精品解析：江西南昌市第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

南昌一中2026-2027学年度上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C. 家用铁锅清洗后擦干存放，主要是为了减少与水分接触，减缓铁的腐蚀 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A. 图甲表示准确测量中和反应反应热 B. 图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 C. 图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D. 图丁表示蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 3. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀盐酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可加入、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温时，pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA B. 500mL 1mol·L-1的氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA C. 1L 0.1mol·L-1的磷酸溶液中的数目小于0.1NA D. 1L 0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含氮微粒的总数目为0.1NA 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 发生氧化反应 D. 电池工作时，NH向负极方向移动 7. 下列说法不正确的有几项 ①的盐酸中 ②将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小溶液显酸性 ③pH＜7的溶液不一定呈酸性 ④常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 ⑤某温度，溶液中水电离的，则该溶液的pH可能是11或3 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 8. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：，其合成流程图如下所示，下列说法错误的是 A. 步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒 B. 该反应在高温下不利于自发性进行，应避免选择过高的反应温度 C. 步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目 D. 已知某合成氨工艺的速率方程为，将氨液化分离，反应速率减小，平衡正移 9. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 理论上，生成时，极上消耗 D. 电解一段时间，电极反应消耗与生成的质量比为2∶1 10. 下列实验操作现象与结论对应关系不正确的是 实验操作和现象 结论或解释 A 常温下，向的NaCl和NaI混合溶液中，逐滴加入溶液，先产生黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 用pH计测得：20℃时溶液的；50℃时该溶液的 温度升高，溶液中的水解平衡逆向移动 C 向的溶液中，缓慢滴入滴的NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成方向移动 D 取两支试管，分别加入溶液，再将试管分别放入盛冷水、热水的烧杯中，观察到热水中试管内溶液呈现黄绿色 (蓝色)(黄色) A. A B. B C. C D. D 11. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A. 经交换膜从右向左移动 B. 外电路电子由b流向a C. 每生成，消耗 D. 阳极反应： 12. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 13. 电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 两个电解池阳极上的电极反应相同 B. 理论上该联合电解装置生产需转移电子 C. 电解池2的总反应为 D. 理论上电解池1中氧气的净增量为零 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A. B. C. 点 对应溶液中的水的电离程度最大 D. 点 对应溶液中的 最小 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是________。 A. 冰融化成水 B. CaCO3受热分解 C. 钠与水反应 D. 铝和氧化铁反应 （2）设计某种电化学装置，要求实现反应 ，且反应后的溶液中不含其他溶质。选择合适的试剂和用品的序号填在下面电化学装置图的相应位置：①_____、②_____、③_____。 A．稀硫酸 B．溶液 C．阳离子交换膜 D．阴离子交换膜 （3）一种以二甲醚 燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为______________________________________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为_______________________________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下22.4L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下16.8L与，则的物质的量为________mol。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为________(填化学式)。 16. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示(夹持装置已略)。 （1）用化学用语解释Na2SO3溶液呈碱性的原因___________________。 （2）单向阀的作用是________________________________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （4）测定粗产品中()的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取四份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)。四次滴定数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.15 滴定后读数/mL 20.05 22.60 20.20 20.10 ①滴定时盛装酸性溶液的仪器为____________。 ②接近滴定终点时，加入半滴酸性溶液的具体操作是__________________________________。 ③判断滴定达到终点的现象为__________________________________。 ④产品中的质量分数为___________。 ⑤下列操作可能导致测定结果偏低的是________(填字母)。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 17. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe3O4、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等)制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有_______________________________(任写两点)；“滤渣1”的成分为S和SiO2，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______________。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有H2O2、MnO2、氯水等，此流程中没有选用H2O2试剂的原因可能是____________________________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，“滤渣3”的主要成分是______(填化学式)。 （5）“除杂2”的目的是除去Mg2+生成MgF2，以便对其回收利用。溶液的pH过低会导致MgF2沉淀不完全，从平衡移动角度解释原因：__________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式：________________________。 18. 我国提出争取在2060年实现碳中和，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。综合利用各种有机产品、合理利用CO2在生产生活中的应用具有重要意义。回答下列问题： I．对于反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1>0 在一定温度下，保持压强为100 kPa，向密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气，按=4∶1、1∶1、1∶4投料，测得C3H8转化率随时间的变化如图所示。 （1）充入Ar的目的是__________________________________________。 （2）0～6 s内，曲线________(填“a”“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。 （3）曲线a中3 s时，C3H6的物质的量分数为________________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ．环氧化物是一类重要的有机活性中间体，在有机化学合成领域有广泛应用。已知：2-甲基-1，2-环氧丁烷(A)在碱性条件下与发生如下反应，生成C和D。 ①        ②        ③ （4）各物质相对吉布斯自由能如图1所示，反应③的_________。 （5）已知范特霍夫方程：(R为常数、K为平衡常数)，图2为反应②和③的与的关系，表示反应②的直线是__________(填“”或“”)。 （6）在某温度下，向反应器中加入等物质的量的A和，在碱性条件下发生上述系列反应，一段时间后达到平衡。随温度升高，反应④的平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。平衡体系中[、]随温度变化如图3所示。温度下，平衡时反应器中为__________(填“a”“b”“c”或“d”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌一中2026-2027学年度上学期高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C. 家用铁锅清洗后擦干存放，主要是为了减少与水分接触，减缓铁的腐蚀 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 【答案】A 【解析】 【详解】A．牙膏中添加氟化物预防龋齿的原理是可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿的抗酸腐蚀能力，并非利用氟化物的强氧化性，A错误； B．可充电电池属于二次电池，镉镍电池可通过充电实现电极活性物质再生、反复完成充放电过程，因此神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池，B正确； C．铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，反应过程需要水作为电解质介质，家用铁锅清洗后擦干存放，可减少铁与水分的接触，有效减缓铁的腐蚀，C正确； D．飞秒化学可通过飞秒级时间分辨率的观测捕捉化学反应的过渡态过程，对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义，D正确； 故选A。 2. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A. 图甲表示准确测量中和反应反应热 B. 图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 C. 图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D. 图丁表示蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．银质搅拌器、纯铜杯盖的导热性较好，散热快，不能准确测量中和反应反应热，A错误； B．酸碱中和滴定中，眼睛应关注锥形瓶内溶液颜色变化，而不是滴定管内液面的变化，B错误； C．聚四氟乙烯制造的活塞耐酸耐碱，因此即可以盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，C正确； D．Fe2+容易被氧化为Fe3+，蒸干FeSO4溶液不能获得FeSO4晶体，D错误； 答案选C。 3. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀盐酸 B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 除去溶液中的，可加入、 【答案】D 【解析】 【详解】A．保存溶液时，加入铁粉会发生反应，使被还原为，引入杂质，A错误； B．溶液水解呈碱性，会与玻璃中的反应生成具有粘性的，粘住玻璃塞，应使用橡胶塞的试剂瓶保存，B错误； C．加热蒸发溶液时，发生水解：，加热使挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到固体，C错误； D．水解使溶液显酸性：，加入、可消耗，促进水解生成沉淀，且不引入新杂质，可实现除杂，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温时，pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA B. 500mL 1mol·L-1的氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA C. 1L 0.1mol·L-1的磷酸溶液中的数目小于0.1NA D. 1L 0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含氮微粒的总数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定数目为，A错误； B．在水溶液中会发生水解反应，500mL 1mol/L氯化铁溶液中的物质的量小于0.5mol，数目小于，B正确； C．磷酸是三元弱酸，分步电离且电离程度逐级减弱，1L 0.1mol/L磷酸溶液中的物质的量远小于0.1mol，数目小于，C正确； D．根据物料守恒，1L 0.1mol/L 溶液中，所有含N微粒（、）的总物质的量为0.1mol，总数为，D正确； 故选A。 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 发生氧化反应 D. 电池工作时，NH向负极方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰干电池属于一次 电池，其中锌筒为负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故D错误； 故选B。 7. 下列说法不正确的有几项 ①的盐酸中 ②将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小溶液显酸性 ③pH＜7的溶液不一定呈酸性 ④常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 ⑤某温度，溶液中水电离的，则该溶液的pH可能是11或3 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】D 【解析】 【详解】①极稀盐酸中水的电离不可忽略，盐酸电离的为，加上水电离的，总，①错误； ②为强酸强碱盐，任何温度下，加热促进水的电离，增大、减小，但溶液仍为中性，②错误； ③未限定温度时，pH<7的溶液不一定呈酸性，比如100℃时纯水pH=6，此时pH=6的溶液为中性，pH<7也可能是中性甚至碱性，故的溶液不一定呈酸性，③正确； ④常温下碱溶液无论如何稀释，只会无限接近7，不可能小于7，稀释后，不会为6，④错误； ⑤该温度下，水电离的说明水的电离被抑制：若为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，；若为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，，，不可能为3，⑤错误； 综上，不正确的共4项，故选D。 8. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：，其合成流程图如下所示，下列说法错误的是 A. 步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒 B. 该反应在高温下不利于自发性进行，应避免选择过高的反应温度 C. 步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目 D. 已知某合成氨工艺的速率方程为，将氨液化分离，反应速率减小，平衡正移 【答案】D 【解析】 【详解】A．原料气中的杂质会导致催化剂失去活性（催化剂中毒），步骤①净化可除去杂质防止催化剂中毒，A正确； B．该反应，反应后气体分子数减少故，根据，温度越高越不利于反应自发，且高温使平衡逆向移动降低氨产率，故应避免过高温度，B正确； C．步骤②加压，体积减小使反应物浓度增大，单位体积内活化分子总数增大；步骤③使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数升高，单位体积内活化分子数目增大，C正确； D．由速率方程可知与成反比，液化分离使减小，反应速率增大而非减小；减小生成物浓度平衡正移，D错误； 故选D。 9. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 理论上，生成时，极上消耗 D. 电解一段时间，电极反应消耗与生成的质量比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出和，阳离子向阴极（a极）移动、阴离子向阳极（b极）移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为：阳极（b极）：；阴极（a极）：；氧化制备反应：，据此分析。 【详解】A．由上述分析知b极为阳极，电解液为碱性溶液，在阳极失电子生成​，反应式符合阳极氧化规律，A正确； B．电解池中阳离子向阴极定向移动，a极为阴极，因此双极膜解离的向a极方向迁移，B正确； C．由上述分析可得如下转化关系：，生成​时，需要消耗​，而非，C错误； D．阴极每消耗​生成​（对应转移电子），阳极转移电子时仅生成，因此电极反应消耗与生成的​质量比为，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作现象与结论对应关系不正确的是 实验操作和现象 结论或解释 A 常温下，向的NaCl和NaI混合溶液中，逐滴加入溶液，先产生黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 用pH计测得：20℃时溶液的；50℃时该溶液的 温度升高，溶液中的水解平衡逆向移动 C 向的溶液中，缓慢滴入滴的NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小氢离子浓度，平衡向生成方向移动 D 取两支试管，分别加入溶液，再将试管分别放入盛冷水、热水的烧杯中，观察到热水中试管内溶液呈现黄绿色 (蓝色)(黄色) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同浓度的和混合溶液中滴加溶液，溶度积更小的难溶物优先沉淀，先析出说明，A正确； B．水解为吸热过程，温度升高水解平衡正向移动，增大，但温度升高也会使水的离子积增大，且增大幅度更大，导致增大、减小，并非水解平衡逆向移动，B错误； C．体系中存在平衡，加入溶液消耗，浓度减小，平衡正向移动生成更多，溶液变为黄色，C正确； D．热水中溶液呈黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，更多蓝色的转化为黄色的，正反应为吸热反应，，D正确； 故选B。 11. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是 A. 经交换膜从右向左移动 B. 外电路电子由b流向a C. 每生成，消耗 D. 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】该装置右侧通入，N元素化合价从0价降低为-3价，发生得电子的还原反应：，因此右侧为阴极，左侧为阳极。 【详解】A．电解池中阴离子向阳极定向移动，会穿过阴离子交换膜向左侧阳极区移动，A正确； B．外电路中电子仅在导线中定向移动，路径为从电源负极b流出到达右侧阴极，再从左侧阳极流回电源正极a，不存在电子直接从b流向a的路径，B错误； C．根据电子守恒配平总反应为，生成消耗，因此每生成仅消耗，C错误； D．阳极上失去电子发生氧化反应，正确的阳极反应为，D错误； 故选A。 12. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 13. 电化学捕获并生产的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 两个电解池阳极上的电极反应相同 B. 理论上该联合电解装置生产需转移电子 C. 电解池2的总反应为 D. 理论上电解池1中氧气的净增量为零 【答案】B 【解析】 【分析】两个电解池中，b极和d极均生成氧气，氧元素从-2价升高到0价，失电子发生氧化反应，因此b、d均为阳极，a、c均为阴极。 【详解】A．两个电解池的阳极（b、d）反应均为，电极反应相同，A正确； B．电解池2得到甲酸，其中中C为+4价，中C为+2价，生成1mol 时C得到2mol电子，故理论上转移电子为2mol，B错误； C．电解池2阴极反应为，阳极反应为，阴阳极反应相加配平得到总反应为，C正确； D．电解池1阴极a消耗氧气，电极反应：，阳极b生成O2，相同转移电子数下，消耗和生成的O2物质的量相等，故净增量为零，D正确； 故选B。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A. B. C. 点 对应溶液中的水的电离程度最大 D. 点 对应溶液中的 最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．当加入时，二者恰好发生反应，得，故初始，，因此，A正确； B．在V(NaHCO3) = 10 mL时，pBa = 4.3，即c(Ba2+) = 10-4.3 mol·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c() 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量抑制水解，可近似认为c() ≈ c(Ba2+)，故：，已知，即100.3=2，可得10-0.3=0.5，计算得，B正确。 C．各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确； D．根据溶度积公式：，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时过量，溶液体积增大使被稀释，下降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是点c，而非点d，D错误； 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是________。 A. 冰融化成水 B. CaCO3受热分解 C. 钠与水反应 D. 铝和氧化铁反应 （2）设计某种电化学装置，要求实现反应 ，且反应后的溶液中不含其他溶质。选择合适的试剂和用品的序号填在下面电化学装置图的相应位置：①_____、②_____、③_____。 A．稀硫酸 B．溶液 C．阳离子交换膜 D．阴离子交换膜 （3）一种以二甲醚 燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为______________________________________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为_______________________________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下22.4L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下16.8L与，则的物质的量为________mol。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为________(填化学式)。 【答案】（1）B （2） ①. B ②. D ③. A （3） ①. CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O ②. 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O ③. S ④. 0.5 ⑤. H2 【解析】 【分析】（3）先判断装置Ⅰ为燃料电池，通入二甲醚的电极发生氧化反应为负极，通入O2的电极发生还原反应是正极；装置Ⅱ为电解池，电极B连接通入二甲醚的电极（负极），所以电极B为阴极，电极A为阳极。 【小问1详解】 A．冰融化成水，属于物理变化，不属于吸热反应，A不符合题意。 B．CaCO3受热分解，属于分解反应，且需要持续吸热，所以符合吸热反应的特征，B符合题意； C．钠与水反应，属于置换反应，反应过程中放出大量的热，是常见的放热反应，C不符合题意； D．铝和氧化铁反应为铝热反应，属于置换反应，反应过程中放出大量的热，是常见的放热反应，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 因为反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑不能自发发生，所以需设计电解池装置实现；因为Cu需要发生氧化反应生成Cu2+，所以Cu电极作阳极，连接电源正极；C电极作阴极，连接电源负极。因为反应后CuSO4溶液中不含其他溶质，所以阳极区（Cu电极所在区域即①）需要盛放CuSO4溶液，选B；阴极区（C电极所在区域即③）盛放稀硫酸；选A；为防止阳极生成的Cu2+移向阴极放电且避免引入其他杂质，选用阴离子交换膜分隔两极区，即②选D； 【小问3详解】 ①装置Ⅰ为碱性二甲醚燃料电池，负极上二甲醚失电子，在碱性环境下生成​，配平电荷和原子得到装置Ⅰ放电时的负极反应式； ②由分析知，电极B为电解池阴极，CO2得电子，结合质子交换膜迁移来的H+，还原生成C2H4，配平得到电极反应式为； ③电极A为电解池阳极，H2S失电子发生氧化反应，生成不溶于酸的S单质沉淀；标准状况下22.4L​ O2的物质的量为1 mol，燃料电池正极反应为，消耗1 mol O2共转移4 mol电子；电极B生成标准状况下16.8L（0.75mol）C2H4与CO ​，设C2H4为x mol，CO为y mol：则x+y=0.75、12x+2y=4（生成1 mol C2H4转移12e⁻、CO2​→CO 每个C得2e⁻），解得y=0.5mol，即CO的物质的量为0.5mol； ④当电压不足以把CO2还原时，溶液中大量存在的H+（来自阳极迁移）会在阴极得电子生成H2，故混合气体Y为H2。 16. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备并检验其纯度，制备装置如图所示(夹持装置已略)。 （1）用化学用语解释Na2SO3溶液呈碱性的原因___________________。 （2）单向阀的作用是________________________________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （4）测定粗产品中()的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取四份2.00 g的粗产品溶于水，用0.5000 mol/L的酸性溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)。四次滴定数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.10 0.20 0.15 滴定后读数/mL 20.05 22.60 20.20 20.10 ①滴定时盛装酸性溶液的仪器为____________。 ②接近滴定终点时，加入半滴酸性溶液的具体操作是__________________________________。 ③判断滴定达到终点的现象为__________________________________。 ④产品中的质量分数为___________。 ⑤下列操作可能导致测定结果偏低的是________(填字母)。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 【答案】（1） （2）防止倒吸 （3） （4） ①. 酸式滴定管 ②. 慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体(不滴落)，用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 ③. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ④. 77.5% ⑤. AD 【解析】 【分析】装置A利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取，单向阀B只允许气体正向通过，防止C中液体倒吸回A，通入C中的混合溶液，在搅拌条件下发生反应，制备硫代硫酸钠，pH计监测体系酸碱度，尾气进行吸收处理，避免二氧化硫污染空气； 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为； 【小问2详解】 单向阀只允许气体单向通过进入C装置，可以防止C中液体倒吸入A装置中，故其作用是防止倒吸； 【小问3详解】 装置C中通入的与、反应生成和，根据反应物配比，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，因此必须盛装在酸式滴定管中； ②滴加半滴溶液的标准操作为：慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体(不滴落)，用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内； ③滴定终点时，待测液中的完全反应，微过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，故判断滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色； ④四次滴定消耗标准液的体积分别为、、 、，第2组数据偏差较大，应舍去，有效体积平均值为。消耗的，根据滴定反应方程式可知，，产品中的质量分数为； ⑤A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶，导致待测物损失，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，A正确； B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥，对待测液中溶质的物质的量无影响，消耗的标准液体积不变，测定结果无影响，B错误； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，C错误； D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，导致读取的终点刻度偏小，计算出的消耗体积偏小，测定结果偏低，D正确； 故选AD。 17. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe3O4、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等)制备硫酸锰，流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为加快“溶浸”速率，可以采取的措施有_______________________________(任写两点)；“滤渣1”的成分为S和SiO2，写出“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：______________。 （2）“氧化”操作时常用的试剂有H2O2、MnO2、氯水等，此流程中没有选用H2O2试剂的原因可能是____________________________________。 （3）“调pH”的目的是除铁和铝元素，溶液的pH范围应调节为______。 （4）“除杂1”的目的是除去锌和镍元素，“滤渣3”的主要成分是______(填化学式)。 （5）“除杂2”的目的是除去Mg2+生成MgF2，以便对其回收利用。溶液的pH过低会导致MgF2沉淀不完全，从平衡移动角度解释原因：__________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式：________________________。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 ②. （2）或能催化过氧化氢分解，导致过氧化氢消耗量偏多 （3） （4）、 （5）过低，与结合生成，使降低，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，沉淀不完全 （6） 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含等元素)，矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成，同时溶液中还有难溶性的及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为和；然后向滤液中加入，将还原性离子氧化生成，再向溶液中加入氨水调节溶液的除铁和铝，所以滤渣2为；根据流程图，结合表格数据，加入的和反应生成硫化物沉淀，“除杂1”的目的是除去和，所以滤渣3为和；“除杂2”的目的是生成沉淀除去，所以滤渣4为，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，据此分析解答。 【小问1详解】 常规加快固液反应速率的方法均可适用该溶浸过程如将矿石粉碎、搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等；溶浸时酸性条件下作为氧化剂将中的价氧化为单质，自身被还原为，配平得到对应方程式：； 【小问2详解】 溶液中存在或，会加速​的无效分解，降低氧化效率、增加生产成本； 【小问3详解】 “调”除铁和铝，溶液的应该大于这两种离子完全沉淀所需且小于其它离子生成沉淀的值，在时和沉淀完全，在时开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，需要溶液的范围为； 【小问4详解】 除杂1加入，会与溶液中的、生成难溶的硫化物沉淀，从而除去锌和镍元素； 【小问5详解】 “除杂2”的目的是生成沉淀除去，溶液中存在的溶解平衡，如果溶液酸性较强， 与结合形成弱电解质，平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全； 【小问6详解】 沉锰时在氨水提供的弱碱性环境下与反应生成碳酸锰沉淀，同时得到铵根离子和水，离子方程式为：。 18. 我国提出争取在2060年实现碳中和，“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。综合利用各种有机产品、合理利用CO2在生产生活中的应用具有重要意义。回答下列问题： I．对于反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1>0 在一定温度下，保持压强为100 kPa，向密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气，按=4∶1、1∶1、1∶4投料，测得C3H8转化率随时间的变化如图所示。 （1）充入Ar的目的是__________________________________________。 （2）0～6 s内，曲线________(填“a”“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。 （3）曲线a中3 s时，C3H6的物质的量分数为________________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ．环氧化物是一类重要的有机活性中间体，在有机化学合成领域有广泛应用。已知：2-甲基-1，2-环氧丁烷(A)在碱性条件下与发生如下反应，生成C和D。 ①        ②        ③ （4）各物质相对吉布斯自由能如图1所示，反应③的_________。 （5）已知范特霍夫方程：(R为常数、K为平衡常数)，图2为反应②和③的与的关系，表示反应②的直线是__________(填“”或“”)。 （6）在某温度下，向反应器中加入等物质的量的A和，在碱性条件下发生上述系列反应，一段时间后达到平衡。随温度升高，反应④的平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。平衡体系中[、]随温度变化如图3所示。温度下，平衡时反应器中为__________(填“a”“b”“c”或“d”)。 【答案】（1）减小分压，使平衡正向移动，提高的平衡转化率 （2）a （3） （4）-67.4 （5）L1 （6） ①. 增大 ②. d 【解析】 【分析】I．由图可知，0~6 s内反应未达平衡，当起始充入相同量的丙烷时，在恒压下，Ar占比越高，体系总物质的量越大，丙烷的分压就越低，反应速率就越慢，Ar占比越低，的分压就越高，反应速率就越快，相同时间内转化率越高。三组投料按=4∶1、1∶1、1∶4中，的体系丙烷分压最高，相同时间内转化率最大，对应曲线a，1:4的体系丙烷分压最小，相同时间内转化率最小，对应曲线c，据此分析。 【小问1详解】 该反应是气体分子数增多的反应，恒压下充入惰性气体Ar，会使容器体积增大，丙烷的分压减小，平衡正向移动，丙烷的转化率增大，故充入Ar的目的是减小丙烷的分压，使平衡正向移动，提高丙烷的平衡转化率。 【小问2详解】 由分析知，曲线a在0~6s内其转化率始终最大，平均反应速率最快。 【小问3详解】 由分析知，曲线a对应的投料，设初始，；由图得3s时转化率为24%，即反应的丙烷为。根据反应的计量关系：平衡时，，，Ar物质的量始终为0.25 mol，总物质的量为。因此的物质的量分数为。 【小问4详解】 反应③为，吉布斯自由能变生成物相对吉布斯自由能 - 反应物相对吉布斯自由能。由图1可知B的相对G为，D的相对G为，因此 【小问5详解】 结合范特霍夫方程，代入可得，直线斜率为。反应②为，其，反应③的，反应②的更小，对应直线的斜率​更大，因此斜率更大的对应反应②。 【小问6详解】 反应④的，温度升高时D的选择性增大，说明反应平衡正向移动，该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而增大；根据定义，温度升高时反应④平衡右移，D的选择性随温度升高而增大，因此（低温）下D的选择性为更小的d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $