精品解析：海南中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

海南中学2025-2026学年高一第一学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 2. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的还原性比铜强 3. 下列对于反应 的说法中正确的是 A. 水是氧化剂 B. 若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C. 该反应属于置换反应 D. NaOH 是氧化产物 4. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量溶液： B. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 用双氧水从酸化海带灰浸出液(含)中提取碘： 6. 下列说法正确的是 A. 通过图A的操作可以测新制氯水的pH值 B. 图B的实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性 C. 通过图C的实验可以验证试样中含有钾元素 D. 可以通过图D的装置比较、的稳定性 7. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可由如下两种实验方案制备(部分反应物或反应条件省略，所用原料中，杂质不参与反应，且碳酸钙含量相同)。下列说法错误的是 方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案乙：石灰石氯化钙碳酸钙 A. X可以是 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应等质量的石灰石，放出气体的质量：甲乙 8. 等容积的两容器内，一个盛，另一个盛，若两容器内温度、压强相等，则两容器内所盛气体相比，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为22：1 C. 原子个数比为1：1 D. 质量比22：1 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 氯气、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 C. 小苏打可用作食品膨松剂 D. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能够与Fe反应产生大量的溶液：、、、 B. 滴入石蕊试液呈蓝色的溶液：、、、 C. 通入足量后的石灰水：、、、 D. 在的透明溶液：、、、 11. 利用饱和溶液与反应制得的胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶粒带正电荷 B. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体 D. 胶体粒子的直径介于之间 12. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应1的还原产物为 B. 在此条件下，还原性： C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 13. 利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L氨气含有的的数目为 B. 含有的原子数为0.04 C. 溶液中含有为0.1 D. 含有的质子数为1.4 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 两支试管中分别加入少量和（各约1 g），再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度升高；碳酸氢钠溶解，温度下降 前者伴随放热现象，后者伴随吸热现象 B 将钠置于坩埚中加热，取坩埚中剩余的少量固体，加入2~3 mL蒸馏水 产生气体 该固体只含 C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，继续加热后析出沉淀 该沉淀可能是胶体因受热失去稳定性聚集形成的 D 向0.1 mol/L的盐酸溶液中分别逐滴滴加同浓度同体积的和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 有四种物质：①碳酸钠 ②HCl ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）写出其中属于碱的物质在水中的电离方程式______。 （2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是______(填序号)。 （3）写出③④两种溶液反应的离子方程式______。 （4）如图所示：向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不断搅拌至过量。 ①主要的实验现象：产生沉淀，灯泡亮度的变化情况为______。 ②烧杯中反应的离子方程式：______。 16. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿（主要成分为，其中Fe的化合价为）制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于______(填选项)。 A. 金属氧化物 B. 含氧酸盐 C. 含氧酸 D. 碱 （2）写出反应①的化学方程式：______，氧化产物为______（填化学式）。 （3）反应③中，被还原为，则生成1个时转移______个电子，参与反应与离子个数之比为______。 （4）在紫色溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生一种无色气体，溶液变为黄色（），无色气体化学式为______。 （5）现有100 kg黄铁矿，所含质量分数为，经上述流程制备了含杂质质量分数为的粗品m kg（杂质均不含铁元素）。上述工艺中，铁元素收率（）为______%。[用含、、m的式子表示，提示：收率（）]。 17. “神舟二十一号”载人飞船已成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置，课外活动小组设计了下列装置，目的是证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）装置①中装有盐酸的仪器名称是______，装置①中反应的离子方程式是______。 （2）装置②中的试剂是______(填选项)，装置③中试剂的作用是______。 a．饱和NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （3）装置⑤中反应化学方程式为______(写一个即可)。 （4）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤1和步骤2可证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，则其中能使a处带火星的木条复燃的是步骤______。(填序号) 18. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用12 mol/L的浓盐酸配制成250 mL 0.4 mol/L的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有______、______。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上，应印有图中警示标识中的______(填选项)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是______(填图中相应仪器的字母)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒的规格为______(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______(填选项)。 A. 使用容量瓶前检查是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是______(填选项)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B. 