精品解析：辽宁葫芦岛市第一高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

高一化学学科检测 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法正确的是 A. “玉不琢，不成器”“爆竹声中一岁除”发生的均是化学变化 B. 成语“百炼成钢”“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的“火焚”生成物含CaO D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“玉不琢，不成器”没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．“百炼成钢”是将生铁中过量的碳氧化为气体除去，涉及氧化还原反应；“铁杵成针”仅为铁的形状改变，属于物理变化，不涉及化学反应，并非两个过程均涉及氧化还原反应，B错误； C．《天工开物》中“火焚”指煅烧石灰石(CaCO3)，生成生石灰(CaO)，C正确； D．加热分解生成和，常温下Hg和又化合生成HgS，水银（Hg）化合价升高，为氧化反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 易液化，可用于生产盐酸 C. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，常温下可与反应，能消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，性质与用途具有对应关系，A符合题意； B．用于生产盐酸是利用其可与反应生成，溶于水得到盐酸，与易液化的性质无对应关系，B不符合题意； C．次氯酸用作漂白剂，不是因为其具弱酸性，而是其强氧化性、漂白性，C不符合题意； D．胶体的吸附性可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但胶体无强氧化性，不能杀菌消毒，用途与性质不匹配，D不符合题意； 故选A。 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 中O的化合价：−2价 B. 氯离子的结构示意图： C. 的同素异形体： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，即氧元素的化合价为−1价，A错误； B．氯的原子序数为17，氯原子得到1个电子形成氯离子，核内质子数仍为17，核外电子数为18，三个电子层上的电子数依次为2、8、8。选项图中核内质子数为18，表示的是氩原子；氯离子的结构示意图应为，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都是由氧元素形成的单质，且是两种不同的物质，因此互为同素异形体，C正确； D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子应作为一个整体书写，不能直接拆写为和。正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 A. 图甲所示分类方法是交叉分类法 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 图甲中“……”包含溶液 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲是对物质按照从属关系逐层分类，属于树状分类法，并非交叉分类法，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，B正确； C．图甲中“……”属于化合物的分类范畴，化合物属于纯净物，而溶液是混合物，不属于化合物，因此不包含溶液，C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“”区的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，对应区域4，A错误； B．反应为一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应区域2，B错误； C．反应为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应区域1，C错误； D．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，D正确； 故选 D。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸去除锅炉水垢（主要成分）： C. 将Na投入溶液中： D. 通入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．用醋酸去除锅炉水垢发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液发生的反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯气通入水中发生的反应为氯气部分与水反应生成次氯酸和氯化氢，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与锌反应放出氢气的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，溶液含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红色的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故答案选C。 8. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确； B．只能由和盐酸反应生成，与氯气反应生成，故B错误； C．只能由和氯气反应生成，与盐酸反应生成，故C错误； D．为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误。 故选A。 9. 在条件下，将20 g由氢气和一氧化碳组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的过氧化钠固体，则过氧化钠固体增加的质量为 A. 10 g B. 20 g C. 27 g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】混合气体中的​和在​中充分燃烧的化学方程式分别为：、，生成的和通过足量的固体时，发生的反应分别为：、，在​与的反应中，每消耗会放出​。从质量变化的角度看，相当于​吸收了（因为去掉​即为​），所以该反应导致固体增加的质量等于原混合气体中的质量。在与​的反应中，每消耗会放出​。从质量变化的角度看，相当于吸收了（因为去掉​即为），所以该反应导致固体增加的质量等于原混合气体中的质量。综合以上分析，​固体增加的总质量恰好等于原混合气体中和的质量之和。由于原混合气体的总质量为，因此过氧化钠固体增加的质量也为。答案选B。 10. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和食盐水    ②浓硫酸    ③蒸馏水    ④NaOH溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】关闭B处的弹簧夹时，氯气经长导管进入D瓶液面以下，与瓶内液体接触后，再经短导管进入C处；打开B处的弹簧夹时，氯气主要沿上方导管直接到达C处。干燥的氯气没有漂白作用，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为，其中次氯酸具有漂白作用。因此，要出现关闭B时红布条褪色的现象，经D瓶后到达C处的气体应同时含有氯气和水蒸气。 【详解】饱和食盐水中含有水，且氯气在其中的溶解度较小，氯气通过后可携带水蒸气到达C处，生成次氯酸，使红布条褪色。浓硫酸具有吸水性，氯气通过后仍然干燥，不能使红布条褪色。蒸馏水虽能溶解部分氯气，但通过的氯气可携带水蒸气到达C处，生成次氯酸，使红布条褪色。NaOH溶液能与氯气反应，将氯气吸收，反应为，不能使C处红布条出现题述褪色现象。因此，D瓶中可盛放饱和食盐水或蒸馏水，即①③。 故选B。 11. 下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④化合物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应一定是复分解反应 ⑤将通入溶液中，反应可表示为： ⑥的水溶液能导电，所以是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①和的混合物仅含O一种元素，混合物可仅由一种元素组成，错误； ②和的混合物仅含Fe元素的阳离子和Cl元素的阴离子，不属于纯净物，错误； ③同素异形体转化有单质参与和生成，但无化合价变化，不是氧化还原反应，错误； ④反应为两种化合物生成两种化合物的反应，不属于复分解反应，错误； ⑤碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，通入溶液不发生反应，错误； ⑥本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，其水溶液导电是因为反应生成的发生电离，错误； ⑦电解质在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电，错误； ⑧钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，所以保存钠时需要隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中，正确； 综上仅1个说法正确，A正确； 故选A。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证钠与水的反应是否放热 C．探究和的热稳定性 D．观察碳酸钾的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，A错误； B．钠与水反应放热，具支试管中气体受热膨胀，气体压强增大，U形管左侧液面会下降，能验证Na与水的反应是放热反应，能达到实验目的，B正确； C．探究热稳定性时，应将稳定性更强的置于温度更高的外管，置于温度更低的内管，该装置药品放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱，C错误； D．观察碳酸钾的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法看到钾的紫色焰色，D错误； 故选B。 13. 下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加稀硫酸，有无色、无味的气体产生 原溶液中有 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 D 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加溶液生成白色沉淀，原溶液可能含有、、等，不一定含有，A错误； B．滴加稀硫酸产生无色无味气体，原溶液可能含有，不一定含有，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅能说明溶液中含钠元素，也可能是等碱溶液，不一定为钠盐溶液，C错误； D．先加足量稀硝酸可排除、、等干扰离子，后加溶液生成的白色沉淀为，说明原溶液中有，D正确； 故选D。 14. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C. 取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH，过滤、洗涤、干燥，得bg固体是反应生成的BaCO3沉淀的质量，根据混合物的质量、BaCO3的质量、结合碳原子守恒可列方程组计算Na2CO3、NaHCO3的质量，进而计算混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3生成的NaCl的总质量，结合方程式，列方程式组可求NaHCO3、Na2CO3的质量，进一步可求得质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，碱石灰增加的质量包含二氧化碳的质量和一部分水蒸气的质量，故无法计算两者质量，D符合题意； 故选D 15. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 已知：ClO2（二氧化氯）常温下为黄绿色气体，熔点为−56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的ClO2受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，生成的ClO2和NaHSO4的个数之比为 B. 反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸 C. 反应②中的H2O2不可用KMnO4代替 D. 反应②条件下，还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】由制备流程可知，①在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成和，反应为；②中与过氧化氢在碱性条件下反应生成，反应为，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，据此分析解答 【详解】A．反应①配平后为，生成的和的个数之比为，不是，A错误； B．根据已知信息，高浓度受热易爆炸，通入干燥空气可稀释，防止其浓度过高发生爆炸，B正确； C．反应②中被还原为，作还原剂，是强氧化剂，无法起到还原的作用，故不能代替，C正确； D．反应②中作还原剂，作氧化剂，故还原性，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 Ⅰ．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： ①KNO3固体、②熔融态NaHSO4、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸（H3PO3）。 回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是________（填序号）。 （2）有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为________。 （3）熔融态NaHSO4能导电，其电离方程式为________；NaCl溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）亚磷酸（）与足量NaOH溶液反应生成的盐为，则属于____。（填“正盐”或“酸式盐”） Ⅱ．铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造及新兴科技领域。某同学利用、、三种物质为原料制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图示。 （5）B的化学式为________；A与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （6）C→Cu的实验现象是________________。 【答案】（1）①②④⑧⑩ （2）1～100 nm(或) （3） ①. ②. 负极 （4）正盐 （5） ①. ②. （6）黑色固体逐渐变为紫红色，试管内壁有无色液滴生成 【解析】 【分析】对于Ⅱ，其流程中C为CuO，C（CuO）和稀硫酸反应生成A（），A（）和Fe反应生成Cu，A（）和氢氧化钠反应生成B（），B（）加热生成C（CuO），C（CuO）和氢气在加热条件下生成Cu，据此分析： 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：①固体、②熔融、④液态氯化氢、⑧固体、⑩亚磷酸均属于化合物，满足电解质定义；③有色玻璃、⑤NaCl溶液是混合物，⑦铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥、⑨酒精自身不能电离，属于非电解质； 【小问2详解】 有色玻璃属于固溶胶，胶体分散系的分散质粒子直径范围为（或）； 【小问3详解】 熔融状态下仅断裂离子键，因此电离生成和，电离方程式为；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，图中向Y极移动的为阳离子，故Y极为阴极，与电源负极相连； 【小问4详解】 为二元弱酸，1mol该酸可电离出2mol可电离的，与足量NaOH反应生成正盐和水，据此可知属于正盐； 【小问5详解】 结合转化关系和原料可推知A为，与NaOH反应生成的B为，加热分解生成CuO（C），符合转化逻辑；与结合生成沉淀，离子方程式为； 【小问6详解】 C为CuO，加热条件下还原CuO生成Cu和，因此出现：黑色固体逐渐变为紫红色，试管内壁有无色液滴生成。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有________（填“氧化性”或“还原性”，下同）；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，该反应中的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：，该反应中Na2O2是________（填字母）。 a．只做氧化剂 b．只做还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 d．既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理如下，请配平该离子方程式：________ ________Fe(OH)3+________ClO-+________⟶________+________Cl-+________H2O。 （4）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是________________。 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为________________。 ③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是________________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2） ①. S、 ②. （3） ①. c ②. （4） ①. 燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的 ②. ③. 单位质量的载氧体载氧量比的更大 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸钠将低铁血红蛋白（）转化为高铁血红蛋白（），铁元素化合价升高被氧化，说明作氧化剂，具有氧化性；维生素C能缓解中毒，说明其能将还原为，作还原剂，具有还原性； 【小问2详解】 反应中，S元素化合价由0降至-2，N元素化合价由+5降至0，化合价降低的反应物作氧化剂，故氧化剂为和；C元素化合价由0升至+4被氧化，还原剂被氧化生成的产物为氧化产物，故氧化产物为； 【小问3详解】 ①反应中Fe元素化合价由+2升至+6，失去电子；中O元素化合价由-1部分升至0（生成），部分降至-2（生成等），故既作氧化剂又作还原剂，选c； ②反应中Fe元素化合价由+3升至+6，升高3价；Cl元素化合价由+1降至-1，降低2价。根据得失电子守恒，系数为2，系数为3，则系数为2，系数为3。根据电荷守恒，反应物中系数为4；根据H、O原子守恒，生成物系数为5，离子方程式为； 【小问4详解】 ①燃料在燃料反应器中与反应，避免了与空气直接接触，燃烧产物仅为和，没有空气中等气体的干扰，通过冷凝水蒸气即可轻松分离出纯净的； ②燃料反应器中，与反应生成、和，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为； ③相同质量的载氧体，转化为释放的氧原子质量大于转化为释放的氧原子质量，即的载氧量更大。 18. 侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”。该方法大大提高了原料的利用率，部分工艺流程如图所示。 （1）该工艺方法中，首先应该向饱和溶液中通入的气体为________（填名称），主要原因是________。 （2）实际工业生产中“反应Ⅰ”通常需要控制在低温下进行而不是常温，主要目的是________，该过程发生反应的离子方程式为________。 （3）“反应Ⅱ”生成产品纯碱的化学方程式为________。 （4）产品纯碱的用途包括________（填字母）。 a．制备玻璃b．焙制糕点c．制皂d．制胃药e．造纸 （5）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，则检验的实验操作和现象为________。 （6）制得的纯碱产品中通常还会混有杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到固体质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。则将另一份和足量盐酸充分反应后生成氯化钠的质量为________。 【答案】（1） ①. 氨气 ②. 调节溶液至碱性，增大溶液对的吸收能力 （2） ①. 降低产物小苏打的溶解度 ②. （3） （4）ace （5）取少量试样溶于水后，先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，若出现白色沉淀，则说明含有 （6）11.7g 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱。 【小问1详解】 由于极易溶于水，而在水中的溶解度不大，所以该工艺方法中，首先应该向饱和溶液中通入的气体为，主要原因是调节溶液至碱性，增大溶液对的吸收能力。 【小问2详解】 实际工业生产中“反应I”通常需要控制在低温下进行而不是常温，主要目的是降低产物小苏打的溶解度；氨化的饱和食盐水中通入反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，其反应的化学方程式为：，相应的离子方程式为：； 【小问3详解】 “反应Ⅱ”中，受热分解生成产品，其化学方程式为； 【小问4详解】 产品纯碱的用途包括制备玻璃、制皂、造纸、纺织等，而小苏打的用途包括制药、焙制糕点等。 【小问5详解】 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为：取少量试样溶于水后，先加足量稀硝酸酸化以排除碳酸根离子干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，则说明含有。 【小问6详解】 加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式为，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。固体减少的质量为水和二氧化碳的质量。则设一份中碳酸氢钠的质量为m，则有，解得，，碳酸钠的质量为，，根据守恒可知，氯化钠的质量为。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1所示装置（部分装置略）制备及和，并探究和的部分化学性质。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时与稀碱溶液反应生成的是和，在高温时与浓碱溶液反应生成的是和。 （1）写出装置a中反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目：________。 （2）装置b中盛放________（填字母，下同），装置e中可选用的试剂是________。 A．烧碱溶液 B．澄清石灰水 C．饱和食盐水 （3）装置c中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置d反应中采用冰水浴冷却的目的是________。 （5）反应结束后，利用如图2装置探究装置d试管中溶液的性质，用注射器取用d装置试管内的溶液。 已知：淀粉溶液遇碘单质（）变蓝色。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入大试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是________。 ②若X溶液为溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味的气体，且原溶液的消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式：________。 （6）实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某小组拟验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，用强光照射氯水同时开始采集数据，下列图示变化最不可能是其检测结果的是________（填字母）。 【答案】（1） （2） ①. C ②. A （3） （4）避免反应温度过高而生成 （5） ①. 先变红、后褪色 ②. （6）B 【解析】 【分析】整套装置的最左端为氯气的发生装置，利用浓盐酸与高锰酸钾常温下发生反应快速制备氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气；氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水（装置b中盛放的试剂）除去氯气中的HCl杂质；装置c为氯气与浓KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，装置d为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，装置e为尾气吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液； 【小问1详解】 反应中，，锰元素由+7价降低到+2价，得到，所以共转移；用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 装置b中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；若没有装置b，HCl与KOH反应，导致KClO3的产率降低；装置e为尾气吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的物质，而澄清石灰水浓度小，吸收效果差； 【小问3详解】 装置c中浓KOH溶液与Cl2在加热条件下反应制备KClO3，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置d中氢氧化钠和氯气反应放热，并且在加热条件下，NaOH与反应生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是避免反应温度过高而生成。 【小问5详解】 ①装置d的试管中溶液为NaClO和NaCl混合溶液，若X溶液为浓盐酸，酸性溶液中NaClO与NaCl反应生成氯气，氯气具有氧化性，与KI反应生成碘单质（I2），淀粉溶液遇碘单质（I2）变蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故氯气遇到湿润的pH试纸，试纸先变红（HCl的酸性）、后褪色（HClO的强氧化性）； ②若X溶液为H2O2溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味气体，且原溶液的消毒能力大大降低，说明NaClO与反应生成NaCl、氧气和水，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能消毒杀菌，反应的化学方程式为；用强光照射，氯水中HClO不断分解：，生成HCl，故pH不断减小，氯离子浓度不断增大，氧气的体积分数不断增大，故图示中不符合的是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科检测 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法正确的是 A. “玉不琢，不成器”“爆竹声中一岁除”发生的均是化学变化 B. 成语“百炼成钢”“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的“火焚”生成物含CaO D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 易液化，可用于生产盐酸 C. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 中O的化合价：−2价 B. 氯离子的结构示意图： C. 的同素异形体： D. 在水溶液中的电离方程式： 4. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 A. 图甲所示分类方法是交叉分类法 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 图甲中“……”包含溶液 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“”区的是 A. B. C. D. 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸去除锅炉水垢（主要成分）： C. 将Na投入溶液中： D. 通入水中： 7. 在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 8. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 9. 在条件下，将20 g由氢气和一氧化碳组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的过氧化钠固体，则过氧化钠固体增加的质量为 A. 10 g B. 20 g C. 27 g D. 无法计算 10. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和食盐水    ②浓硫酸    ③蒸馏水    ④NaOH溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④化合物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应一定是复分解反应 ⑤将通入溶液中，反应可表示为： ⑥的水溶液能导电，所以是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证钠与水的反应是否放热 C．探究和的热稳定性 D．观察碳酸钾的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 13. 下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加稀硫酸，有无色、无味的气体产生 原溶液中有 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 D 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C. 取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 15. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 已知：ClO2（二氧化氯）常温下为黄绿色气体，熔点为−56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的ClO2受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，生成的ClO2和NaHSO4的个数之比为 B. 反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸 C. 反应②中的H2O2不可用KMnO4代替 D. 反应②条件下，还原性： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 Ⅰ．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： ①KNO3固体、②熔融态NaHSO4、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸（H3PO3）。 回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是________（填序号）。 （2）有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为________。 （3）熔融态NaHSO4能导电，其电离方程式为________；NaCl溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）亚磷酸（）与足量NaOH溶液反应生成的盐为，则属于____。（填“正盐”或“酸式盐”） Ⅱ．铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造及新兴科技领域。某同学利用、、三种物质为原料制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图示。 （5）B的化学式为________；A与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （6）C→Cu的实验现象是________________。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有________（填“氧化性”或“还原性”，下同）；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，该反应中的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：，该反应中Na2O2是________（填字母）。 a．只做氧化剂 b．只做还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 d．既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理如下，请配平该离子方程式：________ ________Fe(OH)3+________ClO-+________⟶________+________Cl-+________H2O。 （4）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是________________。 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为________________。 ③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是________________。 18. 侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”。该方法大大提高了原料的利用率，部分工艺流程如图所示。 （1）该工艺方法中，首先应该向饱和溶液中通入的气体为________（填名称），主要原因是________。 （2）实际工业生产中“反应Ⅰ”通常需要控制在低温下进行而不是常温，主要目的是________，该过程发生反应的离子方程式为________。 （3）“反应Ⅱ”生成产品纯碱的化学方程式为________。 （4）产品纯碱的用途包括________（填字母）。 a．制备玻璃b．焙制糕点c．制皂d．制胃药e．造纸 （5）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，则检验的实验操作和现象为________。 （6）制得的纯碱产品中通常还会混有杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到固体质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。则将另一份和足量盐酸充分反应后生成氯化钠的质量为________。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1所示装置（部分装置略）制备及和，并探究和的部分化学性质。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时与稀碱溶液反应生成的是和，在高温时与浓碱溶液反应生成的是和。 （1）写出装置a中反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目：________。 （2）装置b中盛放________（填字母，下同），装置e中可选用的试剂是________。 A．烧碱溶液 B．澄清石灰水 C．饱和食盐水 （3）装置c中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置d反应中采用冰水浴冷却的目的是________。 （5）反应结束后，利用如图2装置探究装置d试管中溶液的性质，用注射器取用d装置试管内的溶液。 已知：淀粉溶液遇碘单质（）变蓝色。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入大试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是________。 ②若X溶液为溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味的气体，且原溶液的消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式：________。 （6）实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某小组拟验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，用强光照射氯水同时开始采集数据，下列图示变化最不可能是其检测结果的是________（填字母）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $