云南师范大学附属中学等校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

云南师大附中2026~2027学年上学期期中考试试题 高二年级化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法错误的是 A.湿法炼Zn时，向溶液中加ZnO调pH可除去Fe3+ B.HCO,能维持人体血液pH相对稳定 C.新型水处理剂高铁酸钠（Na,FO,)的工作原理与明矾净水的原理完全相同 D.向燃煤中添加石灰石（主要成分为CC03),利于减少酸雨的形成 2.2026年7月10日，长征十号乙运载火箭首飞并回收成功。火箭推进剂为火箭升空提 供了动力。下列不能作为火箭推进剂的是 A.液氮一液氢 B.液氧一液氢 C.液态NO2一肼 D.液氧一煤油 3.下列行为在我们身边经常出现，其中利用了盐类水解原理的是 A.用食盐腌制咸荣 B.用醋酸清洗水垢 C.用料酒去除腥味 D.焊接时用NH,Cl溶液除锈 高二化学·第1页（共8页) 4.下列方程式错误的是 A.加入铁粉处理工业废水中的Hg2+:Fe+Hg2+—Hg+Fe3+ B.用TiCl4制备TiO2涉及的反应：TiCl4+(x+2)H,0—TiO2·xH20↓+4HCl C.含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca,(PO4)3OH(s)+F(aq)=Ca(PO,)3F(s)+OH(aq)》 D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaS0,(s)+CO(aq)一CaC0,(s)+SO(aq) 5.下列实验装置及操作不能达到相应实验目的的是 2mL >0.lmol·L 温度计 银质 n MgCl2·2H,0 KI溶液 搅拌器 2mL 内筒 、纯铜 0.2mol·L 杯盖 NaCl溶液 隔热 醋酸钠 0.1 mmol AgC1沉淀 溶液 pH计 沉淀由白色变为黄色 A.比较AgCl和 B.测量中和反应的 C. 证明醋酸是 D.利用此装置得到 AgI的K大小 反应热 弱酸 无水MgCl2固体 6.常温下，下列各组离子在c水(H)=1×10-13mol·L的溶液中，可能大量共存的是 A.Ba2+、[Al(OH)4]、Cl、Fe3+ B.Fe2+、Na、NO3、S0 C.AI+、Cl、K+、S02 D.Na、K*、Cl、HCO 7.体积、pH均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时 间(t)变化曲线正确的是 V(H) V(H) V(H) V(H) 盐酸 醋酸 醋酸 醋酸 盐酸 醋酸 盐酸 盐酸 A B 8.某些化学键的键能如表所示： 化学键 H一H CI-CI Br-Br I-I H-CI H-Br H-I 键能/(kJ·mol1) 436 243 193 151 431 356 299 下列有关说法正确的是 A.H一F的键能大于431kJ·mol B.HCl、HBr、HI中热稳定性最强的是HI C.H2与CL2反应的热化学方程式为H,(g)+Cl,(g)一2HCI(g)△H=-248kJ·mol1 D.1olH,(g)分别与Br2(g)、I2(g)反应，与碘完全反应放出的热量更多 高二化学·第2页（共8页） 9.在一定容积的恒容密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) 一N2(g)+C0,(g)△H=QkJ·mol1,在投料比不变时，测得平衡时c(N0)与温度 T的关系如图1所示，下列说法正确的是 TcNO)/mol·L D T. TT1℃ 图1 A.由图可知，Q>0 B.温度为T2时，若反应体系处于状态D,则此时v(正)<（逆） C.其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 D.若状态B、C、D下体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)>p(B)=p(D) 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 FeCl,+3KSCN-Fe(SCN)3+ A 3KC1向反应后的溶液中滴加 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 KCI溶液 NH,和空气的混合气体通过热 B Cr,03持续红热 该反应△H<0 的Cr203 向Na2HPO,溶液中滴加 出现黄色沉淀 Na,HPO发生了水解 C AgNO3溶液 (Ag3P04) 反应 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在 D 试纸变白 NaClO溶液呈中性 pH试纸上 11.25℃时，向10mL0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入 14 0.01mol·L盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲 7 线如图2所示。下列说法不正确的是 A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaCN溶液，选 10 15 20 择甲基橙作指示剂 V盐酸)/mL B.HCN的电离常数K,小于CN的水解常数K 图2 C.b点对应溶液中：c(CI)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)>c(H) D.滴定过程中由水电离产生的c(OH):b>C 高二化学·第3页（共8页） 12.一定压强下，乙烯水合反应为：C,H4(g)+H20(g)一C2HOH(g) 已知：△H(J/mol)=-34585-26.4T,△G(J/mol)=-34585+26.4T·1nT+45.19T,热 力学温度T>0,气体均视为理想气体，下列说法错误的是 A.△H<0 B.反应的活化能：Ea正>Ea逆 C.△S随温度升高而降低 D.若恒容增大水蒸气浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变 13.HCO0H在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图3所示： 0- HO O HH O HH+CO,H, 888888→888888→888888一→888888→88888 IV 62.9 V 44.7 36.7 12.8Ⅲ 8.9 0.0 -1.4 -17.4 -14.1 反应历程 图3 下列说法错误的是 A.该脱氢反应属于放热反应 B.历程V→V的活化能最大，是决定总反应速率的步骤 C.若用DCOOH代替HCOOH,所得产物中有HD和CO, D.历程I~V中涉及O一H、C一H、C一O键的断裂 14.常温下，H,S溶液中含硫粒子的分布系数δ及CuS、Cu,S饱和溶液中-lgc(Cu2+)、 -lgc(Cu)与pH的关系如图4所示。 c(HS) 已知：I.6(HS)= ③ ipH c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) ④ ⑤ 14.2 Ⅱ.CuS、Cu,S饱和溶液随pH变化过程中， c(22.12) c(HS)保持0.lmol·L不变。 ② x 下列叙述错误的是 A.NaHS水溶液显碱性 8 Pd(29,8) ① 6.8 B.曲线⑤代表-lgc(Cu+)与pH的关系 1.00.80.60.40.2 203040 C.x=10.5 -lg[c/mol·L] D.常温下，Cu2++HS=CuS↓+H的平衡常 图4 数K=109 高二化学·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)化学反应速率和化学平衡与日常生活、工农业生产及环境保护等息息相关。 回答下列相关问题： (1)反应3e(s)+4H,0(g)一Fe04(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行。若增加Fe 的量，正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)；将容器体积 缩小一半，正反应速率 化学平衡 （填“正向移动”“逆向移动” 或“不移动”)。 (2)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×104;HP04的电离常数为K1=7.5×103, K2=6.2×108,K。=4.4×101。在H,P04溶液中加入过量NaF溶液的离子反应方程 式： (3)次磷酸（H3P02)是一种常见的精细化工产品，常温下，K,(HP02)=5.9× 102,0.1mol·L的HP02溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定增大的 是 (填序号)。 A.c(H) B.c(OH) c(H2PO2)·c(H) c(H2P02) C. D. c(H2PO2) c(H2PO,) (4)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4),SO,②氨水③NH4HS0,④NH,C ⑤(NH4)2Fe(S04)2,c(NH4)最大的是 (填序号，下同)，最小 的是 (5)某温度下，水的离子积常数K.=1×102,该温度下，将pH=1的HCl溶液与 pH=I0的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶 液pH=2,则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为 16.（15分)四氟硼酸锂（LBF4)是锂离子电池常用的电解质。 I.一种利用BF?与LiF在无水HF体系中制备LiBF4的实验装置如图5所示（夹持 装置略)，回答下列问题： 浓硫酸 浓 CaF, LF的 B,03 HF溶液 磁力搅拌器 装置A 装置B 装置C 图5 高二化学·第5页（共8页) 注：①该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率；②装置中的仪器均 使用聚四氟乙烯材料制成。 (1)不能使用普通玻璃仪器的原因是 (2)BF3遇水极易发生水解，生成HBF4与另一种酸，其化学方程式为 (3)装置C中倒置漏斗的作用是 、0 Ⅱ.LiBF4可用于制备性能更优的锂离子电池电解质iB(C2O4)F2。实验室可利用标 准酸性KMnO4溶液测定LiB(C204)F2样品的纯度，标准KMn04溶液可用H2C2O4标 定，反应方程式为3H2S04+2KMn04+5H2C204-l0C02↑+2MnS04+K2S04+8H20。 (4)标定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行 探究，实验数据如图6： 体积/mL 14.0 Z☑MnSO,溶液 12.0 ☐H,0 9.0 8.0i ☐0.lmol·LKMn0, 6.0 ■0.lmol·LH,C04 2.0 25 温度/℃75 图6 ①褪色时间：实验Ⅲ>实验V。分析以上实验数据，反应速率突然加快的原因可能是 ②褪色时间：实验I 实验Ⅱ（填“>”“=”或“<”）。实验Ⅲ混合溶液 体积为l5mL,褪色时间为6.0min,则实验Ⅲ的v(Mn04)= mol·L1·min。 (5)准确称取10.00gLiB(C,04)F2样品(M=144g/mol)溶于适量水配成250mL溶 液，取25mL溶液，用标定浓度为cmo/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，平行操作 3次，平均消耗KMnO,溶液VmL,则该样品的纯度为 %(用c、V表示)。 (6)下列情况会导致产品纯度偏低的是 (填序号)。 A.标定后的KMnO,溶液久置部分变质（含K,MnO,) B.滴定达终点时，俯视刻度线读数 C.滴定终点时，滴定管尖嘴外挂着半滴未滴入锥形瓶 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待盛装溶液润洗 E.取待测液时，滴定管内有气泡未排除，取后尖嘴部充满液体 17.(14分)氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。CH,OH分解制氢是一种相对方 便且廉价的方法，反应为CH,OH(g)、CO(g)+2H,(g)△H。 (1)标准摩尔生成焓是指在100kPa,一定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol 纯化合物时的反应焓变；已知，室温下H2(g)、CO(g)、CHOH(1)的标准摩尔生成 焓分别为0kJ·mol、-110.5kJ·mol1、-239.2kJ·mol广。 高二化学·第6页（共8页） ①欲计算该反应的△H,还需知道的数据为 （填△H1、△H2或△H3)。 H,0(I)=H,0(g)△H,CO(I)=CO(g)△CH,OH(I)—=CH,OH(g）△H, ②若已知该数据为38.2kJ·mol1,则△H= kJ·molΓa (2)若该反应的速率方程为v正=k正c(CH,OH),v逆=k递c(CO)c2(H2)(k正、k逆分别 为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，T,℃达到平衡时，k正= 1.5k逆，T2℃达到平衡时，k正=3.0k逆。由此推知，T T2(填“>”“<”或 “=”),判断理由为 (3)甲、乙两个恒温恒容密闭容器均通入3 mol CH,OH(g)和7 mol Ar(作为载气)， 以纳米P/TO2为催化剂，发生该反应， ①若两容器体积V(甲)<V(乙)，v-t图像分别为图7甲、乙，若其他条件不变，比 较b1 b2(填“>”“<”或“=”)，两图中阴影部分面积表示 mol·L·s mol·L·s) (CH,OH) (CH,OH) b (CH,OH) 送(CH,OHD 甲 乙 图7 n(H2) ②若容器甲中 保持不变时，是否可判定该反应已达平衡状态？ (C0) (填 “是”或“否”)。 ③若容器乙达到平衡时，CH,OH转化率为20%，此时容器内H,的物质的量为 ol,用各组分的体积分数代替平衡浓度，则该反应的平衡常数 K.= (列出计算式)。 18.(15分)以湿法炼锌厂所产的钴锰渣（主要成分为Co,O3、Co0、Ni0、MnO2,含少 量Fe,0,、Cu0)制备CoC,0,的工艺如图8： K,SO, KHS、K,S 稀硫酸 溶液 H,02K,C0 混合溶液 Co(OH),H,SO, 滤液1 酸浸 氧化除铁 操作1 滤液2 除锰 滤液3 萃余液1 锰 P204萃取 P507萃取 滤渣1 KFe,(SO)2(OH) 滤渣2 滤渣3 萃取液1 萃余液2 反萃取 萃取液2 CoC,0,￥ 反萃取 图8 高二化学·第7页（共8页) 已知：①“滤液1”中主要含有的金属阳离子有K*、Co2+、Mn2+、N2+、Cu2+;②常 温下，部分物质的K数据如下表： 物质 MnS CoS CuS NiS Kap 2.0×10-15 4.0×1021 1.3×1036 4.0×1019 回答下列问题： (1)KFe(S04),(OH)6中铁的价态为 价，KS03作为还原剂还原的金属元 素有Co、 (填元素符号)，“氧化除铁”反应生成0.5 mol KFe(S04)2 (OH)6消耗的H2O2物质的量为 mol。 (2)假设“滤液1”金属离子浓度均为0.1ol·L,调节溶液中适合的c(S2)范围 是 滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)“滤渣3”中主要成分是MnO2,“除锰”操作的离子方程式为 (4)P204、P507对金属离子的萃取原理为nHR+M+一MRn+nH(M代表金属元 素，HR代表萃取剂)，萃取率与pH的关系如图9所示。 100 100 Fe Ca 80 Zn2 Mn 60 Co" 60 40 N24 20 20 PH 图9 ①萃取液1最适合加入的反萃取试剂应选择 (填序号)。 A.H2C204 B.Na,SO C.Na,CO D.H,SO ②“P507萃取”时，合适的萃取pH范围为 (填序号)。 A.3~4 B.4~5 C.5~6 D.6~7 高二化学·第8页（共8页）