精品解析：江苏南京市玄武区2026-2027学年九年级上学期期中学情检测化学试题

2026-2027学年第一学期阶段性学情检测 初三化学 注意事项： 1．考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列酿酒过程中发生化学变化的是 A. 筛选稻谷 B. 稻谷去壳 C. 稻米发酵 D. 酒液装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A.筛选稻谷仅分离稻谷与杂质，无新物质生成，属于物理变化。 B.稻谷去壳仅分离谷壳与米粒，物质本身未发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.稻米发酵过程中，稻米中的糖类等物质经微生物作用转化为酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化。 D.酒液装瓶仅改变酒液的存放位置，无新物质生成，属于物理变化。 2. 锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿，锂辉石矿中的“锂”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，锂辉石矿是宏观物质，宏观物质中含有哪些成分，应使用宏观概念“元素”来描述，故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 塞紧橡皮塞 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，易引燃酒精引发火灾，操作错误。 B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，操作错误。 C.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作正确。 D.塞紧橡皮塞时，不能将试管放在桌面上用力下压塞子，易压破试管，应将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，操作错误。 4. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”的实验中，无需标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图标A是与加热操作相关的警告标志（提示加热时需规范操作，防范烫伤、液体喷出风险），本实验为常温下探究分子运动的实验，全程无加热操作，无需标注该标志。 B. 图标B是必须佩戴防护眼镜的指令标志，实验中需防止浓氨水溅入眼部，需要标注。 C.图标C是实验后必须洗手的指令标志，实验接触化学药品后需清洁双手，需要标注。 D.图标D是注意通风的警告标志，浓氨水易挥发出有刺激性的氨气，实验需在通风环境下开展，需要标注。 5. 古代以孔雀石和木炭为原料可炼铜，发生的反应为，下列说法不正确的是 A. 2Cu与Cu2+中的“2”表示的意义不同 B. 该反应的基本类型为分解反应 C. 化学符号C既有宏观意义，又有微观意义 D. “2CO2”表示两个二氧化碳分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.中的“2”表示铜原子的个数（2个铜原子）；中的“2”表示1个铜离子带2个单位正电荷，二者意义不同，A说法正确。 B.分解反应的特征是“一变多”，即反应物只有一种、生成物多种。该反应的反应物为和共两种，不符合分解反应的定义，B说法错误。 C.化学符号宏观上可表示碳单质、碳元素，微观上可表示1个碳原子，兼具宏观和微观意义，C说法正确。 D.化学式前的化学计量数表示对应分子的个数，“”表示2个二氧化碳分子，D说法正确。 阅读下列材料，完成下面小题 18世纪，科学家通过实验测定了空气组成，发现其中约1/5体积的气体能支持燃烧和供给呼吸，从而推翻了燃素说；空气是一种宝贵的资源，各成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研领域；空气非常重要，我们要保护好人类赖以生存的空气。 6. 若用下图实验装置测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是 A. 实验前需要检查装置气密性 B. 集气瓶中的水可吸收燃烧产生的白烟 C. 红磷熄灭后，应该立刻打开弹簧夹 D. 用铁丝代替红磷燃烧无法进行实验测定 7. 下列对空气的认识正确的是 A. 空气中CO2的体积分数为0.94% B. 空气中的N2是制造氮肥、硝酸的重要原料 C. 空气中含有O2，因此可直接用空气进行医疗急救 D. 目前计入空气质量评价的主要气体污染物：SO2、CO2、NO2和臭氧 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A.涉及密闭体系的气体实验，实验前必须检查装置气密性，防止漏气导致测定结果偏差，说法正确。 B.红磷燃烧生成的白烟为，可溶于水，集气瓶中的水可吸收该白烟，同时辅助降温，说法正确。 C.红磷熄灭后装置内温度较高，气体受热膨胀，若立刻打开弹簧夹，会因压强差偏小导致进入集气瓶的水体积不足瓶内原空气体积的，测定结果偏低，需冷却至室温后再打开弹簧夹，该说法错误。 D.铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗集气瓶内的氧气，因此不能代替红磷完成测定实验，说法正确。 【7题详解】 A.空气中的体积分数约为0.04%，体积分数为0.94%的是稀有气体，说法错误。 B.含有氮元素，是工业上制造氮肥、硝酸的重要原料，说法正确。 C.医疗急救需要高浓度氧气，空气中的体积分数仅约21%，无法满足急救的供氧需求，不能直接用空气进行医疗急救，说法错误。 D.是空气的固有组成成分，不属于计入空气质量评价的气体污染物，说法错误。 8. 2026年“中国水周”的主题是：“国家水网世纪画卷”。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上可利用的淡水资源很充足 B. 园林种植提倡大水漫灌 C. 污水进行分级处理后可作景观用水 D. 水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.地球上总储水量大，但可被人类直接利用的淡水资源占比极低，水资源短缺问题突出，并非充足，错误； B.大水漫灌会造成大量水资源蒸发、渗漏浪费，园林种植应推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，错误； C.污水经过分级处理达到对应水质标准后，可作为景观用水实现中水回用，提高水资源利用率，正确； D.水是纯净物，从元素组成角度，水是由氢元素、氧元素组成的，并非由氢气和氧气混合构成，错误。 9. 闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的核外电子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.09 g D. 硅元素的符号是si 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅元素的符号是Si，故选项说法错误。 故选B。 10. 变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A. 乒乓球中的气体分子数目增多 B. 乒乓球中的气体分子体积增大 C. 乒乓球中的气体分子间隔增大 D. 乒乓球中的气体分子质量减轻 【答案】C 【解析】 【详解】A.乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B.温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C.正确； D.分子质量不随温度变化而改变，错误。 11. 感冒灵颗粒中含有的对乙酰氨基酚（）有解热镇痛的功效。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 B. 对乙酰氨基酚是由20个原子构成 C. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数约为9.3% D. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为32∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量为分子中各原子相对原子质量总和，计算得，说法正确。 B.对乙酰氨基酚是宏观物质，由大量对乙酰氨基酚分子聚集构成；1个对乙酰氨基酚分子含有的原子总数为，选项混淆了宏观物质与微观分子的构成描述，说法错误。 C.氮元素的质量分数为，说法正确。 D.碳、氢元素的质量比为，说法正确。 12. 下列说法中，正确的是 A. 化学变化一定伴随着能量变化 B. 物质都是由分子构成的 C. 元素是指质子数相同的一类粒子的总称 D. 由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化的本质是生成新物质，过程中一定伴随能量变化（常表现为热量的吸收或释放），表述正确。 B.构成物质的微粒包括分子、原子、离子三类，并非所有物质都由分子构成，例如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，表述错误。 C.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，选项中“粒子”的表述错误——例如H2O分子和Ne原子的质子数均为10，但不属于同种元素，表述错误。 D.单质是由一种元素组成的纯净物，仅由一种元素组成的物质可能是混合物（例如O2和O3的混合气体只含氧元素，但属于混合物，不是单质），表述错误。 13. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（），其反应的示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应所涉及的物质中有3种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶2 C. 生成物丙和丁的质量比为22∶9 D. 该反应前后分子数目和原子数目均不变 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和原子图例确定各物质组成：甲为（甲醛），乙为（氧气），丙为（水），丁为（二氧化碳）。反应后椭圆内剩余1个未参与反应的，因此实际发生的反应配平后为： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。涉及的物质中只有、2种氧化物（含3种元素，为单质，均不属于氧化物），A错误。 B.反应前共有2个分子，反应后剩余1个，因此实际参加反应的乙（）为1个，参加反应的甲和乙分子个数比为，不是，B错误 C.