精品解析：甘肃兰州市某校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026—2027学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 3. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示氯化钠水溶液(Ⅰ)、固态氯化钠(Ⅱ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 熔融的电离过程为 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 图中水合离子为水合钠离子 5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 8. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 9. 下列化学反应对应离子方程式书写正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 澄清石灰水和溶液中反应： C. 气体通入氯化钡溶液： D. 溶液和足量溶液混合： 10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知通入溶液中先变浑浊后溶解，通入溶液中也先变浑浊后溶解 B. 已知能溶于盐酸，溶液变澄清，也能溶于硫酸，溶液变澄清 C. 已知能与反应生成，也能与反应生成 D. 已知，则 11. 下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A. 用KOH溶液或溶液吸收少量 B. 用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C. 将少量或过量稀硫酸加入溶液 D. 将少量或过量通入NaOH溶液 12. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 13. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 14. 将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.   B.   C.   D. 15. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 16. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 17. 实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理的离子方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ +Cl- 18. 在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：、、、、、，已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A. 甲溶液中含有大量 B. 乙溶液中各离子数目最多的一定为 C. 向乙溶液中通入适量会产生沉淀 D. 根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 19. 下列说法正确的有 ①金刚石、石墨和属于互称为同素异形体的化合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为～，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 ⑥、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 A. 无 B. 1项 C. 2项 D. 3项 20. 工厂可利用过硫酸钠，为+6价、其中有2个为-1价）与双氧水来处理印染废水。在稀硫酸溶液中可以实现如图所示的离子转化。下列说法错误的是 A. 在稀硫酸溶液中，氧化性： B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中每生成15个分子，转移30个电子 D. 总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （3）写出与水的反应方程式___________，其中作___________剂。 （4）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。由氢元素价态可知，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。(选填字母编号) A． B． C． 若向水中滴入酚酞，水是否会变红？___________(填“是”或“否”) （6）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为___________。 22. 某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。 【游戏规则】：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。(例如：甲出牌，乙出牌，则乙胜利) （1）若甲同学出牌___________(填化学式)，则乙同学一定会失败。 （2）甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有___________种出牌方式。 （3）若甲同学出牌二氧化碳，且现象为变浑浊，则乙同学所出牌上的物质与甲同学牌上物质在溶液中反应的化学方程式为：___________。 （4）甲、乙同学牌上两物质发生反应，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为___________，通过检验溶液中可能存在的溶质去判断甲、乙牌上的物质是否恰好完全反应，请从下列物质中选出最佳的检验试剂___________(填字母)。 A．硝酸银 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氯化钙 23. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 （1）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。加热到320℃以上会分解产生、NO和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。(已知遇淀粉变蓝) 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取5 mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________ Ⅱ 取2 mL酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 Ⅲ 固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④亚硝酸钠()有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是___________。 A．解毒剂美蓝应该具有氧化性 B．解毒时高铁血红蛋白被还原 C．中毒过程中血红蛋白体现还原性 D．中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 （2）实验室中可利用溶液与NH4Cl溶液反应快速制备N2，其反应方程式为：。 ①该反应中还原剂是___________(填物质名称)，还原产物是___________(填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 绵阳市博物馆珍藏大量汉代陶马。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 阴干 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A．选泥仅为原料挑选过程，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．塑形仅改变泥的外形，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．阴干仅为泥中水分蒸发的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．烧制高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 3. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中原子是最小微粒，化学方法可以合成分子，但不能创造新原子，A错误； B．化学物质并非大多有毒，很多化学品对人类有益，生活中应合理使用化学品而非完全不使用，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究提供辅助手段，现代化学仍以实验为核心，并未与实验脱离，C错误； D．化学研究物质的组成、结构、性质与变化规律，可合成新物质、开发新能源，是具有实用性和创造性的基础自然科学，D正确； 故选D。 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示氯化钠水溶液(Ⅰ)、固态氯化钠(Ⅱ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 熔融的电离过程为 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 图中水合离子为水合钠离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl熔融电离是因为受热破坏离子键，无需通电，电离方程式条件错误，电离方程式为：NaCl(熔融)=+，A错误； B．NaCl溶液是混合物，电解质必须为化合物，熔融NaCl是电解质，溶液不属于电解质，B错误； C．固体NaCl含和，但离子在晶格中不能自由移动，故不能导电，并非不含离子，C错误； D．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，D正确； 故选D。 5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确； B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B错误； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C错误； D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误； 故答案选A。 6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含有，A错误； B．加入稀盐酸生成的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，B错误； C．加入溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定含有，C错误； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与浓溶液共热可生成，因此该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸中为强酸，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，A错误； B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子总数均不发生改变，B正确； C．碱性氧化物的定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，故碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，C正确； D．烧碱是，属于碱类，纯碱是，属于盐类，二者属于不同类别的物质，D正确； 故选A。 8. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，属于难溶于水的碳酸盐，B正确； C．烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误； D．鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误； 故选B。 9. 下列化学反应对应离子方程式书写正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 澄清石灰水和溶液中反应： C. 气体通入氯化钡溶液： D. 溶液和足量溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水中可拆分为和，为可溶性强电解质可拆，反应本质为与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．盐酸酸性强于碳酸，通入氯化钡溶液无法发生反应，无沉淀生成，无离子方程式可写，C错误； D．足量时，中完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知通入溶液中先变浑浊后溶解，通入溶液中也先变浑浊后溶解 B. 已知能溶于盐酸，溶液变澄清，也能溶于硫酸，溶液变澄清 C. 已知能与反应生成，也能与反应生成 D. 已知，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，与碱反应时，少量生成正盐；过量生成酸式盐。通入溶液时，先生成沉淀使溶液变浑浊，后生成可溶的使沉淀溶解，A正确； B．与盐酸反应生成可溶的，溶液变澄清；与硫酸反应时会生成难溶的，沉淀无法溶解，溶液仍保持浑浊，B错误； C．与均为碱性氧化物，均可与水反应生成对应的碱，与水反应生成，与水反应生成，C正确； D．与均为酸性氧化物，均可与强碱反应生成对应盐和水，反应的化学方程式符合反应规律，D正确； 故选B。 11. 下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是 A. 用KOH溶液或溶液吸收少量 B. 用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C. 将少量或过量稀硫酸加入溶液 D. 将少量或过量通入NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH溶液吸收少量的离子方程式为；溶液吸收少量会生成难溶的沉淀，离子方程式为，二者不同，A错误； B．稀盐酸与可溶的碳酸钠反应的离子方程式为；碳酸钙难溶不可拆，与稀盐酸反应的离子方程式为，二者不同，B错误； C．无论稀硫酸少量还是过量，与反应均生成沉淀和，离子方程式均为，C正确； D．少量通入NaOH溶液生成，离子方程式为；过量通入NaOH溶液生成，离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。 13. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的，B错误； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应为，每进入46g Na，仅放出2g ，溶液质量增加44g，质量增大，A错误； B．Na仅与水反应，不与NaOH反应，溶解Na并放出少量​，溶液质量增加，B错误； C．生成的会进一步发生反应，总关系为每溶解6mol Na（质量138g），放出3mol ​（质量6g），同时析出2mol ​沉淀（质量214g），从体系中离开的总质量大于加入的Na的质量，因此溶液质量减轻，C正确； D．Na仅与水反应，不与反应，每进入46g Na仅放出2g ，溶液质量增加，D错误； 故选C。 15. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 16. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误； ②化合价有变化是氧化还原反应的特征，则根据反应中是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确； ③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故③正确； ④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物等，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物；根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故④错误； ⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故⑤正确； 故选：B。 17. 实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理的离子方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ +Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故A错误； B．氢氧化钠溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和溶液NaHCO3，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确； D．侯氏制碱法制取的原理的化学方程式为，离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 18. 在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：、、、、、，已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是 A. 甲溶液中含有大量 B. 乙溶液中各离子数目最多的一定为 C. 向乙溶液中通入适量会产生沉淀 D. 根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 【答案】C 【解析】 【分析】甲溶液无色则不含，在乙中；与生成沉淀不共存，故在甲中；与生成沉淀不共存，故在乙中；与生成微溶的不共存，故在甲中；阳离子仅剩，只能存在于甲中，阴离子仅剩，只能存在于乙中；因此甲溶液中的离子为、、，乙溶液中离子为、、，由此解答。 【详解】A．甲中含有大量，A正确； B．乙中离子为、、，根据电荷守恒，物质的量最大，数目最多，B正确； C．乙中阴离子为，通入若生成碳酸盐沉淀，会同时生成强酸，碳酸盐可溶于，反应无法发生，无沉淀生成，C错误； D．由分析可知，甲溶液中的离子为、、，乙溶液中离子为、、，D正确； 故选C。 19. 下列说法正确的有 ①金刚石、石墨和属于互称为同素异形体的化合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为～，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 ⑥、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 A. 无 B. 1项 C. 2项 D. 3项 【答案】B 【解析】 【详解】① 金刚石、石墨和是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，不属于化合物，故①错误； ② 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，故②正确； ③ 丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，纳米材料本身不属于分散系，只有将其分散到分散剂中形成胶体才能产生丁达尔效应，故③错误； ④ 明矾净水时水解生成氢氧化铝胶体（化学变化），胶体吸附悬浮杂质（物理变化），但氢氧化铝胶体没有强氧化性，无法起到杀菌、消毒作用，故④错误； ⑤ 溶于水是在水分子作用下电离产生自由移动的离子，电离过程不需要通电，故⑤错误； ⑥ 、的水溶液能导电，是因为二者分别与水反应生成了电解质、，、本身不能电离，属于非电解质，故⑥错误。 综上只有1种说法正确，选B。 20. 工厂可利用过硫酸钠，为+6价、其中有2个为-1价）与双氧水来处理印染废水。在稀硫酸溶液中可以实现如图所示的离子转化。下列说法错误的是 A. 在稀硫酸溶液中，氧化性： B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中每生成15个分子，转移30个电子 D. 总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，氧化性，氧化性顺序正确，A正确； B．反应①中升5价，每个中2个-1价O共降2价，电子守恒配平后，离子方程式符合电荷、原子守恒，B正确； C．反应②中来自中-1价O的氧化，每生成1个转移2个电子，生成15个转移30个电子，C正确； D．将两个反应相加消去中间产物，总反应为，氧化剂与还原剂化学计量数之比为，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 21. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式___________。 （3）写出与水的反应方程式___________，其中作___________剂。 （4）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。由氢元素价态可知，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。(选填字母编号) A． B． C． 若向水中滴入酚酞，水是否会变红？___________(填“是”或“否”) （6）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 氧化剂和还原剂 （4）还原剂 （5） ①. A ②. 是 （6） 【解析】 【分析】根据价-类二维图，物质①为单质，应为Na；②为Na的氧化物，颜色为淡黄色，该物质为。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应的离子方程式：； 【小问2详解】 淡黄色的钠的氧化物为，钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑；该反应中的氧元素化合价为-1价，一部分氧元素化合价升为0价，一部分氧元素化合价降为-2价，既是氧化剂又是还原剂。 【小问4详解】 ，该反应中中H元素为-1价，H元素化合价由-1价升为0价，为还原剂； 【小问5详解】 煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，且钠与水反应生成氢气，因此钠在水和煤油的界面处反应，产生的气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠回落，符合图A的现象，故选A。钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，滴入酚酞后水层会变红。 【小问6详解】 实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，通入二氧化碳发生反应，除去混有的Na2CO3，对应的离子方程式为。 22. 某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。 【游戏规则】：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。(例如：甲出牌，乙出牌，则乙胜利) （1）若甲同学出牌___________(填化学式)，则乙同学一定会失败。 （2）甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有___________种出牌方式。 （3）若甲同学出牌二氧化碳，且现象为变浑浊，则乙同学所出牌上的物质与甲同学牌上物质在溶液中反应的化学方程式为：___________。 （4）甲、乙同学牌上两物质发生反应，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为___________，通过检验溶液中可能存在的溶质去判断甲、乙牌上的物质是否恰好完全反应，请从下列物质中选出最佳的检验试剂___________(填字母)。 A．硝酸银 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氯化钙 【答案】（1） （2）5 （3） （4） ①. ②. B 【解析】 【分析】题目牌面涉及的物质与反应关系有：能与反应生成，能与、反应生成对应的碳酸盐和，能与反应生成和，能与、反应生成对应的盐（、）和，也能与、反应生成对应的盐（、）、和，能与反应生成碳酸钙和氢氧化钠； 【小问1详解】 根据游戏规则，乙同学一定会失败，说明甲同学出牌的物质和其余所有牌的物质都不能发生反应，和其余8种物质均不反应，因此乙找不到能和它反应的牌，必然失败，答案为； 【小问2详解】 根据分析，盐酸（）能与、、、、发生反应，乙同学共有5种出牌方式； 【小问3详解】 在溶液中反应出现变浑浊现象是和澄清石灰水（溶液）反应生成白色沉淀（），反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应后溶液变为黄色，说明溶液中含有+3价的，对应反应的物质是盐酸（）和，反应的化学方程式为； 检验溶液中的溶质判断和是否恰好反应，若未完全反应，溶液中剩余未反应的固体，根据反应方程式，无论是否完全反应，溶液中都含有，通过检验不能判断反应是否恰好完成，因此应当检验溶液中是否含（盐酸是否剩余）； A．硝酸银一般用于检验溶液中是否存在； B．氧化铁能与剩余的盐酸反应，加入氧化铁若观察到固体溶解，说明溶液中含盐酸（）； C．氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，与反应生成氢氧化铁沉淀，可以通过加入氢氧化钠是否立刻生成沉淀来判断盐酸是否剩余，但反应现象不明显，不如使用氧化铁直观； D．氯化钙与溶液中主要离子或可能存在的离子（、、）不发生反应，无法检验溶液中的离子存在； 综上所述，答案选B。 23. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 （1）亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。加热到320℃以上会分解产生、NO和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。(已知遇淀粉变蓝) 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取5 mL 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________ Ⅱ 取2 mL酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 Ⅲ 固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④亚硝酸钠()有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是___________。 A．解毒剂美蓝应该具有氧化性 B．解毒时高铁血红蛋白被还原 C．中毒过程中血红蛋白体现还原性 D．中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 （2）实验室中可利用溶液与NH4Cl溶液反应快速制备N2，其反应方程式为：。 ①该反应中还原剂是___________(填物质名称)，还原产物是___________(填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去 ③. ④. BC （2） ①. 氯化铵 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①实验Ⅰ中，加入 溶液和淀粉溶液后溶液变蓝，说明生成了 。反应中 被氧化， 作氧化剂，体现了氧化性。 ②实验Ⅱ的结论是 具有还原性，说明酸性 溶液作氧化剂被还原，其特征现象是溶液的紫红色褪去。 ③实验Ⅰ中 氧化 生成 ，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性：；实验Ⅱ中 氧化 ，可知氧化性：。综合可得氧化性由强到弱的顺序为 。 ④A．解毒剂美蓝将 还原为 ，说明美蓝作还原剂，具有还原性，高铁血红蛋白被还原，A错误， B．解毒剂美蓝将 还原为 ，说明美蓝作还原剂，具有还原性，高铁血红蛋白被还原，B正确； C．亚硝酸钠将血红蛋白中的 氧化为 ，说明亚硝酸钠作氧化剂，发生还原反应，血红蛋白作还原剂，体现还原性，C正确； D．亚硝酸钠将血红蛋白中的 氧化为 ，说明亚硝酸钠作氧化剂，发生还原反应，血红蛋白作还原剂，体现还原性，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 ①在反应 中， 中 N 元素化合价由 -3 价升高到 0 价，失去电子，作还原剂，其物质名称为氯化铵； 中 N 元素化合价由 +3 价降低到 0 价，得到电子，发生还原反应，对应的还原产物为 。 ②该反应中， 中的 N 原子失去 3 个电子， 中的 N 原子得到 3 个电子。用单线桥表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $