精品解析：江西省部分学校2026-2027学年高二上学期10月素养训练 化学试题

高二化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法错误的是 A. 液氮可用作制冷剂 B. 常温下，为红棕色气体 C. 上述反应属于固氮反应 D. 理论上，上述反应可设计成原电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氮汽化时吸收大量热，使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．常温下，为红棕色气体，B正确； C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，上述反应将化合态氮转化为游离态氮，生成，不属于固氮反应，C错误； D．该反应为自发进行的放热的氧化还原反应，理论上可将氧化反应和还原反应分别在两极进行，将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 碱熔法生产氧化锆的工艺中，锆英砂与氢氧化钠在600～700℃下进行的碱解反应为。下列说法正确的是 A. 常用于制作光导纤维 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 普通玻璃的成分中有 D. 该反应的加热方式可采用水浴加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯度的二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，其化学式为，选项中的是锆英砂的主要成分，A错误； B．该反应前后，Zr、Si、Na、O、H元素的化合价分别保持为+4、+4、+1、−2、+1，没有元素的化合价发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，B错误； C．普通玻璃的主要成分为、和，其中含有，C正确； D．常压下水浴加热的温度通常不超过100℃，而该反应需要600～700℃，水浴加热无法达到所需温度，D错误； 故选C。 3. 二水合重铬酸钠和硫酸在加热条件下反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 属于二元酸 B. 属于物理变化 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 该反应中，每生成0.2 mol ，同时生成0.3 mol  【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸在水溶液中可电离出2个，属于二元酸，A正确； B．二水合重铬酸钠失去结晶水的过程中，旧的化学键断裂、新物质无水重铬酸钠生成，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．硫酸氢钠是电解质，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，C正确； D．根据题干给出的反应方程式，和的化学计量数之比为2：3，因此每生成0.2 mol，会同时生成0.3 mol，D正确； 故选B。 4. Zn-Cu原电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. M电极为Cu电极 B. 往N电极迁移 C. 一段时间后，溶液中的物质的量保持不变 D. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】根据原电池电子流向规律，电子由负极流出经外电路流向正极，图中电子向N电极移动，故N为正极，M为负极。的金属活泼性强于，故M电极为电极，N电极为电极，负极反应为，正极反应为；原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，不参与电极反应，总反应为，能量转化形式为化学能转化为电能。 【详解】A．M为原电池负极，活泼性强于，故M电极为电极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，N为正极，故往N电极迁移，B正确； C．不参与电极反应，故一段时间后溶液中的物质的量保持不变，C正确； D．该装置为原电池，工作时能量的转化形式主要为化学能转化为电能，D正确； 故选 A。 5. （结构如图所示）是具有抗肿瘤活性的缩氨基脲化合物。下列有关的说法错误的是 已知：的键线式为。 A. 能发生取代反应 B. 分子式为 C. 所含元素中碳元素的质量分数最大 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中苯环可发生卤代、硝化等取代反应，酰胺基也可发生取代反应，A正确； B．逐一计数分子中各原子，C原子共12个，N原子2个，O原子2个，H原子数为10，故分子式为，不是，B错误； C．分子式为，各元素总相对原子质量分别为C为，H为，N为，O为，碳元素总相对原子质量最大，故碳元素的质量分数最大，C正确； D．分子中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 6. 利用图示实验（夹持装置已略去）探究温度对化学平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，有利于反应正向进行 B. 对于，浸泡在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅，可知该反应为放热反应 C. 浸泡在热水中，可加快正反应速率，减小逆反应速率 D. 无论浸泡在冷水中还是热水中，1 mol 都不能完全转化为2 mol  【答案】C 【解析】 【分析】在热水中的气体颜色更深，说明温度升高，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，由此解答； 【详解】A．由分析可知，温度升高，平衡逆向移动，因此有利于反应正向进行，A正确； B．由分析可知，为放热反应，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．为可逆反应，不可能完全进行到底，因此都不能完全转化为，D正确； 故选C。 7. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式书写错误的是 A. 漂白粉的制备： B. 氨脱硫法脱除烟气中的少量二氧化硫： C. 工业上利用乙烯和水制乙醇： D. 食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所得溶液为漂白液。漂白粉用氯气与石灰乳反应制得，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，正确的化学方程式为，A错误； B．少量二氧化硫被氨水吸收生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧气氧化为硫酸铵，两个过程分别为、，合并得到总反应，B正确； C．乙烯在催化剂作用下，经加热、加压与水发生加成反应，生成乙醇，化学方程式为，C正确； D．食醋中的醋酸酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，从而除去水垢，化学方程式为，D正确； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol 与足量的反应，所得的分子数为0.2 B. 0.1 L 0.5  溶液中含有的数为0.05 C. 标准状况下，4.48 L 分子中，所含的原子总数为0.8 D. 常温下，2.8 g 分子中，所含的电子总数为1.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，0.1 mol不可能完全反应生成0.2 mol HI，最终HI分子数小于0.2，A错误； B．是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，0.1 L 0.5 mol/L的溶液中浓度远小于0.5 mol/L，总数小于0.05，B错误； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．的摩尔质量为28 g/mol，2.8 g的物质的量为0.1 mol；1个分子含有的电子数为，因此0.1 mol所含电子总物质的量为1.6 mol，电子总数为1.6，D正确； 故选D。 9. 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式的是 A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中可燃物的物质的量为，且产物为，不是完全燃烧生成的稳定氧化物，不符合燃烧热定义，A错误； B．该反应中可燃物的物质的量为，完全燃烧生成稳定氧化物，符合燃烧热定义，B正确； C．该反应中可燃物的物质的量为，不符合燃烧热中可燃物为的要求，C错误； D．该反应中产物为气态，不是元素对应的稳定氧化物液态，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 10. 催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为 A. 1：3 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：4 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，则各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。反应方程式中，(g)与(g)化学计量数分别为6、4，则H2与H2O的速率之比为6:4，化简为3:2，故选C。 11. 利用与制备合成气（CO、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用与制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程的反应物为和，生成物为和，原子守恒配平可得反应方程式为，A正确； B．该反应反应物总能量为，生成物总能量为，，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B正确； C．该反应反应物总能量为，生成物总能量为，，为吸热反应，反应物键能总和生成物键能总和，故反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确； D．反应物和中仅含极性共价键，无非极性共价键的断裂，仅存在非极性共价键（键）的形成，D错误； 故本题选D。 12. 在某恒温恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法错误的是 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 混合气体的密度不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡 C. 当混合气体的总压强不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．是反应的焓变，为定值，与是否达到平衡无关，因此不再改变不能作为平衡的判断依据，A错误； B．反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，因此密度不能判断平衡，B正确； C．反应前后气体总物质的量变化，总压强不再变化可以说明反应达到平衡，C正确； D．，总质量固定，总物质的量变化时，平均相对分子质量变化，当其不变时说明达到平衡，D正确； 故答案选A。 13. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe3+未完全转化为Fe2+ B 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 C 恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变 通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量溶液与少量反应后，加入溶液变红说明仍存在，可推出未完全转化为，A不符合题意； B．烧杯外壁变冷仅能说明氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，无法由该实验事实得出对应结论，B符合题意； C．恒温恒容下向该平衡体系通入氩气，各反应组分的浓度不变，平衡不移动，参与反应的物质总质量、总物质的量均不改变，因此混合气体平均相对分子质量不变，实验事实和结论匹配，C不符合题意； D．降低温度可减小反应速率，故冰箱低温环境可减缓蛋白质与反应的速率，减慢腐败进程，可由实验事实推出结论，D不符合题意； 故选B。 14. 在容积不变的密闭容器中，充入0.1mol的CO2(g)和0.3mol H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)。得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡常数：K(c)>K(b) B. 反应速率：v(a)<v(b) C. 混合气体中氧元素的质量：m(a)=m(b)=m(c) D. 混合气体的密度：ρ(a)=ρ(b)=ρ(c) 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应甲醇产率随温度升高而降低，说明正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，c点温度高于b点，故，A错误； B．温度越高反应速率越快，b点温度高于a点，故，B正确； C．反应体系中所有物质均为气体，根据氧元素守恒，混合气体中氧元素总质量始终不变，故，C正确； D．容器容积不变，反应前后气体总质量不变，根据可知混合气体密度始终不变，故，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞（密封性良好），然后用注射器分别注入2 mL 盐酸、2 mL 醋酸，进行反应，实验过程中测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示（不考虑温度的变化）。回答下列问题： （1）曲线Ⅰ表示__________（填“盐酸”或“醋酸”）与镁条反应时瓶内气体压强随时间的变化。 （2）对于曲线Ⅰ的反应，若保持其他条件不变，将镁条换成镁粉： ①该反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②0～ s内，与原镁条与酸的反应速率相比，镁粉与酸的反应速率更快，原因为__________________________________________________。 （3）由题意可知，镁条与酸的反应中__________（填“镁条”或“酸”）过量。 （4）分析曲线Ⅱ： ①酸根离子的物质的量：a______（填“>”“<”或“＝”）c；判断的理由为__________________________________________________。 ②反应进行至d点时，0～ s内， = ______________________（用含、和的代数式表示）。 【答案】（1）盐酸 （2） ①. ②. 粉末状镁接触面积更大 （3）镁条 （4） ①. ＜ ②. 随着反应的进行，生成的醋酸镁越来越多或消耗的醋酸越来越多 ③. 【解析】 【分析】镁与酸反应生成氢气。在密闭锥形瓶中，温度和气体所占体积不变，生成的氢气越多，瓶内气体压强越大，因此可用压强的增加量反映生成氢气的量，用压强随时间增大的快慢反映反应速率。曲线的斜率越大，反应速率越快；曲线达到平台，表示不再继续生成氢气。两条曲线的初始压强相同，最终达到相同高度的平台，说明两瓶最终生成的氢气一样多。 【小问1详解】 盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，；醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，。两种酸的物质的量浓度相同，盐酸中氢离子浓度较大，与镁反应的初始速率较快，瓶内气体压强上升较快。曲线Ⅰ在反应开始时上升较快，故曲线Ⅰ表示盐酸与镁条的反应； 【小问2详解】 ①曲线Ⅰ对应盐酸与镁的反应，生成物为氯化镁和氢气，根据原子守恒配平，化学方程式为。 ②其他条件不变，将镁条换成等质量的镁粉，镁与盐酸的接触面积增大，因此0～ s内，镁粉与盐酸的反应速率更快； 【小问3详解】 镁与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为、。由化学方程式可知，每1 mol镁均消耗2 mol酸。 每瓶所加酸的物质的量为，完全消耗这些酸需要镁的物质的量为。取镁的摩尔质量为，所需镁的质量为。实际加入镁的质量为0.05 g，大于0.048 g，故镁条过量； 【小问4详解】 ①曲线Ⅱ对应醋酸与镁的反应。从a点到c点，瓶内气体压强升高，说明反应继续生成氢气。镁不断消耗溶液中的氢离子，使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸根离子的物质的量增大。因此，a点醋酸根离子的物质的量小于c点，即。 ②初始气体压强为图中的，反应进行至d点时，气体压强为图中的。温度和气体所占体积不变，原有气体的压强不变，故总压强的增加量就是生成氢气所引起的压强增加量。图中、按kPa取数值，按s取数值，0～ s内用氢气压强变化表示的平均反应速率为。 16. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、杂质，某兴趣小组提纯粗盐的实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）操作1的名称为____________________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为____________________（填化学式）。 （3）加入过量NaOH溶液的目的是使______________________（填离子符号）转化为难溶物而除去。 （4）加入过量溶液后，发生反应的离子方程式为________________________________________（写一个即可）。 （5）加入过量稀盐酸的目的是______________________________。 （6）工业上常通过电解_________________________（填“饱和食盐水”或“熔融氯化钠”）来制备金属钠，该反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）或 （5）除去过量的NaOH和 （6） ①. 熔融氯化钠 ②. 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，加入过量​溶液除去，由于​过量，此时溶液中引入了新的杂质过量；过滤分离，得到滤液Ⅰ和主要成分为的滤渣Ⅰ；加入过量NaOH溶液，除去，此时体系新增杂质过量；过滤分离出​​滤渣，得到滤液Ⅱ；加入过量溶液，除去和过量的，此时体系新增杂质过量；过滤分离，得到滤液Ⅲ，加入过量稀盐酸，除去过量的和；加热蒸发过程中，过量的HCl会随水分挥发除去，最终得到纯净的NaCl固体。 【小问1详解】 操作1加入过量​后分离出滤渣和滤液，该分离固液的操作是过滤。 【小问2详解】 加入过量​的作用是除去粗盐中的，发生反应，因此滤渣Ⅰ的主要成分为。 【小问3详解】 NaOH中的可以和反应生成​难溶物，从而除去； 【小问4详解】 滤液Ⅱ里含有原杂质的，过量的，加入​可以沉淀这两种离子，离子方程式为、； 【小问5详解】 除杂过程中加入的NaOH、都是过量的，会引入新杂质，稀盐酸可以和反应生成水、和反应生成和水，从而除去过量的NaOH和； 【小问6详解】 钠是活泼金属，若电解饱和食盐水会生成NaOH、​和，无法得到金属钠，因此工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠，化学方程式为。 17. 部分有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）B的分子式为___________________。 （2）J→A的反应类型为___________________。 （3）葡萄糖与新制氢氧化铜反应时，可观察到的现象为______________________________。 （4）F→G的化学方程式为________________________________________。 （5）I的化学名称为___________________。 （6）E的同分异构体有多种，其中不能与金属钠反应的结构为___________________（写一种即可）。 （7）0.1 mol C与足量的E反应，生成的物质的量______（填“>”“<”或“＝”）0.1 mol，原因为________________________________。 【答案】（1） （2）取代反应 （3）出现砖红色沉淀 （4） （5）聚乙烯 （6）（或其他合理答案） （7） ①. ＜ ②. 该反应为可逆反应 【解析】 【分析】淀粉F水解生成葡萄糖G，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇C，乙醇经催化氧化生成乙醛D，乙醛进一步氧化生成乙酸E；乙烯B与氯化氢加成生成氯乙烷A，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯I，乙烷J与氯气反应生成氯乙烷A。 【小问1详解】 B为乙烯，分子由2个碳原子和4个氢原子构成，分子式为。 【小问2详解】 J为乙烷，乙烷与氯气反应时氢原子被氯原子取代生成氯乙烷A，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，可观察到出现砖红色沉淀。 【小问4详解】 F为淀粉，水解生成葡萄糖，配平后的化学方程式为。 【小问5详解】 I为乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，化学名称为聚乙烯。 【小问6详解】 E为乙酸，分子式为，不能与金属钠反应说明分子中不含羟基、羧基等活泼氢基团，符合条件的同分异构体为。 【小问7详解】 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1mol乙醇与足量乙酸反应时，生成的物质的量小于0.1mol。 18. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ．； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1） = ________________________（用含、的代数式表示）， = ________________________（用含、的代数式表示）；随着温度的升高，将___________________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）100 kPa下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各1 mol，发生上述反应，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图所示。 ①代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线___________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”，下同），代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线___________________。 ②a点时，氧元素的质量为___________________（填具体数字）g。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和各0.8 mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ。一段时间后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为2.2 mol且 = 0.2 mol。 ①平衡时的物质的量为___________________mol。 ②反应Ⅱ的平衡常数为___________________（填具体数字）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 增大 （2） ①. Ⅰ ②. Ⅴ ③. 32 （3） ①. 0.4 ②. 2 【解析】 【分析】反应Ⅰ生成丙烯和，反应Ⅱ消耗其中一部分，同时将转化为CO和。反应Ⅲ可由反应Ⅰ与反应Ⅱ相加得到，因此可用反应Ⅰ、Ⅱ的物质变化关系分析体系组成。两次实验均只充入丙烷和，由反应计量关系，平衡时有、；丙烷的消耗量等于丙烯的生成量，的消耗量等于CO的生成量。这些关系可用于辨认曲线和计算平衡组成。 【小问1详解】 将反应与反应相加，消去两侧的，得到反应Ⅲ。根据盖斯定律，。同一温度下，各浓度均取平衡浓度，则，，两式相乘可得，故。由于、，故，反应Ⅲ的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大； 【小问2详解】 ①图中随温度升高而下降的两条曲线Ⅰ、Ⅳ对应两种反应物。反应Ⅰ生成的只有一部分被反应Ⅱ消耗，故丙烷的消耗量大于的消耗量。两者起始物质的量均为1 mol，因此平衡时，其中较低的曲线Ⅰ表示的物质的量。由及可知，丙烯的物质的量大于其余各产物的物质的量，所以表示的曲线为Ⅴ。 ②密闭容器内氧元素的质量守恒，初始氧元素全部来自1 mol 。因此，点时体系中氧元素的质量为，填32； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ每消耗1 mol丙烷，生成1 mol丙烯和1 mol ，气体总物质的量增加1 mol；反应Ⅱ前后气体的化学计量数之和相等，不改变气体总物质的量。起始气体总物质的量为，因此反应Ⅰ消耗丙烷并生成的物质的量均为。平衡时剩余为0.2 mol，故反应Ⅱ消耗的为。由可知，反应Ⅱ消耗也为0.4 mol，所以平衡时。 ②反应Ⅱ消耗0.4 mol ，同时生成CO和各0.4 mol，故平衡时，。设容器容积为，将各平衡浓度代入反应Ⅱ的平衡常数表达式，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法错误的是 A. 液氮可用作制冷剂 B. 常温下，为红棕色气体 C. 上述反应属于固氮反应 D. 理论上，上述反应可设计成原电池 2. 碱熔法生产氧化锆的工艺中，锆英砂与氢氧化钠在600～700℃下进行的碱解反应为。下列说法正确的是 A. 常用于制作光导纤维 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 普通玻璃的成分中有 D. 该反应的加热方式可采用水浴加热 3. 二水合重铬酸钠和硫酸在加热条件下反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 属于二元酸 B. 属于物理变化 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 该反应中，每生成0.2 mol ，同时生成0.3 mol  4. Zn-Cu原电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. M电极为Cu电极 B. 往N电极迁移 C. 一段时间后，溶液中的物质的量保持不变 D. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 5. （结构如图所示）是具有抗肿瘤活性的缩氨基脲化合物。下列有关的说法错误的是 已知：的键线式为。 A. 能发生取代反应 B. 分子式为 C. 所含元素中碳元素的质量分数最大 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 利用图示实验（夹持装置已略去）探究温度对化学平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，有利于反应正向进行 B. 对于，浸泡在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅，可知该反应为放热反应 C. 浸泡在热水中，可加快正反应速率，减小逆反应速率 D. 无论浸泡在冷水中还是热水中，1 mol 都不能完全转化为2 mol  7. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式书写错误的是 A. 漂白粉的制备： B. 氨脱硫法脱除烟气中的少量二氧化硫： C. 工业上利用乙烯和水制乙醇： D. 食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙）： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol 与足量的反应，所得的分子数为0.2 B. 0.1 L 0.5  溶液中含有的数为0.05 C. 标准状况下，4.48 L 分子中，所含的原子总数为0.8 D. 常温下，2.8 g 分子中，所含的电子总数为1.6 9. 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。下列能用来表示燃烧热的热化学方程式的是 A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH 10. 催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为 A. 1：3 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：4 11. 利用与制备合成气（CO、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用与制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 12. 在某恒温恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法错误的是 A. 当不再改变时，该反应达到平衡 B. 混合气体的密度不再改变，不能用来判断该反应是否达到平衡 C. 当混合气体的总压强不再改变时，该反应达到平衡 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 13. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe3+未完全转化为Fe2+ B 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 C 恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变 通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 14. 在容积不变的密闭容器中，充入0.1mol的CO2(g)和0.3mol H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)。得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平衡常数：K(c)>K(b) B. 反应速率：v(a)<v(b) C. 混合气体中氧元素的质量：m(a)=m(b)=m(c) D. 混合气体的密度：ρ(a)=ρ(b)=ρ(c) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞（密封性良好），然后用注射器分别注入2 mL 盐酸、2 mL 醋酸，进行反应，实验过程中测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示（不考虑温度的变化）。回答下列问题： （1）曲线Ⅰ表示__________（填“盐酸”或“醋酸”）与镁条反应时瓶内气体压强随时间的变化。 （2）对于曲线Ⅰ的反应，若保持其他条件不变，将镁条换成镁粉： ①该反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②0～ s内，与原镁条与酸的反应速率相比，镁粉与酸的反应速率更快，原因为__________________________________________________。 （3）由题意可知，镁条与酸的反应中__________（填“镁条”或“酸”）过量。 （4）分析曲线Ⅱ： ①酸根离子的物质的量：a______（填“>”“<”或“＝”）c；判断的理由为__________________________________________________。 ②反应进行至d点时，0～ s内， = ______________________（用含、和的代数式表示）。 16. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、杂质，某兴趣小组提纯粗盐的实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）操作1的名称为____________________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为____________________（填化学式）。 （3）加入过量NaOH溶液的目的是使______________________（填离子符号）转化为难溶物而除去。 （4）加入过量溶液后，发生反应的离子方程式为________________________________________（写一个即可）。 （5）加入过量稀盐酸的目的是______________________________。 （6）工业上常通过电解_________________________（填“饱和食盐水”或“熔融氯化钠”）来制备金属钠，该反应的化学方程式为________________________________________。 17. 部分有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）B的分子式为___________________。 （2）J→A的反应类型为___________________。 （3）葡萄糖与新制氢氧化铜反应时，可观察到的现象为______________________________。 （4）F→G的化学方程式为________________________________________。 （5）I的化学名称为___________________。 （6）E的同分异构体有多种，其中不能与金属钠反应的结构为___________________（写一种即可）。 （7）0.1 mol C与足量的E反应，生成的物质的量______（填“>”“<”或“＝”）0.1 mol，原因为________________________________。 18. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ．； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1） = ________________________（用含、的代数式表示）， = ________________________（用含、的代数式表示）；随着温度的升高，将___________________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）100 kPa下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各1 mol，发生上述反应，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图所示。 ①代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线___________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”，下同），代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线___________________。 ②a点时，氧元素的质量为___________________（填具体数字）g。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和各0.8 mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ。一段时间后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为2.2 mol且 = 0.2 mol。 ①平衡时的物质的量为___________________mol。 ②反应Ⅱ的平衡常数为___________________（填具体数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $