陕西西安市曲江第二中学2026-2027学年高二上学期期中质量检测 化学试题(无答案)

西安市曲江第二中学2026-2027学年度第一学期

期中质量检测高二级（化学）试题

（全卷满分100分，时间75分钟）

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  F-19  O-16  S-32  P-31  K-39  Fe-56  Cu-64

一、单选题（每题3分，共42分）

1.化学与生产、生活密切相关，如在源头上处理污染性气体，为我们身心健康守做好保障，下列说法错误的是（   ）

A.用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污

B.向燃煤中添加碳酸钙可以减少气体的排放。

C.飞秒化学是采用 s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应。

D.燃油汽车上的三元催剂提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，提高有害物质的转化率，减少了污染物的排放。

2.下列关于能量变化的说法正确的是（   ）

A.已知    ，则氢气的燃烧热为

B.500℃、101 kPa下，将1 mol (g)和0.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热a kJ，其热化学方程式为   

C.同温同压下，反应在光照和点燃条件下相同

D.煤炭燃烧是吸热反应，需要持续加热才能进行

3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1 L 0.1 溶液中含的数目为0.1

B.25℃时1 L pH=13的溶液中含有的离子数为0.1

C.常温下，pH=4的溶液中，水电离产生的数目为

D.将0.1 mol 与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于0.1

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.溶液中：、、、

B.1 mol/L 溶液中：、、、

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：、、、

D.由水电离出 mol/L的溶液中：、、、

5.工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是（   ）

A.将炭块改为炭粉  B.适当升高温度   C.增大容器的体积  D.增大水蒸气浓度

6.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（   ）

A.图1：制备无水

B.图2：测NaClO溶液的pH

C.图3：恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率

D.图4：赶出盛NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡

7.下列叙述及解释正确的是（   ）

A.（红棕色）（无色）    ，在平衡后，压缩体积平衡体系体积，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B.    ，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C.对于，平衡后，保持体系压强不变，充入氦气，平衡逆向移动

D.（红色），在平衡后，加少量KCl，平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

8.某温度下，在密闭容器中进行反应：    ，已知(g)和(g)的初始浓度均为0.01 ，测得的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是（   ）

A.的平衡转化率为60%

B.升高温度平衡常数K增大

C.该温度下反应的平衡常数K=2.25

D.若初始四种物质浓度均为0.01 ，则反应逆向进行

9.我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118℃）的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是（   ）

A.升高温度，v（正）增大，v（逆）减小

B.向容器中通入氦气，v（正）、v（逆）均减小

C.当，说明该反应达到平衡状态

D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

10.下列实验操作、现象及结论均正确是（   ）

	操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积等浓度的NaCl溶液和溶液的pH，pH均为7	两种溶液中水的电离程度相同
B	向2 mL 1 的KI溶液中滴加2 mL 的溶液，充分反应后加入2 mL ，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色	与KI的反应存在限度
C	将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深	转化为属于吸热反应
D	等体积、pH均等于3的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，用排水法收集到的HA中产生的气体更多	HA的酸性比HB更强

11.探究外因对反应速率和平衡的影响。下列说法不正确的是（   ）

A.图1 t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度

B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则a=3