精品解析：江苏南京市鼓楼区2026-2027学年九年级上学期期中学情自测化学试题

九年级化学练习卷 注意事项 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 Ce-140 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列变化中不涉及化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 钢铁生锈 C. 粮食酿醋 D. 冰雪消融 2. 三氟化氮（）是微电子工业中一种优良的蚀刻气体。其中氮元素与氟元素的本质区别是它们原子的 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 3. 下列是我国四位科学家及他们的部分研究领域，其中与电子信息技术直接相关的是 A. 贲德，雷达系统的研究 B. 闵恩泽，石油化工催化剂的研究 C. 屠呦呦，抗疟药物的研究 D. 张青莲，相对原子质量测定的研究 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 B. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 液氧呈淡蓝色——火箭助燃剂 B. 氮气难溶于水——食品保护气 C. 酒精能溶于水——酒精灯燃料 D. 液氦沸点极低——磁共振成像仪的超导磁体冷却 根据用高锰酸钾进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动，完成下面小题。 6. 下列图标与该实验活动无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 洗手 D. 用电 7. 下列操作不符合规范的是 A. 检查装置气密性 B. 取用高锰酸钾 C. 制取氧气 D. 木炭在氧气中燃烧 8. 下列说法不正确的是 A. 加热固体：试管口放一团棉花，防止粉末状物质进入导管 B. 收集氧气：待水中导管口有连续并比较均匀的气泡放出时再收集 C. 实验结束：先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 性质验证：集气瓶底预留少量水，防止铁丝燃烧时高温熔融物溅落炸裂瓶底 9. 铁是人体中重要的微量元素。铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铁属于非金属元素 B. 铁原子的核外电子数为26 C. 铁的相对原子质量为55.84 g D. 铁是地壳中含量最多的元素 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如图所示。已知乙为单质，则乙的化学式为 A. C B. C. D. 12. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜研发的联合制碱新工艺，其原理如下：。下列说法不正确的是 A. 2O表示2个氧原子 B. NH3读作铵气 C. H2O既可以表示水又可以表示一个水分子 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 13. 下列说法正确的是 A. 原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子 B. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 分解反应生成两种或两种以上物质，则生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．测定空气中氧气的含量 B．探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 实验设计 实验目的 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．鉴别空气和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 15. 用铈的氧化物（）催化汽车尾气中有害物质的反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应后的质量减少 B. Ce的化合价：高于 C. 理论上反应②消耗60 g NO可生成14 g D. 催化反应前后分子数目不变 二、非选择题（本题共6题，共50分） 16. 2026年国庆期间，万人齐聚南京园博园，沉浸式观赏了一场焰火盛宴。 （1）漫步园博园，品尝绵糯香甜的糖炒栗子。传统糖炒栗子会加入糖稀（主要成分是麦芽糖）。下列有关麦芽糖（）的说法正确的是___________（填字母）。 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 相对分子质量为342 （2）观赏环保焰火表演。焰火火药中添加了镁粉、铝粉、硝酸钾等营造绚丽视觉效果。硝酸钾中阴离子的符号为___________；镁粉在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （3）景区增设空气质量检测站。下列物质中，计入空气质量评价的主要污染物有___________（填字母）。 A. B. C. CO D. E. 17. 饮用水安全与人们的健康息息相关。 （1）自来水厂将长江水净化成自来水的过程中，下列方法通常会采用的是___________（填字母）。 A. 沉降 B. 煮沸 C. 消毒 D. 蒸馏 （2）南京很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图-1所示。 ①活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有___________性，可除去异味。 ②图-2是利用膜技术净化水的部分过程示意图。滤膜允许水分子和可溶性离子通过，而大分子无法通过。该过程相当于净水中的___________操作，超滤膜的孔径___________（填“大于”、“小于”或“等于”）蛋白质的微粒直径。净化后获得的直饮水是___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ③处理水的过程中，电热水器将___________能转化为___________能。 ④某校兴趣小组检测到本校的直饮水硬度较大，咨询豆包后得知可通过RO反渗透膜除去___________，即可得到软水。 18. 氧气是人类生产活动的重要资源。 ⅰ.实验室现有溶液、粉末，以及图-1所示的仪器： （1）仪器F的名称___________。 （2）利用上述仪器和试剂制取，可选择的一组仪器是___________（填字母），反应的化学方程式为____________。 （3）你选择的仪器也可以用于实验室制取氢气（常用锌粒和稀硫酸），选择该发生装置的理由是___________。利用图-2提供的仪器检验氢气的纯度：收集一试管氢气，按图___________（填“甲”或“乙”）进行检验，若___________，则氢气较纯；若___________，则气体不纯。 ⅱ.“天问”探火，筑梦“天宫”，我国航天事业持续书写新篇章。 （4）目前，我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积分数如下表。与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是___________（填字母）。 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 A. N2 B. N2和Ar C. CO2和N2 D. CO2和Ar （5）宇航员在空间站驻留工作期间，主要依靠空间站内的环控生保系统维持呼吸。其原理是在300～400℃和催化剂作用下，利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生。空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图如图-3所示。 ①目前空间站已实现电解水制氧，写出该反应的化学方程式___________。 ②萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ③人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成CO2和H2O的过程___________（填“放出”或“吸收”）热量。 19. 气态原子失去一个电子转化为气态离子所需要的最低能量叫做第一电离能。第一电离能数值越大，原子越难失去电子；数值越小，原子越易失去电子。元素周期表的部分内容和前20号元素第一电离能随原子序数变化曲线如图所示，请回答下列问题： （1）氟元素与氯元素有相似的化学性质，原因是___________。 （2）同周期元素第一电离能最大的是___________元素（填元素种类），请结合原子结构解释原因___________。 （3）同族元素从上到下第一电离能变___________（填“大”或“小”）。由此推测钾原子比钠原子更___________（填“易”或“难”）失去1个电子。 20. 超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图-1所示。 （1）过程Ⅰ分两个阶段，如图-2所示。两个阶段中三种固体组分的质量随反应时间变化如题20图-3所示。 ①当反应时间为30 min时，固体组分中含有___________（写化学式）。 ②氧化物2是___________（写化学式）。 ③写出下列化学方程式（第一阶段中氧化物1与单质1的化学计量数之比为4∶1） 第一阶段___________； 第二阶段___________。 （2）过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为。用64 g MoO2与足量H2充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是___________。（写出计算过程） 21. 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 【探究一】验证质量守恒定律 （1）图-1所示实验中倾斜试管使其中的盐酸流入烧杯，观察到的现象是___________；该实验___________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，理由是___________。 （2）用图-2所示实验装置进行实验。实验前，天平示数为31.56 g；蜡烛燃烧一段时间后，天平示数变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，选项中涉及的符号含义如下表。下列关系正确的是___________（填字母）。 符号 m(蜡) m(O2) m(CO2) m(H2O) 含义 参加反应的蜡烛质量 参加反应的O2质量 生成的CO2质量 生成的H2O质量 A. m(蜡)=31.56g B. m(O2)+30.16g=31.56g C. m(CO2)+ m(H2O)= 30.16g D. m(O2)+31.56g= m(CO2)+ m(H2O)+30.16g （3）用图-3所示实验装置进行实验。 ①写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程式___________。 ②下列关于该实验说法正确的是___________（填字母）。 A．铜粉必须足量 B．实验过程中，黑色粉末逐渐变红，气球先鼓起后变瘪 C．小气球起到缓冲气压的作用 D．停止加热，应待装置冷却后再次称量 【探究二】双氢青蒿素的组成与构成 我国科学家团队继提取青蒿素后又合成了双氢青蒿素。为测定双氢青蒿素的组成与构成，化学兴趣小组进行了以下探究。 （4）定性测定，实验装置如图-4所示。实验中观察到漏斗内壁出现无色液滴，说明双氢青蒿素中含有氢元素；___________（填操作），使双氢青蒿素燃烧生成的气体通过漏斗被吸入试管中，并观察到澄清石灰水变浑浊，说明双氢青蒿素中含有___________元素。 （5）定量测定，设计实验装置如图-5所示。 查阅资料： Ⅰ．双氢青蒿素完全燃烧产物仅有CO2和H2O； Ⅱ．浓硫酸有吸水性；CO2难溶于浓硫酸且不与浓硫酸反应； Ⅲ．碱石灰可以吸收H2O和CO2。 实验步骤如下： ⅰ.将2.84 g双氢青蒿素平铺在玻璃管中，通入一段时间O2后，点燃A处酒精灯； ⅱ.待双氢青蒿素完全燃烧后，熄灭酒精灯，继续通入O2直到玻璃管冷却至室温； ⅲ.称重，测得装置B质量增加了2.16 g，装置C质量增加了6.6 g（假设B、C均吸收完全，忽略实验误差）。 ①实验前通入一段时间O2的目的是___________。 ②双氢青蒿素中各元素质量比是___________（用最简整数比表示）。 ③确定化学式。 兴趣小组同学通过查阅文献获知，可以借助质谱仪测定双氢青蒿素的相对分子质量，经测定其相对分子质量为284，结合上述实验可确定双氢青蒿素的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学练习卷 注意事项 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 Ce-140 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列变化中不涉及化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 钢铁生锈 C. 粮食酿醋 D. 冰雪消融 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精燃烧生成二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 B.钢铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 C.粮食酿醋是粮食中的有机物经发酵生成醋酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 D.冰雪消融是固态变为液态，仅水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意。 2. 三氟化氮（）是微电子工业中一种优良的蚀刻气体。其中氮元素与氟元素的本质区别是它们原子的 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），所以氮元素与氟元素的本质区别是它们原子的核电荷数（即核内质子数）不同。故选A。 3. 下列是我国四位科学家及他们的部分研究领域，其中与电子信息技术直接相关的是 A. 贲德，雷达系统的研究 B. 闵恩泽，石油化工催化剂的研究 C. 屠呦呦，抗疟药物的研究 D. 张青莲，相对原子质量测定的研究 【答案】A 【解析】 【详解】A．雷达系统是电子信息技术在探测领域的核心应用，与电子信息技术直接相关，故选项符合题意。 B．石油化工催化剂研究属于石油化工工程领域，与电子信息技术无直接关联，故选项不符合题意。 C．抗疟药物研究属于医药生物领域，与电子信息技术无直接关联，故选项不符合题意。 D．相对原子质量测定属于化学基础计量研究领域，与电子信息技术无直接关联，故选项不符合题意。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 B. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A.描述实验现象时不能直接说出生成物的具体名称“四氧化三铁”，这属于实验结论，不是能直接观察到的现象，描述错误。 B.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，该描述符合实际实验现象，描述正确。 C.红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，产生的是大量白烟，“雾”指的是小液滴，不能描述为白色烟雾，描述错误。 D.硫在空气中燃烧只能产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会出现明亮的蓝紫色火焰，描述错误。 5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 液氧呈淡蓝色——火箭助燃剂 B. 氮气难溶于水——食品保护气 C. 酒精能溶于水——酒精灯燃料 D. 液氦沸点极低——磁共振成像仪的超导磁体冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氧作火箭助燃剂的原因是氧气具有助燃性，可支持燃料燃烧，与液氧呈淡蓝色的外观性质无关联，对应错误。 B.氮气作食品保护气的原因是氮气化学性质稳定，常温下难与食品成分反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，与氮气难溶于水的性质无关联，对应错误。 C.酒精作酒精灯燃料的原因是酒精具有可燃性，燃烧可释放大量热量，与酒精能溶于水的溶解性无关联，对应错误。 D.液氦沸点极低，汽化时会吸收大量热量形成极低温环境，可满足磁共振成像仪超导磁体的冷却需求，性质与用途对应正确。 根据用高锰酸钾进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动，完成下面小题。 6. 下列图标与该实验活动无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 洗手 D. 用电 7. 下列操作不符合规范的是 A. 检查装置气密性 B. 取用高锰酸钾 C. 制取氧气 D. 木炭在氧气中燃烧 8. 下列说法不正确的是 A. 加热固体：试管口放一团棉花，防止粉末状物质进入导管 B. 收集氧气：待水中导管口有连续并比较均匀的气泡放出时再收集 C. 实验结束：先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 性质验证：集气瓶底预留少量水，防止铁丝燃烧时高温熔融物溅落炸裂瓶底 【答案】6. D 7. C 8. C 【解析】 【6题详解】 A.护目镜是实验必备防护要求，与实验相关； B.热烫警示对应酒精灯加热的高温风险，与实验相关； C.洗手标识对应实验后清洁要求，与实验相关； D.该实验以酒精灯为热源，全程无用电操作，因此用电警示图标与实验无关。 【7题详解】 A.手捂法检查装置气密性，操作符合规范； B.横放试管取用粉末状，操作符合规范； C.加热固体时试管口向上倾斜，会导致冷凝水倒流回热的试管底部引发炸裂，操作不符合规范； D.坩埚钳夹持木炭在氧气中燃烧的操作符合规范。 【8题详解】 A.加热固体：试管口放棉花防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，说法正确； B.收集氧气：待导管口连续均匀气泡冒出再收集氧气，说法正确； C.实验结束：若先熄灭酒精灯，会因试管内温度降低、压强减小引发水倒吸炸裂试管，正确操作需先将导管移出水面再熄灭酒精灯，因此该说法错误； D.性质验证：铁丝燃烧时集气瓶底留水防高温熔融物炸裂瓶底，说法正确。 9. 铁是人体中重要的微量元素。铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铁属于非金属元素 B. 铁原子的核外电子数为26 C. 铁的相对原子质量为55.84 g D. 铁是地壳中含量最多的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误； B.原子中满足等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铁的原子序数为26，因此铁原子核外电子数为26，该说法正确； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，铁的相对原子质量为55.84，该说法错误； D.地壳中含量最多的元素是氧元素，铁是地壳中含量较高的金属元素，并非含量最多，该说法错误。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化汞受热分解可生成汞和氧气，能一步实现； B. 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能一步实现； C. 硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，不能一步实现； D. 碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，能一步实现。 11. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如图所示。已知乙为单质，则乙的化学式为 A. C B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物二氧化碳由C、O元素组成，则反应物中还应含氢元素，则乙为H2。 12. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜研发的联合制碱新工艺，其原理如下：。下列说法不正确的是 A. 2O表示2个氧原子 B. NH3读作铵气 C. H2O既可以表示水又可以表示一个水分子 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素符号前的数字代表原子个数，表示2个氧原子，表述正确。 B.的正确名称为氨气（“氨”为气字头，对应气态物质；“铵”为金字旁，特指铵根离子），选项中读作“铵气”表述错误。 C.作为水的化学式，宏观可表示水这种物质，微观可表示1个水分子，表述正确。 D.氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，表述正确。 13. 下列说法正确的是 A. 原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子 B. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 分解反应生成两种或两种以上物质，则生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子不显电性，但不显电性的粒子不一定是原子，如中子、分子均不带电，不属于原子，A错误。 B.同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如1个分子的质子数为，与1个原子的质子数相等，二者不属于同种元素，B错误。 C.化合物的定义是由两种及以上元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物必然符合化合物的定义，C正确。 D.分解反应的核心特征是“一变多”，即仅由一种反应物生成多种物质,若反应的反应物不止一种，即使生成多种物质也不属于分解反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应物为石蜡和氧气，不属于分解反应，D错误。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．测定空气中氧气的含量 B．探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 实验设计 实验目的 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．鉴别空气和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.测定空气中氧气含量的实验要求可燃物燃烧后生成固体，使瓶内压强明显减小。木炭燃烧会生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎没有明显下降，水无法大量进入集气瓶，不能达到实验目的。 B.两组实验中过氧化氢的浓度、体积都相同，仅加入的催化剂种类不同，通过对比产生气泡的速率，可以探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，能达到实验目的。 C.等体积的冷水和热水中加入等质量的品红，只有温度这一个变量，通过对比品红扩散的快慢，可以探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的。 D.将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条在空气中正常燃烧，在二氧化碳中会熄灭，可以鉴别两种气体，能达到实验目的。 15. 用铈的氧化物（）催化汽车尾气中有害物质的反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应后的质量减少 B. Ce的化合价：高于 C. 理论上反应②消耗60 g NO可生成14 g D. 催化反应前后分子数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应示意图，在反应中循环参与，属于催化剂；反应①为与反应生成和，反应②为与反应生成和，配平后总反应为。 【详解】A.是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，A错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，O为-2价，中Ce的化合价为+4；中Ce的平均化合价为，因，故，即中Ce的化合价高于中Ce的化合价，B正确。 C.根据N原子守恒，反应中与的关系为，一氧化氮与氮气的质量比为，故消耗60g 可生成的氮气质量为，C错误。 D.总反应中，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，D错误。 二、非选择题（本题共6题，共50分） 16. 2026年国庆期间，万人齐聚南京园博园，沉浸式观赏了一场焰火盛宴。 （1）漫步园博园，品尝绵糯香甜的糖炒栗子。传统糖炒栗子会加入糖稀（主要成分是麦芽糖）。下列有关麦芽糖（）的说法正确的是___________（填字母）。 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 相对分子质量为342 （2）观赏环保焰火表演。焰火火药中添加了镁粉、铝粉、硝酸钾等营造绚丽视觉效果。硝酸钾中阴离子的符号为___________；镁粉在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （3）景区增设空气质量检测站。下列物质中，计入空气质量评价的主要污染物有___________（填字母）。 A. B. C. CO D. E. 【答案】（1）AD （2） ①. ②. （3）ACDE 【解析】 【小问1详解】 A. 根据化学式可知，麦芽糖由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。此说法正确，符合题意； B.麦芽糖是由麦芽糖分子构成的，而一个麦芽糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的。不能直接说物质由原子构成（除非是金属、稀有气体等）。此说法错误，不符合题意； C.计算麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比： 碳： 、氢：、氧：。质量比为。可以看出，氧元素的质量最大，因此氧元素的质量分数最大。此说法错误，不符合题意； D. 麦芽糖相对分子质量为，此说法正确，符合题意。 故选AD。 【小问2详解】 硝酸钾的化学式为，它是由钾离子（，阳离子）和硝酸根离子（，阴离子）构成的。所以阴离子是硝酸根离子，符号为； ​镁（ Mg ）在氧气（）中点燃，生成氧化镁（）。 反应方程式为：。 【小问3详解】 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气中正常组成部分，不属于空气污染物，故选ACDE。 17. 饮用水安全与人们的健康息息相关。 （1）自来水厂将长江水净化成自来水的过程中，下列方法通常会采用的是___________（填字母）。 A. 沉降 B. 煮沸 C. 消毒 D. 蒸馏 （2）南京很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图-1所示。 ①活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有___________性，可除去异味。 ②图-2是利用膜技术净化水的部分过程示意图。滤膜允许水分子和可溶性离子通过，而大分子无法通过。该过程相当于净水中的___________操作，超滤膜的孔径___________（填“大于”、“小于”或“等于”）蛋白质的微粒直径。净化后获得的直饮水是___________（填“纯净物”或“混合物”）。 ③处理水的过程中，电热水器将___________能转化为___________能。 ④某校兴趣小组检测到本校的直饮水硬度较大，咨询豆包后得知可通过RO反渗透膜除去___________，即可得到软水。 【答案】（1）AC （2） ①. 吸附 ②. 过滤 ③. 小于 ④. 混合物 ⑤. 电 ⑥. 内（热） ⑦. 水中过多的可溶性钙、镁化合物（或钙、镁离子） 【解析】 【小问1详解】 自来水厂大规模净水的常规流程包含絮凝沉降去除大颗粒悬浮杂质、投加消毒剂杀灭病原微生物两个核心步骤；煮沸是家庭硬水软化的操作，蒸馏是实验室制备高纯度水的方法，二者成本高、不适合自来水厂大规模生产，因此选AC。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，是净水工艺的常用材料；滤膜按粒径大小截留不同物质，与化学实验中分离固液的过滤操作原理一致；超滤膜可以截留蛋白质类大分子，说明其孔径小于蛋白质微粒的直径。净化后的直饮水仍含有可溶性离子等多种物质，因此属于混合物；电热水器工作时消耗电能，将水加热获得热能，实现电能向内能（热能）的转化； 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，通过反渗透膜除去这些钙、镁离子（化合物），即可降低水的硬度得到软水。 18. 氧气是人类生产活动的重要资源。 ⅰ.实验室现有溶液、粉末，以及图-1所示的仪器： （1）仪器F的名称___________。 （2）利用上述仪器和试剂制取，可选择的一组仪器是___________（填字母），反应的化学方程式为____________。 （3）你选择的仪器也可以用于实验室制取氢气（常用锌粒和稀硫酸），选择该发生装置的理由是___________。利用图-2提供的仪器检验氢气的纯度：收集一试管氢气，按图___________（填“甲”或“乙”）进行检验，若___________，则氢气较纯；若___________，则气体不纯。 ⅱ.“天问”探火，筑梦“天宫”，我国航天事业持续书写新篇章。 （4）目前，我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积分数如下表。与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是___________（填字母）。 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 A. N2 B. N2和Ar C. CO2和N2 D. CO2和Ar （5）宇航员在空间站驻留工作期间，主要依靠空间站内的环控生保系统维持呼吸。其原理是在300～400℃和催化剂作用下，利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生。空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图如图-3所示。 ①目前空间站已实现电解水制氧，写出该反应的化学方程式___________。 ②萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为___________。 ③人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成CO2和H2O的过程___________（填“放出”或“吸收”）热量。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ABCF或ABCEF ②. （3） ①. 反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热 ②. 甲 ③. 听到轻微的响声 ④. 听到尖锐的爆鸣声  （4）D （5） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. CO2​+4H2​​CH4​+2H2​O ③. 放出 【解析】 【小问1详解】 仪器F的名称为铁架台。 【小问2详解】 给定试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰粉末，属于固液不加热型制氧气，不需要酒精灯D；发生装置用试管A、带单孔塞的导管B，用铁架台F固定试管，可选择向上排空气法收集（集气瓶C）或排水法（水槽E，搭配集气瓶C）收集氧气，因此可选仪器为ABCF或ABCEF。 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式见答案； 【小问3详解】 该发生装置为固液不加热型，选择依据是反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热。检验氢气纯度时，试管口要朝下（氢气的密度比空气小，防止氢气逸出），对应图甲。若氢气纯净，点燃后只会发出很小的声响；若氢气不纯，点燃时会发出尖锐的爆鸣声。 【小问4详解】 地球大气的成分体积分数约为氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.04%、氩气等稀有气体约0.94%。对比火星大气数据：火星中CO2占95%远高于地球的0.04%，火星氩气占1.6%远高于地球0.93%的稀有气体中的氩气，火星N2占2.7%远低于地球的78%，因此选D。 【小问5详解】 ①水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式见答案。 ②根据流程图可知，在萨巴蒂尔反应器中CO2和H2在300～400℃和催化剂作用下反应生成CH4和H2O，该反应的化学方程式见答案。 ③葡萄糖在人体内缓慢氧化属于呼吸作用，该过程会释放人体生命活动所需的能量，属于放热反应。 19. 气态原子失去一个电子转化为气态离子所需要的最低能量叫做第一电离能。第一电离能数值越大，原子越难失去电子；数值越小，原子越易失去电子。元素周期表的部分内容和前20号元素第一电离能随原子序数变化曲线如图所示，请回答下列问题： （1）氟元素与氯元素有相似的化学性质，原因是___________。 （2）同周期元素第一电离能最大的是___________元素（填元素种类），请结合原子结构解释原因___________。 （3）同族元素从上到下第一电离能变___________（填“大”或“小”）。由此推测钾原子比钠原子更___________（填“易”或“难”）失去1个电子。 【答案】（1） 氟原子与氯原子的最外层电子数相同，均为7个电子 （2） ①. 稀有气体（0族） ②. 稀有气体原子的最外层为相对稳定的电子结构，难以失去电子，因此第一电离能最大 （3） ①. 小 ②. 易 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质具有相似性，氟、氯原子最外层均为7个电子，因此化学性质相似。 【小问2详解】 从第一电离能变化曲线可知，每个周期的第一电离能峰值均对应0族的He、Ne、Ar元素，因此同周期第一电离能最大的是稀有气体元素；从原子结构分析，稀有气体原子的最外层电子排布为满层的相对稳定结构，既不容易得电子也不容易失电子，失去一个电子需要的能量最高，因此第一电离能最大。 【小问3详解】 观察同族元素的第一电离能变化：以IA族为例，从上到下H、Li、Na、K的第一电离能逐渐降低，说明同族元素从上到下第一电离能变小；根据题干给出的规律，第一电离能越小原子越易失去电子，钾的第一电离能小于钠，因此钾原子比钠原子更易失去1个电子。 20. 超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图-1所示。 （1）过程Ⅰ分两个阶段，如图-2所示。两个阶段中三种固体组分的质量随反应时间变化如题20图-3所示。 ①当反应时间为30 min时，固体组分中含有___________（写化学式）。 ②氧化物2是___________（写化学式）。 ③写出下列化学方程式（第一阶段中氧化物1与单质1的化学计量数之比为4∶1） 第一阶段___________； 第二阶段___________。 （2）过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为。用64 g MoO2与足量H2充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是___________。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. MoO3、Mo4O11和MoO2 ②. Mo4O11 ③. 4MoO3​+H2​Mo4​O11​+H2​O ④. Mo4​O11​+3H2​4MoO2​+3H2​O （2）解：设理论上可制备超细钼粉的质量为x   解得x=48 g 答：用64gMoO2与足量H2充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是48g。 【解析】 【小问1详解】 ①从图-3的质量变化曲线可知，当反应时间为30 min时，固体组分中含有MoO3​、Mo4​O11​和MoO2。 ②由图-1可知过程Ⅰ为MoO3转化为MoO2，结合图-2的反应阶段划分：第一阶段是初始氧化物1（MoO3​）和单质1（H2​）反应生成氧化物2和氧化物3，第一阶段生成氧化物2作为第二阶段反应物，因此氧化物2是中间产物，由图-3可知，氧化物2为Mo4​O11​。 ③第一阶段氧化物1是MoO3​，单质1是H2​，氧化物2是Mo4​O11​，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，氧化物3中一定含有氢元素，则氧化物3是H2O，根据题干提示“第一阶段中氧化物1与单质1的化学计量数之比为4∶1”，结合原子守恒配平：4个MoO3​分子和1个H2分子在高温条件下​反应生成1个Mo4​O11分子​和1个H2​O分子，该反应的化学方程式为4MoO3​+H2​Mo4​O11​+H2​O；第二阶段氧化物2（Mo4​O11​）和单质1（H2）​在高温条件下反应生成氧化物3（H2O）和最终产物氧化物4（MoO2）​，根据Mo原子守恒，1个Mo4​O11分子参加反应​生成4个MoO2​分子，再通过氧、氢原子守恒配平：有3个H2分子​参与反应，同时生成3个H2​O分子，该反应的化学方程式为Mo4​O11​+3H2​4MoO2​+3H2​O。 【小问2详解】 见答案。 21. 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 【探究一】验证质量守恒定律 （1）图-1所示实验中倾斜试管使其中的盐酸流入烧杯，观察到的现象是___________；该实验___________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，理由是___________。 （2）用图-2所示实验装置进行实验。实验前，天平示数为31.56 g；蜡烛燃烧一段时间后，天平示数变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，选项中涉及的符号含义如下表。下列关系正确的是___________（填字母）。 符号 m(蜡) m(O2) m(CO2) m(H2O) 含义 参加反应的蜡烛质量 参加反应的O2质量 生成的CO2质量 生成的H2O质量 A. m(蜡)=31.56g B. m(O2)+30.16g=31.56g C. m(CO2)+ m(H2O)= 30.16g D. m(O2)+31.56g= m(CO2)+ m(H2O)+30.16g （3）用图-3所示实验装置进行实验。 ①写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程式___________。 ②下列关于该实验说法正确的是___________（填字母）。 A．铜粉必须足量 B．实验过程中，黑色粉末逐渐变红，气球先鼓起后变瘪 C．小气球起到缓冲气压的作用 D．停止加热，应待装置冷却后再次称量 【探究二】双氢青蒿素的组成与构成 我国科学家团队继提取青蒿素后又合成了双氢青蒿素。为测定双氢青蒿素的组成与构成，化学兴趣小组进行了以下探究。 （4）定性测定，实验装置如图-4所示。实验中观察到漏斗内壁出现无色液滴，说明双氢青蒿素中含有氢元素；___________（填操作），使双氢青蒿素燃烧生成的气体通过漏斗被吸入试管中，并观察到澄清石灰水变浑浊，说明双氢青蒿素中含有___________元素。 （5）定量测定，设计实验装置如图-5所示。 查阅资料： Ⅰ．双氢青蒿素完全燃烧产物仅有CO2和H2O； Ⅱ．浓硫酸有吸水性；CO2难溶于浓硫酸且不与浓硫酸反应； Ⅲ．碱石灰可以吸收H2O和CO2。 实验步骤如下： ⅰ.将2.84 g双氢青蒿素平铺在玻璃管中，通入一段时间O2后，点燃A处酒精灯； ⅱ.待双氢青蒿素完全燃烧后，熄灭酒精灯，继续通入O2直到玻璃管冷却至室温； ⅲ.称重，测得装置B质量增加了2.16 g，装置C质量增加了6.6 g（假设B、C均吸收完全，忽略实验误差）。 ①实验前通入一段时间O2的目的是___________。 ②双氢青蒿素中各元素质量比是___________（用最简整数比表示）。 ③确定化学式。 兴趣小组同学通过查阅文献获知，可以借助质谱仪测定双氢青蒿素的相对分子质量，经测定其相对分子质量为284，结合上述实验可确定双氢青蒿素的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 固体粉末溶解，产生大量气泡 ②. 不能 ③. 二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后称量的质量小于反应前各物质总质量 （2）D （3） ①. ②. CD （4） ①. 向右拉动注射器 ②. 碳##C （5） ①. 排尽装置内的空气，防止空气中的CO2和水蒸气干扰实验结果 ②. 45:6:20 ③. C15H24O5 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可观察到固体粉末溶解，产生大量气泡；由于装置是敞口放置的，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后称量的质量小于反应前各物质总质量，无法直接验证质量守恒定律。 【小问2详解】 A．m(蜡)=31.56 g-30.16 g=1.4g，故选项不正确。 B．31.56 g-30.16 g=1.4g为参加反应的蜡烛质量，而不是参加反应的氧气质量，故选项不正确。 C．根据质量守恒定律，m(CO2)+ m(H2O)= m(蜡)+ m(O2)，而30.16 g是燃烧后留在天平上的固体质量，故选项不正确。 D．化学反应前后物质的总质量相等，则m(O2)+31.56g= m(CO2)+ m(H2O)+30.16g，故选项正确。 【小问3详解】 ①在加热的条件下，铜粉与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为。 ②A．只要是发生了化学变化就能验证质量守恒定律，铜粉的量不须足量，故选项说法不正确。 B．铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑；加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起，冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，故选项说法不正确。 C．气球的作用是平衡气压，防止橡皮塞弹出，故选项说法正确。 D．停止加热，应待装置冷却后再次称量，否则气球处于膨胀状态，会受到空气对其浮力的影响，故选项说法正确。 【小问4详解】 实验中，要使双氢青蒿素燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉注射器活塞，试管中的气压减小，在外界大气压作用下，双氢青蒿素燃烧生成的气体通过漏斗被吸入试管中；试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于双氢青蒿素，因此双氢青蒿素中一定含有碳元素。 【小问5详解】 ①实验前通入一段时间O2的目的是排尽装置内的空气，避免空气中的CO2和水蒸气对后续测量结果造成干扰。 ②测得装置B质量增加了2.16 g，说明生成水的质量为2.16 g，装置C质量增加了6.6 g，说明生成二氧化碳质量为6.6 g；2.16 g水中氢元素的质量为2.16 g×=0.24 g，6.6 g二氧化碳中碳元素的质量为6.6 g×=1.8 g，碳元素和氢元素的质量和为0.24 g+1.8 g=2.04 g＜2.84 g，说明双氢青蒿素含氧元素，氧元素的质量为2.84 g-2.04 g =0.8 g，因此双氢青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为1.8 g:0.24 g:0.8 g=45:6:20。 ③双氢青蒿素中碳、氢、氧的原子个数比为::=15:24:5，其化学式可表示为(C15H24O5)n，双氢青蒿素的相对分子质量为284，则有(15×12+1×24+16×5)×n=284，得n=1，因此双氢青蒿素化学式为C15H24O5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $