辽宁沈阳市东北育才学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

东北育才高中2026—2027学年度上学期 高二年级化学科期中考试试卷 答题时间： 75分钟 满分：100分 命题人：范文宇 校对人：于娜 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35. 5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56 第 Ⅰ 卷 选择题（共45分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，15小题，共计45分） 1. 化学创造美好生活，化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．草木灰与铵态氮肥混用可以增加肥效 2．下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是（ ） ① pH=6的溶液一定是酸性溶液 ② 使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③ 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④ 25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤ 25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥ 0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦ 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧ 盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨ 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩ 常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A．1 B．2 C．3 D．4 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1(中和热) B. C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol-1(反应热) C. 2NH3(g)3H2(g)＋N2(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol-1(反应热) D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242kJ·mol-1 (燃烧热) 4. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是（ ） ① ② ③ ④ A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．用装置③制备无水固体 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 5．已知反应： N2（g）+O2（g） 2NO（g），△H ＝+180.50 kJ·mol-1 ； △S ＝ 247.7J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ） A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B. 达到平衡状态时，v（N2）==2 v（NO） C. 在1000℃时，此反应能自发进行 D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2 的浓度，化学反应平衡常数变大 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是（ ） ① 0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ② pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③ 由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤ c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥ 的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑦ 无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A．1 B．2 C．3 D．4 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 方案设计 现象 结论 A 向2支盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL 5%的H2O2溶液 浓度大的试管产生气泡速率更快 其他条件相同时， 浓度越大反应速率越快 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向着 生成NO2气体的方向移动 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 溶解度:< D 用pH试纸测0.1mol/L NaHSO3溶液 pH约为5 则Ka1（H2SO3）× Ka2（H2SO3）> KW A．A B．B C．C D．D 8．25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．d线表示 B．时， C．点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D．若线a与线c交点的横坐标值为4.8，且100.2 = 1.6, 则的Ka = 1.6 × 10-5 9. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时(　　) A．铝电极上发生还原反应 B．阳离子移向负极 C．氧气在正极上得电子 D．电流由铝板经外电路流向铂网 10．以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是（ ） A．“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B．溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C．“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 D．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH = -114.4 kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是(　　) A.Y为反应物HCl，W为生成物H2O B.反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO C.升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12．常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A. 0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L-1 KOH溶液中： 2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-) B. Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c（CH3COO﹣）+ c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+ c（H+） D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) 13. 已知常温下，几种难溶电解质的溶度积（Ksp）： 化学式 Mg(OH)2 MgF2 Fe(OH)3 AgCl Cu(OH) 2 Ag2CrO4 溶度积 5.6×10-12 7.4×10-11 4.0×10-38 1.8×10-10 2.2×10-20 2.0×10-12 下列说法不正确的是（ ） A. 在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B. 在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2 C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质 D. 向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀 14. 一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，保持温度不变，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 当混合气体平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B. 曲线b表示物质的φ-t关系中，正反应速率v(t3)>v(t4) C. 曲线b表示的是N2的φ~t关系 D. 若起始压强为P0，则该反应温度下Kp=(分压=物质的量分数×总压，用含P0的式子表示) 15．某二元酸(用H2X表示)在水中电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1molL H2X溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)>c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10 mo/L D. 图中C点至D点对应溶液中：逐渐减小 第ⅠⅠ卷 主观题（共55分） 16．（14分）已知25 ℃时某些酸碱的电离常数见下表，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HF NH3·H2O 电离常数 1.8×10-5 Ka1：4.5×10-7、Ka2：4.7×10-11 6.3×10-4 1.8×10-5 （1）25℃将pH=4醋酸和pH=10氨水等体积混合，所得溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”)；将pH=4醋酸和pH=4氢氟酸混合，则HF的电离程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 将2mol/LCH3COONa溶液与1mol/L盐酸等体积混合，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为： （3） (NH4)2CO3溶液显___________性(填“中”、“酸”或“碱”)，写出(NH4)2CO3溶液的质子守恒表达式： （4） 向TiCl4中加大量水同时加热可制备TiO2·xH2O，写出该反应的化学方程式： （5）已知100℃时，0.01 mol/L的NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol/L，该温度下将pH=5的NaHSO4溶液V1L与pH=8的Ba(OH)2溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为___________ (忽略溶液混合时的体积变化)。 17．（13分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： (1) “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 (2) “沉铜”步骤发生反应的离子方程式是 (3) “沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 (4) “沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 (5) 为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向“沉钴”后的滤液中加入溶液回收氢氧化锌时应控制的范围是 (6) 已知Ksp(CoCO3)=1.5×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，请判断能否利用如下 反应:CoCO3(s)+C2O(aq)CoC2O4(s)+CO(aq)，将CoCO3转化为CoC2O4： (填“能”或“不能”)，通过计算说明理由： 18．（14分）（1）为了测定一元酸溶液的浓度，现取溶液，用的标准溶液滴定。 ①用固体配制 的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要 。实验过程中，将放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表。 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定前刻度 滴定前刻度 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______(结果保留四位有效数字)。 ④下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。 A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C．选用甲基橙作指示剂 D．配制溶液时，称量固体速度过慢 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选 作指示剂；②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)时，溶液中的_______。(保留三位有效数字，已知25℃时，和的分别为和。) 19．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①     (平衡常数) ②    (平衡常数) ③    (平衡常数) 请回答下列问题： (1)___________(用含和的代数式表示)。 (2)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol 与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①比较压强：___________(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向点状态的容器中充入氩气，CS2(g)的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为，则时该反应的平衡常数___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：___________(用、、表示)。 (3)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率随温度的变化曲线如下图所示，分析转化率先增大后减小的原因是： (4)科学家最近设计出了质子膜电池，实现了废气变废为宝，电池结构原理如图。 电极a的反应式为： 化学学科试卷 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号)》 ▣▣ 东北育才高中2026一2027学年度上学期 高二年级化学科期中考试答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) ■ 18. (14分)(1)① ② ③ ④ (2)① ② 19.(14分)(1) (2)① ② ③ (3) (4) ■东北育才高中2026一2027学年度上学期 高二年级化学科期中考试试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 命题人：范文宇 校对人：丁蝴那 可能用到的相对原子量：H-1C1-35.5Cu-64Ag-108N-14S-32O-16Fe-56 第I卷选择题（共45分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，15小题，共计45分) 1.化学创造美好生活，化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.可使用广泛pH试纸测量“84消毒液的pH B.将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D.草木灰与铵态氮肥混用可以增加肥效 2.下列化学术语表述有关一定的说法，正确的个数是() ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25C时，水溶液中水电离出的cH)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于10-14 ⑤25C时，0.5olL1 CH:COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的cH)和水电离出的 c(OH)的乘积一定小于10-14 ⑥0.2oL1HS溶液加水稀释，电离程度增大，cH)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1molL1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的cH一定增大 ⑩常温下，pH=5的HSO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中cH)与c(SO)之比一 定等于2：1 A.1 B.2 C.3 D.4 3.下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2KOH(aq)+HS04(aq)=KS04(aq)+2HO(①)△H=-114.6kJmo(中和热) B.CHs0H+302=2C02+3H0△H=-1368.8kJmo(反应热) C.2NH(g)=3H(g)+N2(g)△H=+92.4 kJ.mol1(反应热) D.H(g)+1/20(g)=H0(g)△H=-242 kJmol1(燃烧热) 化学学科试卷第1页共9页 4.用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是( 0.1000molL NaOH溶液 干燥的 MgCl,6HO 碱石灰 温度计 N, 杯盖 内筒 隔热层 20.00mL醋酸溶液 1-2滴甲基橙 外壳 锌粒 ① ② ③ ④ A.用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B.用装置②可测定中和反应的反应热 C.用装置③制备无水MgCL2固体 D.用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 5.己知反应：N2(g)+O2(g)=2N0(g),△H=+180.50 kJ.mol1;△S=247.7Jmol1.K-1。 若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B.达到平衡状态时，v(N2)=2v(NO) C.在1000C时，此反应能自发进行 D.一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是() ①0.1moL1NaAl(OH)4]溶液：Na+、C、HCO,、SO ②pH=l3的溶液中：Cr,O号、Na+、[Al(OH)4、NO, ③由水电离产生的cH)=10-1molL1的溶液中，K+、Na、ClO、I ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、C、K+、S,O ⑤cFe3+)=0.1 mol L1的溶液中：K+、Na+、NO,、SCN ⑥ c(=10严的溶液中：NH、N0,、C、Fe c(OH) ⑦无色透明溶液中：A1+、Na、[Al(OD4]、CI A.1 B.2 C.3 D.4 7.下列方案设计、现象和结论都正确的是() 选项 方案设计 现象 结论 向2支盛有5mL不同浓度的 浓度大的试管产 其他条件相同时， NaHSO3溶液的试管中，同时 生气泡速率更快 浓度越大反应速率越快 加入2mL5%的H02溶液 化学学科试卷第2页共9页 先将注射器充满NO2气体，然 注射器内气体颜 证明加压平衡向着 后将活塞往里推 色加深 生成NO2气体的方向移动 向2mL0.lmol·LAgNO3溶液 先产生白色沉淀， C 中先滴加4滴0.1 mol.L KC 溶解度：Agl<AgCI 再产生黄色沉淀 溶液，再滴加4滴 0.lmol·LKI溶液 用pH试纸测0.lmol/L D pH约为5 则Ka1(HSO3)×Ka2(H2SO3)>Kw NaHSO3溶液 A.A B.B C.C D.D 8.25C,改变0.01mol/LCH,COONa溶液的pH,溶液中CH,COOH、CH,CO0、H+、OH浓度的 对数值gc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是() 234567891011121314 pH A.d线表示OH B.pH=6时，c(CH,COoH)>c(CH,Co0)>c(H)>c(OH) C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D.若线a与线c交点的横坐标值为4.8，且102=1.6，则CH,C00H的Ka=1.6×105 9.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生 电流，放电时() A.铝电极上发生还原反应 B.阳离子移向负极 C.氧气在正极上得电子 D.电流由铝板经外电路流向铂网 10.以氧化铋渣Bi2O3、Sb2O3,含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋Bi2MoO6,其中Mo 为+6价)的主要流程如下。 盐酸、 NaCI溶液 HS 硝酸(NH)6Mo,0244H,O 加热 氧化铋渣→酸浸除锑→沉铋→BS,→酸溶]→转化→B,MoO6 浸渣Sb,O,溶液X 单质S 己知：HS的Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.0×10-13:Kz(BizS)=2.0×1099 化学学科试卷第3页共9页 下列说法错误的是() A.“浸渣”的主要成分为AgC1和SO2 B.溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C.“沉铋”反应2Bi+(aq十3HS(aq)=Bi2S3(S)+6H(ag)的平衡常数K=5.0×1038 D.“酸溶时产生NO,理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 11.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热 CuO 化学方程式：4HC1(g)+O2(g)一2C1(g+2H2O(g)△H=-114.4kJ·mo1。下图所示为该法的 一种催化机理。 Z W Cu(OH)CI CuCl Cuo 下列说法不正确的是() A.Y为反应物HCI,W为生成物HO B.反应制得1 mol Cl2,须投入2 nol CuO C.升高反应温度，HCI被O2氧化制C12的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.0.2molC02通入1L0.3molL1KOH溶液中： 2c(H+)+c(HCO3)+3c(H2CO3)=2c(OH)+c(CO32) B.NaCO3溶液中：2cNa=c(CO32)+cHCO3)+c(HCO) C.常温下，pH=4.75、浓度均为0.1molL的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液： c(CH3COO)+c(OH)<c (CH;COOH)+c (H+) D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则cNat)>cHSO3 cH2SO)>c(SO32) 13.己知常温下，几种难溶电解质的溶度积(K知)： 化学式 Mg(OH)2 MgF Fe(OH3 AgCl Cu(OH)2 Ag2CrO4 溶度积5.6×1012 7.4×10-11 4.0×10-38 1.8×10-10 2.2×10-20 2.0×10-12 下列说法不正确的是() A.在Mg(O田2的悬浊液中加入少量的NH4C1固体，cMg+增大 B.在Mg(OD2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF? C.CuCl溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液 的pH,除去Fe3+杂质 D.向浓度均为1×103nol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×103mol/LAgNO3溶液，CI厂先形 成沉淀 化学学科试卷第4页共9页 14.一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molC0和1molN0发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)、三N2(g)十2CO2(g),保持温度不变，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。 下列说法不正确的是() 0.6 05 0.4 0.3 t4,0.25) 0.2 t4,0.125习 0. 0 16 t/min A.当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B.曲线b表示物质的p-t关系中，正反应速率v(t)>vt4) C.曲线b表示的是N2的p~t关系 256 D.若起始压强为P,则该反应温度下K,马 （分压=物质的量分数×总压，用含P的式子表 示) 15.某二元酸（用HX表示）在水中的电离方程式是：HX=H+X,X三H+X2.25C时，向 20.00nL0.1molL H2X溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，pOH表示溶液中由水电离出的c(OH)水 的负对数[-lgc(OH)],pOH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) 4pOH水 12.64 11.2 小 7.0 5.3 20.0 40.050.0NaOH溶液)/ml A.C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B.B点溶液中：cX)>cH-c(OH) C.D点溶液中：c个Na)+cHX)+c(X2=0.10mo/L c(HX D.图中C点至D点对应溶液中： c(X2- 逐渐减小 化学学科试卷第5页共9页 第Ⅱ卷主观题（共55分） 16.(14分)己知25C时某些酸碱的电离常数见下表，回答下列问题： 化学式 CH:COOH H2CO3 F NH:H2O 电离常数 1.8×10-5 Ka1:4.5×107、Ka2:4.7×1011 6.3×104 1.8×105 (1)25℃将pH=4醋酸和pH=10氨水等体积混合，所得溶液pH 7(填>”、“<”或=”)： 将pH=4醋酸和pH=4氢氟酸混合，则HF的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)将2mol/LCH3 COONa溶液与lmol/L盐酸等体积混合，该溶液中各离子浓度由大到小顺序 为： (3)NH4)CO3溶液显 性（填“中’、“酸或“碱），写出个NH4)CO3溶液的质子守恒表 达式： (4)向TiC4中加大量水同时加热可制备TiO2xHO,写出该反应的化学方程式： (5)已知100C时，0.01mol/L的NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=101nol/L,该温度下将pH=5 的NaHSO4溶液VL与pH=8的Ba(OH)2溶液VL混合，所得溶液pH=7,则V1:V2为 (忽略溶液混合时的体积变化)。 化学学科试卷第6页共9页 17.（13分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰 的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H2SO4 H2S Na2S2Og NaOH NaClO 调pH=4 炼锌」 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 废渣 浸渣 CuS MnO, 滤渣 Co(OH)3 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于105olL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分 离。 已知：①Kn(CuS)=6.3×106,Kpn(ZnS)=2.5x102，Kn(CoS)=4.0x1021。 ②以氢氧化物形式沉淀时，gc(M)(molL)]和溶液pH的关系如图所示。 Fe3 Zn2 C02+ Mn2 Zn(OH)好 )/(W)]3 31 8.240.L12 2 3 45 678 91011121314 pH 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 (2)“沉铜步骤发生反应的离子方程式是 (3)“沉淀步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 (④)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaCI0氧化Co2+,其反应的离子方程 式为 (⑤)Zn(OH)2为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向沉钴'后的滤液中加入NaOH溶液回收 氢氧化锌时应控制的pH范围是 (6已知Kp(CoC03)=1.5×10-13,Kp(CoC204)=6.0×108,请判断能否利用如下 反应：CoC03(s)+C204(aq)、三CoC2O4(s)+C0?(aq),将CoC03转化为CoC204: (填 “能”或不能)，通过计算说明理由： 化学学科试卷第7页共9页 18.(14分)(1)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.0mLHC0OH溶液，用1.000mol/L 的NaOH标准溶液滴定。 ①用NaOH固体配制100mL1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯， 玻璃棒，胶头滴管，还需要 。实验过程中，将25.0 mLHCOOH放入锥形瓶，滴入 酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 1mL。 26 27 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表。 1.000mol/L NaOH的体积mL 待测HCOOH溶液体积 实验序号 /mL 滴定前刻 滴定前刻 滴定前刻 度 度 度 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为 moL(结果保留四位有效数字)。 ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。 A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C.选用甲基橙作指示剂 D.配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (2)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 等。①如据反应L2+2S,O}=2厂+S,O。,可以用碘水滴定NaS,0,溶液，可以选 作指示剂： ②用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K,CO,为指示剂，利用Ag与CO?反应生成砖红 色沉淀指示滴定终点，当溶液中的C恰好沉淀完全（浓度为1.0×10mol/L)时，溶液中的 c(Cro ) molL。(保留三位有效数字，己知25C时，Ag2CrO,和AgCI的Kp分别为 2.0×102和1.8×10-10。) 化学学科试卷第8页共9页 19.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并 利用。已知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)亡S2(g)+2H2(g)△H,=+180 kJ.mol'K(平衡常数) ②CH,(g)+2H,S(g)≥CS2(g)+4H2（g)△H2K2(平衡常数) ③CS2(g)+2H2(g)=CH4(g)+S2(g)△H3=-81 kJ.mol,(平衡常数) 请回答下列问题： (1)K2=」 (用含K和K,的代数式表示)。 (2)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS,(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与 温度、压强的关系如图所示。 ↑CS,的平衡转化率 80% B 50% P T T ①比较压强：P2 p(填><”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， CS2(g)的转化率」 (填“升高降低”或“不变)。 ②B点处，容器体积为2L,则TC时该反应的平衡常数K= L/mol. ③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用KA、KB、Kc表示)。 (3)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS,(g)的转化率a随温 度的变化曲线如下图所示，分析转化率先增大后减小的原因是： a D (④)科学家最近设计出了质子膜HS电池，实现了HS废气变废为宝，电池结构原理如图。 S 电极a 一HS 质子固体电解质膜 载 电极b一 物质C 电极a的反应式为： 化学学科试卷第9页共9页东北育才高中2026一2027学年度上学期 高二年级化学科期中考试参考答案 1-15题CACDC ADBCD BABDB 16.(14分)①= ②不变 (2)c(Na )>c(CH3COO)>c(Cl )>c(H)>c(OH) (3)①碱 2c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)=c(NH3H2O)+c(OH) (4)TiCh+(+2)H20 TiO2XH2O+4HCI (5)9:2 17.(13分)(1)增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2)Cu2++H,S=CuS↓+2H (3)Fe(OH) (4)2Co2++CI0+5H,0=2Co(OH),↓+CI+4H (5)8.2~12 (6)①不能(1分) ②该反应平衡常数k=2.5×106<105,转化程度小，不能实 现转化 18.(14分)(1)100mL容量瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 26.10 0.5000 CE (2)淀粉 6.17×103 10.(14分)0资 (2) 降低 200 KA=KB>K (3)DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大： EF段己经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 (4)2H,S-4e=S,+4H 东北育才高中2026—2027学年度上学期 高二年级化学科期中考试参考答案 1-15题 CACDC ADBCD BABDB 16.（14分） ① = ②不变 （2）c(Na＋ )>c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(H+ )> c(OH-) （3）①碱 ② c(HCO)＋c(H＋ )＋2c(H2CO3)= c(NH3·H2O)+ c(OH- ) （4）TiCl4 +(x+2)H2O TiO2•xH2O ↓+ 4HCl （5）9∶2 17.（13分）(1)增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2) (3) (4) (5) 8.2~12 (6) ①不能(1分) ② 该反应平衡常数 k= 2.5×10-6 <10-5，转化程度小，不能实现转化 18. （14分）(1)100mL容量瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 26.10 0.5000 CE (2) 淀粉 19.（14分）(1) (2) > 降低 200 (3) DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 (4) 学科网（北京）股份有限公司 $