2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷（海南专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活情境】下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．双氧水 B．碘(I2)酒 C．75%乙醇(C2H5OH) D．高锰酸钾溶液 2．【改编题】氯化镁是一种常见的化合物，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A．氧化镁与氯化钠 B．氢氧化镁与稀盐酸反应 C．碳酸镁与稀盐酸反应 D．硫酸镁与氯化钡反应 3．下列几种物质的保存方法正确的是 A．钠保存在CCl4（密度大于水的有机溶剂）中 B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C．漂白粉密闭保存在带玻璃塞的细口瓶中 D．新制氯水保存在棕色瓶中并放在冷暗处 4．【工艺流程】工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．漂白粉是混合物 B．“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH+Cl2=Cl- +ClO- + H2O 5．【学科素养】“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．NaOH可与Na2CO3反应转化为NaHCO3 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D．Na与O2反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和O2的量 6．【实验探究】下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 验证碳酸氢钠 的热稳定性 检验过氧化钠与水 反应的气体产物 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH 7．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞溶液 C．有色布条 D．AgNO3溶液 8．下列离子方程式不正确的是 A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B．小苏打治疗胃酸过多：H++=H2O+CO2↑ C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ 二、选择题（本题共 6 小题，每小题4分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 9．【科技情境】科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c，反应前后H+和e-的量不变），能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e-数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 10．下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是 A．澄清石灰水中通入CO2 B．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合 C．CaCl2溶液和BaCO3 D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合 11．【优秀传统文化】黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A．该反应中，作氧化剂的只有KNO3 B．该反应中，S和N元素被还原 C．该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1 D．当反应中生成1mol N2时，有6mol电子转移 12．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中的浓度也不断减小 B．图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况 C．图乙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐增强 13．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法正确的是 A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为混合物 14．下列实验方案、现象和结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 看到一条光亮的通路 FeCl3与水反应产生Fe（OH）3胶体 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共60分） 15．（13分）下列物质中：①CO2；②NaHS溶液；③熔融MgCl2；④C12H22O11（蔗糖）；⑤H2SO4溶液；⑥CaO （1）能导电的是___________（以上填写物质编号，下同）。 （2）属于电解质的是___________；写出②的电离方程式___________； （3）氧化锶SrO与⑥化学性质相似，写出SrO和⑤可能发生的反应的离子方程式___________、___________； （4）通常向MgCl2的水溶液中加入溶液来获得，检验是否洗涤干净的具体实验操作为___________。 16．（12分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。 （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式__________________。 （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢___________________。 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了_______ （填“氧化”或“还原”）性。 （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______（填“氧化”或“还原”）性。该反应的离子方程式为_____________。 17．（8分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： （1）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，请完成该离子方程式_______。 （2）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______（填序号）。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______（填序号）反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 18．（12分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I.用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线_____（填序号）代表溶解过程中温度随时间变化。 II.用传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，越小 （2）设计实验①的目的是：_____。 （3）①②两条曲线基本重合，证明实验②中_____（填离子符号）未参与反应。 （4）能观察到白色沉淀的实验是_____（填实验序号）。 （5）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：_____。 III.用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用传感器测得溶液的随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （6）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_____。 19．（15分）某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。请回答下列问题： Ⅰ、氯气的制备（装置如图所示） （1）装置G的名称为______，图中制备氯气的化学方程式为______。 （2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为______。（填写仪器下方字母） Ⅱ、84消毒液的制备（装置如图一所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （4）多孔球泡的作用是______，使用冰水浴的目的是______。 Ⅲ、探究84消毒液的性质（装置如图二所示） （5）①滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈______（酸性、碱性）。 ②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了______（写物质的化学式）。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） ◆ 选择题： 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12-A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题：本题共5个小题，共60分。 15. (13分) (1) (2) (3) (4) 16. (12分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) 17.(8分) (1) (2) (3) (4) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活情境】下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．双氧水 B．碘(I2)酒 C．75%乙醇(C2H5OH) D．高锰酸钾溶液 【答案】D 【分析】盐是由金属阳离子或者铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 【详解】A．双氧水不是盐，是氧化物，A错误； B．I2是单质，不是盐，B错误； C．C2H5OH是有机物，不是盐，C错误； D．高锰酸钾含有钾离子和高锰酸根，属于盐，D正确； 故选D。 2．【改编题】氯化镁是一种常见的化合物，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A．氧化镁与氯化钠 B．氢氧化镁与稀盐酸反应 C．碳酸镁与稀盐酸反应 D．硫酸镁与氯化钡反应 【答案】A 【详解】A．可由碱性氧化物与酸反应制得：，不能由氧化镁与氯化钠反应制得，A符合题意； B．可由碱与酸反应制得：，B不符合题意； C．可由盐与酸反应制得：，C不符合题意； D．可由盐与盐反应制得：，D不符合题意； 故答案选A。 3．下列几种物质的保存方法正确的是 A．钠保存在CCl4（密度大于水的有机溶剂）中 B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C．漂白粉密闭保存在带玻璃塞的细口瓶中 D．新制氯水保存在棕色瓶中并放在冷暗处 【答案】D 【详解】A． 钠的密度比的小，能浮在之上，不能隔绝空气和水，应保存在煤油中，A项错误； B． NaOH溶液与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有黏性，导致无法打开玻璃塞，则保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，B项错误； C． 漂白粉是固体，应保存在广口瓶中，C项错误； D． 新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色瓶中并放在冷暗处，D项正确。 故选D。 4．【工艺流程】工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．漂白粉是混合物 B．“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH+Cl2=Cl- +ClO- + H2O 【答案】A 【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误； 故答案选A。 5．【学科素养】“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．NaOH可与Na2CO3反应转化为NaHCO3 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D．Na与O2反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和O2的量 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠，A项错误； B．碳酸氢钠有微弱碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B项正确；C．氧化钠为白色固体，C项错误；D．钠与氧气反应，无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，主要取决于温度高低，与反应物氧气的用量无关，D项错误；故选B。 6．【实验探究】下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 验证碳酸氢钠 的热稳定性 检验过氧化钠与水 反应的气体产物 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH 【答案】B 【详解】A．加热固体时试管口应向下倾斜，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，B正确； C．氯气与NaOH反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C错误； D．氯水中次氯酸能体现漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸检测溶液的pH，D错误； 故选B。 7．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞溶液 C．有色布条 D．AgNO3溶液 【答案】A 【详解】A．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊试液混合的现象为：溶液变红、溶液为紫色、溶液变蓝、先变红后褪色，现象不同可鉴别，故A符合题意； B．酚酞溶液不能鉴别盐酸、NaCl溶液、新制氯水，故B不符合题意； C．有色布条不能鉴别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，故C不符合题意； D．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水均与AgNO3溶液产生白色沉淀，不能鉴别，故D不符合题意； 答案选A。 8．下列离子方程式不正确的是 A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B．小苏打治疗胃酸过多：H++=H2O+CO2↑ C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ 【答案】A 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故A项错误； B．小苏打（NaHCO3）与胃酸中盐酸发生反应生成NaCl、CO2和H2O，反应离子方程式为H++=H2O+CO2↑，故B项正确； C．澄清石灰水含有大量Ca2+、OH-，Ca2+能与碳酸钠溶液中发生复分解反应生成CaCO3沉淀，反应离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故C项正确； D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D项正确； 综上所述，正确的是A项。 二、选择题（本题共 6 小题，每小题4分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 8．下列离子方程式正确的是 A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B．小苏打治疗胃酸过多：H++=H2O+CO2↑ C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑ 【答案】BC 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故A项错误； B．小苏打（NaHCO3）与胃酸中盐酸发生反应生成NaCl、CO2和H2O，反应离子方程式为H++=H2O+CO2↑，故B项正确； C．澄清石灰水含有大量Ca2+、OH-，Ca2+能与碳酸钠溶液中发生复分解反应生成CaCO3沉淀，反应离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故C项正确； D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D项错误； 综上所述，正确的是BC项。 9．【科技情境】科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c，反应前后H+和e-的量不变），能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e-数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】CD 【详解】A．过程Ⅰ中转化为NO，化合价降低，过程Ⅰ中发生还原反应，故A错误； B．过程Ⅰ的反应为，过程II反应为NO+2H+++3e-=N2H4+H2O，转移的电子数不相等，故B错误； C．由反应NO+2H+++3e-=N2H4+H2O可知，过程Ⅱ中参与反应的，故C正确； D．由反应历程图可以看出，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应中和为反应物，N2和H2O为生成物，总反应为，故D正确； 答案选CD。 10．下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是 A．澄清石灰水中通入CO2 B．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合 C．CaCl2溶液和BaCO3 D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合 【答案】BD 【详解】A．澄清石灰水中通入CO2的离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B正确； C．CaCl2溶液和BaCO3不反应，不能写离子反应，故C错误； D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D正确； 故答案为BD。 11．【优秀传统文化】黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A．该反应中，作氧化剂的只有KNO3 B．该反应中，S和N元素被还原 C．该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1 D．当反应中生成1mol N2时，有6mol电子转移 【答案】B 【分析】由方程式可知，硫元素化合价由0价降低为-2价，KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，碳元素化合价由0价升高到+4价，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，被还原，则S和KNO3都作氧化剂，故A错误； B．该反应中，硫元素和氮元素化合价都降低，S和N元素被还原，故B正确； C．该反应中，C被氧化，S和N元素被还原，则被氧化与被还原的元素原子数目之比为1:1，故C错误； D．由方程式可知，碳元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，被氧化，当反应中生成1molN2时，有12mol电子转移，故D错误； 答案选B。 12．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中的浓度也不断减小 B．图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况 C．图乙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐增强 【答案】B 【详解】A．氯水随时间和光照增加，发生反应，盐酸浓度逐渐增大，酸性增强，pH减小，增大，A错误； B．随着的分解，盐酸浓度逐渐增大，导电率逐渐增大，曲线②符合这一变化规律，B正确； C．图乙中浓度增大的原因是氯水中的在光照条件下发生了分解产生的，C错误； D．氯水中有平衡，随着的分解，平衡右移，大量消耗，颜色变浅；同时由于的分解，最终溶液转变为盐酸溶液，使溶液失去漂白能力，D错误； 故答案为：B。 13．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法正确的是 A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为混合物 【答案】AC 【详解】A．集气瓶中通入的是黄绿色的干燥氯气，因此可观察到瓶内有黄绿色气体，A正确； B．集气瓶中有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，干燥氯气本身不具有漂白性，B错误； C．氯气有毒，可与氢氧化钠溶液反应，因此烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，液氯是液态的，只含一种物质，属于纯净物，D错误； 故选AC。 14．下列实验方案、现象和结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 看到一条光亮的通路 FeCl3与水反应产生Fe（OH）3胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明发生了反应Br2+2KI=2KBr+I2，该反应中Br2为氧化剂、I2为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：Br2＞I2，A项正确； B．将有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中H2O反应生成的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，B项错误； C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明溶于盐酸后的溶液中无Fe3+，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，可能溶于盐酸时+3价铁被Fe还原成+2价铁，C项错误； D．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射，看到一条光亮的通路，说明FeCl3与水反应产生的Fe（OH）3胶体，产生了丁达尔效应，D项正确； 答案选AD。 第II卷（非选择题 共60分） 15．（13分）下列物质中：①CO2；②NaHS溶液；③熔融MgCl2；④C12H22O11（蔗糖）；⑤H2SO4溶液；⑥CaO （1）能导电的是___________（以上填写物质编号，下同）。 （2）属于电解质的是___________；写出②的电离方程式___________； （3）氧化锶SrO与⑥化学性质相似，写出SrO和⑤可能发生的反应的离子方程式___________、___________； （4）通常向MgCl2的水溶液中加入溶液来获得，检验是否洗涤干净的具体实验操作为___________。 【答案】 （1）②③⑤ ①④ （2）③⑥ （3） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Mg（OH）2已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明Mg（OH）2没有洗涤干净 【详解】（1）存在自由电子或自由移动的离子的物质能导电。溶液、熔融和溶液中均存在自由移动的离子，均能导电，则能导电的是②③⑤；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。溶于水能导电，但并非自身电离产生自由移动的离子，则属于非电解质；（蔗糖）是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，则属于非电解质的是①④； （2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。熔融能导电，属于电解质；CaO是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，则属于电解质的是③⑥；NaHS是强电解质，能完全电离生成、，其电离方程式为：； （3）氧化锶与CaO化学性质相似，和溶液反应时，若硫酸少量，则SrO先和硫酸反应生成硫酸锶沉淀和水，离子方程式为SrO+2H++=SrSO4+H2O，剩余的SrO再和水反应生成，反应的离子方程式为：； （4）通常向MgCl2的水溶液中加入溶液来获得，即与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，其沉淀表面附着有等杂质离子，检验是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有，则具体实验操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Mg（OH）2已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明Mg（OH）2没有洗涤干净。 16．（12分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。 （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式__________________。 （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢___________________。 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了_______ （填“氧化”或“还原”）性。 （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______（填“氧化”或“还原”）性。该反应的离子方程式为_____________。 【答案】 （1）2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ （2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2 （3） 1 2 4 2 氧化性 （4）还原性 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋H2O 【详解】（1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； （2）二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；故答案为取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2； （3）根据得失电子守恒可配平方程式：H2O2 +2Fe2+ +4OH=2Fe（OH）3，H2O2中氧的化合价降低，所以H2O2表现氧化性；故答案为1、2、4、2；氧化性； （4）KMnO4→ Mn2+，化合价降低，Mn被还原，所以H2O2表现还原性，反应的离子方程式为2MnO4ˉ+5H2O2+6H+ ===5O2↑+2Mn2++H2O；故答案为：还原性、2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 17．（8分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： （1）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，请完成该离子方程式_______。 （2）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______（填序号）。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______（填序号）反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 【答案】 （1） （2）CD （3）BC （4） 【详解】 （1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，作氧化剂，亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价升高到+5价，作还原剂，失去2个电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：5，根据电荷守恒，需要在反应物加氢离子，根据原子守恒，在生成物加水，则。 （2）将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，则A．中毒时亚硝酸盐发生还原反应，能使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故A错误；B．中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，故B错误；C．加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，故C正确；D．加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，解毒剂美蓝应该具有还原性，故D正确；故选CD。 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，被氧化，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，发生还原反应；A．H2O2体现还原性，KMnO4体现氧化性，A不符题意；B．H2O2体现氧化性，Fe2+表现还原性，B符合题意；C．H2O2体现氧化性，KI体现还原性，C符合题意；D．H2O2既体现氧化性也体现还原性，D不符题意；故答案为：BC。 （4）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为 。 18．（12分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I.用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线_____（填序号）代表溶解过程中温度随时间变化。 II.用传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，越小 （2）设计实验①的目的是：_____。 （3）①②两条曲线基本重合，证明实验②中_____（填离子符号）未参与反应。 （4）能观察到白色沉淀的实验是_____（填实验序号）。 （5）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：_____。 III.用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用传感器测得溶液的随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （6）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_____。 【答案】 （1）② （2）作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响 （3）OH- （4）②③ （5） （6）2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O 【详解】（1）Na2CO3固体溶于水放热、溶液温度升高，NaHCO3固体溶于水吸热、溶液温度降低，则曲线②代表NaHCO3溶解过程中温度随时间变化。 （2）向澄清石灰水中加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液时，除发生反应外还有溶液体积变化造成的溶液的pH变化，为了控制变量唯一设计实验①，其目的是作为空白（或对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响。 （3）①②两条曲线基本重合，说明加入Na2CO3溶液对pH的影响与加入等体积蒸馏水的稀释作用基本相同，证明实验②中OH⁻的物质的量没有发生净变化，OH-没有参与反应。 （4）实验②中，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀：，实验③中，NaHCO3与Ca（OH）2反应也会生成CaCO3沉淀，因此实验②和③均能观察到白色沉淀。 （5）曲线③比②低，说明实验③中溶液pH下降更明显，即OH-被消耗。在实验③初期，Ca（OH）2过量，与OH-、Ca2+反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为：，此反应消耗了OH⁻，导致pH下降更显著。 （6）滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成，由图2可知，反应过程中有CO2气体产生，且溶液中H+浓度在增大，则NaHCO3与CaCl2溶液的反应为2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O。 19．（15分）某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。请回答下列问题： Ⅰ、氯气的制备（装置如图所示） （1）装置G的名称为______，图中制备氯气的化学方程式为______。 （2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为______。（填写仪器下方字母） Ⅱ、84消毒液的制备（装置如图一所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （4）多孔球泡的作用是______，使用冰水浴的目的是______。 Ⅲ、探究84消毒液的性质（装置如图二所示） （5）①滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈______（酸性、碱性）。 ②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了______（写物质的化学式）。 【答案】 （1）分液漏斗 （2） （3） （4）增大氯气和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率 避免生成，提高产品的纯度 （5）碱性 HClO 【详解】（1）装置G的名称为分液漏斗。制取氯气的方程式为：。 （2）根据分析可知，仪器连接顺序为。 （3）氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：。 （4）多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，所以其作用是增大氯气和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率；氯气与碱反应放出热量，且温度较高时会发生这个副反应，使用冰水浴可以降低温度，目的是避免生成，提高产品的纯度。 （5）①紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈碱性。 ②C中溶液含有次氯酸钠，中加入稀硫酸，次氯酸钠在酸性条件下具有强氧化性，可以将有色溶液漂白，溶液褪色的原因是因为反应生成了具有漂白性的HClO。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活情境】下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．双氧水 B．碘(I2)酒 C．75%乙醇(C2H5OH) D．高锰酸钾溶液 2．【改编题】氯化镁是一种常见的化合物，下列常见物质间的反应不能制得氯化镁的是 A．氧化镁与氯化钠 B．氢氧化镁与稀盐酸反应 C．碳酸镁与稀盐酸反应 D．硫酸镁与氯化钡反应 3．下列几种物质的保存方法正确的是 A．钠保存在CCl4（密度大于水的有机溶剂）中 B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C．漂白粉密闭保存在带玻璃塞的细口瓶中 D．新制氯水保存在棕色瓶中并放在冷暗处 4．【工艺流程】工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．漂白粉是混合物 B．“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH+Cl2=Cl- +ClO- + H2O 5．【学科素养】“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．NaOH可与Na2CO3反应转化为NaHCO3 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．b和c均为淡黄色固体，且均可与水反应 D．Na与O2反应转化为b还是c，主要取决于反应温度和O2的量 6．【实验探究】下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 验证碳酸氢钠 的热稳定性 检验过氧化钠与水 反应的气体产物 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH 7．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞溶液 C．有色布条 D．AgNO3溶液 8．下列离子方程式不正确的是 A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B．小苏打治疗胃酸过多：H++=H2O+CO2↑ C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ 二、选择题（本题共 6 小题，每小题4分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 9．【科技情境】科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c，反应前后H+和e-的量不变），能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e-数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 10．下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是 A．澄清石灰水中通入CO2 B．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合 C．CaCl2溶液和BaCO3 D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合 11．【优秀传统文化】黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A．该反应中，作氧化剂的只有KNO3 B．该反应中，S和N元素被还原 C．该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1 D．当反应中生成1mol N2时，有6mol电子转移 12．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中的浓度也不断减小 B．图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况 C．图乙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐增强 13．将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法正确的是 A．a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B．b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C．烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为混合物 14．下列实验方案、现象和结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 看到一条光亮的通路 FeCl3与水反应产生Fe（OH）3胶体 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共60分） 15．（13分）下列物质中：①CO2；②NaHS溶液；③熔融MgCl2；④C12H22O11（蔗糖）；⑤H2SO4溶液；⑥CaO （1）能导电的是___________（以上填写物质编号，下同）。 （2）属于电解质的是___________；写出②的电离方程式___________； （3）氧化锶SrO与⑥化学性质相似，写出SrO和⑤可能发生的反应的离子方程式___________、___________； （4）通常向MgCl2的水溶液中加入溶液来获得，检验是否洗涤干净的具体实验操作为___________。 16．（12分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。 （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式__________________。 （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢___________________。 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了_______ （填“氧化”或“还原”）性。 （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______（填“氧化”或“还原”）性。该反应的离子方程式为_____________。 17．（8分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： （1）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，请完成该离子方程式_______。 （2）下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______（填序号）。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______（填序号）反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 18．（12分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I.用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线_____（填序号）代表溶解过程中温度随时间变化。 II.用传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，越小 （2）设计实验①的目的是：_____。 （3）①②两条曲线基本重合，证明实验②中_____（填离子符号）未参与反应。 （4）能观察到白色沉淀的实验是_____（填实验序号）。 （5）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：_____。 III.用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用传感器测得溶液的随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （6）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_____。 19．（15分）某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。请回答下列问题： Ⅰ、氯气的制备（装置如图所示） （1）装置G的名称为______，图中制备氯气的化学方程式为______。 （2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为______。（填写仪器下方字母） Ⅱ、84消毒液的制备（装置如图一所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （4）多孔球泡的作用是______，使用冰水浴的目的是______。 Ⅲ、探究84消毒液的性质（装置如图二所示） （5）①滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈______（酸性、碱性）。 ②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了______（写物质的化学式）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 选择题： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 非选择题：本题共5个小题，共60分。 15．（13分） （1） （2） （3） （4） 16. （12分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） （4） 17．（8分） （1） （2） （3） （4） 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 19．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D A B B A A 二、选择题（本题共 6 小题，每小题4分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 CD BD B B AC AD 第II卷（非选择题 共60分） 15．（13分） （1）②③⑤ （2分） （2）③⑥ （2分） （2分） （3）（2分） （2分） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Mg（OH）2已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明Mg（OH）2没有洗涤干净（3分） 16．（12分） （1）2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ （2分） （2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2 （2分） （3） 1 2 4 2 （2分，出现任意错误则不得分） 氧化性 （2分） （4）还原性 （2分） 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋H2O（2分） 17．（8分） （1）（2分） （2）CD（2分） （3）BC（2分） （4）（2分） 18．（12分） （1）②（2分） （2）作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响（2分） （3）OH-（2分） （4）②③（2分） （5）（2分） （6）2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分） 19．（15分） （1）分液漏斗 （1分） （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）增大氯气和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率（2分） 避免生成，提高产品的纯度（2分） （5）碱性（2分） HClO（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $