山东省实验中学等校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

山东省实验中学2026~2027学年第一学期期中 高二化学试题 2026.11 说明：本试卷满分100分（含卷面分2分），分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择 题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第6页至第10页。试题答案请用2B铅 笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“绿色甲醇(CH3OD”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占 全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法猎误的是 下 可再生型能源制氡或工业副产氢气 9 用于工业生产、运输等 绿色甲醇 ® 生态示意图 绿色甲醇 吵1C02 CHOH 捕集工业二氧化碳烟气排放 A& 二纸化碳与氢气一步转化为甲醇 A.太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B.碱性甲醇燃料电池在工作时溶液pH减小 C.二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应4H<0,则该反应在低温下自发 D.选择合适的催化剂，可提高二氧化碳烟气转化为甲醇的选择性和平衡产率 2.下列说法正确的是 A.X(g)+Y(g)产Z(g)+W(S)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,该反应的AH增大 B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8kJmo,则2H(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-571.6 kJmol1 C.工业合成氨反应适当提高N2的比例（氮氢比1：2.8）更能加快合成氨进行的速率 D.升高温度加快化学反应速率的原因之一是降低了反应的活化能，提高活化分子百分数 3.某温度下，向pH=6蒸馏水中加入NaHSO4晶体，所得溶液pH为2。下列叙述正确的是 A.将该溶液加水稀释20倍，用广泛pH试纸测得溶液pH为3.3（已知1g2=0.3) B.该溶液中由水电离出来的H浓度是1.0×10 mol:L1 C.该温度下加入等体积、pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 D.在该溶液中，K+、Fe2+、NO3、CI不能大量共存 高二期中化学试题第1页共10页 4.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)=Y(g)(4H,<0), Y(g)户Z(g)(4H,<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图 符合题意的是 能彘 过波态2 过设态2 过液态】 过波态1 A B X 2 烂 反应进程 反应进程 能进个过波态】 能承 反应时间→ 过波态过波态2 过玻态2 C. 反应进程 D 反应进程 5.下列实验不能达到实验目的的是 业明 涸度计 捉拌猖 电源 饱和食 内简 一杯蓝 隔盐层一 盐水 一外充 A.测定A1和足量NaOH溶液的反应热 B.制备NaCIo消毒液 K(Fe(CN)] 液 段 时同后 取出的少 锌片 F附近 铁钉 ZnCl2 的溶夜 酸化的3%NaCI洛液 溶液 C.验证Zn保护了Fe不被腐蚀 D.在铁钉上镀锌 6.S○2的崔比化是硫酸工业中的重要反立： 2SO2(g)十O2(g) →2SO3(g) △I<O.,图 中L(L1、L2)、X可分另别代表玉虽或温度。 下说法正确的是 ( ) S。2平衡转化率 A.代表玉强 B.L2>L1 C.Ka=K D.告c点的温度或压强分别为工2、X1,则c 点(SO2)正>U(SO2)逆 :期中化学试题第2页共10页 7,某新型钠离子二次电池（如图）用溶解了NaP℉6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入 PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法正确的是 负载 00 Na 0000 /Na Na-xV2(PO) 允许Na通负载于碳纳 过的隔腴米管的PbSc A.放电一段时间后，电解质溶液中的Na浓度基本保持不变 B.外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g C.充电时，阳极电极反应为：Na-xV2(PO)+Nat-xe=NaV2(PO4 D.电解质溶液可用NaPF6的水溶液替换 8.2023·河北卷)我国科学家发明了一种以K○ 。K和○2为电极材科的新型电池，其内 部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶夜的酸减性不同。放电时，电极材料 下列说法昔误的是 阴 阳 离 离 换 换 膜 膜 K2SO4溶液 ①区 ②☒ ③☒ A.充电时，b电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接b电极 C.放电时，①区溶液中的S了向②区迁移 D.放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e=Mn2·+2H,O 9.可用C02氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入CH3、C02和H(体积比为1：1：2)， 伍化剂 维持压强为p0kPa,发生：C,H,(g)+C0,(g)C,H,(g)+H,0(g)+C0(g)。测得CH平 衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法正确的是 ⊙ 080 A.该反应是放热反应 (543.60) 60 ② 实 B.512℃下，C02的平衡转化率为50%， 40 则该反应的K=PkPa 工 0 200400 600 800 C.543℃下，当体系中2n(CH8)=3n(CHs)时，反应达平衡 TFC D.若增大通入气体中的H占比，CHg的平衡转化率与温度的关系可能是曲线⑨ 二期中化学试题第3页共10页 10. TK下，分别向三个容积不等的恒容 密闭容器中投入1 nol SOCl2和1molH2S发生反应：SOCl2(g)+ H2S(g) 一S2O(g)+2HC1(g),反应tmin后，三个容器中SOCl2 的转化率如图所示。下列说法正确的是 ( ◆ax(SOC1,)/% 70 50 --- 0 V V, V3容器的容积VL A.c、b两点一定平衡，a点一定不平衡衡 B.O~tmin内，正反应速率：va>w C.TK时，该反立的平衡常数为2 D.V,L容器中反应达到平衡后，若再通入1 mol SOC12和2mol HC1,平衡不移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气 稀硝酸的氧化性比浓硝 A 体，后者无明显现象 酸强 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaC2溶液，产生白色沉 B 此样品中含有S042 淀。加入浓NO3,仍有沉淀 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后 c Cu的金属性比Ag强 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下 列说法正确的是 电源 b 石墨电极 石墨电极 Cu2+ H SO CHCOO SRBY CuS SRB CO, Cu2 SO2 质子交换膜 A.若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B.S0?参与的电极反应为：Cu2”+S0;+8c+8 H SRB CUS+4H,0 C.电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D.标准状况下，产生2.24LC02时，理论上可产生9.6gCS 13.向温度恒定、体积为2L的密闭容器中充入1molM和2molN发生如下反应，产物的物 质的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率v=kc(X)cb(Y),k为反应速率 常数，a、b为对应反应物X、Y的化学计量数，c为对应反应物的浓度，下列说法正确的是 10e b P(g) 0.2 P M(g)+2N(g) 应n 4Q(g) t/min A.该条件下，反应P(g)一4Q的平衡常数K=· B.t1时刻，M(g)十2N(g)=P(g)的正反应速率为1.6875k1 C.若容器中再投人2molM和4molN,再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数增大 D.若加人某催化剂只催化反应I,对反应Ⅱ无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移 向b 14.一定温度下，以CH4和H为原料，在催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如 图。下列说法错误的是 o个 一1H* 过渡态I CH&(g)+H* -2 C2H,米+H* 过渡态Ⅱ C2H3* 过渡态Ⅲ 盥 -3 CH8*+H* -4 C2H4*+C2H3* C4H,料 /CaHIo(g) -5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 C4H)*+H* 反应历程 A.反应C,H)→C,Hg+H*△H>0 B.该温度下生成CHs(g)的选择性大于CHo(g) C.生成CH1(g)反应的决速步为C,H+CH耳→C,H D.若反应历程不变，升高温度CH(g)的选择性可能下降 15.压强一定的条件下，将1mol(COOCH3)2和4molH2按一定流速 通过装有催化剂的反应管，利用(COOCH)2催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应： i.(COOCH3)2(g)+2H2(g)=CH3 OOCCH2 OH(g)+CH3 OH(g) △H,>0 ii.(COOCH3)2(g)+4H2(g)=HOCH CH2OH(g)+2CH3 OH(g) △H2>0 测得(COOCH3)2的转化率及CH OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如 图所示。已知：选择性定义为”生(CH,OOCCH,OH)或n生(HOCH,CH,OH) n总转化[(COOCH3)2] ×100%。 下列说法正确的是 省二期中化学试题第5页共10页 A.曲线M表示(COOCH)2的转化率随温度变化 HOCH,CH,OH的选择性 80 曲线 98 一曲线M è997 60 B.192~198℃范围内，CHOOCCH2OH的选择性随 96 95 50 温度升高而增大 好 94 曲线N 40 曲线R C.保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高 92 20 (COOCH3)2的转化率 190 192 194195196 198 温度/℃ D.195℃时，生成CH30H的物质的量为1.455mol 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(14分)电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用。 (1)下图是一种用电解原理来制备H02,并用产生的H02处理废氨水的装置。 活性焕 IrRa电极 LN,亦 (附至p=5) r-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式为 H2O2处理废氨水的 化学方程式为 (2)利用徹电解技术可以处理工业废水，如酸性含铬废水（主要含有C20)。原理是利 用电极反应物与某些污染物反应，从而达到去除污染物的作用。 ①通常以铁板和石墨作为电极材料，应选作阴极。 ②废水中的C20通过反应转化为C3+,此过程的离子反应方程式为 最终C3+以Cr(OD形式除去。 (3)利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液（甲中盛有AgNO,溶液，乙中 盛有饱和Na2SO4溶液)。 淀粉KI试纸 Fc ①通电一段时间，-观察到湿润的淀粉-K1试纸的 (选填“C或“D)端变蓝。 ②电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0168工（标准状况下），而且该时间 段内装置乙中析出硫酸钠晶体Na2S0410HO)wg,测得装置甲中溶液的体积为1L, 则装置甲中溶液的pH为 。电解前饱和NaSO,溶液中溶质的质量分数的 计算式为 (计算时忽略电解过程中的其他副反应)。 女二期中化学试题 第6页共10页 17.(10分)甲、乙两个实验小组利用酸性KM0,溶液与H,C,0,溶液反应研究影响反应速率 的因素。设计实验方案如下： 已知：H,C,0,为二元弱酸。 甲组：通过测定单位时间内生成C0,气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 某同学进行实验，实验装置如图。 0201040m (1)完成该实验还需要 (填仪器名称)。 (2)写出酸性KMn0,溶液与H,Cz0,溶液反应的离子方程式： 乙组：通过测定KMO,溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验： KMnO,溶液（含硫酸） H2C,04溶液 H,0 溶液褪至 实验 实验温 无色所需 序号 度K V/mL c/mol.L! V/mL c/mol.L V/mL 时间/s A 293 3 0.02 6 0.1 6 B T 3 0.02 4 0.1 8 313 3 0.02 0.1 8 (3)"2= ；T= (4)利用实验B中数据计算，用KMO,的浓度变化表示的反应速率为 molL.min。 (⑤)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色， 反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实脸，测定 褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。 时间s 0 10 15 20 25 30 温度/C 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据：温度 (填“是“或“不是”)反应速率突然加快的原因。 ②从彤响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最 合理的是 (填标号)。 a.K,SO b.H,0 c.MnO, d.MnSO. 二期中化学试题 第7页共10页 18.（12分)以焦炭和铁矿石为主要原料的高炉炼铁技术备受关注，涉及到的主要反应 为：FezO(s+3C0(g)=2Fe(s)+3C0,(g)△H<0 请回答下列问题： (1)TC时，向容积为10L的恒容密闭容器中，加入3 mol Fe2O3和3molC0发生反应， 5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中C02的体积分数为80%，则0~5min内以 C02表示该反应的速率(CO2)片 mol-L-1.min,该温度下反应的平衡 常数为 ,下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是 A.固体的物质的量不再变化 B.体系的压强保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量相等 (2)一定条件下进行反应，正向反应速率与时间的关系如图所示，其中2时刻改变的一 个外界条件是 (3)某科研小组研究了T2℃和TC时上述反应中C0和C02分压随时间变化关系如下图所 示（T>T2>T),Fc2O3、Fe均足量。 9 6 a C 0 61218243036 t/min T了C时p(CO)随时间变化关系的曲线是 TC时p(CO2)随时间变化关系的 曲线是 二期中化学试题 第8页共10页 19. 水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 (1)天然水中可以分离出重水(D2O)。D20溶液中存在电离平衡：D20=D++0D,c(D)和c(OD)的关系如 图所示。 8 6 2 0 0 2 4 6 c(D)/(10-mol.L) ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是 ②T1 T2(填“>”“=”或者“<”)。 (2)用如图所示电化学装置进行如下实验。 进气口 ①用H2实验：在左侧通入H2,产物为H20,盐桥中K+移向装置的 (填“左侧”或者“右侧”)，电池 的总反应为 ②用02实验：在一侧通入02，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为 (3)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（亿，在一定温度下为常数）。其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化 学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间()，从而获得k的信息。对于 H20≠H++0H,若将纯水瞬时升温到25℃，测得r=4.0×10-5s。已知：25℃时，c(H20)=55.6mol/L, v(正)=k1cH,0),v(逆)=k,cH)c(OHr),t=k+2。为H+的平衡浓度)。 1 ①25℃时，H20=H++0H的平衡常数K=mol/L(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 V逆 V正 N* y B D ③25℃时，计算得k2为 L/(mol-s). 20.(12分)工业上常利用C02来生产二甲醚(CH0CH)。 1利用可再生能源电还原CO,制取二甲醚的装置如下图所示，商浓度的K+用于抑制酸性 电解液中的析氢反应来提高二甲醚的生成率。 太阳能 质 ◇ IrO.-Ti HSO KCI、 Cu 电极 换 HPO,溶液 电极口CO2 能 b 溶液 风能 CH,OH (1)Cu电极上发生的电极反应为 当制得4.6gCH0CH时，标准状况下理 论上阳极产生的气体体积为 L。 川利用CO,催化加氢制二甲醚(CH,OCH,)过程中发生的化学反应为 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H1=+42 kJ.mol 反应I正：CO,(g)+3H,(g)≥CH,OH(g)+H,O(g)△H, 反应II:2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+HO(g)△H3=-26 kJ.mol1 回答下列问题： (1)标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变为标准摩尔生成格（△H)。部分物质的标准摩尔生 成焓见下表： 物质 CO,(g) H,(g) CH,OH(g) H,O(g) △rH(kJ·mol1) -393.5 0 201.2 -241.8 △H,= kJ.mol1。 (2)实际工业生产中，需要在一 定温度、压强的反应釜中进行上述反应。以进气流量0.5mol·min1、 n(CO2):(H2)=1:3持续通入原料气，己知出气流量为0.4 nol.min1,单位时间内C02的转化率为50%，则流 出气体中CO的物质的量分数为 %(保留两位有效数字)。 (3)在一定条件下，向恒容密闭容器中按n(CO2):(H,)=1:3投料进行上述反应，CO,平衡转化率及 CO、CH,OCH,、CH,OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。 6 ◆-CO2 60 。-CHOH 40 20 0 453473493513533553573 温度K ①图中表示CH,OCH,的平衡体积分数随温度变化的曲线为 (填X”或Y),温度从453K上升至 573K,CO,的平衡转化率变化的原因是 ②一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1 nolCO2和3molH2进行上述反应，起始压强为P。。反应经10min 达到平衡，CO2的平衡转化率为40%，容器中CO、CH,OH均为0.1mol,体系放出热量为 kJ,反应Ⅲ 的平衡常数K。= (K。为以分压表示的平衡常数)。