生成物丙（）的相对分子质量为，丁（）的相对分子质量为，二者质量比为，不是，C错误。 D.根据质量守恒，反应前后原子的种类、数目均不变；反应前总分子数为2，反应后总分子数为2，分子数目也不变，D正确。 14. 根据实验设计，下列实验现象或实验结论不正确的是 A B C D 实验 设计 实验 现象 试管中石蜡由固态变为液态 硫在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈 烧杯B中的液体变红，烧杯A中的液体无明显现象。 烧杯内壁有水雾生成 实验 结论 石蜡熔化为物理变化 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 浓氨水挥发的氨分子在不断运动 该气体中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.石蜡受热由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，现象与结论均正确。 B.硫在空气和氧气中燃烧的唯一变量为氧气浓度，氧气中燃烧更剧烈，可得出“氧气浓度越大，燃烧越剧烈”的结论，现象与结论均正确。 C.浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，从A烧杯扩散到B烧杯中，使B烧杯内滴有酚酞的蒸馏水变红；A烧杯中为浓氨水，未添加酚酞，因此无明显现象，现象与结论均正确。 D.干燥烧杯内壁出现水雾，说明反应生成了水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由于燃烧过程有来自空气的氧气（含氧元素）参与反应，因此只能证明该气体中一定含有氢元素，无法证明其含有氧元素，结论错误。 15. 某同学利用图1所示装置测定密闭容器内蜡烛燃烧时O2和CO2气体体积分数的变化，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 曲线2表示二氧化碳气体浓度的变化 B. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置内的氧气 C. 由图2可知，80 s时蜡烛熄灭，装置中氮气的体积分数为80.6% D. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗了氧气并产生了一定浓度的CO2 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确曲线对应关系：初始密闭容器内为空气，其中体积分数约21%，蜡烛燃烧消耗，因此体积分数随反应进行逐渐降低，对应曲线1；蜡烛燃烧生成，初始容器内浓度极低，随反应进行浓度逐渐升高，对应曲线2。逐一分析选项： 【详解】A.曲线2从接近0的浓度开始逐渐升高，符合的浓度变化规律，分析合理。 B.80s时曲线1（）的体积分数仍有15.6%，未降至0，说明蜡烛燃烧不能耗尽装置内的氧气，分析合理。 C.80s时，装置内气体除（15.6%）、（3.8%）外，还包含空气中原本存在的稀有气体等成分、蜡烛燃烧生成的水蒸气等，因此剩余的80.6%气体不全部是，的体积分数远低于该数值，分析不合理。 D.蜡烛熄灭时未被完全消耗，同时浓度升高，而不支持燃烧，因此蜡烛熄灭的原因可能是氧气浓度不足叠加浓度过高，分析合理。 二、非选择题 16. 原子序数为1~18的元素的原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题。 资料卡片：2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石【主要成分是，相对分子质量为1072】，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。 （1）组成的五种元素中，属于非金属元素的是______（填元素名称）；根据图1分析，钠原子中的核电荷数是______。 （2）根据图2的钙原子结构示意图，推测钙元素位于元素周期表的第______周期，与钙化学性质相似的是______（填字母）。 A．He B．Al C．B D．Mg （3）写出钙元素和17号元素组成的化合物的化学式______。 （4）等质量的Na和Mg两种金属，所含的原子个数：Na______Mg（填“>”、“=”或“<”）。 （5）若用含的镁嫦娥石提炼金属镁（其他成分中不含镁元素），最多可得镁的质量为______t。 【答案】（1） ①. 磷、氧 ②. 11 （2） ①. 四##4 ②. D （3） （4） （5） 4.8 【解析】 【小问1详解】 包含钙、钠、镁、磷、氧五种元素，其中钙、钠、镁为金属元素，磷、氧为非金属元素；原子结构示意图中圆圈内的数值为核电荷数，由图1可知钠原子的核电荷数为11。 【小问2详解】 元素的周期数与原子核外电子层数相等，钙原子核外有4个电子层，因此位于第四周期；元素化学性质由最外层电子数决定，钙原子最外层有2个电子，反应中易失2个电子：He为稀有气体，最外层2个电子属于稳定结构；Al、B最外层电子数为3；Mg原子最外层有2个电子，反应中易失2个电子，与钙化学性质相似，因此选D。 【小问3详解】 钙元素在化合物中通常显+2价，17号元素为氯元素，在化合物中通常显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，二者组成的化合物为氯化钙，化学式为。 【小问4详解】 总质量相等时，原子个数与单个原子质量成反比，而原子实际质量与相对原子质量成正比，Na的相对原子质量23小于Mg的相对原子质量24，因此等质量的两种金属，Na所含原子个数更多。 【小问5详解】 根据元素质量守恒，最多得到的镁质量等于镁嫦娥石中所含的镁元素总质量。已知镁嫦娥石相对分子质量为1072，每个分子中含1个Mg原子（相对原子质量24），因此镁的质量为： 17. 某化学学习小组进行氧气制取和性质的探究实验。 Ⅰ．实验室制氧气：小组同学用如下图所示装置进行实验。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________，收集氧气可选用的装置是______（填字母），实验时试管口略向下倾斜的原因是____________。 （2）利用制得的氧气进行如图E所示的木炭燃烧实验。 ①木炭在氧气中燃烧的现象是___________，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②实验时，把红热的木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶的理由是____________。 Ⅱ．家庭制氧气：某家用制氧机（见图1）利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂从空气中制得氧气，其工作过程如图2所示。在时，分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图3所示。 （3）过程1中，排出的富氧气体是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据图3分析，在时，将空气通过分子筛吸附材料时，吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是__________。过程2中采用______（选填“增大”或“减小”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1） ①. ②. BD ③. 防止加热时产生的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 （2） ①. 剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 ②. 防止木炭燃烧放热，使瓶内氧气受热逸出，保证木炭和氧气充分反应，实验现象更明显 （3）混合物 （4） ①. 压强越大，分子筛对氮气的吸附量远大于氧气，氮气和氧气吸附量差异变大，更容易分离 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下，生成氯化钾和氧气。 氧气性质：密度比空气大 → 向上排空气法B；氧气不易溶于水、不与水反应 → 排水法D；C向下排空气法不能收集氧气。 防止加热时药品里的冷凝水倒流到灼热的试管底部，造成试管炸裂。 【小问2详解】 燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。 红热木炭由瓶口向下缓慢插入的理由：如果快速伸到瓶底，木炭燃烧放热，瓶内氧气受热膨胀，从瓶口跑出去，木炭很快熄灭，现象不明显。 缓慢插入：让木炭自上而下持续和氧气充分接触，充分反应，便于观察完整的燃烧现象。 【小问3详解】 富氧，只是氧气浓度比空气高，气体里面依然含有氮气、稀有气体等其他气体，不是只有氧气一种物质，所以是混合物。 【小问4详解】 压强越大，分子筛对氮气的吸附量明显增大，对氧气吸附量增加很少，氮气、氧气吸附量的差距变大，更容易把二者分开。 看图：压强降低，分子筛对氮气的吸附量下降，原本被吸附的氮气就脱附释放出来，分子筛恢复吸附能力。 18. 水是生命赖以生存的基础，研究小组以“水”为主题开展了项目式研究。 Ⅰ．水的净化。小组同学研究了图1所示的自来水厂净水的过程： （1）图1加入的混凝剂中明矾的作用是__________。 （2）图1过滤池可除去水中的______杂质，吸附池中加入______能除去水中的异味。 （3）家庭洗碗机中的阳离子交换树脂可降低自来水的硬度，其工作原理如图2所示，交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数______（填“增加”、“减少”或“不变”）。 Ⅱ．水的电解。小组同学用图3所示的“加压排水式”电解水装置进行实验，并探究了不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，同时记录了产生相同体积氢气所需时间，所得数据如图4所示。 （4）水中加入氢氧化钠溶液的目的是__________。 （5）电解片刻后切断电源，取下左侧电极管上的胶帽，将燃着的木条放在尖嘴处，然后______（填“快速”或“缓慢”）推动注射器活塞；重复上述操作，检验右侧电极管内气体，该气体为______。 （6）由图4可知，上述实验中电解水速率最快的条件是____________。 Ⅲ．水的光解。我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图5所示： （7）X是由碳、氢元素组成的化合物且碳、氢元素质量比为6∶1，已知其相对分子质量为28，则X的化学式为______。 （8）若反应②生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中______（填“需要”或“不需要”）不断补充水。 （9）利用太阳光在某种新型催化剂表面分解36 kg水，理论上产生氢气的质量是多少？（请用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出计算过程）。 【答案】（1）吸附水中杂质使其沉降 （2） ①. 难溶性##不溶性 ②. 活性炭 （3）增加 （4）增强水的导电性 （5） ①. 缓慢 ②. 氢气## （6）12V、10%溶液 （7） （8）需要 （9）解：设理论上生成氢气的质量为x 由得 答：理论上生成氢气的质量为4kg 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮小颗粒，让杂质聚成大颗粒沉降。 【小问2详解】 过滤除去难溶性固体杂质； 活性炭有吸附性，除去色素、异味。 【小问3详解】 是+2价阳离子，1个会交换出2个，电荷不变，阳离子总个数变多。 【小问4详解】 纯水导电性很弱，溶于水电离出离子，加快电解，本身不被消耗。 【小问5详解】 左侧是正极，气体是氧气，检验氧气要缓慢推注射器，让气体平稳流出，木条燃烧更旺； 右侧是负极，产生氢气。 【小问6详解】 产生相同体积氢气用时最短，反应速率最快。 【小问7详解】 设X化学式为 由题意可知 由可得因此X化学式为。 【小问8详解】 反应②虽然生成水，但X是由碳、氢元素组成的化合物，氢元素没有全部转变为水，水被消耗，所以要不断补水。 【小问9详解】 略。 19. 工业上可用辉铜矿（主要成分为）来制取硫酸铜晶体，生产流程如下图所示。 （1）硫酸铜是由______（用粒子符号表示）构成。 （2）焙烧炉中发生的反应为，反应前后化合价发生改变的元素有______种。 （3）写出反应器中、与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式____________。 （4）常温下，辉铜矿可在细菌作用下与硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫和水。若采用该方法进行生产，与上述流程相比，其主要优点是____________（写出一点）。 【答案】（1）和 （2）3##三 （3） （4）不需要高温加热（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜属于离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，对应离子符号为和。 【小问2详解】 逐一标注反应前后各元素化合价：反应前中Cu为+1价、S为-2价，单质中O为0价；反应后中Cu为+1价、O为-2价，中Cu为+2价、O为-2价，中S为+4价、O为-2价。其中Cu（部分原子从+1价升高为+2价）、S（从-2价升高为+4价）、O（从0价降低为-2价）共3种元素化合价发生改变。 【小问3详解】 根据题意确定反应物为、、，生成物为和，结合氧化还原电子守恒（每个Cu从+1价升为+2价失1e⁻，每个分子从0价降为-2价共得4e⁻），再结合原子守恒配平得到对应化学方程式。 【小问4详解】 原生产流程需要高温焙烧，且会产生废气；新方法在常温、细菌作用下反应，无需高温加热，可大幅降低生产能耗，同时无生成，避免了废气污染，还可回收硫单质，提高资源利用率。 20. 在氧气的制取与性质的相关实验中，物质间存在如下图所示的转化关系。已知D、F和H为三种金属单质，其中H、G为红色固体，E、I为黑色固体。请回答下列问题： （1）写出物质E的化学式______。 （2）F→G的化学方程式为_____________。 （3）H在C中加热后，生成物的质量______（填“>”或“<”或“=”）参加反应的H的质量。 （4）若B中两种元素的原子个数比为1∶1，写出实验室用B制取C的化学方程式_____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】根据“在氧气的制取与性质的相关实验中”限定物质范围。 A、B均可反应生成C，C在其他反应中心，因此C为（氧气）。已知H是红色金属单质，可与C（氧气）反应生成黑色固体I，因此H为（铜），I为（氧化铜，铜与氧气加热生成黑色氧化铜）。D是金属单质，可与C（氧气）反应生成黑色固体E，因此D为（铁），E为（四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁）。 G是红色固体，可与C（氧气）双向转化，结合拉瓦锡测定空气组成的实验，G为（氧化汞，红色固体：氧化汞加热分解生成氧气，氧气与汞加热生成氧化汞）；F是金属单质，可与G（）双向转化，因此F为（汞，金属单质，与可通过加热反应互相转化）。代入验证无误。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 F为汞，G为氧化汞，汞与氧气加热生成氧化汞，化学方程式略。 【小问3详解】 H为铜，C为氧气，铜和氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量总和，因此生成物质量大于参加反应的铜的质量。 【小问4详解】 B可生成氧气，且两种元素原子个数比为1：1，因此B为（过氧化氢，H、O原子个数比为1：1），实验室利用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，化学方程式略。 21. 某研究小组以过氧化氢的分解为研究对象，开展了以下探究活动。 【回顾已知】 （1）催化剂在化学反应里能改变______，而本身的质量和化学性质不变。 探究Ⅰ：验证催化剂在反应前后质量不变 【进行实验】称量0.2 g二氧化锰，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，将称量的二氧化锰加入其中，待试管中不再产生气泡时，进行如下操作： 【实验分析】 （2）上述过滤操作中玻璃棒的作用是__________，多次洗涤倾倒液体后的试管、玻璃棒，目的是__________。干燥后称得的固体质量为0.2 g。 【实验结论1】催化剂在反应前后质量不变。 【反思交流】 （3）实验发现，能溶于水的和也能加快过氧化氢的分解速率。要探究催化剂在反应前后的质量变化，首选的理由是__________。 【拓展研究】小组同学为研究二氧化锰是否参与反应，查阅到催化分解的主要反应是：①；② 【推理分析】 （4）在过氧化氢的分解过程中，下列推断合理的是_______（填序号）。 A. 只发生反应① B. 只发生反应② C. 反应①②循环进行 【实验结论2】二氧化锰作为催化剂参与了化学反应。 探究Ⅱ：不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表1中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量随时间的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 3 mL 5%过氧化氢溶液 第2组 3 mL 5%过氧化氢溶液+0.2 g硫酸铜粉末 第3组 3 mL 5%过氧化氢溶液+0.2 g氯化铁粉末 第4组 X 表1 【实验分析】 （5）第1组实验的作用是____________，第4组实验中的试剂X为______。 【实验结论】 （6）根据图2分析可知，____________。 【答案】（1）反应速率 （2） ①. 引流 ②. 把附着在试管、玻璃棒上的二氧化锰全部转移到滤纸上，保证称量准确 （3）二氧化锰难溶于水，便于过滤、洗涤、烘干回收称量 （4）C （5） ①. 对照实验，看不加催化剂时过氧化氢分解快慢 ②. 3 mL 5%过氧化氢溶液+0.2 g二氧化锰粉末 （6）相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果最好 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略； 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 反应①消耗生成，反应②消耗又重新生成，两个反应循环进行，所以在总反应里是催化剂。因此选C。 【小问5详解】 略； 对照实验应保证除验证条件外其他反应条件一致。 【小问6详解】 图像里相同时间下，对应的氧气含量上升最快，说明反应速率最快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期阶段性学情检测 初三化学 注意事项： 1．考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列酿酒过程中发生化学变化的是 A. 筛选稻谷 B. 稻谷去壳 C. 稻米发酵 D. 酒液装瓶 2. 锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿，锂辉石矿中的“锂”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 分子 D. 原子 3. 下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 塞紧橡皮塞 4. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”的实验中，无需标注的图标是 A. B. C. D. 5. 古代以孔雀石和木炭为原料可炼铜，发生的反应为，下列说法不正确的是 A. 2Cu与Cu2+中的“2”表示的意义不同 B. 该反应的基本类型为分解反应 C. 化学符号C既有宏观意义，又有微观意义 D. “2CO2”表示两个二氧化碳分子 阅读下列材料，完成下面小题 18世纪，科学家通过实验测定了空气组成，发现其中约1/5体积的气体能支持燃烧和供给呼吸，从而推翻了燃素说；空气是一种宝贵的资源，各成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研领域；空气非常重要，我们要保护好人类赖以生存的空气。 6. 若用下图实验装置测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是 A. 实验前需要检查装置气密性 B. 集气瓶中的水可吸收燃烧产生的白烟 C. 红磷熄灭后，应该立刻打开弹簧夹 D. 用铁丝代替红磷燃烧无法进行实验测定 7. 下列对空气的认识正确的是 A. 空气中CO2的体积分数为0.94% B. 空气中的N2是制造氮肥、硝酸的重要原料 C. 空气中含有O2，因此可直接用空气进行医疗急救 D. 目前计入空气质量评价的主要气体污染物：SO2、CO2、NO2和臭氧 8. 2026年“中国水周”的主题是：“国家水网世纪画卷”。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上可利用的淡水资源很充足 B. 园林种植提倡大水漫灌 C. 污水进行分级处理后可作景观用水 D. 水是由氢气和氧气组成的 9. 闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的核外电子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.09 g D. 硅元素的符号是si 10. 变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A. 乒乓球中的气体分子数目增多 B. 乒乓球中的气体分子体积增大 C. 乒乓球中的气体分子间隔增大 D. 乒乓球中的气体分子质量减轻 11. 感冒灵颗粒中含有的对乙酰氨基酚（）有解热镇痛的功效。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 A. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 B. 对乙酰氨基酚是由20个原子构成 C. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数约为9.3% D. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为32∶3 12. 下列说法中，正确的是 A. 化学变化一定伴随着能量变化 B. 物质都是由分子构成的 C. 元素是指质子数相同的一类粒子的总称 D. 由一种元素组成的物质一定是单质 13. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（），其反应的示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应所涉及的物质中有3种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶2 C. 生成物丙和丁的质量比为22∶9 D. 该反应前后分子数目和原子数目均不变 14. 根据实验设计，下列实验现象或实验结论不正确的是 A B C D 实验 设计 实验 现象 试管中石蜡由固态变为液态 硫在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈 烧杯B中的液体变红，烧杯A中的液体无明显现象。 烧杯内壁有水雾生成 实验 结论 石蜡熔化为物理变化 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 浓氨水挥发的氨分子在不断运动 该气体中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学利用图1所示装置测定密闭容器内蜡烛燃烧时O2和CO2气体体积分数的变化，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 曲线2表示二氧化碳气体浓度的变化 B. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置内的氧气 C. 由图2可知，80 s时蜡烛熄灭，装置中氮气的体积分数为80.6% D. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗了氧气并产生了一定浓度的CO2 二、非选择题 16. 原子序数为1~18的元素的原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题。 资料卡片：2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石【主要成分是，相对分子质量为1072】，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。 （1）组成的五种元素中，属于非金属元素的是______（填元素名称）；根据图1分析，钠原子中的核电荷数是______。 （2）根据图2的钙原子结构示意图，推测钙元素位于元素周期表的第______周期，与钙化学性质相似的是______（填字母）。 A．He B．Al C．B D．Mg （3）写出钙元素和17号元素组成的化合物的化学式______。 （4）等质量的Na和Mg两种金属，所含的原子个数：Na______Mg（填“>”、“=”或“<”）。 （5）若用含的镁嫦娥石提炼金属镁（其他成分中不含镁元素），最多可得镁的质量为______t。 17. 某化学学习小组进行氧气制取和性质的探究实验。 Ⅰ．实验室制氧气：小组同学用如下图所示装置进行实验。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________，收集氧气可选用的装置是______（填字母），实验时试管口略向下倾斜的原因是____________。 （2）利用制得的氧气进行如图E所示的木炭燃烧实验。 ①木炭在氧气中燃烧的现象是___________，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②实验时，把红热的木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶的理由是____________。 Ⅱ．家庭制氧气：某家用制氧机（见图1）利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂从空气中制得氧气，其工作过程如图2所示。在时，分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图3所示。 （3）过程1中，排出的富氧气体是______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据图3分析，在时，将空气通过分子筛吸附材料时，吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是__________。过程2中采用______（选填“增大”或“减小”）压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气体），使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 18. 水是生命赖以生存的基础，研究小组以“水”为主题开展了项目式研究。 Ⅰ．水的净化。小组同学研究了图1所示的自来水厂净水的过程： （1）图1加入的混凝剂中明矾的作用是__________。 （2）图1过滤池可除去水中的______杂质，吸附池中加入______能除去水中的异味。 （3）家庭洗碗机中的阳离子交换树脂可降低自来水的硬度，其工作原理如图2所示，交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数______（填“增加”、“减少”或“不变”）。 Ⅱ．水的电解。小组同学用图3所示的“加压排水式”电解水装置进行实验，并探究了不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，同时记录了产生相同体积氢气所需时间，所得数据如图4所示。 （4）水中加入氢氧化钠溶液的目的是__________。 （5）电解片刻后切断电源，取下左侧电极管上的胶帽，将燃着的木条放在尖嘴处，然后______（填“快速”或“缓慢”）推动注射器活塞；重复上述操作，检验右侧电极管内气体，该气体为______。 （6）由图4可知，上述实验中电解水速率最快的条件是____________。 Ⅲ．水的光解。我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图5所示： （7）X是由碳、氢元素组成的化合物且碳、氢元素质量比为6∶1，已知其相对分子质量为28，则X的化学式为______。 （8）若反应②生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中______（填“需要”或“不需要”）不断补充水。 （9）利用太阳光在某种新型催化剂表面分解36 kg水，理论上产生氢气的质量是多少？（请用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出计算过程）。 19. 工业上可用辉铜矿（主要成分为）来制取硫酸铜晶体，生产流程如下图所示。 （1）硫酸铜是由______（用粒子符号表示）构成。 （2）焙烧炉中发生的反应为，反应前后化合价发生改变的元素有______种。 （3）写出反应器中、与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式____________。 （4）常温下，辉铜矿可在细菌作用下与硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫和水。若采用该方法进行生产，与上述流程相比，其主要优点是____________（写出一点）。 20. 在氧气的制取与性质的相关实验中，物质间存在如下图所示的转化关系。已知D、F和H为三种金属单质，其中H、G为红色固体，E、I为黑色固体。请回答下列问题： （1）写出物质E的化学式______。 （2）F→G的化学方程式为_____________。 （3）H在C中加热后，生成物的质量______（填“>”或“<”或“=”）参加反应的H的质量。 （4）若B中两种元素的原子个数比为1∶1，写出实验室用B制取C的化学方程式_____________。 21. 某研究小组以过氧化氢的分解为研究对象，开展了以下探究活动。 【回顾已知】 （1）催化剂在化学反应里能改变______，而本身的质量和化学性质不变。 探究Ⅰ：验证催化剂在反应前后质量不变 【进行实验】称量0.2 g二氧化锰，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，将称量的二氧化锰加入其中，待试管中不再产生气泡时，进行如下操作： 【实验分析】 （2）上述过滤操作中玻璃棒的作用是__________，多次洗涤倾倒液体后的试管、玻璃棒，目的是__________。干燥后称得的固体质量为0.2 g。 【实验结论1】催化剂在反应前后质量不变。 【反思交流】 （3）实验发现，能溶于水的和也能加快过氧化氢的分解速率。要探究催化剂在反应前后的质量变化，首选的理由是__________。 【拓展研究】小组同学为研究二氧化锰是否参与反应，查阅到催化分解的主要反应是：①；② 【推理分析】 （4）在过氧化氢的分解过程中，下列推断合理的是_______（填序号）。 A. 只发生反应① B. 只发生反应② C. 反应①②循环进行 【实验结论2】二氧化锰作为催化剂参与了化学反应。 探究Ⅱ：不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表1中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量随时间的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 3 mL 5%过氧化氢溶液 第2组 3 mL 5%过氧化氢溶液+0.2 g硫酸铜粉末 第3组 3 mL 5%过氧化氢溶液+0.2 g氯化铁粉末 第4组 X 表1 【实验分析】 （5）第1组实验的作用是____________，第4组实验中的试剂X为______。 【实验结论】 （6）根据图2分析可知，____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $