云南昆明市第八中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

昆八中2026-2027学年度上学期期中考 高二化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分命题：颜阳、李欢张馨元审题：杨沁祎 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、单选题（每题3分，共42分） 1.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是() A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SC C.机械表中由钼钴镍铭等元素组成的发条，其材质属于合金 D.目前“北京时间授时以铯原子钟为基准，Cs的质子数为55 2.下列化学用语或图示正确的是() A.基态Be原子的价电子排布式为2s22p B,CS2的电子式为：S:C:S: 3s 3p C.基态S原子的价电子轨道表示式：团中口 D.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs个：→Cs:: 3.下列离子方程式书写不正确的是() A.NaO2与水反应：2Na02+2H0=4Na+4OH+O2↑ B.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OD2+2H=Mg2++2HO C.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO}+2广=CO2+HO D.KI溶液中滴加溴水：2I-+Br2=I2+2Br 4.下列实验装置，操作或结论正确的是() 均为0.lmol/L 铁钉、 的CH COONa 浸有食 或NaCI1O溶液 盐水的 棉花团 黑 )pH试纸 含Ag的溶液 A.该装置可用于在 B.装有酸性高锰酸钾溶液 D.测定CH,COONa和 C.观察铁的吸氧腐蚀 铁勺上镀银 的滴定管的排气泡操作 NaCIO的pH 5,维生素C是人体生命活动必需的营养物质，其结构如图所示。下列说法不正确的是() A.含有三种官能团 HO OH B.可以用酸性高锰酸钾溶液验证分子中含有碳碳双键 HOT C.1mol维生素C最多与4 nol Na反应 HO D.可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 维生素C 6.元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外有1个未成对电子，X、 Y的原子序数之和等于Z的核外电子数，Y、W同主族。下列有关说法正确的是() A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.Y的简单氢化物的水溶液是弱电解质 C.电负性：Z>W>X D.与W同周期元素中第一电离能比W大的主族元素有2种 第1页共6页 7.下列由实验得出的结论正确的是() 实验 结论 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中， 乙醇羟基中的氢原子不如水分子 钠与乙醇反应要平缓得多 中的氢原子活泼 将集满NO2的试管倒置于水中，水柱上升，但不 B NO2微溶于水 能充满试管 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液 C 乙醇具有氧化性 变为绿色 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润 D 的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 8.实验表明：少量的可以催化H,O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无厂存在下H,O2分 解的能量变化示意图。下列说法不正确的是() A.H02分解是放热反应 H202 B.反应i中：产物X是HO C.反应速率：iⅱ<i 反应过程 D.加入不会改变HO2分解反应的焓变 图1 图2 9.利用甲酸分解可制取超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： 过渡态2 HCOO+H 过渡态1 DHCOOH(g)=CO(g)+H,O(g) CO(g)+H,O(g) HCOOH(g) COOH+H 反应① HCOOH(g)=CO2 (g)+H2 (g) HCOOH ..反应② H2(g)+CO,(g) 一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应①的选择性接近 100%。下列说法错误的是 A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0 B.反应②的决速步可表示为HCOOH→HCOO+H C.HCOOH分别经历过渡态1和过渡态2发生反应时，断裂的化学键相同 D.由于反应①的活化能更小，反应进行得更快，因此选择性更高 10.如图所示为探究$O,性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓 硫酸。下列说法正确的是 气球 A.滤纸①先变红后褪色 浓硫酸 B.滤纸②褪色证明SO2具有漂白性 ④硫化钠溶液日 C.滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 ③品红溶液 ②碘水 ▣ D.滤纸④上有黄色固体生成，证明$O2具有还原性 ①紫色石蕊溶液 Na,SO,固体 第2页共6页 11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 个溶液的导电性 v/(mol-L1.s1) K人 醋酸 盐酸 温度 0加入溶液的体积 20VH,0)/mL 4时间/s ① ② ③ ④ A.图①表示2SO2(g)+0(g)=2S03(g)△HK0,正、逆反应的平衡常数随温度的变化 B.图②表示在向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③表示常温下向等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液pH随加入水体积的变化 D.图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t时刻溶液的温度没有达到最高 12.我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFS)2为电解质，电解液中加入 1,3-丙二胺PDA)以捕获CO2,使放电时CO2还原产物为MgCO4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放 CO2能力差的障碍，同时改善了Mg+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 C02 多 Mg Mg(TFSD), 隔 Mg(TFSD, 碳纳 电 极 PDA PDA 米管 MgC,0, 电极 A.放电时，电池正极反应为2C02+Mg2+2e=MgC2O4 B.充电时，多孔碳纳米管电极电势比Mg电极低 C.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1 mol CO2 D.充电时，电流由阳极流向阴极，Mg+向阴极迁移 13.银是多种工业氧化反应催化剂的活性成分，其质量一般占催化剂总量的10%~40%。从废银催化剂（主 要成分为Ag、SiO2、a-Al,O,等)中回收银的工艺流程如下： 稀硝酸 NaCl Fe2O; 废银 →操作X→沉银 Ag,O 催化剂 酸浸 一→转化一→洗涤、过滤 熔炼铸锭 →银锭 空气→ 滤渣 滤液 滤液 烧碱溶液→碱吸→副产物 已知：-A12O3不溶于硝酸。下列有关说法正确的是 A.滤渣的主要成分为H,SiO3 B.“转化”过程中，Fe,O,将AgCl还原为Ag单质 C.“碱吸”时产生的副产物中可能含有NaNO D.“熔炼铸锭”得到纯银的金属冶炼方法是热还原法 第3页共6页 14.常温下，向0.1mol·L的HCO4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lg[X表示 c(HC2O)c(C 或 ]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 c(H2C2O)e(HC2O A.表示l c(HC2O PH c(H2C204) 4.3 B.滴加NaOH溶液至过量，溶液中水的电离程度先减小后增大 C.pH=1.3的溶液中存在c(C,O})>c(H,CO4) 1.3 D.pH=4.3的溶液中存在c(Na)+c(H)=3c(HC,O)+c(OH) 0 1g或 二、解答题共58分) 15(14分).某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，部分装置如图： 圆变色硅胶 圈小孔板 小孔冷凝柱 温控磁力搅拌器 实验步骤如下： I.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)8.8mL乙醇(150mol)、1.4 g NaHS04固体及4~6 滴1%甲基紫的乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 I.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和NaCO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 IV.洗涤有机相后，加入无水MgSO4,过滤。 V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g,色谱检测纯度为98.0%。 己知：乙醇和氯化钙反应生成CaCl2·6CH,CH,OH。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)NaHSO4在反应中起 的作用。若使用浓HSO4,乙醇可能会被脱水碳化同时放出SO2,写出该 副反应的化学方程式 (3)小孔冷凝柱中变色硅胶吸水变为粉红色，除指示反应进程外，还起到的作用是 (4)步骤V中洗涤有机相的试剂依次为饱和NaCl溶液、饱和CaCl溶液，均使用饱和溶液的主要目的是 ,饱和CaCl2溶液主要除去的物质是 (5)步骤V中加入无水MgSO4的作用是 0 (6)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0.16)。 第4页共6页 16(15分).用含有少量SiO2、Fe,O,杂质的辉铜矿（住要成分CuS)和软锰矿（主要成分MnO2)制备碱式碳酸 铜，然后进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜(CuC),其主要工艺流程如图。 NHHCO Na2SO3 4.5molL1硫酸 调pH 溶液NH 溶液 过量 辉铜矿 浸取 浸出液 过滤 盐酸 过滤 Cu2(OH)2CO CuCl2溶液 软锰矿 洗涤 S、SiO2 滤渣1 MnCO: 已知：①MnO,能氧化硫化物生成S:Kp[Fe(OH),]=4.0x108。 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 ③CuC1是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系。 回答下列问题： (1)Cu在周期表中的位置是 属于区元素。Ag与Cu同族且相邻，则Ag的原子序 数是 0 (2)调pH时应控制pH范围为 :常温下，若调pH后溶液的pH变为5时，则溶液中Fe3+ 的浓度为 molL。 (3)浸出液中含有CuSO,和MSO,等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式： (4)结合已知条件，实验室中若选用饱和Na,CO,溶液(pH约为12)和MnSO,溶液作为反应原料制备MnCO, 沉淀，采用的加料方式是：将 (填化学式，下同)溶液缓慢加入盛有 溶液的反应容器中。 (5)向CuCl2溶液中加入NaSO3溶液，发生反应的离子方程式为 (6)得到的CuCI晶体需洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是 17(14分).随着“双碳目标的推进，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。CH,OH是重要的工业原料，利 用H,和CO2转化为甲醇是实现碳循环的重要路径，该反应体系主要涉及以下反应： 反应i:C02(g)+3H2(g)、≠CH,0H(g)+H,0(g)△H1=-49.5kJ·mol 反应ii:C02(g)+H2(g)≠CO(g)+H,0(g)△H2=+41.2 kJ.mol 反应i:CO(g)+2H2(g)、≠CH,OH(g)△H3 回答下列问题： (1)反应ii的焓变△H,= kJmo,反应i在（填“高温”、“低温或“任意温度）下可自发进行。 (2)若在恒容绝热密闭容器中只发生反应ⅰ，则下列不能判断该可逆反应达到化学平衡的是 (填序号)。 A.3V(H2)=vg(CH,OH) B.体系的温度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 E.体系中CH,OH和H,O的体积之比保持不变 第5页共6页 (3)不同压强下，按照n(C02):(H2)=1:3投料发生上述三个反应，实验测定CO2的平衡转化率和CH,OH的 平衡产率随温度的变化关系如图所示。 增大 增大 →升温 温度 →升温 T温度 甲 乙 ①其中纵坐标表示CH,OH平衡产率的是图 (填“甲或“乙”)。 ②压强P、P2、P3由小到大的顺序为 ③图乙中T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 (4)某温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入Imol C02(g)和3molH2(g)发生上述三个反应，反应达 到化学平衡时CO2的转化率为a,CH,OH的物质的量为bmol,该温度下反应iⅱ的压强平衡常数 K,= (填含a、b的代数式)。 18(15分).聚合物H是一种重要的有机高分子材料。其合成路线如下： 乙烯Br/CCl NaOH, →HOCH,CH,OH B CH, 浓硫酸，G一定条件，十CH,一士 CH,COOCH,CH,OH H.C=C-CH,CL2 D NaCN E H,O/H'F CH, 高温 C 已知：RCH,CINaCn→RCH,CNH,oE→RCH,COOH 回答下列问题： (1)乙烯→A实现了由 的转化（填官能团名称）。 (2)C→D的反应类型为 (3)E的结构简式为 (4)写出下列反应的化学方程式： B与足量Na反应： B+F→G (⑤)下列说法正确的是 (填标号)。 a.B和甲醇互为同系物 b.C的一氯代物有2种 c.D中所有碳原子一定共平面 d.G与H具有相同的官能团 (6)物质M是F与等物质的量H2发生加成反应的产物，满足下列条件的M的同分异构体有 种， 其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为： (写出其中一种)。 ①能发生银镜反应 ②含有羟基 第6页共6页昆八中2026-2027学年度上学期期中考 高二化学试卷答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B 题号 11 12 13 14 答案 C B C D 15.（14分，除特殊标注外，每空2分) (1)球形冷凝管(1分) (2) 催化 C,H,OH+2H,S0,(浓)=2C+2S02个+5H20 (3)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 (4) 降低乙酸乙酯在水相的溶解度，促进分离 乙醇(1分) (⑤)作干燥剂，提高乙酸乙酯的纯度 (6)73.5% 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1) 第四周期IB族(1分) ds(1分) 47(1分) (2)3.2≤pH<5.6 4.0×10- (3)2MnO2+Cu2S+4H2S04=2CuS04+S+2MnS04+4H,0 (4) Na,C03(1分)MnS04(1分) (5)2Cu2++S0}+2CI+H,0=2CuC1↓+S0}+2Ht (6)向漏斗中注入乙醇至没过CuC1晶体，待液体自然流下后，重复操作2~3次（答案合理均可） 17(14分，除特殊标注外，每空2分) .【答案】(1) -90.7 低温 (2)ADE (3) 甲 P3<PKp1 反应为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ⅱ，反应是气体体积不变的 反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响 a(a-b) (4a-a3-a-2b) 答案第1页（共2页） 18(15分，除特殊标注外，每空2分) 【答案】(1) 碳碳双键(1分) 碳溴键(1分) (2) 取代反应(1分) CH. C=C C-CN (4) HOCH,CH,OH+2Na→NaOCH,CH,ONa+H,↑ CH H CH, H,C-C c一OH 浓硫酸 H,C-C 0- C-COOH Ho- <加热 +HO -OH 2 H H, (5)bc CHOH OH (6)12 CH,- C一CHO或CH,一C一CH,一CHO CH, CH 答案第2页（共2页）