精品解析：江苏省南京市玄武区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级化学作业单 注意事项： 1.考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 3. 铁丝在氧气中燃烧的实验，无需标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验无需通电，无需该图标，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要注意热烫，不符合题意； C、铁丝需要用明火引燃，需要注意明火，不符合题意； D、铁丝可能会划破手指等，需要标注锐器图标，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 铁 C. 汞 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜是离子化合物，由和构成，A错误； B、铁是金属单质，由铁原子构成，B错误； C、汞是金属单质，由汞原子构成，C错误； D、水由水分子构成，D正确。 故选D。 5. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡的贡献是研究空气的成分、验证质量守恒定律等，并非相对原子质量测定，该选项错误。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用，该选项正确。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要贡献在催化领域，与相对原子质量测定无关，该选项错误。 D、徐寿是近代化学先驱，主要贡献是翻译西方化学著作、推广化学知识，并非相对原子质量测定，该选项错误。 故选B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤泥水 C. 检查装置气密性 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 故选C。 7. 下列化学用语或其意义表示正确的是 A. 3H：3个氢原子 B. ：2个硫分子 C. D. 锌元素： 【答案】A 【解析】 【详解】A、“”表示3个氢原子，符号和意义均正确，符合题意； B“”表示一个硫分子，而非2个硫分子，意义错误，不符合题意； C、“”离子电荷写法错误，应为“”，不符合题意； D、“锌元素：”元素符号写法错误，首字母须大写，锌元素符号应为，不符合题意； 故选A。 阅读下面一段文字，完成下面小题。 常温下铟是一种银白色固体，可在空气中稳定存在，它硬度小、熔点低，但沸点较高，其导电性能好，在电子半导体和无线电领域有着广泛的应用。 8. 铟的下列性质中，属于化学性质的是 A. 硬度 B. 沸点 C. 导电性 D. 稳定性 9. 下图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法不正确的是 A. 铟的原子序数为49 B. 铟属于金属元素 C. 铟的相对原子质量是114.8 D. 铟原子的中子数为49 【答案】8. D 9. D 【解析】 【8题详解】 A、硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B、沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 C、导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 D、稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 【9题详解】 A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铟的原子序数为49，故选项说法正确。 B、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量是114.8，故选项说法正确。 D、原子中原子序数=质子数，铟的原子序数为49，则铟的质子数为49，铟的相对原子质量是114.8，中子数=相对原子质量-质子数=114.8-49≈66，故选项说法不正确。 故选D。 10. 下列叙述正确的是 A. 臭氧层被破坏与空气污染无关 B. 工业用水重复使用可大量节约用水 C. 汤姆孙提出了原子的“核式结构模型” D. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、臭氧层破坏与空气污染物氟氯烃等有关，不符合题意； B、工业用水重复使用，可提高水资源利用率，节约用水，符合题意； C、汤姆孙提出“葡萄干布丁模型”，卢瑟福提出“核式结构模型”，不符合题意； D、氯化氢属于纯净物，不是由氢气和氯气混合而成的，不符合题意。 故选B。 11. 艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数约为4.5% C. 黄酮素中碳、氧两种元素的质量比为 D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄酮素含C、H、O三种元素，不是氧化物，A错误； B、氢元素质量分数为，B正确； C、碳、氧元素质量比为（12×15）：（16×2）=45：8，而不是15：2，C错误； D、黄酮素由黄酮素分子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，D错误。 故选B。 12. 天然水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 混凝剂可使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 活性炭可吸附一些溶解的杂质，并除去异味 C. 杀菌消毒时，加入的消毒剂越多越好 D. 将自来水进行蒸馏，可获得纯度更高的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、向水中加入混凝剂，能加速水中悬浮的杂质沉降，该选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项说法正确； C、杀菌消毒时若加入大量消毒剂，会造成水的污染，无法供给用户，该选项说法不正确； D、蒸馏得到的水为纯水，该选项说法正确。 故选C。 13. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示，下列关于该反应的叙述正确的是 A. 反应生成丙和丁的质量比为 B. 反应前后各元素的化合价均发生了变化 C. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质一定不改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图分析，甲是一氧化碳，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是二氧化碳，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为28:(44×2)=7:22，该选项叙述正确； B、一氧化碳中碳元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2；一氧化氮中氮元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2；氮气是单质，氮元素的化合价为0；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价；所以反应前后，碳元素由+2价变为+4价，氮元素由+2价变为0价，而氧元素的化合价不变，该选项叙述错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，由化学方程式可知，反应后分子的数目减少，该选项叙述错误； D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项叙述错误； 故选A。 14. 下列实验设计、现象及结论均正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 烧杯A中的液体变红，烧杯B中的液体无明显现象 浓氨水挥发的氨气分子在不断运动 B 天平指针发生了偏转 该反应不遵循质量守恒定律 C 发出尖锐的爆鸣声 氢气较纯 D 一根燃着的木条燃烧更旺，另一根燃着的木条熄灭 木条燃烧更旺的集气瓶中盛有的是氧气，另一只盛的是二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到烧杯A中液体无明显现象，烧杯B中的液体变红色，该选项不正确； B、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后天平指针会发生偏转，该反应遵循质量守恒定律，该选项不正确； C、氢气验纯时，若发出尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，该选项不正确； D、氧气具有助燃性，但二氧化碳不可燃也不助燃，故木条燃烧更旺的集气瓶中盛有的是氧气，另一只盛的是二氧化碳，该选项正确。 故选D。 15. 下图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丁是三种不同单质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件已略去。下列说法符合图示要求的是 A. 若丙为水，则乙一定为氧气 B. 当甲为氧气时，丁在甲中燃烧时产生了白烟，则丁一定为红磷 C. 当甲为氧气时，丁在甲中反应后产生了黑色固体，则丁一定为铁 D. 若乙在常温下为银白色液态物质，则丙可以为一种红色氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲、乙、丁是单质，若丙为水，则甲和乙一个是氧气，一个是氢气，若甲是氢气，乙是氧气，则丁可以是氯气（合理即可）；若甲是氧气，乙是氢气，则丁可以是碳（合理即可），根据以上分析，若丙是水，乙可能是氧气也可能是氢气，该选项说法错误； B、在氧气中燃烧产生白烟的不一定是红磷，白磷在氧气中燃烧也产生白烟，该选项说法错误； C、与氧气反应产生黑色固体的不一定是铁，还有可能是铜，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，该选项说法错误； D、在常温下为银白色液态物质，并且还是单质，则可能是汞，汞可以和氧气反应生成红色的氧化汞（氧化物），氧化汞也可以分解生成汞，符合图示要求，该选项说法正确； 故选D。 二、(本题包括2小题，共12分) 16. 空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。 Ⅰ．空气成分及用途 （1）空气的成分如图1所示。其中成分a为___________(填化学式)；1%的其他成分属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）成分b的常见用途有___________(填字母)。 A. 炼钢 B. 作燃料 C. 气焊 D. 医疗急救 Ⅱ．空气质量检测 学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。 （3）“污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、、、___________和___________的浓度。 （4）将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第___________天的空气质量状况最好。 【答案】（1） ①. N2 ②. 混合物 （2）ACD （3） ①. 二氧化硫(或SO2) ②. 臭氧(或O3) （4）3##三 【解析】 【小问1详解】 由图可知a所占体积分数最大，对应空气中的成分是N2，剩余1%的成分包括稀有气体，二氧化碳，和其他物质，属于混合物。故填：N2，混合物。 【小问2详解】 成分b所占体积分数次于a，约占整体的五分之一，则可推出b为O2，氧气能供给呼吸，有助燃性，可用于气焊、炼钢、医疗急救。故选：ACD。 【小问3详解】 空气污染物包括：二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）、颗粒物，故填：二氧化硫（或SO2）；臭氧(或O3)。 【小问4详解】 空气质量指数越低，说明空气质量越好，根据图3数据，第3天，空气质量指数AQI最低，故填：3（或三）。 17. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 （1）我国科学家制备出了世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。 ①图中与硼元素在同一族的元素为___________，氮原子的最外层电子数为___________。 ②硼元素与氮元素都在第二周期，该周期元素原子核外电子排布的变化规律是___________。 ③硼元素与氮元素的化合价绝对值相等，则氮化硼的化学式为___________。 （2）某元素的一个原子中质子、中子和电子的总数为10，其中不带电荷的粒子有4个，则该元素是___________。(写元素符号) （3）下图是某品牌碳酸钙咀嚼片标签的部分信息。请计算成人每天从钙片中可摄取的钙元素质量为___________g。 【答案】（1） ①. 铝元素##铝##Al ②. 5 ③. 从左到右，原子的最外层电子数依次递增 ④. BN （2）Li （3）0.6 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，图中铝元素与硼元素位于同一纵列，即位于同一族； 由氮原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5； ②硼元素与氮元素都在第二周期，由图可知，该周期元素原子核外电子排布的变化规律是：从左到右，原子的最外层电子数依次递增； ③硼元素与氮元素的化合价绝对值相等，则氮化硼中氮元素和硼元素的原子个数比为：1:1，根据“先读后写”，则氮化硼的化学式为：BN； 【小问2详解】 某元素的一个原子中质子、中子和电子的总数为10，其中不带电荷的粒子有4个，在原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电，则其中含有4个中子，则质子数+电子数=10-4=6，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的质子数为3，质子数=原子序数，3号元素是锂元素，故填：Li； 【小问3详解】 成人每天从钙片中可摄取的钙元素质量为：。 三、(本题包括2小题，共22分) 18. 水是生命之源，人们的生产和生活都离不开水。 Ⅰ．生活污水的净化 生活污水需经处理至符合相应的国家标准后才可以排放或循环使用。图1为某污水厂处理污水的流程。 （1）格栅在一级处理中的作用类似于实验室中的___________操作。 （2）曝气池中的有机物如葡萄糖在微生物的作用下与氧气反应可转化为二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。 （3）将二级处理过的水用含氯消毒剂进行消毒后，水中还有少量氯气。用鱼乐宝(主要成分)消除氯气后的水可用于养鱼，其消除原理为：。若每片鱼乐宝含有，可最多消除多少质量的氯气？(写出计算过程)___________。 Ⅱ．水的组成 某小组同学利用图2所示装置进行电解水实验。 （4）写出电解水的化学方程式___________。 （5）研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图3所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体名称为___________，此电极为图2中的___________(填“M”或“N”)。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因是___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）设可最多消除氯气的质量为x 答：可最多消除氯气的质量为28.4mg。 （4） （5） ①. 氢气 ②. M ③. 其他条件一定时，压强减小，气体分子之间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 格栅分离的原理类似于实验室中过滤操作，可以将不溶物除去。 【小问2详解】 葡萄糖在微生物的作用下与氧气反应可转化为二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问5详解】 ①分析阶段一的微粒图像，此时电极上有水分子和氢分子，氢气是由氢分子构成，所以电极表面产生的气体是氢气； 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则产生氢气的电极是图2中的M。 ② 气泡向上运动时外界压强减小，构成气泡的分子间距变大，故体积增大，故填：其他条件一定时，压强减小，气体分子之间的间隔增大。 19. 氧气在生产生活中有着重要作用。 Ⅰ．氧气的获得 1.膜分离法制氧气 （1）将空气通过图1所示的膜分离装置，可获得高浓度氧气。此方法能实现分离的原因是氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积。 2.实验室制取氧气 （2）图2中仪器a的名称是___________。若用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的制取装置为___________(填字母序号)。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。用图2的A装置制氧气时，在试管口放一团棉花的目的是___________。 （4）用E装置收集完氧气后，发现氧气纯度较低，可能的原因是___________(填字母)。 A. 先取出集气瓶，再盖上玻璃片 B. 收集氧气前集气瓶中未装满水 C. 收集后，集气瓶中留有少量水 D. 导管口刚有气泡冒出时就开始收集 Ⅱ．氧气的利用 在催化剂作用下，利用氧气氧化甲醇可生产甲醛，其生产过程如图3所示。 （5）“催化氧化”反应的化学方程式为___________。 （6）生产中，将过氧化氢进行催化分解的目的是___________。 【答案】（1）小于 （2） ①. 水槽 ②. BC或BE （3） ①. ②. 防止加热时试管内的固体物质进入导管 （4）ABD （5） （6）为甲醇的催化氧化提供氧气 【解析】 【小问1详解】 膜分离制氧利用氧分子体积小于氮分子，氧分子能透过分离膜，从而分离出高浓度氧气。 故填：小于。 【小问2详解】 根据仪器a的用途可知，其为水槽。 过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气为固液常温型，发生装置选B；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选C（向上排空气法）或E（排水法）。 故填：水槽；BC 或 BE。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。 用图2的A装置制氧气时，在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内的固体物质进入导管。 故填：；防止加热时试管内的固体物质进入导管。 【小问4详解】 A、未在集气瓶口盖玻璃片，空气进入，导致氧气纯度低，故符合题意。 ​B、收集氧气的集气瓶未装满水，残留空气，纯度降低，故符合题意。 ​C、收集后，集气瓶中留有少量水，可防止空气进入，保证氧气纯度，故不符合题意。 D、导管口刚有气泡冒出就开始收集，此时气泡为装置内空气，纯度降低，故符合题意。 故选：ABD。 【小问5详解】 甲醇和氧气在催化剂作用下反应，生成甲醛和过氧化氢，其反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 过氧化氢在催化剂作用下，分解生成氧气和水，生成的氧气恰好是生产甲醛的反应物。 故填：甲醇的催化氧化提供氧气。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. 工业上可用氨气生产硝酸铵，其主要生产流程如下图所示。 已知：①空气为氧化炉、吸收塔内提供了反应物氧气。 ②吸收塔内发生的总反应与合成室内发生的反应均为化合反应。 （1）标出氨气中各元素的化合价___________。 （2）氧化炉内发生的反应的化学方程式为。其中，X是一种氧化物，则___________，X的化学式为___________。 （3）写出吸收塔内发生的总反应的化学方程式___________。 （4）合成室中参加反应的各物质的质量比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氨气中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(+1)×3=0，得x=-3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氨气中氮、氢元素的化合价表示为；故填：。 【小问2详解】 根据化学变化前后元素的种类不变，又因氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，由氧化炉内发生的反应的化学方程式可知，生成物中无氢元素，所以X中一定含有氢元素，又因X是一种氧化物，则X是水，其化学式为H2O，根据氮原子个数守恒，则a=4；故填：4；。 【小问3详解】 吸收塔内一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，发生的总反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 合成室中NH3+HNO3=NH4NO3，由化学方程式可知，参加反应的氨气和硝酸的质量比为(14+1×3):(1+14+16×3)=17:63；故填：。 五、(本题包括1小题，共9分) 21. 化学兴趣小组对蜡烛的燃烧实验进行了深入探究。 Ⅰ．验证蜡烛燃烧的产物 【实验回顾】 （1）请完成下列验证蜡烛燃烧产物的实验报告。 操作 现象 结论 ___________ ___________ 蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳 【发现问题】进行上述实验时，小组同学发现蜡烛燃烧产生的炭黑会干扰实验现象的观察，且实验过程中烧杯比较烫，存在安全隐患等。 【查阅资料】氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色。 【设计实验】该组利用蜡烛、U形管、铁架台、直角玻璃管、橡胶塞等设计了如下图所示装置。 【进行实验】 （2） 步骤 现象 结论 步骤1：点燃蜡烛，取一支干燥的U形管倒置并固定在铁架台上，使管口A距离蜡烛火焰上方约2cm。 步骤2：将两端缠有氯化钴试纸的直角管放在图1所示的位置。等候片刻，取出直角管，观察现象。 ___________ 蜡烛燃烧有水生成 步骤3：用橡胶塞密封管口B(见图2-1)。片刻后，取下U形管，缓慢正立，并将管口B处橡胶塞取下塞进管口A，向管口B中滴加1-2mL澄清石灰水(见图2-2)，振荡。 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【实验反思】 （3）蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是___________。 （4）步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是___________。 Ⅱ．测定蜡烛燃烧时氧气浓度的变化 兴趣小组利用图3的密闭装置分别测定蜡烛和白磷在空气中燃烧时集气瓶内氧气浓度(体积分数)随时间的变化情况，如图4所示。 已知：①实验过程中蜡烛和白磷均足量；②白磷燃烧的产物与红磷的燃烧产物相同。 （5）写出白磷(化学式为)燃烧的化学方程式___________。 （6）根据图像分析，白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是___________。(用x表示氧气浓度) 【反思与评价】 （7）请根据Ⅰ和Ⅱ的实验探究，分析用图5装置探究空气中氧气含量时，试剂选白磷而不选蜡烛的理由是___________。 【答案】（1） ①. 点燃蜡烛，分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方 ②. 干燥的烧杯内壁有水雾；另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 （2）氯化钴试纸1由蓝色变为粉红色；氯化钴试纸2仍然为蓝色 （3）作对照，排除空气中水蒸气的影响 （4）防止冷的澄清石灰水接触到热的U形管，使U形管炸裂 （5） （6）5.1%＜x≤15.4% （7）白磷与蜡烛相比在空气中燃烧能消耗更多的氧气；白磷燃烧的产物为固体，而蜡烛燃烧的产物中有气体 【解析】 【小问1详解】 验证蜡烛燃烧产物的实验操作为：点燃蜡烛，分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，观察现象从而得出结论； 观察到的现象是：干燥的烧杯内壁有水雾；另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 根据结论可知，蜡烛燃烧有水生成，而氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色，所以观察到的现象是：氯化钴试纸1由蓝色变为粉红色；氯化钴试纸2仍然为蓝色。 【小问3详解】 蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是：作对照，排除空气中水蒸气的影响。 【小问4详解】 步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是：防止冷的澄清石灰水接触到热的U形管，使U形管炸裂。 【小问5详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 【小问6详解】 实验过程中蜡烛和白磷均足量，根据图像分析，白磷燃烧时，氧气浓度为5.1%就不再变化，说明白磷燃烧所需的氧气浓度大于5.1%；蜡烛燃烧时，氧气浓度为15.4%就不再变化，说明氧气浓度为15.4时蜡烛不再燃烧，故白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是：5.1%＜x≤15.4%。 【小问7详解】 探究空气中氧气含量时选择的药品要尽可能多的消耗氧气，并且生成物不能使气体，故填：白磷与蜡烛相比在空气中燃烧能消耗更多的氧气；白磷燃烧的产物为固体，而蜡烛燃烧的产物中有气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学作业单 注意事项： 1.考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 3. 铁丝在氧气中燃烧的实验，无需标注的图标是 A. B. C. D. 4. 下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 铁 C. 汞 D. 水 5. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 6. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤泥水 C. 检查装置气密性 D. 量取液体 7. 下列化学用语或其意义表示正确的是 A. 3H：3个氢原子 B. ：2个硫分子 C. D. 锌元素： 阅读下面一段文字，完成下面小题。 常温下铟是一种银白色固体，可在空气中稳定存在，它硬度小、熔点低，但沸点较高，其导电性能好，在电子半导体和无线电领域有着广泛的应用。 8. 铟的下列性质中，属于化学性质的是 A. 硬度 B. 沸点 C. 导电性 D. 稳定性 9. 下图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法不正确的是 A. 铟的原子序数为49 B. 铟属于金属元素 C. 铟的相对原子质量是114.8 D. 铟原子的中子数为49 10. 下列叙述正确的是 A. 臭氧层被破坏与空气污染无关 B. 工业用水重复使用可大量节约用水 C. 汤姆孙提出了原子的“核式结构模型” D. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 11. 艾草中含有的黄酮素有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中氢元素的质量分数约为4.5% C. 黄酮素中碳、氧两种元素的质量比为 D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 12. 天然水净化为自来水的过程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 混凝剂可使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 活性炭可吸附一些溶解的杂质，并除去异味 C. 杀菌消毒时，加入的消毒剂越多越好 D. 将自来水进行蒸馏，可获得纯度更高的水 13. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示，下列关于该反应的叙述正确的是 A. 反应生成丙和丁的质量比为 B. 反应前后各元素的化合价均发生了变化 C. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质一定不改变 14. 下列实验设计、现象及结论均正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 烧杯A中的液体变红，烧杯B中的液体无明显现象 浓氨水挥发的氨气分子在不断运动 B 天平指针发生了偏转 该反应不遵循质量守恒定律 C 发出尖锐的爆鸣声 氢气较纯 D 一根燃着的木条燃烧更旺，另一根燃着的木条熄灭 木条燃烧更旺的集气瓶中盛有的是氧气，另一只盛的是二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 15. 下图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丁是三种不同单质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件已略去。下列说法符合图示要求的是 A. 若丙为水，则乙一定为氧气 B. 当甲为氧气时，丁在甲中燃烧时产生了白烟，则丁一定为红磷 C. 当甲为氧气时，丁在甲中反应后产生了黑色固体，则丁一定为铁 D. 若乙在常温下为银白色液态物质，则丙可以为一种红色氧化物 二、(本题包括2小题，共12分) 16. 空气是人类赖以生存的基础，也是一种重要的资源。 Ⅰ．空气成分及用途 （1）空气的成分如图1所示。其中成分a为___________(填化学式)；1%的其他成分属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）成分b的常见用途有___________(填字母)。 A. 炼钢 B. 作燃料 C. 气焊 D. 医疗急救 Ⅱ．空气质量检测 学习小组利用微型空气质量“检测站”(结构如图2所示)对工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，其检测结果如图3所示。 （3）“污染物传感器模组”能检测空气中主要污染物：二氧化氮、一氧化碳、、、___________和___________的浓度。 （4）将“污染物传感器模组”检测到的数据通过“气象参数传感器”、“云平台”等进行实时数据处理，从而了解空气质量状况。根据图3数据分析，第___________天的空气质量状况最好。 17. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 （1）我国科学家制备出了世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。 ①图中与硼元素在同一族的元素为___________，氮原子的最外层电子数为___________。 ②硼元素与氮元素都在第二周期，该周期元素原子核外电子排布的变化规律是___________。 ③硼元素与氮元素的化合价绝对值相等，则氮化硼的化学式为___________。 （2）某元素的一个原子中质子、中子和电子的总数为10，其中不带电荷的粒子有4个，则该元素是___________。(写元素符号) （3）下图是某品牌碳酸钙咀嚼片标签的部分信息。请计算成人每天从钙片中可摄取的钙元素质量为___________g。 三、(本题包括2小题，共22分) 18. 水是生命之源，人们的生产和生活都离不开水。 Ⅰ．生活污水的净化 生活污水需经处理至符合相应的国家标准后才可以排放或循环使用。图1为某污水厂处理污水的流程。 （1）格栅在一级处理中的作用类似于实验室中的___________操作。 （2）曝气池中的有机物如葡萄糖在微生物的作用下与氧气反应可转化为二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。 （3）将二级处理过的水用含氯消毒剂进行消毒后，水中还有少量氯气。用鱼乐宝(主要成分)消除氯气后的水可用于养鱼，其消除原理为：。若每片鱼乐宝含有，可最多消除多少质量的氯气？(写出计算过程)___________。 Ⅱ．水的组成 某小组同学利用图2所示装置进行电解水实验。 （4）写出电解水的化学方程式___________。 （5）研究认为：在一定条件下，电解水时某电极上可发生如图3所示的变化。 ①“阶段一”中，电极表面生成的气体名称为___________，此电极为图2中的___________(填“M”或“N”)。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，不断向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡体积逐渐增大。请从微观角度，解释气泡体积增大的原因是___________。 19. 氧气在生产生活中有着重要作用。 Ⅰ．氧气的获得 1.膜分离法制氧气 （1）将空气通过图1所示的膜分离装置，可获得高浓度氧气。此方法能实现分离的原因是氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积。 2.实验室制取氧气 （2）图2中仪器a的名称是___________。若用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的制取装置为___________(填字母序号)。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。用图2的A装置制氧气时，在试管口放一团棉花的目的是___________。 （4）用E装置收集完氧气后，发现氧气纯度较低，可能的原因是___________(填字母)。 A. 先取出集气瓶，再盖上玻璃片 B. 收集氧气前集气瓶中未装满水 C. 收集后，集气瓶中留有少量水 D. 导管口刚有气泡冒出时就开始收集 Ⅱ．氧气的利用 在催化剂作用下，利用氧气氧化甲醇可生产甲醛，其生产过程如图3所示。 （5）“催化氧化”反应的化学方程式为___________。 （6）生产中，将过氧化氢进行催化分解的目的是___________。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. 工业上可用氨气生产硝酸铵，其主要生产流程如下图所示。 已知：①空气为氧化炉、吸收塔内提供了反应物氧气。 ②吸收塔内发生的总反应与合成室内发生的反应均为化合反应。 （1）标出氨气中各元素的化合价___________。 （2）氧化炉内发生的反应的化学方程式为。其中，X是一种氧化物，则___________，X的化学式为___________。 （3）写出吸收塔内发生的总反应的化学方程式___________。 （4）合成室中参加反应的各物质的质量比为___________。 五、(本题包括1小题，共9分) 21. 化学兴趣小组对蜡烛的燃烧实验进行了深入探究。 Ⅰ．验证蜡烛燃烧的产物 【实验回顾】 （1）请完成下列验证蜡烛燃烧产物的实验报告。 操作 现象 结论 ___________ ___________ 蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳 【发现问题】进行上述实验时，小组同学发现蜡烛燃烧产生的炭黑会干扰实验现象的观察，且实验过程中烧杯比较烫，存在安全隐患等。 【查阅资料】氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色。 【设计实验】该组利用蜡烛、U形管、铁架台、直角玻璃管、橡胶塞等设计了如下图所示装置。 【进行实验】 （2） 步骤 现象 结论 步骤1：点燃蜡烛，取一支干燥的U形管倒置并固定在铁架台上，使管口A距离蜡烛火焰上方约2cm。 步骤2：将两端缠有氯化钴试纸的直角管放在图1所示的位置。等候片刻，取出直角管，观察现象。 ___________ 蜡烛燃烧有水生成 步骤3：用橡胶塞密封管口B(见图2-1)。片刻后，取下U形管，缓慢正立，并将管口B处橡胶塞取下塞进管口A，向管口B中滴加1-2mL澄清石灰水(见图2-2)，振荡。 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【实验反思】 （3）蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是___________。 （4）步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是___________。 Ⅱ．测定蜡烛燃烧时氧气浓度的变化 兴趣小组利用图3的密闭装置分别测定蜡烛和白磷在空气中燃烧时集气瓶内氧气浓度(体积分数)随时间的变化情况，如图4所示。 已知：①实验过程中蜡烛和白磷均足量；②白磷燃烧的产物与红磷的燃烧产物相同。 （5）写出白磷(化学式为)燃烧的化学方程式___________。 （6）根据图像分析，白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是___________。(用x表示氧气浓度) 【反思与评价】 （7）请根据Ⅰ和Ⅱ的实验探究，分析用图5装置探究空气中氧气含量时，试剂选白磷而不选蜡烛的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $