑧ KCl琼脂溶液 钢 A马 精 粗 闸 海水 辅助 铜 电极 溶液 CuSO,溶液AgNO,溶液 CuSO4溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：钢闸门与正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法 B.图2：关闭K或K2,Zn片质量均减少 C.图3：盐桥中的K+移向CuSO,溶液 D.图4：电解精炼铜后，CuS0,溶液浓度保持不变 3.肼(NH4)是一种常见的火箭燃料。如图是 N,H4(g)+O2(g)=N,（g)+2H,O(g)△H=-534kJ-mol的能量变化图。下列 说法正确的是 能量/kJ.mol 1mol N,H (g)+ 1mol O2(g) Imol N,(g)+2mol H,O(g) 反应过程 A.Q +Q,=534kJ.mol B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.若产物为H,O(1),相应的焓变为△H2,则△H2<△H D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位 体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B.已知反应：CaCO,(s)亡CaO(s)+CO2(g),在密闭的反应炉内达到平衡后， 若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度 将升高 C.在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)、=C(g)+D(g), 当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 D.在一定条件下可逆反应2NO2(g)NO4(g)△H<0达到平衡后。保持容器 温度和容积不变，再通入一定量NO,,则再次达到平衡时NO,的百分含量减小 5.一定条件下，反应A(g十B(g)三2C(g)的速率方程为v=kccc(k为速率常 数)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组 反应速 c/(mol.L) ca/(mol.L) ce/(molL） 别 率 ① 2 ② 4 2 ③ 1 2 16v ④ 4 4v ⑤ 4 8 4 m 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A.此反应中，若其他条件不变，反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快 2 B.由①②可知反应速率与B物质浓度无关 C.a=4,b=0,r=-2 D.m=64v 6.氢氧燃料电池因其高效率和零排放而备受关注。利用如图装置，分别以①K0H 溶液，②H,PO4溶液，③固体氧化物电解质作为离子导体，碳载铂作电极材料可 构成燃料电池。下列说法错误的是 负载 A.电池的总反应式均为2H,+O,=2H,O H.3 B.放电过程中，阳离子均向b极移动 离子导体 C.②和③作为离子导体时，b极的电极反应式相同 D.工作一段时间后，离子导体的物质的量不发生改变 7.下列图示与对应的叙述不相符的是 ◆c(CO2)/molL c(X)/(mol-L-1) 平衡时 B的物质 NH,/% 的量分数 T T, 时间/s n起始时nH2) t/min 乙 丙 分 入 A.图甲可知，反应：2X(g)=Y(g),在一定条件下，C(X)随时间t的变化，正 反应△H<0,M点正反应速率>N点逆反应速率 B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反 应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙可知，反应N(g)+3H(g)=2NH(g),a、b、c三点所处的平衡状态中， 反应物N2的转化率最高的是b点 D.图丁可知，反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),若m+n=p,则a曲线一定是使用了 催化剂 8.硫酸可以在甲酸H 分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为 未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 3 E个 HO+CO H,O+CO 3) △E ① 反应进程 反应进程 下列说法错误的是 A.甲酸分解制CO的反应△H>0 B.两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成 C.加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D.△E2=△E4,△E,和△E3大小无法判断 9.往恒容密闭容器中充入C,H4(g)、HO(g),发生的反应为 C,H4(g)+H,O(g)三CH,CH,OH(g)△H,测得温度为TT时C,H4g) 的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 C2H,(g)的转化率/% n -T2 t/min A.O~tnin内，反应速率：v(a)>v(b) B.对应点的平衡常数：K()>K(n) C.焓变：m=n D.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 10.纽扣电池反应为Zn+Ag,O=ZnO+2Ag,离子导体是K0H溶液。下列说法错 误的是 A.Ag2O发生还原反应 B.负极反应式Zn+2OH-2e=ZnO+H,O C.溶液中OH向Ag,O电极移动D.K0H溶液浓度基本保持不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.该反应决速步骤的活化能为E2 个能量 第步 B.该反应的两步基元反应均为放热反应 第I步 C.使用合适的催化剂会使E、E2、E3同时减小 E NO,(g)+NO(g) 2NO(g)+O,(g) D.温度升高，第I步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步 2NO(g) 反应活化分子百分数减小 反应历程 12.利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓 差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电 解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 Ag Ag 石墨1 石墨2 阴离子交换膜 FeCl NaCl NaOH 溶液 溶液 溶液 0.2mol/L的AgNO31mol/L的AgNO 膜1 膜2 A. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B.乙室的Ag电极电势高于甲室 C.石墨1电极的反应为：2CI-2e=C2↑ D.当乙室Ag电极的质量增加21.6g时，理论上NaC1溶液减少11.7gNaC1 13.工业上使用水煤气(C0与H,的混合气体)合成甲醇，反应为： CO(g)+2H,(g)、≥CH,OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所 示。下列说法错误的是 个CO的平衡转化率 A.P、p2的大小关系是P1<P2 B B.A、B、C三点的平衡常数的大小为 KA=KB>KC p C.A、B、C三点的速率大小为C>B>A T/C D.同一时间内，消耗0.04molH2同时生成0.02 mol CH,OH时，说明反应达 到平衡 14.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示 意图分别如图a和图c,其中0，获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 说肯定错误的是 气体 气体 H O+H+e H'+e: H+e Hf+e iii H.O 质子交换膜 H Fe" b A.正极反应的催化剂是i B.图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C.燃料电池工作过程中，两极区溶液pH均保持不变 D.电池工作过程中，当转移4mo1e,正极室的溶液质量增加32g l5.已知反应：mA(S)+nB(g)、≥pC(g)△H<0,在一定温度下，平衡常数为 K,反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正 确的是 (B) ①m+n>p②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③x点表示的反应速率比y点的小④该反应温度升高 K值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行， p/kPa 密度不变可以说明该反应到达平衡。 A.①②③④⑤ B.①② C.①②③⑤ D.②③⑤ 16.(一)化学变化中均存在物质变化与能量变化，根据下列图示回答问题： 能量 吉 生应物 反应物 反应过程 VI (1)通过实验方法能证明过氧化钠与水的反应是放热反应还是吸热反应，上述装 置 (从装置“I、Ⅱ、Ⅲ”中选择)不可通过右侧液体中的实验现象证明。 6 下列化学反应中的能量变化关系与VⅥ相符合的是 (填标号)。 A. 光照 高温 H,+Cl, 2HCI B. C+C0, =2C0 C.Mg+2HCl=MgCL2+H2个 D. 高温 CaC0,=Ca0+C02↑ (2)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 温度沐 玻璃 搅拌， 搅拌器 稀盐酸与稀 温度计 温度计 NaOH溶液 杯盖 的混合液 Ba(OHD,·8H,O 盐酸 铝片 和NH,CI 隔热层一 (a) (b) (c) A.(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.在实验(c)中若用NaOH固体代替稀NaOH溶液，测得的中和反应的反应热△H 偏小 (二)化学反应中的热量变化，可以通过多种方法计算得到，回答下列问题： (3)某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后 体系温度变化，用Q=cpV总·△T计算获得。取0.5mol/LNa0H溶液和0.55mol/L 盐酸各50l进行反应，测得反应前后体系的温度值为T,℃和T,℃，则该过程中 放出的热量为 J(c和p分别取4.18Jg.℃和1.0gmL,忽略水以 外各物质吸收的热量，下同)。借鉴以上方法，也可测量放热反应 Fe(s)+CuSO,(aq)=Cu(s)+FeSO,(aq)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响)。将 1.12gFe粉加入到200mL0.2molL的CuS04溶液中，测得反应前后体系的温 度值为T,℃和T℃，该反应的△H= kJ/mo1。 (4)①对于：CO(g)+2H2(g)、≥CH,OH(g),若已知CO(g)、H2(g)、CH,OH(g) 的△H(△H为物质的标准摩尔生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和一反 应物生成焓之和)分别为-m kJ.mol、0 kJ.mol、n kJ.mol,则该反应的 △H= kJ/mol(用含m和n的代数式表示)。 (⑤)火箭常用N2H4(①（肼）作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知： 能↑ 能 NH,(①+O(g) 2NO(g) H2O(g) AH2=-534kJ/mol △H3=+44kJ/mol N2(g)+2O(g) N2(g)+2H2O(g) HO① 反应过程 反应过程 反应过程 ①请写出N,H,作为火箭燃料与NO,反应的热化学方程式： ②Imol N,H4与足量NO,反应生成N,和液态水时，放出的热量是 kJ。 17.I.在钨表面发生反应：2NH(gW2(g+3H(g,速率方程为=kc"(NH3)k为 速率常数，只与温度、催化剂有关)，在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时， cH3)与时间关系如图所示，0化学上，将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半 衰期”。 12 1.0 0.8 ow/( 0.6 0.4 0.2 0. 012345678910111213/mim (1)①n=,T2温度下，当起始浓度cNH3)=1.5molL1时半衰期为 min。 ②温度：T T,(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在一定条件下，体积相同的甲、乙密闭容器中，开始均投入1mo1N,和3mo1H, 相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得N,的转化率与时间关系如下图。 甲(14,60) 60 850 40 乙(16,35) 20 10 810121416时间/min ①相对于乙，甲改变的条件是 (填字母)。 A.加入催化剂 B.升高温度 C.增大压强 D.分离氨气 ②在乙条件下，容器体积为0.5L,0-4min内，v(H) ③在甲条件下，达到平衡后，再加入0.6mo1N、0.8mo1H2和0.8mo1NH2,合成氨 反应平衡移动的方向是 (填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动” 或“不移动”)。 Ⅱ.CO,催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应： ①H2(g)+C02(g)≥C0(g)+H20(g)△H>0 催化剂 ②6H,(g)+2C02(g)=CH,OCH,(g)+3H,0(g)△H<0 恒压条件下，CO2、起始量相等时，CO2的平衡转化率和的选择性随温度变化 如下图所示。已知：CH,0CH,的选择 2n(CH,0CH,)生逸×100% n(C02)消耗 100 8 80 CH,OCH的选择性 60 C02平衡转化率 0 30 0A 200220240280300320360 温度/℃ (3)300℃时，通入CO,、H,各1mol,平衡时CH,OCH3的选择性、CO,的平 衡转化率均为30%，则此温度下反应①的平衡常数K=(保留2位有效数字)。 (4)温度高于300℃，C0,的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是 0 18.电解的应用比较广泛，回答下列问题： (1)由下列物质治炼相应金属时采用电解法的是 (填字母，下同)。 a.Fe20 b.NaCl c.CuS d.Al,0 (2)新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图 所示。下列说法错误的是 9 ● 电解质墨 3←+ iZn2>Zn 电廨质 阳离子 交换膜 循环泵 循环泵 A.放电时电流从石墨电极流向锌电极 B.充电时阳极反应式为：3I一2e=I C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 (3)以铝材为阳极，在H,S04溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应 式为 (4)利用如图装置电解制备Li0H,两电极区电解液分别为Li0H和LiC1溶液。 B极区电解液为 (填化学式)溶液，阳极电极反应式为，电解过程中 Li向 (填“A”或“B”)电极迁移。 气体 电源 二门极 A 阳离子交换膜 (5)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内 液体均为饱和食盐水。 Fe Fe Fe 石墨 食盐水 食盐水 食盐水 ① ② ③ ①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号)。 ②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进 行防护。 10 (6)某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 如下图所示， Pt Pt Fe 纯铜 粗铜 A KOH溶液 饱和氯化钠溶液 硫酸铜溶液 匆 乙 丙 ①其中乙装置中间X为阳离子交换膜。电极A是 极(“正”或“负”)， 电池工作时电极B的电极反应式为 ②如果丙装置中粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO,溶液 的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”) ③若将甲装置改为铅蓄电池，当乙装置共产生标况下0.2m01气体时，铅蓄电池 的负极增重 g。 19.某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉)中加入稍过量 的KO溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的 影响，探究如下： (1)查阅资料知：NHSO,与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方 程式为O,+3HS0,=3S0++3H,第二步反应的离子方程式为 IO,+5+6H'=3L,+3H,0:分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所 以NaHSO,与过量KIO3反应中，慢反应是 (填“第一步”或“第二步”) 反应。 (2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 11 溶液变蓝 编 0.01mol.L'NaHS0,溶 0.01mol.LK03溶 反应温 号 H,O/mL 所用时间 液/mL 液/mL 度/℃ t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 ② 6.0 14.0 0 15 ③ 6.0 a b 25 实验①②是探究 对反应速率的影响，表中( 2(填“〉”、“=” 或“<”)：实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a= b= (3)将NaHSO,溶液与KIO,溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶 段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的$0？对反应起催 化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 I.在烧杯甲中将一定量的NaHSO,溶液与KIO3溶液 若v（甲)② (填“>”、 混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)。 “<”或“=”，下同)v（乙)，则假 Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量① 其他条件 设不成立；若v(甲)③ 与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速 (乙)，则假设成立。 率v(乙)。 实验：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形 瓶中，通过数字传感器测定实验中密封容器（气密性良好）内压强与时间的关系， 如图所示。 稀盐酸 个压强/Pa 压强传感器 234367 镁条 连接电路0 时间 (4)图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为 段 12 20.氢气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氢气用煤和水作原料经多步反应 制得，其主要反应原理为：CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)。 (1)该反应在不同温度下C0转化率变化曲线如图。该反应正方向为 反应（选填“吸热”或“放热”）。 CO转化率 温度 (2)该反应达到平衡后，为提高C0的转化率，下列措施中正确的是 A.增大压强B.降低温度C.增大H,O(g)的浓度 D.使用催化剂 (3)减少C0,的排放并利用CO,是我国能源领域的一个重要战略方向。 在C02与H2催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i:C02(gtH2(g)、=C0(g)+H20(g）) △H,=+41.1kJmo 反应ii:CO(g)+2H,(g)≥CH,OH(g) △H2=-90.0 kJ-mol 反应iii:CO,(g)+3H,(g)≥CH,OH(g)+H,O(g) △H3 ①△H,= kJ.mol;若要反应iii正向自发进行， (填“高温” 或“低温”)更有利。 ②对于反应i,V正V逆k正c(CO2)c(H2)k逆c(CO)c(H,O),其中k正、k速分别 为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， k正 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 ③初始压强为l0MPa时，向恒容的密闭容器中加入ImolCO,和3molH,发生上 述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 已知：C0,的平衡转化率：aC0,)”(C0,C0,》x100%.甲醇的选择性： n初始(CO2) 13 x(CH,OH)-_ n平衡(CH,OH x100%。 n初始(C02)n平衡(CO2) H a270.0.65) C02 b(270,W) 量 0.1 c(270.0.08) X 0 200220240260 温度c 图中Z代表的物质为 (填化学式)。 270℃时，甲醇的选择性为 14