容量瓶洗净后未经干燥处理 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 量取盐酸时仰视 19. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 注：A、B均为单质 （1）单质X的化学式为______，物质A常温下的颜色为______，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______。 （2）工业制漂白粉是将物质A通入______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式：______，______。 （3）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应的过程中，可能生成了______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2025-2026学年高一第一学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．代表护目镜，实验时保护眼睛，A正确； B．代表小心烫伤，不代表腐蚀标记，B错误； C．是排风的标记，实验时用于通风，C正确； D．是锐器标记，实验时防止锐器伤害，D正确； 答案选B。 2. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的还原性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A．“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A正确； B．“铁片胆水所薄”，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确； C．“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C错误； D．“浸铜之法”中铁能置换出铜，说明铁的还原性强于铜，D正确； 故答案选C。 3. 下列对于反应 说法中正确的是 A. 水是氧化剂 B. 若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C. 该反应属于置换反应 D. NaOH 是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．水中的H从+1价被还原到0价，该反应中，H2O是氧化剂，A正确； B．由反应可建立关系式：NaH~e-，若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B错误； C．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，C错误； D．NaOH中的元素化合价不发生变化，氢氧化钠未参与电子转移，不是氧化产物，D错误； 故选A。 4. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量溶液： B 碳酸钡和足量稀硝酸反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液(含)中提取碘： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加过量NaOH溶液时，应该完全反应，故应为，A错误； B．碳酸钡是难溶物，应保留化学式，不能拆分为和，正确写法为，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，但生成的硫酸钡与水的配比应该为1:2，故应为，C错误； D．双氧水在酸性条件下氧化I-生成，电荷和原子均守恒，该离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 通过图A操作可以测新制氯水的pH值 B. 图B的实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性 C. 通过图C的实验可以验证试样中含有钾元素 D. 可以通过图D的装置比较、的稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含HCl和HClO，HClO具有漂白性，所以氯水会使pH试纸先变红后褪色，无法准确测定pH，A错误； B．鲜花中含有水，氯气和水反应生成次氯酸（具有漂白性），所以无法确定是氯气还是次氯酸使鲜花褪色，B错误； C．验证钾元素需通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰），C正确； D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性时，应将Na2CO3置于温度较高的外管，NaHCO3置于温度较低的内管，D错误； 答案选C。 7. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可由如下两种实验方案制备(部分反应物或反应条件省略，所用原料中，杂质不参与反应，且碳酸钙含量相同)。下列说法错误的是 方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 方案乙：石灰石氯化钙碳酸钙 A. X可以是 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应等质量的石灰石，放出气体的质量：甲乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．X可以是K2CO3，因为氢氧化钙或氯化钙与碳酸钾反应均可生成碳酸钙，属于复分解反应，A正确； B．③（Ca(OH)2与K2CO3反应）和④（CaCO3与HCl反应）均为复分解反应，反应类型相同，B正确； C．方案乙无需高温分解石灰石，步骤更少且能耗更低，C正确； D．等质量的石灰石中CaCO3含量相同，甲（高温分解）和乙（酸反应）均生成等物质的量的CO2，气体质量相等，D错误； 故选D。 8. 等容积的两容器内，一个盛，另一个盛，若两容器内温度、压强相等，则两容器内所盛气体相比，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为22：1 C. 原子个数比为1：1 D. 质量比22：1 【答案】C 【解析】 【分析】结合阿伏伽德罗定律，在同温同压下，等体积的气体的物质的量相同。 【详解】A．同温同压下等体积气体物质的量相等，分子数比为1:1，A正确； B．密度比等于摩尔质量比，CO2(44g/mol)与H2 (2g/mol)密度比为44:2=22:1，B正确； C．CO2每分子含3原子、H2含2原子，原子总数比为3n:2n=3:2，C错误； D．质量比等于摩尔质量比，即44:2=22:1，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 氯气、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 C. 小苏打可用作食品膨松剂 D. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 【答案】AD 【解析】 【详解】A．生石灰具有吸水性，主要用途是作干燥剂，脱氧剂通常需要还原性物质（如铁粉）来消耗氧气，A错误； B．氯气、二氧化氯都具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，B正确； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳会使食品疏松多孔，所以可用作食品膨松剂，C正确； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合时可以反应生成有毒的氯气，所以漂白粉与盐酸不能混合使用，D错误； 故选AD。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能够与Fe反应产生大量的溶液：、、、 B. 滴入石蕊试液呈蓝色的溶液：、、、 C. 通入足量后的石灰水：、、、 D. 在的透明溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能够与反应产生大量的溶液为酸性溶液，有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．滴入石蕊试液呈蓝色说明溶液呈碱性，Mg2+与、OH-都能反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．将足量的通入石灰水中发生如下反应：，氢氧根离子与碳酸氢根离子会发生反应：，与、产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，给定各组离子能在酸性条件下稳定存在，且溶液澄清透明，D符合题意； 故选D。 11. 利用饱和溶液与反应制得的胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶粒带正电荷 B. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体 D. 胶体粒子的直径介于之间 【答案】AD 【解析】 【详解】A．结合胶团结构可知，胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A正确； B．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．胶体粒子直径大小在 1nm~100nm之间，即直径介于之间，D正确； 答案选AD。 12. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应1的还原产物为 B. 在此条件下，还原性： C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中，转化为，元素化合价降低，是还原产物，A正确； B．反应1中，将还原为，故还原性，反应2中，将还原为，故还原性，反应3中，将还原为，故还原性，则还原性，B正确； C．反应2中，将还原为，被氧化为，故反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误； D．由B的分析可知还原性，故可将还原为，可能会发生，D正确； 故选C。 13. 利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L氨气含有的的数目为 B. 含有的原子数为0.04 C. 溶液中含有为0.1 D. 含有的质子数为1.4 【答案】BD 【解析】 【详解】A．没有说明在标准状况下，无法计算22.4 L氨气中含有的的数目，A错误； B．的物质的量为，故含有的原子数为，B正确； C．溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，C错误； D．的物质的量为，故含有的质子数为，D正确； 故答案选BD。 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量和（各约1 g），再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度升高；碳酸氢钠溶解，温度下降 前者伴随放热现象，后者伴随吸热现象 B 将钠置于坩埚中加热，取坩埚中剩余的少量固体，加入2~3 mL蒸馏水 产生气体 该固体只含 C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，继续加热后析出沉淀 该沉淀可能是胶体因受热失去稳定性聚集形成的 D 向0.1 mol/L的盐酸溶液中分别逐滴滴加同浓度同体积的和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．溶于水为放热反应，所以用温度计测量，发现放入温度计显示温度会上升，溶于水为吸热反应，所以用温度计测量，发现放入温度计显示温度会降低，符合题意，A正确； B．钠在坩埚中加热，若钠过量，剩余的钠与水反应也会产生气体，因此固体只含的结论错误，不符合题意，B错误； C．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸，水解生成胶体，继续加热，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，符合题意，C正确； D．与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加和溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，不符合题意，D错误； 故答案选AC。 第Ⅱ卷 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 有四种物质：①碳酸钠 ②HCl ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）写出其中属于碱的物质在水中的电离方程式______。 （2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是______(填序号)。 （3）写出③④两种溶液反应的离子方程式______。 （4）如图所示：向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不断搅拌至过量。 ①主要的实验现象：产生沉淀，灯泡亮度的变化情况为______。 ②烧杯中反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2）② （3） （4） ①. 先变暗(至熄灭)后变亮 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠、HCl、碳酸氢钠、氢氧化钠中属于碱的是氢氧化钠，氢氧化钠在水溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 HCl可与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水(或生成NaCl和NaHCO3)；HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以该物质是HCl； 【小问3详解】 碳酸氢钠、氢氧化钠两种溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不断搅拌至过量，二者反应生成沉淀和沉淀，溶液中自由移动的离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗，恰好完全反应时，离子浓度接近于0，灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又增大，导电性增强，灯泡又变亮； ②硫酸铜溶液与溶液反应的离子方程式为：。 16. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿（主要成分为，其中Fe的化合价为）制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于______(填选项)。 A. 金属氧化物 B. 含氧酸盐 C. 含氧酸 D. 碱 （2）写出反应①的化学方程式：______，氧化产物为______（填化学式）。 （3）反应③中，被还原为，则生成1个时转移______个电子，参与反应的与离子个数之比为______。 （4）在紫色溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生一种无色气体，溶液变为黄色（），无色气体的化学式为______。 （5）现有100 kg黄铁矿，所含质量分数为，经上述流程制备了含杂质质量分数为的粗品m kg（杂质均不含铁元素）。上述工艺中，铁元素收率（）为______%。[用含、、m的式子表示，提示：收率（）]。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 和 （3） ①. 3 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】反应①中具有还原性，高温条件下，被氧化为和，反应方程式为；溶于盐酸生成，反应方程式为；向溶液中加入NaOH和NaClO制备，反应的化学方程式为；反应④中被氧化为，硫元素化合价由+4价变为+6价；溶于水形成。据此分析。 【小问1详解】 是由钠、铁金属元素和氧元素组成的三元化合物，氧化物是指只有金属元素和氧元素构成的二元化合物，故不属于氧化物；在水中电离时产生的阴、阳离子分别为和，而非只产生和，不属于碱，也不属于酸，是一种含氧酸盐。 A．不属于氧化物，A错误； B．是一种含氧酸盐，B正确； C．不属于酸，C错误； D．不属于碱，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 反应①中具有还原性，高温条件下，被氧化为和，反应方程式为；中Fe（由+2价升为+3价）、S（由-1价升为+4价）均被氧化，故氧化产物为和。 【小问3详解】 反应的离子方程式为：，其中每消耗1个就能生成1个，铁元素化合价从+3价升高至+6价，转移3个电子；其中，与离子个数之比为。 【小问4详解】 溶液变黄说明高铁酸钠中的被还原成，-2价的氧元素被氧化为，反应的化学方程式为，故无色气体为。 【小问5详解】 根据收率的计算公式得。 17. “神舟二十一号”载人飞船已成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置，课外活动小组设计了下列装置，目的是证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）装置①中装有盐酸的仪器名称是______，装置①中反应的离子方程式是______。 （2）装置②中的试剂是______(填选项)，装置③中试剂的作用是______。 a．饱和NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （3）装置⑤中反应化学方程式为______(写一个即可)。 （4）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤1和步骤2可证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，则其中能使a处带火星的木条复燃的是步骤______。(填序号) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. c ②. 除去二氧化碳中水蒸气 （3）或(任写一个) （4）2 【解析】 【小问1详解】 装置①中装有盐酸的仪器名称是：分液漏斗，装置①中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式是：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O；故答案为：分液漏斗；CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O； 【小问2详解】 根据分析，装置②中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，故选c；装置③中试剂的作用是：除去二氧化碳中的水蒸气；故答案为：c；除去二氧化碳中的水蒸气； 【小问3详解】 装置⑤中H2O和CO2，均能与Na2O2反应，反应化学方程式为：或；故答案为：或(任写一个)； 【小问4详解】 验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，步骤1中为干燥的二氧化碳，步骤2中为含有水的二氧化碳，故实验步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃；故答案为：2。 18. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用12 mol/L的浓盐酸配制成250 mL 0.4 mol/L的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有______、______。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上，应印有图中警示标识中的______(填选项)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是______(填图中相应仪器的字母)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒的规格为______(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______(填选项)。 A. 使用容量瓶前检查是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是______(填选项)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B. 容量瓶洗净后未经干燥处理 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 量取盐酸时仰视 【答案】（1） ①. 容量瓶规格错误 ②. 未用玻璃棒引流 （2）D （3）C （4） ①. 8.3 ②. A （5）AD （6）CD 【解析】 【小问1详解】 配制250 mL 0.4 mol/L 的稀盐酸时需用250 mL的容量瓶，不能用1000 mL 容量瓶；烧杯中液体转移到容量瓶时要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，造成溶质流失，故答案为：容量瓶规格错误；未用玻璃棒引流； 【小问2详解】 浓盐酸具有腐蚀性，试剂瓶标签上应贴“腐蚀品”标志，故答案选D； 【小问3详解】 用浓盐酸配制上述溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶，不需要用到图中的分液漏斗，故答案选C； 【小问4详解】 由题给信息可知，浓盐酸浓度为12 mol/L，则配制250 mL 0.4 mol/L的稀盐酸需浓盐酸的体积为V浓=；因需量取浓盐酸8.3 mL，因此使用10 mL规格的量筒，精度更高，故答案为：8.3；A； 【小问5详解】 A．容量瓶在使用前应先检漏，故A正确； B．因在定容时还会加入水，故用水洗净后容量瓶中残留的水对所配溶液浓度没有影响，若用稀HCl溶液润洗，会引起容量瓶中的溶质增多，导致所配溶液的浓度偏大，所以不能用稀HCl溶液润洗，故B错误； C．若试样是液体，用量筒取试样后应先在烧杯中加入适量水进行稀释，待溶液冷却后再转移至容量瓶中，容量瓶不能用来稀释溶液，故C错误； D．定容后，需摇匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，故D正确； 故答案为AD； 【小问6详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质流失，所配溶液浓度偏低，故A错误； B．容量瓶洗净后未经干燥处理，因定容时还需加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥对所配溶液结果无影响，故B错误； C．未冷却至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确； D．量取盐酸时仰视，浓盐酸体积偏大，溶质增多，所配溶液浓度偏高，故D正确； 故答案为CD。 19. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 注：A、B均为单质 （1）单质X的化学式为______，物质A常温下的颜色为______，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______。 （2）工业制漂白粉是将物质A通入______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式：______，______。 （3）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应的过程中，可能生成了______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 黄绿色 ③. 先变红后褪色 （2） ①. 石灰乳(氢氧化钙) ②. ③. （3） 【解析】 【分析】熔融状态下电解得到金属钠和氯气，因A可制成“84”消毒液，则A为Cl2，B为Na；Na与单质X可连续反应，则X为O2，C为Na2O，D为Na2O2，E为NaOH，据此回答； 【小问1详解】 单质X为氧气，化学式为O2；物质A为氯气，在常温下为黄绿色气体；氯气溶解在水中，发生反应，盐酸具有酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性则褪色，故现象为先变红后褪色； 【小问2详解】 工业制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制成的；漂白粉放置时间长了就会失效，原因是次氯酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，则漂白粉失效的化学方程式、； 【小问3详解】 实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是O2和，实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则与反应可能生成了具有强氧化性的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $