精品解析：云南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

云南师大附中2027届高二年级上学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B. 云南是全国光伏产业重点基地，光伏组件的核心材料硅属于半导体材料 C. 合成氨工业中为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 人体内的脂肪能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 3. 下列方程式书写正确的是 A. 铁和高温水蒸气反应： B. 氢气燃烧热的热化学方程式： C. 碳酸钠溶液显碱性的主要原因： D. 覆铜板制作印刷电路板： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 与在一定条件下充分反应，生成的数目为 5. 下列说法错误的是 A. 乙烷光照下能与氯气发生取代反应生成不止一氯乙烷和氯化氢两种产物 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C. 常温下，乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液的 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 6. 下列装置（省略部分夹持装置）、操作能达到实验目的的是 A.中和热的测定 B.配制的标准溶液 C.探究浓度对速率的影响 D.分馏石油 A. A B. B C. C D. D 7. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，且的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 8. 已知总反应，若向KI和的混合溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 ① ② A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，是决速步骤 B. 是该反应的催化剂，能降低反应的活化能和 C. 增大的浓度，能够加快反应速率，且能使总反应的平衡正向移动 D. 若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能小 9. 下列实验操作、现象都正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 用计测定：①溶液。②溶液 pH：①>② 酸性弱于 D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸上 pH试纸变蓝 NaClO水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 2025年九·三大阅兵特别展示了鱼雷、水雷和无人潜航器等水中兵器，其储备电源是一种锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法错误的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时，溶液中的向负极移动 C. 电池总反应为 D. 当负极消耗锂时，理论上正极上有氢气生成 11. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列判断错误的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为，利用了的氧化性 C. 向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 12. 中国科学院大连化物所催化转化为的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 经氧化反应得到*COOH B. 为吸热基元反应 C. 转化过程中有极性键形成 D. 吸附在和表面带有相同基团的物种其能量相同 13. 已知： ，将一定量的充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是 A. a点至b点段，反应处于化学平衡状态 B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C. 若在点将温度升高，其透光率减小，则 D. 点： 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在： C. 点的 D. 的溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 水中溶解氧量（DO）是一个重要的水质指标，在环境监测中碘量法测定水质溶解氧的方法步骤是： ①量取水样迅速加入固定剂溶液和碱性溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。 ②滴定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供）使之生成，加入指示剂，用的溶液滴定。4次实验，消耗溶液的体积分别为、19.98 mL、20.00 mL。此步骤有关反应的离子方程式为：； 请回答下列问题： （1）溶液应该用_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装；滴定管在装标准液前需进行的操作是_____、水洗、_____。 （2）滴定时应以_____为指示剂，达到滴定终点时，溶液由_____色变为_____色。 （3）第①步固氧反应极快，产物中有棕色沉淀生成。请写出该反应的离子方程式：_____。 （4）水中溶解氧的质量的最简计算式为_____。 （5）以下操作，会导致测定结果偏高的是_____（填序号）。 A. 滴定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂溶液 B. 滴定后滴定管下端有气泡 C. 在记录结果时，滴定前仰视刻度线，滴定后又俯视刻度线 D. 若打开塞子加硫酸时动作缓慢 16. 云南是中国五大磷矿生产基地之一。一种利用由磷酸钙生产的泥磷（，含有少量、、、和微量重金属盐等）为原料制备高纯次磷酸（）的工艺流程如图所示： 已知：次磷酸（）是一元中强酸，还原性较强。 请回答下列问题： （1）次磷酸中元素的化合价为________；次磷酸的电离方程式为________。 （2）磷酸钙、、焦炭混合高温熔烧前粉碎的目的是________。 （3）“滤渣Ⅱ”主要成分为________（填化学式）。 （4）工业级中影响次磷酸质量指标较大的主要杂质为、及重金属离子等，除时加入的溶液不宜过量太多，其主要原因是________。 （5）从工业级溶液中可获得，其具体操作步骤为________、________、过滤、洗涤和干燥。 （6）是________（填“正盐”或“酸式盐”），尾气中的被溶液吸收可生成，则该反应的化学方程式为________。 17. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 Ⅰ.物质A~E都是由下表中的离子组成或生成的。常温下，将相应的各物质溶液从稀释到，pH的变化如图所示，其中A与D反应得到E。请回答： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据图中各物质的变化关系，写出物质的化学式：________。 （2）的理由是________。 （3）室温下，用溶液滴定20.00 mL 的A溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化） ①滴定过程中可用________作指示剂。 ②d、e、f、g四点，溶液中水的电离程度由小到大的顺序是________。（用d、e、f、g表示） ③f点溶液呈中性，则点所示的溶液中_____。（填“>”“<”或“=”） Ⅱ.已知部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HF 电离平衡常数（25℃） （4）①写出的的表达式：________。 ②常温下，pH相同的三种溶液、、，浓度由小到大的顺序是________。 ③将过量溶液加入溶液中，反应的离子方程式是________；该反应的平衡常数_____。（列出计算式即可，不必计算出结果） 18. 在“两碳”背景下，燃油汽车将逐步被新能源汽车所替代。CO选择性催化还原（SCR）技术脱除燃油汽车尾气中的和，有利于环境保护。回答下列问题： （1）将和转化为无毒的大气循环气体，发生的反应如下： ⅰ. ⅱ. ①还原生成无毒的大气循环气体的热化学方程式为_____，该反应能自发进行的条件是_____（填“较低”“较高”或“任意”）温度；该反应的化学平衡常数_____（用含、的式子表示）。 ②同温定容条件下，下列不能作为判断反应ii达到平衡状态的标志有_____（填序号）。 A. B.单位时间内生成，同时生成 C.混合气体的总压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化 ③对于反应ⅱ，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_____。（任写1条即可） （2）在甲、乙两个密闭容器中均进行反应ii，反应前的相关数据如下表所示，反应过程中的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。 容器 温度 催化剂 容积 起始反应物的物质的量 起始容器内压强 甲 ℃ M 10L 2molCO、2molNO 乙 ℃ N 10L 2molCO、2molNO ①内，甲中用NO浓度变化表示的平均反应速率_____。 ②_____（填“>”“<”或“=”），判断依据为_____。 （3）研究同一催化剂同时催化反应i、ii。一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器中反应ⅰ和反应ⅱ都存在，末达到平衡，测得，的转化率。平衡时的物质的量为_____，反应ⅰ的化学平衡常数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2027届高二年级上学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B. 云南是全国光伏产业重点基地，光伏组件的核心材料硅属于半导体材料 C. 合成氨工业中为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 人体内的脂肪能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的胶体仅能吸附悬浮杂质，起净水作用，但无强氧化性，不能杀菌消毒，A错误； B．硅是半导体材料，广泛用于光伏组件，B正确； C．合成氨催化剂易因杂质“中毒”，原料气需净化以保护催化剂，C正确； D．脂肪的功能包括提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素吸收及维持体温，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子半径比N原子半径小，A错误； B．乙烯的结构简式为，B错误； C．是含离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式正确，C正确； D．碳酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离，且以第一级电离为主，D错误； 故选C。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 铁和高温水蒸气反应： B. 氢气燃烧热的热化学方程式： C. 碳酸钠溶液显碱性的主要原因： D. 覆铜板制作印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成和，正确方程式为，A错误； B．燃烧热要求生成液态水[]，正确热化学方程式为 ，B错误； C．碳酸钠溶液显碱性因水解生成和，此为第一步水解，是主要原因，C正确； D．只能将还原为，正确方程式为，D错误； 故答案选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 与在一定条件下充分反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法用气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子数目，A错误； B．的中子数为10，则所含中子的数目为：×10×NAmol-1=10NA，B正确； C．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则56g铁粉与足量硫完全反应时，转移电子的数目为：×2×NAmol-1=2NA，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物无法完全反应，所以1mol氮气与3mol氢气在一定条件下充分反应，生成氨气的数目小于1mol×2×NAmol-1=2NA，D错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 乙烷光照下能与氯气发生取代反应生成不止一氯乙烷和氯化氢两种产物 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C. 常温下，乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液的 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷光照下与Cl2发生取代反应是逐步进行的，生成一氯代物、二氯代物等多种取代物及HCl，因此产物不止两种，故A正确； B．乙烯可聚合为聚乙烯，用于食品包装材料，故B正确； C．乙醇的-OH不电离，其水溶液呈中性，故C错误； D．乙酸（C2H4O2）与甲酸甲酯（C2H4O2）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为C。 6. 下列装置（省略部分夹持装置）、操作能达到实验目的的是 A.中和热的测定 B.配制的标准溶液 C.探究浓度对速率的影响 D.分馏石油 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．内外烧杯要相平且填满碎纸条或碎泡沫，A错误； B．NaOH固体不能直接加入容量瓶中溶解，B错误； C．高锰酸钾溶液过量且浓度不同，颜色有差别，也是变量，无法得出正确结论，C错误； D．分馏石油时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，图中均满足要求，能达到分馏石油的目的，D正确； 故选D。 7. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，且的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，W、X的简单离子具有相同电子层结构，与同族，且的原子序数是的两倍，W是O元素，Y是S元素，则Z是Cl元素，以此来解答。 【详解】A．O2-和Na⁺的电子层结构相同，O2-的核电荷数小，离子半径大于Na⁺，Cl⁻的离子半径最大，正确顺序为Na⁺ < O2-< Cl⁻，即X < W < Z，A错误； B．Na与S形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，B正确； C．O的非金属性强于S，H2O的热稳定性高于H2S，故气态氢化物的热稳定性：W < Y，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，S的最高价氧化物对应酸为H2SO4，Cl的为HClO4，HClO4酸性更强，D错误； 故选B。 8. 已知总反应，若向KI和的混合溶液中加入含的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 ① ② A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，是决速步骤 B. 是该反应的催化剂，能降低反应的活化能和 C. 增大的浓度，能够加快反应速率，且能使总反应的平衡正向移动 D. 若不加，正反应的活化能比逆反应的活化能小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②比反应①活化能低，反应②更容易发生；反应①的活化能较高，反应速率较慢，是整个反应的决速步骤，A错误； B．在反应①中被消耗生成中间产物，在反应②中被消耗又生成了，是该反应的催化剂；催化剂能降低活化能，但不能改变，B错误； C．增大的浓度，能够加快反应①的速率，反应①决定整个反应的快慢，但催化剂不能使平衡发生移动，C错误； D．由图像可知，该反应为放热反应，无论是否加，正反应的活化能都比逆反应的活化能小，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作、现象都正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 用计测定：①溶液。②溶液 pH：①>② 酸性弱于 D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在pH试纸上 pH试纸变蓝 NaClO水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和CCl4，振荡静置后下层呈紫红色，说明生成I2，但无法确定Br⁻ 是否被氧化，因此不能得出Cl2＞Br2＞I2的结论，A错误； B．溶液与溶液反应，理论上过量KI可将Fe3+全部还原，但加入KSCN显红色，表明仍有Fe3+残留，故KI与的反应有一定限度，导致Fe3+没有全部反应，B正确； C．用计测定NaHCO3溶液的pH高于CH3COONa溶液，但题中未说明两溶液的浓度大小，无法对比溶液和溶液水解程度大小，故无法判断和CH3COOH酸性强弱，C错误； D．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致颜色无法准确显示，实验操作错误，D错误； 故选B。 10. 2025年九·三大阅兵特别展示了鱼雷、水雷和无人潜航器等水中兵器，其储备电源是一种锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法错误的是 A. 水既是氧化剂又是溶剂 B. 放电时，溶液中的向负极移动 C. 电池总反应为 D. 当负极消耗锂时，理论上正极上有氢气生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．水在反应中作为氧化剂（H被还原），同时作为溶剂溶解LiOH，A正确； B．放电时，阴离子（OH⁻）向负极移动以中和电荷，B正确； C．总反应为锂与水反应生成LiOH和H2，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，C正确； D．7g Li（1mol）对应生成0.5 mol H2，标准状况下体积为11.2 L，但题目未明确说明具体条件，D错误； 故答案选D。 11. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列判断错误的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为，利用了的氧化性 C. 向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①中，是两性氧化物（类似），与KOH溶液反应生成KCrO2（绿色溶液），化学方程式为：，步骤②中，KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，化学方程式为：，步骤③中，K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，（铬酸根，黄色）与（重铬酸根，橙红色）在酸性条件下存在平衡：，加入H2SO4后，H+浓度增大，平衡正向移动，生成K2Cr2O7（橙红色溶液）。 【详解】A．反应①中能与碱反应生成盐和水，说明有酸性氧化物的性质，A正确； B．根据转化关系以及三大守恒、反应环境得该离子方程式正确，在反应②中铬元素的化合价从+3价升高为+6价，作还原剂，中氧元素从-1价降低到-2价，说明是氧化剂，表现氧化性，B正确； C．向反应③中加碱，因消耗，促使平衡逆向移动，故溶液颜色将由橙红色变黄色，C正确； D．反应①中铬元素的化合价为+3价，反应③中铬元素的化合价为+6价，两个反应中铬元素的化合价均未发生变化，仅反应②中铬元素的化合价均发生了变化，D错误； 故答案选D。 12. 中国科学院大连化物所催化转化为的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 经氧化反应得到*COOH B. 为吸热基元反应 C. 转化过程中有极性键形成 D. 吸附在和表面带有相同基团的物种其能量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．*转化为*COOH，碳元素的化合价降低，是还原反应，A错误； B．从图中可知：在NiPc表面为吸热基元反应，在CoPc表面为放热基元反应，B错误； C．从图中可知转化过程中有等极性键形成，C正确； D．从图中可知，吸附在和表面带有相同基团的物种其能量不相同，D错误； 故选Ｃ。 13. 已知： ，将一定量的充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是 A. a点至b点段，反应处于化学平衡状态 B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C. 若在点将温度升高，其透光率减小，则 D. 点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点至b点段，气体透光率不变，说明两种气体的浓度保持不变，故反应处于化学平衡状态，A正确； B．b点透光率陡然下降，后又慢慢变大，根据气体颜色越深，透光率越小，说明b点对应的时刻改变的条件是加压，即将注射器的活塞向内推，B错误； C．若在c点将温度升高，其透光率减小，证明平衡逆移，增大，气体颜色加深，故正反应为放热反应，，C正确； D．从图中可知，点反应在向逆反应方向移动过程中，故，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在： C. 点的 D. 的溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】随NaOH溶液加入，依次发生反应：、，随着pH增大，的物质的量不断减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量不断增大，由题图可知，曲线I代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，A错误； B．由图可知，时，溶液中，则，同理时，溶液中，，由的水解常数可知，的电离大于水解，则溶液中，B错误； C．M点，由可得，此时溶液中，故，C正确； D．的溶液中，根据电荷守恒：，因此时且溶液中，故，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 水中溶解氧量（DO）是一个重要的水质指标，在环境监测中碘量法测定水质溶解氧的方法步骤是： ①量取水样迅速加入固定剂溶液和碱性溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。 ②滴定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供）使之生成，加入指示剂，用的溶液滴定。4次实验，消耗溶液的体积分别为、19.98 mL、20.00 mL。此步骤有关反应的离子方程式为：； 请回答下列问题： （1）溶液应该用_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装；滴定管在装标准液前需进行的操作是_____、水洗、_____。 （2）滴定时应以_____为指示剂，达到滴定终点时，溶液由_____色变为_____色。 （3）第①步固氧反应极快，产物中有棕色沉淀生成。请写出该反应的离子方程式：_____。 （4）水中溶解氧的质量的最简计算式为_____。 （5）以下操作，会导致测定结果偏高的是_____（填序号）。 A. 滴定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂溶液 B. 滴定后滴定管下端有气泡 C. 在记录结果时，滴定前仰视刻度线，滴定后又俯视刻度线 D. 若打开塞子加硫酸时动作缓慢 【答案】（1） ①. 碱式 ②. 检漏 ③. 润洗 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 蓝 ③. 无 （3） （4） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 为强碱弱酸盐，水解显碱性，故用碱式滴定管盛装；滴定管在装标准液前需进行的操作是检漏、水洗、润洗。 【小问2详解】 涉及碘单质的存在，可以选择淀粉溶液为指示剂，达到滴定终点时，碘单质被完全消耗，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 第①步固氧反应中锰离子被氧化为，故离子方程式为：。 【小问4详解】 平均消耗溶液的体积： ，，由反应式得：，则水样中，故水中溶解氧的质量的计算式为。 【小问5详解】 A.没用标准液润洗滴定管会导致溶液被稀释，所耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A正确； B.滴定后滴定管下端有气泡，会导致所读标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C.在记录结果时，滴定前仰视刻度线（读大），滴定后又俯视刻度线（读小），计算体积偏小，测定结果偏低，C错误； D.若打开塞子加硫酸时动作缓慢，空气中氧气会进入并溶入水样，导致所耗标准液体积增大，测定结果偏高, D正确； 故选AD。 16. 云南是中国五大磷矿生产基地之一。一种利用由磷酸钙生产的泥磷（，含有少量、、、和微量重金属盐等）为原料制备高纯次磷酸（）的工艺流程如图所示： 已知：次磷酸（）是一元中强酸，还原性较强。 请回答下列问题： （1）次磷酸中元素的化合价为________；次磷酸的电离方程式为________。 （2）磷酸钙、、焦炭混合高温熔烧前粉碎的目的是________。 （3）“滤渣Ⅱ”主要成分为________（填化学式）。 （4）工业级中影响次磷酸质量指标较大的主要杂质为、及重金属离子等，除时加入的溶液不宜过量太多，其主要原因是________。 （5）从工业级溶液中可获得，其具体操作步骤为________、________、过滤、洗涤和干燥。 （6）是________（填“正盐”或“酸式盐”），尾气中的被溶液吸收可生成，则该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. +1 ②. （2）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （3）和 （4）过量的会氧化，降低次磷酸纯度 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 正盐 ②. 【解析】 【分析】泥磷经过“反应”工序，转化为、等，杂质、溶解，与碱反应转化为，不溶成为滤渣Ⅰ，通入“调pH除杂”使得、转化为、沉淀，故滤渣Ⅱ为、，过滤得到工业级，加入硫酸银“除”得到的滤渣Ⅲ是，再经过一系列操作得到高纯，据此解答。 【小问1详解】 次磷酸中H为+1价，O为-2价，则元素化合价为+1价；次磷酸（）是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为：； 【小问2详解】 磷酸钙、、焦炭混合高温熔烧前粉碎的目的是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 由流程可知，泥磷加入氢氧化钙、氢氧化钠和水，充分反应可生成、氢气，过滤，滤渣Ⅰ含有等，滤液含有、以及等，通入二氧化碳调节，可生成和，故“滤渣Ⅱ”主要成分为、； 【小问4详解】 加入的溶液不宜过量太多，因具有氧化性，过量的会氧化，降低次磷酸纯度； 【小问5详解】 从工业级溶液中可获得，其具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥； 【小问6详解】 是一元中强酸，则为正盐，尾气中的被溶液吸收可生成和，则反应的化学方程式为。 17. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 Ⅰ.物质A~E都是由下表中的离子组成或生成的。常温下，将相应的各物质溶液从稀释到，pH的变化如图所示，其中A与D反应得到E。请回答： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据图中各物质的变化关系，写出物质的化学式：________。 （2）的理由是________。 （3）室温下，用溶液滴定20.00 mL 的A溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化） ①滴定过程中可用________作指示剂。 ②d、e、f、g四点，溶液中水的电离程度由小到大的顺序是________。（用d、e、f、g表示） ③f点溶液呈中性，则点所示的溶液中_____。（填“>”“<”或“=”） Ⅱ.已知部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HF 电离平衡常数（25℃） （4）①写出的的表达式：________。 ②常温下，pH相同的三种溶液、、，浓度由小到大的顺序是________。 ③将过量溶液加入溶液中，反应的离子方程式是________；该反应的平衡常数_____。（列出计算式即可，不必计算出结果） 【答案】（1） （2）是弱碱，加水稀释的过程中，促进了的电离 （3） ①. 甲基橙 ②. ③. > （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】根据图像知A、B是碱，C、D是酸，从稀释到，稀释后A、D的变化小于3，B、C的变化等于3，则是弱碱，是强碱，是强酸，是弱酸，根据离子知，是氨水、是氢氧化钠、是盐酸，是醋酸； 【小问1详解】 A与D反应得到，故是； 【小问2详解】 是弱碱，在水溶液中部分电离，加水稀释时，促进电离产生更多的，因此稀释1000倍，pH变化小于3； 【小问3详解】 ①用盐酸滴定氨水时，达到滴定终点时，生成氯化铵溶液，水解使溶液呈酸性，故滴定过程选甲基橙作指示剂； ②d、e、f、g四点，d点是氨水，抑制水的电离；e点是氨水和氯化铵各半，氨水抑制电离，而氯化铵促进电离；点是氯化铵和极少量氨水的混合液，氯化铵水解对水的电离促进最大；点盐酸过量，是氯化铵和盐酸的混合液，因，对水的电离抑制程度最大，故四点溶液中水的电离程度由小到大的顺序是； ③f点溶液的，呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，则，故点所示的溶液中； 【小问4详解】 ①的的表达式为：； ②由表格中数据分析可知，酸性，可知对应盐的水解程度，浓度相同时溶液的碱性：，则相同时，浓度由小到大的顺序是； ③将过量溶液加入溶液中，由较强酸可以制较弱酸可知，反应生成和，故反应的离子方程式为；该反应的平衡常数。 18. 在“两碳”背景下，燃油汽车将逐步被新能源汽车所替代。CO选择性催化还原（SCR）技术脱除燃油汽车尾气中的和，有利于环境保护。回答下列问题： （1）将和转化为无毒的大气循环气体，发生的反应如下： ⅰ. ⅱ. ①还原生成无毒的大气循环气体的热化学方程式为_____，该反应能自发进行的条件是_____（填“较低”“较高”或“任意”）温度；该反应的化学平衡常数_____（用含、的式子表示）。 ②同温定容条件下，下列不能作为判断反应ii达到平衡状态的标志有_____（填序号）。 A. B.单位时间内生成，同时生成 C.混合气体的总压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化 ③对于反应ⅱ，既能加快正反应的速率，又能提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_____。（任写1条即可） （2）在甲、乙两个密闭容器中均进行反应ii，反应前的相关数据如下表所示，反应过程中的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。 容器 温度 催化剂 容积 起始反应物的物质的量 起始容器内压强 甲 ℃ M 10L 2molCO、2molNO 乙 ℃ N 10L 2molCO、2molNO ①内，甲中用NO浓度变化表示的平均反应速率_____。 ②_____（填“>”“<”或“=”），判断依据为_____。 （3）研究同一催化剂同时催化反应i、ii。一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器中反应ⅰ和反应ⅱ都存在，末达到平衡，测得，的转化率。平衡时的物质的量为_____，反应ⅰ的化学平衡常数_____。 【答案】（1） ①. ②. 较低 ③. ④. AD ⑤. 增大反应压强或增大NO的投入量（任写1条，合理即可） （2） ①. ②. < ③. 正反应是放热反应，降低温度，平衡正移，达平衡时多，说明甲的温度低（合理均可） （3） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 根据题意写出目标反应方程式并配平为，根据盖斯定律，将反应2ⅰ+ⅱ即可得目标反应，，故答案为：   ； 自发进行条件是：，该反应，，根据，当较低时，，反应能自发进行； 结合盖斯定律可知，反应2ⅰ+ⅱ即可得目标反应，则K=； ②A.，则正、逆反应速率不相等，反应不平衡，A符合题意； B.单位时间内生成，同时生成，则正、逆反应速率相等，反应平衡，B不符合题意； C.反应前后气体分子数不相等，则压强是变量，当混合气体的总压强不再变化可以证明反应达到平衡，C不符合题意； D.反应物和产物都是气体，且为恒容容器，则密度不是变量，故混合气体的密度不再变化不能证明反应达到平衡，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①由图可知，内，甲中生成的物质的量为，根据反应ⅱ的化学计量数关系，消耗的物质的量为，则。 ②正反应是放热反应，降低温度，平衡正移，达平衡时多，说明甲的温度低，即； 【小问3详解】 根据题意和达到平衡，，的转化率。则： ⅰ. ⅱ. 故平衡时的物质的量为，反应ⅰ的化学平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $