精品解析：陕西西安市曲江第二中学2026-2027学年高二上学期期中质量检测 化学试题

西安市曲江第二中学2026-2027学年度第一学期 期中质量检测高二级(化学)试题 (全卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 S-32 P-31 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，如在源头上处理污染性气体，为我们身心健康做好保障，下列说法错误的是 A. 用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污 B. 向燃煤中添加碳酸钙可以减少SO2气体的排放 C. 飞秒化学是采用s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应 D. 燃油汽车上的三元催化剂提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，提高有害物质的平衡转化率，减少了污染物的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，溶于水后发生水解反应使溶液显碱性，炊具上残留的油污属于高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下可水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐与甘油；加热可促进的水解平衡正向移动，增强溶液碱性，提升去油污能力，A正确； B．碳酸钙在燃煤的高温环境下分解生成与，可与烟气中的反应生成，进一步被烟气中的氧化为性质稳定的，将硫元素固定在炉渣中，从而减少的排放，B正确； C．飞秒为时间单位，，化学反应中短寿命中间体、过渡态的寿命通常为量级，飞秒化学正是采用该时间尺度的高时间分辨技术，实现对超快化学反应过程的跟踪、测量与分析，C正确； D．三元催化剂可降低尾气中有害气体反应的活化能，提高反应物的活化分子百分数，加快反应速率，使有害气体在通过催化器的短暂停留时间内快速转化为无害物质；但催化剂不改变化学平衡状态，无法提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选D。 2. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol B. 500℃、101 kPa下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下相同 D. 煤炭燃烧是吸热反应，需要持续加热才能进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。题给热化学方程式表明，2 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ热量，因此氢气的燃烧热为，A错误； B．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，充分反应后仍有反应物剩余，投入的1 mol二氧化硫不能完全转化。设二氧化硫的转化率为，则，实际反应的二氧化硫为。按热化学方程式中2 mol二氧化硫实际发生反应计算，放出的热量应为，因此相应的热化学方程式可表示为。由于，故，B错误； C．对于反应，在同温同压下，光照和点燃两种条件下反应物、生成物的种类、状态及反应的物质的量均相同。反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，因此两种条件下的相同，C正确； D．煤炭燃烧是放热反应。点燃是使煤炭达到着火点，燃烧开始后，在氧气充足、温度维持在着火点以上的条件下，燃烧放出的热量可维持反应继续进行，不需要持续从外界加热，D错误； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 常温下，的溶液中，水电离产生的数目为 D. 将与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．时，的溶液中，，数目为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离产生的的数目，C错误； D．溶液呈中性时根据电荷守恒：，中性溶液中，故，数目等于，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 1 mol/LNaHCO3溶液中：、、、 C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：、、、 D. 由水电离出的 mol/L的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，由可推得溶液中，为强碱性环境，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，A错误； B．溶液中存在大量，与会发生彻底双水解反应生成沉淀和气体，无法大量共存，B错误； C．加入铝粉有气泡产生的溶液为酸性或强碱性环境；酸性条件下，会被酸性环境下的氧化，无法大量共存；强碱性条件下，、均会与发生反应，无法大量共存，C错误； D．由水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性环境，、、、在强酸性或强碱性环境中均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 A. 适当升高温度 B. 将炭块改为炭粉 C. 增大容器的体积 D. 增大水蒸气浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．适当升高温度可使更多普通分子获得能量转化为活化分子，既提高活化分子百分数，又加快反应速率，A正确； B．将炭块改为炭粉可增大反应物接触面积，加快反应速率，但不能改变活化分子百分数，B错误； C．增大容器体积会减小气体反应物浓度，反应速率减慢，且活化分子百分数不变，C错误； D．增大水蒸气浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，但活化分子百分数不变，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制备无水 B.测NaClO溶液的pH C.恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D.赶出盛NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2·6H2O在干燥HCl气流中加热失水，可防止镁离子水解，可实现实验目的，A正确； B．测定溶液的pH值方法为将试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液均匀涂在试纸上，用标准比色卡比较并读数，次氯酸钠溶液具有漂白性，故无法用pH试纸测定其pH值，B错误； C．该实验通过测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率，C正确； D．碱式滴定管下端为橡胶管，排出滴定管中气泡应将滴定管下端弯折向上45°，挤压玻璃珠，使气泡随溶液流出，D正确； 故答案为B。 7. 下列叙述及解释正确的是 A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH＜0，达平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，达平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. 对于N2+3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入He，平衡左移 D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，达平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容积、增大压强时，尽管平衡向正反应方向移动，但体积减小使最终仍大于原平衡浓度，体系颜色加深，A错误； B．增大容积、减小压强时，该反应前后气体总分子数相等，平衡不移动，但体积增大使减小，体系颜色变浅，B错误； C．平衡后压强不变充入，容器容积增大，反应体系各组分分压减小，平衡向气体总分子数增大的逆反应方向（左）移动，C正确； D．该反应的本质为，不参与离子反应，加入少量平衡不移动，体系颜色不变，D错误； 故选C。 8. 某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A. CO2的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数K增大 C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25 D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目已知信息，列三段式： 因此，二氧化碳的平衡转化率为60%，A项正确； B．此反应为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，平衡常数K增大，B项正确； C．依据选项A中的三段式，该温度下平衡常数,C项正确； D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则此时浓度熵,平衡正向移动，D项错误； 答案选D。 9. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子总数增大，使得单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞的次数增加，v(正)、v(逆)均增大，A错误； B．向该恒容密闭容器中通入氦气，反应物、生成物的浓度均不变，则v(正)、v(逆)均不变，B错误； C．由反应式可知，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．反应物、生成物均为气体，混合气体的质量不变，该反应是气体分子数增大的反应，则混合气体的平均摩尔质量是个变量，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A． 常温下，用pH计分别测定等体积等浓度的NaCl溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B． 向2 mL 1 mol/L的KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol/L的溶液，充分反应后加入2 mL ，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C． 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 转化为属于吸热反应 D． 等体积、pH均等于3的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，用排水法收集到的HA中产生的气体更多 HA的酸性比HB更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其溶液中的离子不发生水解，不影响水的电离；溶液中存在水解反应和，两种离子的水解均促进水的电离。因此，虽然两种溶液的pH均为7，但溶液中水的电离程度更大，A错误； B．加入的碘离子的物质的量为，铁离子的物质的量为。反应为，铁离子与碘离子按1∶1的物质的量之比反应，因此碘离子过量。用萃取生成的碘，可减少碘的颜色对检验的干扰；与水不互溶，且密度比水大，有机层在下层，上层为水层。向上层溶液中滴加KSCN溶液后变红，说明仍有存在。在碘离子过量的条件下，铁离子仍未完全反应，说明该反应存在限度，B正确； C．混合气体中存在平衡，其中为红棕色气体，为无色气体。将烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，说明升温使的浓度增大，平衡向生成的方向移动。升温使平衡向吸热方向移动，因此分解为是吸热反应，转化为是放热反应，C错误； D．HA、HB均为一元酸，与Zn的反应分别为、。Zn足量时，每消耗2 mol酸生成1 mol氢气；HA产生的氢气更多，说明等体积溶液中HA的总物质的量更多，即HA的初始物质的量浓度更大。两种酸溶液的初始pH均为3，氢离子浓度均为，在氢离子浓度相同的情况下，HA的初始浓度更大，说明其电离程度较小，酸性比HB弱，D错误； 故选B。 11. 探究外因对反应速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 A. 图1时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B. 图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则 C. 图3平衡时，时C的百分含量比时低 D. 图4中表示反应速率的点是点E 【答案】C 【解析】 【详解】A．时刻后，瞬时增大，瞬时减小，随后平衡正向移动，若增大A的浓度，会让正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，同时减小C的浓度，会让逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，符合图1变化规律，A正确； B．在恒温恒容的密闭容器中，对于反应，当反应物的投料比等于化学计量数之比，即时，两种反应物的转化率相等， 对应图2中两条转化率曲线的交点，因此，B正确； C．是C的百分含量达到峰值的温度，代表反应达到平衡点，在后继续升高温度，C的百分含量减小，说明该反应为放热反应，在时，反应还未达到平衡，此时体系会向生成C的方向继续进行，由于，因此平衡时C的百分含量高于时，C错误； D．图4的曲线上的所有点都处于平衡状态，此时，由于点E在曲线上方，说明当前B的转化率高于该温度下平衡转化率，反应逆向移动才能达到平衡，因此满足，D正确； 故选C。 12. 通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注)。下列相关说法不正确的是 A. 在经历“过渡态Ⅰ”的过程中，部分H-O键发生断裂 B. 过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定，生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步骤 C. 该总反应为放热反应 D. 使用金做催化剂，减低了该反应的活化能和焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．经历过渡态Ⅰ前的物质为，经过渡态Ⅰ后生成，过程中吸附态分解为和，说明部分键发生断裂，A正确； B．物质能量越低越稳定，过渡态Ⅰ的相对能量为，低于过渡态Ⅱ的相对能量，故过渡态Ⅰ更稳定；反应的决速步骤由活化能最大的基元反应决定，过渡态Ⅰ对应的活化能为，过渡态Ⅱ对应的活化能为，后者活化能更大，故生成过渡态Ⅱ的过程是该反应的决速步骤，B正确； C．总反应的反应物总相对能量为，生成物总相对能量为，反应物总能量高于生成物总能量，故总反应为放热反应，C正确； D．金作为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的，D错误； 故选D。 13. 25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 C. 的化学平衡常数 D. 向0.1 mol/LH2A溶液滴加NaOH溶液至中性时 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解常数，远小于的电离常数，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A错误； B．为二元弱酸，仅部分电离，硫酸为二元强酸，完全电离；等浓度的两溶液稀释10倍后，硫酸溶液中浓度仍远大于溶液中的浓度，因此溶液的pH更大，B错误； C．反应的平衡常数，将分子分母同乘，可推导得，C正确； D．溶液呈中性时，根据，可得，即，D错误； 故选C。 14. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，则滴加20mLNaOH溶液时恰好完全反应，所得溶液溶质为CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。 【详解】A．由滴定所用的NaOH浓度为0.100mol/L、被滴定的溶液为20mL可知，当消耗10mLNaOH时所得为等浓度的和混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，即醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则，A错误； B．滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②pH=7，且此时为常温，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 ，B错误； C．滴定中①→②→③的过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中溶液溶质变化过程为→、→，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程最大的是③，C正确； D．滴定开始后溶液存在电荷守恒， 若，则，此时电荷不守恒，因此不可能出现，D错误； 故选C。 15. 某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。 （2）0.25mol/L的HClO溶液的pH约为___________。向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入0.100mol/L的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）0.100mol/L的溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)，其溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. （3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 （4） ①. 酸性 ②. < （5） 【解析】 【小问1详解】 为弱电解质是一元弱碱，电离方程式为； 【小问2详解】 已知，，，pH约为4；由表格数据可知，，酸性：，次氯酸钠溶液中通入气体生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问3详解】 由于，根据较强酸制备较弱酸的规律可知，向碳酸钠溶液中逐滴加入氢氟酸，发生的反应为：、，因此滴加过程中产生的现象为：刚开始无气泡，一段时间后产生气泡； 【小问4详解】 溶液中存在有：、，由于、，可知铵根离子的水解程度更大，因此溶液显酸性，pH＜7；由于铵根离子水解程度更大，因此水解产生的产物更多，即； 【小问5详解】 、是二元弱酸，以第一步电离为主，HF、HClO是一元弱酸，电离平衡常数从大到小排列为：，电离常数越大则酸性越强，相同浓度时电离出的氢离子越多，则pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为：； 16. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5  g/100  mL(以乙酸计)。食品的安全与品质直接关系人民群众饮食安全与身体健康，养成关注食品标签、理性看待调味品质量的生活习惯，有利于守护自身与家人身心健康。某同学在实验室利用中和滴定实验，定量检测某品牌食醋总酸含量，以此评判该食醋产品是否合格。 回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用____________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________溶液作指示剂。 （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为__________mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是_________________________________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）滴定过程中发生的离子方程式为___________________________，计算该白醋的总酸度为__________g/100 mL。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是__________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，NaOH溶液一般很难配制出准确浓度，标准NaOH溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的，NaOH溶液难以配制出准确浓度的原因可能是____________________________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管（或移液管） ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ②. 4.5 （6）BCE （7）NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，且易吸收空气中的CO2而变质 【解析】 【分析】CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，利用中和滴定实验，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定稀释后的白醋溶液，通过计算确定总酸度，结合滴定过程进行误差分析。 【小问1详解】 食用白醋呈酸性，故用酸式滴定管或移液管量取10.00mL食用白醋；根据浓溶液配制稀溶液的实验步骤知，食用白醋稀释为待测白醋溶液时，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即可。 【小问2详解】 CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应时，所得溶液为CH3COONa溶液，溶液呈碱性；为使滴定终点与恰好完全的点尽可能接近，应选用碱性范围内发生颜色变化的酚酞溶液（酚酞颜色变化的pH范围为8.2~10）作指示剂。 【小问3详解】 由碱式滴定管的结构和精确度可知，图中液面的读数为0.70mL。 【小问4详解】 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测白醋溶液，由于使用酚酞溶液作指示剂，故滴定终点的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 滴定过程中发生的反应为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COOH、H2O为弱电解质，在离子方程式中以化学式保留，NaOH、CH3COONa为溶于水的强电解质，在离子方程式的书写中改成离子形式，则反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；由表中数据知，第1次实验误差较大、舍弃，消耗NaOH溶液体积的平均值为，根据反应的化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，待测白醋溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)==0.075mol/L，则10.00mL食用白醋中CH3COOH物质的量n(CH3COOH)=0.075mol/L×0.1L=0.0075mol，m(CH3COOH)=0.0075mol×60g/mol=0.45g，故该白醋的总酸度为4.5g/100mL。 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，锥形瓶中CH3COOH物质的量偏小，导致消耗的NaOH溶液的体积偏小，测定的总酸度偏小，A不符合题意； B．锥形瓶用待测白醋润洗，锥形瓶中CH3COOH物质的量偏大，导致消耗的NaOH溶液的体积偏大，测定的总酸度偏大，B符合题意； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，导致读取的NaOH溶液的体积偏大，测定的总酸度偏大，C符合题意； D．指示剂变色立即停止滴定，导致消耗的NaOH溶液的体积偏小，测定的总酸度偏小，D不符合题意； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，导致读取的NaOH溶液的体积偏大，测定的总酸度偏大，E符合题意； 故选BCE。 【小问7详解】 NaOH固体易潮解、NaOH能与空气中CO2反应，故NaOH溶液难以配制出准确浓度的原因可能是：NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，且易吸收空气中的CO2而变质。 17. 实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计如下(所取溶液体积均为10mL)。 实验编号 实验温度/℃ ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 （1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____对化学反应速率的影响。 实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸 0.05mol/LKMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 2.7 3 1.0 2.0 3.0 3.9 （2）表中_____，_____。 （3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：_____。 （4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。 （5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。 A. 硫酸钾 B. 硫酸锰 C. 氯化锰 D. 水 【答案】（1） ①. ①⑤或②④ ②. 不同反应物的浓度 （2） ①. 3.0 ②. 4.0 （3） （4）Mn2+的催化作用 （5）B 【解析】 【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法，要让此条件成为唯一变量，其他条件完全相同。 【小问1详解】 其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 由实验1可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，所以表中，； 【小问3详解】 由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为； 【小问4详解】 该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用； 【小问5详解】 因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。 18. 通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种理想的CO2减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．CO2合成甲醇(CH3OH)的过程涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： K1 反应Ⅱ： K2 （1）反应Ⅱ自发进行的条件是__________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （2）由CO与H2合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为______________________。该反应的化学平衡常数为__________(用含K1、K2的式子表示)。 （3）绝热条件下，将H2、CO2以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的依据的是__________(填选项序号)。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （4）在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得CO2、CH3OH和H2O的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①3～8 min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=__________。 ②该可逆反应的化学平衡常数K=__________。 ③下列相关说法正确的是__________(填选项序号)。 A．m点CO2和CH3OH的物质的量相等 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动 C．反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时、均变小 D．反应达到平衡后，再向容器充入3 mol H2和1 mol CO2，CH3OH的体积分数将降低 Ⅱ．往一容积为2 L的密闭容器内充入0.3 mol CO与0.4 mol H2合成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （5）A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是：_______________(填“＞”“＜”“=”)。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. ②. ③. AC （5） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ是一个气体分子数减少的放热反应，即且；根据吉布斯自由能判据，当时反应能自发进行，因此该反应在低温条件下自发进行； 【小问2详解】 反应Ⅰ，反应Ⅱ，根据盖斯定律，将反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标反应，其焓变；根据多步反应平衡常数的运算法则，相减反应的平衡常数等于原平衡常数相除，故该反应的平衡常数； 【小问3详解】 A．反应初始未充入和，反应过程中二者按1:1生成，其浓度比值始终为1，不能作为平衡标志，A错误； B．容器体积不变，气体总质量不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，但在绝热条件下，反应吸热会导致体系温度下降，压强随之减小，当压强不变时说明温度不再变化，反应达到平衡，C正确； D．该表达式为反应的浓度商 ，当不变时，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①由图可知，3～8 min内的物质的量由0.5 mol减小到0.25 mol，变化量为0.25 mol，根据化学方程式，的变化量为，则； ②8 min时反应达到平衡，此时，，，消耗的，剩余，容器体积为2 L，各物质的平衡浓度分别为：，，，，平衡常数； ③A．m点为两条曲线的交点，此时和的物质的量均为0.50 mol，相等，A正确； B．恒温恒容下通入，反应体系中各参与反应的物质的浓度不变，平衡不移动，B错误； C．改变体积减小压强（即扩大容器体积），各物质的浓度瞬间均减小，随后平衡向逆反应方向移动，但根据勒夏特列原理，平衡移动不能抵消体积扩大导致的浓度减小，再次平衡时、均比原平衡小，C正确； D．反应达到平衡后，按原比例再充入反应物，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，的体积分数将增大，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 化学平衡常数只与温度有关，由第(2)小题可知，合成甲醇的反应 为放热反应()；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。图中A、B两点温度相同（均为），故；C点温度，故；因此三者的关系为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市曲江第二中学2026-2027学年度第一学期 期中质量检测高二级(化学)试题 (全卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 S-32 P-31 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，如在源头上处理污染性气体，为我们身心健康做好保障，下列说法错误的是 A. 用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污 B. 向燃煤中添加碳酸钙可以减少SO2气体的排放 C. 飞秒化学是采用s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应 D. 燃油汽车上的三元催化剂提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，提高有害物质的平衡转化率，减少了污染物的排放 2. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol B. 500℃、101 kPa下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下相同 D. 煤炭燃烧是吸热反应，需要持续加热才能进行 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 常温下，的溶液中，水电离产生的数目为 D. 将与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 1 mol/LNaHCO3溶液中：、、、 C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：、、、 D. 由水电离出的 mol/L的溶液中：、、、 5. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 A. 适当升高温度 B. 将炭块改为炭粉 C. 增大容器的体积 D. 增大水蒸气浓度 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制备无水 B.测NaClO溶液的pH C.恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D.赶出盛NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述及解释正确的是 A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH＜0，达平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，达平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C. 对于N2+3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入He，平衡左移 D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，达平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 8. 某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A. CO2的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数K增大 C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25 D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行 9. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A． 常温下，用pH计分别测定等体积等浓度的NaCl溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B． 向2 mL 1 mol/L的KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol/L的溶液，充分反应后加入2 mL ，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C． 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 转化为属于吸热反应 D． 等体积、pH均等于3的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，用排水法收集到的HA中产生的气体更多 HA的酸性比HB更强 A. A B. B C. C D. D 11. 探究外因对反应速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 A. 图1时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B. 图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则 C. 图3平衡时，时C的百分含量比时低 D. 图4中表示反应速率的点是点E 12. 通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注)。下列相关说法不正确的是 A. 在经历“过渡态Ⅰ”的过程中，部分H-O键发生断裂 B. 过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定，生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步骤 C. 该总反应为放热反应 D. 使用金做催化剂，减低了该反应的活化能和焓变 13. 25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 C. 的化学平衡常数 D. 向0.1 mol/LH2A溶液滴加NaOH溶液至中性时 14. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 15. 某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。 （2）0.25mol/L的HClO溶液的pH约为___________。向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入0.100mol/L的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）0.100mol/L的溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)，其溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）pH相同的、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 16. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5  g/100  mL(以乙酸计)。食品的安全与品质直接关系人民群众饮食安全与身体健康，养成关注食品标签、理性看待调味品质量的生活习惯，有利于守护自身与家人身心健康。某同学在实验室利用中和滴定实验，定量检测某品牌食醋总酸含量，以此评判该食醋产品是否合格。 回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用____________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________溶液作指示剂。 （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为__________mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是_________________________________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）滴定过程中发生的离子方程式为___________________________，计算该白醋的总酸度为__________g/100 mL。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是__________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，NaOH溶液一般很难配制出准确浓度，标准NaOH溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的，NaOH溶液难以配制出准确浓度的原因可能是____________________________。 17. 实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计如下(所取溶液体积均为10mL)。 实验编号 实验温度/℃ ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 （1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____对化学反应速率的影响。 实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸 0.05mol/LKMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 2.7 3 1.0 2.0 3.0 3.9 （2）表中_____，_____。 （3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：_____。 （4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。 （5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。 A. 硫酸钾 B. 硫酸锰 C. 氯化锰 D. 水 18. 通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种理想的CO2减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．CO2合成甲醇(CH3OH)的过程涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： K1 反应Ⅱ： K2 （1）反应Ⅱ自发进行的条件是__________(“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （2）由CO与H2合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为______________________。该反应的化学平衡常数为__________(用含K1、K2的式子表示)。 （3）绝热条件下，将H2、CO2以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的依据的是__________(填选项序号)。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （4）在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得CO2、CH3OH和H2O的物质的量(n)随时间的变化如图所示： ①3～8 min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=__________。 ②该可逆反应的化学平衡常数K=__________。 ③下列相关说法正确的是__________(填选项序号)。 A．m点CO2和CH3OH的物质的量相等 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动 C．反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时、均变小 D．反应达到平衡后，再向容器充入3 mol H2和1 mol CO2，CH3OH的体积分数将降低 Ⅱ．往一容积为2 L的密闭容器内充入0.3 mol CO与0.4 mol H2合成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （5）A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是：_______________(填“＞”“＜”“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $