陕西西安市西北大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

西北大学附属中学期中测试2026-2027学年上学期高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标好.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效， 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收试题 可能用到的相对原子质量：0-16H-1C-12N-14F-19Na-23Mg-24C1-35.5V-51 第I卷（选择题42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于如图所示的实验，下列说法不正确的是 经过酸化的 3%NaCl溶液 A.向Fe电极附近溶液中滴加KF(CN)s溶液，验证Fe电极不被腐蚀 B.Fe电极上有气泡产生 C.Zn片上发生反应：Zn-2e=Zn2 D.电压计指针有偏转 2.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。海水资源的开 发利用如图所示，下列有关说法错误的是 粗盐 精盐 海 水 ② Mg(OH)2 ③ 溶液X 4④ 苦 Mg ⑥ ⑦ ⑧ 卤 ⑤ 含Br, 热空气 含Br, SO CL 溴水 的溶液 吹出 的空气 吸收 吸收液 混合物 液溴 A.粗盐中含有SO、Mg2+、Ca+等杂质，除杂过程中可依次加入BaC2、NaOH、Na2CO3 B.步骤④直接电解溶液X可以得到金属镁 C.步骤⑥利用了溴单质的挥发性 D.步骤⑦反应的离子方程式为Br2+S02+2H20=4H++SO子-+2Br 3.恒温条件下，在体积为2L的密闭恒容容器中，充入2molC02和6molH2,发生反应：C02(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平 试卷第1页（共8页） 衡状态的是 个c/mol-L 1.00 CHOH 0.75 0.50 0.25 C0, 4 9 t/min A.v(CO2)与v(CH3OH)相等 B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1 molCH3OH D.混合气体的密度保持不变 4.K-02可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面用来阻止电解 液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜①MSO一DME)溶液，能传导K+。电池反应为K+O=KO2, 装置如图所示。下列说法错误的是 (+ K0 界面电解质碳电极 A.放电时，正极反应为K+O+e=KO2 B.充电时，每转移1mole,阳极质量减少3g C.有效抑制氧气扩散可延长K-O2电池的循环性能 D.充电时，K电极连接外电源负极 5.下列说法正确的是 能 温度计 反应物CH4+2O2 + 放出能量 生成物的总能量高 吸收能量 2×632kJ/mol 946 kJ/mo 吸收能量 内筒、 △H=-890.3 498 kJ/mol OO 杯盖 kJ·mol1 化学反应 隔热层 反应物的总能量低 外壳 生成物C0,+2H,O N,(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中能量变化 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.由图1可得，1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B.图2可表示Ba(OH)2·8H20与NH4Cl的反应的热量变化 试卷第2页（共8页） C.利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D.由图4可以写出的热化学方程式：CH4+202=C02+H20△H=-890.3 kJmol1 6.常温下，下列说法错误的是 A.将水加热，Kw增大，H减小 B.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C.向水中加入少量固体NH4Cl,c(H)>107moL1,Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3 COONa,平衡正向移动，cH)降低 7.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A.甲醛、苯都是室内空气污染物 B.对水晶进行X射线衍射实验，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 C.为除去锅炉水垢中的CaS04,需先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3 D.食用油在空气中久置变味是因为发生了还原反应 8.一种可完全生物降解的Z-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zm表面形成一层Zn0薄 膜，下列说法正确的是 Zn Mo 水凝胶掺杂NaCl A.M0作原电池负极 B.电子由Zn经电解质流向Mo C.Zn表面发生的电极反应：Zn-2e+H20=Zn0+2H+ D.电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗1.3gZn 9.工业合成甲醇的原理为C0(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)△H<0,其工艺流程如图所示。下列述正确的 是 干燥CO+H, 压缩机 CO+H, CO+H, CO+H, 加压 热交换 铜触媒 净化 2~5MPa 433~543K CH,OH cO CO H, H2 冷却装置 液态CH,OH CH,OH+CO+H, A.“干燥净化的主要目的是防止催化剂中毒 B.合成甲醇时压强越大越好 C.“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 试卷第3页（共8页） D.采用“高温有利于提高甲醇的平衡产率 10.在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molC02和3molH2发生反应： C0(g)十3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H<0,5min后反应达到平衡，C02的转化率为20%。下列说法正确的 是 A.前5mim,平均反应速率vH)=0.06mol·Lmin)1 B。该温度下反应平衡常数的值为。 C.当v(CO)=3v(H)时，说明反应已达到平衡状态 D.若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 11.设a为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是 A.常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，OH数目为102NA B.1L0.1molL1的NH4NO3溶液中，NH4的数目为0.1Na C.1molN2与3molH充分反应生成NH3的分子数为2WA D.25C,1L0.1mol·L1HNO3溶液由水电离出的c(H)为0.1mol·L1 12.二维锑片(Sb)是一种新型的C02电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的C02气体在二维 锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法正确的是 +COOH 鸭 co 名 1.10eV *H 要 HCOOH /0.89eV *OCHO 0.36eV 0.43cV HCOOH CO+H,O CO(gλ、H 0.31eV *CO、*H Sb H 0.00eV 反应历程 A.三种催化竞争的总反应中，生成C0和H0吸收的能量最多 B.使用二维锑片催化剂，提高了HCOOH的选择性 C.Sb电极表面生成HCOOH的反应为*CO2+2e-+2H20=HC0OH+2OH D.三种催化反应中只有两种为氧化还原反应 13.O和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2,对于该反应的下列说法 不正确的是 A,增大压强能增大反应速率 B.使用适当催化剂可增大反应速率 C.升高温度能增大反应速率 D.增大压强（体积减小）对该反应速率无影响 试卷第4页（共8页） 14.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N,同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y;②M+N=X+Z。反应 ①的速率可表示为v1=k1c2(M0,反应②的速率可表示为v2=k2c2M)(化1、k2为速率常数)，反应体系中组分 M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是 0.5 0.4 人 (30.0.300) 0.3 02 c(M) (30,0.125) c(Z) 0.1 010203040506070 t/min A.该反应中，k1>k2 B.增加N的用量，反应①和②的速率均加快 C.0~30min时间段内，X的平均反应速率约为0.0067mol·L1·min1 D.根据图像分析可知，30min时产物Y的物质的量为0.075mol 第卷（非选择题58分) 二、解答题（4小题，合计58分) 15.三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SHC13,无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，溶于苯、 乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要用于制造硅酮化合物。实验室根据反应S计3HCI三SHCl3+H2, 利用如下装置制备SHC13粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：(16分) a- 管式炉 A 浓 NaOH 冰 酸 溶液 水 b C E (1)上述装置依次连接的合理顺序为（通HCI气体）→ (按气流方向，用小写字母表示，仪器可重 复使用)：仪器B的名称为 (2)组装好仪器后进行的操作为 (3)装入药品后①通入HC1,②加热管式炉，③通冷凝水，先后顺序为 (填标号)，判断制备反应 结束的实验现象是 (4)装置E中冰水浴的作用为 本实验装置的缺陷为 试卷第5页（共8页） (5)已知电负性：CI>H>Si,SHCl3水解的化学方程式为 (⑥)采用如下方法测定溶有少量HC1的SHC13纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后， 经过高温灼烧、冷却，称量固体质量为2g,则样品纯度为 %(用含m1、m2的代数式表示)。 16.钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精和工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一、某工业废 料中含稀土元素和少量Co2+、M2+、N2+等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的 工艺流程如下：(19分) Na,S盐酸双氧水P204 P507 萃余液→沉淀]→酸分解→萃取→萃取钴 滤液1 滤渣 含锰有机相废液 碳酸氢钠 Co0← 煅烧←沉钴←-CoC1,溶液←一反萃取 滤液2 试剂a 已知25C时，Ksp(NiS)=1.4×10-24,Ksp(MnS)=1.0×10-22,Ksp(CoS)=4.0×10-21 萃取钴的原理：H2R+Co2+→CoR+2H+ (水相)（有机相） 回答下列问题： (1)钴元素在元素周期表中的位置 (2)要使C02+完全沉淀，c(S2-)至少为 (3)酸分解时控制温度5060℃，原因是 (4)反萃取时最合适的试剂a是 (5)写出“沉钴时发生反应的离子方程式 (6)沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是 (7)“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400C时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%， 则该反应的化学方程式为 17.某研究小组以TC4为原料制备新型耐热材料TN。 步骤一：TC4水解制备TO2(实验装置如图A,夹持装置省略)：滴入TCl4,边搅拌边加热，使混合液升温 至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀T02·xH20并洗涤，煅烧制得T02。(4分) 试卷第6页（共8页） a 温度计 稀盐酸 加热搅拌器 A 步骤二：由TiO2制备TN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。 浓氨水 管式炉 区 棉 盛有TiO,的瓷舟 上生石灰 试剂X CaCl, ⊙ D (1)实验中部分操作如下： a.反应前，称取0.800gTi02样品： b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却： f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→→f(填标号)。 18.羟基磷灰石的化学式为C5(P04),OH,是构成人体骨骼和牙齿的主要成分。某化学兴趣小组设计实验 制备高纯度的羟基磷灰石并测定产品中钙和磷的含量。(19分) I.制备高纯度Cas(P04)3OH 步骤1：用煮沸的蒸馏水配制(NH4)2HPO4溶液、C(NO3)2溶液和CH3 COONH4溶液，并用NH3调节各溶液的 pH均为8.5~9.0。 步骤2：按如图装置连接仪器，检查气密性并添加实验药品，通入一段时间N2。 步骤3：向四颈瓶中同时缓慢滴加图示两种溶液，并通入NH3,煮沸2h,静置，过滤，洗涤，干燥，得到 试卷第7页（共8页） 产品。 (NH)2HPO, 溶液 Ca(NO3) 溶液 碱石灰 CHCOONH 溶液 磁子 NaOH溶液 磁力加热搅拌器 (1)步骤3中通入的NH3需控制一定的流速，若在实验室中制备NH3,下列仪器必须用到的是 A.导管 B.酒精灯 C.分液漏斗（或恒压滴液漏斗）D.大试管 (2)步骤3中生成Cas(P04)3OH的离子方程式为 (3)实验中必须使用煮沸的蒸馏水，长导管必须插入NaOH溶液，均是为了防止空气中 (填化学 式)的干扰，实验中CH3 COONH4溶液的作用是 0 Ⅱ.测定产品中钙和磷的含量 (4)测定钙含量，方法如下图所示。 盐酸 草酸铵 氨水硫酸溶液KMnO4溶液 产品→溶解→沉钙→过滤 洗涤→溶解→滴定 如果不用氨水洗涤，可能会导致测得样品中钙含量偏高，原因是 滴定至终点时，溶液颜色 变化为 (5)测定磷含量。称取mg样品，经一系列操作将其转化为(CgHN)3·H3P04·12MoO3沉淀；用c1mol/L、 V1 mLNaOH标准液溶解沉淀，加入混合指示剂；用c2mol/LHCl标准液（稍过量）滴定过量碱，消耗体积为 V2mL;再用c1mol/LNaOH标准液滴定过量酸，消耗体积为V3mL。涉及反应如下：(CgHN)3·H3PO4· 12Mo03+26NaOH=3CgH7N+Na2HP04+12Na2Mo04+14H20。据此计算样品中磷元素的质量分数为 (用含字母的代数式表示) 试卷第8页（共8页） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B B B D C A A 题号 11 12 13 14 答案 A B D C 15.(1) cdabghcdef (2分)球形冷凝管(4分) (2)检查装置气密性(6分) 3) ①③② (7分) 管式炉中没有固体剩余(8分) 4) 冷凝三氯硅烷 (10分) 没有处理氢气的装置(12分) (5)SiHCI3+3H20=H2↑+H2Si03+3HCl(14分) (6)350m(16分) 601 16.(1)第四周期VⅢ族(2分) (2)4.0×10-16mol·L-1(5分) (3)温度过低，反应速率较慢；温度过高，H202易分解，而且盐酸挥发(8分) (4)浓盐酸(10分) (5)Co2++2HC03=CoC03L+C02t+H20(12分) (⑥)取最后一次洗涤液少许，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净，反之 未洗净（其它合理答案也可以）(16分) (7)4CoC03+02 00S2C0,03+402(19分) 17.bdec(4分) 18.(1)AC(2分) (2)5Ca2++3HPO+4NH3 +H2O Cas(PO4)OH 4NH 5Ca2++3HPO+NH3 H2O+3NH3 Cas(PO4)OH 4NH (5) (3) C02 (8分)保持体系pH的稳定(10分) (4) 草酸钙固体表面可能会存在残留的CI,若不用氨水洗涤，KMO4溶液滴定时，C也会被滴定，导 致消耗标准液体积偏大(14分)由无色变为粉红色（浅红，浅紫色）(16分) 5Vi+cVa-czV2)x10-xx31 ×100% (19分) 答案第1页（共1页）