海南省部分学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Ca40 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《淮南万毕术》记载“曾青(CuS04)得铁则化为铜”（湿法炼铜），该过程中发生了置换反应 B.《梦溪笔谈》记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该过程中CaC03、H0和C0,的反应是 氧化还原反应 C.《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木为辅”，黑火药爆炸时发生了氧化还原反应 D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，该过程中发生了氧化还原反应 2.物质的分类是重要的研究方法，下列物质的分类全部正确的是 选项 电解质 纯净物 酸性氧化物 A NaCl Cl2 C02 B HNO CuS04·5H20 co C 石墨 冰水混合物 Ca0 D 澄清石灰水 BaSO S02 3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.H+、Na+、C、C0好 B.Ag+、Na+、S0、Cl C.Cl、Ba2+、N03、Na+ D.OH、K+、N0、Fe2+ 化学（一）第1页 4.下列关于实验室操作规范和事故处理的叙述正确的是 A.实验室金属钠着火时，立即用大量水扑灭 B.浓硫酸不慎滴落在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaOH溶液 C.做钠的焰色试验时应佩戴护目镜 D.闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 5.下列电离方程式书写正确的是 A.HCl0在水中的电离：HC10H++C1+02 B.NaHCO3在水中的电离：NaHCO,—Na++H++CO? C.熔融NaCl的电离：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑ D.NH4NO3在水中的电离：NH4NO3=NH4+NO3 6.明矾[KA1(S04)2·12H20]可用作净水剂，其原理是明矾溶于水后电离出的A13+与水反应 生成A1(OH)3胶体，胶体粒子表面积较大，具有较强的吸附性能，能吸附水中悬浮的杂质。 下列有关说法正确的是 A.KA1(S04)2的电离方程式为KA1(S04)2=K++AI3++S0子 B.Al(OH)3胶体粒子直径可能是10~6m C.阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光束与胶体性质有关 D.可用过滤的方法将明矾溶于水生成的A1(OH)3胶体与溶液分开 7.已知：2KMn04+5H202+3H2S04=2MnS04+K2S04+502↑+8H,0,下列有关说法正确 的是 A.该反应中H,02既作氧化剂又作还原剂 B.该反应中有3种元素的化合价发生改变 C.该反应中MnS0,是氧化产物 D.该反应能证明氧化性：KMnO4>0, 8.某样品可能含有下列物质中的一种或几种：CuS04·5H20、AgCl、NaOH、NaCl、BaC03。对该 样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。 样品 观察外观 加水溶解 向溶液中滴加酚酞 现象 白色固体 固体全部溶解 溶液变红色 下列关于该样品组成的分析正确的是 A.一定是NaOH的纯净物 B.可能是NaOH、NaCl的混合物 C.可能是CuS04·5H20、NaOH的混合物 D.可能是BaCO?、NaOH的混合物 化学（一）第2页 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱。下列有关说法正确的是 A.等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应，NaHCO,产生的二氧化碳更多 B.向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，原因之一是碳酸氢 钠的溶解度小 C.Na2CO3和NaHCO,均可用于治疗胃酸过多 D.可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na,CO,溶液和NaHCO3溶液 10.氢氧化钡可用于制特种肥皂、杀虫剂，也可用于硬水软化等。下列有关反应的离子方程式 正确的是 A.向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳：OH+C02一HCO3 B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：Ba2++S0?=BaS04↓ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：2H*+20H+Ba2++S0?BaS04↓+2H20 D.向氢氧化钡溶液中加人少量碳酸氢钾：Ba2++20H+2HC03一BaC03↓+C0+2H,0 11.某同学进行如下实验探究氯气的相关性质。下列有关说法正确的是 H 光照 铁丝 实验I:取一支盛满氯气的试管，将 实验Ⅱ：氢气在氯气中燃烧 实验Ⅲ：铁丝在氯气中燃烧 其倒扣在水槽中，然后用光照射试管 A.实验I中的试管最终被水充满 B.实验I水槽中含氯微粒最多有4种 C.实验Ⅱ中氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 D.实验Ⅲ中铁丝在氯气中燃烧生成FCl, 12.在酸性条件下，三个反应的转化关系如图所示，下列说法正确的是 Pb2+ MnO CI- S02 ① ② ③ PbO. Mn2+ 化学（一） 第3页 A.还原性：S0}>Cl>Pb2+ B.反应③中S0}被还原 :C.反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：1 D.酸性条件下，MnO:能将S0}氧化为SO 13.在水溶液中，关于C(OH)2的转化关系如图所示，图中“一”表示相连的两种物质能发生 反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。甲、乙、丙可能分别是 甲 Ca(OH)2 丙 A.HNO3、CaC03、HCl B.HCl、CaCO3、NaHCO3 C.MgCl2、CaCL2、K2C0g D.CuCL2、NaOH、CO2 14.某同学设计如图所示的实验装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 碱石灰 含水蒸气 甲 的氯气 丙 干燥的 红色布条 浓硫酸 A.打开甲处阀门，通入含水蒸气的氯气，装置乙中红色布条褪色 B.该实验利用了浓硫酸的脱水性 C.装置丙中的碱石灰可以换成无水氯化钙 D.实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在常温下制备氯气 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(12分)从海水中提取镁主要通过石灰沉淀、氯化镁制备及电解熔融氯化镁得到高纯镁金 属。海水提镁的核心步骤如下： I.制备石灰乳：将贝壳（主要成分为CaC03)高温煅烧生成生石灰(Ca0),然后将生石灰 ① ② 加入水中形成石灰乳。 ,Ⅱ，沉淀氢氧化镁：向海水中加入石灰乳，与海水中的氯化镁和硫酸镁反应生成氢氧化镁 ③ ④ ⑤ ⑥ 1:沉淀。此过程需严格控制pH和温度，以提高产率并减少副产物，如石膏(CaS0,·2H,0) ⑦ :.的共沉淀。 化学（一）第4页 Ⅲ.酸化与氯化：将氢氧化镁沉淀用盐酸处理，生成氯化镁溶液，为后续电解做准备。 ⑧ V.脱水与电解：通过浓缩和脱水得到无水氯化镁，然后高温下电解熔融氯化镁，阴极析出 ⑨ 镁金属，阳极释放氯气。 0 ① 回答下列问题： (1)CaC03从阳离子角度属于钙盐，从阴离子角度属于碳酸盐，该分类方法为 (2)上述物质①~①中属于混合物的是 (填序号)，属于盐的有 种。 (3)⑨与⑩均能导电，其导电原理 (填“相同”或“不同”)。 (4)④与⑤的反应属于四大基本反应类型中的 (5)写出⑤在水溶液中的电离方程式： (6)④与①反应可以制漂白粉，该反应的化学方程式为 现在需要制备4kg漂白粉，若漂白粉有效成分含量为35.75%，则至少需要氯气的质 量是 kg。 16.（12分)铁盐被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、制药等领域。 回答下列问题： (1)图1试管中发生反应的离子方程式为 ;反应后 若要使试管内固液混合物分离，可以采用的操作方法是 该操作方法中 用到的玻璃仪器有 FeCl, 饱和溶液 NaOH溶液 燕沸水 FeCl,溶液 图1 图2 (2)用图2装置制备Fe(0H)3胶体：向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入5~6滴FCl,饱和溶液。继续煮沸至 ,停止加热。用 红色激光笔照射烧杯中的液体时，在与光束垂直的方向上可以看到一条光亮的“通 路”，产生这条“通路”的原因是 化学（一）第5页 (3)探究Fe2(S04)3溶液的导电性装置如图3所示。 Fe,S0,溶液 图3 ①接通电源，灯泡变亮，说明Fe2(S04)3溶液可以导电，若向Fe2(S04)3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量，从开始到滴加过量Ba(OH)2溶液过程中，观察灯泡的现象 是 ②向2(SO4)3溶液中通入少量氨气（忽略溶液体积的变化），观察到灯泡亮度没有 明显变化，请结合化学方程式解释原因： 17.(11分)某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气，并进一步探究其性质。 浓盐酸 湿润的蓝 湿润的淀 色石蕊试纸 粉-KI试纸 饱和 KMnO, NaOH 食盐水 固体 溶液 非9 已知：碘单质(I2)遇到淀粉会变蓝。 回答下列问题： (1)KMnO4固体和浓盐酸反应可以制备氯气，自身被还原为MnCL2,该反应的化学方程式 为 (2)饱和食盐水的作用是 (3)实验中可以观察到湿润的蓝色石蕊试纸 (填实验现象)。 (4)若观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气具有 (填“氧化性”或“还原 性”)，氯气与KI溶液反应的离子方程式为 (5)实验结束后可以用注射器注人足量空气，这样做的目的是 化学（一）第6页 18.(13分)物质A~F含有一种相同的元素，转化关系如图所示（部分反应物和产物省略）， 其中A为金属单质，C为淡黄色固休。 B A 0/△ H.O D C02 C02+H,0 E F △ 回答下列问题： (1)A与水反应时，A浮在水面上且熔化成光亮的小球，该现象体现A的物理性质是 (2)用洁净的铂丝蘸取化合物E的溶液在火焰上灼烧，火焰呈 色。 (3)C中阴、阳离子的个数比为 ,写出C的一种用途： (4)写出F→E的化学方程式： (5)某小组同学探究固体C与H,0的反应，设计的实验方案及现象如下： 固体C 滴加2滴酚酞溶液 振荡 气泡消失后，冷却 溶液先变红后褪色 ,0圑 将溶液等分为两份 加入少量MnO, 产生气泡 滴加2滴酚酞溶液 I 振荡 迅速产生大量气泡 溶液变红（不褪色） 已知：i.一定条件下，酚酞可以被H202氧化褪色。 ⅱ.酚酞遇较浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色。 ①检验Ⅲ中产生的气体的方法是 ②根据上述实验，Ⅱ中溶液先变红的原因是 使Ⅱ中溶液红色褪去的物质是 (填化学式)。 19.(12分)重铬酸钾(K2Cr20,)、高锰酸钾(KMn04)和高铁酸钾(K2Fe04)均可作氧化剂。 回答下列问题： (1)将浓硫酸滴加到K,Cr20,和KC1的固体混合物上并加热，可生成氯化铬酰(Cr02Cl2), 该反应为K2Cr20,+KCl+H2S04(浓)→Cr02Cl2+K2S04+H20(未配平)。 化学（一）第7页 ①CrO2Cl2中Cr的化合价是 该反应 (填“是”或“不是”)氧化 还原反应。 ②C20固体与KCI0共熔可生成K,CO4,向KCr04溶液中加入硫酸可转化为 K2Cr20,溶液。Cr,0,固体与KCI03共熔生成K2C04的反应为4Cr203+16KCI0, —8K,C04+14C102↑+Cl2↑，该反应的还原产物是 (填化学式)。 ：(2)碳化法制备高锰酸钾：将软锰矿粉（主要成分为M02)与熔融氢氧化钾和氯酸钾混 合，在一定条件下转化为锰酸钾，然后用水浸取，得到锰酸钾溶液，再以二氧化碳处理， 即得高锰酸钾，该反应原理如下： I.3MnO2+KClO3+6KOH-3K2MnO,+KCl+3X Ⅱ.3K2Mn04+4C02+2H,02KMn04+Mn02+4KHC03 ①反应I中X物质是 (填化学式)。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目： (3)将氯气通入氢氧化铁、氢氧化钾的混合物中生成高铁酸钾、氯化钾和水。写出该反应 的化学方程式： (4)高铁酸钾在酸性条件下发生反应：aK2Fe04+bH2S04一aK2S04+cFe2(S04)3+ bH20+302↑。 ①b= ②每生成1个02分子，该反应转移 个电子。 化学（一）第8页 高一化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7.D 8.B 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.AB 10.C 11.BC 12.AD 13.AD14.A 15.(1)交叉分类法(1分) (2)③④⑧(2分)4(2分)》 (3)不同(1分)》 (4)复分解反应(1分) (5)MgS04-Mg2++S0子(1分) (6)2Ca(0H)2+2CL2CaCl2+Ca(Cdl0)2+2H20(2分)1.42(2分) 16.(1)Fe3++30H-Fe(OH)3↓(2分)过滤(1分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (2)液体呈红褐色(1分)胶体粒子直径在1~100m之间，能对光线散射形成光亮的“通路”（合理即可， 2分) (3)①由亮变暗再变亮（合理即可，2分） ②Fe(S0,)3+6NH3·H,0一一2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4,反应前后溶液中离子所带电荷数目没有明显变 化，溶液的导电能力几乎没有变化（合理即可，把“6NH3·H20”写成“6NH3+6H,0”也给分，2分） 17.(1)2KMnO4+16HCl(浓)2KC+5CL2↑+2MnCL2+8H20(2分) (2)除去CL2中的HC1杂质(2分) (3)先变红后褪色(2分) (4)氧化性(1分)CL2+2I—2C1+L2(2分) (5)将装置中残留的氯气全部排入NOH溶液中吸收，防止污染空气（合理即可，2分） 18.(1)钠的密度比水小、熔点低(2分，1个1分) (2)黄(1分) (3)1:2(1分)作潜水艇或呼吸面具的供氧剂（合理即可，1分） (4)2NaHC0,_△Na,C0,+H,0+C0,↑(2分) (5)①将带火星的木条靠近Ⅲ的试管口，木条复燃（合理即可，2分） ②过氧化钠与水反应产生NaOH,酚酞遇NaOH溶液变红（合理即可，2分）H,O,(2分) 19.(1)①+6(1分)不是(1分) ②C102、Cl2(2分) (2)①H20(1分) 失2×e ②3K,Mn0,+4C0,+2H,0—2KMn0,+Mn0,+4KHC0,(2分) 得2e (3)3Cl2+2Fe(0H)3+10K0H-2K2Fe04+6KC+8H20(2分) (4)①10(2分) ②4(1分) 一2